化学新教材人教版高中化学必修第一册教学方案第2节 氯及其化合物 第1课时 参考教案

氯及其化合物第一课时教案教学目标1.通过对氯气的物理性质和化学性质的研究，认识到氯气是一种具有很强氧化性的非金属单质，能与金属单质、氢气、水、碱等物质发生氧化还原反应，并能用方程式正确表达。

通过对氯水性质的研究，熟悉基于微粒认识混合物性质的思路方法；通过对氯及其化合物的相互转化，认识到类别通性、离子反应、氧化还原反应等认识角度方法在研究物质性质过程中的作用。

2.通过对氯及其化合物的性质、用途、转化的研究，建立化学知识与生产生活的联系，认识氯及其化合物的多样性，了解化学反应可以探究物质性质、实现物质转化。

教学重难点知识重点：氯气的化学性质与用途知识难点：领会氯气的强氧化性，形成氧化性的观念能力培养重点、难点：氯气是否和水反应，反应产物的预测、实验验证。

教学过程【情境导入】先放视频，2020年注定是个特殊的年份，新冠肺炎疫情的席卷让我们见证了前线抗疫工作人员的伟大的同时也看到了万千华夏儿女的团结，在这场疫情中，除了口罩手套等防护用具，消毒水也变成了每个家庭中必备的物品。

84消毒水在使用时要注意什么呢？我们通过一个视频了解一下，消毒水千万不能和洁厕灵混用，因为消毒水的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，两者混合会产生一种致命的有毒气体--氯气。

【化学史】除了次氯酸钠和盐酸反应能产生氯气之外，在18世纪70年代有一名叫做舍勒的科学家用软锰矿和浓盐酸反应加热也得到了氯气，但是当时的舍勒并不知道这是氯元素的单质，而他坚信拉瓦锡酸的氧元素说以为是被氧化的盐酸，从舍勒制得氯气的30多年来，化学家们想尽办法也没有从盐酸或者氯气中找到氧，1810年，科学家戴维通过一系列精心设计的实验，才确定了氯气是氯元素组成的单质。

通过这个化学史的小故事我想传达给大家的是科学研究需以大量事实为依据，不能凭主观想象，更不能迷信一些所谓的权威。

【存在】自然界中的氯主要以化合态形式存在，特别是以NaCl的形式存在于海水和陆地盐湖、盐矿中。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第2节氯及其化合物（1）一、三维目标教学目标1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。

2.通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。

核心素养目标1.通过探究氯气的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对性质进行预测和检验的认知模型。

2.通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。

二、教学重、难点【教学重点】氯气的化学性质。

【教学难点】氯气的化学性质。

三、教学过程【情境·思考】京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。

据目击者描述: “一股黄绿色的气体‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。

”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。

【思考】这个例子说明了氯气具有哪些性质?温馨提示：氯气“有毒”。

对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性；不仅如此，吸入氯气还会刺激呼吸道，使人咳嗽不止。

特别说明：有毒不是物理性质。

【思考与讨论】性质预测：Cl2会有怎样的化学性质呢？二、氯气的化学性质【实验】1.氯气与钠的反应现象：2.氯气与铁的反应现象：3.氯气与铜的反应现象：4.氢气在氯气中燃烧现象：1.与单质的反应【思考】燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？2.与H2O的反应材料一：某晚报报道：记者从有关部门获悉，某健身会所内，由于工作人员在泳池边违规制作消毒氯水，导致9名泳客疑似氯气中毒被緊急送医抢救。

材料二：打开水龙头，有时会闻到刺鼻的气味。

直接用自来水养金鱼，金鱼会死掉。

【思考】1.氯水和液氯是否存在区别？2.成分预测：依据元素预测新制氯水中会存在哪些微粒？如何证明？【思考】是谁起了漂白作用，是Cl2吗？是HCl吗?【实验2-8】⑴取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。

氯及其化合物第1课时♦教学目标与核心素养证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。

科学探究与创新意识：通过完成氯气漂白性验证的相关实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。

科学精神与社会责任：通过对于氯气性质及应用的研究，激发学生的学习兴趣，使学生能关注生活、关注社会，培养用科学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题的精神，体会科学知识社会生活中的重要作用。

♦教学重难点氯气的化学性质。

♦教学过程一、导入新课【引入】上课之前，我们一起来看一篇新闻报道。

【投影】播放氯气泄漏事故的视频。

【设疑】既然氯气是有毒物质，那么游泳馆为什么会有氯气呢？【引入】带着上面的问题，我们来开始今天的学习。

二、讲授新课【板书】氯及其化合物一、氯气【投影】氯及其化合物一、氯气【讲解】氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。

舍勒是18世纪中后期欧洲的一位著名的科学家。

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锭矿（即二氧化镒），当他使软锭矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有刺激性气味的气体，这种气体就是氯气。

【演示实验】教师展示收集在集气瓶中的氯气，学生观察氯气的颜色。

【投影】氯气液化的视频；氯气溶于水的视频。

【讲解】根据上述的实验，同学们可以总结出氯气的物理性质：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气。

遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至上风处，且尽量居于较高位置。

【板书】1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气【投影】1、物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，可溶于水，易液化，有一定的毒性，密度大于空气【过渡】上面的物理性质的研究，依然不能解决刚才的疑问，游泳馆中为什么有氯气，下面我们来研究一下氯气的化学性质，看看有没有收获。

第二章海水中的重要元素第二节氯及其化合物教学设计会中毒死亡。

【师】请继续结合材料1思考氯气的溶解性怎样，能否设计实验来证明呢？[实验]针筒吸气和水(探究溶解性)1．显示装有40 mL氯气的针筒2．用针筒抽取10 mL水，立即显示，氯气与水共约50 mL3．充分振荡，显示氯气和水约30 mL[结论]氯气可溶于水，1体积水约溶解2体积的氯气。

【师】请同学们画出氯原子结构示意图，并推测氯原子的性质。

[结论]氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。

[师]结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，氯在自然界中只以化合态形式存在。

因此，Cl2是一种化学性质活泼的非金属单质，具有极强的氧化性。

下面我们来学习氯气的化学性质。

2．氯气的化学性质[师]氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。

如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。

(1)与金属反应[演示实验]实验步骤：铜在氯气中燃烧，燃剧烈燃烧、黄色火焰、白烟。

2Na＋Cl2=====点燃2NaCl板书设计氯气的性质一、活泼的黄绿色气体——氯气 1．氯气的物理性质通常状况下，氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。

能溶于水，易液化(称为“液氯”)，密度比空气大2．氯气的化学性质 (1)与金属反应Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色的烟) 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(白烟) 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3注：氯气能和大多数金属直接化合(Au 、Pt 除外)，与具有可变价金属化合时均能得到最高价化合物(2)与非金属反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(安静燃烧，苍白色火焰) H 2＋Cl 2=====光照2HCl(爆炸)燃烧反应：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应（3）．与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O===HCl＋HClO（4）．与碱溶液反应生成水、金属氯化物和次氯酸盐2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》（第1课时）教案整体设计从容说课氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容,其设计意图是：1.氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。

教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学生全面认识化学元素,尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。

2.氯是富集在海水中的一种元素,资源丰富。

而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉,与日常生活比较贴近,学习时,容易使学生产生一种亲近感,有一种似曾相识的感觉,容易产生强烈的求知欲望,有效地降低了学习的难度,较好地体现了一种人文关怀。

3.通过本节的学习,可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。

而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界——教是为了不教。

理论联系实际,突出知识的重要用途,是本节编排的一个特色。

重点知识判断的重要依据之一就是实用性。

氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法,氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在,离子检验是化学实验的重要内容,也是一项重要的基本技能。

因此,这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。

而氯气的实验室制法,与现实联系不多,实际用途不大,而且,尾气氯气的毒性比较大,容易对环境造成污染,容易使学生产生一种不正确的认识及一种恐惧感,不利于学生以后对实验的学习及掌握。

因此,在新教材中就删去了“氯气的实验室制法”。

这样,就使学生的注意力顺着教材的顺序,自然而然地转移到用途上来,体现了编者的意图。

教材中把有关“氯气的实验室制法”放到“科学史话”中作了介绍,而且是以探究的形式让学生自己去写反应方程式,既化解了难点,又培养了学生的探究能力,真是一举两得。

另外,教材在内容上也体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物教师活动教师：氯是一种重要的“成盐物质”。

教师：在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

（展示图片）教师：氯的单质氯气是一种重要的化工原料。

大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。

（展示图片）教师提问：氯有哪些性质呢？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面思维启迪：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。

受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。

直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。

（展示照片）思考讨论：教师：从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。

你从这一史实中得到什么启示？教师：启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论只会浪费时间和精力。

教师：启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。

教师：启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。

思维启迪：氯气的命名1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。

这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。

中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。

新课讲解：氯气的性质①形态：气体②颜色：黄绿色③熔点：-101℃④沸点：-34.6℃⑤密度：3.214g/L（0℃）思考讨论：①氯气能否和金属反应？教师：从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。

总结：氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。

新课讲解：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。

例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第一课时本节是全章教材的重点之一。

氯不仅是卤素中最有代表性的元素，也是最典型的非金属元素，是进一步学习元素周期律的基础。

教材对氯气的性质、氯及其化合物在生产生活中的应用、检验等介绍较为全面。

这对学生掌握正确学习方法，巩固学生的实验技能，培养学生的探究能力大有裨益。

同时也培养学生全面认识物质，辨证认识物质的能力。

教材设计了“思考与交流”、“实验”、等栏目，充分培养学生的分析能力、表达能力、观察能力、实验探究能力、创新能力等。

同时还设计了“资料卡片”、“科学·技术·社会” 等栏目，让学生了解一些常识，化学史，体会科学研究精神。

教学目标1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。

2.通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。

核心素养1．通过探究氯气的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对性质进行预测和检验的认知模型。

2．通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。

氯气的化学性质。

查阅资料了解氯及其化合物在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。

【提问】同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）你知道其中含量最高的元素是什么？【引言】今天我们就来学习海水中含量很高的元素——氯。

【投影】化学家舍勒发现氯气的生动故事。

1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。

通过以上的信息材料，讨论以下的问题：问题1：推测氯气的物理性质。

问题2：实验室制取氯气的方法及反应。

展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。