2023届高考化学一轮复习单元检测七 物质结构 元素周期律(word版含解析)

单元检测七 物质结构 元素周期律

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是( )

A．14C和14N互为同位素

B．14C和C60互为同素异形体

C．14C核素中的中子数为8

D．14CO2的摩尔质量为46

2．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是( )

A．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>R

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y

C．R、X、Y能形成化合物R3X—YR3

D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物

3．下列关于元素周期表的说法正确的是( )

A．第ⅠA族的元素称之为碱金属元素

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( )

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．W与X只能形成一种化合物

C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

5．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是( )

A．原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z

B．化合物XW中的化学键为离子键

C．Y单质的导电性能弱于Z单质的

D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

6．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是( )

A．铷的熔点高于钾

B.8537Rb的中子数为48

C.8537Rb和8737Rb化学性质不同

D．铷元素属于第ⅠB族

7.一种由短周期元素组成的有机化合物(如图所示)，常用作分析试剂。元素 X、Y、Z、V、W的原子序数依次增大，V的单质为黄色固体，该分子中的Y、Z、W原子均为8电子稳定结构。下列有关叙述一定正确的是( )

A．原子半径：r(Z)>r(Y)

B．Y元素形成的单质只有两种

C．非金属性：W>V

D．W的氧化物的水化物为强酸

8．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层。下列表示正确的是( )

A．原子序数：X＞Y＞Z＞W

B．简单离子半径：Z＞X＞W＞Y

C．原子半径：Y＞W＞Z＞X

D．原子的得电子能力：Z＞X

9．下列说法正确的是( )

A．核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层

B．对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，则mn值越大，金属性越强

C．同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐增大

D．第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差一定为8

10．R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01 mol·L－1的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A．原子序数大小：X

B．最简单氢化物的沸点：X＞Z

C．R与Z形成的化合物溶于水呈中性

D．X和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物

11．一定条件下Pd－MgO催化剂可以实现CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示，下列说法正确的是( )

A．CO2和H2O的空间结构均为直线形

B．MgO→MgOCO2转化过程中只有共价键的断裂与形成

C．中间体MgOCO中碳元素的化合价为－2价

D．“甲烷化”的总反应为CO2＋4H2=======Pd－MgO一定条件CH4＋2H2O

12．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )

A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氟单质，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，则E一定能还原Fe2O3

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

13．2020年是“氢键”的百年诞辰。M分子部分结构如图所示(表示氢键)。W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，化合物W2Z能与Y2反应产生Z2，X元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )

A．氢键是一种特殊的化学键

B．稳定性：W2Z＞WY

C．X的氧化物的水化物是强碱

D．简单离子半径：Z＞Y＞X

14．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法正确的是( )

A．元素对应的离子半径：Z>X>R>W

B．简单氢化物的沸点：W>R>Y>X

C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离

D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

15．第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010 mol·L－1的这四种溶液在25 ℃时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．简单离子半径：X>Y>Z>W

B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C．气态氢化物的稳定性：W＜Z＜Y

D．W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为W—Z—Z—W

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16．(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)表中字母h代表的元素在周期表中的位置：_______________________________________。

(2)写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型：_________________________。

(3)下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有______(填字母)。

A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1 mol a单质比1 mol c单质得电子数目多

C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)g与h两元素的单质反应生成1 mol g的最高价化合物。恢复至室温，放热687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式：___________________

________________________________________________________________________。

(5)常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________。

(6)e与f形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol氢氧化物和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子的电子式：______________________________________。

17．(10分)a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。

(1)写出b元素在周期表中的位置：__________________________________________。

(2)写出一种由a、c、d所形成的离子化合物：____________(填化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是___________________________________。

(3)c的单质的电子式为__________。

(4)b和d相比，非金属性较强的是__________________________________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是__________(填字母)。

A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态

B．d的最简单氢化物的稳定性强于b的最简单氢化物

C．b与d形成的化合物中，b呈正价

D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物

18．(11分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

(1)C在元素周期表中的位置为________。

(2)AE2的电子式为__________。

(3)C、E、F的单质沸点最低的是________(填化学式)。

(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是______________________________(填离子符号)。

(5)实验室制取F2气体的离子方程式为______________________________________________。

(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________________________________。

19．(10分)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)汞的原子结构示意图为，汞在元素周期表中位于第________周期。

(2)NH3、H2O、H2S中最稳定的是______。

(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是____________(填字母，下同)。

a．酸性：HCl>H2SO3

b．非金属性：O>S

c．碱性：NaOH>Mg(OH)2

d．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是____________。

a．硒元素的最低负化合价为－2

b．二氧化硒(SeO2)具有还原性

c．硒的氧化物对应的水化物属于强酸

(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①Y的元素符号为________。

②X的氢化物的电子式为__________。