必修二第一章第三节化学键第一课时离子键教案

人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案第三节化学键第一课时离子键教学目标知识与技能：1．掌握离子键的概念。

2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。

教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。

教学过程[新课导入]师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。

而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。

首先我们来学习离子键。

板书：一、离子键[推进新课]师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。

什么是离子化合物?请举例说明。

演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。

板书2Na+Cl2====2NａCｌ师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。

如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。

2．试解释氯化钠是怎样形成的。

[多媒体展示]图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；。

第一章物质结构元素周期律第三节化学键第一课时《离子键》学历案【学习主题】离子键。

人教版高中化学必修二第一章第三节第一课时。

【设计者】冯晓伟【学习目标】1、通过对NaCl形成过程的分析，使学生理解离子键和离子化合物的涵义，培养学生的宏观辨识与微观探析的能力；2、通过讲解用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程，培养学生的证据推理与模型认知的能力。

【评价任务】1、完成思考2.3.4.5以及例1。

（检测目标1）2、完成思考6以及例2.3.4。

（检测目标2）3、完成课堂检测。

（检测目标1、2）【学习过程】一、课前准备【思考1】一百多种元素组成了成千上万种物质，这是为什么？二、课中学习【实验探究】钠在氯气中燃烧(课本21页实验12)宏观现象:。

化学方程式:。

【思考2】请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。

【思考3】在氯化钠中Na+和Cl-之间的强烈作用可能是哪些作用?一、离子键1.离子键的定义:2.离子键的特点：(1) 成键作用:(包括和)。

(2)成键原因:。

(3)成键微粒:。

(4)成键元素（主要）:元素和元素。

二、离子化合物1.定义:由构成的化合物。

2.存在（物质类别）:。

【思考4】所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？【思考5】非金属不能形成离子键吗？例1. 下列化合物中有离子键的是（）A.KIB.HBrC.Na2SO4D.NH4ClE.H2CO3三、电子式1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的的式子。

2.书写原则：（1）最外层电子最多占据4个方向（2）每个方向最多2个电子例2.用电子式表示原子或离子：K Ca O FK+ Ca2+ O2- F-注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。

例3．用电子式表示化合物（注意相同的离子不能合并）CaCl2 Na2SMgO KF例4.用电子式表示以下物质的形成过程：KBr：______________________________________________ MgCl2：____________________________________________ Na2S：______________________________________________ 注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。

高一化学必修二第一章第三节化学键导学案高一化学组离子键（第1课时）班级姓名学号【学习目标】---------在自主学习中找到自信1、掌握离子键及离子化合物的概念。

2、掌握电子式的表示方法，能熟练写出原子、离子的电子式。

3、掌握用电子式表示出离子化合物的形成过程。

教学重点：原子、离子电子式的表示方法。

教学难点：用电子式表示出离子化合物的形成过程。

课前预习案【自主学习】--------大胆试具体要求①阅读教材P21-22，并思考以下问题。

②在课前完成交给老师检查③准备上课前10分钟展示。

1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？尝试使用H、Na、Mg、O、Cl等五种元素，组成由两种元素构成的化合物，能组成多少种我们已经学习过的物质？2、上题所有元素之间都能形成化合物？如果不能，原因是什么？并举例说明。

探究学习案一、离子键1、观看【实验1-2】金属钠与氯气的反应，完成P21表格。

2、分析上述实验，并结合右图分析：（1）概念：_______________________________作用叫做离子键。

（2）成键条件：①、成键微粒：离子和离子。

②、成键本质：原子通过产生离子。

③、成键元素：和，但少数非金属元素间也能形成离子键，如：NH4Cl等铵盐。

二、离子化合物（1）概念：许多__________ ______ _通过________ _作用形成的化合物。

（2）离子化合物的范围思考：①哪些主族间的元素容易形成离子化合物？②能否对这些离子化合物进行分类？（化合物可分为：氧化物、酸、碱、盐。

）【结论】大多数、强碱．．和典型的都属于离子化合物。

（离子化合物判断依据．．．．．．．．．）说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

【随堂练习】1.下列物质属于离子化合物的是（）A.O3B.H2OC.KClD.CH42.把预习案第1小题写出的化合物中，把离子化合物找出来。

【小结】（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物。

《化学键》教案参考内容（最新4篇）化学教案《化学键》篇一一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。

本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。

同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。

学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。

3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。

为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

化学键222012316011075 李秀若【教材分析】本节选自人教版高中化学必修二。

从元素组成物质入手，介绍化学键的存在，引出离子键等。

与前面的氧化还原反应，元素等知识相呼应，为后面的物质的种类组成等奠定基础【教学目标】1、知识与技能：①了解化学键是什么，知道离子键是如何形成的②知道静电作用的类型和其作用方式2、过程与方法：通过实验和模型的演示探究，学会如何推理离子键的形成3、情感态度与价值观：通过对本节的学习，了解到化学微观世界的奥妙，由小及大，形成良好的物质观【教学思路】1、通过实验引出离子键的形成过程2、用原子结构示意图和原子模型形象的展示离子键形成的过程3、深入学习静电作用的类型和作用方式及形成离子键的条件【教学方法】用实验引出理论将实验与理论相结合，让同学们通过理论联系实际更好的理解离子键用模型来阐述微观世界，更生动形象的描述出离子键的微观形成过程。

【教学重难点】1、重点：化学键和离子键的概念，离子键的形成过程，静电作用的类型及作用方式2、难点：离子键的形成过程，静电作用的作用方式【教学过程】说课大家好。

我是XX。

今天我要说课的内容选自人教版高中化学必修二第一章第三节化学键的第一部分内容《离子键》首先，我们来说教材1.教材分析本小节位于元素周期表和化学反应与能量之间，从上一节各种元素及其规律的学习深入到元素通过作用形成化合物的形成方式与本质，也是之后将要学习的化学反应与能量的本质。

离子键是本小节的第一部分，有重要的引入作用，联系宏观与微观。

所以本部分内容主要在于如何引导学生理解。

2.教学目标·知识与技能：①了解化学键是什么，知道离子键是如何形成的②知道静电作用的类型和其作用方式·过程与方法：通过实验和模型的演示探究，学会如何推理离子键的形成·情感态度与价值观：通过对本节的学习，了解到化学微观世界的奥妙，由小及大，形成良好的物质观3.教学重难点·重点：化学键和离子键的概念，离子键的形成过程，静电作用的类型及作用方式·难点：离子键的形成过程的微观解释，静电作用的作用方式然后，来说学生这节内容的教学对象是高一年级学生，他们对于微观化学的各种过程理解比较吃力，要使他们印象深刻并且理解更容易，用模型亲手演示是最佳方法。

离子键教案离子键教案篇一化学必修2第一章第三节化学键（第一课时）一、教学目标1、知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。

2、过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力和让学生体会由个别到一般的研究问题的方法3、情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

二、重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。

三、教学过程设计引入前面我们学习了元素周期表，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。

然而，这一百多种元素的原子组成的物质却是成千上万的。

那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？通过科学家们的不懈努力提出了这样一个概念——化学键，各原子和各离子就是通过化学键这种作用力来形成物质的。

这节课我们就来学习化学键的第一种非常重要的类型：离子键。

板书1.3 化学键一、离子键投影本节课学习内容主要有一下三个方面：1、什么是离子键和离子化合物；2、哪些化合物是离子化合物；3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。

引入下面我们就以NaCl的生成为例，来学习离子键的形成，请同学们注意观察实验现象。

演示实验钠在氯气中燃烧问现在，请一个同学来回答一下，你观察到那些实验现象呢？学生答幻灯片展示钠在加热时融化成一个小球。

当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，产生黄色火焰，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 师从宏观的角度上来看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。

多媒体动画演示从微观的角度来看，氯元素和钠元素是如何结合的呢？我们都知道结构决定性质，那么我们就用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程，就是我们今天的另一个重点，电子式。

电子式就是在元素符号四周用点或者叉表示最外层电子的一种式子。

必修2第一章第三节化学键教学设计教学目标：1.理解化学键的概念和本质，并能根据原子的电子构型及化合物的性质描述、解释不同类型的化学键。

2. 掌握和区分离子键、共价键和金属键的特点，能够应用Lewis结构和电负性来预测化合物中的化学键类型。

3.了解化学键对化合物的性质和性质的影响，能够解释相应的现象。

教学重难点：1.化学键的概念和本质2.化学键的类型及其特点3.化学键与化合物性质的关系教学准备：1.教材2.实验器材和实验剂3.多媒体教学设备教学过程：一、导入（10分钟）1.复习上一节课内容：原子的电子层、壳、轨道的概念。

2.引导学生思考：原子之间有什么力使它们结合成化合物？二、概念解释（15分钟）1.引导学生回答：什么是化学键？化学键是由原子之间相互作用形成的力。

2.引入概念：化学键是由原子之间的电子重叠或电子转移所形成的。

根据原子间电子的转移情况，化学键可分为离子键、共价键和金属键。

三、离子键（20分钟）1.示意图：示意出离子键的形成过程。

2.实验：使用实验装置呈现离子键的形成过程，同时解释实验现象。

3.引导学生思考：离子键的特点是什么？离子键的性质有什么影响？四、共价键（30分钟）1.示意图：示意出共价键的形成过程。

2. 讲解Lewis结构：通过绘制Lewis结构来描述共价键的形成。

3. 指导实验：学生通过实验绘制不同共价键的Lewis结构。

4.引导学生思考：共价键的特点是什么？共价键的性质有什么影响？五、金属键（20分钟）1.示意图：示意出金属键的形成过程。

2.演示实验：使用导线、电灯泡等器材演示金属键的导电性。

3.引导学生思考：金属键的特点是什么？金属键的性质有什么影响？六、拓展应用（25分钟）1.融合实例：通过一些化合物的例子，综合应用离子键、共价键和金属键的知识，解释化合物的性质。

2.案例分析：根据给定的化合物的化学式和性质，指导学生判断其中的化学键类型。

3.小组讨论：组织小组讨论并分享结论。

课时教学设计（电子备课）2021 年 4 月 2 日第 4 学周新课题目 1.3 化学键第一课时离子键教学（学习）目标知识与技能目标1、了解离子键的概念；2、知道离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离常见子化合物的形成过程。

二次修改记录（手写）过程与方法目标1、学生通过对离子键形成过程的学习，进一步提升学生抽象思维能力和综合概括能力；2、学生通过电子式的书写，进一步提升归纳和比较能力；情感、态度与价值观。

情感、态度和价值观目标1、初步形成从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

2、学生通过对离子键形成过程的分析，逐步形成怀疑、求实、创新的科学精神。

重点离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。

难点用电子式表示离子化合物的形成过程。

教具课本教学方法1、讲授法；2、多媒体辅助教学。

教学过程设计:提出问题→实验（钠与氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价。

1.分子、原子和离子是怎样构成物质的呢？2.为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？〖板书〗第三节化学键（实验）实验1—2现象钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，内壁上附着有白色固体化学方程式2Na + Cl22NaCl（过渡）从宏观上看，钠与氯气发生反应生成了新物质氯化钠。

我们能否用原子结构的知识从微观方面来分析氯化钠的形成过程呢？（投影）氯化钠形成的三维动画。

原子结构示意图 通过何途径达到稳定结构 用原子结构示意图表示氯化钠的形成Na Cl 失去一个电子 得到一个电子一、离子键1.概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2.形成条件①活泼金属元素和活泼非金属元素，如ⅠA 、ⅡA 族的金属元素和ⅥA 、ⅦA 族的非金属元素。

②金属阳离子或NH 4＋和某些带负电荷的原子团。