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化学奥赛无机元素化学习题--氧-族-元-素(含答案)【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题第十三章氧族元素1. 写出臭氧与下列物质发生反应的化学方程式：(1) 在酸性溶液中I-到I2。
(2) S到硫酸(在水存在下)(3) [Fe(CN)6]4-到[Fe(CN)6]3- (在碱性介质中)2. O + 2e −→ O2-的过程是一个吸热过程，但为什么许多化合物中存在O2-离子？3. 试解释：O2、O3和H2O2中O－O键长分别为1.21、1.28和1.48，为什么会有这种增加趋势？4. 试用分子轨道理论说明：许多过氧化物有颜色。
5. 用乙基蒽醌法生产H2O2有什么好处？6. 从标准电极电位看φөH2O2/H2O(+1.776V)>φөMnO4－/Mn2+(+1.491V)>φөCl2/Cl－(+1.358V)但为什么H2O2遇KMnO4和Cl2时都起还原剂的作用？写出相应的离子方程式。
7. 完成下列各反应，写出化学方程式并注明反应条件(可写离子方程式)：(1) FeS2→ SO2→ K2SO4→ K2S2O8→ H2O2(2) SO2→ NaHSO3→ Na2S2O3→ Na2S4O6↓S ← Na2SO3 → SO2↓SO42－S2O42－8. 写出硫(S)与H2、C、Fe、O2、Cl2和HNO3反应的化学方程式。
9. 写出H2S与Fe3+、MnO4－、Br2和Cr2O72－反应的离子方程式(在酸性条件下)10. 写出硫作为氧化剂的三个化学方程式，又作为还原剂的三个化学方程式。
11. 用化学方程式表示以下各反应(1) 过氧化氢在酸性介质中与高锰酸钾溶液的反应(2) CaS5与盐酸反应(3) SO2(OH)Cl与水反应(4) PCl5和SO2反应(5) 二氯氧化硫（VI）慢慢地加入硫氢化钾(KHS)的水溶液内(6) 硫代硫酸钠溶液与碘反应(7) 亚硫酸钠溶液与碘的反应(8) 以过量的硫代硫酸盐处理酸化的碘酸钾溶液12. 在自然界中发现的硫是以硫化物(如Cu2S)和硫酸盐(如CaSO4·2H2O)存在，但不存在亚硫酸盐，试解释其原因？13. SF6非常稳定，不易与其他试剂反应，也不易分解，故能作为高压电机的绝缘气体。
⽆机化学第⼗六章氧族元素知识题第16章氧族元素16-1 写出下列物质的化学式。
（1）⽅铅矿；（2）朱砂；（3）闪锌矿；（4）黄铜矿；（5）黄铁矿；（6）芒硝；（7）海波；（8）保险粉解：（1）PbS （2）HgS （3）ZnS （4）CuFeS2 （5）FeS2 （6）Na2SO4·10H2O （7）Na2S2O3·5H2O（8）Na2S2O4·2H2O16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。
（1）K2S2O7；（2）H2SO5；（3）K2S2O8；（4）Na2S2O3·5H2O；（5）Na2S2O4；（6）Na2SO3；（7）Na2S4O6；（8）Na2SO4·10H2O 解：（1）焦硫酸钾（2）过⼀硫酸（3）过⼆硫酸钾（4）五⽔合硫代硫酸钠（俗称海波）（5）连⼆亚硫酸钠（6）亚硫酸钠（7）连四硫酸钠（8）⼗⽔合硫酸钠（俗称芒硝）16-3 完成并配平下列反应⽅程式。
（1）H2S+ClO3-+H+ ------（2）Na2S2O4+O2+NaOH------（3）PbO2+H2O2 ------（4）PbS+H2O2 -------（5）S+NaOH(浓)------（6）Cu+H2SO4(浓)------（7）H+H2SO4(浓)------（8）H2S+H2SO4(浓)------（9）SO2Cl2+H2O------（10）HSO3Cl+H2O------解：（1）5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O （3）PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑（4）PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O（5）3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O（8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O（9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl（10）HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl16-4 完成下列各反应的化学⽅程式。
无机化学氧族元素习题work Information Technology Company.2020YEAR一、 选择题1、在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是 (C )(A) H 2SO 4＞HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (B) H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3＞H 3PO 4(C) HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (D) HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3＞H 2SO 42、下列物质呈抗磁性的是 (B )(A) O 2 (B) O 3 (C) NO (D) 326()Cr H O3、1 mol 下列各物质溶于1 L 水中，生成的溶液中H +浓度最高的是 ( A )(A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 24、下列分子中偶极矩非零的是 (B )(A) SF 6 (B) SF 4 (C) PCl 5 (D) BCl 35、在微酸性条件下，通入 H 2S 都能生成硫化物沉淀的是 (B )(A) Be 2+，Al 3+ (B) Sn 2+，Pb 2+ (C) Cr 3+，Sn 2+ (D) Al 3+，Pb 2+6、下列反应不可能按下式进行的是 (B )(A) 2NaNO 3 + H 2 SO 4 (浓) = Na 2SO 4 + 2HNO 3 (B) 2NaI + H 2SO 4 (浓) = Na 2SO 4+ 2HI(C) CaF 2 + H 2SO 4 (浓) = CaSO 4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 47、既能溶于Na 2S 又能溶于Na 2S 2的硫化物是 (B )(A) ZnS (B)As 2S 3 (C)HgS (D) CuS8、下列含氧酸中酸性最弱的是 (D )(A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C)H 2SeO 4 (D)H 6TeO 69、下列叙述中正确的是 (C )(A) H 2O 2分子构型为直线形(B) H 2O 2既有氧化性又有还原性(C) H 2O 2与K 2Cr 2O 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 5二、 解释下列事实1、将H 2S 通入Pb(NO 3)2溶液得到黑色沉淀，再加H 2O 2，沉淀转为白色。
高三化学总复习试题－氧族可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Ag: 108一、选择题（每小题可能有1-2个正确答案）1．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③FeS ④HClA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部2、有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入C12、O2，溶液的pH(y)与通入气体的量(x)的关系如图所示。
则a、b、c、d能正确代表pH变化的反应的是( )A．a为氢硫酸中通入O2B．b为亚硫酸中通入O2C．c为氢硫酸中通入Cl2D．d为亚硫酸中通入Cl23、已知硫在蒸气状态时，可生成S2、S4、S6、S8等分子。
在一定温度下，测得硫蒸气的密度为相同状况下H2密度的40倍，则下列推论中正确的是（）A．S2、S4、S6、S8等物质互为同分异构体B．S2、S4、S6、S8等在固态时为分子晶体，均易溶于水C．该蒸气中的S2与Fe反应生成FeS2D．该蒸气中S2分子的物质的量分数不小于75%4、常温下H2S与O2两气体混和，充分燃烧后H2S无剩余，恢复到原来的状态时，所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。
则原H2S与O2的体积比是（）A.1:3B.6:5 C:5:6 D.4:35、在100 g浓度为18 mol / L、密度为ρ(g / cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L的硫酸，则加入的水的体积为（）A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100/ρmL 6、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中无沉淀产生B．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡C．从Z导管出来的气体中无二氧化碳D．Z导管口有红棕色气体出现7、反应：CuSO4＋FeS2＋H2O ——Cu2S＋FeSO4＋H2SO4，说法正确的是()A．氧化剂只有CuSO4B．FeS2既是氧化剂又是还原剂C．被氧化的硫和被还原的硫质量比为3:7 D．1molCuSO4可氧化57mol硫8、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。
无机元素化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 氧B. 铁C. 碳D. 氢答案：B2. 钙元素在元素周期表中属于哪一族？A. ⅠA族B. ⅡA族C. ⅢA族D. ⅣA族答案：B3. 以下哪种化合物是无机化合物？A. 乙醇B. 乙酸C. 碳酸钙D. 葡萄糖答案：C4. 氢氧化钠的化学式是什么？A. NaOHB. NaClC. KOHD. KCl5. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C6. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁答案：A7. 以下哪种元素是人体必需的常量元素？A. 碘B. 氟C. 钠D. 硒答案：C8. 以下哪种化合物是酸性氧化物？A. 二氧化碳B. 氧化钠C. 氧化钙D. 氧化镁答案：A9. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？B. 钠C. 铜D. 锌答案：D10. 以下哪种元素是人体必需的常量元素？A. 钙B. 镁C. 铁D. 锰答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，属于ⅤⅢ族的元素是________。
答案：硼2. 元素周期表中，属于ⅥA族的元素是________。
答案：氧3. 元素周期表中，属于ⅦA族的元素是________。
答案：氟4. 元素周期表中，属于ⅠB族的元素是________。
答案：铜5. 元素周期表中，属于ⅡB族的元素是________。
答案：锌6. 元素周期表中，属于ⅢB族的元素是________。
答案：镧系元素7. 元素周期表中，属于ⅣB族的元素是________。
答案：钛8. 元素周期表中，属于ⅤB族的元素是________。
答案：钒9. 元素周期表中，属于ⅥB族的元素是________。
答案：铬10. 元素周期表中，属于ⅦB族的元素是________。
答案：锰三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是无机化合物？答案：无机化合物是指不含碳元素的化合物，通常由金属和非金属元素组成，如水、盐、氧化物等。
第十三章 氧族元素1. 试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。
（1） O 2+（二氧基阳离子） （2） O 2（3） O 2-（超氧离子） （4） O 22-（过氧离子）2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。
它们有何用途？如何制备？答：重水：D 2O ；重氧水：O H 182；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。
3. 解释为什么O 2分子具有顺磁性，O 3具有反磁性？ 答：(1)O 2的分子轨道式为1*21*22222222*222ZYZYXP P p p p S S KK ππππσσσ 可见O 2分子中有2个单电子,因而具有顺磁性。
而O 3为反磁性,因O 3分子中无单电子，分之中存在43π的大π键。
4. 在实验室怎样制备O 3？它有什么重要性？ 答：在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧与氧的混合物,含臭氧可达10%。
臭氧发生器的示意图见图13-10。
它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了035. 油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H 2O 2来处理？写出反应方程式。
答：油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO 4，遇到空气中的H 2S会生成PbS 造成的。
PbSO 4+H 2S=PbS （黑）+H 2SO 4用H 2O 2处理又重新变白，是因为发生以下反应PbS+H 2O 2=PbSO 4+H 2O 26. 比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变性规律。
答：氧族元素的氢化物有H 20,H 2S,H 2Se,H 2Te卤族元素的氢化物有HF,HCl,HBr,HI (1)酸性H 20<H 2S<H 2Se<H 2TeHF<HCl<HBr<HI卤族元素氢化物的酸性远强于同周期的氧族元素的氢化物。
氧族元素专题练习答案一、1．（略）2．CFCl3和CF2Cl2在高空（O3层上边缘）200nm紫外光照射下分解放出Cl 原子，促进O3分解；（略）3．因燃料燃烧时尾气中有NO，处于O3层下边缘，可促进O3分解：（略）二2．（如下表所示）三．1．多硫化物；2．3S＋6OH－==SO32－＋2S2－＋3H2O；S＋SO32－==S2O32－S＋S2－==S22－或(X－1)S＋S2－== S x2－3．(2x＋2)SO2＋2 S x2－＋(4x－2)OH－==(2x＋1)S2O32－＋(2x－1)H2O6SO2＋2S22－＋6OH－==5S2O32－＋3H2O四．A可与H2和O2反应说明A为非金属单，B和C分别是A的不同氧化数的氧化物，其盐G可与单质A化合生成H，H遇酸D可分解为A、B和D的钾盐，又A的简单阴离子可与A化合，且产物遇酸分解为单质A、A的简单阴离子和D的钾盐。
据此可判断A为单质硫。
A．S B．SO2C．SO3D．H2SO4E．K2SO4F．K2S2O8G．K2SO3 H．K2S2O3I．H2S J．K2S K．K2S x L．K2S4O6五．由示出的化学式知，X、Z可能是B元素含氧酸的多酸盐（或连多酸盐）或代酸盐，而短周期元素能形成多酸盐的有硼、硅、磷、硫，能形成连多酸盐或代酸盐的只有硫．其次，X、Z中B、C的质量比（即原子数比）相同，只有可能是硅的多酸盐（如单链的[SiO3]n2－和环状的[Si n O3n]2－或硫的代酸盐和连多酸盐等（如Na2S3O3、Na2S4O6）。
再根据X与盐酸的反应，并通过组成的质量分数进行计算。
可判断X为Na2S3O3、Z为Na2S4O6。
六．1．3Na2S＋As2S5==2Na3AsS42．Na2S＋SnS2== Na2SnS33．Na2S2＋SnS== Na2SnS3七．1．三角锥形；sp2；不等性2．CaSO3＋2PC15 ===CaC12＋2POCl3＋SOC123.CH3CH2OH＋SOCl2 ==CH3CH2Cl＋SO2↑＋HCl↑4．MCl n·xH2O＋xSOCl2===MCl n＋xSO2↑＋2xHCl↑5．氯化亚砜与醇、水分子中的羟基作用，生成SO2和HCl；反应中的其它产物都是气体而逸出；可在真空中蒸馏而赶掉。
氧族元素一、选择1. 下列关于硫的叙述中，正确的是（）A. 硫的非金属较强，故只能以化合态存在于自然界中B. 能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂C. 硫燃烧得SO3，可以制得硫酸D. S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS2. 下列反应中硫表现出还原性的是（）A. 硫和氢气B. 硫与氧气C. 硫与铁D. 硫与铜3. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）A. FeSB. Cu2SC. SO3D. Al2S34. 下列有关硫的叙述中，不正确的是（）A. 黏附在试管壁上的硫可用二硫化碳或加热的烧碱溶液清洗B. 碳与铜粉混合共热生成黑色的CuSC. 氢气通入加热的硫蒸气中会生成硫化氢D. 硫在橡胶中作为交联剂以提高其强度5. 硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升，所以硫蒸汽的分子式应该是（）A. SB. S2C. S4D. S66. 下面矿石中主要成份不含硫的是（）A. 大理石B. 黄铜矿C. 石膏D. 芒硝7. 古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药，它爆炸的反应式是2KNO3+S+3C→K2S+3CO2+N2硫在反应中作为（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 既是氧化剂又是还原剂8. 在3S+6NaOH→2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被氧化和被还原的硫的质量比为（）A. 1:2B. 2:1C. 1:3D. 3:19. 关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，正确的叙述是（）①具有臭鸡蛋气味②是淡黄色的固体③它能使溴水褪色④它的水溶液具有酸性⑤它具有氧化性和还原性A. 只有②B. 只有③C. ①和④D. ③、④和⑤10. 由于易被氧化而在实验室中不宜长期保持的是（）A. Na2SO4溶液B. 氢硫酸C. NaOH溶液D. 石灰水11. 氢硫酸的性质和下列说法一致的是（）A. 有酸性，没有氧化性和还原性B. 有酸性和还原性，无氧化性C. 有酸性和氧化性，没有还原性D. 有酸性、氧化性和还原性12. 干燥H2S气体应采用的干燥剂是（）A. 浓硫酸B. 生石灰C. 固体烧碱D. P2O513. 下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的是（）A. 硫的原子半径比氯小B. 高氯酸酸性比硫酸强C. 和氢气化合时，氯气比硫易进行D. 氯气可和H2S发生置换反应14. 下列气态氢化物中，最稳定的是（）A. H2SB. H2TeC. H2SeD. H2O15. 24mLH2S在30mLO2燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为（）A. 24mLB. 30mLC. 20mLD. 18mL16. 物质的量相等的H2S和SO2气体，常温下在一定容积的密闭容器中充分反应后，恢复到原温度，容器内压强变为原来的（）A. 1/2B. 1/4C. <1/4D. >1/417. 下列方式会导致食品对人体有害的是（）①沥青路上晒粮食②SO2熏白粉条③食盐中放入KIO3④浸泡过石灰水的鸡蛋防变质A. ①B. ①②C. ②D. 全部18. 二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（）A. 二氧化硫的漂白性B. 二氧化硫的还原性C. 二氧化硫溶于水显酸性D. 二氧化硫的氧化性19. 区分SO2和CO2最好的选用的试剂是（）A. 品红溶液B. 澄清石灰水C. 石蕊试液D. BaCl2溶液20. 为除去CO2中的SO2气体，可将气体通入（）A. 饱和NaCl溶液B. 饱和NaOH溶液C. 饱和NaHCO3溶液D. 饱和NaHSO3溶液21. 下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）A. H2S H2CO2B. SO2Cl2H2SC. O2SO2Cl2D. HCl Cl2SO222. 属于SO2被还原的反应是（）A. SO2+2H2O+Cl2→4H++SO42-+2Cl-B. SO2+2H2S→3S +2H2OC. SO2+2OH-→SO32-+H2OD. SO2+OH-→HSO3-23. ①氯气 ②二氧化硫 ③活性炭 ④漂白粉 都能使品红溶液褪色，但褪色过程不属于氧化-还原反应的是（ ） A. ①②B.②③C. ②④D. ①③④24. 下列试剂易被氧化而不宜长期存放的是（ ）①KMnO 4溶液 ②AgNO 3溶液 ③氢硫酸 ④氯水 ⑤亚硫酸溶液 A. ③⑤B. ①④C. ②③D. ④⑤25. 氯气和SO 2都可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，其漂白的效果会（ ） A. 增强B. 减弱C. 不变D. 难确定26. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ） A. H 2S 在O 2中燃烧 B. 铁在硫蒸气中燃烧 C. SO 2通入石灰水D. 硫酸中加入Zn27. 8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ） A. 溶于500mL 水中B. 溶于1L 水中C. 溶解后溶液的总体积为500mLD. 溶解后溶液的总体积为1L28. N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A. 1L 溶液中含0.3N A 个K +B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子C. 2L 溶液中K +浓度是1.2mol/LD. 2L 溶液中含0.6N A 个离子29. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（ ） A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液 C. 50mlL 1mol/L NaCl 溶液D. 25mL 0.5mol/L HCl 溶液30. 30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl -浓度为（ ） A. 0.5mol/LB. 0.6mol/LC. 1.0mol/LD. 2mol/L31. 200mL 0.5mol/L 的H 2SO 4溶液与24.4g BaCl 2·xH 2O 刚好完全反应，则x 的值是（ ） A. 4B. 3C. 2D. 132. 等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A. 1:2:3B. 3:2:1C. 6:3:2D. 1:1:133. 用密度为1ρg/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2ρg/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ） A.11000182.5ρωmol/LB.12110004ρρωρ+mol/LC.()121100036.54ρρωρ+mol/LD.121000182.5ρρωmol/L34. 将标准状况下的VL HCl(气)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A.10002240036.5VPV+mol/LB.22400VPmol/LC. 2240036.5VPV+mol/LD. 22.4V mol/L35. 将12mol/L 的盐酸（ 1.19ρ=g/cm 3）50mL 稀释成6mol/L 的盐酸（ 1.10ρ=g/cm 3），需加水的体积为（ ） A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL36. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A. 0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液中含有的Na +和SO 42-的总物质的量为0.9molB. 当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol/L ，只有当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度才是1 mol/LC. 在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na +和SO 42-的物质的量浓度相等，则K +和Cl -的物 质的量浓度一定相等D. 10℃时0.35 mol/L 的KCl 饱和溶液100mL ，蒸发掉5g 水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L37. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ） A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒38. 下列说法与酸雨的形成无关的是（ ） A. 工业上大量燃烧含硫的燃料 B. 汽车排出大量尾气 C. 硫酸厂排出的大量尾气D. 自然界中硫化物分解39. 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
【高中化学奥林匹克竞赛辅导】 无机元素化学习题第十三章 氮 族 元 素1。
试写出硝酸或硝酸盐被还原为六种不同产物的化学方程式。
2。
写出下列各种硝酸盐的热分解化学方程式：(1） NaNO 3 (2） NH 4NO 3 (3） LiNO 3 （4） Cu （NO 3)2 （5） AgNO 3 3. 试写出下列各物质的热分解方程式：（1） NH 4Cl (2） NH 4NO 2 (3） (NH 4)2Cr 2O 7 (4) (NH 4）2SO 4 (5） （NH 4）2CO 3 (6) NH 4ClO 4 （7） NH 4NO 3 （8) NH 4HCO 34。
指出下列各分子或离子中氮的氧化数：N 2，NH 4+,NaNO 3，N 2H 4，NH 2OH ，NO 2，N 2O 4，NH 4NO 3，N 2O,NCl 3，Li 3N ，HN 35. 为什么硝酸能用于从Na 2CO 3制备CO 2而不能用于从Na 2SO 3制备SO 2？写出相应的反应方程式。
6. 什么叫同素异形体？磷有几种主要的同素异形体?它们的性质主要区别表现在哪些方面？7. 计算下列各分子中磷的氧化数:PH 3，H 3PO 2，H 3PO 3,H 3PO 4，H 4P 2O 7，PH 4I,P 4，PCl 3 8。
写出NaH 2PO 4、NaNH 4HPO 4和NH 4MgPO 4的热分解方程式.9. 试从HO －P －OH 的缩水过程表明焦磷酸，偏磷酸，链状三磷酸，环状三偏磷酸的结构式。
10. 已知H 3PO 2是一元酸,你能推断出此酸的结构式吗?11. 为什么NCl 3不稳定，易爆炸，而PCl 3则不然？写出它们与水反应的化学方程式。
12。
估计下列各酸的p K 1值：H 2CrO 4,HBrO 4，HClO,H 5IO 6，HNO 3 13。
试写出下列各物质的反应方程式 (1) Mg + N 2 −→ （2) NH 3 + CuO −→(3） HNO 3 光或热−→−− (4) PCl 3 + H 2O −→(5） NaBiO 3 + MnCl 2 + HCl −→ （6） AsH 3 + AgNO 3 + H 2O −→ （7) As 2S 3 + HNO 3(浓） −→ (8） H 3AsO 4 + KI+ HCl −→14。
化学竞赛无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 元素周期表中，第IA族元素的代表性特征是什么？A. 非金属性B. 金属性C. 稀有气体D. 放射性3. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径从上到下的变化趋势是什么？A. 逐渐减小B. 逐渐增大C. 先增大后减小D. 无规律变化4. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS5. 金属晶体中，金属原子之间通过什么相互作用？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中的第_______周期被称为长周期。
7. 原子序数为17的元素是_______。
8. 离子键通常存在于_______和_______之间。
9. 金属晶体的导电性是由于_______的存在。
10. 一个典型的离子晶体是_______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述什么是离子晶体，并给出一个例子。
12. 解释什么是配位数，并给出一个常见的配位化合物的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，计算其摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的NaCl溶解在1升水中，计算溶液的摩尔浓度。
答案一、选择题1. A2. B3. B4. C5. C二、填空题6. 四7. 氯（Cl）8. 金属非金属9. 自由电子10. NaCl三、简答题11. 离子晶体是由正负离子通过静电吸引力结合形成的晶体。
例如，NaCl（氯化钠）就是一个典型的离子晶体。
12. 配位数是指一个中心原子或离子周围所连接的配体数量。
例如，[Fe(H2O)6]3+中，铁离子的配位数是6。
四、计算题13. Fe2O3的摩尔质量= 2 × 55.845（Fe的摩尔质量）+ 3 × 15.999（O的摩尔质量）= 159.688 g/mol。
第14章 氧族元素习题答案1．比较氧元素和硫元素成键特点，简要说明原因。
解：氧元素与硫元素相比，各自有一些成键特点：（1）键解离能自身形成单键时，键解离能O-O （142 kJ·mol -1）< S-S （264 kJ·mol -1） > Se-Se （172 kJ·mol -1）；与电负性较大、价电子数目较多的元素的原子成键时，O-F （190 kJ·mol -1） < S-F （326 kJ·mol -1），O-Cl （205 kJ·mol -1） < S-Cl （255 kJ·mol -1）。
氧的单键解离能偏小，是因为它是第二周期元素，原子半径较小，成键后，电子密度过大、电子互相排斥作用增加所致。
但是，当与电负性较小、价电子数目较少的元素原子成键时，氧所形成的单键解离能却大于硫所形成的对应单键，如O-C （359 kJ·mol -1） > S-C （272 kJ·mol -1），O-H （467 kJ·mol -1）> S-H （374 kJ·mol -1）。
显然，由于成键后价层电子密度不至于过大，O-C 和O-H 原子轨道更有效的重叠和能量更相近起着主导作用。
双键解离能O=O (493.59 kJ·mol -1 ) > S=S (427.7 kJ·mol -1)，这说明以2p -2p 原子轨道形成强的π键是第二周期元素的特征，因为根据电子云径向分布函数图，2p -2p 原子轨道有效重叠优于3p-3p ，后者离核较近的部分基本不参与互相重叠，如教材图14.1所示。
在同族元素中，硫原子半径适中，S-S 单键的键能最大（参阅教材表14.1），硫原子形成单键后，剩余的价电子可用于继续互相形成单键，故可以形成硫链，此特性不但表现在单质中，同时也呈现在一系列多硫化物（教材14.3.3）中。
氧族元素训练题（附详解答案）1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是( )A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一解析：选B 大气中硫主要是SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，或SO2被空气中氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要催化剂加热反应生成SO3，B错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，C正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D正确。
2．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法不正确的是( )A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7解析：选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。
3．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )解析：选D 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO－3在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO4，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。
【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题第十三章氧族元素1. 写出臭氧与下列物质发生反应的化学方程式：(1)在酸性溶液中I-到I2。
(2)S到硫酸(在水存在下)(3)[Fe(CN)6]4-到[Fe(CN)6]3- (在碱性介质中)2. O + 2e −→ O2-的过程是一个吸热过程，但为什么许多化合物中存在O2-离子？3. 试解释：O2、O3和H2O2中O－O键长分别为1.21、1.28和1.48，为什么会有这种增加趋势？4. 试用分子轨道理论说明：许多过氧化物有颜色。
5. 用乙基蒽醌法生产H2O2有什么好处？6. 从标准电极电位看φөH2O2/H2O(+1.776V)>φөMnO4－/Mn2+(+1.491V)>φөCl2/Cl－(+1.358V)但为什么H2O2遇KMnO4和Cl2时都起还原剂的作用？写出相应的离子方程式。
7. 完成下列各反应，写出化学方程式并注明反应条件(可写离子方程式)：(1) FeS2→ SO2→ K2SO4→ K2S2O8→ H2O2(2) SO2→ NaHSO3→ Na2S2O3→ Na2S4O6↓S ← Na2SO3→ SO2↓SO42－S2O42－8. 写出硫(S)与H2、C、Fe、O2、Cl2和HNO3反应的化学方程式。
9. 写出H2S与Fe3+、MnO4－、Br2和Cr2O72－反应的离子方程式(在酸性条件下)10. 写出硫作为氧化剂的三个化学方程式，又作为还原剂的三个化学方程式。
11. 用化学方程式表示以下各反应(1)过氧化氢在酸性介质中与高锰酸钾溶液的反应(2)CaS5与盐酸反应(3)SO2(OH)Cl与水反应(4)PCl5和SO2反应(5)二氯氧化硫（VI）慢慢地加入硫氢化钾(KHS)的水溶液内(6)硫代硫酸钠溶液与碘反应(7)亚硫酸钠溶液与碘的反应(8)以过量的硫代硫酸盐处理酸化的碘酸钾溶液12. 在自然界中发现的硫是以硫化物(如Cu 2S)和硫酸盐(如CaSO 4·2H 2O)存在，但不存在亚硫酸盐，试解释其原因？13. SF 6非常稳定，不易与其他试剂反应，也不易分解，故能作为高压电机的绝缘气体。
第六章氧族元素课时作业14氧族元素时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．不能由单质直接化合得到的物质是()A．Cu2S B．FeCl2C．Fe2S3D．Al2S3【解析】S的原子半径较大，获得电子的能力较弱，因此S与Cu、Fe等变价金属反应时只能生成低价态的Cu和Fe的硫化物，而Cl2是强氧化剂，故与变价金属反应时生成高价Cu、Fe的氯化物。
【答案】BC2．下列说法中不正确的是()A．硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与氧属于同一主族D．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3【解析】硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，直接与O2反应生成SO2而不是SO3。
【答案】D3．若发现了核电荷数为116的元素X最外电子层上有6个电子，则下列叙述中正确的是()A．X元素的钠盐的化学式是Na2XB．X的最高价氧化物的水化物是强酸C．X的最高价氧化物的化学式是XO3D．X是非金属元素【解析】118－116＝2和116号元素位于第七周期ⅥA族，为金属元素。
【答案】C4．(2010·上海综合能力)1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知()A．日光在反应中作催化剂B．过氧化氯是一种很稳定的物质C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OD．臭氧分子最终转变成氧气分子【解析】A项，日光提供反应③的能量而非催化作用。
由③知过氧化氯不是很稳定的物质。
根据化学键理论，过氧化氯的结构式应为Cl—O—O—Cl。
经过如题图所示的循环，O3变为O2，破坏臭氧层。
【答案】D5．下列说法正确的是()①臭氧是很好的消毒剂和脱色剂②过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸③过氧化氢可用于实验室制取氧气④单质硫只具有氧化性，没有还原性⑤硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味且有毒的气体，实验室制取硫化氢时要用NaOH溶液或CuSO4溶液进行尾气处理A．①②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤【解析】O3具有强氧化性，可作消毒剂和脱色剂且环保，H2O2也具有杀菌消毒作用，MnO2但是弱酸：H2O2H＋＋HO－2，H2O2可在MnO2的催化下用于实验室制O2：2H2O2=====2H2O＋O2↑，单质硫既有氧化性也有还原性，H2S有毒，必须进行尾气处理：H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O或H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。
氧族元素练习一、选择题（每题有1个选项符合题意）1、下列酸中酸性最强的是A 氢硫酸B 亚硫酸C 硒酸D 硫酸2、下列各组酸和碱反应，离子方程式为H ++OH － =H 2O 的是A 、盐酸和烧碱溶液B 氢硫酸和石灰水C 硝酸和氨水D 硫酸和氢氧化钡溶液3、下列物质既不能与浓硫酸共存又不能与烧碱共存的是A 、 SO 2B 、 H 2SC 、 CO 2D 、 Cl 24、将含有7.65g 铁粉和1g 硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后再冷却至室温，然后使其与足量盐酸作用，则生成气体的体积（STP ）A 、3.024LB 、2.8LC 、2.34LD 、5.6L5、下列酸储存时不一定要密封的是A 、氢硫酸B 、浓硫酸C 、浓盐酸D 、稀硫酸6、鉴别纯碱，石灰石，芒硝，石膏四种固体物质，下列试剂中应选(A) NaOH 溶液 (B) 水、盐酸 (C) HNO 3溶液 (D) BaCl 2.HNO 3混合液7、向氢硫酸中加入下列溶液或气体后，溶液中S 2-个数增加的是(A)O 2 (B)CuSO 4 (C)KOH (D)Cl 28、使物质的量浓度相同，体积比为3：2的Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3溶液中的SO 42-完全沉淀，用去同浓度的Ba(NO 3)2溶液的体积比是（A ）1：1 （B ）1：2 （C ）1：3 （Ｄ）２：３9、某结晶水合物的化学式为Ａ．nH 2O,若Ａ的式量为Ｍ，加热a 克结晶水合物，直至结晶水全部失去，剩余残渣质量为b 克，则n 值为 （Ａ）b b a M 18)(- (B ab b a M )(18- (C)M b b a 18)(- (D)18)(M b a - 10、选用一种试剂能把浓度为1 mol/l 的Na 2SO 3. Na 2SO 4. Na 2S. Na 2CO 3. BaCl 2五种无色溶液加以区别，这种试剂为（Ａ）AgNO 3溶液 (B)CaCl 2溶液 (C)Ba(OH)2溶液 (D)H 2SO 4稀溶液11、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(Ａ）12gFeS 2高温完全燃烧，将持失去电子４N A(B)11.2L H 2S 气体含有的原子数为1.5 N A(C)３４gH 2S 气体所含电子数为１８N A(Ｄ)1mol/l.200ml Na 2SO 4溶液含有Na +数目为0.02 N A12、下列溶液中含SO 42-数目最多的是(Ａ)200ml 0.1mol/l Na 2SO 4 (B)200ml 0.05mol/l Al 2(SO 4)3(C) 200ml 0.1mol/l KAl(SO 4)2 (D)150ml 0.1mol/l MgSO 413、将BaCl 2.xH 2O 晶体2.44g 溶于水配成100ml 溶液，，取此溶液25ml 跟50ml 0.1mol/l 的AgNO 3溶液作用，刚好把Cl -离子沉淀完全，由上述实验得出的下列结论中不正确的是(Ａ) BaCl 2.xH 2O 的摩尔质量是244g.mol -(B) x 的值是２ （Ｃ）配成的100ml 溶液中Cl -浓度为0.01mol/l(Ｄ) 配成的100ml溶液中Ba2+浓度为0.01mol/l14、下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀（Ａ）都能证明（Ｂ）都不能证明（Ｃ）①⑤能证明（Ｄ）只有⑤能证明15、下列物质在一定条件下与KOH溶液反应，可生成两种盐。
无机元素化学答案【篇一：化学奥赛无机元素化学习题氧族元素(含答案)】class=txt>第十三章氧族元素1. 写出臭氧与下列物质发生反应的化学方程式： (1)在酸性溶液中i?到i2。
(2)s到硫酸(在水存在下)(3)[fe(cn)6]4?到[fe(cn)6]3? (在碱性介质中)2. o + 2e ?? o2?的过程是一个吸热过程，但为什么许多化合物中存在o2?离子？3. 试解释：o2、o3和h2o2中o－o键长分别为1.21、1.28和1.48，为什么会有这种增加趋势？－－2+ ?但为什么h2o2遇kmno4和cl2时都起还原剂的作用？写出相应的离子方程式。
7. 完成下列各反应，写出化学方程式并注明反应条件(可写离子方程式)： (1) fes2? so2? k2so4? k2s2o8? h2o2 (2)so2? nahso3? na2s2o3? na2s4o6 ?s ? na2so3? so2 ? so42s2o42－－8. 写出硫(s)与h2、c、fe、o2、cl2和hno3反应的化学方程式。
9. 写出h2s与fe3+、mno4、br2和cr2o72反应的离子方程式(在酸性条件下)－－10. 写出硫作为氧化剂的三个化学方程式，又作为还原剂的三个化学方程式。
11. 用化学方程式表示以下各反应(1)过氧化氢在酸性介质中与高锰酸钾溶液的反应 (2)cas5与盐酸反应 (3)so2(oh)cl与水反应 (4)pcl5和so2反应(5)二氯氧化硫（vi）慢慢地加入硫氢化钾(khs)的水溶液内 (6)硫代硫酸钠溶液与碘反应 (7)亚硫酸钠溶液与碘的反应(8)以过量的硫代硫酸盐处理酸化的碘酸钾溶液13. sf6非常稳定，不易与其他试剂反应，也不易分解，故能作为高压电机的绝缘气体。
试解释sf6的惰性性质。
14. 试解释：(1) s2cl2与h2o2的结构式相似 (2) so2有偶极距，但so3没有偶极距 (3)亚稳态的紫色的s2具有顺磁性15. 硫代硫酸钠为何可用作卤素、重金属离子，氰化物中毒的解毒剂？硫代硫酸钠溶液在保存时，为何加入微量的na2co3，以保持溶液偏碱性？16. 实验室中需要较大浓度的s2，是用饱和h2s水溶液好，还是用na2s水溶液好？为什－么？如若只有饱和的h2s水，你有甚么办法使它的s2离子浓度增大。
【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题第十三章氧族元素1. 写出臭氧与下列物质发生反应的化学方程式：(1)在酸性溶液中I-到I2。
(2)S到硫酸(在水存在下)(3)[Fe(CN)6]4-到[Fe(CN)6]3- (在碱性介质中)2. O + 2e −→ O2-的过程是一个吸热过程，但为什么许多化合物中存在O2-离子？3. 试解释：O2、O3和H2O2中O－O键长分别为1.21、1.28和1.48，为什么会有这种增加趋势？4. 试用分子轨道理论说明：许多过氧化物有颜色。
5. 用乙基蒽醌法生产H2O2有什么好处？6. 从标准电极电位看φөH2O2/H2O(+1.776V)>φөMnO4－/Mn2+(+1.491V)>φөCl2/Cl－(+1.358V)但为什么H2O2遇KMnO4和Cl2时都起还原剂的作用？写出相应的离子方程式。
7. 完成下列各反应，写出化学方程式并注明反应条件(可写离子方程式)：(1) FeS2→ SO2→ K2SO4→ K2S2O8→ H2O2(2) SO2→ NaHSO3→ Na2S2O3→ Na2S4O6↓S ← Na2SO3→ SO2↓SO42－S2O42－8. 写出硫(S)与H2、C、Fe、O2、Cl2和HNO3反应的化学方程式。
9. 写出H2S与Fe3+、MnO4－、Br2和Cr2O72－反应的离子方程式(在酸性条件下)10. 写出硫作为氧化剂的三个化学方程式，又作为还原剂的三个化学方程式。
11. 用化学方程式表示以下各反应(1)过氧化氢在酸性介质中与高锰酸钾溶液的反应(2)CaS5与盐酸反应(3)SO2(OH)Cl与水反应(4)PCl5和SO2反应(5)二氯氧化硫（VI）慢慢地加入硫氢化钾(KHS)的水溶液内(6)硫代硫酸钠溶液与碘反应(7)亚硫酸钠溶液与碘的反应(8)以过量的硫代硫酸盐处理酸化的碘酸钾溶液12. 在自然界中发现的硫是以硫化物(如Cu 2S)和硫酸盐(如CaSO 4·2H 2O)存在，但不存在亚硫酸盐，试解释其原因？13. SF 6非常稳定，不易与其他试剂反应，也不易分解，故能作为高压电机的绝缘气体。
试解释SF 6的惰性性质。
14. 试解释：(1) S 2Cl 2与H 2O 2的结构式相似 (2) SO 2有偶极距，但SO 3没有偶极距 (3)亚稳态的紫色的S 2具有顺磁性15. 硫代硫酸钠为何可用作卤素、重金属离子，氰化物中毒的解毒剂？硫代硫酸钠溶液在保存时，为何加入微量的Na 2CO 3，以保持溶液偏碱性？16. 实验室中需要较大浓度的S 2－，是用饱和H 2S 水溶液好，还是用Na 2S 水溶液好？为什么？如若只有饱和的H 2S 水，你有甚么办法使它的S 2－离子浓度增大。
17. 实验室中制备H 2S 气体，为何用FeS 与盐酸反应？而不用CuS 与盐酸反应？也不用FeS 与硝酸反应？H 2S 在空气中长期放置为什么变浑浊？ 18. 解答下列问题，并说明理由。
(1)亚硫酸是良好的还原剂，浓H 2SO 4是良好的氧化剂，但两者混合，却看不到氧化还原反应的现象发生，为什么？(2)为使H 2S 气体干燥和纯化，用浓H 2SO 4来吸水，行吗？(3)如何鉴别Na 2SO 3与Na 2S 2O 3溶液？如何鉴别BaSO 3沉淀和BaSO 4沉淀？ (4)为什么碲和碘都可以形成高配位的含氧酸，而同一族的其他元素却不能。
19. 试解释：硫化氢在常温下是气态，但水的分子量比硫化氢小，却是液态。
20. 为什么亚硫酸盐溶液中常含硫酸根离子？21. 一种盐A 溶于水，在水溶液中加入稀盐酸，有一种刺激性气体B 生成，同时有黄色沉淀C 析出，该气体B 能使KMnO 4溶液退色。
若通Cl 2于A 溶液中，Cl 2即消失，并有D 产生，在作用后的溶液中加入钡盐，即产生沉淀E ，问A 、B 、C 、D 、E 各为何物质？试写出相应的反应方程式。
22. 有四种固体试剂：Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3和Na 2S ，其标签已脱落。
试设计一简便方法，把它们逐一鉴别出来。
23. 某元素X ，在空气中燃烧，生成XO 2，XO 2与PCl 5反应，生成XOCl 2。
在室温下XO 2与O 2反应生成XO 3很难，但是在有催化剂存在下，此反应进行得很快。
XO 2溶解在碱性溶液中，得到XO 32－，在有过量的XO 2存在下的XO 32－溶液可以还原到X 2O 42－，但X 2O 42－静止后就分解成X 2O 32－和HXO 3－。
当0.1741gX 2O 42－的钠盐与过量的硝酸银的氨溶液反应，得到0.2158g 银的沉淀，计算X 的原子量，写出上述各反应的方程式。
24. 连二硫酸可以由H 2SO 4的电解来得到。
2H 2SO 4电解−→−−H 2S 2O 8+2H ++2e ，氢气和氧气是副产品，在这个电解过程中，产生了9.72dm 3H 2和2.35dm 3O 2(已换算成标准状况下的体积)。
问：(1)有多少摩尔H 2S 2O 8产生？(2)必须用于1.00A 电流流过多长时间才能得到这一结果？25. 现有40g 锌，能生成多少克七水硫酸锌？分别用浓H 2SO 4和稀H 2SO 4溶解，两种情况消耗的硫酸量是否相同？各有多少克硫酸是真正用在锌的氧化上？分别是哪种元素氧化了锌？生产上采用何种硫酸成本合算？26. 含铜的某合金3.00g 溶解后制得250cm 3的中性溶液，取该溶液25cm 3，加入过量的KI ，再与22.5cm 3、0.0500mol ⋅dm －3Na 2S 2O 3溶液完全作用，求合金中铜的含量？27. 用化学方程式表示以下各物质发生的作用 (1)通二氧化硫于二氧化硒的稀硝酸溶液中 (2)用盐酸酸化多硫化铵 (3)三硫化二铬溶于水 (4)通H 2S 于三氯化铁溶液中 (5)金溶于浓热的硒酸中28. 在酸性溶液中：H 2S 与氧气反应，生成S 和H 2O ，但H 2S 与硒(Se)及碲(Te)无此反应，H 2Se 与S 反应，生成H 2S 及Se ，但不与Te 反应。
试将周期表中第VIA 类的氢化物：H 2O ，H 2S ，H 2Se 及H 2Te ，以其失去电子生成单质O 2，S 8，Se 8，Te 8的能力大小依次排列。
29. 为什么SOCl 2既是Lewis 酸又是Lewis 碱？30. 画出下列各阴离子的结构式：S 2O 32-，S 2O 42-，S 2O 62-，S 2O 82- 31. 为什么氧的单质分子是O 2，而硫的单质分子是S 8？32. 下述反应在25℃时的∆H 为284.2kJ.mol －1: 3O 2=2O 3, 并已知其平衡常数为10－54。
试计算该反应的∆r G m 和∆r S m 。
33. 在(Cl 5Ru)2O 中，∠RuORu = 180°，画出该分子的结构式，给出Ru 、O 原子的杂化类型，并用价键理论解释之。
34. 为什么SOCl 2既可以作Lewis 酸，又可以作Lewis 碱？在SeOCl 2Py 2中Se 原子采取什么杂化类型，说明Se 与每个配位原子的成键类型，并画出该分子所有可能的几何构型。
（Npy ：）35. 已知酸性条件下，Latimer 图为O 2 HO 2 H2O 2 H 2O+ 1.51V 0.13V+ 1.763V 试计算超氧化氢歧化为O 2和H 2O 2的Δ1G m 值，并将所得结果与H 2O 2歧化成O 2和H 2O 的Δ1G m 作比较。
答案1. (1) O 3 + 2H + + 2I -2 + H 2O + O 2(2) 3O3 + S + H 2O2SO 4 + 3O 2(3) 6[Fe(CN)6]4-+ O 3 + 3H 2O 6]3-+ 6OH －2. 虽然O + 2e -−→ O 2-过程是吸热的，但O 2-离子与金属离子形成离子晶体所放出的热量足以补偿前面的吸热过程。
3. O 2分子中，除了有一个σ单键外，还存在两个三电子π键，键级为2；O 3分子中除了σ键外，还有43∏的离域π键，键级小于2，大于1；H 2O 2分子中，O －O 间只存在σ单键，键级为1；根据键级越大，键长越短，从O 2、O 3到H 2O 2，O －O 间的键长越来越长。
4.许多过氧化物之所以有颜色，是因为过氧化物吸收可见光后，会发生(π)4(π*)2→(π)3(π*)3的电子跃迁，∴过氧化物显示出吸收光的互补色。
5. 用乙基蒽醌法生产H 2O 2的好处是原料可以循环使用。
OHC 2H 5O 2OOC 2H 5+ H 2O 2H 2PdOHOHC 2H56. 222H O /H O ϕ＝1.776 V ，222O /H O ϕ＝0.6824 V ，MnO 4－只能作氧化剂，且2+4MnO /Mn ϕ－－222O /H O ϕ＝0.8086 V>0，Cl 2作氧化剂时，2Cl /Cl ϕ－－222O /H O ϕ＝0.6756 V>0，∴H 2O 2遇到强氧化剂KMnO 4、Cl 2等，显还原性：2MnO 4－ + 5H 2O 2 + 6H +2↑ + 2Mn 2+ + 8H 2OCl 2 + H 2O 2－+ O 2↑ + 2H +7. (1) 4FeS 2 + 11O 22O 3 + 8SO 2O 2 + SO 23SO 3 + 2KOH2SO 4 + H 2OK 2SO 4 + H 2SO 4电解K 2S 2O 8 + H 2K 2S 2O 8 + 2H 2O2SO 4 + H 2SO 4 + H 2O 2(2)SO 2I −−→（）NaHSO 3II −−→（）Na 2S 2O 3III −−−→（）Na 2S 4O 6↓(IV)(I) SO 2 + NaOH3 + H 2OS VI ←−−−（）Na 2SO 3V−−→（）SO 2(II) NaHSO 3 + NaOH 2SO 3+ H 2O ↓(VII)(VIII)Na 2SO 3+ S 煮沸Na 2S 2O 3SO 42－S 2O 42－(III) 2Na 2S 2O 3 + I 22S 4O 6(IV) NaHSO 3 + NaOH Na 2SO 3+ H 2O(V) Na 2SO 3+ 2HCl2O + SO 2↑(VI) Na 2SO 3+ 2Na 2S + 6HCl2O(VII) 5Na2SO3+ 2KMnO4 + 3H2SO42SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O(VIII) Na2SO3+ SO2 + H2O32NaHSO3 + Zn2S2O4 + Zn(OH)28. S + H2H2S 2S +C 2 S +FeS +O2 2 2S +Cl22Cl2S +Cl2(过量)2S + 2HNO32SO4 + 2NO9. H2S + 2Fe3+2+ + 2H+5H2S + 2MnO4－+ 6H+2++ 5S↓ + 8H2OH2S + 4Br2 + 4H2O2SO4 + 8HBr3H2S + Cr2O72－+ 8H+3++ 7H2O10.硫作氧化剂：S + H22S S +Fe2S +C2硫作还原剂：S +O2 2 S +Cl2(过量)2(l) S + 2HNO32SO4 + 2NO 11. (1) 5H2O2 + 2KMnO4 + 6H+2↑ + 2Mn2+ + 8H2O(2) CaS5 + 2HCl2 + H2S5 H2S5H2S + 4S(3) SO2(OH)Cl+ H2O42－+ Cl－+ 3H+(4) PCl5 + SO22 + POCl3(5) S2O2Cl2 + 4KHS + 2H2O2SO4 + 4H2S↑ + 2KCl(6) 2Na2S2O3 + I22S4O6(7) Na2SO3 + I2 + H2O2SO4(8) 3S2O32－(过量) + 4IO3－+ 3H2O42－+ 4I－+ 6H+12. 因为亚硫酸盐可以被空气氧化为硫酸盐，SO32－遇到H+离子时会放出SO2，∴亚硫酸盐不稳定，不能在自然界中以矿物存在。
