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《化学必修二第一章第一节元素周期表》导学案主备人：廖荣滔审核人：温秀花第1课时元素周期表【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
3、周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【课前导学】阅读课本P4-5的内容完成以下填空：一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【课堂互动导学】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
课堂练习1请大家根据元素周期表，完成下表内容。
思考与交流：如果不完全周期排满后，应为几种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素归纳小结：元素周期表编排原则：1、。
2、。
3、。
课堂练习2：请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
课堂练习3：某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是【课堂效果反馈】1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列说法不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置【拓展提升】5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是()A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
人教版高中化学必修2第一章第一节元素周期表教案教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。
过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。
2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。
情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。
2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。
为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。
教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。
元素同期表教学目的与要求：1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。
2、使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。
4、使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他信进行辩证唯物主义教育。
5、使学生对核素和同位素有常识性的认识。
教学重点：1、元素周期表的结构2、元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系教学难点：1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系2、核素、同位素教学方法：比较发现法、讲述法、启发类比法、辨析法教学用具：元素周期表、挂图、课本课型：新课课时：2＋1(习题课)＋1（研究性学习辅导）教学内容：第二课时新课的准备：游戏：各小组同学派五名同学，依次分别在黑板上写出：1～18列对应的族序数、族类、所包含的周期数、对应的元素数、有关主族元素的最外层电子数。
各小组其它同学在座位上也做同样的工作，并可以帮助本组同学进行修改，最后进行评比，看哪个小组做的又对又快。
新课进行：讲述：元素原子结构与元素在元素周期表中位置有关，由于原子结构决定元素的性质，因此，元素性质与元素在元素周期表中位置有着十分密切的关系。
二、元素性质与元素在周期表中位置的关系主要化合价元素在周期表中位置原子结构元素性质元素金属性等1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期，从左向右：原子半径逐渐变小，最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；说①齿状线右上区为非金属区，左下区为金属区；②齿状线两侧为往往表现一定金属性，又表现一定的非金属性,是寻找半导体材料的区域；③金属性最强的元素为Cs，最强的非金属元素为F。
第2课时元素周期表[课标要求]1．认识元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2．了解ⅡA、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
1.元素周期表的结构“七横(行)十八纵(列)”。
2．横行叫周期，现有一至七，三长三个短，第7尚不满。
3．纵列称作族，共有十六族，一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三列算一族，占去8、9、10。
4．主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O、F除外)，周期序数＝电子层数。
元素周期表的结构1．元素周期表与元素信息2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族4.(1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
(2)各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)元素周期表中共有18个纵行，16个族(√) (2)同主族元素的最外层电子数一定相同(√)(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(×) (4)ⅠA 族全部是金属元素(×)(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(×) (6)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第5周期ⅦA 族(√) 2．结合下图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有______________(填字母，下同)，属于主族元素的有________________； g 元素位于第________周期第________族，i 元素位于第________周期第________族。
(2)f 元素位于第________周期第________族，请按氦元素的式样 写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
课题3 元素第2课时元素符号元素周期表【学习目标】1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
【自主学习】阅读教材P59—P60，完成下列各题：1.元素是具有__________________________________________________的总称。
2.在地壳中含量相对较多的元素由高到低依次是___________________________。
3.空气中含量最多的元素是___________,其次是________________而生物体内（包括人体）排在前三位的元1素是______、_______、和_______ 。
4.元素符号由1—2个字母组成。
它们的大小写方式是_____________ 。
5.元素符号都能表示两个意义。
以元素符号Fe 为例⑴（宏观）表示 ________ ⑵（微观）表示 __________。
某些符号还能表示第三个意义（金属元素或稀有气体或固态非金属），表示该元素的单质。
如Fe 还能表示⑶ ______________ 。
6.元素周期表最初由俄国化学家门捷列夫创立,是化学史上最重大的事件之一。
在元素周期表中，横排叫做________ ，竖列叫做_________ 。
原子序数=_________________ = _________________ =_________________元素的分类：__________________、__________________、__________________【共同建构】活动一：问题探究：什么是元素？不同的元素通过什么来区别？1.观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点?几种原子的构成22.你能试着说说什么叫元素吗?（同桌交流）3.阅读课本，进一步理解元素的概念。
高一化学第一章第一节元素周期表第二课时教案（第二课时）教学目标：1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
2．学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
3．培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力及团结协作能力。
教学重点、难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学用具：金属钾、小刀、镊子、坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架、饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、试管若干、胶头滴管。
教学过程：[过渡]咱们已经学习了碱金属及卤素的性质，知道它们性质相似。
为什么相似？元素的性质与原子结构之间存在着什么关系？[板书]二、元素性质与原子结构[提问]碱金属元素及卤素包含那些元素？[回答]碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫；卤素：氟、氯、溴、碘、砹。
[板书]1、碱金属元素[科学探究]1、查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。
[[板书]结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个。
[板书]2、实验（1）钾与氧气燃烧实验[提问]钾的保存及取用方法[回答]煤油中；镊子夹取，玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。
[学生分组实验]巡视并指导[观察]现象与钠与氧气反应对比，有何不同？ [回答]燃烧更剧烈，火焰紫色。
[讲述]钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）[板书] 22KO O K 燃烧+ （一个氧分子得1个电子）（在这些氧化物中,氧元素的化合价不同）[板书]（2）钾与水反应实验[学生分组实验]巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全）；请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.钾与水反应 钠与水反应 [回答]钾比钠活泼，轻微爆炸.[思考交流]钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？[板书] ↑+=+22222H KOH O H K[阅读]P6～P7相关内容 [练习]完成下列方程式：1．写出锂与稀盐酸反应的离子方程式 2．钾与水反应的离子方程式 3．过氧化钾与CO 2 4．超氧化钾与水、CO 2 5．氧化锂与水、CO 2[知识拓展]元素金属性判断标准：1．单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；2．最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2课时【教学目标】1.掌握碱金属元素的原子结构特点、性质及其变化规律；2.掌握卤族元素的原子结构特点、性质及其变化规律；3.掌握质量数、元素、核素、同位素的概念。
【教学重点】碱金属元素、卤族元素的性质与原子结构的关系【教学难点】碱金属元素、卤族元素的性质与原子结构的关系【教学过程】一、碱金属（__IA__族）元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li 3 1 2 0.152 钠Na 11 1 3 0.186 钾K 19 1 4 0.227 铷Rb 37 1 5 0.248 铯Cs 55 1 6 0.2652.碱金属物理、化学性质及其递变规律：元素名称锂钠钾铷铯单质熔、沸点由高到低。
（填“高”或“低”）单质密度由小到大，___钾__反常。
（填“小”或“大”）电子层数由少到多。
（填“少”或“多”）原子半径由小到大。
（填“小”或“大”）失电子能力由弱到强。
（填“弱”或“强”）单质还原性由弱到强。
（填“弱”或“强”）3.碱金属元素性质与原子结构的关系（1）碱金属元素原子的最外层电子数都为 1 ，很容易失去1个电子，都表现出还原性，都易与O2和H2O反应。
（2）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子失电子能力增强，单质还原性增强，与O2和H2O反应剧烈程度逐渐增强。
二、卤族元素（__VIIA___族）1.根据卤族元素的原子结构，试推测卤族单质可能具有的化学性质：氧化性，递变规律为：F2>Cl2>Br2>I2 。
2.实验验证——卤族单质间的置换结论：氧化性：Cl2>Br2>I2。
3.卤素物理、化学性质及其递变规律：同主族元素原子从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子的失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；与氢气化合越来越__难____；气态氢化物的稳定性变差。
第一节元素周期表第2课时学案学习目标：知识与技术：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系进程与方式：1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2.自主探讨：探讨卤族元素性质递变规律。
情感、态度与价值观：1.通过探讨、分析，培育创新思维能力。
2.培育理论联系实际的能力。
学习重点：卤族元素性质与原子结构的关系。
学习难点：卤族元素性质与原子结构的关系。
学习进程：一、自主学习：基础知识二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质一、与非金属的反映Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________K、Rb等碱金属与O2反映，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，碰到空气会当即燃烧。
二、与水的反映K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________除Na、K外，其他碱金属元素也都能够和水反映生成相应的碱与H２。
小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性: 试探：按如实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你以为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？________________________________________________________________________ （二）碱金属的物理性质的比较相似性：_______________________________________________________________递变性：_______________________________________________________________（三）卤素单质的物理性质颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________（四）卤素的化学性质：一、卤素单质与氢气的反映卤素和H2的反映可用通式H2＋X2 = 来表示，反映时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反映条件愈来愈，反映程度依次，形成的卤化氢的稳固性也依次。
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素的结构与性质教材分析以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。
教学目标（一）知识与能力1．初步掌握元素性质与原子结构关系；2．掌握碱金属的相似性和递变性；3．了解金属性强弱比较。
（二）过程与方法培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力和团结协作能力。
（三）情感态度与价值观培养学生的观察能力、归纳能力，培养不断探索的科学品质。
教学重点碱金属元素与原子结构的关系教学难点碱金属元素与原子结构的关系教学过程预习探究（学生用）1．碱金属包括的元素的名称和符号：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)。
2．根据课本P5完成：相似性：最外层电子数的相同，都为1个；递变性：从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大。
3．阅读课本P7第二自然段和表1－1，完成碱金属的物理性质的相似性和递变性，相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na)。
4．元素金属性强弱的比较依据：单质与水(或酸)反应置换出氢气的的难易程度；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；金属活动顺序表；互动课堂（教师用）【回忆】必修一我们学习了金属钠的性质，同学们回忆一下钠的性质。
【教师强调】本节课的课标是：了解原子结构与元素性质的关系。
【板书】二、元素性质与原子结构关系【过渡】通过元素周期表的结构，Li、Na、K、Rb、Cs属于同主族，它们的性质有何异同？【问题1】观看钠、钾在空气中燃烧，得出什么结论？【学生思考回答】【教师总结】钠和钾的性质具有相似性，如都显银白色，质地软，都能和氧气反应；不同之处：钾的燃烧比钠更加剧烈，得到产物更加复杂。
【补充】Li和氧气反应只生成氧化锂，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，K、Rb、Cs 和氧气反应产物更加复杂。
第2课时元素的性质与原子结构一、碱金属元素的结构与性质1．碱金属元素的原子结构规律碱金属原子结构特点：2．碱金属单质的物理性质3．碱金属单质的化学性质(1)实验探究①钠、钾与氧气反应②钠、钾与水反应(2)碱金属的原子结构与化学性质的递变关系：从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强。
(1)碱金属单质的密度均小于水(×)(2)碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低(√)(3)碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气(√)(4)碱金属单质在空气中燃烧生成过氧化物(×)(5)碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强(√)(6)钾比钠原子半径大，钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠单质(×)(2018·北京汇文中学月考)已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：(1)铷位于第________周期，其原子半径比钠元素的原子半径________(填“大”或“小”)。
(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：_____________________________。
铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_______________________________________，实验表明，铷与水反应比钠与水反应________(填“剧烈”或“缓慢”)。
(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出①过氧化铷与CO 2反应的化学方程式：_____________________________________________；②过量的RbOH 与AlCl 3反应的离子方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)五 大 (2)2Rb ＋Cl 2=====点燃2RbCl 2Rb ＋2H 2O===2Rb ＋＋2OH －＋H 2↑ 剧烈 (3)①2Rb 2O 2＋2CO 2===2Rb 2CO 3＋O 2 ②4OH －＋Al 3＋===AlO －2＋2H 2O解析 (2)Rb 的密度比水大，遇水后沉在水底与水反应，铷的还原性比钠强，与水反应比钠剧烈。
(3)可根据钠的相应化合物发生的反应进行类推。
碱金属性质的相似性和递变性(1)相似性化合物—最高价氧化物对应的水化物的化学式为ROH ，且均为强碱 (2)递变性具体情况如下：①与氧气反应从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。
如Li与O2生成Li2O，Na与O2生成Na2O2，K与O2生成KO2。
②与H2O(或酸)的反应从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。
如K与H2O反应能发生轻微爆炸，Rb、Cs则遇水会发生爆炸。
因Na、K等活泼的金属易与H2O反应，故不能从水溶液中置换出不活泼的金属，只有在熔融状态下才能置换出不活泼的金属。
③最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
二、卤族元素的结构与性质1．卤族元素的原子结构卤族元素原子结构特点：2．卤素单质的物理性质及递变规律3.卤素单质的化学性质(1)与氢气的化合(2)卤素单质间的置换反应4.卤族元素性质与原子结构的关系从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱。
(1)卤素单质颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大(√)(2)卤素单质随着核电荷数增加，氧化性依次减弱，与H 2反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性增强(×)(3)卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱(√)(4)卤素原子最外层电子数都是7个，所以卤素单质易得电子，在氧化还原反应中卤素单质只表现氧化性(×)1．卤族元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用X 代表卤族元素)：单质X 2⎩⎪⎨⎪⎧与氢气反应：X 2＋H 2===2HX与水反应⎩⎨⎧如X 2＋H 2O===HX ＋HXO X 为Cl 、Br 、I，例外：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O2与NaOH 反应：2NaOH ＋X 2===NaX ＋NaXO ＋H 2O化合物→最高价氧化物对应水化物(除氟外)都为强酸 (2)递变性具体表现如下：①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：稳定性：HF>HCl>HBr>HI；还原性：HF<HCl<HBr<HI；酸性：HF<HCl<HBr<HI。
②最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，即HClO4>HBrO4>HIO4。
2．从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律(2018·南京外国语学校高一期中)某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期律。
该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程及现象：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。
请回答下列有关问题。
(1)B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方程式为_____________________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________________。
(3)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐________(填“减弱”或“增强”)。
(4)B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是________________________________。
答案(1)2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)减弱(4)吸收未反应的氯气，防止污染空气解析(1)Cl2与NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl －＋Br2。
(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝色，说明有单质碘生成，即说明氯气的氧化性强于碘。
(3)由实验可知氯气的氧化性强于溴，而溴的氧化性强于碘，所以同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱。
(4)B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的氯气，防止其对空气造成污染。
1．(2019·沈阳月考)下列说法错误的是( )A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．Li、Na、K、Rb元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强C．因为Na比K容易失去电子，所以单质Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强答案 C解析K比Na容易失去电子，所以单质K比Na的还原性强，C项错误。
2．(2018·天津一中高一期中)下列说法正确的是( )A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．砹位于第六周期ⅦA族，其简单氢化物的稳定性大于氯化氢C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D．第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性答案 C解析Li在氧气中燃烧生成Li2O，A错误；元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则简单氢化物的稳定性依次减弱，所以砹化氢的稳定性小于氯化氢，B项错误；随原子序数的增大，卤族元素单质的熔、沸点逐渐升高，C项正确；第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液不一定呈酸性，如氨气溶于水后溶液显碱性，D项错误。
3．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B．卤素单质与水都生成HX和HXOC．其单质都有颜色，都有毒D．卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性答案 C4．(2018·哈尔滨三中模拟)砹(At)属于卤族元素，下列关于砹(At)及其化合物具有的性质推测不正确的是( )A．单质砹易溶于某些有机溶剂B．AgAt是难溶于水的有色固体C．HAtO4的酸性比HClO4的弱D．HAt难溶于水，且受热很难分解答案 D解析单质溴、碘易溶于某些有机溶剂，故砹单质也易溶于某些有机溶剂，A项正确；由AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐渐降低，颜色逐渐加深可知，B项正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以HAtO4的酸性比HClO4的弱，C项正确；在卤族元素中，非金属性越弱，对应的简单氢化物稳定性越差，故砹化氢的稳定性比碘化氢差，受热易分解，D项错误。
5．根据元素周期表回答下列问题：(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是____________。
(2)在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________，写出钠与水反应的离子方程式：_________________________________________________。
(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是________；写出向KI溶液中通入Cl2的反应离子方程式：_________________________________________________________________。
考点碱金属的性质和卤素性质题点碱金属与卤素的变化规律答案(1)Cs F (2)CsOH 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)HF Cl2＋2I－===2Cl－＋I2解析(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的是第ⅠA族的Cs；非金属性最强的元素是F。
(2)在稳定存在的碱金属元素中，碱性最强的是CsOH，Na与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2OH－＋2Na＋＋H2↑。
(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是HF，Cl2与KI溶液反应的离子方程式为Cl2＋2I －===I2＋2Cl－。
题组一碱金属结构与性质的变化规律1．(2018·云南民族大学附中月考)下列有关碱金属的说法不正确的是( )A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大答案 B解析碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；同主族元素，从上到下电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性逐渐增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；同一主族元素，从上到下，电子层数、原子半径依次增大，故D正确。
