化学 人教版必修2教学设计：1.3 化学键(第一课时) 含答案

人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案第2课时共价键及共价化合物1.了解共价键的形成过程。

2.了解极性键和非极性键的区别。

3.掌握共价化合物电子式和结构式的书写方法。

4.了解化学键的定义以及哪些元素之间易形成共价键或离子键,能通过类比的方法认识离子键与共价键的区别。

本课时的内容概念性比较强,宜采用直接切入的方法让学生理解。

对有能力的学生,教师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。

1.共价键的形成(1)Cl2的形成氯原子的电子式为①,最外层有7个电子,要达到8电子的稳定结构,需要获得②1个电子,所以氯原子间难发生电子得失;形成氯气分子时,两个氯原子各提供③1个电子,形成④共用电子对。

氯气的电子式为⑤。

像氯气分子这样,原子间通过⑥共用电子对所形成的相互作用,叫作共价键。

氯气分子中,两个氯原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此⑦不显电性,这样的共价键叫作⑧非极性共价键,简称⑨非极性键。

(2)HCl的形成在Cl与H形成HCl的过程中,氢原子中唯一1个电子与氯原子最外层的7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层都达到最多容纳的电子数。

HCl的电子式为⑩,氯化氢分子中,氯原子与氢原子吸引共用电子对的能力不同,共用电子对偏向氯原子一方,该原子相对显负电性,这样的共价键叫作极性共价键,简称极性键。

2.电子式与结构式(1)用电子式表示共价键时,共用电子对写在两成键原子中间,每个原子最外层电子都要标出,因为没有电子的得失,所以表示共价键的电子式不用标“[]”和正、负电荷数。

写出下列化合物的电子式:H2O:H NH3:HCCl4:(2)在化学中,常用一根短线“—”表示一对共用电子,其他电子不用表示,称之为结构式。

如氯气分子的结构式可以表示为“Cl—Cl”。

请写出下列化合物的结构式:H2O:NH3:CCl4:3.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

式:
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
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2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。

第三节：化学键（第一课时）离子键说课稿今天我说课的内容是《化学键》的第一课时《离子键》，根据新课标的理念，本次说课包括：说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、及教学反思。

说教材：1. 本节地位及作用这次的教学课题是人教版必修 2 第一章第三节《化学键》的第一课时《离子键》，主要讲述了离子键的含义，形成过程和形成条件。

本节课是《化学键》的一部分，学生通过学习可以进一步认识性质和结构的关系。

由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进而分析离子键的形成。

这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。

虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。

若能在这章的学习中很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。

2.教学目标根据素质教育的要求和新课改的精神，我确定教学目标如下：知识技能:通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。

学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。

过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生科学的学习方法3.重、难点离子键是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点：离子键和离子化合物的涵义难点: 用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。

说学情：高一学生思维活跃个性鲜明，参与意识强，有一定独立思考能力。

但知识的储备不充分，思维能力还有待提高。

虽然他们在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是由原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。

简单分析离子化合物的形成过程。

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引入问题，请同学思考： 设计意图：激发 学生学习 兴趣。
①为什么物质的种类远远多于元素的种类？
② 微粒之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
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第二环节：新课学习
自主学习
1.离子键： 2.离子化合物：
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设计意图：帮助学生预习 新课。为新课的学习作铺 垫。
3.电 子 式 ： 在 元 素 符 号 周 围 用 “ ▪ ” 或 “ × ” 来 表 示 原 子 的 层电子，这种式子叫电子式。
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第二环节：新课学习Fra bibliotek品质来自专业 信赖源于诚信
氯气
设计意图：用动画演示离 钠 子键形成的过程，能很好 地帮助学生理解离子键的 形成及概念。
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第二环节：新课学习
哪些元素间容易形成离子键？ 思考：
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设计意图：培养学生解决 问题的能力，对知识的实 际应用能力。
探究1
下列物质中哪些微粒间存在离子键? NaCl KOH CaO Ba(OH) MgCl NH Cl H O HCl Na CO MgSO Na O
2 2
4
2
2
3
4
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第二环节：新课学习
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学情分析
教学目标 教学方法 教学过程
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Contents
教材分析
学情分析
本节教材涉及的化学基本概念较多， 内容抽象。根据高一学生的心理特点，他
学情分析
教学目标 教学方法 教学过程
们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思 维能力较弱，还是易于接受感性认识。