硫酸钠溶液降温过程探析

类型一除杂提纯工艺流程题例(2014菏泽)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。

某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：(1)实验操作A的名称是__________，该操作的目的是______________________。

(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式____________________________；步骤⑥的作用是______________________________。

(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：____________________________。

【方法指导】此类试题常考的知识点有：基本实验操作(溶解、过滤、蒸发)、推断所加药品或加入药品的目的、某未知物质的化学式(多为沉淀)等。

解题时首先要搞清实验目的，然后沿着流程图一步一步解读，弄清楚每一步的操作及结果。

需要注意的还有所加试剂的量，若过量应在下一步中除去，最后结合其他知识进行解答。

针对训练1. (2015资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：第1题图请认真分析流程中各步骤的信息作答：(1)溶剂X是________；Y溶液中溶质的化学式为：______________。

(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)______________________。

(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____________________。

2.(2015株洲)镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。

主要步骤如下：第2题图(1)上述步骤是试剂①应过量，理由是____________________。

(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式_____________________。

十水硫酸钠的相变温度研究十水硫酸钠，也被称为硫酸钠十水合物（Na2SO4·10H2O），是一种常见的盐类化合物。

相变温度是指在特定条件下，物质从一种相态转变为另一种相态所需要的温度。

在本文中，我们将深入探讨十水硫酸钠的相变温度研究，并分享一些有关这个主题的观点和理解。

1. 介绍相变温度是物质性质的重要指标之一，对于十水硫酸钠的研究也是如此。

十水硫酸钠是一种卤素化合物，具有较高的溶解度和稳定性。

它在自然界中广泛存在，常用于工业和实验室中。

了解其相变温度对于合理应用和深入理解该物质的性质至关重要。

2. 相变温度的测定方法相变温度的测定可以使用多种方法，如差示扫描量热法（DSC）、热重分析法（TGA）和X射线衍射法（XRD）等。

这些方法能够准确地测定物质的相变温度，为相关研究提供重要的实验数据。

3. 十水硫酸钠的相变温度据研究表明，十水硫酸钠在标准大气压下存在多个相变温度。

其中，最明显的相变温度是从固态转变为溶解态的温度，也被称为结晶温度。

该温度通常在32°C左右，对应着物质的熔点和沸点。

4. 相变温度的影响因素不同因素会对十水硫酸钠的相变温度产生影响。

溶液浓度、溶剂性质、环境温度和压力等因素都可能改变相变温度。

对这些因素进行详细的研究和探索，有助于深入理解相变过程中的物质特性以及调控相变温度的方法。

5. 应用前景研究十水硫酸钠的相变温度有助于开发新的应用领域。

相变热储能技术利用物质在相变过程中释放或吸收的潜热来实现能量的储存和释放，而十水硫酸钠正是一个潜在的热储能材料。

通过深入研究其相变温度和相变特性，可以探索其在太阳能、储能设备和散热装置等领域的应用前景。

在这篇文章中，我们对十水硫酸钠的相变温度进行了深入研究，并介绍了相变温度的测定方法、影响因素和应用前景。

通过从简到繁、由浅入深地探讨这个主题，希望读者能够对十水硫酸钠的相变温度有更全面、深刻和灵活的理解。

总结回顾：1. 十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）是一种常见的盐类化合物。

专题10 溶液1．（2022·上海金山·一模）放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是A．白砂糖B．麻油C．面粉D．白醋【答案】C【解析】A、白砂糖易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故A项错误；B、麻油不溶于水，把马油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故B 项错误；C、面粉不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故C项正确；D、白醋易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故D项错误；答案：C。

2．（2022·上海黄浦·一模）室温下，将1g葡萄糖（C6H12O6）放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。

在此过程中，葡萄糖分子发生改变的是A．分子的大小B．分子间的间隔C．分子的总数D．分子中的原子个数【答案】B【解析】室温下，将1g葡萄糖放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。

该过程是物理变化，在此过程中，葡萄糖分子的种类、个数、质量、体积等都不改变，改变的只是分子的间隔和排列方式。

故选B。

3．（2022·上海青浦·一模）在水中能形成溶液的是（）A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰【答案】B【解析】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；B、蔗糖可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，错误；D、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，错误。

故选B。

4．（2022·上海金山·一模）有关t℃时10％的氯化钠溶液，说法正确的是A．均一、稳定、透明B．每100g 水中溶解了10g 氯化钠C．一定条件下，可以转化为悬浊液D．加入10g 氯化钠，得到20%的氯化钠溶液【答案】AC【解析】A、溶液是均一稳定的，氯化钠溶液是透明的，正确；B、10％的氯化钠溶液是每100g 溶液中溶解了10g 氯化钠，不是100g水，错误；C、一定条件下，如果析出晶体可能会转化为悬浊液，正确；D、因不确定原来溶液的质量，加入10g 氯化钠，不确定溶解多少，错误。

Q320623DY012017_十水硫酸钠企业标准一、范围本标准规定了十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）的企业生产要求、技术指标、试验方法、检验规则、包装、标志、运输和贮存。

本标准适用于以硫酸和氢氧化钠为原料，通过中和反应、冷却结晶、离心分离、干燥等工艺生产的十水硫酸钠产品。

本标准不适用于食品级和医药级十水硫酸钠的生产。

二、规范性引用文件下列文件对于本文件的应用是必不可少的。

凡是注日期的引用文件，仅注日期的版本适用于本文件。

凡是不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。

GB/T 601 化学试剂标准滴定溶液的制备GB/T 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB/T 1250 极限数值的表示方法和判定方法GB/T 6682 分析实验室用水规格和试验方法三、术语和定义3.1 十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）一种白色或无色结晶性粉末，易溶于水，难溶于醇，具有吸湿性。

在空气中易风化，加热至100℃时失去全部结晶水。

3.2 中和反应硫酸与氢氧化钠在适宜条件下进行化学反应，硫酸钠和水的反应。

3.3 冷却结晶将中和反应后的溶液降温，使硫酸钠结晶析出的过程。

3.4 离心分离利用离心力将固体与液体分离的操作。

3.5 干燥通过加热或其他方式，除去固体物质中部分或全部水分的过程。

四、技术要求4.1 原料要求硫酸：应符合GB/T 534的规定；氢氧化钠：应符合GB/T 209的规定。

4.2 产品外观十水硫酸钠产品应为白色或无色结晶性粉末，无可见杂质。

4.3 技术指标十水硫酸钠产品的技术指标应符合表1的规定。

表1 十水硫酸钠技术指标项目指标硫酸钠（Na2SO4）含量，% ≥ 99.0水不溶物，% ≤ 0.01氯化物（以Cl计），% ≤ 0.005铁（Fe），% ≤ 0.001重金属（以Pb计），% ≤ 0.0005干燥失重，% ≤ 0.5粒度（通过100目筛），% ≥ 95.0五、试验方法5.1 硫酸钠含量的测定按照GB/T 601的规定，采用硫酸钡重量法进行测定。

硫酸钠多效蒸发结晶作文硫酸钠，这听起来就很化学的玩意儿，和多效蒸发结晶联系在一起，那可真是一个有点“烧脑”又特别神奇的组合呢。

我第一次接触到硫酸钠多效蒸发结晶这个概念的时候，就像一只迷失在化学森林里的小鹿，完全懵圈。

我当时就想，这啥呀？硫酸钠就硫酸钠呗，还搞个多效蒸发结晶，就像是给简单的事儿穿上了一层又一层复杂的衣服。

在实验室里，我看到那些仪器设备，就像看到了外星来的生物一样。

那蒸发器啊，就像一个个沉默的巨人，静静地站在那里，等着我们去探索它们的奥秘。

老师开始讲解这个过程的时候，我感觉自己的脑子像是一团乱麻。

老师说，这多效蒸发结晶就像是一场接力赛，每个阶段都有不同的任务。

首先，硫酸钠溶液要进入第一个蒸发器，这里就像是一个初步筛选的关卡。

溶液中的水分开始被蒸发，就像调皮的小精灵从溶液这个大家庭里偷偷溜走。

我当时就在想，这小精灵溜得也太快了吧，也许它们都迫不及待地想要去外面的世界看看呢。

我看着溶液在蒸发器里翻滚着，就像煮沸的热汤一样，咕嘟咕嘟地冒着泡。

这时候，溶液里的硫酸钠开始变得越来越浓，就像一群小伙伴在逐渐靠拢。

随着蒸发的继续，到了后面的蒸发器，这个过程就像是升级打怪一样，每一个蒸发器都是一个新的挑战。

溶液变得越来越浓稠，最后，硫酸钠就像被召唤出来的魔法晶体一样，开始结晶。

这些晶体啊，就像一颗颗晶莹剔透的小钻石，在容器里闪闪发光。

我当时就想，哇塞，这也太酷了吧！这硫酸钠多效蒸发结晶就像是一场神奇的魔法表演，把原本平淡无奇的溶液变成了美丽的晶体。

不过呢，我也有过疑惑。

我就问老师，这过程这么复杂，有没有更简单的方法呢？老师就笑了，说这已经是目前比较高效的方法了。

我当时就觉得，也许科学就是这样，有时候就是要走一些复杂的路才能达到目的。

就像我们的人生一样，有时候看起来绕了远路，但其实是在为最后的成功积累经验呢。

这硫酸钠多效蒸发结晶，不仅是一个化学过程，更像是一个充满哲理的故事，让我在化学的世界里又多了一份好奇和探索的欲望。

2024年人教新课标八年级科学上册阶段测试试卷996考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、单选题(共5题，共10分)1、下图表示某家庭的用水情况；与地球上的水循环比较，说法正确的是 ( )A. 图中未能表示出来的水循环环节是地表径流和地下径流B. 图中未能表示出来的水循环环节是蒸发和植物蒸腾C. 该设计只适合缺水地区D. 该设计只有经济效益，没有环境效益2、如图甲所示，当甲电路中的开关S闭合时，两个电压表的指针位置均为如图乙所示，则电阻R1和R2两端的电压分别为（）A. 1.2V， 6VB. 6V， 1.2VC. 4.8V， 1.2VD. 1.2V， 4.8V3、光合作用产生的气体是（）A. 氮气B. 氢气C. 氯气D. 氧气4、烧杯内盛有0℃的水，一块0℃的冰浮在水面上，水面正好在杯口处，最后冰全部熔解成0℃的水。

在这过程中（）A. 无水溢出杯口，但最后水面下降了B. 有水溢出杯口，但最后水面仍在杯口处C. 无水溢出杯口，水面始终在杯口处D. 有水溢出杯口，但最后水面低于杯口5、在抢险救灾中，大堤上的许多人都身穿厚厚的“背心”，这种“背心”的主要作用是（）A. 抵御风寒B. 防止撞伤C. 防止被水淹没D. 便于识别评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、生物的结构、生理习性、生活环境虽然千差万别，但它们都是“活的”，是有生命的．请说出下列几个实例属于生物的什么特征（如生长、繁殖、应激性、新陈代谢等）：植物向光生长：____；天气太热出汗：____；母鸡生蛋：____；小象长成大象：____；针刺到手缩手：____；有机物在细胞内氧化分解产生能量：____．7、14.小磁针静止时，它的南极指向____（选填“南方”、“北方”）。

信鸽具有卓越的航行本领，它能从2000km以外的地方飞回家里，鸽子在飞行时是靠____来导航的。

156管理及其他M anagement and other某黄金氰化液体硫酸钠冷冻结晶实验研究与应用李光胜，邓洪瑞，卞小冬，朱金超（山东黄金冶炼有限公司，山东 莱州 261441）摘 要：金矿浸取提纯生产中，氰化液体因其剧毒特性，必须实行含氰废水“零排放”，但是也造成了硫酸根以及钠离子一直在氰化系统中富集。

通过研究把氰化贵液置换后产生的贫液经过冷冻结晶系统，降低贫液中硫酸根含量，以到达降低整个氰化液体中的硫酸钠含量。

冷冻结晶前贫液中硫酸根含量55g/L，经过冷冻结晶系统，硫酸根含量能降低到20g/L 以下。

经过检测结晶中金、银含量很低，因此通过冷冻结晶系统产生结晶后，金、银损失量较低。

通过黄金氰化液体硫酸钠冷冻结晶实验研究与应用，大幅减缓了氰化系统冬季管路和设备堵塞问题的发生。

关键词：氰化系统；贫液；冷冻结晶；析出中图分类号：TQ131.12 文献标识码：A 文章编号：11-5004（2020）17-0156-2收稿日期：2020-09作者简介：李光胜，男，生于1970i 年，山东招远人，高级工程师，研究方向：黄金选冶研究及管理。

黄金氰化过程的贫液中会富集一定量的SO 42-，到冬季或操作温度较低时溶液会出现结晶从而堵塞管道、阀门、仪表、机泵等，严重影响生产进行。

本工艺方法是将此溶液在强制降温冷却至低温状态下，析出十水硫酸钠的结晶体以达到除去溶液中的SO 42-。

为此，采用降温冷冻是工艺重点，方法生产更有效可控，达到优化生产的目的。

根据原液体系相数据和Na 2SO 4结晶特性，将原料液冷冻结晶至小于0℃，得到芒硝结晶产品。

由于氰化系统含氰废水“零排放”，在生产过程中，不断加入氰化钠、氢氧化钠、硫酸，使得硫酸根[1，2]以及钠离子一直在系统中富集。

冬季温度较低时，氰化系统中富集的硫酸根离子及钠离子以硫酸钠的形式析出，硫酸根浓度经常达到55g/L 以上，硫酸根浓度的持续增加，进一步“恶化”冬季氰化系统的生产，引起设备设施出现结晶，从而导致冬季生产不能稳定运行，因此通过冷冻结晶把流程中硫酸钠排出对氰化生产指标的稳定有重要意义。

硫代硫酸钠与硫酸在冷水热水的实验知识点一、知识概述《硫代硫酸钠与硫酸在冷水热水的反应》①基本定义：- 硫代硫酸钠（$Na_2S_2O_3$）是一种白色结晶性粉末呢。

硫酸（$H_2SO_4$）是一种强酸啦。

当把硫代硫酸钠和硫酸放到一起反应的时候，会发生化学变化，这个反应的进行速度在冷水和热水里是不一样的哦。

②重要程度：- 在化学学科里，这是一个很好的探究反应速率受温度影响的例子。

也能帮助我们理解化学平衡以及反应动力学相关的知识呢，挺重要的哦。

③前置知识：- 得先知道一些基本的化学概念，像化学反应、化学方程式这些。

还得了解一点物质的量的基本知识，这样才能理解反应中物质的数量关系。

而且对于离子反应的概念有个大概认识也很有帮助呢。

④应用价值：- 在化工生产里，如果想要控制反应速度就可以参考这个。

比如说生产一些含硫的化合物时，通过调节温度来控制反应快慢。

在我们日常生活里也有类似的情况，就像泡咖啡或者泡茶，用热水泡得就快些，这里也包含反应速率受温度影响的道理，是不是很有趣？二、知识体系①知识图谱：- 在化学学科的反应速率这个板块里呢，它是一个典型的能用来说明温度对反应速率影响的例子。

和化学平衡、活化分子这些知识点有着紧密的联系。

②关联知识：- 跟化学动力学关系可密切了。

影响反应速率的因素除了温度，还有浓度、压强（对于气体反应）、催化剂这些。

这个反应里主要探究温度对反应的影响，同时这里面用到的两种化合物，它们的化学性质本身在其他的反应体系里又会关联到更多的化学知识。

③重难点分析：- 掌握难度倒不是特别大。

关键点在于理解温度为什么能影响反应速率。

是因为温度升高的时候，反应物的分子运动得更快，它们发生有效碰撞的几率就增大了，这样反应就更快啦。

④考点分析：- 在考试里呢，这是化学动力学部分比较常见的考点。

一般可能会出实验题，让你描述这个反应在冷水和热水中的现象，也可能出选择题来考查你对温度影响反应速率原理的理解。

三、详细讲解【实验操作类】①实验目的：- 主要就是探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响。

硫酸钠盐结晶对混凝土破坏的影响杨全兵，杨钱荣(同济大学材料工程研究所, 先进土木工程材料教育部重点实验室，上海 200433)摘要：研究了Na2SO4盐结晶对干湿循环作用下混凝土剥蚀破坏、膨胀率和强度的影响，以及降温作用下Na2SO4溶液体积膨胀率和结晶压的变化。

结果表明：Na2SO4盐结晶产生的混凝土膨胀和剥蚀破坏随着盐浓度和干湿循环次数的增加明显增大，且超过一定循环次数后，经干燥后的混凝土非但不收缩，反而继续膨胀。

在降温作用下，Na2SO4溶液盐结晶体积膨胀率和结晶压随着盐浓度增加显著增大，且开始出现膨胀和结晶压的温度也提高，其产生的盐结晶压可超过7MPa，足以引起混凝土破坏。

关键词：混凝土；硫酸钠；盐结晶；膨胀率；结晶压中图分类号：O482.3 文献标识码：A 文章编号：0454–5648(2007)07–0877–04EFFECTS OF SALT-CRYSTALLIZATION OF SODIUM SULFATE ON DETERIORATIONOF CONCRETEYANG Quanbing，YANG Qianrong(Lab of Advanced Civil Engineering Materials of Ministry of Education, Research Laboratory ofMaterials Engineering, Tongji University, Shanghai 200433, China)Abstract: The effects of salt-crystallization of Na2SO4 on the scaling deterioration, expansion and strength of concrete exposed to drying-wetting cycles, and the variation of volume expansion and salt-crystallization pressure of Na2SO4 solution due to the cooling action were investigated. The results show that the scaling and expansion of concrete due to the action of salt-crystallization obviously increase with the increase of the salt-concentration and the number of drying–wetting cycles, and the concrete after drying does not shrink, but expands when the number of drying–wetting cycles is over a certain value. The volume expansion and salt-crystallization pressure of the Na2SO4 solution due to the cooling action increase obviously with the increase of the Na2SO4 concentration, and the temperature that starts to generate the volume expansion and salt-crystallization pressure becomes higher. The salt-crystallization pressure can be over 7 MPa, high enough to cause the deterioration of concrete.Key words: concrete; sodium sulfate; salt-crystallization; expansion; salt-crystallization pressure在含盐的使用环境中，盐结晶是导致石材或混凝土材料破坏的主要原因[1–2]。

硫酸钠氯化钠水各温度下相平衡说到硫酸钠、氯化钠和水，这三样东西，大家可能一开始都觉得它们离自己很远。

但它们之间有着不少的故事。

就比如说它们在不同温度下，如何相互配合，如何“共舞”，这个话题可一点儿也不简单呢。

物理化学的世界，偶尔也是能带点戏剧性的。

今天我们就聊聊硫酸钠、氯化钠和水在不同温度下的相平衡，听起来很严肃对吧？但其实就像和朋友聊八卦一样，轻松又有趣。

先说说硫酸钠和氯化钠，这两个家伙平时看着好像差不多，都是盐。

可一旦给它们加点热，特别是在水中，它们就开始各显神通。

硫酸钠，平时咱们不太关注，但它的溶解度随温度变化可大着呢。

低温下，它的溶解度相对较低，水里的硫酸钠溶液像个不急不忙的慢性子，溶解得不快。

可当温度一上来，它就像变了个人似的，溶解度暴涨，溶解的速度也快得惊人。

温度越高，它溶解的越多，简直是个贪心的小家伙。

如果你把它放进冰水里，它就会懒得动，放进热水里，它就像着了魔一样，疯狂地想溶解。

而氯化钠呢？它就有点不紧不慢的作风，不管是温度高还是低，它的溶解度都保持得挺稳的。

也就是说，氯化钠在温度的变化下，表现得更为“淡定”。

它不像硫酸钠那样随着温度一变，溶解度就剧烈波动。

而是给你一种，咱俩都老朋友了，不论什么温度，都能和平共处的感觉。

虽然它溶解度的变化没有硫酸钠那么夸张，但它的稳定性可是让很多物质都自愧不如。

话说回来，当这两种盐溶解在水里时，水本身的角色可不小。

水这个媒介，不仅仅是用来溶解的，它也会因为盐的加入而发生一些“变化”。

硫酸钠和氯化钠溶解到水里后，水的性质会随之有所调整，水温高低，盐的溶解情况也不同，哪怕在同样的环境下。

就好像你和两个朋友一起去旅行，目的地是同一个，但你和一个朋友走得很快，另一个却慢吞吞，最终到达目的地的时间和感受都会不同。

这就引出一个有趣的问题了：相平衡！你会不会觉得这个词听起来像是某种考试的考点？但它真的跟我们生活中常见的“平衡”有点关系。

比如说，在一壶水里溶解了硫酸钠或氯化钠，随着温度的变化，溶解度会发生变化。