化学实验报告单

贵德县民族寄宿制学校化学学生实验报告班级姓名同组人实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。

小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。

分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

班级姓名同组人指导教师白老师日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

班级姓名同组人指导教师白老师日期：实验题目：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。

常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

第1篇一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作和注意事项。

2. 掌握化学实验的基本技能，如滴定、过滤、蒸发等。

3. 学习化学实验的基本原理和方法，培养实验操作能力。

4. 培养科学探究精神和严谨的实验态度。

二、实验内容1. 氧气的制取与检验2. 铁的化学性质3. 氢气的制取与检验4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定5. 氯化钠的溶解度测定6. 铜的化学性质7. 铝的化学性质8. 氢氧化铁胶体的制备与性质9. 氢氧化钠溶液的配制10. 硫酸铜溶液的配制三、实验步骤1. 氧气的制取与检验（1）取一定量的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰，用导管将氧气导入集气瓶中。

（2）检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。

2. 铁的化学性质（1）取少量铁粉，加入稀盐酸中，观察铁粉与盐酸的反应。

（2）取少量铁粉，加入硫酸铜溶液中，观察铁粉与硫酸铜的反应。

3. 氢气的制取与检验（1）取一定量的锌粒，加入稀盐酸中，用导管将氢气导入集气瓶中。

（2）检验氢气：将氢气点燃，观察火焰颜色。

4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定（1）用滴定管取一定体积的盐酸溶液，放入锥形瓶中。

（2）用滴定管取一定体积的氢氧化钠溶液，逐滴加入锥形瓶中，观察颜色变化。

（3）记录滴定终点，计算所需氢氧化钠溶液的体积。

5. 氯化钠的溶解度测定（1）取一定量的氯化钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水。

（2）用玻璃棒搅拌，观察氯化钠是否完全溶解。

（3）记录溶解度。

6. 铜的化学性质（1）取少量铜片，加入稀硫酸中，观察铜片与稀硫酸的反应。

（2）取少量铜片，加入硝酸银溶液中，观察铜片与硝酸银的反应。

7. 铝的化学性质（1）取少量铝片，加入稀盐酸中，观察铝片与稀盐酸的反应。

（2）取少量铝片，加入氢氧化钠溶液中，观察铝片与氢氧化钠的反应。

8. 氢氧化铁胶体的制备与性质（1）取少量氯化铁溶液，加入蒸馏水中，搅拌。

（2）观察氢氧化铁胶体的颜色和性质。

9. 氢氧化钠溶液的配制（1）称取一定量的氢氧化钠固体，放入烧杯中。

实验名称：化学小实验一、实验目的1. 通过实验操作，加深对化学知识的理解。

2. 培养实验操作技能，提高实验观察和分析问题的能力。

3. 培养团队合作精神，共同完成实验任务。

二、实验器材1. 试管：5支2. 烧杯：3个3. 量筒：1个4. 玻璃棒：1根5. 滴管：1支6. 酒精灯：1个7. 火柴：1盒8. 铁架台：1个9. 铁夹：1个10. 实验药品：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁、氯水、碘酒等三、实验步骤1. 实验一：酸碱中和反应（1）取两个试管，分别加入等量的盐酸和氢氧化钠溶液。

（2）将两个试管放置在铁架台上，用滴管滴加氢氧化钠溶液至盐酸溶液中，观察现象。

（3）记录实验现象，并计算反应生成的盐的量。

2. 实验二：硫酸铜与硫酸锌反应（1）取两个试管，分别加入等量的硫酸铜溶液和硫酸锌溶液。

（2）将两个试管放置在铁架台上，用滴管滴加硫酸锌溶液至硫酸铜溶液中，观察现象。

（3）记录实验现象，并分析反应过程。

3. 实验三：硫酸亚铁与氯水反应（1）取两个试管，分别加入等量的硫酸亚铁溶液和氯水。

（2）将两个试管放置在铁架台上，用滴管滴加氯水至硫酸亚铁溶液中，观察现象。

（3）记录实验现象，并分析反应过程。

4. 实验四：碘酒与淀粉反应（1）取两个试管，分别加入等量的淀粉溶液和碘酒。

（2）将两个试管放置在铁架台上，用滴管滴加碘酒至淀粉溶液中，观察现象。

（3）记录实验现象，并分析反应过程。

四、实验结果与分析1. 实验一：酸碱中和反应实验现象：氢氧化钠溶液滴加至盐酸溶液中，溶液颜色逐渐变浅，直至无色。

分析：氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。

2. 实验二：硫酸铜与硫酸锌反应实验现象：硫酸锌溶液滴加至硫酸铜溶液中，溶液颜色逐渐变深，直至蓝色。

分析：硫酸锌与硫酸铜发生反应，生成硫酸锌和硫酸铜沉淀。

3. 实验三：硫酸亚铁与氯水反应实验现象：氯水滴加至硫酸亚铁溶液中，溶液颜色逐渐变深，直至棕色。

分析：氯水与硫酸亚铁发生反应，生成硫酸铁和氯化亚铁。

化学实验报告化学实验报告(15篇)在不断进步的时代，报告与我们的生活紧密相连，报告包含标题、正文、结尾等。

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化学实验报告1实验名称：硅片的清洗实验目的：1.熟悉清洗设备2.掌握清洗流程以及清洗前预准备实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）2.SC-1；SC-2实验背景及原理：清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。

这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。

有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。

无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。

清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。

我们这里所用的的是化学清洗。

清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。

SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。

实验步骤：1. 清洗前准备工作：仪器准备：①烧杯的清洗、干燥②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。

本次实验中选用了80℃为反应温度。

③SC-1及SC-2的配置：我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。

2. 清洗实际步骤：① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

化学实验报告单化学实验报告单随着社会不断地进步，报告与我们愈发关系密切，我们在写报告的时候要注意涵盖报告的基本要素。

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化学实验报告单1固体酒精的制取指导教师：一、实验题目：固态酒精的制取二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735 CHCOONa+HO 17352四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

六、讨论：1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

2 加料方式的影晌：（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

化学实验报告（一）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称：1. 用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的：氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高实验器材、药品：水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1．检查仪器、药品。

2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。

3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶我们呼出的气体，用玻璃片盖好，放在桌面上。

4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。

5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。

6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。

7. 清洗仪器，整理复位。

实验装置图评语教师签名化学实验报告（二）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称：2.组装实验室制取氧气的装置实验目的：正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备实验器材、药品：大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。

实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1. 检查仪器、药品。

2. 组装气体发生装置。

3. 检查气体发生装置的气密性。

4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。

5.在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。

6. 拆除装置，整理复位。

实验装置图评语教师签名化学实验报告（三）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称：3.木炭在氧气中燃烧实验目的：利用事先备好的一瓶氧气完成木炭在氧气中燃烧的实验，并验证生成气体是二氧化碳。

实验器材、药品：集气瓶（125mL）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、木炭、澄清石灰水、火柴、盛放废弃物的大烧杯、石棉网。

酸碱的化学性质实验报告单实验报告：酸和碱的化学性质实验1.实验目的：通过本实验，我们将探究酸和碱的化学性质，包括它们的电离程度、中和反应、与金属反应等。

2.实验原理：（1）酸的性质：酸是一类能够释放出氢离子（H+）的化合物。

在水中溶解的酸可产生酸性溶液，酸的酸性程度可通过pH值来描述。

pH值越低，则酸性越强。

（2）碱的性质：碱是一类能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。

在水中溶解的碱可产生碱性溶液，碱的碱性程度亦可通过pH值来描述。

pH值越高，则碱性越强。

3.实验材料和仪器：（1）试剂：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化铝等；（2）实验仪器：试管、滴管、酸碱指示剂比如酚酞。

4.实验步骤：（1）观察酸的味道和对蓝色石蕊试纸的颜色变化。

将少量稀盐酸和稀硫酸放到不同的试管中，先闻其味道，然后将蓝色石蕊试纸分别浸入试管中，观察试纸的颜色变化。

（2）观察酸与金属之间的反应。

将一小块金属（如锌片、铁钉）分别放入两个试管中，然后添加一定量的稀盐酸和稀硫酸，观察是否有气体释放以及反应情况。

（3）观察碱和酸的中和反应。

将一小部分氢氧化钠固体或溶液放入试管中，再逐滴加入一定量的稀盐酸或稀硫酸，同时添加几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色的变化。

（4）观察酸和碱的中和反应。

将一定量的氢氧化钠溶液放入试管中，逐滴加入一定量的稀硫酸，同时添加几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色的变化。

5.实验结果和分析：（1）稀盐酸和稀硫酸分别具有酸的味道，并且能够使蓝色石蕊试纸变红，证明它们是酸性物质。

（2）稀盐酸与锌片反应会产生氢气气泡并发出“呼噜呼噜”的气体。

稀硫酸与铁钉反应也会产生氢气气泡，证明酸与金属反应能够产生氢气。

（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应时，溶液由无色变为淡黄色。

（4）氢氧化钠溶液与稀硫酸中和反应时，溶液由无色变为淡红色。

6.结论：（1）稀盐酸和稀硫酸都是酸性物质，能够使蓝色石蕊试纸变红。

（2）酸与金属反应能够产生氢气。

（3）碱和酸的中和反应会产生盐和水，该反应也是酸碱中和的过程。

化学反应实验报告单
实验目的
探究化学反应的原理和实验过程，观察反应物与产物的变化以
及量的关系。

实验材料
- 实验器材：试管、试管架、酒精灯、滴管、比色皿等
- 实验药品：硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、盐酸（HCl）、氯化银（AgCl）等
实验步骤
1. 将一定量的硫酸倒入一个试管中。

2. 慢慢加入适量的氢氧化钠溶液，同时观察试管内的变化。

3. 在另一个试管中加入一定量的盐酸。

4. 将盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察产生的气体和溶液的变化。

5. 用滴管将氯化银溶液滴入盐酸中，观察生成的沉淀。

实验结果与分析
1. 在加入氢氧化钠溶液时，试管内产生了气泡，并有一股刺激性气味的气体释放。

2. 盐酸与氢氧化钠溶液反应产生了氯化钠和水，并放出大量的热量。

3. 将氯化银溶液滴入盐酸中，生成了白色的沉淀。

实验结论
1. 氢氧化钠与硫酸反应产生了气体，推测为二氧化硫气体。

2. 盐酸与氢氧化钠溶液反应是一种酸碱中和反应，生成了氯化钠和水。

3. 氯化银溶液滴入盐酸中，发生了化学反应生成了白色的氯化银沉淀。

实验总结
通过本实验，我们探究了化学反应的过程和结果。

不同物质之间的反应可以产生气体、产生热量、生成沉淀等不同的变化。

实验中所观察到的现象与我们事先的推测相符合。

化学反应实验的结果可以为我们提供理论知识的实践验证，增加我们对化学知识的深入理解。

化学实验报告(集合15篇)化学实验报告1一、实验目的：1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2、理解过滤法分离混合物的化学原理。

3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。

二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42—等、不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

试剂：粗盐、蒸馏水。

四、实验操作：1、溶解：①称取约4g粗盐。

②用量筒量取约12ml蒸馏水。

③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。

观察溶液是否浑浊。

2、过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色、滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

3、蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿、把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。

同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热、利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。

五、现象和结论：粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。

结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。

化学实验报告2一、实验目的：1、培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、3、实现学习与实践相结合。

二、实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。

药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。