1. H、D、T、H+可以用来表示（ ）
A．同一种原子 B．化学性质不同的氢原子C．氢元素 D．氢的四种核素
2. （2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是（ ）
A H2S B O2 C CO D NO
3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A. N2O4和NO2 B. CH4 和NH4+ C. Al3+ 和 OH- D. NO 和CO
4. 已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( )
A.ZYR B.ZYZR C.XZYZR D.XZXYZR
5. （2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是
A 原子半径比阴离子半径小 B 原子半径比阴离子半径大
C 原子半径比阳离子半径小D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
6. （2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A．D3O+ B．Li+ C．OD— D．OH-
7钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti4622、Ti4722、Ti4822、Ti4922、Ti5022中，中子数不可能为 ( )
A 30 B 28 C 26 D 24
8.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ）
- 1 - 第四章 物质结构 元素周期律
第一节原子结构与元素周期表（第一、二课时）
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）了解原子的结构及原子核外电子的排布。
（2）了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子数及它们之间的相互关系。
（3）了解元素周期表的发展历程及元素周期表的编排原则及结构。
（4）能描述元素在元素周期表中的位置。
2. 过程与方法
（1）引导学生自主学习，认识原子结构及周期表的结构。
（2）培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
3. 情感态度与价值观
（1）通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
（2）使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点
二、教学重难点
1.教学重点：元素周期表的结构
2.教学难点：元素在元素周期表中的位置与原子结构之间的关系
三、教学过程
教学环节 教学内容 师生互动 设计意图
1.新课导入 【师】播放PPT
【师】这里有一份手稿，你知道它是什么吗？
【学生】表示疑问
【师】播放PPT，展示最初的元素周期表
【师】元素周期表通过图片展示，激发学生的好奇心，增加学生学习的兴趣 - 2 -
是如何排布的呢？
2.探索新知 一、原子结构
质量数：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为质量数，用符号A表示。并有以下关系：
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N）
电子层：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。把不同的区域化为不连续的壳层，也称作电子层。分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能高。
【思考·讨论】 P87页
核外电子的排布规律：电子一般总是先从内层排起，
原子结构与元素周期表教案
一 教学目标
1.知识与技能目标：
① 使学生理解能量最低原则，泡利不相容原理，洪特规则等核外电子排布的原则。
②使学生能完成１－３６号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。
③使学生知道核外电子排布与周期表中周期，族划分的关系。
④使学生了解原子半径的周期性变化，并能用原子结构知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因
2.过程与方法目标：
通过学习，使学生明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论基础。
3.情感态度与价值观
通过微观世界中核外电子所奉行的“法律”---电子排布原则的认识，发展学生学习化学的兴趣，感受微观世界的奇妙与和谐。
二 教学重点和难点：
原子核外电子排布三原则，核外电子排布与原子半径，周期表中周期，族划分的关系。核外电子排布式，价电子排布式，轨道表示式的书写。
三 教学方法：
活动·探究法，学案导学法，联想对比法，自学阅读法，图表法等
四 教学过程
（第1课时）
[新课引入]俗话说，没有规矩不成方圆，不管是自然界还是人类社会，都有自己的规律和规则，我们可以简单看这几张图片，交通有交通规则，停车场有停车场的规矩，就连一个小小的鞋盒，也有自己的规矩。通过第一节“原子结构模型”的学习，我们知道原子核外有不同的原子轨道，那么电子在这些原子轨道上是如何排布的呢？有没有自己的规则和规矩呢？当然有，是什么呢？通过我们教材第二节《原子结构与元素周期表》，大家就会了解这一微观世界的“法律”。
[活动探究] 1-18号元素的基态原子的电子排布
[提问]为什么你的基态原子的核外电子是这样排布的，排布原则是什么？
[自学阅读]阅读基态原子的核外电子排布三原则5分钟。
[学案导学] 见附页
[设问]为什么基态原子的核外电子排布要符合此三原则呢
[师讲]自然界有一普遍规律：能量越低越稳定，不管是能量最低原理还是泡利不相容原理，洪特规则，它们的基本要求还是稳定。
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1. 核外电子排布的表示方法
(1)原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：
C．S2-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】
A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；
B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确； C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；
答案选B。
2、 明确几个量的关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子Mn＋的核外电子数＝质子数－n；
阴离子Nn－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26
【分析】
根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】
H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；
