无机与分析化学试题及答案

第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。

(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。

(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。

6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。

(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。

(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。

此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。

(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。

(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。

(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。

无机与分析化学期末考试一、单项选择题1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。

A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。

则：(A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)23. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO44. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小(D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小5. 从磷元素的电位图φo (V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3|_____________-1.23V____________|可知标准电极电位φo P4/PH3为：(A) －1.02 V (B) －1.74 V (C) －0.89 V (D) －1.16 V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：(A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）-1pH0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 lgαY(H)23.64 18.01 13.51 10.60 8.44 6.45 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.011. Fe2+有6个3d电子，配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场分裂能△o = 395 kJ·mol-1；电子成对能E p = 213 kJ·mol-1。

专科《无机及分析化学》一、（共75题,共150分）1. 50克水中溶解了5.35gNH4Cl (NH4Cl分子量为53.5)，则溶液的质量摩尔浓度为（）。

（2分）A.0.2mol/LB.2.0mol/LC.2.0mol/kgD.0.02mol/kg.标准答案：C2. 等温等压条件下，某化学反应在室温下非自发，在高温下自发，则（）。

（2分）A.>0、B.C.>0D.>0、>0.标准答案：D3. 实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。

由此可知此反应是（）。

（2分）A.四级反应B.三级反应C.二级反应D.一级反应.标准答案：C4. 反应2W+4X→3Y+2Z，经测试得知一定时间内化合物W以0.4mol/ dm3的速率被消耗，化合物Z的生成速率为（）。

（2分）A.0.2B.0.4C.0.6D.0.8.标准答案：B5. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s i)，其中不可能存在的是（）。

（2分）A.（1,0,0,1/2）B.（3,2,1,-1/2）C.（5,3,2,+1/2）D.（2,2,1, +1/2）.标准答案：D6. H2O的杂化类型为（）。

（2分）A.spB.sp2C.sp3D.sp3d.标准答案：C7. 下列数值是两位有效数字的是（）。

（2分）A.pH=3.00B.3.00×10-2C.3.00×102D.0.03.标准答案：A8. 欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列（）物质构成缓冲系。

（2分）A.甲酸（p K a＝3.75）B.氨水（p K b＝4.75）C.甲胺盐酸盐（p K a＝10.63）D.邻苯二甲酸（p K a1＝2.89）.标准答案：B9. Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(K sp)之间的关系是（）。

（2分）A.S=(K sp)1/ 2B.S = (K sp)1/ 4C.S =(K sp)1/ 2D.S=(K sp)1/ 4.标准答案：B10. 已知（Fe2+/Fe）= -0.41V,(Ag+/Ag) = 0.80V,(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是（）。

一．选择题（50分）1.下列离子中只能作碱的是 C 。

A．H2O B．HCO3-C．S2-D．[Fe(H2O)6]3+2.下列物质既可作酸，又可作碱的是 A 。

A．H2O B．AC-C．H2CO3D．[Al(H2O)6]3+3.下列溶液中，pH值最小的是 B 。

A．0.010 mol/L HCl B．0.010 mol/L H2SO4C．0.010 mol/L HAC D．0.010 mol/L H2C2O4 4.0.25 mol/L HF溶液中，C(H+)为 D 。

A B0.010 mol/L C．0.25a K mol/L D mol/L5.将pH＝5.00的强酸与pH＝13.00的强碱溶液等体积混合，则混合液的pH值为 C 。

A．9.00 B．8.00 C．12.70 D．5.006.下列溶液中，pH值约等于7.0的是 C 。

A．HCOONa B．NaAC C．NH4AC D．(NH4)2SO47.将 1.0 mol/L NH3·H2O与0.10 mol/L NH4Cl 水溶液按 D 体积比混合[V(NH3·H2O):V(NH4Cl)]，能配得缓冲能力最强的缓冲溶液。

A．1：1 B．2:1 C．10:1 D．1:108.要配制pH为9.00的缓冲溶液，需在500 ml 0.1 mol/L的NH3·H2O中加入NH4Cl B 克（K bNH3=1.8×10-5）。

A．47.60 B．4.76 C．1.50 D．15.09.某溶液中含有AgNO3、Sr(NO3)2、Pb(NO3)2和Ba(NO3)2四种物质，浓度均为0.010 mol/L，问向该溶液中逐渐滴加入K2CrO4溶液时，沉淀的先后顺序是 D 。

已知K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，K sp(PbCrO4)＝1.8×10-14，K sp(SrCrO4)＝2.2×10-5，K sp(BaCrO4)＝1.2×10-10。

⽆机及分析化学试卷及答案⽆机及分析化学试卷1⼀、判断题：（每题1分，共10分。

正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分⼦空间构型是平⾯三⾓型。

（）2. ⼀个化学反应不管是⼀步完成还是分⼏步完成，其热效应都相同。

（）3. 与纯溶剂相⽐，溶液的蒸⽓压⼀定降低。

（）4. 分析测定的精密度⾼，则准确度必然⾼。

（）5. 电⼦的波动性是电⼦运动时呈波浪式的前进。

（）6. 标定NaOH 溶液常⽤的基准物有邻苯⼆甲酸氢钾。

（）7. 酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是指⽰剂的变⾊点与化学计量点完全符合。

（）8. 以铁铵矾为指⽰剂，⽤NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进⾏。

（）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈⼩，配合物的稳定性愈⼤。

（）10. 有⾊溶液显现的颜⾊是透射光的颜⾊。

（）⼆、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A. 溶液的蒸⽓压下降B. 溶液的沸点升⾼C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变⼩于零，若温度升⾼10摄⽒度，其结果是（）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增⼤⼀倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减⼩4. 分⼏步完成的化学反应的总平衡常数是？（）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（）A. 增加平⾏测定次数B. 进⾏⽅法校正C. 进⾏空⽩试验D. 进⾏仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率⽅程为υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（）A. ⼀定是基元反应B. ⼀定是⾮基元反应C. ⽆法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原⼦的第五层只有2个电⼦，则原⼦的第四电⼦层中的电⼦数（）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原⼦基态的电⼦构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原⼦的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原⼦核最近B. 球形对称C. 必有成对电⼦D. 具有⽅向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最⼩（）A. 100 cm3⽔B. 1000 cm3⽔C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加⼊0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升⾼B. 降低C. 不变D. ⽆法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进⾏电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. ⽤Nernst⽅程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增⼤，E增⼤B. Br?的浓度增⼤，E减⼩C. H+的浓度增⼤，E减⼩D. 温度升⾼对E⽆影响15. 下列分⼦中相邻共价键的夹⾓最⼩的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. ⾮计量化合物B. 夹⼼化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列⼏种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离⼦在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有⾊配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有⾊配位化合物的浓度B. ⼊射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. ⽐⾊⽫厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度⼩B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分⼦量尽量⼤D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)=，能发⽣歧化反应的物质是。

大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。

()2.系统误差是不可测的。

()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。

()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。

()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。

()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。

()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。

()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。

()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。

()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。

()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。

2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。

3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。

BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。

4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。

5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。

6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。

无机及分析化学期末考试卷及答案标题：无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题1、在以下四种物质中，哪种物质的水合离子颜色最深？ A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 氯化锰 D. 氯化钴答案：A. 氯化铜2、以下哪种化学反应属于氧化还原反应？ A. 酸碱中和 B. 碳酸钙与盐酸反应 C. 氧化铜与氢气反应 D. 硫酸铜与氢氧化钠反应答案：C. 氧化铜与氢气反应3、以下哪种试剂可以用来鉴别氯化铁和硫酸铁？ A. 氢氧化钠 B.硫氰酸钾 C. 盐酸 D. 碳酸钠答案：B. 硫氰酸钾二、填空题1、请写出以下化学方程式：（1）三氯化铁与氢氧化钠反应：。

（2）碳酸钙与稀盐酸反应：。

答案：（1）FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl （2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O2、请简述如何利用碘化钾试纸鉴别氯化钠和氯化钾。

答案：将碘化钾试纸浸入待测溶液中，如果试纸变为蓝色，则说明溶液中含有氯离子。

因为氯化钠和氯化钾中的氯离子都会与碘离子反应生成碘单质，而碘单质可以使试纸变为蓝色。

因此，蓝色越深，说明氯离子含量越高。

三、计算题已知铜的原子量是63.55，铜的化合价为+2，请计算铜的摩尔质量。

答案：铜的摩尔质量为133.85g/mol。

根据原子量和化合价，可以得出铜的相对分子质量为63.55×2=127.1，因此铜的摩尔质量为127.1g/mol。

四、实验题请设计一个实验，测定未知浓度的氯化钡溶液的浓度。

答案：首先，需要准备已知浓度的硫酸钠溶液、待测氯化钡溶液、天平和容量瓶等实验器材。

实验步骤如下：1、将一定量的硫酸钠溶液加入到容量瓶中。

2、加入适量的氯化钡溶液，充分摇匀。

3、加入几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至颜色变化。

4、根据氢氧化钠溶液的用量和已知浓度的硫酸钠溶液，可以计算出氯化钡溶液的浓度。

通过以上实验步骤，我们可以得出未知浓度的氯化钡溶液的浓度。

无机及分析化学期末考试题及答案一、单选题1.无机化合物中的离子反应属于（）A.不化反应B.单纯化学反应C.催化反应D.电解反应答案：B2.以下哪一种化学反应并不属于“催化反应”( )A.歧化反应B.过氧化呋喃反应C.银离子捕获氧反应D.还原缩合反应答案：A3.碱金属的无机盐的共价键的分类属于（）A.金属–离子键B.金属–氧键C.共价键D.金属–气体键答案：A4.稀硫酸中的sulfur氧化物分子具有以下哪个稳定式（）A.SO3B.SO4C.SO2D.S2O答案：B5.根据量子理论，氮原子键定电子主要发生在（）A.1s orbitB.2s orbitC.2p orbitD.3d orbit答案：C二、多选题1.汞元素的共价键（）A.金属–阴离子键B.金属–酸根键C.金属–气体键D.金属–离子键答案：A、B、D2.Friedel-Crafts的acylation反应的活性变为极性的物质有（）A.稀硫酸B.硝酸C.硫酸D.氯化物答案：A、B、C3.化学分析中所用的主要的检测方法有（）A.光谱定性分析B.滴定测定C.物质量分析D.比色测定答案：A、B、D4.下列分子结构中，属于共价键的是（）A.HClB.H2OC.CH4D.NH3答案：B、D三、填空题1.细胞折射定理是 __ 物质会有折射率的理论。

答案：变性剂2.氯气可以缓慢氧化形成氯___ 。

答案：水。

无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。

②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。

③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。

④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。

2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。

3、下列数据各是几位有效数字？①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。

4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。

H 2O NH4+ H2C2O4CO32- NACHS- CN- NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O②H2CO3③Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。

7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。

二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。

无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？A.镧B.钕C.钷D.铀2、下列哪个反应不是氧化还原反应？A.铁生锈B.燃烧C.电解水D.呼吸作用3、下列哪个是极性分子？A. H2OB. CO2C. N2D. C2H64、在下列酸中，哪个是强酸？A.盐酸HClO4B. H2SO3C. H3PO4D. H2CO35、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？A. FeB. CoC. NiD. Ru答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A二、填空题（每空2分，共30分）1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。

第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。

2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

氧化剂：，还原剂：。

3、请写出酸雨的主要成分。

酸雨的主要成分是和。

4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。

5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。

答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。

2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。

3.请写出酸雨的主要成分。

酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。

4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。

3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。

5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。

稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。

A.氧化还原反应B.中和反应C.分解反应D.取代反应A.水B.甲烷C.二氧化碳D.氯化钠请填写下列元素的化学符号：氢__，碳__，氧__，钠__。

请填写下列化学式的电子数：H2O__，CO2__，NaCl__。

答案：H2O的电子数为10，CO2的电子数为22，NaCl的电子数为28。

《无机及分析化学》在线作业参考资料一、单选题1.在1溶液中，用0.05滴定0.05溶液，化学计量点的电势为1.06V，滴定突跃0.86V~1.26V，选择下列哪种指示剂最好（C）A.二苯胺磺酸钠（）B.邻苯胺基磺酸钾（）C.邻二氮菲-亚铁（）D.硝基邻二氮菲-亚铁（）2.标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是（D）A K2Cr2O7B Na2CO3C Na2S2O3D Na2C2O43.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（B）A第一电离能依次增加B最高氧化值依次增大C原子半径依次增大D电负性依次增大4.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（A）A 3，1，+1,+1/2B 4，1，0，+1/2C 3，2，1，+1/2D 3，2，2，+1/2，5.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（C）A色散力 B取向力 C诱导力 D氢键6.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背（D）A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则7.下列分子中偶极矩不为零的是（B）A CCl4B NH3C SF6D BeCl28.下列函数均为状态函数的是（C）A H，G，UB U，S，QC G，W，UD G，S，W9.下列结论正确的是（B）A 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B当△H<0，△S>0时，反应自发进行C 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行10.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）（B）A 1,0,0,+1/2B 2,1,0,+1/2C 3,2,1,+1/2D 4,0,0,+1/211.下列物质中，常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是（B）A H2CO3 B邻苯二甲酸氢钾 C苯酚 D H2C2O4 ·2H2O12.选出核外电子排布正确的粒子（D）A (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;13.原子核外电子排布主要应遵循（A）A统计规律 B能量最低原理 C泡利不相容原理 D洪特规则14.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为（D）A 1B 2C 3D 4E 515.在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是（B）A 2B 6C 10D 1416.离子的空间构型是（C）A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体17.已知某弱酸HA在水中的解离平衡常数为，则的为（C）A.B.C.D.18.的溶液中分子间主要存在的作用力是（A）A.色散力B.取向力C.取向力、诱导力、色散力D.氢键、诱导力、色散力19.下列电极电势最大的是（D）A.B.C.D.20.下列分子中心原子是杂化的是（C）A.B.C.D.21.下列分子或离子中，键角最小的是(B)A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH322.下列说法正确的是(C)A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100 分。

考试时间120 分钟。

总分题号一二三阅卷人题分601525核分人得分注： 1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共 50分）1. 含有 Cl -和 Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为 Br2而不使 Cl -氧化，应选择( )（θθ=1.3583 V ，Brθ2/BrθSn4/Sn2=0.15 V ，Cl2 /Cl=1.087 V ，Cr2O72 /Cr 3=1.33V ，θ/Mn 2 =1.51 V ,θ=0.771 V ）MnO 4Fe3/Fe 2A. SnCl 4B. K 2Cr2O7C. KMnO 4D. Fe3+2.已知下列反应的平衡常数PbSO4(S)Pb2++SO42-K sp(1)ΘPbS(S)Pb2++S2-K sp(2)Θ反应 PbSO4+S2-PbS+SO4-的K为( )ΘΘΘΘA. K SP (1) . K sp (2)B. K sp (1) /K sp (2)ΘΘΘΘC. K sp(2) /K sp (1)D. ( K sp (1) /K sp (2) )2-1的H2CO3的水溶液 , KΘ﹑KΘ分别为它的电离常数，该溶液的 c(H+) 3. 0.04mol L ·12浓度和 c(CO32-)的浓度分别为()A.θ0.04 , K1ΘB.θ0.04 ,θ0.04 K1K1K 2K1θK 2θΘK1θ 0.04ΘC.0.04 , K2D., K 24. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H + )浓度为 ()A.cB.K aθc 22C.1K aθD.θc 2c2K a5.θ的数值随 pH 的升高而()Cr 2O 72/Cr3A.增大B. 不变C. 减少D. 无法判断6.用 AgNO 3处理 [Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是()A. AgBrB. AgClC. AgBr 和 AgClD. Fe(OH) 37.Θ+Θ-AgCl 最多的是( )已知 K f [Ag(NH 3)2]< K f [Ag(CN) 2 ]下列情况中能溶解A.1L 水B. 1L3.0 mol L-1·NH 3·H2O-1D. 1L3.0 mol L-1C. 1L3.0 mol L ·KCN·HCl8. 10ml2.0 ×10-4-110-4-1的 BaCl 2溶液mol L· Na2SO4溶液中加入 10ml2.0 ×mol L·后 ,溶液中 SO42-离子的浓度为 [K spΘ(BaSO4)=1.0× 10-10]青()A. ＞10-5-1B. ＜10-5-1 mol L·mol L·C.=10-5-1-4-1 mol L·D. =10mol L·9. Pb2+离子的价电子层结构是（）A. 6s 26p2B. 5s25p2C. 6s2D.5s25p65d106s210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中， A ﹑B ﹑ C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B C,在相同温度如果体积缩小2/3 ，则平衡常数K p为原来的（）A.3 倍B.9倍C.2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?（）A.△r G m越负，反应速率越快B.△r H m越负 ,反应速率越快C.活化能越大 , 反应速率越快D.活化能越小 , 反应速率越快13. 已知 FeO(S) + C(S) = CO(q)+ Fe(S)反应的r H mθ为正,r S mθ为正，下列说法正确的是（）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B.任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程 ,底温下非自发过程D.任何温度下均为自发过程Θ-15o-14o由此可推断出()14. K w的值是 6.4× 10 (18C)，1.00× 10 (25C),A. 水的电离是吸热的o o时B. 水的 pH25C时大于 15 Co-)=1.0 × 10-7oC. 18 C 时 , c(OHD. 仅在 25 C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为()A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得2.236 1.11241.03612.0 0 4 4 7 1，按有效数字运算（修约）规则，结果应为0.2000()A.12B. 12.0C. 12.00D. 12.00417.测定 CaCO3的含量时，加入一定量过量的 HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分 HCl 用 NaOH 溶液滴定，此滴定方式属( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18.Θ(NH 3)=4.75用-1溶液滴定-1HCl+0.05已知 pK b0.10mol L· NaOH0.10 mol ·Lmol ·L-1 NH 4Cl 混合溶液 ,合适的指示剂是()ΘΘA. 甲基橙（ pK a =3.4）B. 溴甲酚兰（ pK a =4.1）ΘΘ=9.1）C. 甲基红（ pK a =5.0）D. 酚酞（ pK a19.下列反应中滴定曲线对称的反应是()4+2+3+3+B. 2Fe 3+2+2+4+A. Ce +Fe =Ce +Fe+Sn=2Fe+Sn2--2--2++2+3+C. I 2+2S2O3=2I +S4O6D. MnO 4 +5Fe +8H =Mn +5Fe+4H 2O20.在滴定分析测定中，将导致系统误差的是()A. 试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸-1-121. 欲配制 0.2 mol L·HCl 溶液和 0.2 mol L·H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是()A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近 50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定 HCl 和 NaOH 溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和 EDTAB. 草酸和 K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用 K 2Cr2 O7法测 Fe2+，加入 H 3PO4的主要目的是()A.提高酸度，B.同 Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰C. 减小Fe3/Fe2的数值，增大突跃范围2+D. 防止 Fe的水解25. 在 EDTA 配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C.pH 越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题 ( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选 B，每题 1 分共 20 分 )1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

无机及分析试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B3. 根据元素周期表，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A4. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 食盐B. 糖C. 氢氧化钠D. 硝酸铵5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. CaCO3 → CaO + CO2答案：B6. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 铜B. 铁C. 钠D. 镁答案：C7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C8. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钾D. 氢氧化钙答案：C9. 以下哪种物质是强电解质？B. 醋酸C. 蔗糖D. 酒精答案：A10. 以下哪种物质是弱电解质？A. 硫酸B. 硫酸钠C. 碳酸氢钠D. 硫酸钡答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子的电子排布遵循______原则。

答案：能量最低2. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______。

答案：电子层数3. 化学键的类型包括离子键、共价键和______。

答案：金属键4. 酸的强度可以通过______来判断。

答案：电离常数5. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。

答案：给出质子6. 根据酸碱电子理论，碱是能够______的物质。

答案：接受质子7. 根据酸碱质子理论，水是一种______。

答案：两性物质8. 金属的活泼性顺序可以通过______来判断。

答案：金属活动性顺序表9. 溶解度是指在一定温度下，某固体物质在______溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。

请写出银的化学符号。

2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。

3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。

4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。

5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。

1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。

3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。

四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。

如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。

2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。

在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。

参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。

无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。

A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。

A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。

A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。

A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。

A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。

A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。

A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。

A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H 2S(g)达饱和时(H 2S 浓度约为0.1mol·L -1)，溶液中的c (S 2-)(mol·L -1)为：{K a1 (H 2S)=1.3×10-7，K a2 (H 2S)=7.1×10-15}（ ）。

《无机与分析化学》综合练习题及答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：《无机与分析化学》综合练习题及答案(本综合练习题及答案与中国农业出版社出版，张凤、王耀勇、余德润主编的《无机与分析化学》教材配套使用）《无机与分析化学》综合练习题一、选择题1.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为( ).A。

溶质的本性 B. 溶液中溶质的粒子数C。

剂的体积D。

溶液的体积2. 高原地区水的沸点一般( ）。

A。

等于100℃B。

高于100℃ C. 低于100℃ D. 无法确定3. 在常压下,海水的沸点一般（)。

A. 等于100℃B。

高于100℃C。

低于100℃ D. 无法确定4. 在常压下，海水的凝固点一般( )。

A. 等于0℃B. 高于0℃C. 低于0℃D。

无法确定5。

溶液的凝固点总是（)纯溶剂的凝固点。

A。

等于B。

高于 C.低于 D. 无法确定6。

静脉注射时，注射液应与血液是（)。

A。

等渗溶液B。

高渗溶液 C. 低渗溶液 D. 无法确定7. 常量分析的称量一般在（）.A. 0。

1g以上B。

10g以上 C. 0。

01~0.001g D. 1~10g8。

确定样品中各组分的相对含量属于（）。

A。

定性分析 B. 定量分析C。

结构分析 D. 滴定分析9．对微量成分进行分析一般采用（）。

A。

滴定分析B。

重量分析C。

气体分析D。

仪器分析10。

下列叙述错误的是（)。

A. 方法误差属于系统误差B. 系统误差呈正态分布C。

系统误差具有重现性D。

系统误差包括操作误差11.下列（)种情况可引起系统误差.A。

天平零点突然有变动B。

看错滴定管读数C。

加错试剂D。

使用的蒸馏水不纯12。

减少偶然误差的方法为（）。

A。

空白试验 B. 对照试验 C. 校正仪器 D. 取多次测得值的平均值13. 偶然误差产生的原因不包括( )。

无机与分析化学期末考试一、单项选择题1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。

A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。

则：(A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)23. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO44. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小(D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小5. 从磷元素的电位图φo (V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3|_____________-1.23V____________|可知标准电极电位φo P4/PH3为：(A) －1.02 V (B) －1.74 V (C) －0.89 V (D) －1.16 V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：(A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）-1pH0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 lgαY(H)23.64 18.01 13.51 10.60 8.44 6.45 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.011. Fe2+有6个3d电子，配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场分裂能△o = 395 kJ·mol-1；电子成对能E p = 213 kJ·mol-1。

第一章 物质的聚集状态一．选择题( D ) 1、今有0.4000mol ·L -1HCl 溶液1L ，欲将其配制成浓度为0.6000mol ·L -1溶液，需加入1.0000mol ·L -1HCl 多少毫升？A 、200.00mlB 、300.00mlC 、400.00mlD 、500.00ml( B ) 2、5.0 g 某聚合物溶于400 cm 3水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量为A. 4.0 × 106B. 3.0 × 105C. 2.1 × 104D. 3.0 × 102( D ) 3、理想气体状态方程用于真实气体的条件是A. 低温、高压B. 高温、高压C. 低温、低压D. 高温、低压( D ) 4、下列稀溶液，渗透压最小的是A. 0.02 mol ⋅L -1NaCl ；B. 0.02mol ⋅L -1CaCl 2；C . 0.02 mol ⋅L -1HAc ；D. 0.02 mol ⋅L -1葡萄糖。

二．填空题：1、渗透现象所必备的条件是(1) ；(2) 。

半透膜，膜两边存在浓度差2、临床实践中，对患者输液的原则为 ，如常用的生理盐水浓度为 。

等渗溶液、0.9%(W/V) 或0.154 mol/L三．是非判断题(对的打“√ ”错的打“×”)（ × ）1、盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。

（ × ）2、可以将低温低压下的真实气体，看成理想气体来处理。

（ × ）3、在一定的温度下，将相同质量的葡萄糖和蔗糖溶于相同体积的水中，则两溶液的沸点升高和凝固点下降值相同。

四．简答题1、农田施化肥时，化肥的浓度不能过高。

答：化肥浓度过高时，就会造成土壤溶液的浓度大于作物根毛细胞液的浓度.根据渗透压原理，使根毛细胞液中的水分渗透到土壤溶液中去，这样根毛细胞不但吸收不到水分，反而还要失去水分，从而使植物萎蔫，即俗话说的“烧苗”。