当前位置：文档之家 › 氧族元素习题

氧族元素习题

  • 格式：doc
  • 大小：77.50 KB
  • 文档页数：3

硫及其化合物练习题一一.选择题1．氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是( )A. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递减.B. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递减.C. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递增.D. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递增.2 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是( )A. 消毒B. 漂白C. 保温D. 吸收紫外线3 将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?( )A. 氧化剂作用B. 还原剂作用C. 还原H2SO4D. 分解成氢和氧4.单质硫与浓HNO3反应主要产物是( )A. H2SO4，NO2B. H2SO3，NO2C. H2SO4，NOD. H2SO3，NO5.下列干燥剂，可用来干燥H2S气体的是( )A. 浓H2SO4B. P2O5C. CaOD. NaOH(s)6．H2S在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是( )A. H2，SB. SO2，H2OC. S，H2OD. SO3，H2O7．H2S的沸点比H2O低，这可用下列哪一种理论解释( )A. 范德华力B. 共价键C. 离子键D. 氢键8．下列硫化物在水溶液中完全水解的是( )A. Al2S3B. Na2SC. ZnSD. PbS9．制备硫化铝的方法是( )A. 稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合;B. 铝粉与硫粉熔融;C. H2S气体通入铝盐溶液中;D. 浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合。

10．亚硫酸盐用作漂白织物的去氯剂是利用其( )A. 氧化性B. 还原性C. 水解性D. 不稳定性11．在下列各组气体中，通常情况下能共存并且既能用浓H2SO4 ，也能用碱石灰干燥的是( )A. Cl2，O2，H2SB. CH4，H2，COC. NH3，H2，N2D. HCl，SO2，CO2 12．对大气污染危害较大工业废气中含有SO2，下列措施中不能有效的消除SO2污染的是( )A. 用氨水吸收SO2B. 用NaHSO3吸收SO2C. 用石灰乳吸收SO2D. 用Na2CO3吸收SO213．向Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一个铁钉将发生什么反应( )A. 生成Al，H2，Fe2+B. 生成Al和H2C. 生成Fe2+，Al，CuD. 生成Fe2+，Cu14．浓硫酸能使葡萄糖炭化是因为它具有( )A. 强氧化性B. 强酸性C. 脱水性D. 吸水性15．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）（A）二氧化硫（B）氮的氧化物（C）二氧化碳（D）悬浮颗粒16．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。

在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）（A）还原剂（B）氧化剂（C）既是氧化剂，又是还原剂（D）以上均不是17．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）（A）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去（B）SO2通入品红溶液红色褪去（C）SO2通入溴水溶液中红棕色褪去（D）SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去硫及其化合物练习题二1．下列对硫酸的叙述正确的是（）（A）因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气（B）浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放（C）浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性（D）浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸2．下列反应硫酸表现氧化性的是（）（A）实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体（B）将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生（C）浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁（D）用浓硫酸在木制品上“烙”字画3．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（）（A）浓硫酸具脱水性（B）浓硫酸具有吸水性（C）盐酸具有挥发性（D）气态物质的溶解度随温度的升高而降低4．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（）（A）一定有SO42-（B）一定有CO32－（C）一定有Ag+（D）可能有SO42-或Ag+ 5．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

对此实验下述结论正确的是（）（A）Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化（B）加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4（C）加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4（D）此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化6．下列有关过氧化氢的说明不正确的是（）（A）H2O2是极性分子（B）H2O2具有弱酸性（B）H2O2既具有氧化性，又具有还原性（D）H2O2易分解生成H2和O27．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）（A）HClO （B）H2O2（C）SO2（D）O38．下列反应的离子方程式可用“H++OH-=H2O”来表示的是（）（A）次氯酸和氢氧化钾（B）硫酸和氢氧化钡（C）硫酸氢钠和氢氧化钠（D）氢氧化镁和盐酸9．向X盐中通入过量的Cl2无现象，再滴入BaCl2有白色沉淀产生，最后加入稀HNO3仍有沉淀，则X是（）（A）Na2SO3（B）AgNO3（C）Na2S （D）CaCl210．在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（）（A）等于50 mL （B）大于50 mL （C）等于100 mL （D）大于100 mL 11．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）（A）a% （B）2a% （C）1-1.75a% （D）1-0.75a%12．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（）①饱和的Na2CO3溶液、②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰（A）①③④（B）②③④（C）②④③（D）③④⑤13．（1）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。

铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_____________________________________。

（2）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。

写出有关化学方程式__________________________________________________。

13．硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-②所示变化的相应空格处：（A ）在水中电离，并呈强酸性；（B ）高沸点难挥发；（C ）浓硫酸具有吸水性； （D ）浓硫酸具有脱水性（E ）浓硫酸具有强氧化性（F ）浓硫酸溶于水入出大量热。

①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________。

②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________。

③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。

发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。

_________。

14．过氧化钠具有漂白性。

某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。

一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞试液，溶液变红，持久不褪色，请写出：（1）根据以上实验分析，过氧化钠跟水反应的反应可能是分两步发生的，写出第一步反应的化学方程式：____________________________________。

（2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式_____________________________，反应中二氧化锰的作用________________________________。

15．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有 SO 2生成______________________。

根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成________________________。

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________。

（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉 花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。

16．根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

_______________________________。

（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：________________________________________________________（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A 中加入的试剂和作用是____________。

B 中加入的试剂和作用是_________________。

D 中加入的试剂和作用是_______________。

（4）实验时，C 中应观察到的现象是___________________________________。

合集下载

氧族元素能力达标训练

氧族元素能力达标训练

氧族元素能力达标训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[]1．下列有关氧族元素的说法错误的是A．原子的电子层结构相似B．随着核电荷数的增加原子半径增大C．随着核电荷数的增加金属性增强、非金属性减弱D．在周期表中位于卤素的右边，比同周期的卤素非金属性弱[]2．氧族元素可形成化合价的情形中正确的是A．都可形成＋6价B．都可形成＋4价C．都可形成－2价D．都可形成－2、＋4、＋6价[]3．下列离子中，半径最大的是A．S2- B．Te2- C．O2- D．Se2-[]4．不能说明氧族元素非金属性强弱关系的是A．熔、沸点的高、低，密度的大、小B．与氢气反应的难、易程度C．气态氢化物的稳固性D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱[]5．下列有关臭氧的说法错误的是A．它与氧气是氧的同素异形体B．具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂C．可在高压放电条件下由氧气制备D．臭氧层中含有大量臭氧，能够吸取紫外线，是人类和生物的爱护伞二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[]6．下列物质不能直截了当化合得到的是A．H2O B．H2S C．H2Se D．H2Te[]7．下列反应中正确的是A．加热条件下：Se＋H2＝H2Se B．加热条件下：Te＋O2＝TeO2 C．加热条件下：Cu＋S＝CuS D．SeO2＋H2O＝H2SeO4[]8．下列反应中硫表现出还原性的是A．硫和氢气B．疏与氧气C．硫与铁D．硫与铜[]9．在加热条件下：H2S＝S＋H2硫元素在此反应中表现为A．氧化剂B．还原性C．氧化反应D．既被氧化又被还原[]10．下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的是A．硫的原子半径比氯小B．和氢气化合时，氯气比硫易进行C．高氯酸酸性比硫酸强D．氯气可和H2S发生氧化还原反应[]11．1mol铁被氯气氧化比被硫氧化而失去的电子数目A．相等，差不多上3×6.02×1023个B．多2×6.02×1023个C．少6.02×1023个D．多6.02×1023个[]12．0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6 g，则该单质可能是A．钠B．铁C．铜D．铝三、填空题1氧族元素位于周期表的族，族序数=＿数(原子结构中)．2．硫元素的原子序数为、位于周期表的第周期,第族，硫的原子结构示意图为3．H2S分子中硫的化合价为________价；它是硫元素形成常见化合价中的________价，在化学反应中此种价态只能________、不能________；对应氧化还原的概念，此种价态只能________、不能________；因此H2S 分子通常只有________性．4．甲、乙2种氧化物里依次含R元素为50％和40％，若已知甲是三原子分子，且与氧的质量比为1∶1，则乙的化学式为________．四、运算题1．多少物质的量的KMnO4分解产生的氧气恰好与48g硫粉完全反应．若改用30％的双氧水(密度为1.1g／cm3)，需要多少mL？2．将各为28 g的铁粉和硫粉在蒸发皿中混合共热，充分反应后求：(1)生成什么物质？质量是多少g？(2)反应后蒸发皿中的固体物质是否等于56 g？什么缘故？参考答案一、1．A，2．C，3．B，4．A，5．D二、6．D，7．A、B，8．B，9．B、C，10．A，11．D，12．A、C三、1．ⅥA，最外层电子2．16、3、ⅥA，，电子层3．－2；最低，升高、降低；被氧化、被还原；还原．4．SO3四、1．3mol，309.1mL．2．(1)硫化亚铁，44g；(2)否，在加热条件下硫粉与空气中的氧气反应，转化为二氧化硫气体，固体质量减少．。

氧族元素训练题(附详解答案)

氧族元素训练题(附详解答案)

氧族元素训练题（附详解答案）1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是( )A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一解析：选B 大气中硫主要是SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，或SO2被空气中氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要催化剂加热反应生成SO3，B错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，C正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D正确。

2．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。

下列说法不正确的是( )A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7解析：选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。

3．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )解析：选D 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO－3在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO4，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。

氧族习题打印版

氧族习题打印版

氧族元素基础题一。

选择题（每小题有1个答案符合题意，每小题3分，共18分）1．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。

在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.一定有CO32－C.一定有Ag+D.可能有SO42-或SO32-或Ag+3．下列有关过氧化氢的说明不正确的是A.H2O2是极性分子B.H2O2具有弱酸性C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性D.H2O2易分解生成H2和O24．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦6．100mL 18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为A．小于0.9mol B．等于0.9mol C．大于0.9mol而小于1.8mol D．等于1.8mol二．选择题（24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

）7．下列几种说法正确的是。

A．金属氧化物一定是碱性氧化物。

B．碱性氧化物不能与碱发生反应。

C．酸性氧化物不能与酸发生反应。

D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。

8、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A、常温下都能用铝容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低9．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（）A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O10、将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2 中选出符合上述情况的组合是（）A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)11.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）A.硫在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉12．下列溶液，加热后颜色变浅的是A、稀氨水和酚酞溶液B、滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 D/溶有SO2的品红溶液三．实验题13．（17分）用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓硫酸，B为第3周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色。

氧族元素精选试题

氧族元素精选试题

氧族元素精选试题1．两份质量各为w g的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为（）A．0.5w g B．1w g C．1.5w g D．2w g2．现有元素Cl、Br、I、O、S、C等及氢元素H，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的化学式共有（）A．8种B．10种C．12种D．多于12种3．有一FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中FeSO4与Fe2（SO4）3物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：24．向50mL 18mol/L 的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.90mol 之间D．大于0.90mol 5．下列离子反应方程式错误的是A．将少量SO2通入过量澄清石灰水中：Ca+2＋2OH-＋SO2＝CaSO3↓＋H2O＝BaSO4↓＋H2O B．向Ba(OH)2溶液逐渐滴入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4C．碳酸氢钠溶液中滴入稀H2SO4：HCO-+H+＝H2O+CO2↑3D．将Cl2通入Na2S溶液中：S-2+Cl2＝S↓+2Cl-6．如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞a，则品红溶液无变化，但能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞a，则品红溶液褪色，然后对试管b加热不出现红7.（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B.硫C. 铜D. 铁解析S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。

A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。