2.2.1《电解质及其电离》导学案
一、电解质和非电解质
1．电解质：在__________________下能够导电的__________。如____、____、____等。
2．非电解质：在__________________下都不导电的________。如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离
1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；
(2)碱的电离，如NaOH：________________________________________________；
(3)盐的电离，如CuSO4：________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
化合物电离 ――→阳离子全部是 酸――→阴离子全部是 碱――→金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子盐
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
知识点1 电解质的理解
1．下列说法中正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
2．对电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
3．下列说法中正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
第2节 电解质
要点精讲
一、电解质的电离
1.金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。
NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离，NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离。
像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质。
非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。
2.酸、碱、盐是电解质
电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比。
二、电解质在水溶液中的反应
1.电解质在水溶液中反应的实质
硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；本质特点是溶液中离子间结合生成了难溶物。NaOH溶液与盐酸的反应实质是H+与OH-结合生成难电离的水。Na2CO3和盐酸溶液反应的实质是CO32-与 H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O和CO2气体。
1 电解质的电离练习题
[合格基础练]
1．下列物质容易导电的是( )
①碳棒 ②铜丝 ③食盐固体 ④熔融NaCl ⑤乙醇 ⑥KNO3溶液
A．全部 B．①②④⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④
2．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是( )
A．是电解质 B．存在自由移动的电子 C．存在电子 D．存在自由移动的离子
3．下列叙述正确的是( )
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
4．下列电离方程式不正确的是( )
A．H2SO4===2H＋＋SO2－4 B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3C．Na2CO3===Na＋2＋CO2－3 D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
5．下列说法中正确的是( )
A．稀硫酸是强电解质
B．NaOH溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和OH－
C．H2SO4在电流作用下，在水中电离出H＋和SO2－4
D．向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低
6．下列说法不正确的是( )
A．酸都能在水溶液中电离出H＋ B．非金属元素不可能形成盐
C．盐中不一定含有金属元素 D．盐中不一定含有氧元素
7．下列物质中，导电性能最差的是( )
A．石墨棒 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．固体氯化钾
8．下列说法中正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
9．今有10种物质：
①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞；⑧氯化钠；⑨碳酸钙；⑩氯气。
课时规范练25 难溶电解质的沉淀溶解平衡
一、选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分.每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2018天津五区县期中)下列说法中正确的是( )
A.用等体积的蒸馏水或0.01 mol·L-1盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl损失量相同
B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀
C.向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH均增大
D.盐溶液加水稀释时，c(H+)、c(OH-)均减小
2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除.下列叙述不正确的是( )
A.温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均会增大
B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)
C.在盐酸中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
3.(2018河南林州一中月考)已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5×10-13，下列有关说法错误的是( )
A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:=360
B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀
C.AgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大
D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同
4.(2018湖北武汉部分重点学校调研)在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是(
)
A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t ℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
