必修1钠的氧化物教学反思
《钠的氧化物》是新课程人教版高中化学必修1第三章的第二节，化学新课程中元素化合物的知识与传统的元素化合物知识教学相比，高中化学新课程教学并不仅仅教给学生“纯粹”的化学知识（这导致学生被动接受、死记硬背，机械训练，严重影响学生素质的提高），而是倡导将元素化合物知识置于自然界和生产生活的真实背景，并在教学中教给学生研究物质性质的思路和方法，从而使学生体会知识的价值，提高运用知识的能力；同时也为培养学生情感态度与价值观提供有效途径和载体。通过教授本课时，有如下反思：
一、趣味性。本课一开始，从实际生活中从的灭火物质水和二氧化碳着手，通过一个小魔术很自然地导入新课，这样就将新知识的学习建立在学生原有的生活经验和已有知识背景之上，并激发了学生参与学习的欲望；教学时，利用学生已有的知识，通过运用多媒体技术、演示实验、实验探究等多种形式突破重难点，让学生体验到学习的乐趣，成功的自豪感。最后让学生回归生活，解决疑难。这样既加深了对氧化钠与过氧化钠的认识，也使学生感受到化学与生活的联系。
二、本课时教学的双线桥表示氧化还原反应是不妥之处，因为从高中化学新课程设计思路中可以看出，必修模块的内容涉及面广，但要求相对较低，其主要目的是让学生对化学有一个整体的了解，并不强求知识的完整性和系统性，要求学生掌握的是最基础的化学知识和形成获取这些知识的能力，为以后更深入的学习做好知识和能力上的铺垫。教学的这一环节无疑增加了学生的负担，也于无形之中加大了教学的难度。因此，在以后必修内容的教学过程中，必须更新观念，深入理解课程标准，没有必要求大求全求深，毕竟知识的系统性和规律性是建立在一定认知和积累基础之上的，在不同阶段，学习的重点和能力的培养应该有所侧重，不能一步到位。
三、本课时内容重难点突出，实验现象明显，实验操作比较简单，以后教学中可以积极创造条件，将学生分成多个小组进行试验。试验过程中可以在老师的指导下完成实验，这样有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生的已有知识基础差别较大，要想大面积提高学生的能力，应牢记“以实验为基础”不仅是化学学科的基本特征，也是化学教学的基本特征。化学新教材尤其重视这一学科教学特征。“活动与探究”、“观察与思考”等栏目引领学生积极投身实践活动，在“做中学”的自主探究中享受发现的快乐（新的课程标准强调学生自主学习，合作学习，体验发现的乐趣，体验学习过程的乐趣，它重视让学生自己去发现规律，而不是直接给出规律），因此，在元素化合物知识的教学实践中应充分发挥化学实验的教学功能。
第二节几种重要的金属化合物
（第1课时钠的重要氧化物）
【明确学习目标】
1.掌握氧化钠、过氧化钠性质及相互转化方法。
2.钠的氧化物和水、二氧化碳反应中的质量、气体体积和电子转移规律。（学习重点）
课前预习案
【知识回顾】
1.钠元素是一种的金属元素在自然界中都以态存在；NaOH
是一元 (填类别)，俗称、、，有强烈的性；
固体NaOH久置在空气中的变化流程是:
。
3.氯化钠俗称，生理盐水中溶质的质量分数为。
【新课预习】阅读教材P55，思考：
1.氧化钠和过氧化钠的性质及物质分类，并分析归纳二者性质的区别与转化
及在生活、生产中的应用。
2.在草稿本上重点练习Na2O
2与水、二氧化碳反应中的质量、气体体积变化
及电子转移情况。
3. Na2O、Na
2O
2的水溶液的化学性质。
课堂探究案
一．Na
2O、Na
2O
2的结构、物理性质、稳定性和相互转化方法：
【思考】已知下列四个反应，结合反应思考并填写下列表格：
①4Na+O2==2Na2O ②Na2O2+2Na==2Na2O
③10Na+2NaNO3==6Na2O+N2④2Na2O+O2==2Na2O2
练1.利用上述反应制取Na
2O最好用反应，是因为
。
二．Na2O的化学性质：氧化钠（化学式是）过氧化钠（化学式是）
生成条件
O的价态
颜色状态
粒子构成关系
稳定性
相互转化
氧化钠和其他极活泼金属的普通氧化物性质相似，都是典型的碱性氧化物
练2.写出氧化钠与下列物质反应的化学方程式和离子方程式：
H
2O：
酸： (H
2SO
4）
酸性氧化物：（CO
2，SO
2）
总结：Na2O的水溶液只具有，因此把Na2O投入酸或盐溶液中，
其反应原理和NaOH与酸或盐反应一样。
练3.写出Na
2O与CuSO
4、NH
4Cl、 NaHCO
3、FeCl
2等溶液反应的化学方程式和
离子方程式。
二．Na
2O
2的化学性质
【实验探究一】与水的反应
实验1.用脱脂棉包裹少量的过氧化钠固体，用胶头滴管滴几滴水，或用细
管连续不断的吹气，最终都发现脱脂棉。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的性质与应用
[学习目标定位] 1.掌握钠的物理性质和化学性质。2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。
一、钠的性质
1．钠的原子结构及存在
2．钠与氧气的反应
反应条件 室温 加热或点燃
实验步骤
实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2
(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。
(2)钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
例1 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的生成物质量最大
D．两块钠的生成物质量一样大
答案 B
解析
钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，生成物与氧气的用量无关。
【考点】金属与氧气反应
【题点】钠与氧气反应的实验与现象
3．钠与水的反应
(1)实验探究
实验操作
实验现象 结论或解释
钠浮在水面上 钠的密度比水小
钠熔化成小球 钠熔点低，反应放热
小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质(氢氧化钠)生成
(2)实验结论
钠与水剧烈反应，其化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。还原剂是钠，氧化剂是水，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。
(1)钠与水反应之前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。
1 新教材人教必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1、(双选)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减小的是( )
A.HCl B.K2SO4
C.饱和NaOH溶液 D.CuSO4
答案CD
解析对于A、B项,都是消耗Na,产生H2,2Na→H2↑,即投入46gNa,放出2gH2,溶液质量均增大,对于C项,因消耗水而析出NaOH,溶液质量减小;对于D项,钠首先与H2O反应,生成NaOH、放出H2,然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,总化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,由化学方程式可以看出,每溶解46gNa,生成98g沉淀和2gH2,溶液质量减小54g。
2、小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是( )。
【答案】D
【解析】钠的焰色是黄色,K的焰色是紫色,观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄色光的干扰。该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察,可判断一定含Na+,不能确定是否含K+。
3、下列关于氯气的说法正确的是( )。
A.氯气的化学性质很活泼,所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存
B.氯气和液氯是两种不同的物质
C.不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D.氯气有毒,实验时应注意尾气处理
【答案】D
4、欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用( )
A.NaOH溶液 B.饱和食盐水 2 C.浓硫酸 D.石灰水
答案B
解析利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。
5、(2020广东惠州期末) H2在O2中燃烧的反应为2H2+O22H2O,反应前后会发生变化的是( )
A.元素的种类 B.物质的总质量
C.分子的数目 D.原子的数目
答案C
解析反应前后元素的种类不变,A不合题意;依据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,B不合题意;该反应前后分子的数目发生改变,C符合题意;依据质量守恒定律,反应前后原子的数目不变,D不合题意。
