- 1 - 原子结构与元素周期律会考试题
一．选择题
1．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
2．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强
C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强
D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强
3.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Y为空气中含量最大的元素。下列叙述合理的是( )
A.元素W位于第三周期第ⅦA族
B.Y、Z都是植物必需的元素
C.原子半径：W>Z>Y>X
D.X氧化物的大量排放导致化学烟雾
4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则下列说法正确的是( )
A.原子半径：W>Z>X>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C.Y与氢元素形成的两种常见化合物均为分子晶体
D.四种元素的单质中，W单质的溶沸点最高
5.元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是( )
- 2 - A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B.原子半径的大小顺序为W>Z>Y
C.离子半径的大小顺序为W2->Y2->Z3+
D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强
6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( )
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
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第10章 原子结构与元素周期律
思 考 题
1． 量子力学原子模型是如何描述核外电子运动状态的？
解：用四个量子数： 主量子数——描述原子轨道的能级；
角量子数——描述原子轨道的形状, 并与主量子数共同决定原子轨道的能级；
磁量子数——描述原子轨道的伸展方向；
自旋量子数——描述电子的自旋方向。
2． 区别下列概念：（1） Ψ与∣Ψ∣2， （2）电子云和原子轨道， （3）几率和几率密度。
解：（1）Ψ是量子力学中用来描述原子中电子运动状态的波函数，是薛定谔方程的解；
∣Ψ∣2反映了电子在核外空间出现的几率密度。
（2）∣Ψ∣2 在空间分布的形象化描述叫电子云，而原子轨道与波函数Ψ为同义词。
（3）∣Ψ∣2表示原子核外空间某点附近单位体积内电子出现的几率，即称几率密度，而某一微小体积dV内电子出现的几率为∣Ψ∣2·dV。
3． 比较波函数角度分布图与电子云角度分布图，它们有哪些不同之处？
解：不同之处为
（1）原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y平方后便无正负号了。
（2） 除s轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y2的其他值更小。
4． 科顿原子轨道能级图与鲍林近似能级图的主要区别是什么？
解：Pauling近似能级图是按能级高低顺序排列的，把能量相近的能级组成能级组，依1、2、3…能级组的顺序，能量依次增高。按照科顿能级图中各轨道能量高低的顺序来填充电子，所得结果与光谱实验得到的各元素原子中电子排布情况大致相符合。
科顿的原子轨道能级图指出了原子轨道能量与原子序数的关系，定性地表明了原子序数改变时，原子轨道能量的相对变化。从科顿原子轨道能级图中可看出：原子轨道的能量随原子序数的增大而降低，不同原子轨道能量下降的幅度不同，因而产生能级交错现象。但氢原子轨道是简并的，即氢原子轨道的能量只与主量子数n有关，与角量子数l无关。
第一章 物质及其变化
第一节 物质的聚集状态
体系：被研究的对象，例如一个烧杯中的溶液
一、 物质的聚集状态：
各种物质总是以一定的聚集状态存在的
气、液、固为三种聚集状态，各具特征，在一定条件下可相互转化。
1、 气体（g）：扩散性和可压缩性
2、 液体（l）：流动性、无固定形状、一定条件下有一定体积
3、 固体（s）：具有一定体积、一定形状及一定程度的刚性。
二、 物质的聚集状态和相：
相：在体系中任何具有相同的物理性质和化学性质的部分称为相。
相与相之间有界面隔开。
g-s，l-s，s-s一般为两相
g-g混合物为一相
l-l混合物：
一相：如5%HCl溶液，HCl以分子或离子形式分散在水中
两相：如油和水组成的体系，O/W，O以较多分子聚成粒子，以一定的界面和周围的水分开，是不连续的相，W是连续相。
g-L混合物： 也存在如上关系：H2S溶于水为一相
S-S混合物制成合金时为一相。
物质的聚集状态或相可以相互变化，亦可共存。
如：
S-L相平衡这一点温度即为凝固点。
气体的存在状态主要决定于四个因素：P、V、T、n，而几乎与它们的化学组成无关。反映这四个物理量之间关系的式子叫气体状态方程式。
理想气体：分子间完全没有作用力，分子只是一个几何点，没有体积。
实际上所碰到的气体都是真实气体，只有在温度不太低， 压力不太高时，实际气体的存在状态才接近于理想气体，可以用理想气体的定律进行计算。
三、理想气体状态方程：
PV=nRT
P V n T R
标准单位 Pa m3 mol K 8.314
R：常数，可由实验测得：
1 mol气体在273.15K（0℃），101.325kPa下测得其体积22.4×10-3m3
这是理想气体的状态方程式，而实际上气体分子本身必然占有体积，分子之间也具有引力，因此应用该方程进行计算时，不可避免地存在偏差。对于常温常压下的气体，这种偏差很小，随着温度的降低和压力的增大，偏差逐渐增大。
促敦市安顿阳光实验学校第1课时 元素周期律
1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2.了解元素性质与原子结构的关系。
3．掌握微粒半径大小比较的规律。
1．原子序数
(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系
原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。
2．1～18号元素性质变化的规律性
(1)最外层电子的排布规律
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳结构时
的最外层电子数
1～2 1 1―→2 2
3～10 2 1―→8 8
11～18 3 1―→8 8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化
(2)原子半径的变化规律
原子序数 原子半径的变化
3～9 0.134 nm―→0.071 nm
大―→小(填“大”或“小”，下同)
11～17 0.154 nm―→0.099 nm大―→小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化
(3)化合价的变化规律 原子序数 化合价的变化(常见)
1～2 ＋1(H)―→0(He)
3～10 最高正价：＋1―→＋5(O、F无最高正价)
最低负价：－4―→－1
Ne：0
11～18 最高正价：＋1―→＋7
最低负价：－4―→－1
Ar：0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化
3.元素周期律
(1)概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质：元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。
1．判断正误
(1)元素原子半径最小的是氢。( )
(2)氧、氟两元素的最高正化合价分别为＋6、＋7。( )
(3)原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O)。( )
(4)离子半径：r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)。( )
(5)电子层越多，半径越大。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
