高二化学：9.1《初识元素周期律》课件(沪科版)

初识元素周期律
面对刚刚收好的一堆衣服， 面对刚刚收好的一堆衣服，如何 叠整齐分门别类放入衣橱？ 叠整齐分门别类放入衣橱？
1、按类别（裤子、外套、T恤等） 、按类别（裤子、外套、 恤等 恤等） 2、按归属（自己的，父母的，爷 按归属（自己的，父母的， 爷奶奶的等） 爷奶奶的等） 3、按季节（初、夏、秋、冬） 、按季节（ 4、按每天的着装（周一一套、 、按每天的着装（周一一套、 周二一套等） 周二一套等）
原子序数与最外层电子数的关系
19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 11 22 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 18
原子序数 最外层电子数
原子序数
15 14
17 16
直 方 图
8 7
8
7 6 6 5 4 3 2 1
5 4 3
根据探究活动，可以总结： 根据探究活动，可以总结：
1、元素的原子半径 、 2、元素的主要化合价 、 元素的性质
随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律 随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律 原子序数的递增
元 素周期律
练习： 练习：
1、比较下列各组微粒的原子半径大小 、 Na和Li S和Cl 和 和 2、X元素的原子序数是 ，下列哪一原子序 、 元素的原子序数是 元素的原子序数是9， 数的元素与X具有相似的化学性质 具有相似的化学性质？ 数的元素与 具有相似的化学性质？ A、1 B、8 C、17 D、 、 、 、 、 18
冷暗处爆炸 光照或点燃 高温
方程式
生成氢化物 的稳定性
HF很稳定 很稳定 HCl稳定 稳定
F2 Cl2 Br2
H2+F2 → 2HF
光照 H2+Cl2 或点燃 2HCl →
H2+Br2 → I2
500℃ ℃
2HBr HBr较不稳定 较不稳定
高温 、持 H2+I 卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水， 注：卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有挥 2 发性， 发性，除氢氟酸外都是强酸2HI
2 1
探究活动三
根据1-20号元素核外电子排布，在直角 号元素核外电子排布， 根据 号元素核外电子排布 坐标系中表示1-20号元素的主要化合价 坐标系中表示 号元素的主要化合价 即：最高化合价和最低化 合价
元素主要化合价的变化规律
11→17号元素极大程度上重复着 → 号元素极大程度上重复着 3→9号元素所表现出来的变化规律，如 号元素所表现出来的变化规律， → 号元素所表现出来的变化规律 果继续研究18号以后的元素 号以后的元素， 果继续研究 号以后的元素，也会发现 如此相同的变化规律 元素的化合价随着原子序数的递 增呈现出周期性 周期性的变化 增呈现出周期性的变化
探究活动二
根据1-18号元素的核外电子排布示意 号元素的核外电子排布示意 根据 图，尝试寻找某些规律
原子核外电子排布规律
1→2号元素，1层电子，电子数 →2， → 号元素 号元素， 层电子 电子数1→ ， 层电子， 达到稳定结构； 达到稳定结构； 3→10号元素，2层电子，最外层电子数 →8， 号元素， 层电子 最外层电子数1→ ， 层电子， → 号元素 达到稳定结构； 达到稳定结构； 11→18号元素，3层电子，最外层电子数 →8， 号元素， 层电子 最外层电子数1→ ， 层电子， → 号元素 达到稳定结构； 达到稳定结构； …… 每隔一定数目的元素， 每隔一定数目的元素，会重复出现原 …… 子最外层电子数从1→ 个的情况 个的情况： 子最外层电子数从 →8个的情况：随 着原子序数的递增， 着原子序数的递增，元素最外层电子 数呈现周期性 周期性变化 数呈现周期性变化
更剧烈，生成H2（浮） 更剧烈，生成H
K
轻微爆炸，生成H2（浮） 轻微爆炸，生成H
门捷列夫（ 门捷列夫（俄）
将已发现元素按 原子量大小进 照原子量大小进 行排列
提出“ 提出“某元素及其化 合物的形态和性质， 合物的形态和性质， 与元素的原子量数值 周期性的关系 的关系” 呈周期性的关系”
发现“每隔七 发现“每隔七种 元素， 元素，便有一种 元素的性质与这 种元素相似” 种元素相似”
不直接化合
不稳定0℃ 不稳定0℃ 即分解
无
H2SO4
H2SeO4
H2TeO4
碱金属元素的某些性质 与氧气反应 与水反应
Li
反应不如Na剧烈， 反应不如Na剧烈，生成 Na剧烈 Li2O
剧烈，生成H 剧烈，生成H2（浮）
Na
剧烈燃烧，生成 剧烈燃烧，生成Na2O2 反应更剧烈，生成复杂 反应更剧烈， KO2
面对已发现的一系列元素， 面对已发现的一系列元素，该如 分类呢？ 分类呢？
1829年已发现：54种元素 年已发现： 种元素 年已发现 德贝莱纳的“三素组” 德贝莱纳的“三素组” Li Na K Ca Sr Ba P As Sb S Se Te Cl Br I
卤素单质与H 卤素单质与 2反应
名称 反应条件
氧族元素的某些性质
元素名称 氧化物 与H2反应 气态氢化物 （H2R）热稳 定性 最高价氧化物 对应的水化物 （H2RO4） 氧 （O） 硫 （S） Se） 硒 （Se） 碲（Te） Te）
无
点燃 很稳定
SO2、SO3 SeO2、SeO3 TeO2、TeO3 较高温度下化合
300℃以上 300℃以上 分解 不稳定， 不稳定，加 热分解
探究活动一
根据1-20号元素的原子半径大小， 号元素的原子半径大小， 根据 号元素的原子半径大小 在直 角坐标系中表示， 角坐标系中表示，并尝试寻找原子半径大 元素 小与原子序数之间的变化关系（单位：nm） 半径 元素 半径 元素 半径 元素 半径 小与原子序数之间的变化关系（单位： ）
H 0.041 He 0.125 Li 0.127 Be 0.092 C 0.077 N 0.073 O 0.069 F 0.064 Na 0.169 Mg 0.158 Al 0.150 Si 0.140 S 0.125 Cl 0.111 Ar 0.191 K 0.182
原子序数
当质子被发现之后，人们按照质子数（ 当ห้องสมุดไป่ตู้子被发现之后，人们按照质子数（即 核电荷数）由小到大的顺序给元素编号。 核电荷数）由小到大的顺序给元素编号。 对于原子而言： 对于原子而言： 原子序数=质子数 核电荷数=电子数 质子数=核电荷数 原子序数 质子数 核电荷数 电子数 元素原子核内有11个质子 如：Na元素原子核内有 个质子，其原子序数 元素原子核内有 个质子， 即为11 即为
1-20号元素的原子半径 原 子 半 径 （ 单 位 ： nm） 0.25 0.2
0.15 0.1
0.05 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 原子序数
原子半径的变化规律
1、以稀有气体为界，3→9号元素原子半径依次 、以稀有气体为界， → 号元素原子半径依次 减小； → 号元素半径依次减小。（课本 号元素半径依次减小。（ 减小；11→17号元素半径依次减小。（课本 P34） ） 2、稀有气体原子的半径貌似比较特殊，会突增 、稀有气体原子的半径貌似比较特殊， 3、原子半径变化呈现出周期性变化 、原子半径变化呈现出周期性 周期性变化