华南理工大学无机化学历年考研试题
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华南理工大学_无机化学2007年_考研专业课真题
第
3
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2+ 3+ 2+ （D）E ( MnO 4 / Mn ) –5 E (Fe / Fe ) = 0
16. 如果往 1 升 0.10 mol· L 的 NH3 水溶液中加入一些 NH4Cl 固体，其结果会使： （A）NH3 水的电离常数 Kb 增大 （B）NH3 水的电离常数 Kb 减小 （C）溶液的 pH 值增大 （D）溶液的 pH 值减小 17. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是： (A) Mg 和 Al (B) Zr 和 Hf (C) Ag 和 Au (D) Fe 和 Co 18. 下列物质和水反应，得不到 H2O2 的是： (A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) Na2O 19. 下列溶液中 pH 值最小的是： （A）0.200 mol· L 的氨水中加入等体积的 0.200 mol· L 的 HCl （B）0.200 mol· L1 的氨水中加入等体积的水 （C）0.200 mol· L1 的氨水中加入等体积的 0.200 mol· L1 的 H2SO4 （D）0.200 mol· L1 的氨水中加入等体积的 0.200 mol· L1 的 NH4Cl 20. 最适合[Fe(H2O)6]2+（μ=5.0 B.M.）描述的是： (A) sp3d2 杂化，顺磁性 (B) sp3d2 杂化，反磁性 (C) d2sp3 杂化，顺磁性 (D) d2sp3 杂化，反磁性
2 2
1
1
（B）Mn2+、 MnO4 和 MnO2 （C）Mn2+、Mn3+ 和 MnO2 （D） MnO4 、Mn3+ 和 Mn2+ 10. 在 CuSO4 溶液中加入过量的碳酸钠溶液，通常形成的产物是： (A) Cu(HCO3)2 (B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3
2019华南理工大学无机化学考研629物理化学(一)与866无机化学考试真题试卷与真题答案
2019华南理工大学无机化学考研629物理化学（一）与866无机化学考试真题试卷与真题答案《2019华南理工大学考研629物理化学（一）复习全析》（含真题与答案，共三册）由致远华工考研网依托多年丰富的教学与辅导经验，组织官方教学研发团队与华南理工大学物理化学专业的优秀研究生共同合作编写而成。
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适用院系：材料科学与工程学院：高分子化学与物理化学与化工学院：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学适用科目：629物理化学（一）内容详情本书包括以下几个部分内容：一、考试解读：part 1 学院专业考试概况①学院专业分析：含学院基本概况、考研专业课科目:629物理化学（一）的考试情况；②科目对应专业历年录取统计表：含华工相关专业的历年录取人数与分数线情况；③历年考研真题特点：含华南理工大学考研专业课629物理化学（一）各部分的命题规律及出题风格。
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华南理工大学2011年硕士研究生招生专业课试题866无机化学
三、写出下列各反应的产物并配平方程式（过程不写）。 （16分）
1. [Al(OH)4]- (aq) + CO2(g) 2. B(粉) + NaOH (aq) 3. [Ag(NH3)2]+ (aq) + Zn (s) 4. SO32- (aq，碱性) + S(s) 5. Fe2+(aq) + O2(g) + H+(aq) 6. P4O6 (s) + H2O(l) 7. MnO42-(aq) + H2O(l) + H+(aq) 8. IO3- (aq) + I- (aq) + H+(aq)
C. H3PO4
D. HCl
7. Fe(OH)3 在下列哪种溶液中溶解度最大？
第
1 页
A.纯水
B. FeCl3 溶液
C.NaOH 溶液
D. NaCl 溶液
θ
8. 浓度为 0.1mol· L-1 的某一元弱酸 HA，其 pH 值为 2.77，该弱酸的电离常数 K a 是： A. 3.2× 10-4
第
4 页
Eθ Zn(OH)2 /Zn 1.249V ，如果组成原电池，则该电池的正
， ， ， ， V。
极反应为： 电池负极反应为： 电池反应为： 电池符号为： 电池的标准电动势为：
4. 已知，B 原子和 H 原子的电负性分别为 2.0 和 2.2，在 B2H6 中，B 的氧化态为 ， H 的氧化态为 。由于 B2H6 分子中存在 2 个 键，所以，B2H6 属于缺电子 化合物，导致该分子极不稳定，遇水易发生反应，生成 和 。该反应属 于 反应，其中起氧化作用的是 分子中的 H 原子， 起还原作用的是 分子中的 H 原子。
最新华南理工大学华南理工466无机化学考研真题及答案解析(DOC)
12.电镀时，被镀的物件作为_________极；作为金属镀层的金属为________极，并发生________________反应；电镀液中必须含有________________________。
三、完成并配平下列反应方程式（每小题２分，共１０分）
1.Hg(NO3)2(aq) + KOH(aq)
(A) 30.92 kJ·mol1(B) -30.92 kJ·mol1
(C) -27×30.92 kJ·mol1(D) -54×30.92 kJ·mol1
13.在CuZn原电池中下列叙述不正确的是……………………………………………（）
(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
(B)盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行
(C) H2O(D) 2 mol·L1NaNO3水溶液
25.缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一个因素决定的…………………………………（）
(A)共轭对的平衡常数(B)共轭对双方的浓度比
(C)溶液的温度(D)共轭对双方总浓度
26.下列叙述中正确的是…………………………………………………………………（）
(A)含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
一、选择题（每小题1分，共32分）
1.在298 K时，其pOH值小于7的溶液是………………………………………………（）
(A) 0.1 mol·L1NH4Cl
(B) 0.1 mol·L1HAc和0.1 mol·L1NaAc
(C) 0.1 mol·L1AgNO3
(D) 0.1 mol·L1NaHCO3
2.已知E(Ti+/Ti) =－0.34 V，E(Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E(Ti3+/Ti+)为………………（）
三、完成并配平下列反应方程式（每小题２分，共１０分）
1.Hg(NO3)2(aq) + KOH(aq)
(A) 30.92 kJ·mol1(B) -30.92 kJ·mol1
(C) -27×30.92 kJ·mol1(D) -54×30.92 kJ·mol1
13.在CuZn原电池中下列叙述不正确的是……………………………………………（）
(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
(B)盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行
(C) H2O(D) 2 mol·L1NaNO3水溶液
25.缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一个因素决定的…………………………………（）
(A)共轭对的平衡常数(B)共轭对双方的浓度比
(C)溶液的温度(D)共轭对双方总浓度
26.下列叙述中正确的是…………………………………………………………………（）
(A)含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
一、选择题（每小题1分，共32分）
1.在298 K时，其pOH值小于7的溶液是………………………………………………（）
(A) 0.1 mol·L1NH4Cl
(B) 0.1 mol·L1HAc和0.1 mol·L1NaAc
(C) 0.1 mol·L1AgNO3
(D) 0.1 mol·L1NaHCO3
2.已知E(Ti+/Ti) =－0.34 V，E(Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E(Ti3+/Ti+)为………………（）
华南理工大学 华南理工2009年866无机化学 考研真题及答案解析
1. 已知Na＋和Cu＋的离子半径分别为 95pm和 96pm，用离子极化的观点说明CuCl和 NaCl在水中的溶解度差别。（5 分）
2. 试用杂化轨道理论说明PCl3（键角 101°）分子中心原子的杂化轨道类型及其成键 情况。（6 分） 3. 写出d4和d6构型的中心离子在八面体强场和八面体弱场中的电子排布式。（4 分）
二、填空 （每空 1 分，共 47 分）
1．在配制FeSO 4溶液时，常向溶液中加入一些 其目的是
和
，
。
2．变色硅胶中含有化合物
，其颜色由蓝变红是发生了反应：
。
3．向CrCl 3溶液中加入Na2CO 3溶液，产生的沉淀组成为
为
。
，沉淀的颜色
4．向K 2MnO 4溶液中不断通入CO 2，会发生
别是
和
。
(12 分)2. （1）在 20mL 0.10mol L-1MgCl2 溶液中，加入 10mL 0.2mol L-1 NH3·H2O溶
液，能否生成Mg(OH)2 沉淀？（2）若在原MgCl2 溶液中，先加入 1.069g NH4Cl（忽
略体积变化），然后再加入上述 10mL NH3·H2O溶液，能否生成沉淀？已知：Kb\ (NH3)
（A）PCl5 ； （B）BCl3 ； （C）CCl4 ； （D）SiCl4 。 27．欲除去CuSO4酸性溶液中的少量Fe3+离子，最好加入 （A）NH3·H2O ； （B）Na2S ； （C）Cu2 (OH) 2CO3 ； （D）Cu粉 。 28．AgNO3溶液与NaH2PO4溶液混合后生成的沉淀是 （A）Ag2HPO4 ； （B）Ag2O ； （C）AgH2PO4 ； （D）Ag3PO4 。 29．常温下以液态形式存在的化合物是 （A）TiOSO4 ； （B）TiCl4 ； （C）TiO2 ； （D）BaTiO3 。 30．下列化合物中，不为黄色的是 （A）BaCrO4 ； （B）PbCrO4 ； （C）Ag2CrO4 ； （D）PbI2 。 31．在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是 A）变为无色 ； （B）产生沉淀 ； （C）颜色加深 ； （D）无变化 。 32．下列新制备的沉淀中在空气中放置，颜色不发生变化的是 （A）Mn(OH) 2 ； （B）Fe(OH)2 ； （C）Co(OH) 2 ； （D）Ni(OH) 2 。
2. 试用杂化轨道理论说明PCl3（键角 101°）分子中心原子的杂化轨道类型及其成键 情况。（6 分） 3. 写出d4和d6构型的中心离子在八面体强场和八面体弱场中的电子排布式。（4 分）
二、填空 （每空 1 分，共 47 分）
1．在配制FeSO 4溶液时，常向溶液中加入一些 其目的是
和
，
。
2．变色硅胶中含有化合物
，其颜色由蓝变红是发生了反应：
。
3．向CrCl 3溶液中加入Na2CO 3溶液，产生的沉淀组成为
为
。
，沉淀的颜色
4．向K 2MnO 4溶液中不断通入CO 2，会发生
别是
和
。
(12 分)2. （1）在 20mL 0.10mol L-1MgCl2 溶液中，加入 10mL 0.2mol L-1 NH3·H2O溶
液，能否生成Mg(OH)2 沉淀？（2）若在原MgCl2 溶液中，先加入 1.069g NH4Cl（忽
略体积变化），然后再加入上述 10mL NH3·H2O溶液，能否生成沉淀？已知：Kb\ (NH3)
（A）PCl5 ； （B）BCl3 ； （C）CCl4 ； （D）SiCl4 。 27．欲除去CuSO4酸性溶液中的少量Fe3+离子，最好加入 （A）NH3·H2O ； （B）Na2S ； （C）Cu2 (OH) 2CO3 ； （D）Cu粉 。 28．AgNO3溶液与NaH2PO4溶液混合后生成的沉淀是 （A）Ag2HPO4 ； （B）Ag2O ； （C）AgH2PO4 ； （D）Ag3PO4 。 29．常温下以液态形式存在的化合物是 （A）TiOSO4 ； （B）TiCl4 ； （C）TiO2 ； （D）BaTiO3 。 30．下列化合物中，不为黄色的是 （A）BaCrO4 ； （B）PbCrO4 ； （C）Ag2CrO4 ； （D）PbI2 。 31．在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是 A）变为无色 ； （B）产生沉淀 ； （C）颜色加深 ； （D）无变化 。 32．下列新制备的沉淀中在空气中放置，颜色不发生变化的是 （A）Mn(OH) 2 ； （B）Fe(OH)2 ； （C）Co(OH) 2 ； （D）Ni(OH) 2 。
华南理工大学_866无机化学2010--2017年_考研真题
华南理工大学_866无机化学2010--2017年_考研真题866华南理工大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：无机化学适用专业：无机化学，物理化学共 6 页第 1 页一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。
并且将正确答案的字母填入表格内方有效。
每题1分，共34分）1．下列化合物中氢键表现最强的是(A) NH 3; (B)H 2O; (C) H 2S; (D)HF2. [CrCl 2(NH 3)4]+具有几何异构体的数目是(A) 2; (B) 3; (C) 4; (D) 63.下列属于极性分子的是(A) BCl 3; (B) PH 3; (C) NH 4+; (D) BeCl 2 4.已知：Fe 3+ + e ? = Fe 2+ E θ = 0.77 V Cu 2+ + 2e ? = Cu E θ = 0.34 V Fe 2+ + 2e ? = Fe E θ = -0.44 V Al 3+ + 3e ? = Al E θ= -1.66 V则最强的还原剂是(A) Al; (B) Fe 2+ (C) Fe; (D) Cu5.核外某电子的角量子数l = 3，它的磁量子数m 可能取值有(A) 1个; (B) 3个; (C) 5个; (D) 7个6. 某金属离子生成的两种配合物的磁矩分别为μ = 4.9 B. M. 和μ = 0 B. M, 则该金属可能是(A) Fe 2+; (B) Cr 3+; (C) Mn 2+; (D) Mn 3+7．已知：E θ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ，E θ(Br 2/Br -) = 1.06 V ，E θ(Sn 4+/ Sn 2+) = 0.15 V ，E θ(Cu 2+/ Cu) = 0.34 V , E θ( H 2O 2/ H 2O) = 1.78 V ，下列各组物质在标准状态下能够共存的是(A) Fe 3+,Cu; (B) Fe 3+，Br 2; (C) Fe 3+, Sn 2+; (D) Fe 2+, H 2O 28．pH =1.0的硫酸溶液的摩尔浓度是(A) 0.2 mol ?L -1; (B) 0.1 mol ?L -1; (C) 0.09 mol ?L -1; (D)0.05 mol ?L -1。
考研无机化学真题
考研无机化学真题2019年考研无机化学真题如下：1. 选择题(1) 无机化合物N2O3属于（）。
A. 氮的+3氧化态的氮酸B. 氮的+2氧化态的氮亚酸C. 氮的+2氧化态的氮酸D. 氮的+3氧化态的氮亚酸(2) AgNO3和HCl反应生成了沉淀，沉淀是（）。
A. AgClB. Ag2ClC. AgCl2D. AgCl3(3) 三氧化二铝是以氧为配体的配合物，其配位数为（）。
A. 2B. 3C. 4D. 6(4) Na2CO3可以与化合物BaCl2反应生成沉淀，沉淀是（）。
A. BaCO3B. NaClC. Na2CO3·BaCl2D. NaCl·BaCO32. 判断题(1) [Fe(CN)6]4-是一种低自旋配合物。
（）(2) 双层结构钢产生腐蚀主要是由于内外两层金属化学成分不一样所引起的。
（）(3) 锌是稀有金属。
（）(4) 在分子能级理论中，电子的位置和动量可以同时确定。
（）(5) 硝酸盐是碱性氧化物。
（）3. 简答题(1) 分析并解释程序升温炉在实验室中的应用。
答：程序升温炉是一种常见的实验设备，主要用于在实验室中进行物质的热处理和热分析。
它的主要特点是能够精确控制温度和温度升降速率，使得实验结果更加准确可靠。
程序升温炉广泛应用于材料研究、催化剂制备、无机合成等领域。
(2) 解释化学键的概念，并以氯化钠为例说明离子键和共价键的特点。
答：化学键是由原子之间相互作用而形成的一种连接方式。
离子键是指电子从一个原子转移到另一个原子，形成正负离子相互吸引而形成的化学键。
氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键连接而成的。
离子键的特点是电子的转移和电荷的不平衡。
共价键是两个原子通过电子共享而形成的化学键。
氯化钠中氯原子与钠原子通过共价键连接。
共价键的特点是电子共享和电荷平衡。
通过以上的例子，可以看出离子键和共价键的特点是不同的，离子键中电子转移导致电荷的不平衡，而共价键中电子共享导致电荷的平衡。
华南理工大学考研试题2016年-2018年866无机化学
三、推断题（8 分） 某化合物 A 溶于水得一浅蓝色溶液，加入 NaOH 于 A 中得到蓝色沉淀 B。B 能溶于 稀盐酸，也能溶于氨水。A 通入 H2S 后，有黑色沉淀 C 生成。C 难溶于稀盐酸而能溶 于热 HNO3 中。A 溶液加入 Ba(NO3)2 溶液，无沉淀产生。当加入硝酸银溶液时，有白 色沉淀 D 生成，D 溶于氨水。试判断 A、B、C、D 各是何物？并写出相应的反应式。
（C）Ag2Cr2O4（Kspθ =1.110-12） （D）AgBr（Kspθ =5.210-13）
29. 欲除去粗汞中的金属杂质，加入哪一组试剂效果最好（ ）
第2页
（A）稀盐酸并通入 SO2 气体 （B）稀硝酸并通入空气 和 NaOH 溶液
（C）王水 （D）NaCN
30. 大苏打与盐酸的反应（ ）
26. 将 NaH 放入 H2O 中，可得到（ ）
（A）NaOH，H2，O2 （B）NaOH，O2 （C）NaOH，H2 （D）Na2O2，H2
27. 未成对电子数最多的离子是（ ）
（A）Fe3+ （B）Au3+
（C）V2+ （D）Sn2+
28. 下列饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（ ）
（A） AgCl（Kspθ =1.810-10） （B）Ag2C2O4（Kspθ =3.410-11）
35. 下列哪一种原子或离子的原子轨道能量只与主量子数有关（ ）
（A）Li （B）He （C）F （D）He+
36. 仅用一种试剂即可将 Ag+，Al3+，Zn2+，Fe3+四种离子区分开来，这种试剂可选用
（）
（A）氨水 （B）NaOH （C）H2S （D）Na2S 37. 已知 Ca (s) + Cl2（g） CaCl2（s），rHmθ=-796 kJ·mol-1 mol·L-1，则（ ） （A）在任何温度下，正反应是自发的 （B）在任何温度下，正反应是不自发的 （C）
华南理工大学考研844,802真题整理(按试卷排序)DOC
题整理》文档)，其中题号格式为：试卷名+年份+大题+小题，其中试卷名M为844金属学，H为802金属学与热处理，如【M06110】指的是06年的844金属学第一大题第十小题。
而页码部分格式为：书名+页码(三位数)。
还有一部分试题没找着书中具体出处，都复制在《不会的题》文档中。
当时复习的时候本以为这样做能更加熟悉课本，但结果发现很浪费时间，如今觉得将这些东西传给后人也许能给你们带来点帮助。
本人水平有限，其中肯定有不少出错的地方，因此为保险起见大家还是得回到教材上面。
华南理工大学考研试题2016年-2018年880分析化学
880
华南理工大学
2016年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：分析化学
适用专业：分析化学；绿色能源化学与技术
溶解度随Cl-浓度增大而减小的原因是：溶解度随Cl-浓度增大而增大的原因是：
880
华南理工大学
2018年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：分析化学
适用专业：分析化学
根据上面的描述，回答下面的问题：
弱键相互作用力有哪些？【4分】
在含钴离子的中性溶液中，为什么包裹有谷胱甘肽的金纳米粒子能实现
自组装？通过什么弱键？其原理是什么？【6分】。
华南理工大学考研历年真题815普通化学硕士学位研究生入学考试试卷(2016年-2014年)
(B) 能量最低原理
第2页
(C) 泡利不相容原理
(D) 洪特规则
16.水分子的解离主要削弱了 H2O 分子的：
(A) 共价键
(B) 氢键下列分子为极性分子的是：
(A) CH4
(B) CO2
(C) BF3
(D) H2O
18.向工业废水中加入下列过量的哪一种化合物，可去除废水中的 Cu2+、
但容器的体积缩小到原来的 1/3，则该反应的平衡常数应为原来的：
(A) 3 倍 (B) 不变
(C) 6 倍
(D) 9 倍
2. 下列物质中，标准摩尔生成焓为零的是：
(A) N2(l)
(B) Na(g)
(C) 红磷(s)
(D)Hg(l)
3. 下列过程或反应中，哪一个是熵增的过程或反应：
(A) I2(g)=I2(l)
第 1页
8. 已 知 K 稳 (Ag(NH3)2+)= 1.12×107 ， Kspθ(AgI)=8.51×10-17 。 在 配 离 子
Ag(NH3)2+溶液中加入 KI 溶液，则会：
(A) 无 AgI 沉淀
(B) 有 AgI 沉淀
(C) 使 Ag(NH3)2+稳定性增强
(D) 使溶液中 Ag+浓度增大
(B) H2O(s)=H2O(g)
(C) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
(D) 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
4. 对于一个确定的化学反应，下列说法中，正确的是：
(A) ΔrGm 越负，反应速率越快
(B) ΔrSm 越正，反应速率越快
(C) ΔrHm 越负，反应速率越快
(D) Ea 越小，反应速率越快
华南理工大学2006年无机化学考研真题
一、选择题（共30分）1．下列各组量子数中，不合理的是： ( )（A ）n=2，l=1，m=0，m s =+1/2；（B ）n=2，l=2，m=-1，m s =+1/2；（C ）n=3，l=0，m=0，m s =－1/2；（D ）n=3，l=2，m=0，m s =－1/2；2．下图所示的是 （ ） yx(A) d xy 的ψ的角度分布图 (B) d x y 22-的ψ的角度分布图(C) d xy 的∣ψ∣2的角度分布图 (D) d x y 22-的∣ψ∣2的角度分布图3．下列分子或离子中的中心离子采取等性sp 3杂化的是： ( )（A ）H 2O ； （B ）NH 3； （C ）H 2S ； （D ）NH 4+。
4． HCl 、HBr 、HI 三种物质的沸点依次升高的主要原因是 （ ）(A) 范德华力减小 (B) 取向力增大(C) 诱导力增大 (D) 色散力增大5．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是 （ ）(A) 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小(C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)6．极化能力最强的离子应具有的特性是 （ ）(A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小(C) 离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大7．影响化学平衡常数的因素有 （ ）（A ）反应物的压力；（B ）催化剂；（C ）生成物的浓度；（D ）温度。
8．对于一个化学反应，下列说法正确的是： （ ）（A ）∆r S m 越负，反应速率越快；（B ）∆r H m 越负，反应越容易进行；（C ）活化能越大，反应速率越快；（D ）有电子转移的反应就是氧化还原反应。
9．若某反应的Δr G m,T> 0 ，由此可以判断该反应在等温等压的条件下 ( )（A ）Δr H m > 0 和Δr S m > 0；（B ）Δr H m <0 和Δr S m > 0；（C ）在非标准态时，一定不能自发进行；（D ）在标准态时，一定不能自发进行。
华南理工大学-无机复习题
普化无机试卷班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分(1657)1657含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………（）(A) Fe2+，Bi3+(B) Cd2+，Zn2+(C) Fe3+，Cu2+(D) Mn2+，Pb2+2. 2 分(6686)6686往含有3.7g Ca(OH)2的石灰水中滴加150 cm3 0.5mol·dm-3的磷酸，待反应物全部作用后，下列斜述中正确的是…………………………………………………………………（）(A) 只有CaHPO4生成(B) 有CaHPO4和Ca(H2PO4)2生成(C) 有CaHPO4和Ca3(PO4)2生成(D) 有Ca(H2PO4)2和Ca3(PO4)2生成3. 2 分(0909)0909向原电池Zn│Zn2+(1 mol·L-1)‖Cu2+(1 mol·L-1)│Cu 的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将……………………………………………………………………（）(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断4. 2 分(7047)7047设AgCl在水中，在0.01 mol·L-1的CaCl2中，在0.01 mol·L-1NaCl 中，在0.01 mol·L-1 KNO3中以及在0.05 mol·L-1 AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3和s4，这些量之间的正确关系是……………………………………………………（）(A) s0 > s3 > s2 > s1 >s4 (B) s3 > s0 > s1 = s2 >s4(C) s3 > s0 > s2 > s4 >s1 (D)s3 > s0 > s2 > s1 >s45. 2 分(1267)1267下列化合物中正离子的极化能力最大的是…………………………………（）(A) KCl(B)ZnCl2(C) MgCl2(D) CaCl26. 2 分(0509)0509硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的K p分别为CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g) K p1CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s) + 2H2O(g) K p2CuSO4·H2O(s) CuSO4(s) + H2O(g) K p3p应为……（）为了使CuSO4·H2O晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压H2Op< K p3(A) K p1 <H2Op必须恰好等于K p2(B)OH2p> K p2(C) K p1 >OH2p> K p3(D) K p2 >OH27. 2 分(3935)3935关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是…………………………………（）(A) N > O (B) C > N (C) B > C (D) B > Be8. 2 分(7022)7022下面四种分子或离子中，不存在 键的是……………………………………………（）(A) CO2(B) C2H4(C) CN-(D) CH49. 2 分(1403)1403硝酸盐热分解可以得到单质的是……………………………………………………（）(A) AgNO3(B) Pb(NO3)2(C) Zn(NO3)2(D) NaNO310. 2 分(0502)0502下列各组物质在标准状态下能够共存的是…………………………………（）(已知：EӨ(Fe3+/Fe2+)=0.77V, EӨ(Br2/ Br -)=1.06V, EӨ(Sn4+/ Sn2+)=0.15V,EӨ(Cu2+/ Cu)=0.34V, EӨ(H2O2/ H2O)=1.78V)（A）Fe3+, Cu；（B）Fe3+, Br2；（C）Fe3+, Sn2+；（D）Fe3+, H2O2。