氧气的性质、氧气的制法以及氧气的用途

【考纲要求】1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。

2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。

3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。

【知识网络】在通常状况下，氧气是无色无味的气体物理性质 密度比空气大不易溶于水C+O 2CO 2 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体S+O 2 SO 2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体氧气 化学性质 4P+5O 22P 2O 5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟 3Fe+2O 2Fe 3O 4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑反应原理 2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 实验室制法 2KClO 3 2KCl+3O 2↑制取装置：①固、固加热型；②固、液常温型 收集装置：①排水法；②向上排空气法检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术 用途：①供给呼吸；②支持燃烧 【考点梳理】考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质：（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。

（2）不易溶于水。

（3）密度比空气略大。

2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。

在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯壁有无色液滴产生；迅速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。

氧气的制备与性质氧气是地球上最常见的元素之一，也是最重要的气体之一。

它在许多领域具有广泛的应用，包括生活、工业和医疗等方面。

本文将介绍氧气的制备和性质。

一、氧气的制备方法1. 蒸馏法制氧蒸馏法是一种常用的制备氧气的方法，通过将液体空气在低温下蒸发，然后将蒸发出来的气体进行分离和纯化，最终得到纯净的氧气。

这种方法适用于大规模工业生产。

2. 分解法制氧分解法是通过高温将氢氧化物或过氧化物分解而产生氧气的方法。

常见的分解法制氧的反应包括过氧化钠的分解、过氧化钴的分解等。

这种方法适用于小规模实验室制备。

3. 电解水制氧电解水是一种常用的制备氧气的方法，通过通电使水分解，产生氧气和氢气。

这种方法简单易行，适用于小规模制备氧气。

二、氧气的性质1. 化学性质氧气是一种高度活泼的气体，具有很强的氧化性。

它与许多物质发生剧烈反应，如与金属、非金属等发生燃烧反应。

在燃烧过程中，氧气起到助燃剂的作用，促进燃烧反应的进行。

2. 物理性质氧气是无色、无味、无臭的气体。

它的密度比空气略大，可以溶解在水中。

氧气在低温下可以液化，液氧的密度更大，可以广泛应用于火箭发动机和航天器的推进剂。

3. 生物性质氧气是维持生命活动所必需的物质之一。

在呼吸过程中，人体吸入氧气，将其用于各种代谢反应中，产生能量并排出二氧化碳。

氧气在医疗领域也有广泛的应用，如用于氧疗治疗各种疾病。

三、氧气的应用领域1. 化工工业氧气在化工工业中被广泛应用，主要用于氧化反应和燃烧反应。

例如，氧气可用于制备硫酸、硝酸等化学品的生产过程中，也被用作氧化剂来提高反应速率。

2. 医疗行业氧气在医疗行业中是一种重要的药剂和治疗手段。

它被用于氧疗，帮助呼吸困难或缺氧的患者恢复正常呼吸功能。

3. 钢铁生产氧气在钢铁生产中被广泛应用。

通过氧气吹氧炉可以提高冶炼炉内的温度，加速钢铁材料的熔化和冶炼，提高生产效率和质量。

4. 环境保护氧气也可以应用于环境保护领域。

例如，氧气可以被用于废水处理过程中的生物处理单元，提供氧气供给微生物进行分解有机物质的反应。

氧气性质及其制法知识点总结氧气是地球上最常见的元素之一，在自然界中以氧气分子的形式存在。

它是一种无色、无味的气体，具有许多重要的性质和用途。

在本文中，我们将详细介绍氧气的性质、制法和应用。

一、氧气的性质1. 氧气是一种高度反应性气体，能与许多元素和化合物反应，产生强烈的火焰和爆炸。

2. 氧气具有良好的溶解性，可以在水中溶解，但在低温下会形成固态氧。

3. 氧气密度为1.429 g/L，比空气略重。

4. 氧气具有高度氧化性，能够促进燃烧过程。

5. 氧气在常温下属于气态，沸点为-183℃，熔点为-218.4℃。

二、氧气的制法1. 分离空气法：利用空分设备将空气中的氧气和氮气分离出来，得到纯氧气。

2. 热解过氧化氢法：将过氧化氢分解成水和氧气。

3. 水解双氧水法：将双氧水与催化剂反应，制备氧气和水。

4. 其他方法：还有一些特殊的方法，如固态氧气法和有机氧化物分解法等。

三、氧气的应用1. 医疗领域：氧气可以用于支持呼吸，治疗某些呼吸系统疾病，如肺炎、喘息和慢性阻塞性肺病等。

2. 工业生产：氧气广泛应用于金属加工、钢铁生产、化学制品生产、纸浆和造纸工业等。

3. 食品加工：氧气可以用于食品加工，如面包和饼干生产中，氧气可以帮助促进反应和增加过程中的效率。

4. 航空宇航：氧气在航空宇航工业中具有重要的应用，如供应飞行员空调和氧气系统。

5. 水族箱和水生动物的饮水：在水族箱内加入适当量的氧气，可以帮助水生动物呼吸并保持水的清洁度。

总结：氧气作为一种常见的元素，具有广泛的应用。

它具有高度反应性、溶解性和氧化性等特点，可以通过分离空气法、热解过氧化氢法和水解双氧水法等方法制备。

氧气在医疗、工业、食品加工、航空宇航和水族箱等领域都有着重要的应用。

氧气性质及其制法知识点总结
氧气，也称为氧，是一种常见的气体，化学式为O2、它是地球大气中的主要组分，占据了大气的约21%。

氧气在许多物质的燃烧和许多生物过程中都起着重要的作用。

氧气的性质：
1.密度：氧气的密度约为1.429克/升，在常温和常压下，它是无色无味的气体。

2.溶解性：氧气可以溶解在水中，溶解度随温度的升高而减小。

在0摄氏度下，氧气在水中的溶解度约为4.89升/升。

3.反应性：氧气是一种高度活性的气体，在大多数物质的燃烧过程中都起着重要作用。

它可以与其他元素形成氧化物，如与金属结合形成金属氧化物。

氧气的制法：
1.分馏法：氧气可以通过空气的分馏得到。

分馏是根据不同气体的沸点来进行的，因为氧气的沸点约为-183℃，而其他成分的沸点较高。

通过冷却空气并逐渐升温，可以将氧气从空气中分离出来。

2.氧化法：氧气可以通过物质的氧化反应来制取。

例如，将氢过氧化物或过氧化银等氧化剂与对应的还原剂反应，可以释放出氧气。

这种方法通常用于实验室制取小量的氧气。

3.电解水法：氧气还可以通过电解水来制取。

将水加入到电解槽中，通过通电使水分解，可以得到氧气和氢气。

这是一种可靠且经济的制氧方法。

总结：
氧气是一种重要的气体，具有许多特性和用途。

它可以通过分馏、氧化反应以及电解水等方法来制取。

氧气不仅在工业生产中很有用，还在医疗、气候调节等方面起着重要作用。

了解氧气的性质和制备方法有助于我们更好地理解和应用这种气体。

化学氧气知识点氧气的制取是初中化学的重点,也是历年中考的热点。

下面店铺给你分享化学氧气知识点，欢迎阅读。

化学氧气的性质1.物理性质：(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气;P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa;标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa;(3)溶解性：氧气不易溶于水(4)三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

2.化学性质：(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳(C) +氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2)在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁(Fe) +氧气(O2)点燃四氧化三铁(Fe3O4)注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

(3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡+氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2) 水(H2O)空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁(Mg)+ 氧气(O2)点燃氧化镁(MgO)(5)铜丝在空气中灼烧(红色固体)实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

性质活泼的氧气：一、认识氧气的性质氧气是一种无色、无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水液态氧：淡蓝色液体固态氧：淡蓝色的雪花状固体硫的燃烧：实验现象：空气里：淡蓝色火焰，有刺激性气味气体放出氧气里：蓝紫色火焰，……点燃化学反应式：硫＋氧气二氧化碳S O₂SO₂氧气性质：助燃性、氧化性木炭的燃烧：实验现象：空气里：（略）氧气里：发出白光，放出热量，生成一种使石灰水变浑浊的无色气体化学反应式：点燃碳＋氧气二氧化碳C O₂CO₂蜡烛的燃烧：化学反应式：点燃石蜡＋氧气二氧化碳＋水O₂CO₂H2O铁丝的燃烧：实验现象：空气里：铁丝红热不燃烧氧气里：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体化学反应式：点燃铁＋氧气四氧化三铁Fe O₂Fe₃O4实验注意【重要】：①用火柴引燃铁丝（铁的导热性好,一旦离开酒精灯温度就下降到铁的着火点以下,所以不能引燃铁丝。

烧成红热时，温度达到了，但是氧气的含量低，所以铁丝不能燃烧．）②将铁丝绕成螺旋状（增大受热面积，使受热均匀）③火柴将燃尽时再伸入瓶中（使氧气充足，避免氧气与其它物质发生反应后消耗）④瓶中装少量水或铺层细沙（由于在实验中产生的一些物体，如四氧化三铁和铁丝熔化后产生的物质，直接溅落到瓶底会使集气瓶炸裂，所以要在瓶中装少量水或铺一层细沙）镁带的燃烧：实验现象：发出耀眼白光，生成白色固体化学反应式：点燃镁＋氧气氧化镁（白色固体）Mg O₂MgO氧气浓度越高，燃烧就越剧烈二、氧气的用途1、供给呼吸2、支持燃烧（助燃，不可燃）三、氧气的制法验满方法：1、排水法√2、向上排空气法：将带火星木条放在瓶口，观察木条是否复燃检验氧气方法：将带火星的木条伸入瓶内，观察木条是否复燃排水法【重要】：1、查：检查装置气密性2、装：装入高锰酸钾（在试管口堵上棉花）3、定：把试管固定在铁架台上（试管口略向下）4、点：外焰加热，预热（将集气瓶倒扣于水槽中）5、收：排水法（产生连续均匀气泡），在水中用玻璃片盖住集气瓶后取出6、离：将导管从水中撤出7、熄：熄灭酒精灯化学反应式：加热高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMnO4 K₂MnO4 MnO₂O₂二氧化锰过氧化氢₂水＋氧气H₂O₂ H₂O O₂二氧化锰氯酸钾₂氯化钾＋氧气加热KClO₃ KCl o₂。

中考化学知识要点总结氧气的性质、用途和制法氧气的性质和用途氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

工业上制取氧气的方法：分离液态空气——物理变化。

氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)生成CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量⑶磷在空气中燃烧现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气(或氧气)中燃烧现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3(现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)。

氧气的制法：工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：①加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 ↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3 2KCl +3O2 ↑实验室制取氧气注重事项：①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂);②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

氧气的制法和氧气的性质一、氧气的制法氧气的制法可以分为物理的和化学的两种方法。

1. 物理法制氧物理法制氧主要是通过空气压缩机将空气压缩，使其中的氧气浓度增加，然后将氧气分离出来。

下面是具体的步骤：a、将空气通过进气管输送到空气压缩机中；b、空气压缩机将压缩器空气压缩到10-12atm；c、经过压缩的气体经过冷却，在润滑油分离器中将液态润滑油分离出来；d、将含有氧气的气体进入吸附器，并在毛细孔表面吸附，分离出氧气；e、通过再压缩，加热，干燥等工序，将氧气净化和增压至所需压力。

2. 化学法制氧化学法制氧是利用某些物质或化学反应来制造氧气。

下面是常见的两种化学法制氧的方法：a、过氧化氢法过氧化氢是一种含有氧气的化合物，是通过将氢氧化物和过氧化固源反应得到。

具体步骤如下：H2O2 + MnO2 → O2 + MnO(OH)2b、氧化钾法氧化钾法是一种利用氧化钾或双氧水来制造氧气的方法。

具体步骤如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2二、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色，无味，无臭的气体，密度为1.429 g/L。

在常温和常压下，氧气是一种二原子分子，其分子式为O2。

氧气的熔点为-218.79℃，沸点为-182.962℃。

与其他气体相比，氧气在空气中的溶解度较低。

2. 化学性质氧气具有强氧化性，是一种强烈的氧化剂。

它可以与大部分金属形成金属氧化物，同时也可以氧化非金属物质。

在高能环境下，氧气可以参与许多化学反应，例如燃烧、爆炸等。

在火焰中，氧气是燃料燃烧的必需品。

氧气还可以发生氧化还原反应，如：Zn + O2 → ZnO3. 生物性质对于生物体来说，氧气是必不可少的。

氧气可以直接参与人体的呼吸过程，同时还可以驱动许多重要的生化反应，例如细胞的产能等。

但是，如果氧气摄入过度，也会对身体产生危害。

氧化作用过强会导致人体损伤，促进衰老，引起疾病。

总之，氧气是一种重要的物质。

它可以通过多种方法制造，具有许多重要的物理和化学性质，同时对生物体起着重要的作用。