(完整版)课题常见的酸和碱(常见的酸)导学案

《常见的酸》导学案导学目标：通过进修本节课的内容，学生能够认识并理解常见的酸的性质、特点以及应用。

一、导入1. 引导学生回顾上节课的内容，了解酸和碱的定义及区分。

2. 提出问题：你知道常见的酸有哪些？它们都有什么特点？二、观点诠释1. 酸的定义：酸是一类化合物，其水溶液呈酸性，能够与碱中和产生盐和水。

2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、乙酸等。

三、性质与特点1. 酸的性质：a. 有酸味，可以腐蚀金属。

b. 能够与碱中和产生盐和水。

c. 可以改变指示剂的颜色，如蓝石蕊变红。

2. 常见酸的特点：a. 硫酸：无色通明液体，具有强腐蚀性。

b. 盐酸：无色通明液体，有刺鼻气味。

c. 硝酸：无色通明液体，具有氧化性。

d. 乙酸：无色通明液体，常见于食醋中。

四、应用领域1. 工业上的应用：硫酸用于生产肥料、玻璃等；盐酸用于清洗金属表面；硝酸用于生产火药等。

2. 平时生活中的应用：乙酸用于食醋、腌制食品等。

五、实验探究1. 实验一：观察不同酸与金属的反应，记录生成的气体和溶液的变化。

2. 实验二：应用指示剂测试不同酸的酸碱性质，观察颜色变化。

六、总结通过本节课的进修，我们了解了常见的酸的性质、特点以及应用领域。

酸在我们的平时生活和工业生产中都有重要作用，我们应该正确应用和储存酸，避免造成风险。

七、作业1. 完成课后习题，稳固对酸的理解。

2. 思考：除了硫酸、盐酸、硝酸和乙酸，还有哪些常见的酸？它们有什么特点和应用？提交一份调查报告。

以上就是本节课《常见的酸》的导学案，希望同砚们能够认真进修，加深对酸的理解，提高化学知识的掌握水平。

祝大家进修进步！。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。

•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。

二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。

•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。

2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。

•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。

2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。

2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。

3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。

2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。

•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。

三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。

•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。

3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。

3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。

四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。

2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。

五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。

注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。

学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。

课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案知识导入引入问题酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，那么你能举出一些常见的酸和碱吗？它们在生活中有什么应用呢？目标导引本节课我们将学习常见的酸和碱的特征及性质，了解它们在生活中的应用，并通过实验验证酸和碱的特征。

新知讲解酸的特征和性质酸是指能够释放出氢离子（H+）的化学物质，具有以下特征和性质：1.酸的味道酸酸的，但不可尝试。

2.在水中溶解时能够产生氢离子。

3.能与碱中和生成盐和水。

4.能够与金属反应产生氢气。

常见的酸下面是一些常见的酸：•盐酸（化学式：HCl）•硫酸（化学式：H2SO4）•磷酸（化学式：H3PO4）•醋酸（化学式：CH3COOH）•柠檬酸（化学式：C6H8O7）碱的特征和性质碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化学物质，具有以下特征和性质：1.碱的味道苦苦的，但不可尝试。

2.在水中溶解时能够产生氢氧根离子。

3.能与酸中和生成盐和水。

4.能够与脂肪酸反应生成肥皂。

常见的碱下面是一些常见的碱：•氢氧化钠（化学式：NaOH）•氢氧化钾（化学式：KOH）•氢氧化铝（化学式：Al(OH)3）•氨水（化学式：NH3·H2O）实验验证为了验证酸和碱特征的存在，让我们进行一个简单的实验。

实验材料•盐酸（HCl）•醋酸（CH3COOH）•氢氧化钠（NaOH）•红色和蓝色的石蕊试纸•试管和试管架•水实验步骤1.将盐酸、醋酸和氢氧化钠分别倒入不同的试管中。

2.用红色石蕊试纸蘸取盐酸，观察颜色变化。

3.用蓝色石蕊试纸蘸取氢氧化钠，观察颜色变化。

4.用红色石蕊试纸蘸取醋酸，观察颜色变化。

实验结果通过上述实验可以得到以下结果：•盐酸对红色石蕊试纸变红，说明盐酸为酸性物质。

•氢氧化钠对蓝色石蕊试纸变蓝，说明氢氧化钠为碱性物质。

•醋酸对红色石蕊试纸无明显变化，说明醋酸为中性物质。

总结归纳在本节课中，我们学习了常见的酸和碱的特征及性质。

酸具有酸味，能够产生氢离子，并与碱中和生成盐和水；碱具有苦味，能够产生氢氧根离子，并与酸中和生成盐和水。

“零作业”课堂教学之导学案课题编写人授课人课型时间第1课时常见的酸吕书生新授一、自主导学目标：【知识与技能】（1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

（3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

（4）懂得实验事故的急救和处理常识。

【过程与方法】（1）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

（2）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

【情感态度与价值观】通过学习进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

二、徜徉书海活动探究模块（一）酸碱指示剂1、问题情境导学：（1）酸和碱是两类不同的物质，列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱？（2）二氧化碳与水作用生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？2、认识溶液的酸碱性（1）实验探究（一）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。

向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验结论】食醋、盐酸属于溶液；石灰水、氢氧化钠溶液属于溶液。

（2）酸碱指示剂①概念：酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟物质。

常见的酸碱指示剂有：、。

②变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。

无色酚酞溶液遇酸溶液，遇碱溶液变成色。

（3）实验探究（二）自制指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。

②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。

③试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。

(每小组可以自制1～2种指示剂)指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验结论】某些植物的可以用作酸碱指示剂。

课题1 常见的酸和碱第一课时【学习目标】1、知识目标：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；认识溶液具有酸碱性的原因，初步认识溶液能导电的原因。

2、能力目标：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

3、情感目标：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

【学习重点】学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

【温故知新】1、在分子运动的实验中，氨水可以使无色酚酞变色？2、二氧化碳可以和水反应生成，它可以使紫色石蕊变色。

反应结束后稍稍加热，变色后的石蕊又变成色。

反应相应的化学方程式是、3、通过以前的学习，你都知道有那些酸，写出它们的化学式、、。

4、氨水是一种常见的碱，在日常生活中你还知道那些物质是碱或有碱性写出名称。

5、纯水（填“能”或“不能”下同），酒精导电。

导体能导电是因为。

【课内探究】日常生活中我们都接触过一些有酸味的物质，这些物质中有很多都含有酸类物质。

在日常生活中我们也经常接触到具有碱性的物质，比如肥皂中就含有碱，氢氧化钠、熟石灰也是比较常见的碱。

酸和碱这两类物质和我们生活密切相关，今天我们就开始学习这两类物质。

一、酸碱指示剂在以前的学习中，我们知道碳酸可以使紫色石蕊变红色。

石蕊溶液叫酸碱指示剂，简称指示剂。

酚酞也是一种常用的酸碱指示剂。

它们遇到酸性或碱性的溶液颜色都有那些变化呢？实验10-1根据以上现象可以得出的结论。

1、酸可以使紫色石蕊变色；可以使紫色石蕊变红的溶液是溶液。

2、碱可以使紫色石蕊变色；可以使紫色石蕊变蓝的溶液是溶液。

3、酸不能使无色酚酞变色。

4、碱可以使无色酚酞变色；可以使无色酚酞变红的溶液是溶液。

归纳总结：(练习)1、“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。

”以上描述说的是那种指示剂？2、现有蒸馏水和食盐水两种无色液体， （填“能”或“否”）用酸碱指示剂鉴别两种液体，因为 。

《常见的酸和碱》导学案一、学习目标1、了解常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2、掌握酸和碱的通性，并能运用其性质解决实际问题。

3、理解酸和碱在生活和生产中的重要应用。

二、知识回顾1、什么是酸？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做酸。

2、什么是碱？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做碱。

三、常见的酸（一）盐酸（HCl）1、物理性质盐酸是_____色液体，具有_____气味。

打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现_____，这是因为浓盐酸具有_____性，挥发出的_____与空气中的_____结合形成_____小液滴。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：盐酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。

（2）与活泼金属的反应（以锌为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铜为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化钠为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以碳酸钠为例）：＿____（二）硫酸（H₂SO₄）1、物理性质纯硫酸是_____色、＿____、＿____的液体。

浓硫酸具有_____性、＿____性和强烈的_____性。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：硫酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。

（2）与活泼金属的反应（以铁为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铁为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化铜为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以氯化钡为例）：＿____四、常见的碱（一）氢氧化钠（NaOH）1、物理性质氢氧化钠是_____色固体，＿____溶于水，溶解时_____热。

暴露在空气中易_____，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_____。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色。

（2）与非金属氧化物的反应（以二氧化碳为例）：＿____（3）与酸的反应（以盐酸为例）：＿____（4）与某些盐的反应（以硫酸铜为例）：＿____（二）氢氧化钙Ca(OH)₂1、物理性质氢氧化钙是_____色粉末，＿____溶于水，其水溶液俗称_____。

主备：审核人：审核时间：使用人：使用时间：第一单元导学案第一节生活中的酸和碱第一课时【学习目标】1、学会从电离的角度理解酸和碱的定义；2、从H+ 和OH—的角度认识溶液呈酸碱性的原因；3、学会测溶液pH的具体操作。

【教学重点】理解酸和碱的定义；从H+ 和OH—的角度认识溶液呈酸碱性的原因；【教学难点】从H+ 和OH—的角度认识溶液呈酸碱性的原因；【学法指导】理论联系实际，理论指导实践。

我的回忆与本节课相关的旧知识1、分子式保持物质性质的一种粒子。

2、原子是化学变化中的粒子。

3、我们把带电的原子或原子团叫做。

我们把带正电的叫做离子，把带负电的叫做离子。

4、纯净物可分为和两大类。

5、由两种元素组成，其中一种元素是元素的化合物叫做氧化物。

6、盐酸是氯化氢气体的水溶液。

7、物质溶于水，的过程叫做电离。

（不溶于水的物质，不能电离）我要学习(一)如何识别酸和碱1．酸碱指示剂(1)上册中我们已经知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，碳酸能是紫色的石蕊试液。

在生活中显酸性的物质有、、，显碱性的物质有、，显中性的物质有、。

(2)遇到或时能发生特定的颜色变化的物质，叫做酸碱指示剂，简称溶液酸性中性碱性紫色石蕊试液无色酚酞试液为了使用方便，通常使用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性。

蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变色；红色石蕊试纸遇到碱性溶液变色。

2．电离时生成的全部是的化合物叫做酸，酸溶于水时电离出的使紫色石蕊试液变红。

3．电离时生成的全部是的化合物叫做碱，碱溶于水时电离出的使无色酚酞试液变红。

4．在化学反应里，常作为一个参加反应，好像一样，这样的原子集团叫做原子团，原子团不能独立存在。

常见的原子团离子有：氢氧根离子、铵根离子、硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子电离产物概念区分命名常见的酸和碱酸H++酸根离子电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一般读作“某酸”碳酸（H2CO3）、盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）碱金属阳离子+ OH—电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物一般读作“氢氧化某”氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）同学们要熟练地书写常见酸和碱的化学式(二)溶液酸碱性的强弱程度1．用可以检验溶液的酸碱性，溶液中因含有所以溶液呈酸性；溶液中因含有所以溶液呈碱性。

人教版九年级10.1《常见的酸和碱》导学案
一、导学目标
1.了解常见的酸和碱是什么。

2.掌握判断物质是酸、碱还是中性的方法。

3.了解酸和碱在日常生活中的应用。

二、导学内容
2.1 什么是酸和碱？
酸和碱是化学中的两个重要概念。

酸和碱分别指的是一类能产生阳离子H+（酸）和OH-（碱）的化合物。

2.2 如何判断物质是酸、碱还是中性？
判断物质是酸、碱还是中性，我们可以用以下方法：
1.观察酸碱指示剂的颜色变化。

酸碱指示剂是一种能在酸碱溶液中改变颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、苯红等。

当酸碱指示剂与酸或碱接触时，它的颜色会发生变化，从而可以判断溶液的性质。

2.使用pH试纸进行测试。

pH试纸可以快速判断溶液的酸碱性。

将pH试纸浸入待测试溶液中，根据试纸
变色的颜色和对应的pH值，就能判断溶液是否为酸、碱或中性。

2.3 酸和碱在日常生活中的应用
1.酸在制酸奶、果酱等食品加工中发挥着重要作用。

2.碱在肥皂、洗衣粉等清洁产品中起到去污、消毒的作用。

3.酸碱中和反应常被用于中和胃酸，治疗胃病等。

三、导学要点
1.酸和碱的定义和特点。

2.判断物质酸、碱和中性的方法。

3.酸碱在日常生活中的应用。

四、思考题
1.你能列举一些你日常生活中接触到的酸和碱的例子吗？
2.你认为酸碱中和反应有什么实际应用？
注意：此为导学案，具体的学习内容和练习题请参考教材。

第七单元常见的酸和碱（导学案）第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。

3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。

【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

【学习过程】一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。

学习活动1：阅读教材：通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。

根据教材完成实验探究：向白醋、稀盐酸、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗榶水中分别滴入几滴紫色石蕊试液（或几滴无色酚酞试液），振荡后观察现象。

酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。

小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？设计并进行实验：用装置分别检验稀盐酸、稀硫酸、石灰炎、烧碱液、食盐水、蔗榶水的导电性。

获得结论：2、叫做酸；叫做碱。

3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？三、系统总结：四、诊断评价：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：[ ] A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是：[ ]A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：[ ]A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。

通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。

因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。

那么，正确的稀释方法应该怎样呢？比较：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。

强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发1，在所有的酸和所有的碱中，都含有的元素是(B)A.OB.HC.NaD.Cl2，下图所示的实验操作正确的是(B)3，常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是(A) A.柠檬汁pH=2 B.鸡蛋清pH=8C.蒸馏水pH=7D.肥皂水pH=104，化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是(C)A.工业常用铁桶来储运烧碱B.冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒C.自来水是纯净物，不含任何杂质D.可用食醋除去热水瓶内壁上的水垢5，苯甲酸是常见的食品防腐剂。

某同学准备进行实验验证苯甲酸具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是(A)A.铜B.大理石C.铁锈D.紫色石蕊试液6，类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是(D)①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应A.只有①B.①②C.①③D.①②③7，如图，将一充满气体的试管倒置于溶液中，一会儿，观察到试管内液面上升，下列各组物质，不能出现上述情况的是(D)A.CO2气体、Ca(OH)2溶液B.CO2气体、NaOH溶液C.氯化氢气体、水D.CO气体、NaOH溶液8，下列关于科学实验的“操作—现象—结论”的描述正确的是(C)A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐。

第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应导学案【学习目标】1、通过实验和分析认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。

3、了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

【学习重点】中和反应的实质及应用【学习难点】中和反应的实质及物质是否发生化学反应的判断【学习过程】一、温故而知新1、酸和碱的特征是什么？区分溶液酸碱性的方法有哪些？2、在家发面蒸馒头时，如果面发久了酸了，该怎么办呢？3、趣味实验：使水变色的杯子（幻灯片和教师演示）4、生活中是问题：被蜜蜂和马蜂蛰了的处理方法（幻灯片）二、学习和探究新知学习任务1 ：一、中和反应1、活动1 ：探究酸和碱能否发生反应？提出问题：酸和碱能否发生反应？（如盐酸与氢氧化钠能否发生反应？）现有：5%的氢氧化钠溶液、5%的稀盐酸、蒸馆水、PH试纸、紫色石蕊试液、无色酚駄试液、胶头滴管、温度计等仪器和药品，请通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？猜想与假设：（请用已有知识分析盐酸与氢氧化钠能否发生反应？________________________________________________________________________________________________________________ ）设计实验：____________________________________________________________________________进行实验：各小组进行实验DH得出结论：盐酸和氢氧化钠 _____________ 发生化学反应。

（阅读教材已9第一段后完成后面问题） 是因为盐酸溶液中的 ____________ 和氢氧化钠溶液中的 _______________________ 结合生成了 _________________ ，导致溶液原有的酸碱性相互冲和”。

课题1 常见的酸和碱第1课时一、学习目标1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验；4. 了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；5. 了解浓硫酸的腐蚀性和使用时的安全注意事项。

二、学习重难点重点：1．运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；2．了解盐酸、硫酸的主要性质和用途。

难点：浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。

三、学习过程【课前准备】1.将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2.将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？发生变化的原因是什么？3.分别写出你所知道的酸和碱。

【自主探究】1.酸碱指示剂（指示剂）：能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。

常见的指示剂有__________和__________。

2.常见酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸__________，遇碱__________；无色酚酞溶液：遇酸__________，遇碱__________。

3.酸碱指示剂是由英国科学家___________发现的。

【合作探究】一、实验探究：酸、碱与指示剂作用根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律：1. 紫色石蕊溶液：酸性中性碱性色←————色————→ 色2. 无色酚酞溶液：酸性中性碱性色←————色————→ 色【练一练】下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水二、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而显示__________的试剂。

常见的指示剂有：__________和__________。

2.变色规律：石蕊溶液遇酸性溶液变成______，遇碱性溶液变成_______。

酚酞溶液遇酸性或中性溶液_______，遇碱性溶液变成______。

3.注意：（1）酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是_____________，而不是酸或碱的溶液，并且“酸或碱的溶液”是指溶液，指示剂变色属于变化；（2）酸溶液一定显酸性，显酸性是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性是碱溶液。

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱教学目标：1、酸碱指示剂2、盐酸、硫酸的物理性质、用途及硫酸的稀释3、盐酸、硫酸的化学性质及溶液的导电性第一课时课前预习（部分内容等教师的课堂演示实验后再填写）1不能使无色酚酞溶液变色的一定是酸性溶液吗？2（1）浓盐酸密封保存的原因：（）。

（2）浓硫酸密封保存的原因：（）。

（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数（）。

（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数（）。

3．浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸能吸收空气中的水分，常做干燥剂。

(2)腐蚀性(脱水性)浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、皮肤等(均含有C、H、O等元素)物质中的水分，生成黑色的炭。

若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应先用干布轻轻擦拭，再立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

4．浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时一定要将沿器壁注入里，并用（）不断搅拌。

切不可将水倒进中。

(注：用玻璃棒搅拌的作用：①②。

)5、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）：（1）与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。

（2）金属+ 酸==盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：）H2SO4+ Mg == 2HCl + Mg ==现象：剧烈反应，有大量气泡产生。

H2SO4+ Zn == 2HCl + Zn ==现象：反应较快，有大量气泡产生。

H2SO4+ Fe == 2HCl + Fe ==现象：溶液由无色变成，有气泡产生。

（3）金属氧化物+ 酸==盐+ 水Fe2O3 +6HCl == （注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO + 2HCl == （注CuCl2溶液：色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

（4）碱+ 酸==盐+ 水HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O◇议一议除去铁制品表面的铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸溶液中？教师在课堂上分别演示书中实验10-1、实验10-2、实验10-3、实验10-4，学生观察并记录相关实验现象，订正、完善预习内容。

课题1 常见的酸和碱第二课时【学习目标】1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。

3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。

4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

【学习重点】酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法【温故知新】1、写出下列常见物质的化学式：盐酸氢氧化钠碳酸钙氧化铁硫酸硝酸银氯化钡氧化铜2、盐酸和稀硫酸等酸可以使紫色石蕊变色；使无色酚酞变色。

这是因为溶液中都有。

氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都可以使紫色石蕊溶液变色；使无色酚酞变色。

这是因为溶液中都有。

、实验室用和制取二氧化碳，反应原理是：。

实验室用和制取氢气，反应原理是：5、解离时全部是的化合物是酸。

酸可以解离出和。

【课内探究】我们已经知道酸是解离时阳离子全部是氢离子的化合物，那么有那些酸是常见的酸呢？它们又有那些性质呢?三、常见的酸常见的酸有盐酸；硫酸；硝酸；醋酸；柠檬酸和各种果酸等。

思考：用过氧化氢制取的氧气经常含有水蒸气，可以将气体通过除去水蒸气。

实验10-3 自主学习，交流讨论浓硫酸具有性（性）实验10-4 实验10-5浓硫酸溶解于水时会放出大量的热，可以使酸液沸腾。

思考：（1）实验中用玻璃棒不断搅拌的作用是（2）这两个实验在操作顺序上有哪些不同？稀释浓硫酸的争取方法是将沿烧杯内壁倒入中并（3）浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，处理方法是归纳总结：1、浓盐酸是无色（工业盐酸因为有杂质所以显黄色）具有刺激性气味的液体，具有性，需密封保存，长时间敞口放置，溶质质量分数会变。

盐酸的作用、、2、浓硫酸是无色无嗅液体具有性，所以要密封保存，否则溶质质量分数会变，具有性（性），使用时应十分小心。

溶解于水时，稀释时要把沿烧杯内壁倒入中，并不断用玻璃棒搅拌。

课题1常见的酸和碱（2）-常见的酸学习目标：1.了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。

2.掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。

学习重点：浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。

学习难点：浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。

学习过程：自主学习：一、认真阅读课本52-54页完成以下问题1．盐酸的用途(1)____ ______(2)________________(3)______________2．硫酸的用途(1)______________(2)________________(3)_______________3．浓硫酸具有______性，在实验室常用作干燥剂。

这是______变化。

4．常见的酸有_________、______、________、______________5．浓硫酸有强烈的______性，它能读取纸张、木材、布料里的水分，生成黑色的炭，这是_____变化。

6．稀释浓硫酸时一定要将______沿烧杯壁慢慢的注入_______中，并用_______不断搅拌。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的_____ 冲洗，然后涂上3%——5%的________溶液。

回忆所学的知识，完成下表合作探究：一、几种常见的酸认真观察教师的演示实验，填写下表（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。

（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。

【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？（2）浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？二、浓硫酸的腐蚀性将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验生：进行下面的活动与探究实 验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸 用浓硫酸滴到小块布上（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ ：现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。