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第四节 金属的电化学腐蚀与防护目标与素养：1.了解金属的腐蚀及危害，理解电化学腐蚀的原理。
(宏观辨识与变化观念)2.了解金属防护方法，特别是理解电化学防护的方法。
(科学精神与社会责任)一、金属的腐蚀1．金属腐蚀(1)概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
(2)本质：金属本身失去电子变成阳离子的过程(发生氧化反应)：M －n e －===M n ＋。
2．化学腐蚀和电化学腐蚀二、钢铁的电化学腐蚀1．析氢腐蚀和吸氧腐蚀：发生原电池反应，铁作负极，碳作正极。
三、金属的防护1．金属的电化学防护(1)牺牲阳极的阴极保护法：利用原电池原理，让被保护金属作正极，另找一种活泼性较强的金属作负极。
如图所示：(2)外加电池的阴极保护法：利用电解池原理，把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，在电解质溶液里，接外加直接电源。
如图所示：2．金属的其他保护方法(1)把金属制成防腐的合金，如不锈钢。
(2)加保护层。
如喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铝、锌制品因铝、锌还原性较弱，不能被空气氧化而能稳定存在于空气中。
()(2)钢铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀。
()(3)菜刀放于盐水中主要发生吸氧腐蚀。
()(4)铁锌合金发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋。
()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×2．下列叙述错误的是()A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．船体镶嵌铝条防腐蚀的原理是牺牲阳极的阴极保护法D．马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，铁仍能受到保护[答案] D3．将铁钉放入NaCl溶液中发生______________________腐蚀，负极反应式为__________________________________________，正极反应式为__________________________________________。
最新人教版小学试题4-4 金属的电化学腐蚀与防护一、金属的电化学腐蚀 1．金属腐蚀：（1）概念：金属与周围的__________________物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
（2）本质：金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生________反应）：M −ne− Mn+ 。
（3）金属腐蚀的类型。
①化学腐蚀 金属跟接触到的_______________(如SO2、Cl2、O2等）或_______________液体（如石油）等 直接发生化学反应而引起的腐蚀。
②电化学腐蚀 不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生________反应，比较活泼的金属失去电子被 ________的腐蚀。
电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。
2．钢铁的电化学腐蚀： （1）腐蚀类型类型 发生条件 正极反应 负极反应总反应钢铁的析氢腐蚀示意图 析氢腐蚀水膜酸性较强 2H++2e− H2↑ Fe−2e− Fe2+ Fe+2H+ Fe2++H2↑钢铁的吸氧腐蚀示意图 吸氧腐蚀 水膜弱酸性、中性或碱性 O2+2H2O+4e− 4OH− 2Fe−4e− 2Fe2+ 2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2部编本试题，欢迎下载！最新人教版小学试题最 终 生 成 铁 锈 （ 主 要 成 分 为 Fe2O3•xH2O) ， 反 应 如 下 ： _______________________ ， 2Fe(OH)3 Fe2O3•xH2O+(3−x)H2O（2）钢铁的吸氧腐蚀实验 实验操作实验现象实验结论导管中____________________，铁 装置中铁、碳和饱和食盐水构成原钉表面有________生成电池，铁钉发生________腐蚀二、金属的防护 1．金属的电化学防护：（1）牺牲阳极的阴极保护法：利用________原理，让被保护金属作________，另找一种活泼 性较强的金属作________。
如图所示：用实验验证牺牲阳极的阴极保护法： 实验名称验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置实验原理 实验用品锌电极：Zn－2e－ Zn2+； 铁电极：2H++2e－ H2↑。
第四节金属的电化学腐蚀与防护[核心素养发展目标] 1.科学探究与创新意识：通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因，认识金属腐蚀的主要类型，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。
2.科学态度与社会责任：认识金属腐蚀产生的危害和影响，树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属腐蚀常用的防护方法。
一、金属的腐蚀1．金属的腐蚀(1)概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
其实质是金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应。
(2)根据与金属接触的气体或液体物质不同，金属腐蚀可分为两类：①化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
腐蚀的速率随温度升高而加快。
②电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
2．钢铁的电化学腐蚀根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：(1)析氢腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有氢气放出。
①负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋；②正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；③总反应方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)吸氧腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有一定量的氧气时，将会发生吸氧腐蚀。
①负极反应式为2Fe－4e－===2Fe2＋；②正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－；③总反应方程式为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
铁锈(Fe2O3·x H2O)的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·x H2O＋(3－x)H2O。
(1)化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。
(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。
4-4 金属的电化学腐蚀与防护一、金属的电化学腐蚀 1．金属腐蚀：（1）概念：金属与周围的__________________物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
（2）本质：金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生________反应）：M −ne− Mn+ 。
（3）金属腐蚀的类型。
①化学腐蚀 金属跟接触到的_______________(如SO2、Cl2、O2等）或_______________液体（如石油）等直接发生化 学反应而引起的腐蚀。
②电化学腐蚀 不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生________反应，比较活泼的金属失去电子被________的腐蚀。
电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。
2．钢铁的电化学腐蚀： （1）腐蚀类型钢铁的析氢腐蚀示意图类型析氢腐蚀发生条件水膜酸性较强正极反应 负极反应总反应2H++2e− H2↑ Fe−2e− Fe2+ Fe+2H+ Fe2++H2↑钢铁的吸氧腐蚀示意图 吸氧腐蚀水膜弱酸性、中性或碱性 O2+2H2O+4e− 4OH− 2Fe−4e− 2Fe2+2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)21最 终 生 成 铁 锈 （ 主 要 成 分 为 Fe2O3•xH2O) ， 反 应 如 下 ： _______________________ ， 2Fe(OH)3 Fe2O3•xH2O+(3−x)H2O（2）钢铁的吸氧腐蚀实验 实验操作实验现象实验结论导管中____________________，铁 装置中铁、碳和饱和食盐水构成原钉表面有________生成电池，铁钉发生________腐蚀二、金属的防护 1．金属的电化学防护：（1）牺牲阳极的阴极保护法：利用________原理，让被保护金属作________，另找一种活泼性较强的金 属作________。
如图所示：用实验验证牺牲阳极的阴极保护法： 实验名称验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置实验原理 实验用品 实验步骤锌电极：Zn－2e－ Zn2+； 铁电极：2H++2e－ H2↑。
K3[Fe(CN)6]溶液、经过酸化的3%NaCl溶液；Zn电极、Fe电极、电压表、烧杯。
按图连接好装置，观察电压表和铁电极上的现象。
往铁电极区滴入2滴黄色2K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，观察烧杯内溶液颜色的变化。
实验现象电压表指针发生偏转，铁电极上有气泡产生；往铁电极区滴入K3[Fe(CN)6]溶液后， 溶液不变蓝色。
实验结论 图示装置构成了原电池，较活泼金属锌被腐蚀，铁未被腐蚀（被保护）（2）外加电流的阴极保护法：利用________原理，把被保护的钢铁设备作为________极，用惰性电极作为辅助________极，在电解质溶液里，接外加________。
如图所示：2．金属防护的其他方法： （1）改变金属的结构：如把金属制成防腐蚀能力强的合金，如不锈钢。
（2）加覆盖保护层：如可采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其他方法使金属与空气、水等 物质隔离，以防止金属被腐蚀。
【答案】一、1．（1）气体或液体 （2）氧化 （3）①干燥气体 非电解质 ②原电池 氧化 2．（1）4Fe(OH)2+O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 （2）有水柱上升 铁锈 吸氧 二、1．（1）原电池 正极 负极 （2）电解池 阴 阳 直流电源一、化学腐蚀与电化学腐蚀比较化学腐蚀电化学腐蚀(主要)定义金属跟接触到的物质(一般是非电解 质)直接发生化学反应而引起的腐蚀不纯金属(或合金)跟接触到的电解质溶液所发生的 原电池反应，较活泼金属原子失去电子而被氧化引起 的腐蚀3条件 现象 反应式 联系吸氧腐蚀(主要)析氢腐蚀金属与非电解质直接接触水膜中溶有 O2，呈极弱酸性 水膜酸性较强 或中性无电流产生有微弱电流产生负极：Fe－2e－ Fe2＋例：2Fe＋3Cl2 2FeCl3正 极 ： 2H2O ＋ O2 ＋ 4e － 正极：4OH－2H＋＋2e－ H2↑两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、危害更大提醒：只有在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发 生吸氧腐蚀。
我们在学习和生活过程中所观察到的以下现象与电化学腐蚀有关的是A．光亮的自行车钢圈不易生锈 B．炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑 C．光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑 D．实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗【解析】自行车钢圈表面有一层电镀保护层使钢圈不易生锈；炒过菜的铁锅残余菜汁中有 NaCl 形成电解质 溶液，发生吸氧腐蚀，而出现锈斑；C、D 选项中都是金属 Cu、Mg 与 O2 直接反应，是化学腐蚀。
【答案】B二、金属腐蚀快慢的判断以及金属的防护 1．金属腐蚀快慢的判断方法（1）在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。
（2）同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。
（3）有无保护措施的：无保护措施的金属腐蚀＞有一定保护措施的金属腐蚀＞牺牲阳极的阴极的金属腐 蚀＞有外接电源的阴极金属腐蚀。
4（4）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
提醒：对于活动性不同的两金属，活动性越强，氧化还原反应的速率越快，活泼金属腐蚀越快；纯 度越高的金属，腐蚀速率越慢。
2．金属腐蚀的防护方法（1）改变金属的组成结构。
如铁中加入一定比例的铬炼制得铬钢，具有很高的耐腐蚀性。
含铬又含镍的 铬镍不锈钢，其耐腐蚀性更好。
（2）在金属表面覆盖一层保护层，使金属与周围具有腐蚀性的气体和电解质溶液隔离，便可保护金属， 防止金属腐蚀。
如在金属表面上喷漆、电镀或覆盖搪瓷，使表面钝化等。
（3）电化学保护法。
如把金属连接在电源的负极上，用阴极保护法，这样就能消除引起金属腐蚀的原电 池反应；也可在金属上铆接比它更活泼的另一种金属，用牺牲阳极保护法，发生电化学腐蚀时是较活泼 的金属被腐蚀而本身受到保护。
下列措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 A．在钢铁制品表面镀一层金属锌 B．将钢铁制品放置在潮湿处 C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构 D．将钢铁制品与电源负极相连【答案】B 【解析】钢铁表面镀锌，可使内部金属被保护；钢铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀；钢铁中加入锰、铬金 属，制成不锈钢，能有效防止钢铁被腐蚀；电源负极能为钢铁制品输入电子，防止 Fe 失电子被腐蚀。
1．下列有关金属腐蚀的说法正确的是 A．金属的腐蚀一定伴有电流产生 B．钢铁在干燥的空气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀5C．发生化学能转变为电能的腐蚀时，较活泼的金属总是作正极而被腐蚀 D．发生电化学腐蚀时有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子 2．下列措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 A．在钢铁制品表面镀一层金属锌 B．将钢铁制品放置在潮湿处 C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构 D．将钢铁制品与电源负极相连 3．下列有关金属保护的说法中正确的是 A．快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很小 C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法 D．钢铁制成的暖气管道外常涂有一层沥青，这是利用了钢铁的电化学保护法 4．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞的混合溶液的玻璃皿中(如图所示)，经一段时间后，首先观察到 溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近5．如图，小试管内为红墨水，具支试管内盛有 pH=4 的雨水和生铁片。
实验观察到:开始时导管内液面下降， 一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。
下列说法正确的是A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀6C．墨水回升时，碳电极反应式为 O2+2H2O+4e- 4OHD．具支试管中溶液酸性增强 6．下列关于如图所示四个实验装置的说法正确的是A．装置甲能防止铁钉生锈B．装置乙为电镀铜装置C．装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，且 b 端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．装置丁能测定中和反应的反应热7．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗 腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。
现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为。
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若 X 为碳棒，则为减缓铁件的腐蚀，开关 K 应置于处。
②若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，则该电化学防护法称为。
8．[2017 新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示， 其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是7A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 9．[2016 天津]下列叙述正确的是 A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小1．【答案】D2．【答案】B 【解析】钢铁表面镀锌，可使内部金属被保护；钢铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀；钢铁中加入锰、铬金 属，制成不锈钢，能有效防止钢铁被腐蚀；电源负极能为钢铁制品输入电子，防止 Fe 失电子被腐蚀。
3．【答案】B 【解析】A 项中搪瓷层破损后，铁直接暴露在空气中，因而搪瓷层破损后不能起到防止铁生锈的作用，错误； B 项中镀层破损后，锌与铁构成原电池，由于锌的金属性比铁的强，锌作负极，保护铁不被腐蚀，正确；C 项是牺牲阳极的阴极保护法，错误；D 项是用沥青作涂层的涂层保护法，错误。
4．【答案】B 【解析】a 是电解池，Zn 为阴极，电极产物为 H2 和 NaOH，b 是原电池，Zn 发生吸氧腐蚀，Fe 为正极，电极 反应为 O2+2H2O+4e- 4OH-。
85．【答案】C6．【答案】D 【解析】A 项铁做阳极，更容易被氧化。
B 项为铜的电解精炼。
C 项 b 端产生的气体为氢气，不能使湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝。
7．【答案】（1）2FeCl3+Fe 3FeCl2 （2）①N ②牺牲阳极的阴极保护法 【解析】（1）铁锈的主要成分是 Fe2O3，与盐酸反应生成 Fe3+，Fe3+会与 Fe 反应生成 Fe2+。
