胶体与大分子溶液

胶体与大分子溶液试题一、填空题1．胶体是高分散的多组分相热力学体系，动力学体系。

2．高分子溶液是多组分相热力学体系。

3．胶体体系中，分散相的粒子大小界于米，而粗分散体系粒子大小米。

4．丁达尔现象是光的所引起的，其强度I与入射光波长λ。

5．是胶体稳定性原因之一。

6．胶粒是胶体稳定性主要原因。

7．通电后，胶粒在电场中运动的现象称为，而分散介质在电场中运动的现象称为。

二、单项选择题1．雾的形成过程中，分散相(1)和分散介质(2)的相态分别为：( )A、(1)气，(2)气；B、(1)液，(2)液；C、(1)液，(2)气；D、(1)气，(2)液。

2．对胶体分散体系,分散相的颗粒大小范围一般为：( )A、10-7～10-5m；B、10-9～10-7m；C、10-3～10-5m；D、10-1～10-9m。

3．下列体系哪一种是胶体溶液：( )A、墨汁；B、肥皂溶液；C、牛奶；D、30 ％甲醛溶液。

4．乳状液是由哪个分散体系组成? ( )A、两种互不相溶的液体；B、固体加液体；C、两种互溶的液体；D、多种互溶的液体。

5．下列物质中哪一种属于胶体：( )A、空气；B、蔗糖水；C、石英；D、红宝石。

6．烟的形成过程中，分散相(1)和分散介质(2)的相态分别为：( )A、(1)气，(2)气；(B) (1)固，(2)液；(C) (1)固，(2)气；(D) (1)气，(2)液。

7．当一束光线透过悬浊液、溶胶、真溶液时，它们分别发生光的：( )A、反射、散射、透射；B、反射、折射、散射；C、折射、反射、散射；D、反射、散射、强散射8．在晴朗的白昼，天空呈蔚蓝色的原因是: ( )A、蓝光波长短, 透射作用显著；B、蓝光波长短, 散射作用显著；C、红光波长长, 透射作用显著；D、红光波长长, 散射作用显著。

9．在As2S3溶胶中加入等体积等当量浓度的下列不同电解质溶液，则使溶胶聚沉最快的是：( )A、LiCl；B、NaCl；C、CaCl2；D、AlCl3。

第十二章胶体与大分子溶液 6 + 2 学时本章概略地阐明溶胶的制备及其性质，以及大分子溶液的性质。

▲基本要求：1、了解分散体系的基本特性。

2、了解胶体的动力性质、光学性质与电学性质。

3、了解胶体粒子带电原因、胶团结构、双电层结构和电动电动势的概念。

4、了解胶体的稳定性与聚沉作用。

5、了解大分子溶液性质及分子量的测定方法。

7、理解什么是唐南平衡，如何准确地用渗透压法测定大分子物质的相对分子量8、了解大分子溶液的粘度及粘均分子量。

★基本内容：1、胶体的分类、基本特性、溶胶的制备和净化。

2、胶体的动力学性质。

布朗运动与扩散、沉降与沉降平衡。

3、胶体的光学性质：丁铎尔效应、瑞利公式。

*乳光的偏振性、*光散射测分子量4、胶体的电学性质电泳和电渗现象、胶粒带电原因、胶团结构、双电层结构和电动电势。

5、胶体的稳定性和聚沉作用：胶体的稳定性、影响聚沉作用的一些因素、电解质聚沉能力的规律、胶体稳定性的DLVO理论。

6、大分子溶液特征：7、大分子溶液渗透压与唐南平衡。

8、大分子溶液几种粘度及粘均分子量测量。

9、盐析与胶凝。

★重点：溶胶的定义与基本性质，溶胶的制备与胶团结构式表示，溶胶的动力学性质，溶胶的光学性质，胶粒的双电层结构， ζ电势与电动现象，胶体的稳定性与聚沉规律，大分子溶液的特性，大分子溶液渗透压和唐南平衡及其计算，。

★难点：溶胶与大分子溶液的特性与区别，溶胶的光学性质及自然现象解释，胶团的双电层结构，电动现象与ζ电势计算，胶团稳定的DLVO 理论，唐南平衡的计算。

★ 主要公式及其适用条件1． 胶体系统及其特点胶体：分散相粒子在某方向上的线度在1～100 nm 范围的高分散系统称为胶体。

对于由金属及难溶于水的卤化物、硫化物或氢氧化物等在水中形成胶体称憎液溶胶（简称为胶体）。

憎液溶胶的粒子均是由数目众多的分子构成，存在着很大的相界面，因此憎液溶胶具有高分散性、多相性以及热力学不稳定性的特点。

2． 胶体系统的动力学性质（1） 布朗运动体粒子由于受到分散介质分子的不平衡撞击而不断地作不规则地运动，称此运动为布朗运动。

第十四章 胶体分散系统和大分子溶液【复习题】【1】用As 2O 3与略过量的H 2S 制成的硫化砷 As 2S 3溶胶，试写出其胶团的结构式。

用FeCl 3在热水中水解来制备Fe(OH)3溶胶，试写出Fe(OH)3溶胶的胶团结构。

【解析】 H 2S 是弱酸，考虑它的一级电离，故其胶团结构式为：-+x-23[(As S )m nHS (n-x)H ]xH +Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为{[Fe(OH)3]m ·n Fe(OH)2+·(n-x )Cl -}x -·x Cl -。

【2】在以KI 和AgNO 3为原料制备AgI 溶胶时，或者使KI 过量，或者使AgNO 3过量，两种情况所制得的AgI 溶胶的胶团结构有何不同？胶核吸附稳定离子时有何规律？【解析】(AgI)m 胶核在KI 存在时吸附I -离子，当AgI 过量时则吸附Ag ＋，胶核吸附离子的规律为，首先吸附使胶核不易溶解的离子及水化作用较弱的离子。

【3】胶粒发生Brown 运动的本质是什么？这对溶胶的稳定性有何影响？【解析】Brown 运动的本质是质点的热运动，它使溶胶产生扩散、渗透压、沉降核沉降平衡。

【4】Tyndall 效应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光波长有什么关系？粒子大小范围落在什么区间内可以观察到Tyndall 效应？为什么危险信号要用红色灯显示？为什么早霞、晚霞的色彩？【解析】Tyndall 效应是由光散射作用形成的。

其强度与入射光强度的关系为：222221242212242n n A V I n n πνλ⎛⎞−=⎜⎟+⎝⎠ A 为入射光的振幅；λ为入射光的波长；ν为单位体积中的粒子数；V 为单个粒子的体积，n 1和n 2为分散相的分散介质的折射率。

可见， Tyndall 效应的强度与入射光的波长的4次方成反比。

在1～100nm 范围内可观察到Tyndall 效应。

危险信号要用红色灯显示的主要原因是红光的波长较长不易散射。

第十三章胶体与大分子溶液练习题一、判断题：1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。

2．溶胶与真溶液一样是均相系统。

3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。

4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。

5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.【6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。

7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。

8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。

9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。

10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。

二、单选题：1．雾属于分散体系，其分散介质是：(A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。

、2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；(C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。

3．溶胶的基本特性之一是：(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。

)4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；(C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。

5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：(A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著；(C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。

6．以下说法中正确的是：&(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；(D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。

7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：(A) 除去杂质，提高纯度；(B) 除去小胶粒，提高均匀性；(C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性 ； (D) 除去过多的溶剂，提高浓度 。

1. 在碱性溶液中用HCHO还原HAuCl4以制备金溶液，反应可表示为HAuCl4 + 5NaOH NaAuO2 +4NaCl + 3H2O2NaAuO2 +3HCHO +NaOH 2Au + 3HCOONa + 2H2O此处NaAuO2是稳定剂，试写出胶团结构式，并标出校核，胶粒和胶团。

解：胶核（Au）m优先吸附与其有共同组成的AuO2-,因此胶团结构为：6.某金溶液在298K时达沉降平衡，在某一高度时离子的密度为 8.89×108 m-3，再上升0.001m粒子的密度为1.08×108 m-3。

设粒子为球形，已知金的密度ρAu = 1.93× 104 kg · m-3，分散介质水的密度ρ介 = 1× 103 kg · m-3，试求：（1）胶粒的平均半径及平均摩尔质量；（2）使粒子的密度下降一半，需上升的高度。

解：（1）由高度分布公式得到：可得： r=2.26 х 10-8 m（2）设使粒子的浓度下降一半需要上升的高度为x，则：而：两式相除，得到：13 在水中，当所用的电场强度E = 100 V · m -1 时，直径 d=1.0 μm 的石英粒子的运动速度 u = 30 μm · s -1 。

试计算石英-水界面上ζ 电势的数值。

设溶液粘度 η = 0.001 Pa · s ，介电常数 ε =8.89×10-9 C · V -1 · m -1 解： 根据题意，石英粒子为球形，则：15． 在三个烧瓶中同样盛 0.02 dm 3 的 Fe(OH)3 溶胶，分别加入NaC l 、NaSO 4和Na 3PO 4溶液使其聚沉，实验测得至少需要加电解质的数量分别为（1）浓度为 1.0 mol · dm -3 的NaC l 0.021 dm -3 ; （2）浓度为 0.005 mol · dm -3 的Na 2SO 4 0.125 dm -3 ;(3)浓度为 0.0033 mol · dm -3 的Na 3PO 4 0.0074 dm 3 。