上海市嘉定区2014学年高三化学一模试卷及答案(2015届)

上海市嘉定区2014学年高三化学一模试卷及答案相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Al-27Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 As-75 Si-28 Sn-119 Ba-137第I 卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．难溶于水的金属氧化物是A. SiO 2B. CO 2C. Na 2O 2D. MnO 2 2A 3-甲基-1,3-丁二烯 B2-羟基丁烷C O=C=OD 3．下列试剂在空气中易被氧气氧化而变质的是A ．亚硫酸B ．次氯酸C ．硝酸D ．苯甲酸 4．下列说法正确的是A ．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C ．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D ．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子5．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A ．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B ．s 亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．p 亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p 亚层原子轨道也在增多D ．s 、 p 电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质相同 C ．Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小D ．还原性强弱: F - ＜ Cl - ＜ I -7．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡已经发生移动的是 A ．反应混合物的浓度 B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率D ．反应混合物的压强8．下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。

则表示在催化）9．石墨作电极电解氯化铜溶液,（右图），下列分析正确的是 A ．a 端是直流电源的负极 B ．通电使氯化铜发生电离C ．阳极上发生的反应：Cu 2＋+2e →CuD ．通电一段时间，在阴极附近观察到有黄绿色气体产生 10．常温下，在含有H + 、SO 42- 、Fe 2+的溶液中，加入含有下列离子 的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是A ．MnO 4-B ．CH 3COO -C ．S 2O 32-D ．Br - 11．少量2SO 通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是：A.H 2SO 3＋ClO －→2 H + + SO 42― ＋Cl ―B. SO 2＋ClO －＋H 2O →2 H + +SO 42―＋Cl ―C. SO 2＋ClO －＋H 2O →SO 32―＋HClOD. SO 2＋ClO ―＋2OH ―→SO 42―＋Cl ― ＋H 2O12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是13．下列有关实验的叙述正确的是A ．检验溶液中SO 42—的方法是：先加入BaCl 2溶液，再加盐酸B ．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl 4萃取，分液后再蒸馏C ．证明气体分子中含有“C=C ”的方法是：将该气体通入KMnO 4酸性溶液D ．除去CO 2中少量HCl 的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO 3溶液的洗气瓶选项 a 中的物质 b 中的物质 C 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH 3 H 2O B 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O C 稀硫酸 FeS H 2S NaOH 溶液D浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液反应物反应物 反应物反应物生成物 生成物 生成物生成物A B C Da b Cu 2＋Cl －14．下列实验误差分析错误的是A ．用湿润的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C ．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大D ．测定1mol 气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大15．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl —＋2H 3AsO 3＋6H ＋→2As ＋3SnCl 62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是① 氧化剂是H 3AsO 3；② 还原性：Cl －＞As ；③ 每生成7.5gAs ，还原剂失去的电子为0.3 mol ；④ M 为OH －；⑤ SnCl 62－是氧化产物。

A ．①③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．只有①③16．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

（羟基扁桃酸）下列有关说法正确的是A ．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B ．标准状况下，22.4L 羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 N AC ．乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子D ．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面17．将一镁铝合金（含0.1 molMg,0.2 molAl ）完全溶于由0.2 molNH 4Cl 和1 molHCl 组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入Na 2O 2粉末，加热排出气体，则加入Na 2O 2的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag +2H 2SO 4 (浓) −→−∆Ag 2SO 4 + SO 2↑+ 2H 2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是A ．Cu + 2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O B ．C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆CO 2 ↑ + 2SO 2↑+ 2H 2OC ．2FeO + 4H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 +SO 2↑+ 4H 20D ．C 2H 5OH +2H 2SO 4 (浓) −→−∆2C + 2SO 2↑+ 5H 2O19、天然碱的化学式表示为2Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O ，取少量该物质溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是A ．HCO 3－+ CO 32- + 3H +−→−2H 2O + 2CO 2↑ B ．2HCO 3－+ CO 32- + 4H +−→−3H 2O +3CO 2↑ C ．CO 32- + H +−→−HCO 3－D ．HCO 3－+ 3CO 32- + 7H +−→−4H 2O + 4CO 2↑ 20．室温下，将一元酸HA 溶液和NaOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下下列判断正确的是A ．实验①反应后的溶液中C （Na +）＞C （A －）＞C （OH －）＞C （H +）B ．实验①反应后的溶液中C （OH －）=C （Na +）-C （A －）=9110WK -⨯mol/LC ．实验②反应后的溶液中C （A －）+ C （HA ）=0.1 mol/LD ．实验②反应后的溶液中C （Na +）=C （A －）＞C （OH －）=C （H +）21、固体混合物，可能含有FeCl 2、 NaNO 2 、Ba(OH)2、 AlCl 3、 Na 2SO 3中的若干种。

取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A 与无色溶液B. ①取适量A 加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解②取少量B 逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解 ③取少量B 滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是A ．无法判断固体中FeCl 2是否存在B ．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子C ．B 的pH ＞7D ．固体由Ba(OH)2、 AlCl 3、 Na 2SO 3组成22.将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol ·L -1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

下列有关判断正确的是：A.A 点所表示的沉淀是：Al(OH)3、BaSO 4B. B-C 段所发生反应的离子方程式是：H ++ OH -→H 2OC. A-B 段发生反应的离子方程式：Ba 2++ SO 42-→BaSO 4↓D. 拐点E 的横坐标为70mL四、探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：23．硫元素的化合价由高到低顺序为：______________________________涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：______________________________; 24．氧原子的最外层电子排布轨道表示式：______________________________;列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：_______________________________________________________________________ 25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：________________________________________ 产物除氧化镁、硫磺外还可能有生成。

26.下面是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表该同学得出的结论是：_______________________________________________________________________________ _____________________________________________________。

27.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成Ba S O3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

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若继续通入另两种气体如Cl2和H2S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。