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专题二 基本理论
高频考点 备考策略
1.元素“位—构—性”的关系：以原子的核外电子排布或元素的性质为突破口，考查元素的推断和元素性质的周期性变化规律。
2．盖斯定律的应用：以工业生产中的化学反应为知识背景，考查运用盖斯定律计算反应热，热化学方程式的书写、正误判断。
3．外界条件对速率、化学平衡的影响：以生产、生活中的反应为背景，考查速率、平衡常数表达式及计算；以速率、平衡图像考查学生识别信息的能力。
4．弱电解质的电离平衡影响因素：以水的电离为载体，考查电离常数、水解常数、水的离子积常数，运用三大平衡判断溶液中粒子浓度的大小；以工业生产、生活为背景考查酸碱中和滴定、氧化还原滴定等。
5．原电池原理和电解池原理：以新型燃料电池或可充电电池为背景，考查电极反应式的书写，离子的移动方向，溶液酸碱性的变化、相关计算等。 化学基本理论是中学化学核心知识，是高考考查的重点和热点，也是学生容易失分的难点，复习时注意以下几个方面：
1．核素、元素、同位素等概念的内涵和外延；强化元素周期律内容及元素周期表的有关规律，“位—构—性”关系的理解应用。
2．理解反应热、中和热、燃烧热的内涵和外延；牢记热化学方程式的书写要求；灵活运用盖斯定律进行有关反应热的计算。
3．对比原电池和电解池装置特点、电极判断、电子、电流及离子流向、电极反应式的书写、溶液组成变化，构建电化学知识框架；提炼规律，密切与物理知识的联系。
4．熟练运用“三段式”法计算化学反应速率和化学平衡；对比化学反应速率和化学平衡的影响因素，判断平衡移动的方向；借助图像和数据提炼有效信息，突破变量控制实验题；理解平衡常数的含义，计算并应用于判断反应进行的方向。
5．对比电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡理解勒夏特列原理；应用弱电解质的电离、弱酸根离子的水解以及反应中三种守恒关系比较粒子浓度的大小；掌
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握pH和Ksp的计算。
第5讲 物质结构与元素周期律
2005级高一下学期期末复习第五章物质结构 元素周期律
2006年6月14日
一、原子结构
核外电子中子质子原子核原子XAZ
质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)
质子数= = =原子的核外电子数
离子电荷数=质子数-核外电子数
[例1]写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________
[例2]已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
RD RC RB RAba2-a2ba2a2ba2aba、、、、
[例3]A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为IIA族，其质量数为X，则B的质子数为Y。②若A为IV A族，其质子数为m，则B的质量数为n，则Y和n的值是
A、(x/2+18)和(2m+18) B、(x/2+8)和(2m+18) C、(x/2+8)和(2m+36) D、（x/2+18）和(2m+36)
[例4] 氡是放射性稀有元素，氡气吸入体内有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数86，质量数219的原子组成。下列有关氡的说法正确的是
A、氡气在标准状况下的密度约是9.91g/L B、氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
C、氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D、“锕射气”是氡的同素异形体
二、原子核外电子排布规律
1、核外电子是由里向外，分层排布的。
2、各电子层最多容纳的电子数为 个；最外层电子数不得超过 个(K层为最外层不超过 个电子)，次外层电子数不得超过 个，倒数第三层电子数不得超过 个。
专题六 物质结构 元素周期律
【考纲展示】
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。
3.了解原子核外电子排布。
4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。
8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
9.了解分子的含义。了解原子团的含义。
10.了解物质的组成、结构和性质的关系。
11.以上各部分知识的综合应用。
【知识回扣】
知识网络
原子结构质子数原子序数电子层数周期序数最外层电子数主族序数质子数元素种类最外层电子数原子半径金属性非金属性化合价元素性质元素在周期表中的位置同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱化学性质相似化合价相似
要点扫描
一、元素周期表和元素周期律
1.周期
元素周期表共有7个周期，其中三个短周期（第一、二、三周期）、三个长周期（第四、五、六周期）和一个不完全周期（第七周期）。 周期长周期第3周期：包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩8种元素第2周期：包括锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖8种元素第1周期：包括氢、氦两种元素短周期第4周期：包括钾、钙等18种元素第6周期：包括32种元素（55~86号）第5周期：18种元素（37~54号）不完全周期：第7周期，元素未填满，填满应为32种
2.族
元素周期表中有18个纵行，但第8、9、10三个纵行为一个族（VIII）所以元素周期表有16个族，即七个主族，七个副族，一个第VIII族和一个零族。
族主族：由长周期和短周期元素共同组成的族（0族除外）， 共七列，即IA族~VIIA族副族：只有长周期元素组成的族（第VIII除外），共七 列，即IIIB~VIIB、IB、IIB族0族：元素周期表的最后一列，即稀有气体元素VIII族：元素周期表的第8、9、10三个纵行的元素
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1 专题六 物质结构和元素周期表
题组集训
题组一 微粒的组成与概念辨析
1． (2013·上海，3)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
( )
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转换成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
答案 D
解析 230Th、232Th的质量数分别为230,232，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量求得的平均值，B项错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化，错误。
2． 地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是 ( )
A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同
B．H162O、H172O、H182O互为同位素，都能与金属钠发生反应
C．18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2∶3
D．电解一定量的D182O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9
答案 D
解析 本题以科技知识为背景，重点考查同位素、同素异形体等概念，同分异构体一般指分子式相同，结构不同的有机物，H2和D2为组成和结构都相同的无机物，A错误；16O、17O、18O互为同位素，H162O、H172O、H182O既不互为同位素，也不是同素异形体，B错误；18O2和18O3互为同素异形体，但只有在同温同压下，它们的密度之比才为2∶3，C错误；电解一定量的D182O时，阴、阳两极会收集到物质的量之比为2∶1的D2和18O2，其质量之比约为2∶9，D正确。
