《化学能与热能的相互转化》教学设计

化学能与热能的相互转化教案一、教学目标1. 让学生了解化学能和热能的概念及其相互转化关系。

2. 掌握化学反应中的能量变化，认识放热反应和吸热反应。

3. 能运用能量守恒定律解释化学反应中的能量变化。

4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

二、教学内容1. 化学能和热能的概念2. 化学反应中的能量变化3. 放热反应和吸热反应4. 能量守恒定律在化学反应中的应用5. 实验：测定反应热三、教学重点与难点1. 教学重点：化学能与热能的相互转化关系，化学反应中的能量变化，放热反应和吸热反应的判断。

2. 教学难点：能量守恒定律在化学反应中的应用，实验操作和数据处理。

四、教学方法1. 采用讲授法、实验法、讨论法、提问法等多种教学方法，引导学生主动探究、积极思考。

2. 通过实验操作和数据分析，培养学生的实践能力和科学素养。

3. 利用多媒体课件辅助教学，提高学生的学习兴趣和效果。

五、教学过程1. 导入新课：以一个实际例子引入化学能与热能的相互转化，激发学生的学习兴趣。

2. 讲解化学能和热能的概念，阐述它们之间的相互转化关系。

3. 讲解化学反应中的能量变化，介绍放热反应和吸热反应的特点。

4. 引导学生运用能量守恒定律解释化学反应中的能量变化。

5. 布置实验：测定反应热，让学生亲自动手操作，观察实验现象。

6. 数据处理与分析：引导学生运用实验数据验证能量守恒定律。

7. 总结本节课的主要内容和知识点，强调重点和难点。

8. 布置作业：巩固本节课所学知识，提高学生的应用能力。

9. 课后反思：对本节课的教学效果进行总结和评价，为下一步教学提供参考。

六、教学评价1. 评价学生对化学能和热能概念的理解程度。

2. 评价学生对化学反应中能量变化的掌握情况。

3. 评价学生对放热反应和吸热反应的判断能力。

4. 评价学生对能量守恒定律在化学反应中应用的理解。

5. 评价学生在实验操作中的技能和实验数据的处理能力。

化学能与热能的相互转化教学设计天水市清水县第六中学罗维凤一、教材分析《化学能与热能》这一课是人教版高中化学必修二第二章第一节内容。

能源与人类的生存和发展息息相关。

本节通过对化学反应中能量变化的探讨,使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中所充当的关键角色,认识到在未来人类解决能源危机，提高能源利用率和开发能源等方面化学作出的突出贡献,以激发学生学习化学的兴趣,引导学生关心能源、环境等于现代社会有关的化学问题。

二、学情分析在知识上,本节之前学生已经在初中学习过质量守恒定律，而本节内容具体讲述了化学能与热能的相互转换，归纳为能量守恒定律，且在第一课时已学习了化学键与化学反应中能量变化的关系，故本节又是对学生已有知识的巩固和加深;在能力上学生已经初步具备了观察实验、思维能力；情感上乐于探究物质变化的奥妙。

学生可以通过实验探究化学反应与能量的关系并切身感知化学反应中的热量变化。

但实验能力有限，需要在教师的指导下开展探究活动。

三、教学目标知识与技能：获取化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热和放热反应的化学实验。

形成放热反应和吸热反应的概念。

过程与方法：在教师的指导下与同学合作完成探究实验1、2、3；具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题。

情感态度与价值观：通过实验激发学生学习化学的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的精神；有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的解释。

四、教学重点和难点因为学生已经从理论上学习了化学反应中的能量变化，因此本节课提出的重点是：通过实验探究化学反应与能量的关系并切身感知化学反应中的热量变化。

五、教学方法实验探究、分组交流六、教学手段及用具（1）实验仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、烧杯(50ml一个100ml 三个)、温度计（2）实验药品： 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、2mol/L氢氧化钠、2mol/L氢氧化钾、镁条、氢氧化钡晶体、氯化铵晶体七、课时安排1课时八、教学过程九、教学反思本节采用实验探究和分组交流的教学方法，主要是让学生通过实验切身感受化学反应中的能量变化，提高学生的实验能力和分析解决问题的能力，最终让学生达到关心能源、环境等与现代社会有关的化学问题的目的。

化学能及热能的相互转化教学设计教学设计：化学能及热能的相互转化一、教学目标：1.了解化学能和热能的概念及相互转化的关系。

2.掌握常见化学反应的热能变化计算方法。

3.培养学生观察和实验设计的能力。

4.发展学生的科学思维和解决问题的能力。

二、教学过程：1.引入（5分钟）教师介绍化学能和热能的概念，引出化学能和热能的相互转化的问题。

提问：在化学反应中，化学能是如何转化为热能的？2.观察化学反应（15分钟）学生观察并记录以下两个化学反应的现象，并思考热能的转化过程。

（1）硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。

（2）钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。

3.实验探究（20分钟）（1）实验一：利用酸碱中和反应探究化学能转化为热能。

实验步骤：①准备一个酸和一个碱溶液，用老式烧杯量取相同体积的溶液。

②将两种溶液缓慢倒入同一烧杯，观察温度变化并记录。

实验结果：观察到酸碱中和反应生成的新溶液会产生温度升高的现象，说明化学能转化为了热能。

（2）实验二：利用燃烧反应探究化学能转化为热能。

实验步骤：①准备一小段蜡烛和一张电子秤。

②点燃蜡烛，将其放在电子秤上，观察秤的示数变化并记录。

实验结果：燃烧反应产生热量，由化学能转化为热能，秤示数减少。

*提醒学生注意安全，注意对实验现象的观察与记录。

4.知识总结（10分钟）根据实验结果和观察现象，学生总结出化学能转化为热能的方式和条件。

学生回答：酸碱中和反应和燃烧反应都能将化学能转化为热能，条件是反应发生且伴随有温度升高。

5.计算化学反应的热能变化（15分钟）教师介绍热能变化的计算方法，以燃烧反应为例进行讲解。

例题：1mol丙烷完全燃烧时生成的CO2和H2O有如下反应：C3H8(g)+5O2(g)->3CO2(g)+4H2O(l)已知标准生成焓△H（C3H8）= -1038 kJ/mol，计算燃烧1mol丙烷时释放的热能。

解：根据反应物的摩尔数和各物质的标准生成焓的关系计算。

△H（反应）=3×△H（CO2）+4×△H（H2O）-△H（C3H8）= 3×(-393.5 kJ/mol) + 4×(-285.8 kJ/mol) - (-1038 kJ/mol)= -2220.9 kJ/mol6.问题探究（15分钟）教师出示几个化学反应的方程式，并提出相关问题供学生思考并讨论：（1）CaO+H2O->Ca(OH)2根据该反应的方程式计算热能变化。

第二课时化学能与热能的相互转化【教学目标】知识与技能1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。

2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法过程与方法通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

情感态度与价值观初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

【教学重、难点】1、化学能与热能的相互转化。

2、吸热反应、放热反应、中和热等基本概念【教学方法】引出概念—实验探究—总结归纳—练习巩固【教学过程】【温故而知新】请学生解释化学反应中产生能量变化的原因。

1、从化学键角度从化学键的角度来看，任何化学反应的发生都可以看作是的断裂和的形成的过程。

物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中化学键要能量，是化学反应中能量变化的主要原因。

2、从物质储存能量角度从物质本身的能量看，各种物质都储存有，不同的物质所具有的化学能。

因此化学反应在发生物质变化的同时必然伴随着变化。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于。

【新课推进】二、化学能与热能的相互转化1.两条基本的自然定律2.化学能与热能的相互转化(1)吸热反应和放热反应。

①吸热反应：吸收热量的化学反应。

②放热反应：释放热量的化学反应【学生活动】分组完成实验2-1、2-2、2-3，并记录实验现象，教师指导校正。

【学生活动】判断下列反应为吸热反应还是放热反应：（1）煤炭的燃烧（2）氢气燃烧（3）钠和水的反应（4）生石灰溶于水（5）碳酸钙高温分解（6）酸碱中和反应【归纳】常见的吸热反应和放热反应【思考与交流】1.加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应？不需加热就能进行的反应是否一定是放热反应？2.“NaOH固体溶于水放出热量，碘升华需吸收热量，所以NaOH固体溶于水为放热反应，碘升华为吸热反应。

”该观点对吗？3.酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。