高一化学1钠与氧化物

第 1 页 钠及其化合物

知识集结

知识元

钠的理化性质

知识讲解

一、钠

(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。

(2)钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。

二、钠与氧气的反应

1.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠(如图1)：

(1)放置在空气中发生的变化是很快变暗；

(2)上述变化的原因是钠是较活泼金属，在空气中易被氧化，反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O。

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2.将一小块金属钠放在坩埚中加热(如图2)：

(1)钠块先熔化为银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。

(2)写出上述反应的化学方程式：

三、钠与水的反应

在小烧杯中加入约21的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象，填写下表

实验操作 实验现象 结论或解释

(1)钠浮在水面上 (1)钠的密度比水__小__

(2)与水反应发出“___嘶嘶___”响声 (2)钠与水反应生成气体

(3)钠熔化成闪亮的小球 (3)钠熔点__低__，反应____放热____

(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后__ 消失___ (4)反应产生的气体推动小球运动

(5)反应后溶液的颜色逐渐变_红___ (5)有__碱性物质__生成

结论 钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：

2Na＋2H2O===2Na OH＋H2↑

例题精讲

钠的理化性质

例1.观察是研究物质性质的一种基本方法．某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是（ ）

A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠

钠及其化合物——钠的氧化物 教学设计

教学目标：

1.通过类比分析，从物质类别角度掌握氧化钠的性质。

2.通过实验探究，从物质组成和氧化还原反应角度预测过氧化钠与水反应的产物，并通过交流讨论、小组实验进行验证，归纳总结过氧化钠的性质。

3.通过思考讨论、实验验证，深入探究褪色机理。

教学重点和难点：

1.教学重点：氧化钠、过氧化钠的性质。

2.教学难点：氧化钠、过氧化钠的性质。

教学过程：

【引课】观看微视频：碱性氧化物的性质。

活动元一 类比分析 氧化钠的性质

活动

时间 活动

形式 活动过程与结果 教师活动及设计意图

2min

观看微课

独立

思考 任务一：氧化钠和氧化钙一样，都属于金属氧化物，也是碱性氧化物。类比氧化钙的性质，写出氧化钠与下列物质反应的方程式。

①Na2O + H2O___________________________

②Na2O + CO2___________________________

③Na2O + HCl___________________________ 通过观看一段初中常见物质氧化钙、氧化铁与水、酸的反应，复习碱性氧化物的化学性质，通过类别分析，从物质分类的角度分析得出氧化钠的化学性质，并独立思考写出相应的化学方程式。

活动元二 实验探究 过氧化钠的性质

活动时间 活动形式 活动过程与结果 教师活动及设计意图

4min

5min

5min

2min 观看微课填写学案

思考交流

合作

实验观察记录

讨论交流 任务二：对比分析氧化钠与过氧化钠的异同点，完成下表。

物质 Na2O Na2O2

色、态

元素组成

构成微粒

氧元素化合价

与水反应产物

【思考讨论】1.从物质组成和元素化合价角度（氧化还原反应规律）预测过氧化钠与水反应会生成什么物质？

可能生成的产物

验证过氧化钠与水反应的产物？

任务三：小组合作完成实验。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯

第一节 钠及其化合物

第1课时 钠及其氧化物

一、选择题

1．下面关于金属钠的描述正确的是

A．钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在

B．钠离子具有较强的还原性

C．钠很软,在新材料领域没有用途

D．将一小块钠投入水中时,立即放出氧气

【正确答案】A

【详细解析】A. 钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在,只能以化合态存在,A正确；B. 钠原子最外层只有1个电子,易失去电子,具有较强的还原性,而钠离子最外层为8电子稳定结构,不再具有还原性,B错误；C. 钠有很多用途,例如钠和硫黄构成钠硫电池,C错误；D. 将一小块钠投入水中时,立即放出无色气体,但该气体是氢气,D错误；正确答案选A。

2．（ 2020·营口市第二高级中学高一期末）把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是

（ ）

A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液

【正确答案】D

【详细解析】钠与盐溶液的反应,首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气,无沉淀生成,选项A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应,所以没有沉淀生成,选项B错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀,选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀,选项D正确；故正确答案选D。

3．（ 2020·江门市第二中学高一期中）下列反应的离子方程式不正确的是

A．铁与稀盐酸反应:Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑

B．氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH- + H+ = H2O

C．钠与硫酸铜溶液反应:2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO2-4 = BaSO4↓

【正确答案】C

【详细解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式为:OH-+H+═H2O,故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应时,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不能置换出铜,故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的离子方程式:SO2-4+Ba2+═BaSO4↓,故D正确；故选C。

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jz* 第三章 金属及其化合物

第一节 钠及其重要化合物

一、钠

1、物理性质

银白色金属光泽，质软〔可用小刀切割〕，密度比水小比煤油大〔保存在煤油中〕，熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。

2、化学性质

〔1〕与非金属反响：如O2、Cl2、S等。

①钠与氧气反响

常温下生成Na2O〔白色〕，化学方程式为：4Na+O2=2Na2O

燃烧时生成Na2O2〔黄色〕，化学方程式为：2Na+O2

Na2O2

②钠与氯气反响

化学方程式为：2Na+Cl2 2NaCl

③钠与硫反响

化学方程式为：2Na+S Na2S

〔2〕与水、酸反响〔反响顺序：先酸后水〕

①钠与水、酸反响的实质上均是和H+反响，离子方程式分别为：

2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑、2Na＋2H+＝2Na+＋H2↑

②钠与水反响〔加酚酞〕的实验现象和解释

现象 解释

a 浮在水面上 钠的密度比水小

b 熔成闪亮的小球 钠与水反响放热，钠的熔点低

c 四处游动，发出“嘶嘶〞声 钠与水剧烈反响生成气体

d 反响后溶液由无色变为红色 钠与水反响生成碱性物质

〔3〕Na与盐溶液的反响〔反响顺序：先与水反响，再考虑NaOH是否与盐反响〕

①钠投入到NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出，化学方程式为：

2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑

②投入到CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、 CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓

思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？ 点燃