重难点专题练——化学计算
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重难点专题练——化学计算
1.如图L5-1所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()
图L5-1
A．1∶1B．5∶7C．7∶5D．4∶3
2.一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下
3.36L的氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500mL，此时所得溶液的物质的量浓度为() A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．2mol/L
3.[2016·黄山期末]已知：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
将2.56g铜放入14mL浓硝酸中，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅。
当铜片完全消失时，收集到干燥的NO、NO2混合气体，换算成标准状况下体积为1.344L(忽略气体的溶解及转化)。
请回答下列问题：
(1)反应中被还原的HNO3的物质的量是______mol。
(2)生成气体中NO与NO2的体积比是________。
(3)该浓HNO3的物质的量浓度≥______mol·L－1。
4.取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：
(1)Na2CO3物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)Na＋物质的量浓度为________mol·L－1。
(3)取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol·L－1，则加入蒸馏水的体积为________mL(设稀释后溶液的体积等于原溶液的体积与加入蒸馏水的体积之和)。
5.把1.0mol·L －1CuSO 4溶液和a mol ·L －
1H 2SO 4溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，混合液中c (SO 2－4)＝1.5mol·L －
1，试计算并填空。
(1)原溶液中a ＝________mol·L
－1；混合液中c (Cu 2＋)＝______mol·L －1；c (H ＋
)＝______mol·L －1。
(2)向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变(不考虑Fe 2＋被氧化)，此时溶液中c (Fe 2＋)＝____________mol·L －
1。
6.已知：MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L (标准状况)氯气时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol·L －1(假设反应前后体积不变)。
请计算： (1)反应耗用MnO 2的质量是________g 。
(2)被氧化的HCl 的物质的量是________mol 。
(3)原浓盐酸的物质的量浓度是________mol·L －
1。
7.把2.0mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液和2.0mol·L －
1H 2SO 4等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和)。
计算(写出计算过程)：
(1)混合液中Fe 3＋
的物质的量浓度。
(2)混合液中H ＋、SO 2－
4的物质的量浓度。
(3)向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO 4的物质的量浓度。
(已知加入铁粉时先发生反应Fe ＋Fe 2(SO 4)3===3FeSO 4，后发生反应Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑)
8.[2017·黄冈中学月考]二氧化氯(ClO 2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与氯气(Cl 2)相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。
下列两种方法可制备ClO 2：
方法一：2NaClO 3＋H 2O 2＋H 2SO 4===2ClO 2↑＋O 2↑＋Na 2SO 4＋2H 2O
方法二：2NaClO 3＋4HCl===2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2NaCl ＋2H 2O
(1)关于方法一的下列说法中正确的是________(填序号)。
A ．H 2SO 4是氧化剂
B ．NaClO 3被还原
C ．H 2O 2是还原剂
D ．ClO 2中的Cl 为＋2价
(2)方法二中被还原物质与被氧化物质的物质的量之比是________，若反应中产生的
ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L，则电子转移为________mol。
(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl－与ClO－3的物质的量浓度之比为9∶1，则所得溶液c(ClO－3)∶c(ClO－)＝________。
9.中国青铜器制作精美，享有极高的艺术价值。
古代曾采用湿法炼铜，用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。
现有足量的铁片，将其投入到80.0g硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁片，经称量，溶液的质量变为79.2g。
试计算：
(1)参加反应的铁片的质量。
(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
10. 将Cu与CuO的混合物20.8g加入50mL18.4mol·L－1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c(Cu2＋)＝0.3mol·L－1。
试计算：
(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。
(2)溶液稀释后，c(H＋)是多少？
11.[2016·天津卷改编]铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为________________________，生成硫酸铜的物质的量为________。
