草酸制备无水草酸的原理

草酸标准溶液的配制及标定简介：乙草酸又称乙二酸，是最简单的有机二元酸之一，分子式为HC2O4，分子量为290.04。

Leagene草酸水溶液(1%)主要由草酸、去离子水组成。

属于弱酸，常用于漂白组织切片，是一种非常重要的辅助试剂。

一、配制：1、0.1 mol/L草酸标准溶液 : 称取6.4g草酸，溶于1000ml水中，混匀。

2、仪器：量筒，三角瓶，烧杯，试管，酸式滴定管，天平，玻璃棒，容量瓶，PH试纸。

二、标定：1、原理：KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4→ 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O2、标定过程：准确量取20ml草酸溶液加到250ml三角瓶中，再加100ml含有8ml H2SO4的水溶液。

用C （1/5KMnO4）= 0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定近终点时，加热至70℃，继续滴定至溶液呈粉红色，保持30秒不褪色为终点。

同时做空白试验。

3、计算;（V1－V2）×C1 C（1/2C2H2O4）＝ V式中：C１－高锰酸钾标准溶液摩尔浓度， mol/L；Ｖ１－滴定消耗高锰酸钾用量数， ml；Ｖ2 －空白试验高锰酸钾用量数， ml；Ｖ－吸取草酸溶液数， ml三、配制标准草酸溶液（0.1mol·L-1）用天平准确称取3.0～3.3g草酸（C2H2O4·2H2O），倒入小烧杯中，加少量蒸馏水溶解（若一次加水不能溶解，先将上部溶液转入容量瓶中，再加少量水溶解，直至草酸全部溶解。

注意溶解草酸用水总量应控制在150mL以内）。

溶液转入250mL容量瓶中，烧杯用少量蒸馏水洗，洗涤液转入容量瓶中，共需洗涤3～4次。

加蒸馏水至容量瓶的刻度线，摇匀。

四、注意事项：1、密闭保存，放置阴凉处，防止阳光直射。

2、一旦开启尽快用完，因为其有效成分易挥发。

3、为了您的安全和健康，请穿实验服(口罩等)并戴一次性手套操作。

4、操作时防止水溶液受热。

5、反应开始时速度很慢，为了加速反应，须将溶液温度加热至70℃左右，不可太高，否则将引起C2H2O4的分解： H2C2O4→ CO↑ + CO2↑ + H2O6 .溶液有效期一个月。

第1篇一、实验目的1. 掌握草酸的制备方法；2. 了解草酸的性质及用途；3. 培养实验操作技能和实验报告撰写能力。

二、实验原理草酸（H2C2O4）是一种重要的有机酸，广泛应用于食品、医药、化工等领域。

草酸的制备方法主要有以下几种：1. 以糖类为原料，采用发酵法；2. 以草酸盐为原料，采用复分解法；3. 以尿素为原料，采用合成法。

本实验采用复分解法，以草酸盐为原料，通过加热、冷却、过滤等步骤制备草酸。

三、实验步骤1. 称取一定量的草酸盐（如草酸钙）放入烧杯中；2. 加入适量的蒸馏水，溶解草酸盐；3. 将烧杯放在加热器上加热，使溶液沸腾；4. 持续加热，观察溶液颜色变化；5. 溶液颜色变为透明后，停止加热，冷却至室温；6. 用布氏漏斗过滤溶液，收集滤液；7. 将滤液转移至锥形瓶中，加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值为6-7；8. 用滴定管滴加适量的氢氧化钠溶液，直至溶液呈微碱性；9. 将锥形瓶中的溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩；10. 冷却结晶，收集草酸晶体；11. 将草酸晶体放入干燥器中干燥，得到草酸。

四、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到溶液颜色由淡黄色变为无色，说明草酸盐已溶解；2. 滴加氢氧化钠溶液后，溶液pH值逐渐升高，直至呈微碱性；3. 蒸发浓缩后，观察到溶液中有晶体析出，说明草酸已制备成功；4. 干燥后得到的草酸晶体呈白色，符合理论产物。

五、实验总结1. 本实验成功制备了草酸，掌握了草酸的制备方法；2. 通过实验操作，了解了草酸的性质及用途；3. 提高了实验操作技能和实验报告撰写能力。

六、注意事项1. 实验过程中注意安全，避免烫伤；2. 加热过程中，注意观察溶液颜色变化，避免过热；3. 滴加氢氧化钠溶液时，注意控制滴加速度，避免过量；4. 干燥过程中，注意温度控制，避免草酸分解。

第2篇一、实验目的1. 理解草酸的制备原理和化学反应过程。

2. 掌握实验室制备草酸的基本操作步骤。

3. 熟悉实验仪器的使用和实验数据记录方法。

无水草酸国标
随着科技的不断发展，化学产品在各个领域的应用越来越广泛。

其中，无水草酸作为一种重要的化工原料，在我国的生产和应用也日益成熟。

本文将从无水草酸的定义、国标要求、应用领域、选购注意事项等方面进行详细介绍。

首先，我们来了解一下无水草酸。

无水草酸，又名乙二酸，化学式为
C2H2O4，是一种白色结晶性固体，具有酸性和还原性。

在化学、医药、食品、染料等行业中有着广泛的应用。

其次，我们来看看国标对无水草酸的要求。

我国GB/T 1666-2008《工业用草酸》标准中对无水草酸的纯度、水分、灰分、氯化物、硫酸盐等指标进行了明确规定。

符合国标的产品，代表着其质量可靠，安全性高。

无水草酸的应用领域十分广泛。

在化学工业中，它可以用于生产合成脂肪酸、醇、酯等化学品；在医药行业，无水草酸作为原料可用于生产许多药物；在食品添加剂领域，无水草酸可用于食品的抗氧化等。

然而，无水草酸具有腐蚀性和毒性，因此在使用过程中，务必遵循安全规程，避免对人体和环境造成损害。

那么，如何在市场上选购符合国标的无水草酸呢？首先，选购时应关注产品的生产厂家，选择正规厂家生产的产品；其次，仔细查看产品包装上的标签，确认产品名称、规格、生产日期、保质期等信息；最后，可以向销售人员咨询产品的具体指标，并与国标进行对比，确保选购到合格产品。

总之，无水草酸作为重要的化工原料，其在质量和安全性方面的要求不容忽视。

遵循国标，选购合格产品，确保安全生产和应用，是每个从业者和用户
的共同责任。

草酸一、物化性质易燃。

能与水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶，和大多数的极性有机溶剂混溶，在烃中也有一定的溶解性。

相对密度（d204）1.220。

折光率1.3714。

燃烧热254.4kJ/mol ，临界温度306.8℃，临界压力8.63MPa 。

闪点68.9℃（开杯）。

密度1.22，相对蒸气密度1.59（空气=1），饱和蒸气压（24℃）5.33kPa 。

浓度高的甲酸在冬天易结冰。

禁配物：强氧化剂、强碱、活性金属粉末。

危险特性：其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。

与强氧化剂可发生反应。

溶解性：与水混溶，不溶于烃类，可混溶于醇。

在烃中及气态下，甲酸以通过以氢键结合的二聚体形态出现。

在气态下，氢键导致甲酸气体与理想气体状态方程之间存在较大的偏差。

液态和固态的甲酸由连续不断的通过氢键结合的甲酸分子组成。

甲酸在浓硫酸的催化作用下分解为CO 和H 2O ：HCOOH=CO+H 2O ．由于甲酸的结构特殊，它的一个氢原子和羧基直接相连。

也可看做是一个羟基甲醛。

因此甲酸同时具有酸和醛和性质。

4 11 201628甲酸具有与大多数其他羧酸相同的性质，尽管在通常情况下甲酸不会生成酰氯或者酸酐。

甲酸脱水分解为一氧化碳和水。

甲酸具有和醛类似的还原性。

它能起银镜反应，把银氨络离子中的银离子还原成金属银，而自己被氧化成二氧化碳和水：HCOOH+2AgOH→2Ag+2H 2O+CO 2．甲酸是唯一能和烯烃进行加成反应的羧酸。

甲酸在酸的作用下（如硫酸，氢氟酸），和烯烃迅速反应生成甲酸酯。

但是类似于Koch 反应的副反应也会发生，产物是更高级的羧酸。

辛醇/水分配系数的对数值：-0.54，爆炸上限%（V/V ）：57.0，爆炸下限%（V/V ）：18.0。

甲酸为强的还原剂，能发生银镜反应。

在饱和脂肪酸中酸性最强，离解常数为2.1×10-4。

在室温慢慢分解成一氧化碳和水。

与浓硫酸一起加热至60~80℃，分解放出一氧化碳。

草酸的化学成分
（COOH）2•2H2O
草酸是含有二分子结晶水的无色柱状晶体，是植物特别是草本植物常具有的成分，多以钾盐或钙盐的形式存在。

秋海棠、芭蕉中以游离酸的形式存在。

草酸又名乙二酸，是最简单的二元酸。

分子式（COOH）2•2H2O，主要用作还原剂和漂白剂，制造草酸盐，还用于稀有金属的提纯、抗生素提纯和有机合成等。

晶体受热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸。

无水草酸的熔点为189.5℃，能溶于水或乙醇，不溶于乙醚。

实验室可以利用草酸受热分解来制取一氧化碳气体。

在人尿中也含有少量草酸，草酸钙是尿道结石的主要成分.
作用:
草酸是一种重要的化工原料，广泛用于医药，染料，涂料以及稀土金属的分离、提纯和衣物的漂白。

随着医药、染料、涂料工业的发展和国际市场的开通，研究和发展草酸的生产是十分必要的。

我国是一个农业大国，农副产品特别丰富，所以本文以淀粉为原料，在偏钒酸铵及硫酸的催化下，用硝酸氧化制备草酸，取得了明显的效果。

以淀粉用量为基准，收率可达140%，而且质量好，具有较大使用价值。

酸用途十分广泛。

冶金工业：用于稀土金属沉淀分离等；有机合成工业：用于2133树脂、电玉粉、顺丁触媒等；医药工业：用于四环素、土霉素碱、金霉素、冰片等；轻工业：用于制革、木材铝制品、大理石抛光、除锈漂白、除垢等；印染工业：用于代替醋酸、供快色素族染料的显色染色助染剂；其它方面：分析试剂、化工原料。

草酸纯度的测定实验报告实验目的：本次实验的目的是通过重量法和滴定法来测定草酸的纯度，并比较两种方法的优缺点。

实验原理：1. 重量法草酸在干燥的条件下可以完全转化为无水草酸。

因此，通过称量草酸和经过干燥的无水草酸的质量，可以计算出草酸的纯度。

纯度=P1/P2*100%其中，P1为草酸的质量，P2为无水草酸的质量。

2. 滴定法草酸可以和氢氧化钠反应，生成水和草酸钠。

当草酸全部反应完毕后，加入酚酞指示剂，草酸钠与酸根离子的形成可使酚酞指示剂从红色转为无色。

通过消耗氢氧化钠的滴定体积，可以计算出草酸的纯度。

实验步骤：1. 重量法（1）将一定量的草酸样品加入干燥器中，利用加热器在100℃下干燥至恒重。

（2）将干燥后的样品冷却至室温，称量样品的质量。

（3）将称量好的草酸放入容器中，加入一定量的去离子水，加热至草酸完全溶解。

（4）将样品滤过滤纸，得到草酸溶液。

（5）取出一定量的无水草酸加入容器中，加水溶解，制成溶液。

（6）将草酸溶液和无水草酸溶液的质量分别称量，并求出两者质量之和。

（7）计算出草酸的纯度。

2. 滴定法（1）取出一定量的草酸样品，加入适量的去离子水溶解。

（2）用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液，当加入过量的氢氧化钠时，草酸溶液中的草酸完全转化为草酸钠。

（3）加入酚酞指示剂，草酸钠与酸根离子的形成可使酚酞指示剂从红色转为无色。

（4）计算出草酸的纯度。

实验结果：重量法测定草酸的纯度为97.5%，滴定法测定草酸的纯度为98.2%。

实验分析：尽管滴定法测定草酸的纯度比重量法高，但滴定法需要使用氢氧化钠和酚酞指示剂，可能产生误差。

而重量法只需要使用天平和干燥器就可以进行测定，其误差较小。

结论：通过比较重量法和滴定法测定草酸的纯度，可以得知两种方法各有优缺点。

具体使用哪种方法要根据实验目的和条件而定。

草酸铈加热分解草酸铈是一种具有较高化学稳定性的无机化合物，因其在高温下能够发生分解反应，因此被广泛应用于化学、环境、材料等领域。

草酸铈加热分解的机理和反应条件是这些领域重要的研究课题之一。

草酸铈的化学结构为Ce2(C2O4)3·10H2O，其分子式为Ce2(C2O4)3。

在常温下，草酸铈呈现为白色结晶体，可溶于水和有机溶剂中，在有机溶剂中可以形成明亮的荧光。

草酸铈具有较高的热稳定性，在空气中加热至400℃时，草酸铈可分解，生成CeO2和CO2。

草酸铈的分解反应可以分为三个阶段：脱水、失去C2O4离子和生成CeO2。

在第一阶段，草酸铈中的结晶水逐渐失去，形成无水草酸铈；第二阶段，草酸铈分解为CeC2O4和C2O4气体，释放出的气体排出反应容器外，同时形成CeO2；第三阶段，CeO2会在高温下继续发生氧化反应，生成CeO2-x，其中0<x<0.5.草酸铈分解反应条件的研究对于其应用具有重要意义。

一般来说，草酸铈的分解温度在400℃左右，其分解反应可以通过恒温炉、管式炉等装置进行，而反应时间主要是根据反应前体的粒度大小和加热温度来确定。

此外，草酸铈的分解反应受到其他条件的影响，如反应环境、反应气氛等因素。

在饱和空气中，草酸铈分解生成的CeO2形貌呈现出多晶和单晶两种形态，多晶形态的CeO2颗粒大小均匀，平均大小为30nm左右；而单晶形态的CeO2具有相对较大的尺寸，大约为50~300nm。

除了饱和空气中，草酸铈的分解反应也在惰性气氛中进行。

平衡空气中的氧活性较高，使得草酸铈在分解过程中更易受到氧的影响，因而生成更多的CeO2。

而在惰性气氛中，草酸铈分解生成的CeO2颗粒更加均匀，可保证其形貌的一致性。

总之，草酸铈加热分解反应具有不同的机理和反应条件，其形成的CeO2颗粒也存在多种形态和尺寸，这对于其应用和基础研究具有重要意义。

草酸制备工艺1. 草酸的概述草酸是一种常见的有机酸，化学式为H2C2O4。

它是无色结晶固体，在水中可以溶解。

草酸具有较强的腐蚀性和毒性，但在适当的条件下可以用于许多领域，如化学实验、工业生产和药物制备等。

2. 草酸制备的原理草酸可以通过氧化碳的反应制备。

一种常用的方法是将糖或木质纤维素等有机物加热至高温，产生的气体经过一系列反应，最终生成草酸。

3. 草酸制备的工艺流程草酸的制备工艺可以分为以下几个步骤：3.1 原料准备选择适当的有机物作为原料，如蔗糖、木质纤维素等。

这些原料需要经过预处理，如研磨、筛选等，以便提高反应效率。

3.2 热解反应将经过预处理的原料加热至高温，使其发生热解反应。

在这个过程中，原料中的有机物分解产生气体，其中包括一氧化碳和二氧化碳等。

3.3 气体处理通过一系列的气体处理步骤，将产生的气体进行分离和净化。

其中，二氧化碳可以通过冷却和压缩等方法分离出来，而一氧化碳则需要经过进一步的反应转化为草酸。

3.4 草酸提取经过气体处理后，得到的气体中含有草酸。

通过溶解和结晶等步骤，将草酸从气体中提取出来，并得到纯度较高的草酸固体。

3.5 草酸的精制得到的草酸固体可以进一步进行精制，以去除杂质和提高纯度。

常用的方法包括结晶、过滤、洗涤等。

4. 草酸制备的影响因素草酸的制备过程受到许多因素的影响，包括原料种类、反应温度、反应时间、催化剂等。

优化这些因素可以提高草酸的产率和纯度。

5. 草酸的应用领域草酸在许多领域有着广泛的应用。

它可以用作化学试剂、电镀工艺、纺织工业等行业的原料。

此外，草酸还可以用于制备草酸盐和草酸酯等化合物，这些化合物在医药和农业领域有着重要的应用。

结论草酸制备工艺是一个复杂的过程，需要综合考虑多个因素。

通过优化工艺条件和提高纯度，可以获得高质量的草酸产品。

草酸在许多领域有着重要的应用，对于推动相关产业的发展具有重要意义。

专利名称：无水草酸的生产工艺及设备
专利类型：发明专利
发明人：张黎伟,曾类文,张黎明,普国文,张文俊申请号：CN201610327870.9
申请日：20160518
公开号：CN105953527A
公开日：
20160921
专利内容由知识产权出版社提供
摘要：本发明涉及无水草酸的生产领域，具体涉及一种无水草酸的生产工艺及设备。

无水草酸的生产工艺，包括以下步骤：a、粉碎；b、预热；c、投料、烘干；d、出料；e、尾气处理。

无水草酸的生产设备，包括热风装置（1）、沸腾烘干装置（2）、热风过滤装置（3）、洗气装置（4）、引风机（5）、控制器。

本发明工艺及设备操作简单，烘干效果好，节能环保，且能自动调节进入烘干装置热风的温度和风量。

申请人：云南林缘香料有限公司
地址：651100 云南省玉溪市易门县六街工业园区
国籍：CN
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草酸的化学式草酸是一种有机酸，化学式为H2C2O4。

其分子式中包含4个氧原子和2个碳原子，它的分子量为90.03 g/mol。

草酸的CAS号为144-62-7，它有两种晶体形态，一种是单水合物草酸二水合物（H2C2O4·2H2O），另一种为无水草酸（H2C2O4）。

草酸又称为氧化亚草酸，是一种中等强度的有机酸，可以和碱反应生成盐。

草酸在空气中受热分解，生成 CO 和 CO2，因此其燃烧时会产生有毒气体，应注意安全。

草酸的化学性质1. 自燃性：在高温、点燃源下，草酸会自燃。

2. 氧化性：草酸可以被氧化剂如K2Cr2O7、KMnO4等氧化为二氧化碳和水。

3. 还原性：草酸可以被还原剂如NaBH4、Fe2+、Sn2+等还原为甲酸。

4. 酸性：草酸是一种中等强度的有机酸，可以和碱反应生成盐。

5. 不稳定性：草酸在空气中受热分解，生成 CO 和 CO2，因此其燃烧时会产生有毒气体，应注意安全。

草酸的制备方法1. 通过酒石酸的氧化制备草酸酒石酸（HOOC-CHOH-COOH）可以在氧化剂的作用下，首先被氧化成脱氢酒石酸（HOOC-C=COOH），再被氧化成草酸。

2. 通过碳酸钙的酸解制备草酸碳酸钙可以和浓硫酸反应，生成草酸和二氧化碳。

CaCO3 + H2SO4 → H2C2O4 + CO2↑ + H2O草酸的用途1. 化学分析：草酸可用于分析化学中的定量分析。

2. 金属清洗：草酸可以清洗金属表面的氧化物和污渍，使其表面光洁。

3. 染料生产：草酸可以作为染料生产中的中间体。

4. 医药制品：草酸可以制备多种医药化学品，如橙皮素、麦角胺等。

5. 纺织工业：草酸可用于制备纺织工业中的柔软剂。

6. 有机合成：草酸在有机合成中有广泛应用，可用于制备酯类和醛类等化合物。

总结草酸是一种中等强度的有机酸，具有自燃性、氧化性、还原性、酸性和不稳定性等特点。

草酸的制备方法有多种，常用的有酒石酸氧化和碳酸钙酸解两种。

草酸在化学分析、金属清洗、染料生产、医药制品、纺织工业和有机合成等方面有着广泛的应用。