化学计算选择
1.
在MgCb 、KCI 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中， 若
K\ Cl -
各为1.5mol , M —为0.5mol ,贝U SO 』
的物质的量为 （ ）
A. 0.1mol B . 0.5mol C . 0.15mol D . 0.25mol
2.
某氧化剂中，起氧化作用的是 X 2O 72-
离子，在溶液中0.2mol 该
离子恰好能使0.6mol 的
SO 32-
离子完全氧化，则 X 2O 72-
离子还原后X 的化合价为（）
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
3.
锌与100 mL 18.5 mol - L -1的浓硫酸充分反应后，
锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L （标
准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L ,测得溶液中c （ H +） =0.1 mol/L ，下列叙述正确的 是（
）
A .反应中共消耗 1.85 mol H 2SO 4
B .反应中共消耗 97.5 g Zn
C .反应中共转移 6 mol 电子
D .气体甲中SO 2与H 2的体积比为4:1
4.
在aLAl 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入 bmolBaCl 2溶液，恰好使溶液中的
SO 42-完
全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH 3,则原混合人员中的
Al 3+的物质的量的
浓度为（ ） A.2b-c/2a
B. 2b-c/a
C. 2b-c/3a
D. 2b-c/6a
5. 向一定量的FeO 、Fe 、Fe 2O 3的混合物中加入100mL 1 mol / L 的盐酸，恰好使混合物完
全溶解， 放出 224 mL （ 标准状况 ）的气体， 在所得溶液中加入硫氰化钾溶液， 未见血红色。 若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
解，放出224mL （标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入 使铁元素完全沉淀下来，所加入 NaOH 溶液的体积最少为（ 溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+离子，则下列判断正确的是
A ?混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为
1:1:3
6. A . 11.2g
B . 5.6g
C . 2.8g
向一定量 FeO 、Fe 和Fe s O 4的混合物中加入 100mL1.0 mo1
D ?无法计算
L -1 的盐酸，使混合物完全溶
1 mo1 L -1NaOH 溶液，要
A . 90mL
B. 100mL
C . 150mL
D . 200mL
7、 在由Fe 、FeO 、和Fe 2O 3组成的混合物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全
B. 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2
C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe 比Fe2O3的物质的量多
D .混合物里，F02O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
8. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12
L NO (标况)，再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH 溶液体积最少是( )
A、450 ml
B、500 ml
C、400 ml
D、不能确定
9. agFe2O3和Al 2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol / L的硫酸中，
反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c (NaOH )
为( )
A . 0.1mol ? L「1
B . 0.2 mol ? L「1
C. 0.4mol ? L 1
D. 0.8mol ? L 1
10. 有氧化镁、氧化铝粉末18. 2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大
值，则需加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为( )
A ．1000mL
B ．500mL C．100mL D ．1500mL
11. 有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 mol L-1 ,c(CI-)为0.65 mol L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 mol L-1 NaOH溶液的体积为()
A . 40 mL B. 72 mL C. 128 mL D. 20 mL
12. 铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了
32g,则参加反应的铁粉的物质的量是( )
A. 0.5mol
B. 1mol
C. 1.5mol
D. 2mol
13. 把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干
燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则此合金铝的质量分数为( )
A. 70%
B. 30%
C. 52.4%
D. 22.2%
14. 在硫酸铁溶液中加入a g 铜,完全溶解后,再加入b g 铁,充分反应后得到
c g 残余固
体，且a> c,则下列说法正确的是( )
A ?残余的固体全部是铜
B ?残余固体可能为铁和铜的混合物
C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+
D .最后得到的溶液可能含Fe3+
15、向Fe 2Q 和Fe 组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含 Fe 3+
,Fe 2+
与 H 2物质的量之比是 7:1，那么在反应物质中
Fe z Q 、Fe 、H 2SQ 之间物质的量比
A . 1:2:3
B 5:2:7
C . 2:3:7
D . 4:5:6
16.
将
一定质量的 Mg 和Al 的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待 反应完全后，向所得溶液中加入 NaQH 溶液，生 成沉淀的物质的量与加入 NaQH 溶液的体积关系 如图所示。则下列说法正确的是
A . Mg 和Al 的总质量为 8g
B .硫酸的物质的量浓度为 5 mol / L
C . NaQH 溶液的物质的量浓度为 5 mol /L
D ?生成的H 2在标准状况下的体积为 11.2 L
1 mol/L ,现向其中加入 0.96 g 铜粉，充分反应后（假设只生成 NQ 气体），最多可收集 到标准状况下的气体的体积为
17?有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL ,其中含有硫酸的浓度为 A . 89.6 mL B . 112 mL C . 168 mL
D . 224 mL
2 mol/L ，含硝酸的浓度为
高一化学计算题
1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g ，投入到100g 水中完全反应后，收集到0.2g 氢
气，试计算：
（1）被氧化的金属钠的质量是多少克？
（2）反应后所得溶质的质量分数？
2、将Na2O 和Na2O2 组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况
下的气体1.12L,同时得到0.6mol NaOH，请计算：
（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；
（2）恰好中和所得溶液，需加入 2.0 mol/L HCl 溶液的体积。
3 ?加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混
合物中碳酸钠的质量分数。
4、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后，收集到CO2有1.12L （标准状况），冷
却后将剩余固体溶于300ml 水中，求：
（ 1 ）原混合物中Na2CO3 的质量。
（2）配制的溶液的物质的量浓度
5.将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液
中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数6、
②铝的质量为 _____________________ g
③________________________________ 盐酸的
物质的量浓度为 ______________________ mol/L
1
把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol L NaOH溶液，生成沉
淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
求：(1)镁铝合金的质量组成。w.w.w.k.s.5.u.c.o
(2 )盐酸的物质的量浓度。
(3)B点沉淀的质量。
7、现有MgC和ALQ的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moL ? L-1稀HSQ，充分反应后
向溶液中逐滴加入 1 moL ? L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：(已知MgO为碱性氧化物)
⑴NaOH溶液加至220 ml时溶液中含有的金属
元素的离子有
⑵混合物中，MgO与AL2Q的物质的量之比为
⑶根据以上所给数据求出x = ________________
8、将5.6g铁粉放入100 mL CuSO 4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸,
又产生1.12L气体（标准状况下）。试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量;
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
9、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L（标准状况）。当反应
停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并使
Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求：
①混合物中铁和氧化铁各多少克？
②稀H2SO4的物质的量浓度为多少？
10、将6 g的铁粉加入200 mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol
/LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
（1）反应后生成铜的质量；（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。
11 ?粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行
铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol L一1盐酸中，得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L （标况）气体，同时生成溶液D,
还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是___________________________________________ , 产物中的单质B是______________ 。
（2）_________________________________________________________________________ ②中
物质的量、气体摩尔体积自测题1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（） A 、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 B 、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 C、2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为 0.1NA D、17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA 2、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：（） A 、x/28 mol-1 B、x/14 mol-1 C、14x mol-1 D、28x mol-1 3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（） A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8 NA B、18g水中含有的电子数为10 NA C、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA D、在1L 2 mol／l 的Mg（NO3）2溶液中含有的“硝酸根离子”数为4 NA 4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（） A、在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NA B、在标准状况下，NA个水分子所占的体积为 22.4L C 、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NA D、常温常压下，28克氮气含有的核外电子数 为10 NA 5、16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相 对原子质量为（） A、21.6 B 、28 C 、14 D 、31 6、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相 对分子质量为a的一个分子的质量（） A、aNA g B 、NA/a g C 、a/NA g D 、1/aNA g 7、已知有反应2NO ＋O2 == 2NO2，今有 体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比 为（） A、b a B 、b a 2 C 、b a a 2 + D 、b a a 2 2+ 8、多少摩尔CaCL2溶解在1 molH2O中才能 使CL-与H2O分子的物质的量之比为1：10 （） A、0.1 mol B 、10 mol C 、0.5 mol D 、0.05 mol 9、在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、 CH4三种气体的叙述正确的是（） A、其密度之比等于物质的量之比 B、其密度之比等于摩尔质量之比 C、等质量的三种气体，其体积比等于相对分 子质量的倒数比 D、等体积的三种气体，其物质的量之比等于 相对分子质量之比 10、A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同 温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍， 则A的相对分子质量为（） A、m/n B、29m/n C、29mn D、29n/C 11、. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相 比较，下列叙述正确的是（） A.、密度比为16:11 B、密度比为11:16 C、体积比为1:1 D、体积比为11:16 12、在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气 （Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容 器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟 气．则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数 之比是（） A 、1∶2 B、1∶3 C 、1∶4 D 、1∶6 13、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气 体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气 体中N2和CH4的体积比为（） A、1:1 B、1:4 C、4:1 D、1:2 14、0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气 体，其密度是相同条件下O2的密度的（） A、0.913倍 B、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍 15、同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满 CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未 知气体的分子量为（） A、28 B 、64 C、32 D 、44 16、一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷 消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PCl3 与PCl5的物质的量之比接近于( ) A、3:1 B、5:3 C、2:3 D、1:2 17、同温同压下，两种气体A和B 的体积之 比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密 度之比为，摩尔质量之比 为。 18、0.3 mol的氧气和0.2 mol 的臭氧（O3）， 它们的质量等，它们所含的分子数 等，原子数等，它们在同温同压下的体 积比是。 19、0.2 mol NH3 分子与个CH4 含有的分子数相同，与g H2O含有的氢 原子数相同，与mol CO含有的原子 数相等。 20、标准状况下，由等物质的量的A 和B 两 种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已 知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩 尔质量为，B的摩尔质量为。 21、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中 恰好完全燃烧，反应方程式为： XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷却后， 在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度 是2.56 g/L。 （1）、反应前O2的体积是______ml（标准状 况）。 （2）、化合物XY2的摩尔质量是______。 （3）、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是 3：16，则X、Y两元素分别为___和___（写元 素符号）。
必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.23 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子 C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml1mol/L NaCl溶液D．25ml0.5mol/L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视
高一化学必修一计算题练习 1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入 溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度 A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定 100mL 的NaOH溶液， 2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 O NO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用 度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L） A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V ＋＋－－ ） 3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42?（ A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2 － 的度 0.4mol/L ，加入等体的 SO4 0.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液 ＋ 中 K 的度 () A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的 量（） A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D.0.75mol 6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比 A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶1 7. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水 物中一定含有的物是() A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余 NO2和 O2的体比可能是（） A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 7 1/10体气体。原混合气体中 9.向一定量的 Fe、 FeO、Fe2O3的混合物中加入 100mL 1mol/L 的酸 ,恰好使混合物完全溶解 ,放出224mL（准状况）的气体 .所得溶液中 ,加入 KSCN溶液无学色出 ,那么若用足量的CO在高温下原相同量的此混合物,能得到（） A、11.2g B、 5.6g C、 2.8g D、无法确定 10.将一定量的 Mg 和 Al 混合物投入 500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并生气体 .待反完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物的量与加入 NaOH 溶液的体关系如所示 .下列 法正确的是（） A. Mg 和 Al 的量 8g B. 硫酸的物的量度5mol?L-1 C. 生成的 H2在准状况下的体11.2 L D. NaOH溶液的物的量度5mol?L-1 11.有硫酸和硝酸的混合溶液 20 毫升 ,其中含有硫酸的度 2mol 硝酸的度 1mol/L, 向其中加入 0.96g 粉 ,充分反后（假只生成 NO） ,最多可收集到准状下气体的体是 A.89.6ml B.112ml C.168ml D.224ml 12.将 5.6LCO2气体慢通一定量的 Na2O2 固体后，得到 3.36L 气体（气体体均在准状况下 定），所得气体的量（） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g
高一化学必修一计算题练习 1. 将6g镁和9g铝溶于50mL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入100mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为 A．M mol/L B．2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定 2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol/L） A．M/V B．2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V 3. 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa＋、0.25molMg2＋、0.4molCl－，则SO42－为…（） A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2－4的浓度为0.4 mol/L时，加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为() A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 5. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1molCr3+ 反应所需PbO2的物质的量为（） A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3 C．3∶1D．4∶1 7. 含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是( ) A．Na2S B．NaHS C．Na2S 和NaHS D．NaOH和NaHS 8. 将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（） A．18 : 7 B．3 : 2 C．9 : 1 D．43 : 7 9. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL（标准状况）的气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无学红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁（） A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法确定 10. 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体.待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是（） A. Mg和Al的总质量为8g B. 硫酸的物质的量浓度为5mol?L-1 C. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1 11. 有硫酸和硝酸的混合溶液20毫升,其中含有硫酸的浓度为2mol还硝酸的浓度为1mol/L, 现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后（假设只生成NO）,最多可收集到标准状态下气体的体积是 A.89.6ml B.112ml C.168ml D.224ml 12. 将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g
高中化学学习材料 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 2.将过量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO-3＝CaCO3↓+H2O发生 D.溶液中有反应：Ca2++2OH-+2HCO-3＝CaCO3↓+CO32-+2H2O发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（） A．Fe2O3、Fe3O4、FeO B．FeO、Fe3O4 C．Fe3O4、Fe2O3 D．FeO、Fe2O3 5、将过量铁粉放入100 mL，2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为( ) A．2.8g B．4.2g C．5.6 g D．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（） A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5D．Fe5O7 7、在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）
绝密★启用前 必修一第一章 试卷副标题 题号一二三四五六总分得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、选择题（题型注释） A A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A．3∶7∶8 B．5∶11∶3 C．3∶11∶5 D．7∶2∶13 3．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N A B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N A B．1摩尔CH4所含质子数目为10N A C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N A D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A 7．N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N A
化学计算选择1．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则 SO42- 的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol 2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的 SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是( ) A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g Zn C．反应中共转移6 mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（） A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a 5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（） A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL 7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全 溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）
化学计算选择 1. 在MgCb 、KCI 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中， 若 K\ Cl - 各为1.5mol , M —为0.5mol ,贝U SO 』 的物质的量为 （ ） A. 0.1mol B . 0.5mol C . 0.15mol D . 0.25mol 2. 某氧化剂中，起氧化作用的是 X 2O 72- 离子，在溶液中0.2mol 该 离子恰好能使0.6mol 的 SO 32- 离子完全氧化，则 X 2O 72- 离子还原后X 的化合价为（） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3. 锌与100 mL 18.5 mol - L -1的浓硫酸充分反应后， 锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L （标 准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L ,测得溶液中c （ H +） =0.1 mol/L ，下列叙述正确的 是（ ） A .反应中共消耗 1.85 mol H 2SO 4 B .反应中共消耗 97.5 g Zn C .反应中共转移 6 mol 电子 D .气体甲中SO 2与H 2的体积比为4:1 4. 在aLAl 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入 bmolBaCl 2溶液，恰好使溶液中的 SO 42-完 全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH 3,则原混合人员中的 Al 3+的物质的量的 浓度为（ ） A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a 5. 向一定量的FeO 、Fe 、Fe 2O 3的混合物中加入100mL 1 mol / L 的盐酸，恰好使混合物完 全溶解， 放出 224 mL （ 标准状况 ）的气体， 在所得溶液中加入硫氰化钾溶液， 未见血红色。 若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 解，放出224mL （标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入 使铁元素完全沉淀下来，所加入 NaOH 溶液的体积最少为（ 溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+离子，则下列判断正确的是 A ?混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为 1:1:3 6. A . 11.2g B . 5.6g C . 2.8g 向一定量 FeO 、Fe 和Fe s O 4的混合物中加入 100mL1.0 mo1 D ?无法计算 L -1 的盐酸，使混合物完全溶 1 mo1 L -1NaOH 溶液，要 A . 90mL B. 100mL C . 150mL D . 200mL 7、 在由Fe 、FeO 、和Fe 2O 3组成的混合物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全
无机非金属材料的主角——硅 一、选择题 1．下列关于碳酸(H 2CO 3)和硅酸(H 2SiO 3)的说法中不正确的是 A ．两者均为弱酸 B ．两者均可使紫色石蕊试液变红色 C ．CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中可以制得硅酸 D ．两者受热时均可以分解 2．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是 ①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气 A ．③⑤⑦⑧ B ．⑤⑦⑧ C ．⑤⑧ D ．⑤ 3．下列说法中，不正确的是 A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，均可与NaOH 溶液反应 B ．水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品 C ．SiO 2和CO 2在一定条件下，均可与CaO 发生反应 D ．SiO 2不溶于水，而CO 2可与水反应，生成H 2CO 3 4．下列说法正确的是 A ．因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸，或者说SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐 B ．CO 2通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)可以得到原硅酸 C ．CO 2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀 D ．SiO 2的俗名叫水晶 5．由下列实验事实得出的结论正确的是 A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐 B ．由SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3 D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 2为两性氧化物 6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是 A ．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B ．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C ．加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成 D ．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH 溶液中看其是否溶解 7．将过量的CO 2分别通入：①CaCl 2溶液 ②浓Na 2SiO 3溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是 A ．①②③④ B ．②④ C ．①②③ D ．②③ 8. 下列说法正确的是 A ．SiO 2高温时与Na 2CO 3反应产生CO 2，将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可生成H 2SiO 3，说明H 2SiO 3的酸性有时比H 2CO 3强，而有时比H 2CO 3弱 B ．SiO 2既能与NaOH 溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO 2是两性氧化物 C ．氢氟酸不应装在玻璃瓶中 D ．NaOH 溶液、Na 2SiO 3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中 9．10 g 含有杂质的CaCO 3和足量盐酸反应，产生CO 2 0.1 mol ，此样品中可能含有的杂质是 A ．KHCO 3和MgCO 3 B ．MgCO 3和SiO 2 C ．K 2CO 3和SiO 2 D ．无法确定
钠及其化合物练习题 1、下列关于钠的说法不正确的是（） A 、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B 、金属钠着火可用水扑灭 C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤ 燃烧后生成淡黄色粉末状物质 A 、①②B、①②③C、①④D、①④⑤ 3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（） A 、 Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 4、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（） A. Mg 2＋ B. Ca 2＋ C. Na＋ D. Fe 3＋ 5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（） A 、金属钠可以保存在少量水中 B 、钠在空气中燃烧，产物是Na2O C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D、 .Na、 K 合金可作原子反应堆的导热剂 6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（） A 、汞 B 、银C、钠 D 、铁 7、下列实验操作正确的是（） A 、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象 B、将钠保存在汽油中 C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。 8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。 则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na＋ CuSO4====Na2SO4＋Cu；② Cu＋ 2H2O====Cu(OH)2↓＋ H2↑； ③2Na＋ H2O====2NaOH＋H2↑；④ 2NaOH＋ CuSO4====Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 A.① B.①② C.③④ D.①③ 9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（） A． NaOH和 H2B． Cu(OH)2、 Na2SO4、 H2 C． Cu 和 Na 2SO4 D ．H2SO4、 Cu(OH) 2、、 Na2SO4
化学实验基本方法 一、选择题 1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是 ①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理 CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁 丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时， 先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如右上图所示 A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①②③④⑤ 2．下列实验操作先后顺序正确的是 A．先装好药品，再检查装置的气密性 B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性 C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管 D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌 3．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞 B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时，需要加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人 4．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是 A．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管口内 B．不能将滴管水平拿持 C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 D．滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方 6．加热是一种基本实验操作，下列加热操作正确的是 A．将烧杯放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将试管直接用酒精灯火焰加热 C．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热 D．将烧瓶放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：点燃： 2.钠与水反应：____________________________离子方程式： ____________________________ 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应：___________________________ 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式： _______________________ 7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__ ________________ NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________ __________ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸：_______________________________ 离子方程式：
_________________________ 4.铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_________________________ 5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：_________________________ 6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：_________________________ 7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_________________________ 8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：_________________________
高一化学必修一第一章单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．下列仪器不能加热的是（） A ?烧杯 B .量筒 C.试管 D .蒸发皿 2. 下列有关仪器的使用正确的是（） A .手持试管给试管内的物质加热 B .用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C.用天平称量药品时用手直接拿砝码 D .用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3. 下列说法中不正确的是（） A . 1 mol氧气中含有12.04 X 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3 : 1 D .等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为 1 : 6，氧原子数之比为1 : 3 4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A . 1 mol氦气中有2N A个氦原子 B. 14 g氮气中含N A个氮原子 －1＋ C. 2 L 0.3 mol L 1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na D. 18 g水中所含的电子数为8N A 5.已知1.505 X 1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是（） A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是（） A .当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B .取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶 口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管 C.胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D .取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子 夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为（） A ．加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B .加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
物质的量同步练习 一、选择题 1．下列叙述错误的是（） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 3．下列叙述中错误的是（） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N A C．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 5.等质量的O2和O3中（） A．所含分子数相同B．所含分子数不同 C．所含原子数相同D．1g O3中所含分子数较多 6．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（）A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2 7.下列物质中质量最大的是（），分子数最多的是（） A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子 C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH 8．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 9、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 10、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 A．溶于500mL水中B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 二、填空题 1．1mol H2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子，mol O. 2．9.75g锌与mol的盐酸刚好完全反应，放出molH2，在溶液中有molZn2+离子和molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2mol。 3．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是g/mol，相对分子质量是，A的相对原子质量是。
绝密★启用前 必修一第一章 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释） 1．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A ．0.8 mol 氧气 B ．标准状况下2.24L 氨气 C ．3.6g 水（水的摩尔质量为18g·mol -1） D ．含N A 个氢分子的氢气 2．由CO2、H2S 、CO 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为 A ．3∶7∶8 B ．5∶11∶3 C ．3∶11∶5 D ．7∶2∶13 3．下列叙述正确的是 A ．1 mol H 2O 的质量为18g/mol B ．CH 4的摩尔质量为16g C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g D ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L 4．下列叙述正确的是( ) A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B ．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH 4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D ．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A 、1mol 碳烯（:CH 2）中含有的电子数为6N A B 、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A C 、4.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N A D 、室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A 6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A ．常温常压下，32gO 2中含有的氧分子个数为2N A B ．1摩尔CH 4所含质子数目为10N A C ．标准状况下22.4LH 2O 所含分子数目为N A D ．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H +个数为0.1 N A 7．N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为0.2 N A B ．标准状况下，2.24 L SO 3的分子数为0.1 N A
高一必修一化学计算题 一、计算选择 1、在MgCl 2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为 1、5mol，Mg2+为0、5mol，则 SO42- 的物质的量为 ( ) A、0、1mol B、0、5mol C、0、15mol D、0、25mol 2、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0、2mol该离子恰好能使0、6mol的 SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A、 +1 B、 +2 C、 +3 D、 + 43、锌与100 mL 18、5 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33、6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0、1 mol/L，下列叙述正确的是( )
A、反应中共消耗 1、85 mol H2SO4 B、反应中共消耗 97、5 g Zn C、反应中共转移6 mol电子 D、气体甲中SO2与H2的体积比为4: 14、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（） A、2b-c/2a B、2b-c/a C、2b-c/3a D、2b-c/6a 5、向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1 mol ／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A、 11、2g B、5、6g
物质的量练习题 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（） A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16 g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（） A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（） A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（） A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气（Xe）和7.5 mol氟气，于400 ℃和2633 kPa压 强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（） A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（） A．1 g H2所含的原子个数 B．4 g氦气所含的原子个数 C．23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16 g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1 mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是（） A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）