第十三章胶体与大分子溶液练习题#(精选.)

第十三章胶体分散体系和大分子溶液练习题（单项选择题）1、溶胶有三个最基本的特性，以下说法中不正确的是(A)热力学不稳定性；(B)高度分散性；(C)热力学稳定性；(D)多相性。

2、溶胶与高分子溶液的主要区别在于(A)粒子大小不同；(B)渗透压不同；(C)丁达尔效应的强弱不同；(D)相状态和热力学稳定性不同。

3．溶胶一般都有明显的丁达尔效应，这种现象产生的原因是(A)分散相粒子对光强烈吸收；(B)分散相粒子对光强烈反射(C)分散相粒子对光产生散射；(D)分散相粒子对光产生折射4、电动现象产生的基本原因是(A)外电场或外压力的作用；(B)电解质离子的作用；(C)分散相粒子或多孔固体的比表面能高；(D)固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构。

5．江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是(A)盐析作用；(B)电解质聚沉作用；(C)溶胶相互聚沉作用；(D)破乳作用。

6、下列哪一个不属于关于溶胶的电动现象(A)电导；(B)电泳；(C)电渗；(D)沉降电势7、若使一定量的由AgNO3与过量的KI制得的AgI溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的物质的量最少的是(A)La（NO3）3；(B) Mg（NO3）2；(C) NaNO3；(D) KNO38、对一胶粒带负电的溶胶，若分别用ZnSO4和ZnCl2聚沉，二者的聚沉能力相比，结果是(A) ZnSO4＞ZnCl2；(B) ZnSO4＜ ZnCl2；(C) ZnSO4＝ZnCl2；(D)不确定。

第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（一）1. 对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：，则被称为胶粒的是指：(A) (AgI)m·nI-(B) (AgI)m(C)(D)2. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是：(A) 不稳定、可逆的体系(B) 不稳定、不可逆体系(C) 稳定、可逆体系(D) 稳定、不可逆体系3. 下列物系中为非胶体的是：(A) 灭火泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空气4. 溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是：(A) 特有的分散程度(B) 不均匀(多相)性(C) 动力稳定性(D) 聚结不稳定性5. 在新生成的Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现象是：(A) 敏化作用(B) 乳化作用(C) 加溶作用(D) 胶溶作用6. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生的, 在下列各种现象中, 不属于溶胶动力性质的是：(A) 渗透法(B) 扩散(C) 沉降平衡(D) 电泳7. 下列诸分散体系中， Tyndall 效应最强的是：(A) 纯净空气(B) 蔗糖溶液(C) 大分子溶液(D) 金溶胶8. Tyndall 现象是发生了光的什么的结果：(A) 散射(B) 反射(C) 折射(D) 透射9. 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法叫做:(A) 电泳(B) 过滤(C) 电渗(D) 渗析10. 外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向运动的是：(A) 胶核(B) 胶粒(C) 胶团(D) 紧密层11. 对于电动电位的描述，不正确的是:(A) 电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差(B) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位(C) 电动电位值极易为少量外加电解质而变化(D) 当双电层被压缩到与溶剂化层（或紧密层）相合时，电动电位变为零12. 对于有过量的KI存在的AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是：(A) NaCl (B) K3[Fe(CN)6](C) MgSO4 (D) FeCl313. 一个气泡分散成直径为原来 1/10 的小气泡，则其单位体积所具有的表面积为原来的：(A) 1 倍(B) 10 倍(C) 100 倍(D) 1000 倍14. 乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象, 一般地说是因为它们：(A) 具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性(B) 具有胶体的分散性和不均匀性(C) 具有胶体的分散性和聚结不稳定性(D) 具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性15. 下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为： [KNO3]= 50 ，[KAc]= 110 ， [MgSO4] = 0.81 ，[Al(NO3)3]= 0.095 mol·dm-3，该胶粒的带电情况是：(A) 带负电(B) 带正电(C) 不带电(D) 不能确定16. 对电动电位的描述错误的是：(A) 电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位(B) 电动电位的值易随少量外加电解质而变化(C) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位(D) 电动电位一般不等于扩散电位17. 有人在不同 pH 的条件下，测定出牛的血清蛋白在水溶液中的电泳速度，结果如下：由此实验数据可知：(A) 该蛋白的等电点 pH > 7.00(B) 该蛋白的等电点 pH < 4.20(C) 该蛋白的等电点 pH < 7.00(D) 从上述实验数据不能确定等电点范围18. 用三氯化铝AlCl3水解制备的氢氧化铝溶胶，哪种物质聚沉能力最强?(A) Na2SO4 (B) MgCl2(C) La(NO3)3 (D) K4[Fe(CN)6]19. 对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作用, 下列说法正确的是：(A) 混合后一定发生聚沉(B) 混合后不可能聚沉(C) 聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似(D) 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等20. 起始浓度分别为 c1和 c2的大分子电解质刚果红 NaR与 KCl 溶液分布在半透膜两边，其膜平衡条件是：(A)(B)(C)(D)第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（二）1. 在稀的砷酸溶液中，通入H2S以制备硫化砷溶胶 (As2S3)，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是：(A)(B)(C)(D)2. 按照爱因斯坦扩散定律，溶胶中胶粒的扩散速度：(A) 与温度 T 成正比(B) 与温度 T 的平方根成正比(C) 与温度 T 的平方成反比(D) 与温度 T 的三次方成正比3. 在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的：(A) 透射光；折射光(B) 散射光；透射光(C) 透射光；反射光(D) 透射光；散射光4. 将含 0.012 dm3 NaCl 和0.02 mol·dm-3 KCl 的溶液和100 dm3 0.005 mol·dm-3的 AgNO3液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是:(A) 向正极移动(B) 向负极移动(C) 不作定向运动(D) 静止不动5. 将橡胶电镀到金属制品上，应用的原理是：(A) 电解(B) 电泳(C) 电渗(D) 沉降电势6. 胶体粒子的 Zeta 电势是指：(A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降(B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降(C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降(D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降7. 在大分子溶液中加入大量的电解质, 使其发生聚沉的现象称为盐析, 产生盐析的主要原因是：(A) 电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化(B) 降低了动电电位(C) 由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点(D) 动电电位的降低和去水化作用的综合效应8. 由 0.01 dm3 0.05 mol/kg 的KCl和 0.1 dm3 0.002 mol/kg 的AgNO3溶液混合生成 AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为：(A) AlCl3＜ZnSO4＜ KCl (B) KCl ＜ZnSO4＜ AlCl3(C) ZnSO4＜ KCl＜AlCl3 (D) KCl＜AlCl3＜ZnSO49. 在 pH ＜ 7 的 Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：(1)KNO3 (2) NaCl (3) Na2SO4 (4) K3Fe(CN)6在相同温度、相同时间内，聚沉能力大小为：(A) (1) ＞ (4) ＞ (2) ＞ (3)(B) (1) ＜ (4) ＜ (2) ＜ (3)(C) (4) ＞ (3) ＞ (2) ＞ (1)(D) (4) ＜ (3) ＜ (2) ＜ (1)10. 在H3AsO3的稀溶液中，通入过量的H2S 气体，生成As2S3溶胶。

胶体溶液试题及答案一、选择题1. 胶体溶液中的分散质微粒直径通常在哪个范围内？A. 1-100 nmB. 1-100 μmC. 1-100 mmD. 1-100 cm答案：A2. 胶体溶液中的分散介质是什么？A. 气体B. 液体C. 固体D. 等离子体答案：B3. 下列哪项不是胶体溶液的特性？A. 稳定性B. 均一性C. 透明性D. 可压缩性答案：D二、填空题4. 胶体溶液中的分散质微粒通过________作用而保持稳定。

答案：静电排斥5. 胶体溶液中的分散质微粒通常带有________电荷，这有助于防止它们聚集成大颗粒。

答案：相同三、简答题6. 描述胶体溶液与溶液和悬浮液的区别。

答案：胶体溶液与溶液的区别在于分散质微粒的直径大小，胶体溶液中的微粒直径在1-100 nm范围内，而溶液中的溶质微粒直径通常小于1 nm。

与悬浮液的区别在于悬浮液中的分散质微粒直径大于胶体溶液，通常在1 μm以上，且悬浮液往往不稳定，容易沉淀。

7. 为什么胶体溶液中的分散质微粒不会沉淀？答案：胶体溶液中的分散质微粒不会沉淀主要是因为它们带有相同电荷，这导致了静电排斥，使得微粒之间保持一定的距离，从而防止了它们的聚集和沉淀。

四、计算题8. 如果一个胶体溶液的pH值为5，计算其[H⁺]浓度。

答案：根据pH的定义，pH = -log[H⁺]，所以[H⁺] = 10^(-pH)= 10^(-5) = 0.00001 M。

五、实验题9. 设计一个实验来证明胶体溶液的透明性。

答案：实验步骤如下：a. 准备一个透明的容器，如烧杯，并装入适量的胶体溶液。

b. 将一张带有文字或图案的纸放在容器的一侧。

c. 从容器的另一侧观察，如果能够清晰地看到文字或图案，这证明了胶体溶液的透明性。

六、论述题10. 讨论胶体溶液在医药领域中的应用。

答案：胶体溶液在医药领域有广泛的应用，包括作为药物的载体、在诊断试剂中作为标记物、在疫苗制备中作为佐剂等。

例如，纳米粒子胶体可以用于靶向药物递送，提高药物的生物利用度和疗效；胶体金颗粒常用于免疫层析法检测，如妊娠试纸。

胶体与大分子练习题一、选择题1. 2 分(7205)在稀的砷酸溶液中，通入H2S 以制备硫化砷溶胶(As2S3)，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是：( )(A) [(As2S3)m·n H+,(n-x)HS-]x-·x HS-(B) [(As2S3)m·n HS-,(n-x)H+]x-·x H+(C) [(As2S3)m·n H+,(n-x)HS-]x-·x HS-(D) [(As2S3)m·n HS-,(n-x)H+]x-·x H+2. 2 分(7206)溶胶与大分子溶液的相同点是：( )(A) 是热力学稳定体系(B) 是热力学不稳定体系(C) 是动力学稳定体系(D) 是动力学不稳定体系3. 1 分(7210)乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象, 一般地说是因为它们：(A) 具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性(B) 具有胶体的分散性和不均匀性(C) 具有胶体的分散性和聚结不稳定性(D) 具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性4. 1 分(7211)下列物系中为非胶体的是：( )(A) 灭火泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空气5. 1 分(7212)溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是：( )(A) 特有的分散程度(B) 不均匀(多相)性(C) 动力稳定性(D) 聚结不稳定性6. 1 分(7213)只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们：( )(A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性(B) 具有胶体所特有的分散性(C) 具有胶体的不均匀(多相)性(D) 具有胶体的聚结不稳定性7. 2 分(7236)用新鲜Fe(OH)3沉淀来制备Fe(OH)3溶胶时，加入的少量稳定剂是：（）(A) KCl (B) AgNO3 (C) FeCl3 (D)KOH8. 2 分(7255)对于大小相同的胶粒，带电时与不带时相比，其扩散速度：( )(A) 前者较慢(B) 前者较快(C) 两者相同(D) 不确定9. 2 分(7301)下列诸分散体系中，Tyndall 效应最强的是：( )(A) 纯净空气(B) 蔗糖溶液(C) 大分子溶液(D) 金溶胶10. 2 分(7302)为直接获得个别的胶体粒子的大小和形状，必须借助于：( )(A) 普通显微镜(B) 丁铎尔效应(C) 电子显微镜(D) 超显微镜11. 2 分(7304)在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的：( )(A) 透射光；折射光(B) 散射光；透射光(C) 透射光；反射光(D) 透射光；散射光12. 2 分(7305) (1)超显微镜在胶体研究中起过重要作用，它的研制是利用的原理是：( ) (A) 光的反射(B) 光的折射(C) 光的透射(D) 光的散射(2)超显微镜观察到的是：( )(E) 粒子的实像(F) 粒子的虚像(G) 乳光(H) 透过光13. 1 分(7308)溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映, 丁铎尔效应是最显著的表现, 在下列光学现象中,它指的是：( )(A) 反射(B) 散射(C) 折射(D) 透射14. 2 分(7312) (1) 在晴朗的白昼, 天空呈蔚蓝色的原因是：( )(2) 日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( )(A) 蓝光波长短, 透射作用显著(B) 蓝光波长短, 散射作用显著(C) 红光波长长, 透射作用显著(D) 红光波长长, 散射作用显著15. 2 分(7316)假定胶粒为球形，其半径为r，则瑞利(Rayleigh)公式适用的范围是：（）(A) r＝47 nm (B) r＞47 nm (C) r＜47 nm (D)r≤47 nm16. 2 分(7465)明矾净水的主要原理是：(A) 电解质对溶胶的聚沉作用(B) 溶胶的相互聚沉作用(C) 电解质的敏化作用(D) 电解质的对抗作用17. 1 分(7466) 对于Al(OH)3溶胶，逐滴加入适量的盐酸稀溶液，溶胶产生的现象将是：(A) 无明显现象(B) 溶胶先沉淀，然后逐渐溶解(C)立即溶解(D) 产生沉淀，且不溶解18. 2 分(7467) 用三氯化铝AlCl3水解制备的氢氧化铝溶胶，哪种物质聚沉能力最强?( ) 哪种物质聚沉能力最弱？( )(A) Na2SO4(B) MgCl2(C) La(NO3)3(D) K4[Fe(CN)6]19. 2 分(7477) 在碱性溶液中，HCOH还原HAuCl4制备金溶胶：HAuCl4＋5NaOH─→NaAuO2＋4NaCl＋3H2O2NaAuO2＋3HCHO＋NaOH─→2Au＋3HCOONa＋2H2O其稳定剂是：( )(A) NaCl (B) NaAuO2(C) NaOH (D) HCOONa20. 2 分(7481) 对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl2, K2SO4, CaSO4的聚沉能力顺序为：( )(A) KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4(B) CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl(C) CaCl2 > CaSO4 > KCl > K2SO4(D) K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl21. 2 分(7482) 对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作用, 下列说法正确的是：( )(A) 混合后一定发生聚沉(B) 混合后不可能聚沉(C) 聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似(D) 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等22. 2 分(7489)等体积的5×10-3mol·dm-3NaBr与1×10-2mol·dm-3AgNO3溶液制备AgBr溶胶，分别用K2SO4，MgSO4，Ca(NO3)2，KF溶液聚沉，聚沉能力大小顺序为：（）(A) MgSO4＞K2SO4＞KF＞Ca(NO3)2(B) K2SO4＞MgSO4＞Ca(NO3)2＞KF(C) K2SO4＞MgSO4＞KF＞Ca(NO3)2(D) Ca(NO3)2＞KF＞MgSO4＞K2SO423. 2 分(7552) 以下诸因素中, 哪一个不是乳状液呈油/水型或水/油型的主要因素?(A) 乳化剂的性质(B) 两种液体的互溶程度(C) 两种液体的相对体积(D) 温度24. 2 分(7553) 乳状液是由哪个分散体系组成? ( )(A) 两种互不相溶的液体(B) 固体加液体(C) 两种互溶的液体(D) 多种互溶的液体二、填空题25. 2 分(7203) 憎液溶胶在热力学上是__________________________________________体系。

第十三章胶体分散体系和大分子溶液一、选择题1.外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向移动的是：( )A胶粒 B胶核C胶团 D紧密层2.溶胶的基本特性之一是( )A热力学上和动力学上皆属于稳定体系B热力学上和动力学上皆属于不稳定体系C热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系D热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系3.以下说法中正确的是：( )A溶胶在热力学和动力学上都是稳定体系B溶胶和真溶液一样是均相系统C溶胶能产生丁铎尔效应D通过超显微镜能看到胶体粒子的大小和形状4.区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单灵敏的方法是：( )A乳光计测定粒子浓度 B观察丁铎尔效应C超显微镜测定粒子大小 D观察ζ电位5.工业上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶性质中的:(A) A电泳B电渗C沉降D扩散6.当溶胶中加入大分子化合物时：( )A一定使溶胶更稳定 B一定使溶胶更容易为电解质所聚沉C对溶胶稳定性影响视加入量而定 D对溶胶稳定性没有影响7.对于Donnan平衡，下列哪种说法是正确的：( )A膜两边同一电解质的化学位相同B膜两边带电粒子的总数相同C膜两边同一电解质的浓度相同D膜两边的离子强度相同8.Donnan平衡产生的本质原因是：( )A溶液浓度大，大离子迁移速度慢B小离子浓度大，影响大离子透过半透膜C大离子不能透过半透膜，且因静电作用使小离子在膜两边的浓度不同D大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜9.对大分子溶液发生盐析的现象，不正确的说法是：( )A加入大量电解质才能使大分子化合物从溶液中析出B盐析过程与电解质用量无关C盐析的机理包括电荷中和和去极化两个方面D电解质离子的盐析能力与离子价态关系不大10.有关胶粒ζ电势的叙述中，下列说法不正确的是：( )A正比于热力学电势φB只有当固液相对运动时，才能被测定C与胶粒的扩散速度无关D不能利用能斯特公式计算11.在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的：( )A透射光；折射光 B散射光；透射光C透射光；反射光D透射光；散射光12.胶体粒子的Zeta电势是指：( )A固体表面处与本体溶液之间的电位降B紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降C扩散层处与本体溶液之间的电位降D固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降13.使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：( )A溶胶粒子的大小 B溶胶粒子的形状C测量散射光的波长 D测量散射光的振幅14.质均摩尔质量w和数均摩尔质量n的关系一般为：( )A w＝nB w＞nC w＜nD w≠n二、填空题1.溶胶粒子的半径在之间2.丁铎尔效应是由光的作用引起的，强度与入射光的波长次方成反比3.少量外加电解质对电势的数值有显著影响而对热力学电势ψ不产生显著影响参考答案一、选择题1A 2C 3C 4B 5A 6C 7A 8C 9B 10A 11D 12D 13A 14B二、填空题1.10-9至10-7m2.散射；四3.ξ。

胶体与大分子溶液试题一、填空题1．胶体是高分散的多组分相热力学体系，动力学体系。

2．高分子溶液是多组分相热力学体系。

3．胶体体系中，分散相的粒子大小界于米，而粗分散体系粒子大小米。

4．丁达尔现象是光的所引起的，其强度I与入射光波长λ。

5．是胶体稳定性原因之一。

6．胶粒是胶体稳定性主要原因。

7．通电后，胶粒在电场中运动的现象称为，而分散介质在电场中运动的现象称为。

二、单项选择题1．雾的形成过程中，分散相(1)和分散介质(2)的相态分别为：( )A、(1)气，(2)气；B、(1)液，(2)液；C、(1)液，(2)气；D、(1)气，(2)液。

2．对胶体分散体系,分散相的颗粒大小范围一般为：( )A、10-7～10-5m；B、10-9～10-7m；C、10-3～10-5m；D、10-1～10-9m。

3．下列体系哪一种是胶体溶液：( )A、墨汁；B、肥皂溶液；C、牛奶；D、30 ％甲醛溶液。

4．乳状液是由哪个分散体系组成? ( )A、两种互不相溶的液体；B、固体加液体；C、两种互溶的液体；D、多种互溶的液体。

5．下列物质中哪一种属于胶体：( )A、空气；B、蔗糖水；C、石英；D、红宝石。

6．烟的形成过程中，分散相(1)和分散介质(2)的相态分别为：( )A、(1)气，(2)气；(B) (1)固，(2)液；(C) (1)固，(2)气；(D) (1)气，(2)液。

7．当一束光线透过悬浊液、溶胶、真溶液时，它们分别发生光的：( )A、反射、散射、透射；B、反射、折射、散射；C、折射、反射、散射；D、反射、散射、强散射8．在晴朗的白昼，天空呈蔚蓝色的原因是: ( )A、蓝光波长短, 透射作用显著；B、蓝光波长短, 散射作用显著；C、红光波长长, 透射作用显著；D、红光波长长, 散射作用显著。

9．在As2S3溶胶中加入等体积等当量浓度的下列不同电解质溶液，则使溶胶聚沉最快的是：( )A、LiCl；B、NaCl；C、CaCl2；D、AlCl3。

溶液与胶体习题第一章溶液与胶体习题1.是非判断题1-1状态相同的体系不一定是单相体系。

1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。

1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。

1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。

1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。

1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。

1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。

1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。

1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。

1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。

1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。

1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。

1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上的压力,称为浓溶液的渗透压。

1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。

1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81% NaCl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。

1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。

1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25℃渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。

1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。

1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。

第十三章胶体与大分子溶液练习题一、判断题：1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。

2．溶胶与真溶液一样是均相系统。

3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。

4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。

5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.【6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。

7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。

8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。

9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。

10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。

二、单选题：1．雾属于分散体系，其分散介质是：(A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。

、2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；(C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。

3．溶胶的基本特性之一是：(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。

)4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；(C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。

5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：(A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著；(C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。

6．以下说法中正确的是：&(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；(D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。

7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：(A) 除去杂质，提高纯度；(B) 除去小胶粒，提高均匀性；(C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性 ； (D) 除去过多的溶剂，提高浓度 。

胶体和溶液【模拟试题】（答题时间：50分钟）1、关于胶体的叙述正确的是A、胶体微粒的直径小于1nmB、胶体微粒的直径界于1nm～100nm之间C、胶体微粒不可以通过滤纸B、在t时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同C、当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯aD、a、b都属于易溶物质9、A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图:现分别在50克A和80克B中各加水150克，加热溶解后并都蒸发水50克，冷却到t1℃，下列叙述正确的是A、t1℃时溶液中A、B的质量百分比浓度相等B、t1℃时溶液中A的浓度小于B的浓度C、t1℃时两者均无固体析出D、t1℃时析出固体B18的白色硫酸铜粉末a g，维持温度不变，10、在硫酸铜饱和溶液中，加入含示踪原子0一段时间以后，再检验该溶液及溶液内取出的晶体，以下的结果正确的是18的硫酸根离子，取出的固体仍然为agA、溶液内能找到含018的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 gB、溶液内不含有018的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 gC、溶液内能找到含018的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量必大于25a/16 gD、溶液内能找到含011、已知某饱和溶液的①溶液的质量（m液），②溶剂的质量（m剂），③溶液的体积（V液），④溶质摩尔质量（M质），⑤溶质溶解度（S质），⑥溶质的密度（ρ液）。

以上条件的组合中，不能用来计算饱和溶液的物质的量浓度的是A、①、②、③、④B、①、③、④、⑤C、④、⑤、⑥D、①、③、④12、某硫酸盐RSO4在t℃时溶解度为31.75g。

在t℃时取足量的RSO4饱和溶液，向其中加入8.00g RSO4后，析出24.6g RSO4·7H2O晶体，则R为A、ZnB、CuC、FeD、Mg13、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L-1和b mol•L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A、2ω1 = ω2B、2ω2 = ω1C、ω2 > 2ω1D、ω1 < ω2 < 2ω114、X、Y两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。

专题6 溶液和胶体一、选择题：1.20℃是，KNO3的溶解度为31.6g。

到70℃时KNO3饱和溶液的质量分数一定是（）A.小于31.6%B.大于31.6%C.等于31.6%D.无法确定2.t℃时，将a g 不含结晶水的某可溶性盐完全溶于b g水中，得到t℃是该盐的饱和溶液，则t℃是该盐在水中的溶解度为（）A. 100a/bB.a/(100+b)C.100a/b gD.a/(100+b) g3.30℃时，某CuSO4溶液若保持温度不变，加入25g胆矾或蒸发掉55g水后，均可得到饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度为（）A.45gB.30gC.28gD.25g4.在一定温度下，向饱和CuSO4溶液中加入m g无水CuSO4白色粉末，搅拌、静置后析出n g蓝色晶体（CuSO4.5H2O）,则n与m的关系符合（）A. n.160/250>mB.n.160/250<mC. n.160/250=mD.n=m5.现有w g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其质量分数增大1倍，可采用的方法是（）A.在加入0.1w g NaClB.蒸发浓缩成0.5w g NaCl溶液C.蒸发掉溶剂质量的一半D.再加入w g 质量分数为25%的NaCl溶液6.已知t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若该溶液蒸发 b g水并恢复到t℃时，析出溶质m1g ,若原溶液蒸发掉c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2 g。

用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A.S=100m/(a-m)B.S=100m2/cC.S=100（m1-m2）/(b-c)D.S=100（m-m1）/(a-b)7.某温度下，在100g水中加入m gCuSO4或加入n g CuSO4.5H2O,均可使溶液恰好达到饱和，则m和n的关系符合（）A.m=160.n/250B.m=1600n/(2500+9n)C.m=1600n/(2500+16n)D.1600n/(2500+25n)8.在 A、B、C、D四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、Na2O、Na2O2、NaOH,然后各加入100 mL水,搅拌，使固体完全溶解，则A、B、C、D溶液中溶质的质量分数大小关系（）A. A<B<C<DB.D<A<B<CC.A=D<B=CD. D<A<B=C9.胶体与其他分散系的本质区别是（）A.胶体微粒带电B.产生丁达尔现象C.胶体离子做布朗运动D.分散微粒直径在10-9—10-7之间10.除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的方法是（）A.加入少量硝酸银溶液B.过滤C.电泳D.渗析11.土壤胶体带负电荷，因此在水稻田里施用下列化肥时，有效利用率最低的是（）A.NH4ClB.NH4NO3C.(NH4)2SO4D.NH4HCO312.向氢氧化铁胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而产生沉淀，继续加入则沉淀消失，这种液体是（）A.0.5mol/L MgSO4溶液B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L NaCl溶液D.硅酸胶体二、填空题13．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少烟尘对空气的污染，这种做法应用的原理是_________________________。

第八章电解质溶液一. 选择题1. 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对：( )(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导(C) 离子荷质比大(D) 离子水化半径小2. 在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：( )(A) 离子淌度依次减小。

(B) 离子的水化作用依次减弱。

(C) 离子的迁移数依次减小。

(D) 电场强度的作用依次减弱。

3. 电解质溶液中离子迁移数(t i)与离子淌度(U i)成正比。

当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1mol/dm3 NaOH中的Na+的迁移数(t1)与0.1mol/dm3 NaCl中的Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为：( )(A) 相等(B) t1＞t2(C) t1＜t2(D) 大小无法比较4. 离子电迁移率的单位可表示成：( )(A) m/s(B) m/(s•V) (C) m2/(s•V) (D) s－15. 浓度均为m的不同价型电解质，设1－3价型电解质的离子强度为I1，2－2价型电解质的离子强度为I2，则I1和I2的关系为：( )(A) I1＜I2(B) I1=I2(C) I1=1.5I2(D) 无法比较6. 298K、当HCl溶液的浓度从0.01mol·kg－1增加到0.02mol·kg－1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：( )(A) k减小，Λm增大；(B) k增加，Λm增加；(C) k减小，Λm 减小；(D) k增加，Λm减小。

7. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000欧和500欧，则它们的摩尔电导率之比为：( )(A) 1: 5 (B) 5 :1 (C) 10 : 5 (D) 5 :108. LiCl的无限稀释摩尔电导率115.03×10－4(S·m2/mol)，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li ＋的迁移数为0.3364，则Cl－的摩尔电导率λ(Cl－)为：( )m(A) 76.33×10－4S·m2/mol；(B) 113.03×10－4S·m2/mol；(C) 38.70×10－4S·m2/mol；(D) 76.33×10 2S·m2/mol。

第十三章胶体分散体系和大分子溶液思考题：1．丁铎尔现象应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光波长有什么关系？粒予大小范围落在什么区间内可观察到丁铎尔效应？2．溶胶与真溶液一样是均相系统，这句话对吗？3．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾吗？4．判断对错：大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。

5．以KI和AgNO3为原料制备AsI溶胶时，当稳定剂是KI或AgNO3时，胶核所吸附的离子有何不同？胶核吸附稳定离子有何规律？选择题：1．下列溶胶中，哪一种不属于液溶胶（）。

（A）灭火泡沫（B）原油（C）泥浆（D）浮石2．溶胶有三个最基本特性，下列哪点不在其中（）。

（A）分散性（B）聚结不稳定性（C）多相性（D）动力稳定性3．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的（）：(A) 渗透压大 (B) 丁铎尔效应显著(C) 不能透过半透膜 (D) 对电解质敏感4．下列哪一种不属电动现象（）。

（A）电导（B）电泳（C）电渗（D）沉降电位5．由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是（）：(A) 电位离子是Ag+ (B) 反号离子是NO3-(C) 胶粒带正电 (D) 它是负溶胶6．对于Donnan平衡，下列哪种说法是正确的（）：(A) 膜两边同一电解质的化学位相同(B) 膜两边带电粒子的总数相同(C) 膜两边同一电解质的浓度相同(D) 膜两边的离子强度相同7．对大分子溶液发生盐析，不正确的说法是（）：(A) 加入大量电解质才能使大分子化合物从溶液中析出；(B) 盐析过程与电解质用量无关；(C) 盐析的机理包括电荷中和及去极化两个方面；(D) 电解质离子的盐析能力与离子价态关系不大8．为测定大分子溶液中大分子化合物的平均摩尔质量，下列各种方法中哪一种是不宜采用的（）：(A) 渗透压法(B) 光散色法(C) 冰点降低法(D) 粘度法9．使用明矾来净化水，主要是利用（）。

第十二章表面现象练习题一、判断题：1．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。

2．对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。

3．比表面吉布斯函数是指恒温、恒压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。

所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。

4．恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。

5．过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。

6．液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。

7．单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。

8．产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。

9．在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值。

10．由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。

11．表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。

二、单选题：1．下列叙述不正确的是：(A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量；(B) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度功线的表面紧缩力；(C) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同；(D) 比表面自由能单位为J·m2，表面张力单位为N·m-1时，两者数值不同。

2．在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是：(A) 表面张力与液面垂直；(B) 表面张力与S的周边垂直；(C) 表面张力沿周边与表面相切；(D) 表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，在凹液面指向液体外部。

3．同一体系，比表面自由能和表面张力都用σ表示，它们：(A) 物理意义相同，数值相同；(B) 量纲和单位完全相同；(C) 物理意义相同，单位不同；(D) 前者是标量，后者是矢量。

第八章电解质溶液一. 选择题1. 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对：( )(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导(C) 离子荷质比大(D) 离子水化半径小2. 在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：( )(A) 离子淌度依次减小。

(B) 离子的水化作用依次减弱。

(C) 离子的迁移数依次减小。

(D) 电场强度的作用依次减弱。

3. 电解质溶液中离子迁移数(t i)与离子淌度(U i)成正比。

当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1mol/dm3 NaOH中的Na+的迁移数(t1)与0.1mol/dm3 NaCl中的Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为：( )(A) 相等(B) t1＞t2(C) t1＜t2(D) 大小无法比较4. 离子电迁移率的单位可表示成：( )(A) m/s(B) m/(s•V) (C) m2/(s•V) (D) s－15. 浓度均为m的不同价型电解质，设1－3价型电解质的离子强度为I1，2－2价型电解质的离子强度为I2，则I1和I2的关系为：( )(A) I1＜I2(B) I1=I2(C) I1=1.5I2(D) 无法比较6. 298K、当HCl溶液的浓度从0.01mol·kg－1增加到0.02mol·kg－1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：( )(A) k减小，Λm增大；(B) k增加，Λm增加；(C) k减小，Λm 减小；(D) k增加，Λm减小。

7. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000欧和500欧，则它们的摩尔电导率之比为：( )(A) 1: 5 (B) 5 :1 (C) 10 : 5 (D) 5 :108. LiCl的无限稀释摩尔电导率115.03×10－4(S·m2/mol)，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li ＋的迁移数为0.3364，则Cl－的摩尔电导率λ(Cl－)为：( )m(A) 76.33×10－4S·m2/mol；(B) 113.03×10－4S·m2/mol；(C) 38.70×10－4S·m2/mol；(D) 76.33×10 2S·m2/mol。

一、选择题答案1. C2.D3.A4.A5.B6.C7.C8.B9.A 10.D11.C 12.D 13.C 14.D 15.A 16.C 17.B 18.C 19.A 20.D21.C 22.C 23.C 24.C 25.C 26.C 27.D 28.D 29.B 30.D二、判断1. 由于大分子溶液是真溶液，是均相的热力学稳定系统，所以无丁达尔效应。

F2. 当表面活性物质加入溶剂中后，所产生的结果是dγ/dc < 0，即正吸附。

T3. 物理吸附的吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性。

T4. 微小晶体与普通晶体相比，微小晶体的溶解度较小。

F5. 物质的表面张力与表面积的大小有关。

F6. 表面活性剂不能改变表面润湿性。

F7. BET公式的主要用途是获得高压下的吸附机理。

F8. 弯曲液面所产生的附加压力不一定等于零。

F9. 溶胶中胶粒的布郎运动就是本身热运动的反映。

F10. 乳状液、泡沫、悬浮液和憎液溶胶均属多相的聚结不稳定系统。

T三、填空：1. 半径为r的球形肥皂泡内附加压力是ΔP =4γ/r 。

2. 球滴的半径越小，饱和蒸气压越大，溶液中的气泡半径越小，气泡内液体的饱和蒸气压越小。

3. 憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角θ> 90º。

4. 相同温度下，同一液体，随表面曲率半径不同具有不同的饱和蒸气压，若以P平、P、P凸分别代表平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系为。

凹5. 加入表面活性剂，使液体的表面张力降低，表面层表面活性剂的浓度一定大于它在体相中的浓度。

6. 已知293.15K时水的表面张力为7.275×10-2N m-1，该温度下当水的表面积增大4×10-4m2时，体系的ΔG为 2.91 ×10-5。

7.润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成反比关系，与液体的表面张力成正比关系。

7. 温度上升时，纯液体的表面张力减小。

第一章物质的聚集状态一、判断题（对的打√，错的打×）1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。

( )3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。

( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。

( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。

( )6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。

( )7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。

( )8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。

( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。

( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。

( )11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。

（）12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。

（）13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。

（）14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。

15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。

( )二、选择题1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（）A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（）A. 22B. 34C. 45D. 563. 混合气体中某组分的分体积是（）A. 在该气体分压下该气体的体积B. 混合气体总压力下该组分气体所占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（） A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比PA/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是 ( )A. 0.1g H2 B. 1.0g He C. 1.0g N2D. 1.0g CO27. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C 时压力应为A. 5.066 kPaB. 70.928 kPaC. 75.994 kPaD. 三者都不对8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则下列说法错误的是（）A. A的物质的量的分数为0.5B. A与B的物质的量相等C. A的体积为0.5 LD. A与B的物质的量之比为1：29. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N2的转化率为（） A. 10.2% B. 30.7% C. 69.3% D. 31%10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl3（每个气泡都为CHCl3饱和，CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa），则被空气带走的CHCl3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g 11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压为2.7kPa，则H2的体积为（）A. 1.26LB. 2.45LC. 12.6LD. 24.5L12. 在283.15K，101.3kPa下，在水面上收集1.5L某气体，则该气体的物质的量为（已知：283.15K下水的饱和蒸汽压为1.2kPa）。

第十三章胶体与大分子溶液练习题答案一、判断题答案：1．错，溶胶在热力学上是不稳定的。

2．错，溶胶是多相系统。

3．错，高分子溶液也可产生丁达尔效应。

4．错，只能看到一个个的亮点，不能看清粒子的大小和形状。

5．错，反号离子可以进入紧密层。

6．错，加人适量电解质可以使胶体稳定，加人过量使ζ电势降低，胶体稳定性降低。

7．对。

8．错。

9．错。

10．对。

二、单选题答案：1. B；2. D；3. C；4. D；5. C；6. C；7. C；8. A；9. B；10.D；11.D；12.C；13.B；14.C；15.C；16.A；17.B；18.D；19.A；20.A；21.D；22.C；23.A；24.A；25.A；26.C；27.D；28.B；29.C；30.C；31.D；32.A；33.C；34.B；35.A；36.C；37.B；38.C；39.A；40.B。

三、多选题答案：1. DE；2. CE；3. AE；4. BD；5. BD；6. CE；7. CE；8. CE；9. BC；10. AE。

四、主观题答案：1．解：(1)多孔塞AgCl吸附Cl-，塞带负电荷，液体带正电荷，因此液体向负极流动。

(2) 用0.2N NaCl，反粒子多，ζ电位减小，流速变慢。

(3) 用AgNO3，塞带正电荷，液体带负电荷，液体向正极流动。

2．解：ζ=4πηu/DE × 3002u=DEζ/4πη ·1/(3002)=80 × 0.05 × (40/100)/(4π × 0.01)=1.414 × 10-4 cm·s-1另解（用SI单位制）ζ= ηu/Dε0Eu =Dε0Eζ/η＝80×8.85×10-12×(40/100)×0.05/0.01= 1.414×10-6 m/s3. 解：重力P=(4/3) πr3(ρ1 - ρ0)g，阻力f=6πηr·d x/d t钢球匀速下降，P=f(4/3) × (0.1588/2)3 × (7.65-0.96)×980=6 ×η × (0.1588/2) ×(15/16.7)解得：η=10.223 泊=1.0223 Pa·s4．解：[η]=KMαK=2.60 × 10-4，α=0.702.0=2.60 × 10-4 ×M0.70解得：M=3.57 × 1055．解：(1) 2H3AsO3 + 3H2S=As2O3(溶胶) + 6H2O胶团结构式：{(As2O3)m·nHS-·(n-x)H+}x-·x H+└-紧密层-┘└扩散层┘(2) 水向阴极流动。