【化学】黑龙江省哈尔滨六中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(11月份)

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高一（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，共2×25=50分）1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果．下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理．A．全部 B．①②④⑤ C．①③⑤D．①④2．若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是B．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是molD．Wg该氖原子所含质子数是3．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32﹣存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的4．某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的浓度均为0.1mol/L，则Cl﹣物质的量浓度为( )A．0.1 mol•L﹣1B．0.3 mol•L﹣1C．0.2 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣15．下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5mol H2所占体积为11.2L③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥6．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不相等7．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用．已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色．某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol•L﹣1的氨水，以下操作正确的是( )A．将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中B．将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液C．取1 mol•L﹣1的氨水50 mL，加入500 mL水中D．取1 mol•L﹣1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣9．下列说法正确的是( )A．2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%B．25 g CuSO4•5H2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%C．Na2O2溶于水后溶质未发生改变D．6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g10．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加稀盐酸溶解②加入足量烧碱溶液③过滤④通入过量CO2⑤加入稀盐酸⑥加入烧碱溶液．A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③11．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为( )A．2.93g B．5.85g C．6.56g D．无法确定12．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )A．A B．B C．C D．D13．有1.5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液与15mL 3mol•L﹣1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是( )A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中D．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中14．已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是( )A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．反应③中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣C．pH＜7的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+16．已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞S，则下列说法正确的是( )A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3B．Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S+Cl2═2HCl+S↓C．在酸性溶液中，Fe3+和S2﹣可以大量共存D．Cl2可以氧化Fe3+17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( ) A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂18．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl319．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③镁铝合金投入足量稀盐酸④Na2O2投入FeCl2溶液．A．①B．③C．②③ D．①④20．下列叙述正确的是( )A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显+3价21．将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：522．根据下列金属的熔、沸点：其中不能形成合金的是( )A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Fe与Al D．Al与Na23．下列说法错误的是( )A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法C．CO2中混有少量HCl、SO2等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O24．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为( )A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：225．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），则下列分析推理中不正确的是( )A．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应B．NaHCO3占混合物的物质的量分数为50%C．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LD．加入混合物9.2 g时盐酸过量二、填空题（总分50分）26．（17分）智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为__________NaIO3+__________NaHSO3═__________NaHSO4+__________Na2SO4+________ __I2+__________H2O请回答下列问题．（1）配平该反应方程式__________NaIO3+__________NaHSO3═__________NaHSO4+__________Na2SO4+________ __I2+__________H2O反应中__________元素被氧化，__________是氧化剂．（2）若反应中生成0.25mol I2，则参加反应的氧化剂的质量为__________g．（3）若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考虑I2的影响），反应的离子方程式为__________．（4）在硫酸酸化条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式并配平__________．27．（14分）向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图1所示．（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：__________．（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为__________，其物质的量浓度之比为__________．（3）产生的CO2体积（标准状况下）为__________ml．（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为__________．（5）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料（试剂a 是NaOH溶液）．准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol•L﹣1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为__________，样品中Al2O3的质量百分含量为__________．28．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用__________，理由是__________．（2）装置B的作用是__________．装置C的作用是__________．装置E中碱石灰的作用是__________．（3）装置D中发生反应的化学方程式是__________．（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为__________．29．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物或生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．（1）写出下列物质的化学式：F__________，G__________（2）分离粉末状混合物最简单的方法是__________（3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是__________A．饱和NaCl溶液B．NaOH溶液C．氨水D．Ba（OH）2溶液（4）A→C的离子方程式__________H→I的化学方程式及现象__________（5）检验G溶液中的阳离子的方法__________．参考答案与试题解析一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，共2×25=50分）1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果．下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理．A．全部 B．①②④⑤ C．①③⑤D．①④【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】①浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度；②应该先进行预热，再集中加热；③钠、钾对原试剂不会造成污染，可以放回原试剂瓶；④二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭；⑤可燃性气体或粉尘遇到明火会发生爆炸；⑥废旧电池中含有重金属离子，会污染环境．【解答】解：①稀释浓硫酸时，要将浓硫酸将沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，存在安全隐患，故①选；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，应该先进行预热，再集中在药品处加热，防止试管局部受热而炸裂，存在安全隐患，故②选；③钠和钾为贵重药品，且不会对原试剂造成污染，可以放回原瓶，该操作正确，不存在安全隐患，故③不选；④二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，存在安全隐患，故④选；⑤可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，故⑤选；⑥废旧电池中含有重金属离子，应回收处理，该处理方法正确，不存在安全隐患，故⑥不选；故选B．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．2．若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是B．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是molD．Wg该氖原子所含质子数是【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．原子相对原子质量=；B．摩尔质量以g/mol为单位，氖原子摩尔质量数值上等于阿伏伽德罗常数个氖原子的质量；C．根据n=计算；D．结合1个Ne原子质量计算Wg该氖原子含有原子数目，氖原子含有10个质子．【解答】解：A．氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，则该氖原子相对原子质量==，故A正确；B．“g”是质量的单位，氖原子质量是a g，N A是阿伏加德罗常数的值，则氖原子摩尔质量为aN A g/mol，故B错误；C．Wg该氖原子的物质的量是=mol，故C正确；D．氖原子质量是a g，则Wg该氖原子含有原子数目==，氖原子含有10个质子，故含有质子数目为，故D正确，故选B．【点评】本题考查相对原子质量、摩尔质量、微粒数目计算等，比较基础，注意理解掌握相对原子质量的计算．3．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32﹣存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；B．能够使澄清石灰水变浑浊的气体有可能为二氧化硫气体；C．钠离子焰色反应为黄色，观察钾离子焰色反应火焰颜色需要透过蓝色钴玻璃；D．Mg2+、Cu2+、Fe2+与氢氧化钠反应分别生成白色沉淀、蓝色沉淀、白色絮状沉淀沉淀且迅速变成灰绿色；【解答】解：A．加入硝酸酸化，若溶液中有亚铁离子，能够被硝酸氧化成铁离子，所以滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，原溶液中可能存在亚铁离子，不一定含有铁离子；检验铁离子方法应该先向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明有铁离子存在，故A错误；B．能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，所以原溶液中不一定存在碳酸根离子，故B错误；C．钠元素焰色反应的火焰为黄色，可以直接观察到，而钾元素焰色反应为紫色，但能被黄光遮住，观察时需要透过蓝色的钴玻璃观察，所以溶液中可能存在钾离子，故C正确；D．含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液中分别加入氢氧化钠，镁离子与氢氧化钠生成白色沉淀、铜离子与氢氧化钠生成蓝色沉淀、亚铁离子能够与氢氧化钠生成白色絮状沉淀且迅速变成灰绿色、没有明显现象的为钠离子，所以可以使用氢氧化钠检验四种离子，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，该类试题需要注意的是进行离子检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应进行判断．4．某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的浓度均为0.1mol/L，则Cl﹣物质的量浓度为( )A．0.1 mol•L﹣1B．0.3 mol•L﹣1C．0.2 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒进行分析解答．【解答】解：溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），所以c（Cl﹣）=c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）﹣c（NO3﹣）=0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L ﹣0.1mol/L=0.3mol/L，故选B．【点评】本题考查了离子浓度的计算，根据电荷守恒来分析解答即可，难度不大．5．下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5mol H2所占体积为11.2L③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】①标准化状况下，该物质不一定是气体；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；③标准化状况下，水是液体；④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，据此分析；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同．【解答】解：①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误；③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积远大于22.4L，故③错误；④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2N A，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选B．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意气体摩尔体积的属于对象与条件．6．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不相等【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，以此进行分析；B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中每生成32 g氧气，则转移mol电子；C．CO、C2H4的分子量都是28；D．氯化铵的浓度越小，水解程度越大．【解答】解：A．硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数约为×100%=16.6%，大于9.8%，故A错误；B．反应中每个氧原子的化合价升高了1价，则每生成32 g氧气，转移2N A个电子，故B 正确；C．CO和C2H4的相对分子质量相等，故无论二者的比例如何，标准状况下的22.4 L气体为1 mol，质量为28 g，故C正确；D．NH4Cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管物质的量相同，但所含的NH 物质的量不同，故D正确．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．7．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用．已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色．某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol•L﹣1的氨水，以下操作正确的是( )A．将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中B．将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液C．取1 mol•L﹣1的氨水50 mL，加入500 mL水中D．取1 mol•L﹣1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．溶液的体积不是500mL；B．根据C=解题；C．根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；D．500mL容量瓶只能用来配制500ml溶液．【解答】解：A．体积指溶液体积不是溶剂体积，500mL水溶解氨气后体积增大，溶液的浓度小于0.1mol/L，故A错误；。