2021届一轮高考化学：物质的结构 元素周期律练题含答案

2021届一轮高考化学：物质的结构 元素周期律练题含答案

1、主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的( )

A． 相对原子质量和核电荷数 B． 电子层数和中子数

C． 电子层数和最外层电子数 D． 电子层数和核外电子数

【答案】C

2、金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是( )

A． Tl是铊的元素符号 B． 铊元素的中子数81

C． 铊位于第六周期ⅢA族 D． 铊属于金属元素

【答案】B

【解析】由图可知，铊元素的原子序数(核电荷数或质子数)为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。铊元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族。

3、(2019·重庆七校联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z2是一种新型净水剂，XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质。下列说法正确的是( )

A．含有Y元素的离子水解一定显酸性

B．电解熔融R时，X的离子向阳极移动

C．简单离子半径：Z>Y>X

D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH

[解析] 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，由“XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用”，推出X为O，W为H；由“X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质”及“Y(XW)Z2是一种新型净水剂”，可推出Y为Al，R为Al2O3；由Y(XW)Z2中各元素化合价代数和为0，推出Z为－1价，从而推出Z为Cl。KAlO2溶液因AlO－2水解而显碱性，A项错误；电解熔融R(Al2O3)时，X的离子(O2－)向阳极移动，B项正确；电子层数多的离子半径大，具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的离子半径大，则简单离子半径：Z(Cl－)>X(O2－)>Y(Al3

＋)，C项错误；因氯水中含具有漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH，D项错误。

[答案] B

4、I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )

A．I的化学性质与I相同

B．I的原子序数为53

C．I的原子核外电子数为78

D．I的原子核内中子数多于质子数

【答案】C

【解析】131I与127I化学性质相同，物理性质不同，I原子核内中子数为78，多于质子数53，核外电子数为53。

5、a－5X、b－3Y、aZ、bW、a＋4T 均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。则下列说法正确的是( )

A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大

B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的物质的量之比分别为1∶1和1∶2

C．X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物

D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物

解析：选D。Z是地壳中含量最高的金属元素，所以Z是铝。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍，且由图可知其原子序数大于铝，所以W是硅。相应地X、Y、T分别是氧、钠、氯。离子半径Z

中，阴、阳离子物质的量之比均为1∶2，B项错误；X的氢化物分子间能形成氢键，所以沸点最高的是X的氢化物，C项错误；Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、高氯酸，均能溶解X和Z形成的常见化合物氧化铝，D项正确。

6、下列元素中，属于第三周期的是( )

A． 锂 B． 氟 C． 磷 D． 铁

【答案】C

【解析】锂、氟元素属于第二周期(原子核外都有2个电子层)；磷元素属于第三周期(原子核外有3个电子层)；铁元素属于第四周期(原子核外有4个电子层)。

7、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )

A． 该元素基态原子中共有3个电子

B． 该元素原子核外有5个电子层

C． 该元素原子最外层共有3个电子

D． 该元素原子M能层共有8个电子

【答案】B

【解析】该元素为39号Y，基态原子中共有39个电子，原子最外层有2个电子，M能层有18个电子。

8、(2019·河北名校第二次联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是( )

A．简单离子半径：E>C>D>B

B．A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物

C．简单氢化物沸点：E>D>B

D．C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应

[解析] A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物，则A为H，C为Na；B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体，故B为O，D为S，E为Cl，生成的浅黄色固体为单质S。

S2－、Cl－电子层结构相同，r(S2－)>r(Cl－)，O2－、Na＋电子层结构相同，r(O2－)>r(Na＋)，简单离子半径：r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，A项错误；A、B、C、D四种元素组成的阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物为NaHSO4、NaHSO3，B项正确；Cl、S、O三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、H2O，因为H2O分子间存在氢键，所以三者中H2O的沸点最高，C项错误；C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4、HClO4，H2SO4和HClO4不能发生反应，D项错误。

[答案] B

9、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ）

A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上

B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF

D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°

【答案】A

【解析】A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，正确； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，错误；

C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，错误；D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，错误。

10、短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

B．Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性

C．X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>X

D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应

解析：选A。由题图可知短周期元素X、Y、Z、Q、W、R分别是氧、钠、铝、磷、硫、氯。A.X、Y、R形成的NaClO可以用于漂白、消毒，故A正确；B.NaH2PO4溶液显酸性，故B错误；C.电子层结构相同的离子的半径随着核电荷数增大而减小，电子层数越多，半径越大，所以X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为W>R>X>Y>Z，故C错误；D.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物NaOH、 Al(OH)3、H2SO4间能两两相互反应，故D错误。

11、某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是( )

A． 2、5 B． 2、7 C． 2、8、5 D． 2、8、7

【答案】C

【解析】K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，则电子层数为2、3或4。若含有2个电子层，则电子数为10，不满足质子数是最外层电子数的三倍；若含有3个电子层，则电子数为15，满足质子数是最外层电子数的三倍，该元素为磷元素，其原子核外电子排布是2、8、5；若含有4个电子层，则电子数为20，不满足质子数是最外层电子数的三倍。

12、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

_____________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3 b．HI c．SO2d．CO2

(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________。

【答案】(1)b (2)氩 Na＋(或钠离子)

(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本

AlCl3是共价化合物，熔融态难导电

(4)