初中化学草酸

苏版初中化学初三第六单元《碳和碳的氧化物》单元检测题（含解析）一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列关于二氧化碳的说法错误的是（）A．二氧化碳是引起温室效应的要紧气体之一B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色D．实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳2.硅（Si）是现代电子工业的基础。

工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，同时还有一氧化碳生成。

下列说法正确的是（）A．上述反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑B．碳发生了还原反应C．碳表现氧化性D．二氧化硅是还原剂3.三氧化二碳（C2O3）是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似，下列关于三氧化二碳的说法错误的是（）A．有毒B．能够燃烧C．密度比空气的小D．能还原氧化铁4.我省中考理科综合试卷的客观题部分实行运算机阅卷，考生答题时必须用2B铅笔填涂答题卡。

2B铅笔芯的要紧成分是（）A．木炭B．石墨C．焦炭D．铅5.学校禁止吸烟，是因为燃着的香烟产生的烟气有害学生健康。

其中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是（）A． CO2B． COC． N2D． SO26.二氧化碳的下列用途只利用了其物理性质的是（）A．二氧化碳能用作灭火剂B．干冰能用于人工降雨C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D．二氧化碳用作气体肥料7.工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+ 2CSi+ 2CO，该反应中表现还原性的是（）A． SiO2B． CC． SiD． CO8.某同学设计了如图所示实验，证明鸡蛋壳的要紧成分是碳酸钙。

经检验装置气密性合格后进行实验。

下列说法中，不正确的是（）A．鸡蛋壳发生了分解反应B．Ⅰ中鸡蛋壳逐步溶解，产生大量气泡C．Ⅱ中澄清石灰水变浑浊D．Ⅲ中紫色石蕊试液变红，但第Ⅲ步是余外的9.在实验室制取二氧化碳。

下列有关该实验的说法中，正确的是（）A．用澄清的石灰水检验产物是否是二氧化碳B．用排水法收集一瓶二氧化碳C．将燃烧的木条伸入集气瓶中，检验二氧化碳是否集满D．先往试管内放入石灰石，再滴入稀硫酸10.二氧化碳在生活和生产中具有广泛的应用。

专题5 反应后所得物质的成分1．课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。

科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。

为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？小明查阅了相关资料。

资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。

（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是。

（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。

三个小组其他操作都相同且规范。

结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。

通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是。

（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。

老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。

如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。

【答案】（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；故答案为：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅（2）参与反应的氢气量不足或反应不充分（3）绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧【解析】（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；（2）结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。

通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是：参与反应的氢气量不足或反应不充分；（3）小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。

备考2021年中考化学复习专题：科学探究实验_化学实验方案设计与评价，综合题专训及答案备考2021中考化学复习专题：科学探究实验_化学实验方案设计与评价，综合题专训1、(2020大连.中考模拟) 如图是利用增氧酒精灯做的铁丝燃烧的实验，取 4 股细铁丝宽松的缠绕在一起，然后将其伸入玻璃管内，并露出2~3cm 。

点燃增氧酒精灯，左手拿着玻璃管的中部，将露出 的细铁丝放在增氧酒精灯的火焰处，同时右手缓缓向前推移细铁丝，细铁丝在增氧酒精灯上持续不断地燃烧。

回答下列问题：（1） 细铁丝燃烧的原因________。

（2） 套在灯体颈部隔热板的作用________。

2、(2019双台子.中考模拟) 一包白色粉末，由CuSO 、CaCO 、BaCl 、Na SO 、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：（1） 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有________．（2） 取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有________．（3） 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________．3、(2019三门峡.中考模拟) 粗盐中除了泥沙以外，还含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等其它杂质。

欲除去粗盐中的可溶性杂质，依次加入了过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。

请你分析：（1） 此时得到的溶液中所含杂质有哪些________？设计实验证明你的猜想________。

（写出操作步骤和现象）。

（2） 为最终获得精盐，进行过滤操作后还需要增加的操作是________。

4、(2019河南.中考模拟) 化学学习中,我们发现很多物质之间可以相互反应,也可以相互转化。

（1） 如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

初中化学实验探究题的一般解题思路讲义201年初___九年级专属讲义课题：实验探究题的一般解题思路学生姓名：授课教师：日期：201年实验探究题的解题思路解题思路：目的→装置步骤的分析→实验的变量→现象→注意事项（操作是否可行）知识点一：物质燃烧条件的实验探究燃烧定义：可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。

燃烧条件：1、可燃物；2、氧气（或空气）；3、达到着火点。

说明：发光放热的现象不一定是燃烧（缺一不可）。

例1：某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验（固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态）：I。

打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯；Ⅱ。

关闭K1，打开K2，通人O2，观察现象；Ⅲ。

……1) 步骤Ⅱ中可观察到的现象是：发生反应的化学方程式为________________________。

2) 由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是__________________。

3) 本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是_____________________________。

4) 步骤Ⅲ，将装置B中的红磷换成___________（填序号），可验证燃烧的另一条件：A。

细铁丝；B。

硫；C。

水；D。

食用油。

例2：某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（该装置气密性良好）进行实验探究活动。

实验一：装置A处玻璃管中盛放木炭，探究可燃物燃烧的条件。

I。

打开K，通入氮气一段时间，关闭K，点燃酒精灯，观察现象：II。

……III。

打开K，通入氧气，观察现象：IV。

点燃酒精灯，观察现象：l) 步骤II的具体操作是______________，观察到的现象是______________________。

2) 通过步骤_________________（填序号），可以说明燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点。

3) 装置C中发生反应的化学方程式为______________________________________。

一、选择题1．氮化硅(Si 3N 4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。

已知：Si 对电子对的吸引力比H 的小，利用硅烷(SiH 4)制备氮化硅的反应为3SiH 4+4NH 3=Si 3N 4+12H 2。

下列有关说法正确的是A ．硅烷中Si 的化合价为-4价B ．NH 3在该反应中作还原剂C ．H 2既是氧化产物，也是还原产物D ．转移1.2mol 电子时，生成0.6 mol H 2 2．下列对应化学反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OHˉ+H 2↑B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 2-3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 2-3C ．向水中通入适量Cl 2：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO -2+4NH 4++2H 2O 3．已知常温下可用：Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。

下列叙述不正确的是( )A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．若有1molCl 2生成，则反应前HCl 的物质的量为6molD ．当该反应生成4.48LCl 2时，反应中有0.2mol 电子转移4．某无色溶液中只可能含有K +、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Cl -、OH ﹣、2-3CO 、24SO -中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。

2010年考生必备的化学常识一、初中化学常用俗名或别称高岭土：Al2O3•2SiO2•2H2O重晶石：BaSO4电石：CaC2漂白粉：Ca(ClO)2+CaCl2莹石，氟石：CaF2生石灰：CaO熟石灰,石灰水,消石灰：Ca(OH)2石膏：CaSO4.2H2O烧石膏，熟石膏：2CaSO4•H2O干冰：固态CO2铜绿，孔雀石碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3马口铁：白铁镀锡铁蜡烛：C22H46双氧水：H2O2水银：Hg王水：1体积浓硝酸＋3体积浓盐酸明矾：KAl(SO4)2•12H2O硼砂：Na2B4O7•10H2O纯碱、苏打：Na2CO3食盐：NaCl小苏打：NaHCO3苛性钠、烧碱、火碱：NaOH白金：P t沼气：CH4硫磺：S电石气：C2H2酒精：C2H5OH (结构式:CH3CH2OH)石灰酸：C6H5OH甘油：C3H5(OH)3福尔马林：HCHO30%-40%的水溶液醋酸：CH3COOH草酸：HOOC-COOH大理石、石灰石、碳酸钙CaCO3绿矾：FeSO4•7H2O木精甲醇：CH3OH甘油丙三醇C2H5(OH)3碱石灰、氢氧化钠、氧化钙混合NaOH, CaO大苏打、海波硫代硫酸钠Na2S2O3•5H2O二、化学歌决1．化合价歌决：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁，二四炭；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

单质为零永不变.常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

只有铵根为正价；负三别忘磷酸根。

2．金属活动顺序表：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

3．溶解表歌决：钾钠氨盐皆可溶,硝酸盐入水影无踪；硫酸盐不溶硫酸钡,盐酸不溶银亚汞；碳酸磷酸亚硫酸，钾钠铵外都不溶,碱中钡钙最特殊，微溶物质当可溶。

三、常用化学反应方程式1．氧气：3Fe+2O2 Fe3O4 (相当于Fe2O3+ FeO) 4Al+ 3O2 2Al2O32Hg+ O2 2HgO C+ O2 CO2S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O52Mg+O2 2MgO 2H2O2 2H2O+O2↑蜡烛＋O2 CO2＋H2O 2C22H46+67O2=44CO2+46H2O （蜡烛燃烧）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑【氧气的工业制法】空气空气液态空气2．水和氢：Fe+H2SO4(稀)= FeSO4+H2↑Zn+ H2SO4(稀)= ZnSO4+ H2↑2Al+ 3H2SO4(稀)= Al2(SO4)3+3H2↑2H2+O2 2H2O2H2O 2H2↑+O2↑CuO+ H2 Cu+ H2OCO2+ H2O= H2CO3 SO2＋H2O＝H2SO3CO＋H2O CO2＋H2 CaO＋H2O = Ca(OH)2C＋H2O H2＋CO3．碳：2C＋O2 2CO CO2＋H2O H2CO3CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2CuO＋CO Cu＋CO2 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑CH4＋2O2 CO2＋2H2O C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O CaCO3＋2HCl= CaCl2＋CO2↑＋H2O4．金属：2Al＋6HCl= 2AlCl3＋3H2↑Zn＋CuSO4= ZnSO4＋CuZn＋2HCl=ZnCl2+ H2↑Fe＋CuSO4= FeSO4＋Cu2Cu+ H2O＋CO2＋O2 =Cu2(OH)2CO3 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO25．酸碱盐：1.酸:①与金属反应Zn＋2HCl= ZnCl2+ H2↑Zn+ H2SO4(稀)= ZnSO4+ H2↑Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4(稀)= FeSO4＋H2↑②与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Fe2O3 + 3H2SO4(稀)= Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO＋2HCl= CuCl2＋H2O CuO+H2SO4(稀)= CuSO4+H2O③跟碱发生中和反应生成盐和水Ba(OH)2＋2HCl= BaCl2＋2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4 + 2H2OFe(OH)3＋3HCl= FeCl3＋3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4 + 2H2O④跟盐反应生成另一种盐和另一种酸K2CO3+ 2HCl= 2KCl+ H2O + CO2↑BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓＋2HClAgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4= Na 2SO4＋H2O + CO2↑钾,钙,钠,钡等金属不在上述规律之内,因为这金属会跟溶液中的水发生反应.⑤硝酸:1.硝酸与金属反应,并不产生气体.2.与金属氧化物反应生成盐和水MgO＋2HNO3= Mg(NO3)2＋H2O CuO＋2HNO3 = Cu(NO3)2＋H2O3.跟碱反应中和反应生成盐和水Mg(OH)2+ 2HNO3=Mg(NO3)2+ 2H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O2.碱:①与非金属氧化物反应生成盐和水CO2 + 2NaOH =Na2CO3+H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2②跟酸发生中和反应生成盐和水HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CuSO4 +2H2O③跟盐反应生成另一种盐和另一种碱FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH3.盐:①跟酸发生反应BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓＋HCl AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2ONa2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O②跟碱发生反应Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3↓Na2CO3 + Ba(OH)2 = NaOH +BaCO3↓CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaSO4 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ③跟盐反应Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl +BaCO3↓CuSO4 + BaCl2 =CuCl2 + BaSO4↓NaCl + AgNO3=AgCl↓+NaNO32CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑四、化肥：种类名称成分性质注意事项作用氮氨水NH3•H2O (含氮15%-17%) 无色液体,碱性,有腐蚀性,易分解放出氨气,速效肥料,不影响土壤结构. 运输,贮存,施用时要防止挥发.防止对容器和人体的刺激. 促使作物的茎,叶生长茂盛,叶色浓绿.碳酸氢铵NH4HCO3 (含氮17%) 白色晶体,易溶于水,受潮时在常温下就能分解,温度越高,分解越快.施于土壤中不残留有害杂质. 运输,贮存时要密封,不要受潮或曝晒,施用后要盖土或立即灌溉,不要与碱性物质混合. 硝酸铵NH4NO3 (含氮35%) 白色晶体,易溶于水,受热易分解,在高温或受猛烈撞击时,易爆炸.肥效高,对土壤无不良影响. 不能与易燃物质或碱性物质混合在一起,结块时,不要用铁锤砸碎.硫酸铵(NH4)2SO4 (含氮21%) 白色晶体,易溶于水,吸湿性小,常温稳定.长期施用,会使土壤酸性增加,破坏土壤的团粒结构,使土壤板结硬化. 不能与碱性物质混合不宜长期大量施用.尿素CO(NH2) (含氮46%) 白色或淡黄色粒状晶体,易溶于水.肥效高,但较铵盐氮肥缓慢,较持久.对土壤无不良影响.磷磷矿粉Ca3(PO4)2 难溶于水,能非常缓慢地溶解于土壤里的多种酸中,肥效慢. 促使作物根系发达,增强抗寒抗旱能力.还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满. 钙镁磷肥Ca3(PO4)2和Mg3(PO4)2难溶于水,但较磷矿粉易溶于弱酸性溶液中.过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4Ca(H2PO4)2能溶于水,肥效比前两种磷肥高. 最好与农家肥料混合使用.重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 能溶于水,肥效比普钙高最好与农家肥料混合使用.五、原子量 氢 H 1 铝 Al 27 铁 Fe 56 氦 He 4 硅 Si 28铜 Cu 64碳 C 12 磷 P 31 锌 Zn 65氮 N 14 硫 S 32 银 Ag 108氧 O 16 氯 Cl 35.5 钡 Ba 137氟 F 19 氩 Ar 40 铂 Pt 195氖 Ne 20 钾 K 39 金 Au 197钠 Na 23 钙 Ca 40 汞 Hg 201镁 Mg 24 锰 Mn 55 碘 I 127六、常见化学式及式量:化学式 分子量 名称 性质 化学式 分子量 名称 性质H 2 2 氢气 无色气体 H 2CO 3 62 碳酸 不稳定酸O 2 32 氧气 无色气体 NaHCO 3 84 碳酸氢钠 白色固体N 2 28 氮气 无色气体 CaCO 3 100 碳酸钙 白色(固体)沉淀CO 28 一氧化碳 无色气体 KMnO 4 158 高锰酸钾 紫色晶体CO 2 44 二氧化碳 无色气体 KClO 3 122.5 氯酸钾 白色固体SO 2 64 二氧化硫 无色有毒刺激性气体 NaCl 58.5 氯化钠 白色固体NH 3 17 氨气 无色刺激性气体 KCl 74.5 氯化钾 白色固体HCl 36.5 盐酸 无色挥发性酸 AgCl 143.5 氯化银 白色(固体)沉淀CuSO4 160 硫酸铜 白色固体/蓝色溶液 CaCl2 111 氯化钙 白色固体H2SO4 98 硫酸 无色腐蚀性酸 H2O 18 水 无色液体BaSO4 233 硫酸钡 白色(固体)沉淀 H2O2 34 过氧化氢 无色液体FeSO4 152 硫酸亚铁 淡绿色溶液(晶体) FeO 72 氧化亚铁 黑色固体ZnSO4 161 硫酸锌 白色(无色)晶体 Fe2O3 160 氧化铁 红色固体粉末NaOH 40 氢氧化钠 无色腐蚀性碱溶液 MnO2 78 二氧化锰 黑色固体粉末KOH 56 氢氧化钾 无色腐蚀性碱溶液 FeCl3 162.5 氯化铁 淡黄色溶液Mg(OH)2 58 氢氧化镁 白色(固体)沉淀 FeCl2 127 氯化亚铁 浅绿色溶液Ba(OH)2 171 氢氧化钡 无色溶液 CuO 80 氧化铜 黑色固体粉末Ca(OH)2 74 氢氧化钙 无色溶液 CaO 56 氧化钙 白色固体Cu(OH)2 98 氢氧化铜 蓝色(固体)沉淀 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 绿色固体粉未Fe(OH)2 90 氢氧化亚铁 白色固体 HNO3 63 硝酸 无(黄)色挥发性酸Fe(OH)3 107 氢氧化铁 红褐色(固体)沉淀 KNO3 101 硝酸钾 白色晶体Na2CO3 106 碳酸钠 白色固体 CH4 16 甲烷 可燃性无色气体C2H5OH 46 乙醇 无色芳香液体 CH3OH 32 甲醇 无色芳香液体八、化学基础知识:(一)、化学用语1.物质结构用语:【微粒结构示意图】以Na 为例:Na核电荷数=核内质子数=核外电子数钾硫酸钾 K2SO4白色晶体,易溶于水,长期施用也会使土壤板结 不宜长期大量施用. 促使作物生长健壮,茎杆粗硬,增强抗病虫害和抗倒伏的能力. 氯化钾 KCl 白色晶体,易溶于水,2.物质组成:【元素符号】在化学上采用不同的符号表示各种元素,这种符号叫做元素符号.在元素符号四周上标上数字符号,则这些数字符号所表示的意义如下:左上角标明质量数左下角标明原子序数右上角标明离子的电荷数右下角标明原子的个数上部标明离子的化合价【化合价】一种元素的原子跟别种元素的原子以一定数目化合的性质,叫做这种元素的化合价.化合价有正价和负价的区别.例如: 、.❶.在离子化合物或共价化合物中,正负化合价的代数和都等于零(化合价原则);❷.金属元素一般显正价,非金属元素与氢,金属化合时一般显负价,与氧化合时显正价.❸.氢元素的化合价一般是+1价,只有跟活动金属化合时才显-1价,氧元素的化合价一般是-2价.❹.元素一般都有几个可变的化合价,例如:氮元素有-3,+1,+2,+4,+5价,铁元素有+2,+3价,所有单质的元素化合价匀为0价.【化学式】用元素符号表示物质组成的式子.例如:有H2O2, FeSO4, H2SO4, NaCl, H2, O2.化学式表示的宏观意义: ❶一种物质; ❷组成物质的元素.化学式表示的微观意义: ❶相对分子质量; ❷物质的一个分子中各元素的原子个数比; ❸组成物质的各元素的质量比.3.物质变化【化学方程式】用化学式来表示化学反应的式子.意义:❶反应物和生成物❷各物质之间的量的关系.化学反应式在书写时应注意的事项:❶必须以反应事实为依据,不能臆造;❷必须遵守质能守恒定律,等号左右的各元素的原子个数应当相等;❸用↑和↓表示生成的物质状态.如反应前后均有气体或生成气体溶于液体中时可不标↑, ↓表示生成物在液体中沉淀.化学反应方程式的配平方法:观察法,奇偶配平法,化合价法,待定系数法,氧化还原配平法等.4. 化学量【相对原子质量】以碳12( )原子的质量的作为标准,其他原子的质量跟它相比所得的数值就是该原子的相对原子质量.【质量数】指原子内质子数与中子数的总和.质量数=质子数+中子数【相对分子质量】物质的一个分子中各原子的相对原子质量的总和.例如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18.(二)、化学基本概念与基本定律1.物质的组成与结构【分子】分子是能独立存在而保持物质公演性质的最小粒子.分子不大小和质量,分子间有一定间隔,分子在不停地运动,分子间有作用力.物理变化是分子状态改变的结果. 【原子】原子是变化中的最小粒子.它是组成单质或化合物的最小粒子.也是元素的最小物质单位.在化学反应中,分子可分成原子,而原子却不能再分,因此原子是化学变化中的最小粒子.【离子】离子是带电荷的原子和原子团.带正电荷的叫阳离子,如: Ca+,带负电荷的叫阴离子,如: Cl-。

江苏初三初中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.金属材料在日常生活中应用非常广泛：(1)保温瓶胆壁上的金属是 ，常温下呈液态的金属单质______ ；(2) 在某些铁制品表面涂上一层铝粉可以有效防止锈蚀，由此可知“铝的化学性质比铁稳定”，这个结论是否正确？ ，原因是2.钙为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右： （1）X 的值是 ，钙原子容易 电子形成离子。

（2）下列微粒中_______与钙元素具有相似的化学性质（填序号）(3)小明每天需服用2片钙片，每片含碳酸钙0.75g ，则小明每天从钙片中摄入的钙元素的质量为 g 。

3.下图是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题：第2周期3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F 10 Ne 每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 。

表中X= ，从分类上看它属于 元素。

4.（1）下列关于化石燃料的说法不正确的是 （填字母）。

A ．化石燃料属于不可再生能源 B ．化石燃料属于清洁能源 C ．汽油、柴油等产品可从石油中提取 D ．化石燃料都是混合物 （2）推广使用车用乙醇汽油的优点是 、 。

(3)有待继续开发、利用的新能源有 、 （至少填两种）。

5.根据下列的实验装置图回答问题。

（1）装置Ⅰ在实验中可用于过氧化氢溶液制氧气，其反应的化学方程式为______________。

（2）在化学实验中，对装置稍加改装或采用不同的组合时，就能完成多种实验。

如将装置Ⅱ改为Ⅳ后，可以顺利进行草酸受热扫解的实验。

草酸是一种有机物，常温时为一种无色透明的晶体，加热时易分解。

草酸受热分解的化学方程式为：C 2H 2O 2==H 2O+CO 2+CO根据改进后图Ⅳ所示实验装置推测草酸还具有的物理性质为_______________。

（3）现将装置Ⅳ与装置Ⅲ相连，对草酸受热分解后所得产物的组成和性质进行探究。

山东省17市2015—2013三年中考化学试题分类汇编实验探究题（2015年）1.（2015•德州）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物与水。

某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【猜测】【设计实验】基于猜想3，依据CO与CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：【实验探究】（1）观察到装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。

（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中；②E装置中出现的现象。

【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立。

草酸分解的化学方程式是。

【问题讨论】（1）B装置的作用是；D装置的作用是。

（2）装置末端酒精灯的作用是。

2.（2015•菏泽）实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质实验。

[查阅资料]有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。

[实验探究1]探究苹果与土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：各量取6ml的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三志试管中，取大小、形状基本相同的苹果块与土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：[实验探究2]探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10ml30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100ml氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如下：实验编号123过氧化氢溶液5%15%30%浓度所用时间（秒）205253实验结论[实验条件3]用上述收集的仪器与不同位置进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：。

答案：【实验探究1】苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用（1分），但催化效果不同或土豆催化效果较好。

新人教版八年级化学下册期末考试卷（含答案）(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）1、医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。

关于该装置，下列说法中不正确的是（）A．b导管连接供给氧气的钢瓶B．b导管连接病人吸氧气的塑料管C．使用该装置用来观察是否有氧气输出D．使用该装置用来观察氧气输出的速率2、下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（）A． B．C． D．3、从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（）A．花香四溢分子很小，质量也很小B．热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化C．滴水成冰温度降低，分子间隔变小、停止运动D．食品变质分子发生变化，分子性质发生变化4、活性炭能净水，主要是因为它具有（）A．难溶性B．稳定性C．吸附性D．可燃性5、如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。

下列说法正确的是（）A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上6、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。

对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（）A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一7、下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是（）A．碳素墨水B．打印碳粉C．低碳生活D．石墨碳棒8、燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：（）A．CO气体有毒，可危害人体健康 B．CO可用于冶炼金属C．CO可以燃烧，可作燃料 D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒9、运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率10、如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（）A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性C．读出液体的体积 D．液体的取用11、下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是（）A．人走关灯、少开空调B．使用一次性餐具C．自带水杯出行D．对垃圾进行分类12、一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。

第五单元《定量研究化学反应》检测题（含答案）2023-2024学年鲁教版初中化学九年级上册第五单元《定量研究化学反应》检测题一、单选题1．汽车发动机尾气处理过程的化学反应为，其中X的化学式为A．N2O B．NO2 C．N2 D．H22．实验室用草酸（H2C2O4）制取CO的化学方程式为:，其中X的化学式为A．H2O2 B．H2O C．CH4 D．H23．在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 20 12 2 6反应后质量/g 0 2 2 待测A．该反应是分解反应B．物质丙可能是催化剂C．物质丁的待测值是36g D．反应中乙、丁的质量比是1:34．分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是（）A．反应前后各物质均属于氧化物B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3C．反应中催化剂的性质和数量没有变化，但其参与了反应过程D．在化学反应中，元素种类不变，所以化合价也都不会发生改变5．如图为二氧化碳在Cu-CuI复合催化剂的催化作用下制备乙烯（C2H4）的微观反应示意图，关于该反应的说法正确的是A．生成物的微粒个数比为1:1 B．该反应前后分子总数发生了变化C．两种反应物之间的质量比为22:9 D．催化剂在反应中被消耗，质量变轻6．已知：。

下列坐标图能正确反映一定质量碳酸钙充分灼烧过程变化关系的是（）A．B．C．D．7．微观示意图可形象地表示微粒的变化，下图是某反应前后分子变化的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子。

下列说法正确的是A．该反应前后元素的种类发生改变B．该反应前后分子的个数不变C．在化学反应中，分子可分，原子不可再分D．反应物与生成物共有5种物质8．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列分析正确的是A．该反应属于分解反应B．2g甲与5g丁可恰好反应C．丙一定能加快该反应的速率D．反应生成乙的质量为39g9．在CO、CO2的混合气体中碳元素的质量分数元素为36%，将20g 混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体的质量是A．26.4g B．12g C．13.2g D．44 g10．氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．NaNO311．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是（）物质X Y Z Q反应前的质量/g 2 2 84 5反应后的质量/g 待测24 0 14A．该变化是化合反应B．该反应是分解反应C．待测量等于2g D．参加反应的Y是24g12．某工厂生产一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃烧时产生绿色火焰，其化学方程式为：2Cu(NO3)2 =2CuO + O2 ↑+ 4X↑ ，推测X的化学式：A．N2O B．NO2 C．N2O3 D．N2O513．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应的说法正确的是物质X Y Z W反应前的质量(g) 2 1 16 16反应后的质量(g) 12 m 8 14A．物质Y一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型为分解反应C．参加反应的Z与W的质量比为1:4D．m=1二、填空题14．"84"消毒液可用于灾区防疫,其主要成分是次氢胺钠（NaCIO）,制取它的化学方程式为,则X的化学式为,次氯酸钠中,钠的化合价为+1价,氧的化合价为-2价,则氯的化合价为。

人教版九年级上册第2课时一氧化碳(344)1.某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸(H2C2O4·2H2O)受热可分解，其化学方程式为：H2C2O4·2H2O=△CO↑+CO2↑+3H2O。

该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题。

资料：草酸晶体受热先熔化后分解；氢氧化钠能吸收二氧化碳，浓硫酸可吸收水分，无水硫酸铜(白色固体)遇水变成蓝色。

(1)甲同学利用如图所示装置制取并收集CO。

①A中利用底部弯曲的试管，其原因是，B装置的作用是。

②CO收集满的依据是，CO集满后，将集气瓶在水中盖好玻璃片取出，然后先，再。

(2)乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体(包括水蒸气)依次通过足量的下列试剂：A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水D．无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水你认为其中正确的方案是。

(3)丙同学按如图所示装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成。

①实验时C处发生的反应中，一氧化碳表现出性。

②当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为ag，同时测得D装置的质量增加了bg，则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为。

③丁同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点(填“正确”或“不正确”)，你的判断理由是。

而戊同学认为在D装置后还应再增加某装置，该装置是；若无此装置，对测定结果是否有影响？(填“有”或“没有”)。

2.下列关于一氧化碳的说法错误的是（）A.一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红B.一氧化碳难溶于水C.一氧化碳有毒，污染空气D.一氧化碳可作为燃料3.对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。

下列关于CO2和CO 的各项对比，有错误的是（）A.AB.BC.CD.D4.下列说法正确的是（）A.可用紫色石蕊溶液鉴别一氧化碳和二氧化碳B.CO常用于人工降雨C.用闻气味的方法能够区别CO2和COD.一氧化碳和二氧化碳均可用于冶炼金属5.一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，叙述正确的是（）A.一氧化碳被还原B.固体粉末由红变黑C.氧元素存在形态不变D.铜元素的质量减少6.三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。

第八单元《炼铁的原理含杂质物质的计算》练习题基础知识1、炼铁的主要原理是在条件下，用从铁的氧化物中将铁出来，用化学方程式表示为。

2、地壳中的铁都是以化合物的形式存在的原因是它的化学性质。

工业上把能提炼金属的矿物叫做。

填表：铁矿的名称主要成分的化学式磁铁矿黄铁矿菱铁矿以上三种铁矿石，从环境保护的角度，矿石炼铁对环境有害。

3、实验室用一氧化碳还原氧化铁的原理：早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。

某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1） A 处发生反应现象，及化学方程式是。

（2） B 处发生反应现象，及化学方程式是。

（3）C处点燃酒精灯的目的是。

C处发生反应，及化学方程式是。

（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。

检验装置中的空气已排尽的方法是。

4、炼铁的主要原料有、和。

主要设备是。

炼铁的高炉中发生的三个反应的方程式为,,。

基础训练1．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。

这一事实与下列因素有关的是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性、延展性C ．金属的活动性D．金属冶炼的水平2．人类在生产、生活中经常使用铁。

下列关于铁的说法正确的是（）A ．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采B ．生铁是含少量碳的铁合金C ．废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾D ．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差3．钛（ Ti ）和铁（ Fe ）都是有广泛用途的金属，某钛铁矿中Ti 显 +4 价， Fe 显 +2 价，该钛铁矿的化学式是（）A ． FeTiO3B ． FeTiO 4C ． Fe TiO3D ． FeTi O2244．碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe O +3C 高温↑，下列4Fe+3CO232说法中正确的是（）A ．该反应属于分解反应B ．反应中碳元素 的化合价降低，铁元素的化合价升高C ．碳是还原剂D ．氧化铁是还原剂5．下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是高温（）A 高温B ． CO+C 2CO． CuO+CO Cu+CO 22B ． Fe 3O 4+4CO 高温D ． Fe 2O 3+3CO 高温3Fe+4CO 22Fe+3CO 26．下列叙述正确的是（ ）A ．由铁矿石炼铁是化学变化，由生铁炼钢是物理变化B ．由铁制容器盛放稀硫酸或硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C ． 生铁和钢都是铁的合金，它们在性能和用途上差异不大D ．生铁和钢都能完全溶解在稀盐酸中7．铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属材料之一，人类每年要从自然界中获取大量的铁矿资源。

固体草酸的稀释方法固体草酸，化学式为H2C2O4，是一种无色结晶性固体，具有强酸性。

在实验室中，固体草酸可以通过稀释方法进行稀释，用于制备所需浓度的草酸溶液。

以下是一种较常用的固体草酸的稀释方法。

首先，准备所需的实验器材和草酸固体。

实验器材包括称量瓶、容量瓶、称量纸、漏斗、搅拌棒等。

草酸固体则需要充足供应。

第二步，准备所需浓度的草酸溶液的配制方案。

根据实验需要，确定所需草酸溶液的浓度。

以草酸浓度为c（mol/L）为例，若已知原草酸固体的质量为m（g），溶液的总体积为V（mL），则可以计算出所需配制的草酸溶液的草酸质量为m'（g）。

第三步，用天平准确称取所需量的草酸固体。

使用称量纸将草酸固体置于称量瓶上，并将质量读数记录下来。

第四步，将称取好的草酸固体转移到容量瓶中。

将称量好的草酸固体倾入容量瓶中，在草酸固体转移到容量瓶时，可使用漏斗以防洒出。

第五步，加入适量的去离子水使溶液溶解草酸固体。

根据所需草酸溶液的体积，加入适量的去离子水。

在加入去离子水的过程中，可以使用搅拌棒进行搅拌，有助于溶液均匀混合。

第六步，测量草酸溶液的体积并计算其浓度。

使用刻度器准确测量草酸溶液的体积，并记录下来。

然后根据已知的草酸固体质量和所得草酸溶液的体积，计算草酸溶液的浓度。

计算公式为：c = (m' / M) / (V / 1000)其中，m'是所需草酸溶液的质量，M是草酸的摩尔质量，V是所得草酸溶液的体积。

需要注意的是，在草酸浓度较高时，草酸溶液可能对皮肤和眼睛有刺激作用，因此在操作过程中应注意佩戴实验手套和护目镜，避免溶液溅到皮肤或眼睛。

总之，固体草酸的稀释方法主要是根据实验需要配制所需草酸溶液的浓度，并通过称量固体草酸、溶解和稀释来获得所需配制溶液。

在进行实验操作时，要注意安全措施，避免草酸溶液对皮肤和眼睛造成刺激。

初中化学实验探究题一．物质的成分：1.下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物【查阅资料】⑵白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色【作出猜想】第一种：草酸分解产物CO2和H2第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O第三种：草酸的分解产物是、(你猜想的产物化学式)【设计实验】【实验操作】甲同学按其设计的实验装置(如图1)实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了,这些现象证明产物中一定有；无水CuSO4变蓝,证明产物中还有若产物中有CO,则乙的对应实验现象是证明CO生成的化学反应方程式是、____________________________________ 【得出结论】若第二种猜想是正确的,请你写出草酸分解的反应方程式。

【反思评价】乙认为甲设计的实验装置有缺陷:由于试管口向下倾斜,草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。

请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点:。

利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是：【交流讨论】丙同学继续查阅相关资料发现：草酸是一种酸，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

丙同学通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑，并提出实验的改进措施，他提出的措施是______________________________2. 2006年1月20日12时17分许，位于仁寿县富加镇的中石油西南油气田分公司富加输气站的出站管线发生爆炸，埋在地下的管线爆炸形成十几米长、两三米深的大坑。

几分钟后，该输气站的进站管线也发生爆炸。

爆炸共造成8人当场死亡，另有1人送往医院后死亡，4人受重伤。

爆炸产生的烟气造成当地空气污染。

某课外活动小组的同学准备探究在爆炸现场采集的气体样品中是否含有CO(假设该样品中不含除CO 之外的其它能与CuO 反应的物质)和水蒸气。

2023届中考化学一轮训练题—简答题1．（2022·天津河东·校考模拟预测）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，写出乙醇充分燃烧的化学方程式___________。

(2)煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物，为减少环境污染，燃煤时可加入碳酸钙进行脱硫。

其原理为高温条件下二氧化硫、氧气与碳酸钙作用生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________。

(3)甲烷是一种常见燃料。

现将一定量甲烷与一定量氧气混合于密闭容器中，一定条件下反应生成10.8g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得二氧化碳的质量为4.4g，一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为___________。

2．（2022·北京顺义·校考模拟预测）补全实验报告。

实验目的实验操作或装置实验现象实验结论_____黄铜能在铜片表面刻画出明显痕迹黄铜的硬度比纯铜大鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液____________1 中是氢氧化钠溶液，2 中是碳酸钠溶液研究一氧化碳与氧化铁的反应玻璃管中____________，澄清石灰水变浑浊玻璃管内反应的化学方程式为________3．（2022·广东广州·校考模拟预测）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。

(1)月壤中含有CaAl2Si2O8，该物质含有的元素中属于非金属元素的有______（填写元素符号）。

(2)着陆器上的仪器可探测水。

若月球上存在大量的水，可利用光、TiO2催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为______。

(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。

火星低层大气的主要成分如下表。

①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是：______。

一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。

操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；2323Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH1068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。

取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。

有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。

请计算：反应前反应后实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g(1)生成氧气的质量为___________g。

(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。

(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】0.8 2.2%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。

全国初三初中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列生活用品用金属材料制作而成的是( )2.化学造福人类。

下列金属材料的冶炼和应用(如图)体现了人类社会不断发展、进步的是( )A．①②③④B．只有②③④C．只有①③④D．只有③④3.唐太宗曾说：以铜为镜可以正衣冠，以古为镜可以知兴替，以人为镜可以明得失……铜之所以能为镜是因为( ) A．铜有金属光泽B．铜能导热C．铜能做工艺品D．铜不会生锈4.青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法中不正确的是( )A．青铜属于纯净物B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大D．青铜耐腐蚀，易铸造成形5.下列物质中不具有金属特性的是( )A．生铁B．硬铝C．氧化铁D．24K黄金6.下列说法正确的是( )A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金7.同学们讨论金属的共性时发表不同的看法，其中正确的是( )8.下列设计中不符合实验设计意图的是( )A．说明CO具有还原性B．说明生成物CO2的密度比空气大C．说明CO和Fe2O3的反应需要加热D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染9.鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4.7万吨精品钢材。

关于钢的说法错误的是( ) A．钢是种铁合金B．钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于生铁D．钢是一种混合物10.生铁和钢都是铁的合金。

下表对生铁和钢的成分、性能作了比较。

根据表中提供的信息，回答下列问题：(1)与生铁相比，钢有什么优良的性能？(答出一条即可) 。

(2)写出钢的一条用途：。

(3)比较生铁与钢的成分，说明生铁与钢在性能上有较大差异的主要原因：。

11.阅读下表，综合考虑表格各方面的因素，回答以下问题：(注：表中导热性能、导电性能和硬度数值由大到小，表明导热、导电性能由弱到强；硬度由大到小。