江苏省苏州市2021届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案

2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1. 2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。

下列措施不利于实现碳减排的是A. 加大化石能源占能源消费比重B. 推进绿色低碳的生产生活方式C. 开展节能减排和新能源的开发D. 加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】【分析】详解】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。

2. 高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。

下列有关说法正确的是A. (HF)2的结构式：H—F—F—HB. H2O的比例模型：C. Si原子的结构示意图：D. SiF4的电子式：【答案】C【解析】【分析】【详解】A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；【B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为：，故B错误；C ．Si是14号元素，其原子结构示意图：，故C正确；D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；故答案为：C。

3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。

下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B. ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C. SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D. SO2有还原性，可用于漂白有色织物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；B．ClO2有氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误；答案选B。

2021-2022学年江苏省盐城市高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A．水是一种弱电解质B．NH4ClO4溶液显酸性C．NaClO4中含有离子键和共价键D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A．中子数为18的硫原子：S B．CS2分子的电子式：C．硫离子（S2﹣）的结构示意图：D ．苯磺酸的结构简式：3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．试验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×10234．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2×6.02×1023D．依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ•mol﹣15．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，试验装置正确且能达到试验目的是（）A ．用装置制取氨气B ．用装置制取二氧化碳C ．用装置制取碳酸氢钠D ．用装置分别碳酸氢钠与母液6．在c（Ca2+）=0.1mol•L﹣1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（）A．Na+、K+、CO、NOB．K+、Na+、NO、CH3COO﹣C．Na+、K+、S2﹣、OH﹣D．H+、NH、NO、SO7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A．微粒半径：X＜X﹣B．简洁氢化物的稳定性：Z比W的强C．W的氧化物的水化物的酸性肯定比Z的强D．最外层电子数由大到小的挨次为：Z、W、Y8．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A ．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．试验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣10．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O （l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（）A．钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0D．0.1mol•L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）12．2021年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她创造抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（）A．异胡薄荷醇的分子式为C10H17OB．异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在13．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是选项W X Y ZA N2NH3NO NO2B Na Na2O2NaOH Na2CO3CC Cu CuSO4CuCl2Cu（OH）2D Al Al2（SO4）3AlCl3NaAlO2（）A．A B．B C．C D．D14．下列有关设计的方案能达到试验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L﹣1NaOH溶液B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C．比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加0.1 mol•L﹣1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L﹣1AlCl3溶液，观看现象D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L﹣1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观看整个过程中有机相和水相中的现象15．肯定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2O （g）容器温度/K 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 平衡常数CO2H2S H2OⅠ607 0.11 0.41 0.01 /Ⅱ607 0.22 0.82 /Ⅲ620 0.1 0.4 / 6.74×10﹣3下列说法正确的是（）A．该反应正反应为放热反应B．607K时该反应的平衡常数为2.50×10﹣3C．容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD．容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动三、解答题（共5小题，满分68分）16．（12分）（2021秋•盐城期中）CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速大路的绿色融雪剂．以生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的试验流程如图1：（1）步骤①发生的反应离子方程式为．（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为（写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要缘由是．（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调整n（Ca）：n（Mg）约为（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是．（4）步骤⑥包含的操作有、过滤、洗涤及干燥．17．（15分）（2021秋•盐城期中）丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为和（写名称）．（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为．（3）C→D的反应类型为．（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．（12分）（2021秋•盐城期中）PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料．合成PbI2的试验流程如图1（1）将铅块制成铅花的目的是．（2）31.05g铅花用5.00mol•L﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L﹣1硝酸mL，同时产生L（标准状况下）NO．（3）取肯定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n=（填数字）．②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写结构简式）．（4）称取肯定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，精确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最终用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L ﹣1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2的Ksp （请给出计算过程）．19．（15分）（2021秋•盐城期中）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开头分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．试验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）2NaHSO3Na2S2O5+H2O …（c）试验装置如下：（1）试验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为．（2）如图1装置中，导管X的作用是．（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开头的一段时间溶液温度快速上升，随后温度缓慢变化，溶液开头渐渐变黄．“温度快速上升”的缘由为；试验后期须保持温度在约80℃，可接受的加热方式为．（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，把握“30℃左右”的理由是．（5）用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是；真空干燥的优点是．（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣请补充试验步骤（可供应的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．②精确移取肯定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL 冰醋酸及适量的蒸馏水．③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．④．⑤．⑥重复步骤①～⑤；依据相关记录数据计算出平均值．20．（14分）（2021秋•盐城期中）硫﹣氨热化学循环制氢示意图如图1 （1）反应1的离子方程式为．（2）反应2能量转化主要方式为．（3）反应3中把握反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为．（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol﹣1…（a）2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol﹣1…（b）①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：．②在恒温密闭容器中，把握不同温度进行SO3分解试验．以SO3起始浓度均为cmol•L﹣1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．（i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）K（Z）（选填：＞，＜，=）；（ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）v（逆）（选填：＞，＜，=）；（iii）随温度的上升，Ⅱ曲线靠近Ⅰ曲线的缘由是：．【物质结构与性质】21．（12分）（2021秋•盐城期中）K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为．（2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为；1mol（CN）2分子中含有σ键的数目为．（3）O与CN﹣互为等电子体，则O的电子式为．（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为．【试验化学】22．（2021秋•盐城期中）三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂．试验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、试验装置及相关数据如下：3CH3COOH++3H2O物质相对分子质量密度/g•cm﹣3沸点/℃水中溶解性甘油92 1.2636 290（分解）溶乙酸60 1.0492 118 溶三乙酸甘油酯218 1.1596 258 不溶试验步骤：步骤1．在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，渐渐从插温度计口加入3mL浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热．步骤2．用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最终加入无水氯化钙．步骤3．先进行常压蒸馏收集75～85℃馏分．步骤4．将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128～131℃/933Pa馏分，最终得产品176g．（1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是；冰醋酸过量的目的是（2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是；加无水氯化钙的目的是（3）最终用减压蒸馏而不用常压蒸馏其缘由是（4）本次试验产率为．2021-2022学年江苏省盐城市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A．水是一种弱电解质B．NH4ClO4溶液显酸性C．NaClO4中含有离子键和共价键D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；水的电离．【专题】氧化还原反应专题；卤族元素．【分析】A．水是部分电离的电解质，为弱电解质；B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D．元素处于最高价时只有氧化剂，处于最低价态时只有还原性，中间价态的元素既有氧化剂又有还原性．【解答】解：A．水是部分电离的电解质，为弱电解质，故A正确；B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以高氯酸铵溶液呈酸性，故B正确；C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，故C正确；D．Cl元素处于最高价，则具有氧化性，N元素处于最低价态，则具有还原性，所以该物质具有氧化性和还原性，故D错误；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及电解质强弱推断、氧化性和还原性推断、化学键、盐类水解等学问点，侧重考查基本理论，知道物质氧化性和还原性比较方法，题目难度不大．2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A．中子数为18的硫原子：S B．CS2分子的电子式：C．硫离子（S2﹣）的结构示意图：D．苯磺酸的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】常规题型；化学用语专题．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；B．CS2为共价化合物，分子中中含有两个C=S键；C ．硫离子的核电荷数为16，最外层含有8个电子；D．苯磺酸中S与苯环碳原子相连．【解答】解：A．中子数为18的硫原子的质量数为34，该S原子可以表示为1634S，故A错误；B．硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故B正确；C．硫离子的核内质子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，其次层上有8个电子，第三层上有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．苯磺酸中S与苯环C原子相连，苯磺酸正确的结构简式为，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等学问，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培育了同学的规范答题力量．3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．试验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价上升到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C．由于HCN酸性比H2CO3弱，所以试验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C 正确；D．无体积无法计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，留意从化合价的角度分析，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2×6.02×1023D．依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；C．可逆反应不行能反应到底；D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓．【解答】解：A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷，所以性质不相同，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，分子构成不同，所以其原子个数不肯定相等，故B错误；C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应生成氨气为可逆反应，又可逆反应不行能反应到底，则无法计算，故C错误；D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及气体摩尔体积、同分异构体、可逆反应以及能量图象等学问点，侧重考查基本概念、基本理论，题目难度不大．5．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，试验装置正确且能达到试验目的是（）A ．用装置制取氨气B ．用装置制取二氧化碳C ．用装置制取碳酸氢钠D ．用装置分别碳酸氢钠与母液【考点】化学试验方案的评价．【专题】试验评价题．【分析】A．加热固体制取气体时，试管口要低于试管底；B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻挡进一步反应；C．氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置；D．过滤时需要用玻璃棒引流．【解答】解：A．加热固体制取气体时，试管口要低于试管底，否则生成的水蒸气冷凝会倒流而炸裂试管，故A错误；B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻挡进一步反应，应当用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，故B错误；C．氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确；D．过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学试验方案评价，为高频考点，涉及试验基本操作，明确试验原理及操作规范性是解本题关键，留意从操作规范性分析评价，易错选项是B．6．在c（Ca2+）=0.1mol•L﹣1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（）A．Na+、K+、CO、NOB．K+、Na+、NO、CH3COO﹣C．Na+、K+、S2﹣、OH﹣D．H+、NH、NO、SO【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；C．ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A．微粒半径：X＜X﹣B．简洁氢化物的稳定性：Z比W的强C．W的氧化物的水化物的酸性肯定比Z的强D．最外层电子数由大到小的挨次为：Z、W、Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X﹣与He原子的电子层结构相同，则X为H元素；Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z原子序数比X大，可知Z只能处于第三周期，故原子最外层电子数为5，则Z为P元素；W的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，则W为S元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X﹣与He原子的电子层结构相同，则X为H 元素；Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z原子序数比X大，可知Z只能处于第三周期，故原子最外层电子数为5，则Z为P元素；W的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，则W为S元素．A．核电荷数相等，核外电子越多，半径越大，故微粒半径：H＜H﹣，故A正确；B．非金属性Z（P）＜W（S），故氢化物稳定性：Z比W的弱，故B错误；C．应是最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Z的强，故C错误；D．Z（P）、W（S）、Y（Na）最外层电子数依次为5、6、1，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，留意微粒半径比较与元素周期律应用．8．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A ．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C．试验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg【考点】海水资源及其综合利用．【专题】卤族元素．【分析】A、海水中存在重水，海水蒸馏不能实现水变化为重水；B、加碘食盐是添加了碘酸钾；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避开光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电．【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸馏是微粒变化不能实现水变化为重水的分子变化，故A错误；B、加碘食盐是添加了碘酸钾，不是碘单质，故B错误；C、溴单质具有强氧化性和腐蚀性，不能用橡胶塞而用玻璃塞，易挥发，密度比水大，所以应保存在棕色瓶中，避开光照，放在阴凉处，同时在液溴表层加水，就是所谓的液封，防止其挥发，试验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2，故C正确；D、依据电解原理分析，电解氯化镁溶液，阳离子是氢离子在阴极得到电子生成氢气，镁离子不能放电，工业上是电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C．【点评】本题考查了海水资源的利用，物质性质的分析应用，把握基础是解题关键，题目难度中等．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】高考化学专题；离子反应专题．【分析】A．浓盐酸在离子方程式中需要拆开，二者反应生成氯化锰、氯气和水；B．氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应；C．反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水，漏掉了碳酸氢根离子与氢离子反应；D．酸性条件下反应产物中不会生成氢氧根离子．【解答】解：A．MnO2与浓盐酸混合加热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正确；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故B错误；C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：Ba2++2HCO3﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，故C错误；D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液，反应产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的推断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，留意把握离子方程式正误推断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．10．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O （l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题．【分析】依据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A、由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；B、正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B错误；C、电路中每流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；D、每17g 即=0.5molH2S参与反应，则消耗0.25mol氧气，则依据O2+4H++4e﹣=2H2O，所以有1mol H+经质子膜进入正极区，故D正确；故答案为：D．【点评】本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（）A．钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0D．0.1mol•L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）【考点】氯气的化学性质．【专题】常规题型；卤族元素．【分析】A．钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀；B．氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl；C．气体的物质的量越大，熵越大，结合△H﹣T△S＜0反应自发进行来推断；D．依据溶液中的质子守恒分析．【解答】解：A．钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀，由于没有电解质溶液，不能发生电化学腐蚀，故A错误；B．氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl，使化学平衡向正方向移动，所以另一种产物HClO的浓度会增大，故B正确；C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△S＜0，由△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＜0，故C错误；D．0.1mol•L﹣1NaClO溶液中存在质子守恒，即水电离出的氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，则c （HClO）+c（H+）=c（OH﹣），故D正确．故选BD．【点评】本题考查了金属的腐蚀、化学平衡移动、反应自发性的推断、质子守恒等，题目涉及的学问点较多，侧重于考查同学对基础学问的综合应用力量，题目难度中等．12．2021年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她创造抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（）A．异胡薄荷醇的分子式为C10H17OB．异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．含有的H原子应为偶数；B．应在浓硫酸作用下发生消去反应；C．依据手性碳原子的定义推断；D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应．【解答】解：A．由结构简式可知异胡薄荷醇的分子式为C10H22O，故A错误；B．应在浓硫酸作用下发生消去反应，故B错误；C．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，手性碳原子标识如图：，共7个，故C正确；D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应，可与酸、碱发生反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于同学的分析力量的考查，此类题目留意把握物质的结构和官能团的性质，易错点为C，留意手性碳原子的推断，难度中等．。

2021～2022学年高三年级期末试卷化 学(满分：100分 考试时间：75分钟)2022．1可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Mn —55 Fe —56 Co —59一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 最近我国科学家在实验室首次实现了从CO 2到淀粉[C 6n (H 2O)5n ]分子的全合成，该技术合成淀粉的效率是植物光合作用生产淀粉的8.5倍。

下列有关说法正确的是( )A. CO 2为酸性氧化物B. 淀粉结构中含有H 2O 分子C. 光合作用属于化合反应D. 全合成过程中CO 2作还原剂2. 工业上利用反应S 8(s)=====△4S 2(g)、CH 4(g)＋2S 2(g)===CS 2(g)＋2H 2S(g)制备CS 2。

下列说法正确的是( )A. S 8()为极性分子B. S 8与S 2互为同位素C. CS 2的电子式为D. CH 4和H 2S 的键角相等3. 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是( )A. MgO 熔点高，可用于制造耐火材料B. SO 2具有氧化性，可用于漂白草编织物C. SiO 2硬度大，可用于制作光导纤维D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼金属铝4. 实验室制取乙酸乙酯时，下列装置不能达到相应实验目的的是( )5. 由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如图所示。

其中W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 的族序数是周期序数的两倍，基态时Z 原子K 、L 层上的电子总数是3p 原子轨道上电子数的两倍，Y 与Z 位于不同周期。

下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：Y<X<ZB. 第一电离能：W<X<YC. X 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强阅读下列材料，完成6～9题。

2020-2021学年上学期12月检测（二）高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe56 Cu 64一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3=====催化剂N2H4+NaCl+H2O。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：97N B．H2O的电子式：C．Cl−的结构示意图：D．N2H4的结构式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、Ba2+、NO−3、Cl−B．在含有大量HCO−3的溶液中：Na+、NO−3、Cl−、AlO−2C．1.0mol·L−1的HNO3溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl−、SO2−4D．0.1mol·L−1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN−、Cl−4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂B．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．图甲装置配制100mL 1mol·L−1的硫酸D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢6．下列有关物质的性质描述正确的是A．室温下，铁不与浓硫酸反应B．室温下，镁很易可与水反应析出氢气C．室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成D．室温下，稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生胶状沉淀7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH−+SO2＝SO2−3+H2OB．NaAlO2溶液中AlO−2的水解：AlO−2+2H2O＝Al(OH)3↓+OH−C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO−+2NH3＝N2+3Cl−+3H2OD．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl−====△MnCl2+Cl2↑+2H2O8．下列说法正确的是A．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同B．常温下，反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0C．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变D．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c(OH−)减小9．海水晒盐后精制得NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl(aq)得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。

苏北四市高三班级摸底考试化学本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1．日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。

下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是A．种草植树，建设“海绵”城市B．推广使用电动车C．普及燃煤供暖，削减石油依靠D．开发太阳能照明2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为1的氢原子：B．氯原子的结构示意图：C．N2的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H5OH3．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物C．液氨汽化时要吸取大量的热，工业上可用作制冷剂D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。

下列说法正确的是A．原子半径的大小挨次：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．Z的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的强C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2OB．碳酸钙粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2OD．电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑6．依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到试验目的的是7．下列说法正确的是A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更简洁生锈B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC．水的离子积常数K w随着温度的上升而增大，说明水的电离是放热反应D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小8．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(s)+3CO(g) △H1＝1344.1kJ ·mol－1②2AlCl3(g)＝2Al(s)+3Cl2(g) △H2＝1169.2 kJ ·mol－1③Al2O3(s)+ 3C(s) +3Cl2(g)＝2AlCl3(g)+3CO(g) △H3＝Q kJ ·mol－1下列有关说法正确的是A．反应①中化学能转化为热能B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2C．反应③中1molAlCl3(g)生成时，需要吸取174.9kJ的热量D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl39．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③B．①②C．②④D．③④10．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B．图乙表示向0.1 mol·L –1的氨水溶液中渐渐加水时溶液的导电性变化C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的状况下，反应过程中的能量变化D．图丁表示向CH3COOH溶液中渐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2江苏省无锡市2021届高三上学期期中考试数学试题2020．11一、单项选择题（本大题共8小题，每小题5分，共计40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请把答案添涂在答题卡相应位置上）1．复数z ＝i (﹣1﹣2i )的共轭复数为A ．2﹣iB ．2＋iC ．﹣2＋iD ．﹣2﹣i【答案】B【考点】复数的运算【解析】由题意可知z ＝i (﹣1﹣2i )=-i +2，则其共轭复数为2＋i.故答案选B.2．设集合M ＝{}2x x x =，N ＝{}lg 0x x ≤，则M N ＝A ．{1}B ．(0，1]C ．[0，1]D ．(-∞，1]【答案】C【考点】集合的交集运算【解析】由题意可知{}10，=M ，{}10|≤<=x x N ，则M N ＝[0，1].故答案选C. 3．历史上数列的发展，折射出许多有价值的数学思想方法，对时代的进步起了重要的作用．比如意大利数学家列昂纳多—斐波那契以兔子繁殖为例，引入“兔子数列”：即1，1，2，3，5，8，13，21，34，55，89，144，233…即121a a ==，当n ≥3时，12n n n a a a --=+，此数列在现代物理及化学等领域有着广泛的应用．若此数列的各项依次被4整除后的余数构成一个新的数列{}n b ，记数列{}n b 的前n 项和为n S ，则20S 的值为A ．24B ．26C ．28D ．302【答案】B【考点】文化题（数列的通项与求和）【解析】由题意可知“斐波那契数列”的各项依次被4整除后的余数构成一个新的数列{}n b ，此数列的各项求得：1，1，2，3，1，0，1，1，2，3，1，0，1……，则其周期为6，其中1+1+2+3+1+0=8，则211820191820b b S b b S S ++=++=261183=++⨯=，故答案选B.4．已知函数1, 1()(2), 1x mx x f x n x +<⎧=⎨-≥⎩，在R 上单调递增，则mn 的最大值为 A ．2 B ．1 C ．94 D ．14【答案】D【考点】分段函数的单调性、基本不等式综合【解析】由题意可知，函数在R 上单调递增，则m >0，2-n >1，且m ×1+1≤(2-n )1，解得m >0，n <1，m +n ≤1，则由基本不等式可得mn 4121222=⎪⎭⎫ ⎝⎛≤⎪⎭⎫ ⎝⎛+≤n m ，当且仅当m=n=21时取等号.故答案选D. 5．一质点在力1F ＝(﹣3，5)，2F ＝(2，﹣3)的共同作用下，由点A(10，﹣5)移动到B(-4，0)，则1F ，2F 的合力F 对该质点所做的功为A ．24B ．﹣24C ．110D ．﹣110【答案】A【考点】平面向量在物理中的应用【解析】由题意可知，1F ，2F 的合力F ==1F +2F ==(﹣3，5)+(2，﹣3)=(﹣1，2)，()()51450104，，-=+--=→AB ，则由共点力平衡得合力F 对该质点所做的功为2()()2451421=-⋅-=⋅→→，，AB F .故答案选A. 6．已知函数2()(1)sin f x a x a x =--是奇函数，则曲线()y f x =在点(0，0)处的切线斜率为A ．2B ．﹣2C ．1D ．﹣1【答案】D【考点】函数的奇偶性与函数的切线方程【解析】由题意函数为奇函数可知a -1=0，则函数可化为()x x f sin -=，则()()10cos -='-='f x x f ，，则由导数得几何意义可知曲线()y f x =在点(0，0)处的切线斜率为-1.故答案选D.7．若cos(15°＋α)＝3，则sin(60°﹣2α)＝ A． B． C ．59 D ．59- 【答案】D【考点】三角函数的公式运用【解析】由题意()()()95194115cos 2152cos 230cos 2-=-=-+︒=+︒=+︒ααα，则sin(60°﹣2α)＝()[]()95230cos 26090cos -=+︒=-︒-︒=αα.故答案选D.8．某数学兴趣小组对形如32()f x x ax bx c =+++的某三次函数的性质进行研究，得出如下四个结论，其中有且只有一个是错误的，则错误的结论一定是A ．函数()f x 的图象过点(2，1)B ．函数()f x 在x ＝0处有极小值2C ．函数()f x 的单调递减区间为[0，2]D ．函数()f x 的图象关于点(1，0)对称【答案】B 或C【考点】三角函数的图象与性质运用【解析】由题意对于A 选项，()12482=+++=c b a f ；对于B 选项，()()00232=='++='b f b ax x x f ，；对于C 选项，由递减区间可得()()0412200=++='=='b a f b f ，；对于D 选项，函数()f x 的图象关于点(1，0)对称，则有()()011=-++x f x f ，可赋值得到：当x =0时，()012=f ，当x =1时，()()002=+f f ，即可得到010248=+++=++++c b a c c b a 与，综上可知选项B 、C 矛盾，则由A 选项和D 选项解得a =-3，b =3，c =-1，即()()3231133-=-+-=x x x x x f ，则选项BC 错误. 二、 多项选择题（本大题共4小题，每小题5分， 共计20分．在每小题给出的四个选项中，至少有两个是符合题目要求的，请把答案添涂在答题卡相应位置上）9．下列结论正确的有A ．若a ＞b ＞0，则ac 2＞bc 2B ．命题“∀x ＞0，2x ≥x 2”的否定是“∃x ＞0，2x ＜x 2”C ．“三个连续自然数的乘积是6的倍数”是存在性命题D ．“x ＜1”是“1122x -<”的必要不充分条件 【答案】BD【考点】不等式的性质、常用逻辑用语中否定、存在性命题、条件考查【解析】由题意可知，对于A 选项，当c =0时不满足，则选项A 错误；2 对于B 选项，否定形式正确，则选项B 正确；对于C 选项，该命题表示任意三个连续的数满足题意，所以为全称性命题，则选项C 错误；对于D 选项，2121<-x 解得10<<x ，显然10<<x 为x ＜1的真子集，则“x ＜1”是“1122x -<”的必要不充分条件，选项D 正确，故综上答案选BD. 10．函数()3sin()f x x ωϕ=+(ω＞0，0＜ϕ＜π)(x ∈R)在一个周期内的图象如图所示，则A ．函数()f x 的解析式为5()3sin(2)8f x x π=+(x ∈R) B ．函数()f x 的一条对称轴方程是58x π=- C ．函数()f x 的对称中心是(8k ππ-，0)，k ∈ZD ．函数7()8y f x π=+是偶函数 第10题 【答案】BD【考点】三角函数的图象与性质应用【解析】由图象可知周期为πππ=⎪⎭⎫ ⎝⎛+=8832T ，所以22==T πω，由图象过⎪⎭⎫ ⎝⎛-08，π，则Z k k ∈+=+⨯-，ππϕπ2228，解得Z k k ∈+=，ππϕ243，又0＜ϕ＜π，则043==k ，πϕ，所以函数()⎪⎭⎫ ⎝⎛+=432sin 3πx x f .对于A 选项，不正确；对于B 选项，当58x π=-时，343852sin 385-=⎪⎭⎫ ⎝⎛+-⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛-πππf ，为最小值，选项2B 正确；对于C 选项，当8ππ-=k x 时，343822sin 38=⎪⎭⎫ ⎝⎛+⨯-=⎪⎭⎫ ⎝⎛-πππππk k f ，显然对称中心不是(8k ππ-，0)，故选项C 错误；对于D 选项，x x x x f y 2cos 3222sin 3438722sin 387=⎪⎭⎫ ⎝⎛++=⎪⎭⎫ ⎝⎛+⨯+=⎪⎭⎫ ⎝⎛+=πππππ，为偶函数，故选项D 正确.综上，答案选BD.11．已知数列{}n a 满足0n a >，121n n n a n a a n +=+-(n N *∈)，数列{}n a 的前n 项和为n S ，则 A ．11a = B ．121a a =C ．201920202019S a =D ．201920202019S a >【答案】BC【考点】数列的通项与求和 【解析】由121n n n a n a a n +=+-可知nn n n n a n a a n a a n 1121-+=-+=+，即n n n a n a n a 11--=+， 当n =1时，则211a a =，即得到121a a =，故选项B 正确；n n a a a S +++= 21 11112312011201+++=-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--++⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=n n n n a n a a n a n a n a a a a ，所以n a S n n =+1，则201920202019S a =，故选项C 正确，选项D 错误.综上，答案选BC.12．函数概念最早是在17世纪由德国数学家莱布尼茨提出的，后又经历了贝努利、欧拉等人的改译．1821年法国数学家柯西给出了这样的定义：在某些变数存在着一定的关系，当一经给定其中某一变数的值，其他变数的值可随着确定时，则称最初的变数叫自变量，其他的变数叫做函数．德国数学家康托2 尔创立的集合论使得函数的概念更严谨．后人在此基础上构建了高中教材中的函数定义：“一般地，设A ，B 是两个非空的数集，如果按某种对应法则f ，对于集合A 中的每一个元素x ，在集合B 中都有唯一的元素y 和它对应，那么这样的对应叫做从A 到B 的一个函数”，因此，下列对应法则f 满足函数定义的有A ．(sin )cos 2f x x =B ．(sin )f x x =C ．(1)f x x -=D ．2(2)1f x x x +=+【答案】AD【考点】文化题（函数的概念）【解析】对于A 选项，()x x x f 2sin 212cos sin -==，则()221x x f -=，满足函数的概念，故选项A 正确；对于B 选项，可代入特殊值验证65621ππ或可以为，则x f ⎪⎭⎫ ⎝⎛，则不满足y 有唯一的值，故选项B 错误；对于C 选项，同样可以带入特殊值验证()1f ，则x 可以为1或0，同样不满足y 有唯一的值，故选项C 错误；对于D 选项，可令t x x =+22，则()221112+=+=++x t x x ，则()()111-≥+=+=t t x t f ，，满足函数的概念，故选项D 正确；综上，答案选AD.三、填空题（本大题共4小题， 每小题5分，共计20分．请把答案填写在答题卡相应位置上）13．如图，在矩形ABCD 中，AB ＝3，BC ＝4，M ，N 是BC 上的两动点，且MN ＝2，则AM DN ⋅的最小值为 ．【答案】82【考点】平面向量的线性运算、数量积综合 第13题【解析】由题意AB ⊥CN ，BN ⊥DC ，且可设BM=x ，则CN=2-x ，（0<x <2）则→→→→→→→→→→→→→→→⋅+++=⋅+⋅+⋅+=⎪⎭⎫ ⎝⎛+⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛+=⋅CN BM CN BM DC BM CN AB AB CN DC BM AB DN AM 0092()()209229180cos 92<<+-=--=︒⋅+=→→x x x x x CN BM ，，则x 2-2x +9=（x -1）2+8≥8，当x =1时取得最小值.14．在等比数列{}n a 中，22a =，516a =，则23102310a a a +++＝ ．【答案】9216【考点】等比数列、错位相减法求和【解析】由题意在等比数列{}n a 中，可解得a 1=1，q =2，则23102310a a a +++＝m =⋅++⋅+⋅+⋅9321210242322 ，则m 221024232210432=⋅++⋅+⋅+⋅ ，两式相减可得()m -=⋅-+++++⋅1094321210222222 ，则()2121222821--+⋅=-m 9216292101010-=⋅-=⋅-，则原式=m =9216.15．函数sin(2)4y x π=+的图像与直线y ＝a 在(0，98π)上有三个交点，其横坐标分别为1x ，2x ，3x ，则123x x x ++的取值范围为 ．【答案】(54π，118π) 【考点】三角函数的性质与函数的零点【解析】由题意因为x∈(0，98π)，则⎪⎭⎫⎝⎛∈+25442πππ，x，可画出函数大致的图象则由图可知当122<<a时，方程()axf=有三个根，由8242πππ==+xx解得，852342πππ==+xx解得，且点()01，x与点()02，x关于直线8π=x对称，点()02，x与点()03，x关于直线85π=x对称，所以421π=+xx，893ππ<<x，则81145321ππ<++<xxx，即⎪⎭⎫⎝⎛∈++81145321ππ，xxx.16．已知函数3ln,1(),1x xf xx x x≥⎧=⎨-+<⎩，令()()g x f x kx=-，当k＝﹣2e2时，有0()0g x=，则x＝；若函数()g x恰好有4个零点，则实数k的值为．（本题第一空2分，第二空3分）【答案】0，1e【考点】双空题：函数取值与函数零点【解析】由题意可知当x≥1时，()02ln2>+=xexxg恒成立，所以x0<0；当x<1时，()0223=++-=xexxxg，可化简得()02122=++-exx，则2210exx+-==或；由上述题意该分段函数在x=0时为其一个零点，则当0≠x时，可令()0=-kxxf，22则解得⎩⎨⎧=≥≠<+-1ln0112x x x x x x k ，，且，，若方程有四个解，则e k 1=. 四、解答题（本大题共6小题，共计70分．请在答题卡指定区域内作答．解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17．（本小题满分10分）如图，在平行四边形ABCD 中，点E ，F ，G 分别在边AB ，AD ，BC 上，且满足AE ＝13AB ，AF ＝13AD ，BG ＝23BC ，设AB ?a =，AD b =． （1）用a ，b 表示EF ，EG ；（2）若EF⊥EG ，AB EG 2a b ⋅=⋅，求角A 的值．【考点】平面向量的线性运算即数量积应用【解析】（1）由平面向量的线性运算可知a b AB AD AE AF EF 31313131-=-=-=→→→→→， a b AD AB BG EB EG 32323232+=+=+=→→→→→． （2）由题意因为EF⊥EG ，所以()()()()a b a b a b a b EG EF +-=+⋅-=⋅→→923231 ()()()()09292323122=⎪⎭⎫ ⎝⎛-=+-=+⋅-=⋅→→a b a b a b a b a b EG EF ，解得22a b =， 所以()A b a a A b a a b a EG AB cos 232cos 32322 =+=+⋅=⋅→→，则可化简上式为A A cos 2cos 3232=+，解得.321cos π==A A ，则 18．（本小题满分12分）2如图，设矩形ABCD(AB ＞BC)的周长为m ，把⊥ABC 沿AC 翻折到⊥AB′C ，AB′交DC 于点P ，设AB ＝x ． （1）若CP ＝2PD ，求x 的值； （2）求⊥ADP 面积的最大值．【考点】三角函数中的实际问题【解析】（1）由题意可知在⊥ABC 中，可设θ=∠=∠CAP CAB ，则由角度关系可得θθπ222=∠-=∠APD PAD ，，设BC=y ，且θπθθtan 332tan tan ===yxy ，，则有33tan tan 3tan 1tan 22tan 2==-=θθθθθ，解得，则有x y 33=， ∴m x x =⎪⎪⎭⎫⎝⎛+332，最后解得()m x 433-=． （2）由题意可设θ=∠=∠CAP CAB ，则θθπ222=∠-=∠APD PAD ，，且()10tan ，∈θ，则有()m x x =⨯+2tan θ，解得()θtan 12+=m x ，即AD=BC=()θθtan 12tan +m ，∴()m m AD PD 4tan 1tan 2tan 1tan 12tan 2tan 2θθθθθθ-=-⋅+==， 则S ⊥ADP =()θθθθθθtan 1tan tan 164tan 1tan 12tan 21222+-⋅=-⋅+⋅m m ，令()21tan 1，，则∈=+t t θ2所以S ⊥ADP =()⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⎪⎭⎫ ⎝⎛+-⋅=-+-⋅=---⋅32162316111622222t t m t t t m t t t m ≤()223162-⋅m ，当且仅当22==t tt ，即时取等号. 则⊥ADP 面积的最大值为()223162-⋅m .19．（本小题满分12分）已知⊥ABC 的内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c 且满足cosAsin(A ﹣6π)＝14．（1）求⊥BAC 的值；（2）若A，sinB＝7，AM 是BC 边上的中线，求AM 的长．【考点】三角函数与解三角形 【解析】（1）由cosAsin(A ﹣6π)＝14．可化简得416sin cos 6cos sin cos =⎪⎭⎫ ⎝⎛-ππA A A即()A A A A A A A 2cos 32sin 4122cos 1232sin 41cos 23cos sin 212-=+⋅-=-24143=-，即162sin =⎪⎭⎫ ⎝⎛-πA ， ∵()π，0∈A ，∴326265662ππππππ==-⎪⎭⎫⎝⎛-∈-A A A ，，则，. （2）由题意在⊥ABC 中，可由正弦定理得B b A a sin sin =，代入化简得721237b=，解得b =2．又由余弦定理可得A bc c b a cos 2222-+=，代入化简得c c 2472-+=，解得c =3.则在⊥AMB 中，由余弦定理可得BM AB AM BM AB B ⋅-+=2cos 222，在⊥ABC 中，由余弦定理可得BCAB AC BC AB B ⋅-+=2cos 222，两式联立可得()77322732732273222222⋅⋅-+=⋅⋅-⎪⎪⎭⎫⎝⎛+AM ，解得219=AM 20．（本小题满分12分）定义在R 上的函数()f x 满足以下两个性质：⊥()()0f x f x -+=，⊥(1)f x +=(2f )x -，则称函数()f x 具有性质P ．（1）判别函数33221()e ex x f x -+=-，2()cos()32x f x ππ=+是否具有性质P ？请说明理由；（2）若函数()g x 具有性质P ，且函数()g x 在(﹣10，10)有n 个零点，求n 的最小值．2【考点】新定义函数的性质综合应用 【解析】（1）由题意()()02323232311=-+-=+-+--+x x x x eeeex f x f ，且()()x x x x eex f eex f --+--=-≠-=+232112521121，则()x f 1不具有性质P .又因为()()03sin 3sin 23cos 23cos 22=-=⎪⎭⎫ ⎝⎛++⎪⎭⎫ ⎝⎛+-=+-x x x x x f x f ππππππ，且()⎪⎭⎫ ⎝⎛+-=⎪⎭⎫ ⎝⎛++=+33sin 323cos 12πππππx x x f ()⎪⎭⎫ ⎝⎛+-=⎪⎭⎫ ⎝⎛+--=-33sin 2333cos 22πππππx x x f则()()x f x f -=+2122，即()x f 2具有性质P .（2）若函数()g x 具有性质P ，则满足()()0=+-x g x g 且()()x g x g -=+21，则()g x 在R 上为奇函数，且一个周期为6，则()00=g ，()06=g ，()06=-g ，而由()()x g x g =+6，可得()()33-=g g ，所以()()33g g -=，所以()()033=-=g g ，所以()()099=-=g g ，则函数()g x 在(﹣10，10)有n 个零点，即为0，3，-3，6，-6，9，-9，n 的最小值为7.21．（本小题满分12分）已知正项数列{}n a 的前n 项和为n S ，数列{}n b 为等比数列，且满足1111a b =-=，21441n n a S n +=++，481b a =+．（1）求证：数列{}n a 为等差数列；2（2）若不等式2(4)(1)n n n a b m a ->-对于任意n N *∈恒成立，求实数m 的取值范围．【考点】等差、等比数列的证明、恒成立问题【解析】（1）由21441n n a S n +=++①，则当n ≥2时()114412+-+=-n S a n n ②，则①-②可得444441221+=+-=--+n n n n n a S S a a ，所以()2221244+=++=+n n n n a a a a ，因为0>n a ，则()221≥+=+n a a n n ，当n =1时，3542122=+=a a a ，则，此时212=-a a 亦满足上式，所以21=-+n n a a ，所以数列{}n a 为首项为1，公差为2的等差数列.（2）由（1）知()12121-=-+=n n a n ，且215411122=+=+=a b a a ，则，16115184=+=+=a b ， 因为数列{}n b 为等比数列，则设公比为q ，所以28143===q b b q ，则，所以n n n b 2221=⋅=-，所以2(4)(1)n n n a b m a ->-可化简为 ()()()2224212-≥-⋅-n m n n，则()()()max2212224⎥⎦⎤⎢⎣⎡⋅--≥-n n n m ，可令()()nn n n c 212222⋅--=， ()()()()()()()()()()()1231222121212122524212122414124212142124++++⋅-++--=⋅-++---=⋅---⋅+=-n n n n n n n n n n n n n n n n n n n n c c 令()()*230252N n n n n n f ∈>+-=，且，所以()()5321062-=-='n n n n n f ，令()0='n f ，解得35=n ，则当⎪⎭⎫⎝⎛∈350，n 时()0<'n f ，即()n f 单调递减；当⎪⎭⎫⎝⎛∞+∈，35n 时()0>'n f ，即()n f 单调递增，且()()，，022011<-=<-=f f2()0113>=f ，所以当21≤≤n 时，01>-+n n c c ，321c c c <<；当3≥n 时，01<-+n n c c ，则 >>>543c c c ，所以()523max ==c c n ，则()()()52212224max 2>⎥⎦⎤⎢⎣⎡⋅--≥-n n n m ， 解得518<m .所以实数m 的取值范围为⎪⎭⎫ ⎝⎛∞-518，.22．（本小题满分12分）已知函数()ln 2f x ax x x =+(a ∈R)． （1）讨论()f x 的极值；（2）若a ＝2，且当2e x -≥时，不等式2()(ln )4ln 2mf x x x ≥++恒成立，求实数m 的取值范围．【考点】函数的极值与恒成立综合应用【解析】（1）由题意函数()x f 的定义域为()∞+，0，且()2ln ++='a x a x f ∴①当a =0时，()02>='x f 恒成立，则()x f 在定义域上单调递增，此时无极值；②当a ≠0时，()⎪⎭⎫ ⎝⎛++='a x a x f 21ln ，可令()0='x f ，解得a e x 21--=，所以（i ）当a >0时，且当aex 210--<<时，此时()0<'x f ，即()x f 单调递减；当aex 21-->时，此时()0>'x f ，即()x f 单调递增，则()x f 的极小值为⎪⎪⎭⎫⎝⎛--a e f 21= aae21---，无极大值；2（ii ）当a <0时，且当aex 210--<<时，此时此时()0>'x f ，即()x f 单调递增；当aex 21-->时，此时()0<'x f ，即()x f 单调递减，则()x f 的极大值为⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--a e f 21= aae21---，无极小值；综上所述，当a =0时，()x f 无极值；当a >0时，()x f 有极小值aae 21---，无极大值；当a <0时，()x f 有极大值aae21---，无极小值.（2）若a ＝2，()x x x x f 2ln 2+=，不等式化为()()2ln 4ln 2ln 22++≥+x x x x x m则令[)∞+-∈=，，2ln t t x ，则不等式化为()24222++≥+⋅t t e e t m t t ， 所以①当12-≤≤-t 时，参变分离得()2224222422+++=+⋅++≤t e t t e e t t t m t t t ，设()()22242+++=t e t t t g t ，()()()()()()01222224222222>++-=+--+='t e t t t e t t t e t g t t t ， 则()t g 在[]12--，上单调递增，∴()()2min 2e g t g m =-=≤. ②当t =-1时，不等式化为0>-1，显然成立.③当t >-1时，()22242+++≥t e t t m t ，则()()()22122++-='t e t t t g t ，可令()0='t g ，解得t =0， 且当01<<-t 时，()0>'t g ，即()t g 单调递增；当0>t 时，()0<'t g ，即()t g 单调递减，所以()()10max ==g t g ，所以()1max =≥t g m . 综上所述，实数m 的取值范围为[]21e ，．。

华附、省实、广雅、深中2021届高三四校联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用2B铅笔填涂相关信息。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56Co-59 Cu-64 Ag-108第一部分选择题（共44分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+、K+、CN-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO－3C．NH＋4、Na+、SO2－3、ClO-D．Na+、Al3+、HCO－3、SO2－43．下列有关离子方程式正确的是A．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag +NO－3+4H+= Ag++NO↑+2H2OC．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液中：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．大理石溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+ H2O4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，pH=2的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.01 N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4 N AC．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 N AD．14 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2 N A5．下列有关物质的工业制法中，正确的是A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaClB．炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜C．制硅：用一氧化碳还原二氧化硅得硅D．制铝：电解液态氯化铝得铝6．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应的NO2B．用NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，选用酚酞作指示剂C．在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO4·7H2O)D．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸7．下列有关实验原理或操作正确的是A．分离酒精和水 B．干燥氨气C．配制0.1000 mol/L的食盐水 D．检查装置气密性8．柠檬烯的结构可表示为，关于柠檬烯下列说法错误的是A．分子中所有碳原子可能在在同一平面上B．可使溴的四氯化碳溶液褪色C．是苯乙烯的同系物D．该物质易溶于水9．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) △H1 ；第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g) △H2 ；第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) △H3 。

2020┄2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学 3注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．我国科学家制得了SiO 2超分子纳米管，微观结构如图。

下列叙述正确的是 A ．SiO 2与干冰的晶体结构相似 B ．SiO 2耐腐蚀，不与任何酸反应 C ．工业上用SiO 2制备粗硅D ．光纤主要成分是SiO 2，具有导电性 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．HClO 的电子式：B ．中子数为16的硫原子：C ．K +的结构示意图：D ．对硝基甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、NO 3—、ClO — B ． ＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3—、Cl —C ．0.1 mol ·L —1NaAlO 2溶液中：Na ＋、Al 3+、HCO 3—、SO 42—D ．常温下，在c （H +）水·c （OH —）水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe 2+、Cl —、NO 3— 4．右图是金属镁和卤素单质（X 2）反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是 A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2D ．由图可知此温度下MgBr 2（s ）与Cl 2（g ）反应的热化学方程式为：MgBr 2（s ）＋Cl 2（g ）=MgCl 2（s ）＋Br 2（g ），ΔH ＝—117kJ·mol —1 5．下列物质性质与应用对应关系不．正确．．的是 A ．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B ．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D ．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 6．下列有关实验装置进行的相应实验，不．能．达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C ．用装置丙可证明Cl 2的氧化性强于SD ．用装置丁可以完成“喷泉”实验7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

常州市2022届高三上学期11月期中考试化 学(满分：100分 考试时间：75分钟)2021．11可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Al —27 S —32Cl —35.5 Fe —56 Co —59一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 造纸是我国古代四大发明之一。

蔡伦的碱液蒸煮制浆法是在蒸煮时往浆水中加入含草木灰的石灰水，使得成浆效果更佳。

下列有关说法不正确的是( )A. 石灰水中的Ca(OH)2属于碱类物质B. 草木灰中的K 2CO 3可发生水解反应C. 草木灰与石灰水混合发生化合反应D. 石灰水中加入草木灰溶液碱性增强2. 反应NaClO ＋2NH 3===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O 可用于制备还原剂肼(N 2H 4)。

下列说法正确的是( )A. NaClO 的电子式为Na ··O ······Cl ······ B. NH 3的空间构型为平面三角形C. N 2H 4分子间能形成氢键D. H 2O 的空间填充模型为3. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

X 和Y 的单质常温下均为气体，Z 的族序数等于其周期序数，W 的核外电子数是X 和Y 的核外电子数之和的2倍。

下列有关说法正确的是( )A. W 位于周期表第二周期ⅥA 族B. 第一电离能：Y<WC. 简单离子的半径：X<Y<Z<WD. X 、Y 和W 可形成含共价键的离子化合物 阅读下列资料，完成4～6题：氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛。

氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气。

实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 。

2021届高三化学回归课本之正误判断（一）1、(1)将MgCl2溶液加热蒸干可制备无水MgCl2。

()(2)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学反应。

()(3)用图1除去CO气体中的CO2气体。

()图1图2图3图4(4)用图2进行NaHCO3受热分解。

()(5)烧瓶、烧杯、锥形瓶、试管、量筒加热时均需垫石棉网。

()(6)稀盐酸和稀HNO3可分别除去烧瓶内残留的MnO2和试管内壁的银镜。

()(7)用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH。

()(8)用图3装置可防止倒吸。

()(9)用H2还原CuO的实验结束时先停止通H2再停止加热。

()(10)用图4可量取O2的体积。

()2、(1)除去Cu粉中混有的CuO的操作是加入稀HNO3溶解、过滤、洗涤、干燥。

()(2)提取海水中的Mg2＋，工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂。

()(3)用如图除去粗盐溶液中的不溶物。

()(4)分离溶于水的碘可用乙醇萃取，其原理为碘在乙醇中的溶解度较大。

()(5)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋。

()(6)能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。

()(7)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热。

()(8)蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中。

()(9)分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

()(10)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。

()3、(1)能使品红褪色的气体一定是SO2。

()(2)使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。

()(3)某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含Na＋，不含K＋。

()(4)SO2中混有少量NH3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。

()(5)除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通过饱和Na2SO3溶液。

()(6)FeCl2溶液中混有FeCl3可加入铜粉除去。

第三次江苏百校联考可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mn55S32Cl35.5K39Ba137Fe56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．化学和生活、生产息息相关。

下列说法正确的是A．军用充电发热马甲主要涉及电能、化学能、热能之间的转化B．腺病毒重组新冠疫苗性质稳定，可以高温下运输、保存C．海水稻含有丰富的蛋白质、脂肪、淀粉等高分子营养物质D．纳米铁粉可以吸附除去污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子2．CO和O在钌催化剂的表面有“线式”和“桥式”两种反应方式，其中“线式”反应在催化剂表面形成化学键的过程如下图所示：下列说法正确的是A．CO2和CO都能与碱反应生成盐和水B．该过程中，CO先断键成C和OC．状态I→状态Ⅲ是放热过程D．钌催化剂降低了该反应的焓变3．下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有漂白性，可用作溴蒸气的吸收剂B．CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成C．Al2O3是两性氧化物，可以用作防腐涂层D．MgO熔融状态下能导电，可以用作耐火材料阅读下列资料，完成4-6题：高纯氯气和氟化氢是电子芯片、通讯技术产业中的基础物质。

近年来以美国为首的西方国家对我国高科技企业无端的打压、限制，我国已开启了高纯氯气和氟化氢工业化时代。

高纯氯气是制备高纯硅的基础物质。

电子级HF用于集成电路(IC)芯片的清洗，能够清洗芯片表面硅氧化物(SiO2+HF=SiF4↑+H2O)。

4．关于SiO2+HF=SiF4↑+H2O的反应和粒子的说法正确的是A．该反应属于氧化还原反应B．SiF4的电子式：C．沸点：HCl＜HF D．SiF4和SiO2晶体类型相同5．下列有关工业制取氯气的叙述正确的是A．2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH△S＞0可自发进行B．阳极产物能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C．电解时阴、阳两极材料可以选用铁、铜D．生成22.4L的氢气，转移的电子数目约为2×6.02×10236．实验室拟采用下图所示的装置（支撑装置和C处酒精灯略）制取氯化铜。

2021~2022学年第一学期苏州高三期初调研试卷语文2021.9 一、现代文阅读(35分)(一)现代文阅读I(本题共5小题，19分)阅读下面的文字，完成1~5 题。

材料一:北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心腾空而起，神舟十二号载人飞船成功进入预定轨道，与天和核心舱完成自主快速交会对接，顺利将3名航天员送入太空，我国载人航天工程空间站在轨建造阶段首次载人发射取得圆满成功。

浩瀚星空再添访客，中国航天再创辉煌。

这是我国载人航天工程立项实施以来的第19次飞行任务，也是空间站阶段的首次载人飞行任务。

根据任务实施计划，组合体飞行期间，航天员将进驻天和核心舱，完成为期3个月的在轨驻留，开展机械臂操作、太空出舱等活动，验证航天员长期在轨驻留、再生生保①等一系列关键技术。

升腾的火箭，承载的是一个民族的飞天梦想，镌刻的是一个国家的前行脚步。

回顾神舟载人飞船的发展历程，神舟一号到神舟四号实现了天地往返的无人验证，神舟五号实现了载人天地往返，神舟六号实现多人多天天地往返活动，神舟七号实现航天员出舱活动，神舟八号到神舟十号突破了无人交会对接和有人交会对接，神舟十一号实现了航天员的中期驻留。

向浩瀚宇宙的每一次进发，振奋的是越来越昂扬的精神和气概，夯实的是越来越厚重的自信和底气。

此次神舟十二号的成功发射，可以说集齐了全任务全模式天地往返所需要的全部技能点，开启了逐梦空间站的时代。

首次实施载人飞船自主快速交会对接;首次绕飞空间站，并与空间站径向交会:首次实现长期在轨停靠;首次具备从不同高度轨道返回东风着陆场的能力;首次具备天地结合多重保证的应急救援能力......有专家形容，此前的星际探索就像去一个陌生的城市“看一看”“住两天”，这次是要在太空的“家”里“住下来”“走一走”。

客观来说，困难更大、风险更高、任务更重。

在谈到入选飞行乘组的心情时，航天员汤洪波语气坚定:“有压力更有信心。

2021—2022学年第一学期期中自主检测高三化学说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2.请将第Ⅰ卷正确答案的选项用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案请用0.5mm黑色签字笔写在答题纸规定的区域内。

考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16题为选择题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。

1.下列观点正确的是A.宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，打算了物质的多样性B.某纯洁物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒肯定含共价键C.储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原2.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼AlC．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3.已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2、d Z－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A．质子数c>b B．离子的还原性Y2－＜Z －C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X>W4.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在肯定条件下均能发生反应的是选项物质甲乙丙A SiO2Na0H HFB Na0H (NH4)2SO3H2SO4C AICI3NH3·H2O NaAIO2D CO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)5.下列装置用于试验室中制取干燥氨气的试验是，能达到试验目的的是甲乙丙丁A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸取多余的氨气6.下列有关叙述正确的是A.非金属元素即可以形成阴离子，也可以形成阴离子B.金属元素只能形成阳离子C.分子式相同的物质化学性质相同D.单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构7.下列离子方程式正确的是A.Fe3O4容于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=+2Fe2++2Fe3++4H2OB.漂白粉溶液在空气中失效：CIO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C.MnO2与浓盐酸反映制CI2：MnO2+4H++2CI-Mn2++CI2↑+2H2OD.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋8.下列试验不能达到目的是A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性9.下列离子组在溶液中能大量共存且同入相应气体后仍能大量存在的是选项离子组通入气体A CI -、Ca2+、HCO3-、NH4+氨气B Ba2+、Na+、CI-、NO3-二氧化硫CAI3+、HCO3-、SO、CI-氯化氢DK+、Na+、HSO、CI-二氧化碳10.氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着宽敞的前景。

2020-2021学年第一学期期中考试高三化学试题本卷总分值100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：Hl Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64选择题〔共40分〕一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意。

1.2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。

碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放"。

以下有关说法正确的选项是A.CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体B.煤的液化、气化主要是为了减少CCh的排放C.CO2催化加氢合成低碳烯炷属于化合反响h分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存【答案】D【解析】A.二氧化硫是导致酸雨的气体，而不是二氧化碳，故A错误；B.煤的液化、气化是不能减少CO2的排放的，如煤气化的生成物即煤气主要成分是一氧化碳，燃烧依然生成二氧化碳，且生成二氧化碳分子数目相同，故B错误；C.CO2催化加氢合成低碳烯炷的同时还有压。

生成，不属于化合反响，故C错误；D二氧化碳分子之间有间隔，在受压时间隔变小，故可将其压缩液化后封存，故D正确。

故答案选D。

2,中国科学院科研团队研究说明，在常温常压和可见光下，基于LDH〔一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下所示。

以下说法正确的选项是NH3HzO O2A.该过程中没有非极性键的断裂与生成B.氧化剂与复原剂的物质的量之比为3：1C.基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定D.利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可别离出NH3光昭【答案】D【解析】A.根据原理示意图可知，该过程中的总反响为2N2+6H2O ='、4NH3+3O2, N2、O2中只存在非LDH极性键，H2O, NH3中只存在极性键，那么该过程中既有非极性键的断裂与生成、又有极性键的断裂与生成，A错误；B.该过程中N元素的化合价从0价降至-3价，N?为氧化剂，lmolN2得到6mol电子，O元素的化合价从-2价升至。