1 电解原理教学反思
在这次课内比教学活动中，我上了一节《电解原理》的新课，在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，电解原理占有极其重要的地位，是对电化学、氧化还原反应、离子反应、金属冶炼、化学反应的方向、能量变化等知识结构的进一步丰富和完善。历年来，电解原理及其应用的试题在高考中也是频频出现，这就使得这一知识点的教学显得非常重要。只有让学生清楚准确地理解化学基本概念理论，才能使学生更深刻的认识物质及其变化规律。而化学理论由于抽象难懂，一些描述性材料枯燥乏味，教师在教学中如果只注意知识的罗列，强化灌输，往往会让学生把学习化学概念视为畏途，并会错误地认为化学是一门死记硬背的学科。为此，我针对学生活动进行了以下教学环节的设计，将学生的学习活动开展起来。
一、组织学生回顾并书写出已知以电解为条件的化学反应方程式，从反应类型、能量变化、焓变与熵变研究反应的自发性等角度展开讨论，归纳出电解反应的一些共性，老师提供一定线索，学生之间探讨并汇报。
二、回顾原电池的构成要件，提出几个启发性的问题作支架，比如电能从哪来?把电池投入溶液中会有电解反应吗？学生提出实现电解可能所需的条件并进行探讨。
三、根据电解的构成条件，绘草图并展开小组竞赛，针对绘出的草图展开交流与评价。
四、根据程序研究电解氯化铜溶液的工作原理：通电前有什么离子？这些离子从哪来，？它们的运动状态怎样？通电后离子的运动状态有什么变化？阴极有哪些离子？它们会发生怎样的变化？它们的的电子能力强弱？阳极呢?预测阴极阳极的产物及其检验方法？
五、学生开展实验，观察实验现象并得出结论。
六、观看视频并回顾研究电解问题的思维程序。
七、动画演示电解原理。
八、学生书写电极反应式。
在备课时，我改变了以前备教学过程的方法，转而备教学环节，这样就让自己从细节的纠缠中解放出来了，有精力敢在学生活动中花时间。在备课时，我还改变了以前备教师活动，转而备学生活动，课堂实施中，始终关注学生活动完成没有，而不是惦记我的任务完成没有。课程改革的核心问题要强调以人为本,新课程倡导教师在教学过程中应与学生积极互动、共同发展、注重培养学生的独立性和自主性，引导学生质疑、调查、探究，培养和提高学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力， 2 以期达到改变课程实施中过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的教学现状。
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高中化学《电解原理》教学设计
作者：徐雪梅
来源：《理科考试研究·高中》2015年第07期
本教学设计内容位于选修4《化学反应原理》第四章第三节.在必修2第二章第二节中，学生已经接触过简单的原电池知识；在选修4《化学反应原理》第四章第一、二节中，学生已经具有借助氧化还原理论、金属活动顺序和物理学中的电学知识判断电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力.因此，在本节课中，可利用原电池的原理逆向思考自然过渡到电解池的学习中去，并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论.
1.教学准备
实验准备：（预计分为6组）铁架台（带试管夹）、U形管、小烧杯（作废液缸用）、两个碳棒、两根带双头鳄鱼夹的导线、学生电源、棉花团、火柴、镊子、洗瓶、25%氯化铜溶液、淀粉碘化钾试纸、10%NaOH溶液.
2.教学策略
启发讨论法、合作学习法、实验探究法.
3.教学过程
教学环节教师活动学生活动教学意图备案[HJ*4]
视频激疑播放视频：电解法在元素发现过程中的重要地位.回忆：什么是原电池？以石墨、锌、稀硫酸形成的原电池为例，其电极反应式及总反应式如何书写？观看思考通过知识的自然生长与过渡，激发学生的探究兴趣；赞赏化学家勇于探索的科学精神.
科学猜想
猜想一： Zn-2e-Zn2+，那Zn2+如何变为Zn？ 这与原电池原理有何联系？谁来提供电子？
猜想二：如果提供的电解质溶液是CuCl2溶液，电极均为石墨棒，请猜想并画出戴维装置的草图.利用这个装置，可能获得什么单质？这些单质分别在哪一个电极上生成？
思考师生交流
通过“猜想一”完成电解池原理与装置的初步猜想； 龙源期刊网
通过“猜想二”引发电解池原理与装置的深入思考.
电解原理的应用
目标与素养：1.运用电解原理分析电解食盐水、铜的电解精炼，以及电镀的内容。(科学探究与创新意识)2.了解电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献。(社会责任)
1．电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气
(1)装置
(2)现象
①阳极上：产生黄绿色气体。
②阴极上：产生无色气体，溶液变红色。
(3)原理分析及电极反应
电解时，Cl－、OH－移向阳极，Na＋、H＋移向阴极。
①阳极离子放电顺序：Cl－＞OH－。
电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，氧化反应。
②阴极离子放电顺序：H＋＞Na＋。
电极反应：2H＋＋2e－===H2↑，还原反应。
(4)电池反应化学方程式
2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
离子方程式：2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋Cl2↑＋H2↑。
接通电源后，哪个电极附近的颜色发生了变化？为什么？
[提示] 接通电源后，阴极区溶液变红色。原因：H2O电离出的H＋放电，使c(OH－)增大，即阴极区产生碱，使酚酞变红色。
2．铜的电解精炼
(1)装置
(2)粗铜成分
①主要成分：Cu。 ②杂质金属：比铜活泼的有Zn、Fe、Ni等。
比铜不活泼的有Ag、Pt、Au等。
(3)电极反应
微点拨：(1)粗铜中含Zn、Fe、Ag等杂质，同时间段内两电极改变的质量不相等，但两电极通过的电量相等。
(2)电解过程中，阴离子浓度不变，Cu2＋浓度减小，Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋浓度增大。
3．电镀
(1)定义：应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。
(2)目的：增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性或改善金属制品的外观。
(3)根据电解原理，设计在铁钉上镀铜的实验方案
电镀原理 阳极：Cu－2e－===Cu2＋
阴极：电镀方案 电极材料 阳极：铜片
阴极：铁钉 Cu2＋＋2e－===Cu 电镀液 CuSO4溶液
微点拨：电镀的特点：“一多、一少、一不变”。
1 第三节 电解池（第1课时 电解原理）教学设计
一、教学目标
1.通过实验探究知道电解池装置的基本构造，能够从电极名称、电极反应、能量转化等方面理解电解池的原理，会正确书写电解池的电极反应式和总反应式；
2.通过实验探究建构电解池模型，培养学生观察、分析、推理、归纳等能力，学会运用“宏观-微观-符号”三重表征来解决问题；
3.通过实验探究和化学家戴维的介绍，培养学生对化学的学习热情和求知欲，感受科学家的精神品质，培养科学精神与社会责任意识。
二、教学重点、难点
教学重点：电解原理思维模型的构建和初步应用及电极反应式的书写。
教学难点：电解原理的微观本质的认识,电解问题 思维模型的理解和应用。
三、教学方法
实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。
四、教学创新点
1.本节课采用“宏观-微观-符号”三位体的设计思路，将宏观现象、微观探析、反应式书写融为一体，使学生自主建构电解池模型，使学生逐步深入认识电解过程中的物质及其变化，帮助学生树立正确的世界观，形成科学的方法论。
2.创新实验，采用自己设计微型实验装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水，既绿色环保、操作简单快速，又有明显现象，实现更好的学生实验效果。特别是实验探究过程，先引导学生推理假设，然后进行探究，根据证据推理，构建电解池模型， 这样的教学策略很好的培养了学生化学核心素养。
五、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
学情情景调导查入 【微课视频导入】自古以来，人们一直认为水是组成世间万物的一种元素。例如，我国有“五行说”，古希腊有“四元素说”，直到1800年英国尼科尔森电解水实验的成功，才意识到水不是一种元素。随后，英国化学家戴维利用电解法发现了K、Ca、Na、Mg、Sr、Ba元素，称为发现化学元素最多的化学家。今天我们就沿着化学
学生观看、聆听 以电解的化学史导入新课，直接切入本节课研究主题，立足点明确；故事人物的情境创设 2 家戴维发现电解的科学一起探究电解的原理。
