课时作业1：以物质的量为中心的计算

虾对市爱抚阳光实验学校高中课程教科书—化学〔〕第二讲物质的量的浓度及以物质的量为中心的计算2007测试目标和能力要求1、了解溶液的义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

2、了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。

3、了解配制一溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

※4、理解摩尔〔mol〕是物质的量的根本单位，并能用于进行化学计算。

※5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目、气体体积(状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。

知识体系和复习一、知识体系：2、物质的量与其它量之间的换算恒式：3、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol固、液体的体积物质体积微粒的个数 1mol物质的体积微粒之间距离 1mol气体的体积溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w换算式：100%×S+100S=ww—1w•100=S③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算：ρ1000cM=wMw•ρ•1000=c5、一物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平〔砝码〕、烧杯、玻璃棒、头滴管、容量瓶溶液的配配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。

依据MVm=Vn=c来判断。

一、物质的量浓度浓度是指一温度、压强下，一量溶液中所含溶质的量的多少。

常见的浓度决于决于决于4、溶液浓度换算式：有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。

物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。

②溶质必须用物质的量来表示。

计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c〔Cl2〕=0.1mol/L，c〔NaCl〕=mol/L；也可以指离子或其它特组合，如c〔Fe2+〕=0.5mol/L, c〔SO42-〕=0.01mol/L。

专题4 以物质的量为中心的化学计算的解题方法第一部分知识梳理一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。

(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。

2.摩尔3.阿伏加德罗常数二、摩尔质量【点拨提升】物质的量——“四化”1.(2021·江苏·涟水县第一中学高一月考)下列说法中正确的是 A ．摩尔是表示物质质量的单位B ．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体C ．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D ．物质的量就是指物质的质量 【答案】B 【详解】A ．摩尔是物质的量的单位，A 错误；B ．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，B 正确；C ．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C 错误；D ．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，D 错误； 选B 。

2.(2021·黑龙江·佳木斯一中高一期中)下列关于摩尔质量的说法正确的是 A ．2mol 2CO 的摩尔质是1mol 2CO 摩尔质量的2倍B ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质或相对原子质量C ．某1个原子的质量是a g ，则该原子的摩尔质量是a A N g/molD ．硫酸的摩尔质量是98g 【答案】C 【详解】A ．摩尔质量和物质的量无关，故A 错误；B ．摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量在数值上相同，而不是相等，故B 错误；C ．1个原子的物质的量A AN 1n=mol N N ，摩尔质量A Am agM===aN g/mol 1n mol N ，故C 正确； D ．摩尔质量的单位为g/mol ，硫酸的摩尔质量是98g/mol ，故D 错误； 故选C 。

【变式训练】1.(2021·山东·鄄城县实验中学高一月考)下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 ②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子 ③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 ④1 mol 氢原子就是一个氢原子 ⑤1 mol CO 2中含1 mol 碳和2 mol 氧 A ．①②③ B ．②③④C ．②③④⑤D ．①②③④⑤【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误；②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个组成物质的基本粒子，由于未指明是组成物质的基本微粒，因此该说法不合理，②错误；③6.02×1023是阿伏伽德罗常数的数值，阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol -1，③错误； ④1 mol 氢原子是阿伏伽德罗常数个氢原子，④错误；⑤1 mol CO 2分子中含1 mol 碳和2 mol 氧原子，未指明是O 元素的原子，因此该说法不合理，⑤错误；综上所述可知：上述五种说法均错误； 故合理选项是D 。

《以物质的量为中心的有关计算》学案【学习目标】1.了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

3.掌握有关溶液中溶质的物质的量浓度，质量百分比浓度，溶解度的计算，以及它们之间的联系。

一、基础知识回顾1.注意：（1）“一个中心”：必须以物质的量为中心； （2）“两个前提”：在应用Vm=22.4L/mol 时，一定要以“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件（混合气体也适用）。

2.阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的粒子数。

万能公式：PV=nRT 【例一】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg 。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为_________________个。

变式1：若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是_____________。

【例二】已知a g 某气体所含分子数为b ，则该气体的摩尔质量为_______，c g 该气体在标准状况下的体积为___________。

变式2： 有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后的质量为m 2，在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。

则A 的相对分子质量是__________。

（已知空气的相对分子质量是29）【例三】根据阿伏伽德罗定律，可以得出：（1）同温同压下两种气体的体积之比与摩尔质量之比成____比；（正/反，下同）（2）同温同压下两种气体的物质的量之比与密度之比成____比；（3）同温同压下两种气体的摩尔质量之比与密度之比成____比；变式3：在标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A.气体A 与气体B 的相对分子质量之比为m ：nB.等质量气体A 与气体B 的分子数之比为n ：mC.同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为n ：mD.相同状况下，等体积的气体A 与气体B 的质量之比为m ：n练习：1、同温同压下，等质量的CO 2和SO 2两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ）A.密度比： 11：16B.体积比： 16 ：11C.体积比： 1 ：1 D 密度比： 16：112、在标准状况下，112ml 某气体体的质量为0.17g ,该气体可能是 （ ）A. O 2B. N 2C. H 2SD. CO 23、标准状况下有①6.72LCH 4②3.01×1023个HCl ③13.6gH 2S ④0.2molNH 3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ( )A.体积 ④＜①＜②＜③B.密度 ①＜④＜③＜②×V m ÷V m ÷N A ×N A ×M ÷M ×V ÷V 物质的量 n （mol ） 物质的质量m(g) 物质的粒子数N （分子、原子、离子、电子等） 气体体积（标况）V （L ） 物质的量浓度C (mol/L)C.质量 ④＜①＜③＜②D.氢原子数 ④＜②＜③＜①4、标准状况下mg 气体A 和ngB 气体的分子数相同,下列说法不正确的 ( )A.A 与B 的相对分子质量之比为m:nB.同温同压下,两气体A 与B 的密度之比为n:mC.同质量的A 与B 分子个数之比为n:mD.相同状况下，同体积的气体A 与B 质量比为m:n5、同一状态下,20molA 2气体与30molB 2气体恰好完全反应生成20mol 某气体X,则可推出X 的化学式为 ( )A.AB 2B.AB 3C.A 2B 3D.A 3B 2二、一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器2、实验步骤3、误差分析三、有关溶液的计算1、基本公式的相互转化2、稀释定律3、离子浓度的相关计算例1、500mL 0.2mol/L 的Ba(NO 3)2溶液中：Ba 2+的浓度为 ；NO 3-离子的浓度为 ；溶液中阴阳离子总数为 ．变式1、下列各溶液中，Cl —浓度最大的是：（ ）A.3mol/L 的NaClB.2mol/L 的CaCl 2C.1mol/L 的FeCl 3D.1.5mol/L 的AlCl 3变式2、下列溶液中Na +的物质的量浓度最大的是（ ）A 、100mL 1mol/L 的NaCl 溶液B 、100mL 1mol/L 的Na 2SO 4溶液C 、100mL 0.5mol/L 的Na 3PO 4溶液D 、400mL 0.5mol/L 的Na 2SO 4溶液4、溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算例2、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm 3。

课时作业1 物质的量气体摩尔体积一、选择题1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10232.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．电子数相等3.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同4．双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。

下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L5．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．气体反应物的总体积为0.448LB.装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01N A个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋46．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数7．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A.同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N28．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( )A.②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②9．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。

训练8 物质的量浓度的计算[经典基础题]1.下列溶液中Cl －浓度由大到小的顺序是( )①200 mL 2 mol·L －1 MgCl 2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液 ③300 mL2 mol ·L －1 HCl 溶液 ④250 mL 1 mol·L －1 FeCl 3溶液 A.③②①④ B.④①②③ C.①④②③D.②③①④2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )A.将40 g NaOH 溶于1 L 水所得的溶液B.将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C.将0.5 mol·L－1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D.含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液3.V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有Fe 3＋m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( ) A.56m V mol·L －1B.3m 56 Vmol·L －1 C.m 56Vmol·L －1 D.3m 112Vmol·L －1 4.有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度为0.7 mol·L －1，则此溶液中K ＋的物质的量浓度(mol·L －1)约为( ) A.0.1 B.0.15 C.0.2D.0.255.下列说法中正确的是( )A.1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B.从1 L2 mol·L－1的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol·L －1C.配制500 mL 0.5 mol·L －1的CuSO 4溶液，需62.5 g 胆矾D.中和100 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4溶液，需NaOH 4 g6.40 g 密度为d g·cm －3的Fe 2(SO 4)3溶液中含有1.4 g Fe 3＋，则此溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )A.516dB.1516dC.38dD.58d 7.把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

考点07 以物质的量为中心的多角度计算1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系2．与物质的量浓度有关的五个公式c＝nV，n＝mM＝VV m，ρ＝m溶液V溶液，w＝m溶质m溶液×100%，c＝1 000ρwM。

每个公式中均可“知二求一”。

3．三个守恒应用考点导航一轮回顾：强基固本专题二化学常用计量1．必须掌握的“四”个定义式c =n /V ，n =m /M =V /V m ，ρ=m (溶液)/V (溶液)，w =m (溶质)m (溶液)×100%。

每个公式中均可“知二求一”。

2．熟练推导“三”种换算关系(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c =n V =m /M V =m (aq)w MV =1 000ρw M ，w =cM 1 000ρ 。

(ρ：g·cm －3) (2)物质的量浓度与溶解度(S )的换算(饱和溶液) c =n V =S /M 100＋S 1 000ρ= 1 000ρS M (100＋S )，S =100cM 1 000ρ－cM 。

(ρ：g·cm －3) (3)气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ，则：c =nV=V /22.41 000×1＋V22.4×M1 000ρ= 1 000ρV 22 400＋MV (ρ：g·cm －3)，w =m (溶质)m (溶液)×100%=V 22.4×M 1 000×1＋V 22.4×M=MV 22 400＋MV×100%。

3．灵活利用“三”个守恒关系(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c (浓溶液)·V (浓溶液)=c (稀溶液)·V (稀溶液)。

(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。

(3)质量守恒：反应前后同种原子的质量相等。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）关于物质的量计算——公式关班级：姓名：一、以物质的量为中心的计算1、求0.8 g 某物质含有3.01⨯1022个分子，该物质的相对分子质量。

公式一：公式二：-的质量为x g，求该溶液中Al3+的物质的量。

2、Al2(SO4)3溶液中，SO24公式一：关系式为：3、如果1 g 水中含有m个氢原子，求阿伏伽德罗常数表示方法。

公式一：公式二：4、含3.01⨯1023个分子的H2SO4的质量是多少？公式一：公式二：5、果3.2 g XO2中含有0.1 mol氧原子，求X的相对原子质量为多少？公式一：6、5.5g氨在标准状况时体积是多少升？公式一：公式二：6、标准状况下，将V L A气体配成0.1 L溶液，求A物质的量浓度。

公式一：公式二：7、计算配制500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。

公式一：公式二：8、40gNaOH固体溶于1L水中形成密度为1.1g/ml的溶液，求NaOH物质的量浓度。

公式一：公式二：公式三：二、阿伏加德罗常数的计算（作业）三、阿伏加德罗定律的推论的相关公式1、克拉珀珑方程公式变形：含m的克拉珀珑方程含ρ的克拉珀珑方程2、在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：3、标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：4、同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2②H2③Cl2④HCl ⑤SO2用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：5、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl ⑤N2用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：四、关于摩尔质量及相对分子质量的计算1、已知某气体在标况下的密度为1.96g/L求该气体的摩尔质量。

以物质的量为中心的计算（一）刘桥中学学习目标：掌握．．物质的量、摩尔质量的涵义，理解阿伏加德罗常数的涵义；掌握．．物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质的质量之间的相互关系。

典型例题：例1．(2000年广东高考题)在1.00L1.00mol·L－1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。

解析：通入CO2的物质的量＝16.8L/22.4L·mol－1＝0.750mol溶液中NaOH物质的量＝1.00L×1.00mol·L－1＝1.00mol根据2 NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O该反应中CO2过量：0.750mol－1.00mol/2＝0.250mol生成的Na2CO3为1.00mol/2＝0.5molNa2CO3＋CO2＋H2O＝2 NaHCO3反应中Na2CO3过量，生成的NaHCO3为n(反应的CO2)×2＝0.500mol溶液中剩余的Na2CO3为0.500mol－0.250mol＝0.250mol 答案：Na2CO3：0.250mol NaHCO3：0.500mol例2．现有Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL，其中Na2SO4的浓度为0.5 mol/L ，H2 SO4的浓度为1 mol/L。

现要将上述混合溶液中Na2SO4的浓度改为0.2 mol/L,H2SO4的浓度改为2 mol/L，应加入98%(密度为1.84 g/cm3)的浓H2SO4多少毫升?然后加水稀释到多少毫升?解析：加98%H2SO4溶液和水稀释前后，溶质Na2SO4量不变则设加水稀释到V mL有关系：0.5×100＝0.2×V V＝250 mL需加纯硫酸n(H2SO4)＝0.25×2-0.1×1＝0.4 mol折算成98%(密度1.84 g/cm3)的硫酸体积为V＝最后加水稀释至250 mL。

专题一 1.1 物质的量为中心的计算1．2016年春,雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6。

02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6。

02×1023答案：C解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol,A 错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1。

00 mol臭氧中含有电子总数为24×6。

02×1023,D错误。

2．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等答案:A解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2分子均为双原子分子，A项正确;N2、O2的比例不固定，气体的质量不一定相等,密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。

3．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是（）A．混合气体中,12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2C．混合气体中,12CO与14CO质量之比为15∶14 D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15答案：D解析：本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。

由pV＝nRT＝错误!RT得pM＝ρRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等,设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol,则错误!＝29，解得x∶y＝1∶1,12CO 和14CO的物质的量之比为1∶1，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为28∶30，即14∶15，C项错误;体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确.4．在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度,从大到小的顺序是()A．ρ(N2）>ρ（H2)〉ρ（HCl)B．ρ（H2）〉ρ（N2)〉ρ（HCl)C．ρ（H2)>ρ(HCl)〉ρ(N2）D．ρ(HCl）〉ρ(N2）〉ρ（H2)答案:D解析:在温度和压强相同的条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：HCl〉N2〉H2。

高中化学《以物质的量为核心的计算》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列说法中正确的是 （ ）A ．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/molB ．标准状况下，1LHCl 和1LH 2O 的物质的量相同C ．标准状况下，lgN 2和1gCO 所占的体积相同D ．常温常压下，22.4LCO 2中含有6.02×1023个CO 2分子2．下列叙述正确的是（ ）A ．1molCO 2的质量为44g/molB ．H 2SO 4的摩尔质量为98C ．1molH 2O 中含有1molH 2D ．O 2的相对分子质量为323．下列过氧化物都可以作为供氧剂。

从减轻负重的角度考虑，宇航密封舱中最适宜使用的供氧剂是（） A ．Li 2O 2 B ．K 2O 2 C ．CaO 2 D ．BaO 24．下列说法正确的是（ ）A ．1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2L 0.5mol •L ﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．22gCO 2与标准状况下11.2LHCl 所含的分子数相同5．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是（ ）A ．16g O 3和O 2的混合气体，所含质子数为16N AB ．1.5 gCH 3含有的电子数为N AC ．0.1mol 氧气与钠反应转移电子数为0.2N AD ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A6．1molNO 和1molNO 2具有相同的（ ）①分子数 ②原子数 ③N 原子数 ④O 原子数A ．②④B ．①③C ．①④D ．①②7．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．20g 重水(D 2O)中所含的中子数为8N AB ．常温下，1 mol NH 4Cl 含共价键数目为4N AC ．足量的Cu 与含溶质2mol 的浓H 2SO 4反应，转移的电子数为2N AD ．常温常压下，12g 14C 所含原子数为N A8．A N 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）A ．2A N 个HCl 分子与44.8L 2H 和2Cl 的混合气体所含的原子数目均为4A NB ．物质的量浓度均为1mol/L 的NaCl 和MgCl 2混合溶液中，含有Cl -的数目为3N AC ．78g Na 2O 2与足量水反应转移的电子数为N AD ．22.4L(标准状况)H 2O 所含的质子数为10N A9．若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．244g CO 的体积是22.4 LB ．标准状况下，211.2L H O 中含有A 0.5N 个水分子C ．3NH 的摩尔质量是117g mol -⋅D ．121mol L BaCl -⋅溶液中含有2molCl － 10．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 的己烷所含的分子数为0.5N AB ．2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2N AC ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AD ．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3N A11．在标况下，将V L A 气体（摩尔质量M g ／mol ）溶于1L 水中，所得A 的水溶液密度为ρg ／cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol ／L ）为 （ ）A ．1000ρV 22400MV +B ．ρV 22400MV +C ．1000ρV 22.4MV +D ．()MV 22.4V 1ρ+ 12．将铜粉和铁粉的混合物mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl 3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl 3溶液体积的关系如下图所示。

第5讲以物质的量为中心的计算【知识梳理】考点一阿伏加德罗常数及其应用1．明确以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系2．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱”陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、HF、NO2、苯等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。

陷阱二：注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl；(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等；(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。

陷阱三：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。

Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2或NO等反应，Na2O2只作氧化剂。

(2)量不同，所表现的化合价不同。

如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如Cu 和Cl 2反应生成CuCl 2，而Cu 和S 反应生成Cu 2S 。

(4)注意氧化还原的顺序。

如向FeI 2溶液中通入Cl 2，Cl 2首先氧化I －，再氧化Fe 2＋。

陷阱四：注意电解质溶液中粒子数目的判断 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。

(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n ＝cV 。

(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。

陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应 (1)2SO 2＋O 22SO 3，2NO 2N 2O 4，N 2＋3H 22NH 3。

2022年高考化学总复习：以物质的量为中心的计算复习目标1.掌握物质的量浓度的有关计算。

2.学会常用的化学计算方法与技巧。

3.能熟练运用物质的量与相关物理量的关系进行有关计算。

考点一有关物质的量浓度的综合计算1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝nV 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算体积为V ，密度为ρg·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝mM V ＝m MV ＝1000ρw VMV ＝1000ρw M ，反之，w ＝cM1000ρ。

(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1000ρ－cM，c ＝n V ＝SM100＋S 1000ρ＝1000ρS M (100＋S )。

2．溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。

(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。

②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。

(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ＞1g·cm －3还是ρ＜1g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。

第5讲以物质的量为中心的计算1.(2020山东潍坊检测)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.5.5 g超重水(T2O)中含有的中子数目为3N AB.常温常压下,44 g CO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为N AC.常温常压下,42 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6N AD.0.1 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+数目为0.2N A2.(2020山西实验中学检测)下列叙述正确的是()A.48 g O3气体约含有6.02×1023个O3分子B.常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C.1 L 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A3.(2020辽宁葫芦岛协作校月考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.8 g O中含电子数为N AB.5.32 g 12C35Cl4中含中子数为2.73N AC.11.2 L (常温常压)氢气与氦气的混合气体中含质子总数为N AD.400 mL 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应生成的Cl2分子数为N A4.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是()A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁5.(2020江西赣州赣县三中适应性考试)N A表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。

以物质的量为中心的计算1. 基本概念和重要定律[⑴物质的量：物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体.物质的量的符号为n ,其单位是摩尔，简称摩,符号为mol.1mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同.这里的粒子指分子,原子,离子,电子,质子,中子以及它们的特定组合(2)阿伏加德罗常数:1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其符号为N ，最A 新测定数据为6.0221367义1023mol -1,通常使用6.02义1023mol -1这个近似值(3)气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，其符号为V .m单位为L •mol -1,m 3•mol -1(4)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其符号为M ,单位为g •mol -1或kg •mol -1.摩尔质量以克为单位时，在数值上与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等 (5)物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度，其符号为c (B ),常用的单位为mol •L -1或mol •m -3重[阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.要注意⑴使用范围：气体；(2)使用条件：同温洞压洞体积;(3)特例：气体摩尔体积、＜、一一定质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和(或反应刖后律〔各种原子的种类及个数相同).此定律是书写化学方程式及进行计算的依据物.质的量和其它物理量之间的关系：(1) 一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4等。

(2) 一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH 3、CH 4、02、N 2、CCl 4、C 8H 10等(3) 一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。

能力突破点二 以物质的量为中心的计算1、物质的量计算中的万能恒等式 n=M m =Vm g V )(=NA N =∆HQ =cV(aq) 2、物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算c B =V n =V M m /=MV aq m ω)(=Mρω1000,ρ单位：g/cm 33、化学计算中常用的方法（1）守恒法守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，守恒法中的三把金钥匙——质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒，都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量（a 、某原子、离子或原子团不变，b 、溶液中阴阳离子所带电荷数相等，c 、氧化还原反应中得失电子相等）建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。

（2）极值法对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值，然后进行解答，此类题一般为选择题。

（3）设未知数法对混合体系的计算，我们一般设两个未知数，然后依据题意列两个方程，进行求解。

例题一：下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A、将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B、将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C、在标况下，将22.4LNH3溶于1L水中D、K+的物质的量为2mol的K2SO4溶液1L例题二：下列说法中错误的是（）A、0.5L 2mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3x6.02x1023B、制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标况下）C、从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LD、10g 98%的硫酸（密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的例题三：2013四川理综1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标况），向反应中的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。