第三章定量分析基础

分析化学

（一）实验技能

（二)误差与数据处理

（三）氧化还原

（四）酸碱滴定

（五）沉淀滴定

（六）配位滴定

（七）重量分析法

（八）分光光度法

（一） 实验技能

1—1汽油等有机溶剂着火时，不能使用下列哪些灭火剂：

A，砂； B.水； C．CO2 D．CCl4

1—7 下表中的各种试剂，按纯度由高到低的顺序是：

代 号 1 2 3

4

规 格 分析纯 化学纯 实验试剂 优级纯

A. 1、2、3、4 B. 4、3、2、1

C． 2、3、4、1 D. 4、1、2、3

1—8 下列贮存试剂的方法中何者是错误的?

A. P2O5存放于干燥器中；

B. SnCl2密封于棕色玻璃瓶中；

C. NH4F密封于棕色玻璃瓶内；

D. KOH密封于塑料瓶小；

l—10 现需配制0.2mol／L HCl溶液和0. 2mol／LH2SO4溶液，请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸：

A 容量瓶； B 移液管； C. 量筒；D．酸式滴定管； 1—11 欲取50 m1某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差≤0.1％；，在下列量器中宜选用何者?

A．50ml量筒： B. 50ml移液管； C．50ml滴定管； D 50ml容量瓶；

1—12 现需配制0.1000mol·L-1 K2Cr2O7溶液，请从下列量器中选用一最合适的量器：

A．容量瓶 B 移液管；c．量筒；D 酸式滴定管；

1—13 沉淀灼烧温度一般高达800℃以上，灼烧时常用下何种器皿：

A.银坩埚； B 铁坩埚； C 镍坩埚； D. 瓷坩埚

1—18 使用碱式摘定管进行滴定的正确操作方法应是：

《分析化学》练习题第三章 定量分析中的误差及数据处理

1 一、单选题（共30小题）

1. 下列不属于系统误差性质的是（ ）

A. 重复性 B. 数据很小 C. 单向性 D. 误差大小基本不变

2. 下列不属于系统误差产生原因的是（ ）

A. 方法不完善 B. 试剂纯度不够 C. 仪器未经校正 D. 操作失误

3. 下列分析过程中不会产生系统误差的是（ ）

A. 沉淀重量法中使用定性滤纸，使最后灰分加大

B. 使用分析天平时，天平零点稍有变动

C. 试剂中含有少量的被测组分 D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液

4. 下列哪种情况所产生的误差属于系统误差（ ）

A. 指示剂的变色点与化学剂量点不一致 B. 滴定管读数最后一位估计不准

C. 称样时，砝码数值记错 D. 称量过程中，天平零点稍有变动

5. 下列哪种措施可用于消除分析方法中系统误差（ ）

A. 增大试样称量质量 B. 操作时细心、认真 C. 增加测定次数 D. 进行仪器校准

6. 下列关于随机误差的论述中不正确的是（ ）

A. 分析过程中不可避免 B. 正、负误差出现的概率相等

C. 具有单向性 D. 由一些不确定的偶然因素造成

7. 下述关于随机误差的正态分布曲线的论述中错误的是（ ）

A. 横坐标x值等于总体平均值时，曲线出现极大值

B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1

C. 标准偏差越小，测量值越分散，曲线越平坦

D．分布曲线以x=点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等

8. 在下列表述中，最能说明偶然误差小的是（ ）

A. 高精密度 B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致

C. 标准偏差大 D. 仔细校正所用的天平、容量仪器等

9. 下列可用于减小定量分析中偶然误差的方法是（ ）

A. 校正测定结果 B. 进行对照实验 C. 增加平行测定次数 D. 进行空白实验

北京大学定量分析化学简明教程习题

第四章 络合滴定法

1．已知铜氨络合物各级不稳定常数为：

K不稳1＝7.810-3 K不稳2＝1.410-3

K不稳3＝3.310-4 K不稳4＝7.410-5

(1) 计算各级稳定常数K1－K4和各积累常数1-4；

(2) 若铜氨络合物水溶液中Cu(NH3)42+的浓度为Cu(NH3)32+的10倍，问溶液中[NH3]是多少？

(3) 若铜氨络合物溶液的CNH3=1.010-2M，CCu2+=1.010-4M,（忽略Cu2+，NH3的副反应）。计算Cu2+与各级铜氨络合物的浓度。此时溶液中以那种形体为最主要？

解：(1) 稳定常数

K1＝45-4101.4104.711＝＝不稳K

K2=34-3103.0103.311＝＝不稳K

K3=23-2107.1101.411＝＝不稳K

K4＝＝＝不稳3-1107.811K1.3102

各级累积常数

1＝K1=1.4104

2＝K1K2＝1.43.0107＝4.2107

3＝K1K2K3＝1.43.07.1109=3.01010

4＝K1K2K3K4=1.43.07.11.31011＝3.91012

(2) 3=332233]][[])([NHCuNHCu,4=432243]][[])([NHCuNHCu

])([]][[]][[])([23333243224334NHCuNHCuNHCuNHCu

=][1])([])([3233243NHNHCuNHCu

[NH3]=43233243])([])([NHCuNHCu

=101210109.3100.3

《定量分析简明教程》 第三章习题答案

3-1 EDTA在水溶液中是六元弱酸（H6Y2+），其pKa1~pKa6分别为、、、、、、则Y4-的pKb3为：

pKb3=pKw－pKa4=14－=

3-2解：

99.0108.110108.1/)H()Ac(575-aaKccKx

x(HAc) = 1－ =

c(Ac－) = ·L－1 = mol·L－1

c(HAc) = ·L－1 = mol·L－1

3-3

(1) H3PO4 的PBE：c(H+)=c(H2PO4－)+2c([HPO42－]+3c([PO43－]+c(OH－)

(2) Na2HPO4的PBE：c(H+)+c(H2PO4－)+2c([H3PO4]= c([PO43－]+c(OH－)

(3) Na2S的PBE：c(OH-)=c(HS－)+2c(H2S)+c(H+)

(4) NH4H2PO4的PBE：c(H+)=c(NH3)+2c(PO43－)+c(HPO42－) +c(OH－) － c(H3PO4)

(5) Na2C2O4的PBE：c(OH－)=c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)+c(H+)

(6) NH4Ac的PBE：c(H+)+c(HAc)=c( NH3) +c(OH－)

(7) HCl+HAc的PBE：c(H+)=c(OH－)+c(HCl)+ c(Ac－)

(8) NaOH+NH3的PBE：c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)+c(NaOH)

3-4解：

一元弱酸HA与HB混合溶液的PBE：c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(OH－)

（1） 将有关平衡关系式代入质子等衡式中得到计算c(H+)的精确式：

w/HB)()HB(/HA)()HA(/)H(/)H(/)H(/(HB))HB(/)H(/HA)()HA(/)H(KccKccKccccKccccKccccKccw