南京理工大学2007年硕士研究生入学考试-无机化学

南京理工大学813无机化学参考教材：大连理工大学无机化学教研室主编《无机化学》第五版配套指导书：大连理工大学无机化学教研室主编《无机化学学习指导》教材大纲说明：此份大纲并非学校所给，而是本人根据半年来的复习总结所得，结合历年真题自己划定的一些考点与重点，目的是方便大家学习，重点复习考试内容，对于不考的知识点仅作了解即可，这样可以节约大量时间，提高效率，以便取得高分。

第一章气体1.1 理想气体状态方程注意公式中每个参量的单位，气体的密度和摩尔质量公式要能自己推倒出来。

两个例题都要看1.2 气体混合物分压定律和分体积定律，三个例题都要看课后习题2.3.9第二章热化学2.1 热力学的术语和基本概念仅作了解，虽然不考，必须要看2.2 热力学第一定律也属于基本知识，都要重点关注2.3 化学反应的反应热所有内容都要重点对待，特别是标准摩尔生成焓，常考的选择题2.4 Hess定律 2.5 反应热的求算往年计算题常考内容两个例题都要看懂。

课后习题2.8.9.14第三章化学动力学基础3.1 化学反应速率的概念仅作了解3.2 速率方程重点放在3.2.1上，各级反应的单位要记清楚 3.2.2和3.2.3仅作了解，但是半衰期要看。

3.3 Arrhenius方程重点放在3.3.2方程其应用上3.4 反应速率理论和反应机理简介只用看P58中间部分3-12与下面的图3-8 图3-9，其他有兴趣就看，没时间不用看3.5催化剂与催化作用只用看3.5.1课后习题不用做，这一章考的少，只考选择题和填空题。

大家记下那些考点即可。

第四章化学平衡熵和Gibbs函数计算题必考章节，一定要重点关注4.1 标准平衡常数基础知识，必须了解，三个例题都要看4.2 标准平衡常数的应用重点章节，必须搞懂例题4-4重点关注，要明白为什么那么设置x的原因是简化计算，并掌握此种方法4.3 化学平衡的移动重点章节，记住结论即可，例题可不用看4.4 自发变化和熵重点放在4.4.2和4.4.3上，一定要明白其含义，选择题常考。

无机化学核心考点基础知识点框架梳理及其解析第一章气体1.1理想气体状态方程式理想气体状态方程式及其应用★1.2气体的分压定律分压定律与应用★（标★号是考试重点）本章包括四个小节，理想气体状态方程式，气体混合物，气体分子运动论，真实气体。

其中前两个小节是考试的重点，理想气体状态方程式及应用，分压定律及应用。

后两小节基本不考在复习每一个知识点的过程中，首先要了解知识点，熟悉教材内容、分析教材例题，并注意应用条件，最后再通过本讲义如下内容对应的例题，从分析、解题、注意易错点到完成老师布置的作业完成相应知识点的掌握过程知识点一理想气体状态方程PV nRT各物理量的单位：压力P-Pa；体积V-dm3；气体摩尔数n- mol；气体常数R- 8.314 J.mol-1.Ｋ-1；绝对温度T-Ｋ.如在标况下1摩尔气体，压力，温度，体积一般有如下关系P＝101325 Pa; V ＝22.4 dm3；T＝273.15 k;从中可以算出:R=PV/nT=101325＊22.4／1＊273.15=8.314 J.mol-1.Ｋ-1.知识点二分压定律一个容器内有几种混合气体，相互间不发生化学反应的条件下,总压强 P总与各种气体的分压Pi之间有如下关系：P总＝ P1 + P2 + P3 +...+ Pn对于理想气体,容易得证：n总＝n1 + n2 + n3 +. ... + nn左边： P总＝ n总RT/V右边 = n1*RT/V +n2*RT/V+...+nn*RT/V= [n1+n2+...+nn]*RT/V= n 总*RT/V = 左 边例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。

取样分析后，其中n (NH3)=0.320mol ，n (O2)=0.180mol ，n (N2)=0.700mol 。

混合气体的总压p =133.0kPa 。

试计算各组分气体的分压解：n= n (NH3)+n (O2)+n (N2)=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200mo l30.320() 1.200NH b b ==0.3201.200ⅹ133.0kPa =35.5 kPa22(O )(O )n p p n= =0.1800.320ⅹ35.5kPa =20kPa223()()()N NH p p p p o =--=(133.0-35.5-20)kPa=75.5 kPa总结这一章知识点比较简单，先熟悉课本，把例题弄明白，再分别做两道课后习题巩固一下看课本例题1-2，1-3，1-4课后习题做1，3，9，12••第二章 热化学• 2.1热力学的术语和基本概念• 2.2热力学第一定律• 热力学第一定律★、焓变和热化学方程式★、Hess 定律★知识点一• 学习本章首先注意几个基本概念• 系统(封闭系统，敞开系统，隔离系统），环境，状态• 过程（定温过程，定压过程，定容过程），相，反应进度知识点二热力学第一定律• 1.热和功的概念与比较• 2.热力学第一定律对于封闭系统热力学第一定律为：U Q V ∆=+3.焓与焓变在定压过程中焓 H U pV =+ 状态函数焓变 21H H H ∆=- p Q H =∆吸热反应H ∆＞0， 放热反应H ∆＜0• 4.热化学方程式书写原则 （看课本）5.标准摩尔生成焓• 在温度T 下,由参考状态单质生成物质B(νB=+1)的标准摩尔焓变，称为物质B 的标准摩尔生成焓• 标准摩尔燃烧焓• 在温度T 下, 物质B (νB= -1)完全氧化成指定产物时的标准摩尔焓变，称为物质B 的标准摩尔燃烧焓6 Hess 定律化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同的 例：已知298.15K 下，反应：（1）22()()()C s O g CO g +=(1)rHm ∆=-393.5/kJ mol(2) 2212()()()CO s O g CO g +→计算298.15K 下，CO 的标准摩尔生成焓 应用：1.利用方程式组合计算•总结•看课本例题2-1，2-2•课后习题做2，3，8，11，21•这一章中hess定律比较重要，考的几率比较大，要熟练掌握，会计算。