物质结构 元素周期律
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1 第一章 物质结构、元素周期律 知识梳理
一、原子结构
原子 A
ZX中，Z为 ，A为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
例：37
17Cl-中的质子数是 ，质量数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。
同位素 相同而 不同的同一元素的不同原子之间的互称。
例：氕（1
1H）、氘（2
1D ）、氚（3
1T ）互为 （2012统测） C126 C136 C146 互为
二、元素周期表
周期序数= ，主族序数=
主族元素的最高正化合价= = ，主族元素的最低负化合价= 8- 。
碱金属元素：最外层电子都是 ，这些元素的化合价都是 价，从锂到铯（从上到下）：
原子半径 Li Na K Rb Cs； 金属性（或单质还原性）Li Na K Rb Cs ；与水反应的剧烈程度 Li Na K Rb Cs ；最高价氧化物对应水化物碱性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
钠与水：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，钾与水：2K+2H2O==2KOH+H2↑，可写出离子方程式：
卤族元素
卤族元素最外层电子数都是 ，这些元素的最低化合价均为 价，从F到I，核电荷依次增大，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。
从F到I，原子半径：F Cl Br I； 非金属性（或单质氧化性）：F Cl Br I；与氢气反应的容易程度：F2 Cl2 Br2 I2；稳定性：HF HCl HBr HI；还原性： F- Cl- Br- I-；无氧酸的酸性：HFHBrO4>HIO4
粒子半径大小的比较
（1）同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐 （稀有气体除外）。
例：Na Mg Al Si， Na+ Mg2+ Al3+
（2）同主族元素的原子半径随核电荷数增大而逐渐 。
例：Li Na K， Li+ Na+ K+
（3）核外电子排布相同的离子半径随核电荷数的增加而 。
例：O2- F- Na+ Mg2+ Al3+， P3- S2- Cl- K+ Ca2+
（4）同种元素原子形成的粒子半径大小为：阳离子
价态越高的粒子半径越小。例：Fe3+
10电子微粒： O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+：CH4、NH3、H2O、HF：。例：三核10电子的分子有 。两核10电子的分子有 。
三、元素周期律
同周期由左至右：金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。最高价氧化物对应水化物碱性逐渐 ，酸性逐渐 ；与氢气反应的越来越容易，气态氢化物稳定性增强。
同主族由上至下：金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。最高价氧化物的水化物碱性逐渐 ，酸性逐渐 ；气态氢化物稳定性减弱，还原性增强
四、化学键 2 （1）原子的电子式书写：把 电子按上下左右四个方向写在元素符号周围 H 、O 。
（2）阳离子的电子式书写：如 Na+ Mg2+
（3）阴离子的电子式书写： 例如， [:..:]..F、[:..:]..S2 穿衣戴帽。O2-
（4）化合物的电子式书写：
离子键： 离子化合物
化学键 非极性键： 非极性共价化合物
共价键 极性键： 极性共价化合物
极性键和非极性键的概念和判断：极性键:不同原子之间; 非极性键:相同原子之间
典型例子 ① 并不是所有金属元素与非金属元素都能形成离子键。如：AlCl3 ② 非金属元素之间也能形成离子键。如：NH4Cl ③ NaOH 电子式是 化合物，既含 键，又含 共价键 ④Na2O2
电子式 是 化合物，既含 键，又含 共价键
考点对接
一、选择题
1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气
2．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) （2011年统测）
A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药
3．下列化学用语的书写，正确的是( ) （2011、2012 同类型）
A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：
4. 元素周期表是化学学习的工具．右图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是( )
（2013年统测）
A.原子序数是12 B.它是金属元素
C.原子结构示意图为 D.镁元素在地壳中的含量为24.305%
5、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。下列有关的说法正确的是（ ）（2012同类型）
A. 中子数为146 B. 质子数为238
C. 质量数为330 D. 核外电子数为146
6. 目前，医疗上使用放射性核素12553I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是
A. 125 B. 72 C. 19 D. 53 3 7．Cl与Cl-两种粒子中，相同的是（ ）
A．化学性质 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数
8. 下列关于铷的叙述正确的是 （ ）
A．它位于周期表的第四周期、第IA族 B．氢氧化铷是弱碱
C．在钠、钾、铷中，铷的熔点最高 D．硝酸铷易溶于水
9．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )
A．单质熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增强
10. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 （2012统测）
A. 若X+和Y-的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HClO4>H2SO4，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Na 最外层只能失去1个电子，Al最外层能失去3个电子，所以金属活泼性 Al> Na
11.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（2012统测）
A. Li、Be、B金属性依次减弱 B. H3PO4、 H2SO4 、HClO4酸性逐渐增强
C. HF 、HCl、 HBr、HI热稳定性依次增强 D、F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高
12.元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ）
A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
13．下列各组比较中，正确的是
A． 原子半径K< Na B． 酸性H2CO3< H2SO4
C． 稳定性HF< HCI D． 碱性NaOH< Mg（OH）2
14．下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（ ）
A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O
C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
15．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A． KOH B． CaCl2 C． H2O D． NaCl
16. 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2
17． 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A． NH3 B． HCl C． NaOH D． NaCl
18.下列物质中，不含有共价键的离子化合物是（ ）（2010统测）
A． NH4Cl B． CaCl2 C． NaOH D．H2O2
19. 下列有关化学键和化合物叙述正确的是（ ）（2013统测）
A 共价键只存在共价化合物中，离子键只存在离子化合物中
B 只含共价键的物质一定是共价化合物
C 只由非金属元素不能形成离子化合物
D NaOH中，既有共价键又有离子键
20．下列叙述中,正确的是 （ ）（2012统测） 4 A．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．Na2O2是离子化合物，所以不含共价键 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
21.下列说法错误的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
22．关于化学键的下列叙述中,正确的是 （ ）
A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
二、非选择题
23. 在①6Li 、 ② 7Li、 ③ 23Na、④24Mg、⑤14C、⑥14N中； （2013统测）
（1）______和______互为同位素（填序号，下同） （2）______和______的质量数相等，但不能互称为同位素（3）______和______的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．
24.根据下列提供的一组物质回答问题， （2013统测）
①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥Cl2 ⑦NaF ⑧CH4 ⑨MgCl2 ⑩CaO
含有共价键的是________________________（填序号，下同），含有离子键的是________________________，属于离子化合物的是________________________，属于共价化合物的是________________________
