高考化学专练题卤族元素及其重要化合物 海水资源的开发和利用(试题部分)

专题六非金属及其化合物考点二卤族元素海水资源的开发利用1.(2022广东,8,2分)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是()答案D Cl2通过饱和食盐水除去混有的HCl,再通过浓硫酸除去混有的水蒸气,导管“长进短出”,A项正确;Cl2密度比空气大,应用向上排空气法收集,导管“长进短出”,B项正确;干燥的红布条不褪色,湿润的红布条褪色,证明Cl2没有漂白性,Cl2与水反应生成的某种产物有漂白性,C项正确;多余的Cl2应用氢氧化钠溶液吸收,D项错误。

易错警示氯气没有漂白性,氯水中起漂白作用的是次氯酸。

2.(2022河北,8,3分)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。

合成LiBr工艺流程如下:下列说法错误的是()A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回还原工序B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr CO2↑+2LiBr+H2OD.参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1答案A Br2与NaOH溶液反应可生成NaBr,如果吸收液直接返回还原工序,Na+在后续工序无法除去,会导致LiBr纯度降低,A不正确;滤渣中含有S和BaSO4,S溶于煤油,BaSO4不溶于煤油,B正确;“还原”“除杂”“中和”依次发生反应:Br2+BaS BaBr2+S↓、BaBr2+H2SO4BaSO4↓+2HBr、2HBr+Li2CO32LiBr+H2O+CO2↑,C、D正确。

3.(2022全国甲,7,6分)化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是()A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”答案D漂白粉的有效成分是次氯酸钙,次氯酸钙与盐酸发生反应生成氯气,降低消毒效果,A项错误;温室气体主要为CO2,形成酸雨的主要物质是SO2和氮氧化物,B项错误;蚕丝是蛋白质,不属于碳水化合物,C项错误;干冰升华吸热可使周围的水蒸气凝结成“云雾”,D项正确。

2020年高考化学一轮复习必刷题-专题14 卤素海水资源的开发和利用1．下列有关卤素的说法错误的是( )A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C．淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强【答案】B【解析】A. 新制氯水中含有氯气，所以显浅黄绿色，但放置一段时间之后，因为次氯酸分解破坏了氯气与水反应的平衡状态，氯气完全反应后，颜色会褪去，故A正确；B.比较元素非金属性可以根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，但不能依据其氢化物的酸性，故B错误；C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化，发生了4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—，故C正确；D. F、Cl、Br、I的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；微粒半径增大，失电子能力增强，故还原性依次增强，故D正确。

2．氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。

下列有关BrCl的说法错误．．的是A．BrCl具有较强的氧化性B．和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOC．它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】A. BrCl化学性质与卤素单质相似，具有较强的氧化性，故正确；B. 根据氯化溴和水的反应分析，其与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO，故正确；C. 氯化溴具有氧化性，能与碘化钾反应生成碘单质，故能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故正确；D. 与水反应中没有化合价变化，故错误。

3．已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是A．CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CNB．(CN)2+2Br-→2CN-+Br2C．(CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2OD．HCN H++CN-【答案】B【解析】A. 根据卤素单质的性质，该反应是加成反应，故A正确；B. (CN)2与卤素单质的性质相似，(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，因此选项B是不可能发生，因为单质溴的氧化性强于(CN)2的，故B错误；C. (CN)2与卤素单质的性质相似，根据卤素单质的性质可推测该反应能发生，选项C正确；D. NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸，电离时发生部分电离，D正确。

专题 10、《海水资源的开发利用》专练一、高考真题再现1、 (2018 年江苏卷 -5 ）以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I -的Cl 2D．用装置丁汲取氧化浸泡液中I -后的 Cl 2尾气2、（ 2015 年新课标II — 12）海水开发利用的部分过程以下图。

以下说法错误的选项是()A．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴B．粗盐可采纳除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常采纳NaOH作为积淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原汲取二、专项练习1、从海水中提取镁的工艺流程可表示以下：以下说法不正确的选项是()A．用此法提取镁的长处之一是原料根源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl 气体氛围中脱水D．上述工艺流程中波及化合、分解和复分解反响2、海水中含有大批的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程以以下图所示：CaO 试剂①HCl海水[操作①] Mg(OH)2 [溶解] MgCl2[操作②] MgCl2·6H2O[加热] MgCl2[操作③] Mg回答以下问题：(1)写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：_____________________________ 。

操作①的名称__________。

(2)加入试剂①，反应的离子方程式为_______________________________________________ 。

(3) 操作②的名称 ____________ 。

(4)经操作③最后可得金属镁，该反响的化学方程式是_______________________ 。

3、以下图所示为海水综合利用的部分流程，以下有关说法错误的选项是()A．实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B．②是一个将电能转变为化学能的过程C．③④⑤波及的反响均为氧化复原反响＋2－－D．④中反响的离子方程式为SO2＋ Br 2＋ 2H2O===4H＋ SO4＋ 2Br4、化学与生产、生活亲密有关。

第12讲卤素海水资源的开发和利用1.[2018·上海浦东二模]海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤,下列有关叙述错误的是( )A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B.氧化步骤都可以通过氯气来实现C.提取溴时利用溴的挥发性D.提取碘时利用碘的升华特性2.[2018·浙江杭州学军中学模拟]从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成。

下列有关说法正确的是( )图K12-1A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒B.氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-+H2O2I2+2OH-C.检验碘单质时,可选用淀粉碘化钾试纸,若试纸变蓝说明含有碘单质D.分液时,先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞倒出上层液体3.从淡化海水中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是( )A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl22Cl-+Br2C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏4.海水开发利用的部分过程如图K12-2所示。

下列说法错误的是( )图K12-2A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C.实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂D.工业生产中用电解熔融氧化镁的方法制取镁5.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图K12-3所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝B.足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClC.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>ID.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10N A6.[2018·北京海淀区一模]为检验某加碘食盐中是否含有KIO3,取相同食盐样品进行下表所示实验:(已知:KIO3+5KI+3H2SO 43I2+3K2SO4+3H2O)下列说法中正确的是( )A.仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3B.实验②中发生反应的离子方程式为4I-+O2+4H+2I2+2H2OC.实验③能证明食盐样品中不存在KIO3D.以上实验说明离子的还原性:I->Fe2+7.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br-一定被氧化②通入氯气之后,原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④8.已知还原性:S>I-。

卤素海水资源的开发和利用【原卷】一、选择题（共21题）1．氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。

下列有关BrCl的说法错误的是A．BrCl具有较强的氧化性B．和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOC．它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂2．已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是A．CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CNB．(CN)2+2Br-→2CN-+Br2C．(CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2OD．HCN H ++CN-3．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是选项陈述Ⅰ类比推理陈述ⅡA单质的熔点 Br2 < I2单质的熔点 Li < NaB 工业上电解熔融的 Al2O3得到铝单质工业上电解熔融的 MgO 得到镁单质C还原性：I->Br-还原性：P3->N3-D实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq) +Br24．为达成下列实验目的，所用方法正确的是实验目的实验方法A．证明海带提碘实验中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B．检验FeSO4溶液是否完全变质试样中滴酸性KMnO4溶液C．实验室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D．除去乙烷中的乙烯气体催化加热条件下与H2反应5．下列叙述中正确的是( )A．碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘6．食用加碘盐常是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配置而成。

已知：氧化性：IO3-＞I2。

考点11氯及其化合物海水资源利用一、选择题1.下列叙述中正确的是()。

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+答案：A解析：由于液溴容易挥发，且液溴的密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，A项正确；能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气，B项错误；某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明溶液中存在碘单质，C项错误；某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag+或S O42-等，D 项错误。

2.用下图装置制备氯气并进行相关实验(夹持设备已略)。

下列说法正确的是()。

A.装置甲烧瓶内的试剂是MnO2B.装置乙具有除杂和贮存气体的作用C.实验结束后，振荡丙中锥形瓶，液体分层且下层呈紫红色D.该实验能证明溴、碘的非金属性强弱答案：B解析：MnO2与浓盐酸的反应需要加热，图中没有加热装置，故甲烧瓶内的试剂不可能是MnO2，A项错误。

装置乙中饱和食盐水可以除去氯气中的HCl气体，还能利用排饱和食盐水的办法收集气体，B项正确。

丙中KI被氧化为I2，经苯萃取后苯层在上层，则上层呈紫红色，C项错误。

丙中可能氯气过量，过量的氯气也能与KI反应生成I2，无法验证溴、碘的非金属性强弱，D项错误。

3.KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。

其化工生产有多种方法，下面是“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：已知“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

下列相关说法正确的是()。

A.“酸化反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为6∶11B.“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2C.借助食醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂D.操作X为蒸发结晶答案：C解析：“酸化反应”的化学方程式为2KClO3+I2+HCl KH(IO3)2+Cl2↑+KCl，其中氧化剂是KClO3，氧化产物为KH(IO3)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1，A 项错误。

1 / 40主题9:氯及其重要化合物海水资源的开发利用命题一 氯气、氯水的性质及应用1.下列说法正确的是( )。

A.(2017年天津理综,1)用氯气处理水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子B.(2016年四川理综,1)氯气作水的杀菌消毒剂C.(2016年全国Ⅰ卷,10)将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2D.(2015年江苏,9)氯气溶于水的离子方程式:Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -【解析】氯气与Cu 2+、Hg 2+等重金属离子不反应,不能用Cl 2处理水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子,可用Na 2S 处理,A 项错误;氯气与水作用生成盐酸和次氯酸,次氯酸有强氧化性,能够杀菌消毒,B 项正确;Cl 2与HCl 的混合气体通过饱和食盐水和浓硫酸后得到干燥、纯净的Cl 2,C 项错误;Cl 2与水反应生成的HClO 为弱电解质,不可拆开,D 项错误。

【答案】B2.下列有关说法正确的是( )。

A.(2016年全国Ⅲ卷,9)浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2,可将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水B.(2015年广东理综,22)向含I -的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,若溶液变成蓝色,则氧化性:Cl 2>I 2C.(2015年浙江理综,8)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上,与标准比色卡对照即可D.(2017年全国Ⅰ卷,10)启普发生器可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【解析】浓盐酸与MnO 2反应制备纯净的Cl 2,气体产物应先通过饱和食盐水,后通过浓硫酸,否则不能除去水蒸气,A 项错误;向含I -的无色溶液中滴加少量新制氯水,发生反应Cl2+2I-2Cl-+I2,淀粉遇碘变蓝,说明氧化性Cl2>I2,B项正确;氯水具有漂白性,pH试纸先变色后被漂白,所以不能用pH试纸测氯水的pH,C项错误;启普发生器不能加热,适合块状固体与液体在常温下反应,而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热,且二氧化锰是粉末状固体,故不能用启普发生器制备氯气,D项错误。

微专题海水资源的综合利用（提取溴和碘）1(2023·全国·高三专题练习)下列物质用途的描述正确的是A.明矾溶液用作铜绿去除剂，利用了其水解显酸性B.淀粉溶液用作碘量法滴定的指示剂，利用了其不饱和性C.FeS用作除去含Cu2+废水的沉淀剂，利用了其还原性D.SO2用作海水提溴的吸收剂，利用了其漂白性【答案】A【解析】A．铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，明矾中的Al3+水解显酸性Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，故可以作铜绿的去除剂，故A正确；B．碘量法滴定利用I2使淀粉溶液变蓝色的性质，故B错误；C．FeS和Cu2+反应可以生成CuS，利用了难溶物转化为更难溶的物质的性质，故C错误；D．SO2用作海水提溴的吸收剂，SO2和Br2在溶液中反应生成HBr和H2SO4，利用了SO2的还原性，故D错误；故选A。

2(2023·全国·高三专题练习)工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如图：下列说法错误的是A.NaNO2氧化I-时使溶液pH变大B.活性炭吸附是为了净化水溶液C.I2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I2+6NaOH(浓、热)=5NaI+NaIO3+3H2OD.热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华【答案】B【解析】亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成NO和碘；利用活性炭吸附，然后加入热的浓氢氧化钠溶液吸收单质碘，最后加入HCl调节pH，碘离子和碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成单质碘：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，再用热空气吹出获得纯净的单质碘。

A．NaNO2氧化I-时，消耗H+，反应的离子方程式为2NO-2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，则溶液pH变大，A正确；B．活性炭吸附是为了富集单质碘，B错误；C．I2与NaOH(浓、热)反应生成碘化钠、碘酸钠和水，反应的化学方程式为3I2+6NaOH(浓、热)=5NaI +NaIO3+3H2O，C正确；D．I2在水中溶解度小、易升华，故可以用热空气能吹出I2，D正确；故选B。

氯及其化合物卤族元素经典习题1．下列关于海洋资源开发利用的说法正确的是()A．利用蒸馏法对海水进行淡化以及电解法处理含氮废水都只发生了物理变化B．海水中提取溴涉及不止一个氧化还原反应C．海水中提取镁的流程中是通过电解氯化镁溶液制取镁D．海洋中金的储量很大，适合大规模开采答案 B2．化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述正确的是() A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解答案 B解析A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。

3．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤答案 C解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。

4．下列有关含氯化合物的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．氯水中具有漂白性的物质是HClOC．检验Cl2中是否混有HCl，可以用湿润的KI-淀粉试纸D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性答案 B解析A项，NaClO为盐，为强电解质；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用生成HClO。

专题八卤族元素及其重要化合物海水资源的开发和利用探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点氯及其化合物的性质1.掌握Cl2及其重要化合物的主要性质和应用2.掌握Cl2的实验室制法2016课标Ⅰ,28,14分中电解原理的应用★★卤素性质的相似性和递变性海水资源的开发利用1.掌握ⅦA族内元素性质递变规律与原子结构的关系2.了解海水资源的综合利用2015课标Ⅱ,12,6分中粗盐提纯★★☆分析解读卤素是典型的非金属元素,是高考的重点考查内容,试题通常以本专题知识为载体综合考查基本概念和基本理论,或与生产、生活、科技、医疗等各方面联系起来考查知识的灵活应用能力;对海水资源的开发利用的考查偶尔出现,多以选择题为主。

今后高考对本专题的考查方式应基本不变。

【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一氯及其化合物的性质1.(2019安徽合肥调研,2)下列物质性质与用途具有对应关系的是()A.Si的熔点高,可用作半导体材料B.Cl2具有强氧化性,可用于漂白有色有机物质C.Na2CO3溶液呈碱性,可用于洗涤油污D.Al2O3硬度大,可用于制造耐火材料答案 C2.(2019四川成都毕业班摸底,5)酸化的KI-淀粉溶液中,加入(或通入)下列物质不能使溶液变蓝的是()A.Fe(OH)3胶体B.漂白液C.O2D.生石灰答案 D3.(2020届西南地区名师联盟入学调研,13)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为()A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3答案 A4.(2020届辽宁六校协作体期初考试,7)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

我国成功研制出利用NaClO2和稀盐酸反应制取ClO2的新方法。

关于该反应,下列说法正确的是()A.在反应中NaClO2作氧化剂,稀盐酸作还原剂B.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C.在反应过程中溶液的酸碱性保持不变D.在反应中每生成1 mol ClO2转移1 mol 电子答案 D5.(2018山东济宁教学质检,12)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。