2020版高中化学1.2.1电解的原理课件1鲁科版选修4

第1页 共7页 弱电解质的电离

一、电解质和非电解质

电解质是指

非电解质是指

二、强电解质、弱电解质

强电解质、弱电解质

在水溶液里 电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。

只有 电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。

强电解质 弱电解质

相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离

电离程度

电离过程

离子方程式中表示形式

物质种类

[思考] 1、盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？

2、醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？

相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸中H+的浓度不相同的原因是什么？ （提示：从电离的多少角度考虑）

三、弱电解质的电离过程是可逆的

勒夏特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡。若体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最后醋酸放出氢气多，就与醋酸存在电离平衡有关，请同学们想一想如何从电离平衡的移动去解释？

CH3COOH的电离过程是可逆的 CH3COOH CH3COO－+H＋

〖思考〗用化学平衡的原理分析，如何增大醋酸的电离度？

1、在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态

第2页 共7页

分析：弱酸（分子式HA）弱碱（分子式BOH）

（1）写出常见的弱酸和弱碱的电离方程式，

CH3COOH_________________________ NH3•H2O______________________________

1 第2课时 电解原理的应用

[基础达标]

1．用石墨电极电解CuCl2溶液(如图所示)。下列分析正确的是( )

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

解析：选A。A.铜离子应移向阴极，则a为负极。B.CuCl2发生电离是在水分子的作用下完成的，并非通电才能发生。C.反应Cu2＋＋2e－===Cu应在阴极上发生，阳极上发生的反应应为2Cl－－2e－===Cl2↑。D.通电一段时间后，应在阳极附近观察到黄绿色气体。

2．已知铜或银做电解池的阳极时，能被氧化为金属离子。下图中装置分别通电一段时间后，溶液质量增加的是(

)

解析：选D。A、B项中石墨做电极材料，溶液质量只会减小；C项中进入溶液的铜与从溶液中析出的铜的质量相等；D项中2 mol Ag失电子进入溶液，1 mol Cu从溶液中析出，溶液质量增加，故正确。

3．用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )

A．CuSO4 B．H2O

C．CuO D．CuSO4·5H2O

解析：选C。用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4＋2H2O通电,2H2SO4＋2Cu＋O2↑，根据缺什么补什么的原则，要想使电解液恢复原状，应加入CuO，C项正确。

4．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.64 g某金属，下列说法正确的是(

)

A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属

B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

C．某盐溶液可能是CuSO4溶液

D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液

解析：选C。甲池a极是阴极，析出金属银，乙池c极是阴极，析出某金属。某盐溶液如果是Mg(NO3)2溶液，不可能析出金属，由关系式2Ag＋～2e－～Cu2＋可知，某盐为可溶性铜盐。

1 第2课时 电解原理的应用

[基础达标]

1．用石墨电极电解CuCl2溶液(如图所示)。下列分析正确的是( )

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

解析：选A。A.铜离子应移向阴极，则a为负极。B.CuCl2发生电离是在水分子的作用下完成的，并非通电才能发生。C.反应Cu2＋＋2e－===Cu应在阴极上发生，阳极上发生的反应应为2Cl－－2e－===Cl2↑。D.通电一段时间后，应在阳极附近观察到黄绿色气体。

2．已知铜或银做电解池的阳极时，能被氧化为金属离子。下图中装置分别通电一段时间后，溶液质量增加的是(

)

解析：选D。A、B项中石墨做电极材料，溶液质量只会减小；C项中进入溶液的铜与从溶液中析出的铜的质量相等；D项中2 mol Ag失电子进入溶液，1 mol Cu从溶液中析出，溶液质量增加，故正确。

3．用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )

A．CuSO4 B．H2O

C．CuO D．CuSO4·5H2O

解析：选C。用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4＋2H2O通电,2H2SO4＋2Cu＋O2↑，根据缺什么补什么的原则，要想使电解液恢复原状，应加入CuO，C项正确。

4．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.64 g某金属，下列说法正确的是(

)

A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属

B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

C．某盐溶液可能是CuSO4溶液

D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液

解析：选C。甲池a极是阴极，析出金属银，乙池c极是阴极，析出某金属。某盐溶液如果是Mg(NO3)2溶液，不可能析出金属，由关系式2Ag＋～2e－～Cu2＋可知，某盐为可溶性铜盐。

《电解原理的应用》名师教案

一、教学背景分析

1.教学内容分析

本节教材主要在介绍电能转化为化学能的一种重要形式---电解，学生建立起阴极、阳极、电极反应的概念之后，继续学习电解工业中两个比较复杂的水溶液体系的实际例子：电解食盐水和电解精炼铜；最后介绍具有一定特殊性的电解原理应用的方法---电镀。是希望在电解原理的指导下，学生可以感受理论联系实际，体会电解相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展、巩固和加深对电解原理理解的同时，再次从能量的角度理解化学科学的重要性。

本节教材内容框架为：

2.学情分析

知识储备：学生必修一已经学习了氧化还原反应，能够从的失电子得角度认识氧化还原反应。通过前2课时的学习，学生已经了解电解池构造、电子流动方向、离子移动方向、电极反应及简单电极反应式的书写等。

能力方面：学生已经具备了独立思考的能力，能通过自学主动获取知识。初步形成了从电子得失和能量转化的角度看问题、分析问题的能力，对于即将开展的学习活动有着强烈的探究欲望。

认知障碍：学生用微粒观分析电解过程中各种各种微粒运动的意识还有待提高；学生目前尚不具备化学平衡移动知识和水的电离知识，故不容易理解碱为什么在阴极区生成。

二、教学任务分析

1.教学目标

（1）通过运用电解的原理分析熔融NaCl和食盐水的电解、铜的电解精炼，了解这些复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值。

（2）通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献。

（3）通过电解饱和食盐水、电镀的活动探究，提高学生的实验能力和分析能力。

（4）通过本节内容的学习，使学生再次从能量的角度理解化学科学的重要性。

2.教学重难点

（1）电解饱和食盐水的原理及离子交换膜的使用。