内蒙古呼伦贝尔市高二上学期化学期末考试试卷
- 格式：doc
- 大小：242.50 KB
- 文档页数：12
第 1 页 共 12 页 内蒙古呼伦贝尔市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共15题；共30分)
1.
（2分）
已知1mol NaOH与HCl完全反应放出57.4kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/mol
B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣28.7 kJ/mol
C . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
D . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol
2. （2分） 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的有（ ）
①C的生成速率和C的分解速率相等
②容器中C的体积分数不变
③气体密度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变
⑦单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B．
A . 3个
B . 4个
C . 5个
D . 6个
3. （2分） 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） 第 2 页 共 12 页 A .
通入大量O2
B .
增大容器容积
C . 移去部分SO2
D . 降低体系温度
4. （2分） (2020高一下·衢州期末) 下列属于弱电解质的是（ ）
A .
酒精
B . 醋酸
C . 铝
D . 硫酸钡
5.
（2分） 在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
A . 40%
B . 50%
C . 60%
D . 70%
6. （2分） 下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ）
A . 增大反应物的量
B . 增大压强
C . 适当升高温度
D . 降低反应物浓度
7. （2分） (2018·甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（ ） 第 3 页 共 12 页
A .
电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
B . a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑
C .
电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体
8. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 下列离子方程式正确的是（ ）
A . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe – 3e- = Fe3+
B . HCO 的水解：HCO ＋H2O CO32－＋H3O+
C . 用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH–
D . AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+ + I- = AgI↓
9. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列叙述错误的是（ ）
A . 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B . 把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH﹣）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）
C . 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同．
10. （2分） 一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- ， 下列说法正确的是（ ）
A . 稀释溶液，溶液的pH增大 第 4 页 共 12 页 B .
加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小
C .
温度升高，c（CH3COO-）增大
D . 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小
11. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
B . 能自发进行的反应一定能迅速发生
C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发
12.
（2分） 在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 ，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ）
A . 新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1
B . 新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1
C . 新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于
D . 新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍
13. （2分） (2019高二上·清远期末) 将AgCl分别加入盛有：①5mL水 ②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液 ④5mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是（ ）
A . ④③②①
B . ②③④①
C . ①④③②
D . ①③②④ 第 5 页 共 12 页 14. （2分） (2018高二下·宜昌期末)
已知反应A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)
ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A . 升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显
B . 升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率
C . 达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变
D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
15. （2分） (2017·成都模拟) 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A . 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3﹣
B . 当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
C . 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大
D . 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）减小
二、 非选择题 (共4题；共35分)
16. （13分） (2019高二上·吉林期中) 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
第 6 页 共 12 页 （1） b极上的电极反应式为________，甲电池的总反应化学方程式是________。
（2）
在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是________（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有________。
（3） 如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是________（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是________。
（4） 若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。
17. （9分） 氮的化合物用途广泛。回答下列问题：
（1） 在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，与该反应相关的化学键键能数据如下：
化学键 N≡N H—O N—H O=O
E（kJ/mol） 946 463 391 496
则该反应的△H＝________kJ·mol-1。
（2） 在恒容密闭容器中充入2 mol N2O5与1molO2发生反应4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) △H。
①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H________0（填“＞”“＜”或“＝”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是________。
②下列有关该反应的说法正确的是________（填标号）。
A.扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B.恒温恒容，再充入2 mol NO2和1molO2 ， 再次达到平衡时，NO2的转化率增大
C.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态 第 7 页 共 12 页 D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3） N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5
，
工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为________。
（4） X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol・L—1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________。
0.01mol・L—1的溶液 X Y Z W
pH 12 2 8.5 4.5
（5） 氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1
Ⅱ：2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2
①4NO2（g）＋2NaCl（s） 2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝________（用K1、K2表示）。
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2 ， 10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内v(ClNO)＝7.5×10-3mol・L-1・min-1 ， 则平衡时NO的转化率α1=________；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 ________ α1（填“＞”“＜”或“＝”）。
