氧气的性质、氧气的制法以及氧气的用途

【考纲要求】1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。

2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。

3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。

【知识网络】在通常状况下，氧气是无色无味的气体物理性质 密度比空气大不易溶于水C+O 2CO 2 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体S+O 2 SO 2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体氧气 化学性质 4P+5O 22P 2O 5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟 3Fe+2O 2Fe 3O 4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑反应原理 2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 实验室制法 2KClO 3 2KCl+3O 2↑制取装置：①固、固加热型；②固、液常温型 收集装置：①排水法；②向上排空气法检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术 用途：①供给呼吸；②支持燃烧 【考点梳理】考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质：（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。

（2）不易溶于水。

（3）密度比空气略大。

2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。

氧气的制备与性质氧气是地球上最常见的元素之一，也是最重要的气体之一。

它在许多领域具有广泛的应用，包括生活、工业和医疗等方面。

本文将介绍氧气的制备和性质。

一、氧气的制备方法1. 蒸馏法制氧蒸馏法是一种常用的制备氧气的方法，通过将液体空气在低温下蒸发，然后将蒸发出来的气体进行分离和纯化，最终得到纯净的氧气。

这种方法适用于大规模工业生产。

2. 分解法制氧分解法是通过高温将氢氧化物或过氧化物分解而产生氧气的方法。

常见的分解法制氧的反应包括过氧化钠的分解、过氧化钴的分解等。

这种方法适用于小规模实验室制备。

3. 电解水制氧电解水是一种常用的制备氧气的方法，通过通电使水分解，产生氧气和氢气。

这种方法简单易行，适用于小规模制备氧气。

二、氧气的性质1. 化学性质氧气是一种高度活泼的气体，具有很强的氧化性。

它与许多物质发生剧烈反应，如与金属、非金属等发生燃烧反应。

在燃烧过程中，氧气起到助燃剂的作用，促进燃烧反应的进行。

2. 物理性质氧气是无色、无味、无臭的气体。

它的密度比空气略大，可以溶解在水中。

氧气在低温下可以液化，液氧的密度更大，可以广泛应用于火箭发动机和航天器的推进剂。

3. 生物性质氧气是维持生命活动所必需的物质之一。

在呼吸过程中，人体吸入氧气，将其用于各种代谢反应中，产生能量并排出二氧化碳。

氧气在医疗领域也有广泛的应用，如用于氧疗治疗各种疾病。

三、氧气的应用领域1. 化工工业氧气在化工工业中被广泛应用，主要用于氧化反应和燃烧反应。

例如，氧气可用于制备硫酸、硝酸等化学品的生产过程中，也被用作氧化剂来提高反应速率。

2. 医疗行业氧气在医疗行业中是一种重要的药剂和治疗手段。

它被用于氧疗，帮助呼吸困难或缺氧的患者恢复正常呼吸功能。

3. 钢铁生产氧气在钢铁生产中被广泛应用。

通过氧气吹氧炉可以提高冶炼炉内的温度，加速钢铁材料的熔化和冶炼，提高生产效率和质量。

4. 环境保护氧气也可以应用于环境保护领域。

例如，氧气可以被用于废水处理过程中的生物处理单元，提供氧气供给微生物进行分解有机物质的反应。

氧气性质及其制法知识点总结氧气是地球上最常见的元素之一，在自然界中以氧气分子的形式存在。

它是一种无色、无味的气体，具有许多重要的性质和用途。

在本文中，我们将详细介绍氧气的性质、制法和应用。

一、氧气的性质1. 氧气是一种高度反应性气体，能与许多元素和化合物反应，产生强烈的火焰和爆炸。

2. 氧气具有良好的溶解性，可以在水中溶解，但在低温下会形成固态氧。

3. 氧气密度为1.429 g/L，比空气略重。

4. 氧气具有高度氧化性，能够促进燃烧过程。

5. 氧气在常温下属于气态，沸点为-183℃，熔点为-218.4℃。

二、氧气的制法1. 分离空气法：利用空分设备将空气中的氧气和氮气分离出来，得到纯氧气。

2. 热解过氧化氢法：将过氧化氢分解成水和氧气。

3. 水解双氧水法：将双氧水与催化剂反应，制备氧气和水。

4. 其他方法：还有一些特殊的方法，如固态氧气法和有机氧化物分解法等。

三、氧气的应用1. 医疗领域：氧气可以用于支持呼吸，治疗某些呼吸系统疾病，如肺炎、喘息和慢性阻塞性肺病等。

2. 工业生产：氧气广泛应用于金属加工、钢铁生产、化学制品生产、纸浆和造纸工业等。

3. 食品加工：氧气可以用于食品加工，如面包和饼干生产中，氧气可以帮助促进反应和增加过程中的效率。

4. 航空宇航：氧气在航空宇航工业中具有重要的应用，如供应飞行员空调和氧气系统。

5. 水族箱和水生动物的饮水：在水族箱内加入适当量的氧气，可以帮助水生动物呼吸并保持水的清洁度。

总结：氧气作为一种常见的元素，具有广泛的应用。

它具有高度反应性、溶解性和氧化性等特点，可以通过分离空气法、热解过氧化氢法和水解双氧水法等方法制备。

氧气在医疗、工业、食品加工、航空宇航和水族箱等领域都有着重要的应用。

氧气性质及其制法知识点总结
氧气，也称为氧，是一种常见的气体，化学式为O2、它是地球大气中的主要组分，占据了大气的约21%。

氧气在许多物质的燃烧和许多生物过程中都起着重要的作用。

氧气的性质：
1.密度：氧气的密度约为1.429克/升，在常温和常压下，它是无色无味的气体。

2.溶解性：氧气可以溶解在水中，溶解度随温度的升高而减小。

在0摄氏度下，氧气在水中的溶解度约为4.89升/升。

3.反应性：氧气是一种高度活性的气体，在大多数物质的燃烧过程中都起着重要作用。

它可以与其他元素形成氧化物，如与金属结合形成金属氧化物。

氧气的制法：
1.分馏法：氧气可以通过空气的分馏得到。

分馏是根据不同气体的沸点来进行的，因为氧气的沸点约为-183℃，而其他成分的沸点较高。

通过冷却空气并逐渐升温，可以将氧气从空气中分离出来。

2.氧化法：氧气可以通过物质的氧化反应来制取。

例如，将氢过氧化物或过氧化银等氧化剂与对应的还原剂反应，可以释放出氧气。

这种方法通常用于实验室制取小量的氧气。

3.电解水法：氧气还可以通过电解水来制取。

将水加入到电解槽中，通过通电使水分解，可以得到氧气和氢气。

这是一种可靠且经济的制氧方法。

总结：
氧气是一种重要的气体，具有许多特性和用途。

它可以通过分馏、氧化反应以及电解水等方法来制取。

氧气不仅在工业生产中很有用，还在医疗、气候调节等方面起着重要作用。

了解氧气的性质和制备方法有助于我们更好地理解和应用这种气体。

化学氧气知识点氧气的制取是初中化学的重点,也是历年中考的热点。

下面店铺给你分享化学氧气知识点，欢迎阅读。

化学氧气的性质1.物理性质：(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气;P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa;标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa;(3)溶解性：氧气不易溶于水(4)三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

2.化学性质：(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳(C) +氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2)在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁(Fe) +氧气(O2)点燃四氧化三铁(Fe3O4)注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

(3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡+氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2) 水(H2O)空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁(Mg)+ 氧气(O2)点燃氧化镁(MgO)(5)铜丝在空气中灼烧(红色固体)实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

性质活泼的氧气：一、认识氧气的性质氧气是一种无色、无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水液态氧：淡蓝色液体固态氧：淡蓝色的雪花状固体硫的燃烧：实验现象：空气里：淡蓝色火焰，有刺激性气味气体放出氧气里：蓝紫色火焰，……点燃化学反应式：硫＋氧气二氧化碳S O₂SO₂氧气性质：助燃性、氧化性木炭的燃烧：实验现象：空气里：（略）氧气里：发出白光，放出热量，生成一种使石灰水变浑浊的无色气体化学反应式：点燃碳＋氧气二氧化碳C O₂CO₂蜡烛的燃烧：化学反应式：点燃石蜡＋氧气二氧化碳＋水O₂CO₂H2O铁丝的燃烧：实验现象：空气里：铁丝红热不燃烧氧气里：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体化学反应式：点燃铁＋氧气四氧化三铁Fe O₂Fe₃O4实验注意【重要】：①用火柴引燃铁丝（铁的导热性好,一旦离开酒精灯温度就下降到铁的着火点以下,所以不能引燃铁丝。

烧成红热时，温度达到了，但是氧气的含量低，所以铁丝不能燃烧．）②将铁丝绕成螺旋状（增大受热面积，使受热均匀）③火柴将燃尽时再伸入瓶中（使氧气充足，避免氧气与其它物质发生反应后消耗）④瓶中装少量水或铺层细沙（由于在实验中产生的一些物体，如四氧化三铁和铁丝熔化后产生的物质，直接溅落到瓶底会使集气瓶炸裂，所以要在瓶中装少量水或铺一层细沙）镁带的燃烧：实验现象：发出耀眼白光，生成白色固体化学反应式：点燃镁＋氧气氧化镁（白色固体）Mg O₂MgO氧气浓度越高，燃烧就越剧烈二、氧气的用途1、供给呼吸2、支持燃烧（助燃，不可燃）三、氧气的制法验满方法：1、排水法√2、向上排空气法：将带火星木条放在瓶口，观察木条是否复燃检验氧气方法：将带火星的木条伸入瓶内，观察木条是否复燃排水法【重要】：1、查：检查装置气密性2、装：装入高锰酸钾（在试管口堵上棉花）3、定：把试管固定在铁架台上（试管口略向下）4、点：外焰加热，预热（将集气瓶倒扣于水槽中）5、收：排水法（产生连续均匀气泡），在水中用玻璃片盖住集气瓶后取出6、离：将导管从水中撤出7、熄：熄灭酒精灯化学反应式：加热高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMnO4 K₂MnO4 MnO₂O₂二氧化锰过氧化氢₂水＋氧气H₂O₂ H₂O O₂二氧化锰氯酸钾₂氯化钾＋氧气加热KClO₃ KCl o₂。

中考化学知识要点总结氧气的性质、用途和制法氧气的性质和用途氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

工业上制取氧气的方法：分离液态空气——物理变化。

氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)生成CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气(或氧气)中燃烧现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3(现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)。

氧气的制法：工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：①加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 ↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3 2KCl +3O2 ↑实验室制取氧气注重事项：①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂);②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

氧气的制法和氧气的性质一、氧气的制法氧气的制法可以分为物理的和化学的两种方法。

1. 物理法制氧物理法制氧主要是通过空气压缩机将空气压缩，使其中的氧气浓度增加，然后将氧气分离出来。

下面是具体的步骤：a、将空气通过进气管输送到空气压缩机中；b、空气压缩机将压缩器空气压缩到10-12atm；c、经过压缩的气体经过冷却，在润滑油分离器中将液态润滑油分离出来；d、将含有氧气的气体进入吸附器，并在毛细孔表面吸附，分离出氧气；e、通过再压缩，加热，干燥等工序，将氧气净化和增压至所需压力。

2. 化学法制氧化学法制氧是利用某些物质或化学反应来制造氧气。

下面是常见的两种化学法制氧的方法：a、过氧化氢法过氧化氢是一种含有氧气的化合物，是通过将氢氧化物和过氧化固源反应得到。

具体步骤如下：H2O2 + MnO2 → O2 + MnO(OH)2b、氧化钾法氧化钾法是一种利用氧化钾或双氧水来制造氧气的方法。

具体步骤如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2二、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色，无味，无臭的气体，密度为1.429 g/L。

在常温和常压下，氧气是一种二原子分子，其分子式为O2。

氧气的熔点为-218.79℃，沸点为-182.962℃。

与其他气体相比，氧气在空气中的溶解度较低。

2. 化学性质氧气具有强氧化性，是一种强烈的氧化剂。

它可以与大部分金属形成金属氧化物，同时也可以氧化非金属物质。

在高能环境下，氧气可以参与许多化学反应，例如燃烧、爆炸等。

在火焰中，氧气是燃料燃烧的必需品。

氧气还可以发生氧化还原反应，如：Zn + O2 → ZnO3. 生物性质对于生物体来说，氧气是必不可少的。

氧气可以直接参与人体的呼吸过程，同时还可以驱动许多重要的生化反应，例如细胞的产能等。

但是，如果氧气摄入过度，也会对身体产生危害。

氧化作用过强会导致人体损伤，促进衰老，引起疾病。

总之，氧气是一种重要的物质。

它可以通过多种方法制造，具有许多重要的物理和化学性质，同时对生物体起着重要的作用。

氧气的制法及用途一.氧气的实验室制法：（一）方法一：双氧水（过氧化氢）制取氧气固体：1.药品反应条件不加热。

溶液催化剂：定义又叫（）催化剂在化学反应中起作用。

注意：①（催化剂参加反应，但不是反应物，又不是生成物）一变：②特点二不变：应用：探究催化剂③作为催化剂的物质，催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂，也不是只专用于催化剂，例如二氧化锰在其他反应中还为反应物、生成物。

④催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行⑤某一反应的催化剂可能不只一种1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）2. 原理：3. 仪器名称：发生装置：收集装置B C D如果用A图代替B图其优点是：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

4.操作步骤①.安装仪器：自而，从到；长颈漏斗下端管口应，防止；发生装置中的导管口应②检查装置气密性：③放药品：先向锥形瓶中加，再从长颈漏斗中加；④收集气体：a用排水法收集，依据是；导管应待到管口有气泡均匀冒出时方可收集，因为刚排出的是空气。

当瓶口有有气泡逸出时，说明满了。

应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽b用排气法收集，依据是；导管应要伸入接近集气瓶底，目的是有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

用来验满。

⑤放置：盛满氧气的集气瓶应放在桌上。

(密度比空气大) （防止气体逸出）⑥鉴别：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；（二）方法二：用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气1.药品：紫黑色固体高锰酸钾（KMnO4）或白色固体氯酸钾（KClO3）和黑色固体二氧化锰（MnO2）2.原理：：高锰酸钾（KMnO4）△锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）氯酸钾（KClO3）氯化钾（KCl）+ 氧气（O2）（2）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑3.仪器名称：发生装置：收集装置4.操作步骤①.安装仪器：自而，从到；a发生装置中试管口应稍向下倾斜，目的是防止产生的水回流,使试管底部炸裂。

初中氧气知识点总结
1. 氧气的化学性质
氧气的化学符号为O2，是一种无色、无味、无味的气体。

它的化学性质非常活泼，容易与其他元素和化合物发生化学反应。

氧气的存在对于地球上的生物生存至关重要，因为无机物和有机物的氧化反应都需要氧气的参与。

2. 氧气的生产
氧气可以通过不同的方式来生产。

目前最常见的方法是通过空分设备从大气中提取氧气，还可以通过电解水和加热过氧化钾等方法来生产氧气。

3. 氧气的应用
氧气在医疗、工业、农业以及其他领域都有广泛的应用。

在医疗领域，氧气被用于呼吸治疗、手术室、急救等。

在工业领域，氧气被用于燃烧和氧化反应，还可以用来提高炉子的产能。

在农业领域，氧气可以被用来增加土壤中的氧气含量，提高作物的产量。

4. 氧气对生物的作用
氧气是维持生物生存的必需物质，它参与了生物体内的呼吸过程，用来产生能量。

而且氧气还可以起到消毒作用，能够杀死细菌和病毒。

5. 氧气的保存和危险
氧气在保存和使用时需要注意安全，因为氧气是一种氧化剂，可以促进燃烧和加速火灾的发生。

在储藏和使用氧气时，需要严格执行相关规定，确保安全使用。

总的来说，氧气在我们生活中扮演着非常重要的角色，它的应用范围非常广泛，对于维持生物的生存和发展有着重要的作用。

因此，我们应该加强对氧气的认识和理解，确保对其正确的使用和利用。

氧气性质及其制法知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，也是地球上最常见的元素之一，它占据了地球大气中的21%。

人们对氧气的认识和应用可以追溯至17世纪末，当时瑞典化学家卡尔·威廉·谷神父通过加热石灰石得到了一种叫做氧气的气体。

如今，氧气被广泛用于鼓舞人心、舒缓呼吸急促、促进人体代谢等医疗保健行业，同时也应用于其他众多领域，如矿业、制药、化工、环保等。

下面，我们将通过对氧气的性质及制法知识点进行总结，来了解更多关于氧气的知识。

一、氧气的性质1.物理性质氧气为无色、无味、无臭的气体，密度为1.429 g/L，比空气稍重（空气密度为1.29 g/L），在常温常压下不溶于水。

2.化学性质氧气是一种极活泼的元素，属于氧族元素，可与大多数元素发生反应，特别是非金属元素，如氢、氮、碳、硫等。

其主要的化学性质如下：（1）易于与非金属元素形成氧化物，如氢氧化物、酸等；（2）对于某些金属元素具有强氧化性，可与金属形成金属氧化物；（3）具有强的燃烧性，能与许多物质反应并放出大量热能，如描火、烟火等。

二、氧气的制法1. 通过空气分离法制取氧气空气中的气体主要由氧气和氮气组成，其中氧气占空气体积的21%，氮气占78%。

但空气中还含有其他气体，如烟雾、水蒸气、氩气等。

通过空气分离法可以将氧气从空气中分离出来。

该方法将空气吸入普通压力下进行初步洗涤和预冷处理后，通过吸附剂得到液态空气，再将其加压后通过各种温度条件下的精馏分离，从而得到氧气和氮气。

氧气的纯度可以达到99%以上，若要制取更高纯度的氧气，还需进一步加工。

2. 通过化学反应制取氧气（1）过氧化氢分解法过氧化氢分解时可以反应出氧气。

2H2O2 → 2H2O + O2（2）氯酸钾分解法氯酸钾被加热分解，可以制取氧气。

2KClO3 → 2KCl + 3O2（3）过氧化钴催化分解法过氧化钴可以催化水分子分解，也可以制取氧气。

2H2O → 2H2 + O2三、结语本文总结了氧气的性质及其制法知识点。

氧气所以知识点范文氧气是一种无色、无味、无臭的气体，其化学式为O2、它是地球大气中最常见的元素之一，约占世界大气的21%。

以下是关于氧气的几个重要知识点：1. 氧气的发现：氧气的发现可以追溯到17世纪末，当时瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现了"空气的燃烧"现象。

他将空气与燃烧的物质一起加热，发现后者能够完全燃烧，而不受焦炭的限制。

后来英国化学家约瑟夫·普利斯特利将这种气体称为"氧气"（oxygène）。

2.氧气的性质：氧气是一种高度活性的气体，它可以与大多数元素反应，支持燃烧。

当氧气与其他物质反应时，会放出能量，促使许多化学反应的进行。

它还具有强氧化性，可以使许多物质氧化。

3.氧气的生产：氧气可以通过多种方法生产，包括分离空气、通过化学反应形成等。

分离空气是一种常见的方法，它利用冷凝和压缩空气中的氮气来获得纯净的氧气。

还可以通过将过氧化氢（又称为过氧化氢）分解来生产氧气。

4.氧气的应用：氧气在生活中有广泛的应用。

它常被用于供氧治疗，用来治疗呼吸系统疾病或在高海拔地区提供额外的氧气。

氧气也被用于氧炔焊、切割和氧杂炮等工业应用，以提供高温或支持燃烧。

5.氧气的环境意义：氧气在地球上扮演着重要的生命维持功能。

它是人体组织和细胞正常功能所需要的，同时也维持许多生物的呼吸过程。

氧气也参与了地球大气的氧化还原反应，如氧化污染物和维持大气中维持物质循环。

6.氧气的化学反应：氧气可以与许多物质发生化学反应。

最为常见的是燃烧反应，当物质与氧气接触时，会放出大量的能量，产生火焰和热。

除了燃烧，氧气还可以与其他元素直接反应，形成氧化物，如金属氧化物。

7.氧气的制造和储存：为了满足使用需求，氧气需要进行制造和储存。

制造氧气的常见方法是将空气经过冷凝和压缩来分离氧气。

储存方面，氧气常常以气体形式存储在压缩气瓶或液氧形式存储在低温容器中。

总结起来，氧气是一种重要的化学物质，具有广泛的应用。

氧气的制法与性质（化学一班吴雄飞10121550123）摘要：氧气的制备以及性质实验室中学化学的一个重要实验，二、实验原理2KCl+3O21.氯酸钾分解制氧气：2KClO2.氧气的性质物理性质：在通常状况下， O2为无色无味的气体。

在标准状况下，O2的密度（1.429g.l-1）比空气的平均密度（1.293g.l-1）大。

不易溶于水（每升水溶解O2约30ml）。

所以通常采用排水法收集氧气。

化学性质：O2的化学性质很活泼。

它不仅可以助燃，而且在点燃火高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量的热。

三、实验用具250毫升启普发生器1个、脱脂棉1袋、试管夹1个、大试管2只、塑料手套1双、单孔橡皮塞1个、导气管1段、集气瓶3只、毛玻璃片3个、燃烧匙1个、坩埚钳1个、水槽1个、铁架台1架、铁夹1个、酒精灯（或煤气灯）1个、火柴1盒、木夹（或竹夹）1个四、实验药品凡士林、水泥500g、细沙500 g、二氧化锰粉末、二氧化锰矿石（小块状锰矿石、能够放入启普发生器中间球体部分）、双氧水、蒸馏水、氯酸钾、高锰酸钾、氧化铜、小块木炭、细铁丝、石灰水五、实验步骤及现象氧气的制取和收集（氯酸钾分解法）1.手握着试管或者用酒精灯微热试管，观察导管口是否有气泡冒出；2.品6g夯实；3.装置图以从左到右、从下到上的顺序搭好装置；4.5.开时，将装满水的集气瓶倒置入水中，收集三瓶氧气，其中一瓶需要在瓶底留下大约1/5在氧气中燃烧的性质6.7.氧气性质检验1.Fe已经用砂纸擦亮的细铁丝弯成螺旋状，其端部系一根火柴，点燃火柴，烧至火焰将尽时，伸入底部有水的集气瓶中。

2.烧：小块木炭，在酒精灯上烧至红热，再缓慢伸进盛满中，木炭燃烧后向其中加入少量澄清石灰水。

六、实验注意事项1.用氯酸钾制氧气时，由于反应过程中有液体产生，故应将试管水平放置。

2.对试管加热时，灯焰应从试管前部向底部移动给试管预热，以免反应过于剧烈。

3.做O2性质实验时，燃烧物一定要放置于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防止集气瓶炸裂。

初中化学氧气的精彩导入案例
【原创实用版】
目录
1.氧气的导入案例
2.氧气的物理性质
3.氧气的化学性质
4.氧气的制法
5.氧气的用途
正文
初中化学中，氧气是一个重要的话题。

为了让学生更好地理解氧气，教师可以运用一些精彩的导入案例来激发学生的兴趣。

其中，一个有趣的案例是动植物的呼吸。

在讲解氧气的物理性质时，教师可以介绍氧气的颜色、气味、状态、溶解性等。

例如，氧气在通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

这些性质使氧气在自然界中扮演着重要的角色。

氧气的化学性质是初中化学学习的重点。

教师可以介绍氧气的氧化性、助燃性等，并举例说明氧气与其他物质发生化学反应的情况。

例如，氧气可以与许多金属、非金属、化合物等发生反应，放出热量。

这些反应有助于学生理解氧气的化学性质。

在讲解氧气的制法时，教师可以向学生介绍几种常见的制氧方法，如加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物等。

这些制氧方法可以帮助学生了解氧气的来源，并激发他们对化学实验的兴趣。

最后，教师可以介绍氧气的用途。

氧气在生物体中扮演着供给呼吸的重要角色，同时也是许多工业过程和医疗设备中不可或缺的物质。

通过学习氧气的用途，学生可以更好地理解氧气的重要性。

氧气的制法和性质一、实验原理1.高锰酸钾法： 424222KMnO K MnO MnO O ∆++=↑ 2.过氧化氢法：2222222MnO H O H O O =+↑3. 在通常状况下，O 2 为无色无味的气体。

在标准状况下，O 2 的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。

不易溶于水( 每升水溶解O 2 约30mL) 。

氧气的化学性质很活泼。

它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。

二、实验操作过程与实验现象1．氧气制备（1）KMnO 4加热分解制备法①组装实验装置如右图：②实验步骤：a 、检查装置气密性；b 、取7.5gKMnO 4加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），管口放脱脂棉，塞进单孔塞；c 、点燃酒精灯后，先预热试管，然后集中在试管的中下部加热；d 、用排水法收集（氧气不溶于水）。

反应开始后，待气泡快速、均匀冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当集气瓶口冒出第一个气泡时，表示已集满，这时用毛玻璃片盖住瓶口，移除水面，如此连续收集两瓶；e 、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯。

③实验现象：a 、观察到KMnO 4颗粒在加热时有强烈的迸裂；b 、伴随有少量烟产生。

④关键操作：a 、在加热时，颗粒容易迸裂而从导气管冲进水槽，或致导气管堵塞，因此要在试管口放一团脱脂棉；b、加热KMnO4时，缓缓向后移动酒精灯，保证高锰酸钾能够充分反应，增加氧气产量。

⑤安全事项：a、用高锰酸钾分解制氧气的优点是不用催化剂，加热分解的温度要比氯酸钾法低；b、加热时应将试管向下倾斜；c、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯（防止水倒吸，使试管炸裂）。

（2）H2O2分解制备法:①组装实验装置如右图：②实验步骤：a、检查装置气密性；b、在蒸馏烧瓶中加入1.0gMnO2,用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶，分液漏斗中加入H2O2（H2O230%与水各20mL稀释为质量分数15%）；c、用排水法收集（氧气不溶于水）。