(完整版)人教版高中化学必修2(教案+习题)2.3化学反应速率和限度(一)最全版

mol ，则此反应的速率可表示为 ( )。
A ． v(A) ＝ 0.030 mol/(L s) ·
B．v(B) ＝ 0.075 mol/(L s)·
C．v(C) ＝ 0.030 mol/(L s)· D． v(D) ＝ 0.030 mol/(L s)·
3．反应 3A(g) ＋ B(g)===2C(g) 在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反
教学回顾 ：
本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，
通过看一些形象生动的图片， 学生知道了
化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实
验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确决定反应速率的主要因素
(2) 对于反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) 来说，则有 V A VB VC VD mn pq
教学过程
教学步骤、内容
【导课】 多媒体播放影片
【 讲解 】 北京的故宫是世界著名的古建筑群，是祖国珍贵的文化遗产。在保和殿后，有一块巨大的
“云龙陛石” ，上面雕有精美的蟠龙图案。但是，近些年来浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变
A ．反应速率用于衡量化学反应的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．增大密闭反应容器的体积，反应速率加快
D ．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率 2．反应 4A(g) ＋ 5B(g)===4C(g) ＋ 4D(g) 在 0.5 L 密闭容器中进行， 30 s 后 A 减少了 0.90
【 回答 】 运动速率：单位时间内物体移动的距离，单位
m/S
【 讲解 】化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化 学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。 【 提问 】 那我们又应该如何表示化学反应的快慢呢？ 【 过渡 】 总的来说，不同的物质在反应时有快慢之分。在化学反应中用化学反应的速率来表现反应 的快慢。 【板书】一、化学反应的速率 (reaction rate)
2 、 在 一 定 条 件 下 ， mA + nB = pC 的 反 应 中 ， 各 物 质 的 化 学 反 应 速 率 为 v(A)=amol/(L s·),v(B)=0.5amol/(L s),v(·C)=amol/(L s),则·该反应的化学方程式为： _________________ 【 讲解 】 对于同一个反应，我们可以用不同的数值来表示同一个反应的速率，这就出现了比较化学 反应速率快慢的题型
1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示
2、单位： mol/L ·s mol/L ·min
3、表达式： v(A)==
c( A)
+-
t
△ c(A) 表示物质 A 浓度的变化，△ t 表示时间
【随堂练习 1】例 1 在 N2 + 3H 2
2NH 3 反应中， 自开始至２秒， 氨的浓度由０变为 0. 6 mol/L ，
【 随堂练习 】
例 3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：
N 2 +3H 2
2NH 3 据下列在相同时间内测定
的结果判断，生成氨的速率最快的是
A 、ν（ H 2）＝ 0.1mol/(L.min)B 、 ν（ N2)=0.1mol/(L.min) C、ν(NH 3 )=0.3mol/(L.min)D 、 ν（ H2 )＝ 0.01mol/(L.s) 【 讲解 】 比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢，应选用同种物质作标准，然后利用化学
则以氨气表示的化学反应速率是多少？ 【随堂练习 2】在某一化学反应中，反应物 B 的浓度在 5s 内从 2.0mol/L 变成 0.5mol/L ，在这 5s 内 B 的化学反应速率为 ____________ 【 讲解 】 同学们完成的都很好，但是在具体的运用和理解化学反应速率时，还应注意下面几个问题
体系中的哪种物质做标准。
【过渡 】下面让我们具体来看一下化学反应速率计算当中的几个典型例题
【 板书 】 5、化学反应速率的计算
例 2、合成 NH 3 的反应为 N2+3H 2
2NH 3。现在某 2L 的容器中充入 2 mol 的 N2 和 5 mol 的
H2。反应 5 分钟后，容器中的 N 2 的物质的量减少为 1 mol 。试求： (1) 5 分钟后，容器中 H2 和
反应速率比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
求出不同情况下， 用标准物表示的化学反
应速率。除此之外，也可先求出不同物质的表示的速率，用各物质表示的速率除以化学方程式中各
自的化学计量数，然后比较大小，其比值大者反应速率大。这种方法叫做比较比值法。
【板书】 (2) 对于反应 mA(g) + nB(g)
应速率用不同的物质表示为①
vA ＝ 1 mol/(ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ m·in) 、② vC ＝ 0.5 mol/(L m·in) 、③ vB ＝ 0.5
mol/(L m·in) ，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是
()。
A ．③＞①＞② B．③＞②＞①
C．①＞②＞③ D．②＞①＞③
4．已知某反应中各物质的浓度数据如下：
【 副板书 】 (1) N 2 + 3H2
2NH 3
反应前 2 mol
5 mol 0 mol
变化 1 mol
3 mol
2 mol
反应后 1 mol
2 mol
2 mol
(2) v(N 2) == 0.1 mol/L min·
v(H 2 ) == 0.3 mol/L min ·
v(NH 3 ) == 0.2 mol/L min ·
得模糊不清。 在太和殿周围的玉石护栏的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。
据
统计， 世界上的古建筑在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，
有
的已面目全非。 这真是一场大的灾难。 造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是我们在前面介绍过的
酸雨。 为什么以前几百年腐蚀很慢， 而近十几年腐蚀却变快了呢？这就会涉及化学反应的速率的问
课题：第二章 第三节 化学反应速率和限度 (一 )
授课班级
课时
1.5
教 知识与技能
1、 了解化学反应的快慢 2、 理解和掌握化学反应速率的概念及表示方法
3、 掌握影响化学反应速率的条件
学 过程与方法
目
通过学生动手实验，培养学生观察和描述现象的能力，并根据实验现象探究、分析、推理和判断 的能力
的 情感态度
NH 3 的物质的量。 (2) 5 分钟内三者的反应速率各是多少？
(3) 三者速率是否相等
【讲解】 有关化学反应速率的计算，有着其特有的运算模式，即三段法。在与化学反应方程式各对
应物质下标明三个量： (1) 初始状态各物质的量 (浓度 ) (2) 改变量 (3) 终止状态各物质的量 ( 浓
度 ) 其中改变量与化学计量数成正比来解决。
1、通过实验，激发学生的求知欲和学习兴趣；
价值观 2、 2、通过问题讨论、培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
重点
化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素
难点
知识 结构
与 板书 设计
影响化学反应速率的因素
第二章 第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率 (reaction rate)
v(N 2) : v(H 2 )： v(NH 3 )== 1 ： 3： 2 【讲解】 由第 3 问我们可以得出结论
【板书】 (1) 同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比
【讲解】 我们可以利用这条规律，据系数比求其他物质的速率，也可以据速率比求系数比 【 随堂练习 】
1、 反应 4NH 3（ g）＋ 5O2（ g）
是物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率。通过实验探究和课本上的思考与交流，学生自己就能够总结
出影响化学反应速率的一些外界条件因素。再通过一些日常生活、化学实验和工农业生产中人为控制反应速率的实
例，认识到学习反应速率有关知识的重要性。
课后习题
基础达标
一、单项选择题 1．下列关于反应速率的说法中，错误 ．．的是 ( )。
题。
【 引入 】 通过前面的学习，同学们已经认识了化学反应中物质变化和能量变化的实质。在利用化学
反应制取所需物质时， 我们希望在较短时间生产出更多的产品， 今天我们就从化学反应的快慢和限
度的角度来研究这个问题。我们先研究第一个问题：化学反应的快慢。
【板书】第二章 第三节 化学反应的速率和限度
【 投影展示 】快慢不同的化学变化图片， 如生成烟花的反应、 青铜大钟的腐蚀、 溶洞的形成、 爆炸、
1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示
2、单位： mol/ L· s mol/L ·min
3、表达式： v(A)== c( A) t
△ c(A) 表示物质 A 浓度的变化
△t 表示时间
4、有关化学速率的注意事项：
5、化学反应速率的计算
(1) 同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比
pC(g) + qD(g) 来说，则有 V A V B VC V D mn p q
【 随堂练习 】 1、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L s )· (2) ν(B)=0.6mol/(L s)· (3) ν(C)=0.4mol/(L s)·(4) ν(D)=0.45mol/(L s)·则该反应速率的快慢顺序为 :___________________