河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校2016届高三生物上学期第二次模拟试卷(含解析)

2015—2016年上学期第一次月考试题高三生物一、选择题（共28题，56分）1、1个DNA 复制 2个DNA，这两个携带完全相同遗传信息的DNA分子彼此分离发生在（）A.细胞分裂间期B. 减数第一次分裂后期和有丝分裂后期C. 减数第一次分裂后期D.减数第二次分裂后期和有丝分裂后期2、1928年格里菲思做的肺炎双球菌转化实验，成功地表明了（）A.DNA是遗传物质B.DNA是主要的遗传物质C.已经加热杀死的S型细菌中，含有能促成R型细菌发生转化的活性物质D.已经加热杀死的S型细菌中，DNA已失去活性，而蛋白质仍具有活性3、如果用15N、32P、35S标记噬菌体后，让其侵染细菌，在产生的子代噬菌体的组成成分中，能够找到的放射性元素为A．可在DNA中找到15N和32P B．可在外壳中找到15N和35SC．可在DNA中找到15N和32P、35S D．可在外壳中找到15N4、将大肠杆菌在15N含有标记的培养基中培养，待其DNA完全标记上15N后转移到含有14N的普通培养基中培养9h，然后提取DNA进行分析，得出含15N的DNA占总DNA的比例为1/32，则大肠杆菌的分裂周期是（）A．1h B．1.5hC．1.8h D．2.25h5、对于下列图解，正确的说法有①表示DNA复制过程②表示DNA转录过程③共有5种碱基④共有8种核苷酸⑤共有5种核苷酸⑥A均代表同一种核苷酸A．①②③ B．④⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤6、基因、遗传信息和密码子分别是指 ( )①信使RNA上核苷酸的排列顺序②基因中脱氧核苷酸的排列顺序③DNA上决定氨基酸的三个相邻的碱基④信使RNA上决定氨基酸的3个相邻的碱基⑤转运RNA上一端的3个碱基⑥有遗传效应的DNA片段(A)⑤①③ (B)⑥②④ (C)⑤①② (D)⑥③④7、下列有关图中的生理过程（图中④代表核糖体，⑤代表多肤链）的叙述中，不正确的是A．图中所示的生理过程主要有转录和翻译B．①链中（A+T)/(G+C）的比值与②链中此项比值相同C．一种细菌的③由480个核苷酸组成，它所编码的蛋白质的长度一定为160个氨基酸D．遗传信息由③传递到⑤需要RNA作工具8、DNA分子模板链上的碱基序列携带的遗传信息最终翻译的氨基酸如下表，则tRNA（UGC）所携带的氨基酸是（）A．赖氨酸 B．丙氨酸C．半胱氨酸 D．苏氨酸9、下列为某一段多肽链和控制它合成的DNA双链的一段。

2016-2017学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三（上）期中数学试卷一、本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．1．（5分）sin420°=（）A．B．C．D．2．（5分）将一枚质地均匀的骰子抛掷一次，出现“正面向上的点数为3”的概率是（）A．B．C．D．3．（5分）函数y=log3（x﹣4）的定义域为（）A．R B．（﹣∞，4）∪（4，+∞）C．（﹣∞，4）D．（4，+∞）4．（5分）sin14°cos16°+cos14°sin16°的值是（）A．B．C．D．15．（5分）已知集合A={﹣1，0，1，2}，B={﹣2，1，2}，则A∩B=（）A．{1}B．{2}C．{1，2}D．{﹣2，0，1，2}6．（5分）若运行如图的程序，则输出的结果是（）A．4 B．13 C．9 D．227．（5分）已知直线l过点（0，7），且与直线y=﹣4x+2平行，则直线l的方程为（）A．y=﹣4x﹣7 B．y=4x﹣7 C．y=﹣4x+7 D．y=4x+78．（5分）已知向量=（1，2），=（x，﹣1），若⊥，则实数x的值为（）A．2 B．﹣2 C．1 D．﹣19．（5分）已知函数f（x）的图象是连续不断的，且有如下对应值表：在下列区间中，函数f（x）必有零点的区间为（）A．（1，2） B．（2，3） C．（3，4） D．（4，5）10．（5分）已知直线l：y=x+1和圆C：x2+y2=1，则直线l和圆C的位置关系为（）A．相交B．相切C．相离D．不能确定11．（5分）下列函数中，在区间（0，+∞）上为增函数的是（）A．B．y=log3x C．D．y=cosx12．（5分）已知实数x、y满足约束条件，则z=y﹣x的最大值为（）A．1 B．0 C．﹣1 D．﹣2二、填空题（每题5分，共20分）13．（5分）函数y=的定义域是．14．（5分）如果x﹣1+yi与i﹣3x为相等复数，则实数x=，y=．15．（5分）已知函数，则f（2）=．16．（5分）等比数列{a n}满足a2a4=，则a1a5=．三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤（共70分）17．（12分）已知函数f（x）=2sin（x﹣），（1）写出函数f（x）的周期；（2）将函数f（x）图象上所有的点向左平移个单位，得到函数g（x）的图象，写出函数g（x）的表达式，并判断函数g（x）的奇偶性．18．（12分）某市为了节约生活用水，计划在本市试行居民生活用水定额管理．为了较合理地确定居民日常用水量的标准，有关部门抽样调查了100位居民．表是这100位居民月均用水量（单位：吨）的频率分布表，根据表解答下列问题：（1）求表中a和b的值；（2）请将下面的频率分布直方图补充完整，并根据直方图估计该市每位居民月均用水量的众数．19．（12分）如图，在四棱锥P﹣ABCD中，底面ABCD是正方形，PA⊥底面ABCD，且PA=AB．（1）求证：BD⊥平面PAC；（2）求异面直线BC与PD所成的角．20．（12分）在平面直角坐标系xOy中，曲线y=x2﹣6x+1与坐标轴的交点都在圆C上．（Ⅰ）求圆C的方程；（Ⅱ）若圆C与直线x﹣y+a=0交与A，B两点，且OA⊥OB，求a的值．21．（12分）已知函数f（x）=+，曲线y=f（x）在点（1，f（1））处的切线方程为x+2y﹣3=0．（Ⅰ）求a、b的值；（Ⅱ）证明：当x＞0，且x≠1时，f（x）＞．选修4-4：坐标系与参数方程22．（10分）在直角坐标系xOy中，曲线C1的参数方程为（α为参数）M是C1上的动点，P点满足=2，P点的轨迹为曲线C2（Ⅰ）求C2的方程；（Ⅱ）在以O为极点，x轴的正半轴为极轴的极坐标系中，射线θ=与C1的异于极点的交点为A，与C2的异于极点的交点为B，求|AB|．2016-2017学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三（上）期中数学试卷参考答案与试题解析一、本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．1．（5分）sin420°=（）A．B．C．D．【解答】解：sin420°=sin（360°+60°）=sin60°=故选：C．2．（5分）将一枚质地均匀的骰子抛掷一次，出现“正面向上的点数为3”的概率是（）A．B．C．D．【解答】解：一枚质地均匀的骰子共有六个面，分别标有数字1、2、3、4、5、6，即六个基本事件正面向上的点数为3的情况只有一种，所以“正面向上的点数为3”概率P=故选：D．3．（5分）函数y=log3（x﹣4）的定义域为（）A．R B．（﹣∞，4）∪（4，+∞）C．（﹣∞，4）D．（4，+∞）【解答】解：因为x﹣4＞0，得到x＞4故函数y=log2（x﹣4）的定义域为（4，+∞）．故选：D．4．（5分）sin14°cos16°+cos14°sin16°的值是（）A．B．C．D．1【解答】解：sin14°cos16°+cos14°sin16°=sin（14°+16°）=sin30°=．故选：B．5．（5分）已知集合A={﹣1，0，1，2}，B={﹣2，1，2}，则A∩B=（）A．{1}B．{2}C．{1，2}D．{﹣2，0，1，2}【解答】解：由集合A={﹣1，0，1，2}，集合B={﹣2，1，2}，得A∩B={1，2}故选：C．6．（5分）若运行如图的程序，则输出的结果是（）A．4 B．13 C．9 D．22【解答】解：A=9，接下来：A=9+13=22，故最后输出22．故选：D．7．（5分）已知直线l过点（0，7），且与直线y=﹣4x+2平行，则直线l的方程为（）A．y=﹣4x﹣7 B．y=4x﹣7 C．y=﹣4x+7 D．y=4x+7【解答】解：设过P与直线l平行的直线方程是y=﹣4x+m，把点P（0，7）代入可解得m=7，故所求的直线方程是y=﹣4x+7．故选：C．8．（5分）已知向量=（1，2），=（x，﹣1），若⊥，则实数x的值为（）A．2 B．﹣2 C．1 D．﹣1【解答】解：∵∴即x﹣2=0解得x=2故选：A．9．（5分）已知函数f（x）的图象是连续不断的，且有如下对应值表：在下列区间中，函数f（x）必有零点的区间为（）A．（1，2） B．（2，3） C．（3，4） D．（4，5）【解答】解：由所给的函数值的表格可以看出，在x=2与x=3这两个数字对应的函数值的符号不同，即f（2）f（3）＜0，∴函数的零点在（2，3）上，故选：B．10．（5分）已知直线l：y=x+1和圆C：x2+y2=1，则直线l和圆C的位置关系为（）A．相交B．相切C．相离D．不能确定【解答】解：圆的到直线的距离：，所以直线与相交．故选：A．11．（5分）下列函数中，在区间（0，+∞）上为增函数的是（）A．B．y=log3x C．D．y=cosx【解答】解：A：根据指数函数的单调性可知该函数为单调减函数，故A错误B：根据对数函数的单调性可知该函数为单调递增函数，故B正确C：根据反比例函数的性质可知该函数为单调递减函数，故C错误D：根据余弦函数的性质可知该函数在（0，+∞）有增有减，故D错误故选：B．12．（5分）已知实数x、y满足约束条件，则z=y﹣x的最大值为（）A．1 B．0 C．﹣1 D．﹣2【解答】解：画出不等式表示的平面区域将目标函数z=y﹣x变形为y=x+z，z为直线的纵截距，作直线y=x将其平移至点A 直线的纵截距最大，z最大∴z的最大值为1故选：A．二、填空题（每题5分，共20分）13．（5分）函数y=的定义域是[﹣1，0）∪（0，+∞）．【解答】解：要使函数有意义，须，解得x≥﹣1且x≠0∴函数的定义域是[﹣1，0）∪（0，+∞）．故答案为[﹣1，0）∪（0，+∞）．14．（5分）如果x﹣1+yi与i﹣3x为相等复数，则实数x=，y=1．【解答】解：由题意x﹣1+yi与i﹣3x为相等复数，得，解得x=，y=1，故答案为：；1．15．（5分）已知函数，则f（2）=2．【解答】解：∵当x≥0时，f（x）=x2﹣x，∴f（2）=22﹣2=2．故答案为：2．16．（5分）等比数列{a n}满足a2a4=，则a1a5=．【解答】解：由等比数列的性质可得：a2a4=a1a5=a32，故a1a32a5=a34=，故答案为：．三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤（共70分）17．（12分）已知函数f（x）=2sin（x﹣），（1）写出函数f（x）的周期；（2）将函数f（x）图象上所有的点向左平移个单位，得到函数g（x）的图象，写出函数g（x）的表达式，并判断函数g（x）的奇偶性．【解答】解：（1）∵f（x）=2sin（x﹣），∴函数f（x）的周期T==2π．（2）将函数f（x）图象上所有的点向左平移个单位，得到函数g（x）=2sin[（x+）﹣]=2sinx，由于f（﹣x）=2sin（﹣x）=﹣2sinx=﹣f（x），f（0）=0，可得g（x）为奇函数．18．（12分）某市为了节约生活用水，计划在本市试行居民生活用水定额管理．为了较合理地确定居民日常用水量的标准，有关部门抽样调查了100位居民．表是这100位居民月均用水量（单位：吨）的频率分布表，根据表解答下列问题：（1）求表中a和b的值；（2）请将下面的频率分布直方图补充完整，并根据直方图估计该市每位居民月均用水量的众数．【解答】解：（1）由频率分布表得出第二小组的频率为：0.02，故a=100×0.2=20；由频率分布表得出第四组的频数为20，频率为b==0.2；（2）第4组的频率为0.2，补充完整频率分布直方图，如图所示；根据直方图，小矩形最高的是第三组，估计该市每位居民月均用水量的众数为=2.5．19．（12分）如图，在四棱锥P﹣ABCD中，底面ABCD是正方形，PA⊥底面ABCD，且PA=AB．（1）求证：BD⊥平面PAC；（2）求异面直线BC与PD所成的角．【解答】解：（1）证明：∵PA⊥平面ABCD，BD⊂平面ABCD，∴PA⊥BD，又∵ABCD为正方形，∴BD⊥AC，∵PA，AC是平面PAC内的两条相交直线，∴BD⊥平面PAC（2）解：∵ABCD为正方形，∴BC∥AD，∴∠PDA为异面直线BC与PD所成的角由已知可知，△PDA为直角三角形，且PA=AB，∵PA=AD，∴∠PDA=45°，∴异面直线BC与AD所成的角为45°．20．（12分）在平面直角坐标系xOy中，曲线y=x2﹣6x+1与坐标轴的交点都在圆C上．（Ⅰ）求圆C的方程；（Ⅱ）若圆C与直线x﹣y+a=0交与A，B两点，且OA⊥OB，求a的值．【解答】解：（Ⅰ）法一：曲线y=x2﹣6x+1与y轴的交点为（0，1），与x轴的交点为（3+2，0），（3﹣2，0）．可知圆心在直线x=3上，故可设该圆的圆心C为（3，t），则有32+（t﹣1）2=（2）2+t2，解得t=1，故圆C的半径为，所以圆C的方程为（x﹣3）2+（y﹣1）2=9．法二：圆x2+y2+Dx+Ey+F=0x=0，y=1有1+E+F=0y=0，x2 ﹣6x+1=0与x2+Dx+F=0是同一方程，故有D=﹣6，F=1，E=﹣2，即圆方程为x2+y2﹣6x﹣2y+1=0（Ⅱ）设A（x1，y1），B（x2，y2），其坐标满足方程组，消去y，得到方程2x2+（2a﹣8）x+a2﹣2a+1=0，由已知可得判别式△=56﹣16a﹣4a2＞0．在此条件下利用根与系数的关系得到x1+x2=4﹣a，x1x2=①，由于OA⊥OB可得x1x2+y1y2=0，又y1=x1+a，y2=x2+a，所以可得2x1x2+a（x1+x2）+a2=0②由①②可得a=﹣1，满足△=56﹣16a﹣4a2＞0．故a=﹣1．21．（12分）已知函数f（x）=+，曲线y=f（x）在点（1，f（1））处的切线方程为x+2y﹣3=0．（Ⅰ）求a、b的值；（Ⅱ）证明：当x＞0，且x≠1时，f（x）＞．【解答】解：（I）．由于直线x+2y﹣3=0的斜率为﹣，且过点（1，1）所以解得a=1，b=1（II）由（I）知f（x）=所以考虑函数，则所以当x≠1时，h′（x）＜0而h（1）=0，当x∈（0，1）时，h（x）＞0可得；当从而当x＞0且x≠1时，选修4-4：坐标系与参数方程22．（10分）在直角坐标系xOy 中，曲线C 1的参数方程为（α为参数）M 是C 1上的动点，P 点满足=2，P 点的轨迹为曲线C 2（Ⅰ）求C 2的方程；（Ⅱ）在以O 为极点，x 轴的正半轴为极轴的极坐标系中，射线θ=与C 1的异于极点的交点为A ，与C 2的异于极点的交点为B ，求|AB |．【解答】解：（I ）设P （x ，y ），则由条件知M （，）．由于M 点在C 1上，所以即从而C 2的参数方程为（α为参数）（Ⅱ）曲线C 1的极坐标方程为ρ=4sinθ，曲线C 2的极坐标方程为ρ=8sinθ． 射线θ=与C 1的交点A 的极径为ρ1=4sin ， 射线θ=与C 2的交点B 的极径为ρ2=8sin．所以|AB |=|ρ2﹣ρ1|=．赠送—高中数学知识点二次函数（1）一元二次方程20(0)ax bx c a ++=≠根的分布一元二次方程根的分布是二次函数中的重要内容，这部分知识在初中代数中虽有所涉及，但尚不够系统和完整，且解决的方法偏重于二次方程根的判别式和根与系数关系定理（韦达定理）的运用，下面结合二次函数图象的性质，系统地来分析一元二次方程实根的分布．设一元二次方程20(0)ax bx c a ++=≠的两实根为12,x x ，且12x x ≤．令2()f x ax bx c =++，从以下四个方面来分析此类问题：①开口方向：a ②对称轴位置：2bx a=-③判别式：∆ ④端点函数值符号． ①k ＜x 1≤x 2 ⇔②x 1≤x 2＜k ⇔xy1x 2x 0>a O∙ab x 2-=k 0)(>k f xy1x 2x O∙ab x 2-=k<a 0)(<k f③x 1＜k ＜x 2 ⇔ af (k )＜0)(<k f xy1x 2x 0>a O∙kx y1x 2x O∙k<a 0)(>k f④k 1＜x 1≤x 2＜k 2 ⇔⑤有且仅有一个根x 1（或x 2）满足k 1＜x 1（或x 2）＜k 2 ⇔ f (k 1)f (k 2)<0，并同时考虑f (k 1)=0或f (k 2)=0这两种情况是否也符合⑥k 1＜x 1＜k 2≤p 1＜x 2＜p 2 ⇔ 此结论可直接由⑤推出．（5）二次函数2()(0)f x ax bx c a =++≠在闭区间[,]p q 上的最值 设()f x 在区间[,]p q 上的最大值为M ，最小值为m ，令01()2x p q =+． （Ⅰ）当0a >时（开口向上） ①若2b p a -<，则()m f p = ②若2b p q a ≤-≤，则()2b m f a =- ③若2b q a->，则()m f q =①若02b x a -≤，则()M f q = ②02b x a->，则()M f p =(Ⅱ)当0a <时(开口向下)x>O-=f(p) f (q)()2b f a-x>O-=f (p)f (q)()2b f a-xxx x(q)0x①若2b p a -<，则()M f p = ②若2b p q a ≤-≤，则()2b M f a =- ③若2b q a->，则()M f q =①若02b x a -≤，则()m f q = ②02b x a->，则()m f p =．x<O-=f (p) f (q) ()2bf a-x<O-=f (p)f(q)()2b f a-x<O-=f (p)f(q)()2bf a-x x<O-=f (p)f (q)()2b f a-x<O-=f (p)f (q)()2b f a-x。

2016年河北省沙河市二十冶综合学校高中分校高三上学期第二次模拟考试物理试卷一、单选题（共11小题）1．如图所示，加装“保护器”的飞机在空中发生事故失去动力时，上方的降落伞就会自动弹出。

已知一根伞绳能承重2000N ，伞展开后伞绳与竖直方向的夹角为37°，飞机的质量约为8吨。

忽略其他因素，仅考虑当飞机处于平衡时，降落伞的伞绳至少所需的根数最接近于(图中只画出了2根伞绳，sin370=0．6,cos370=0．8)（ ）A ．25B ．50C ．75D ．1002．用40N 的水平力F 拉一个静止在光滑水平面上、质量为20kg 的物体，力F 作用3s 后撤去，则第5s 末物体的速度和加速度的大小分别是（ ） A ．v ＝6m/s ，a ＝0 B ．v ＝10m/s ，a ＝2m/s 2C ．v ＝6m/s ，a ＝2m/s 2D ．v ＝10m/s ，a ＝03．关于摩擦力，有人总结了“四条不一定”，其中说法错误的是（ ） A ．摩擦力的方向不一定与物体的运动方向相同 B ．静摩擦力的方向不一定与运动方向共线C ．受静摩擦力或滑动摩擦力的物体不一定静止或运动D ．静摩擦力一定是阻力，滑动摩擦力不一定是阻力4．如图所示，A 、B 两物块叠放在一起，在粗糙的水平面上保持相对静止地向右做匀减速直线运动，运动过程中B 受到的摩擦力（ ）A ．方向向左，大小不变B ．方向向左，逐渐减小C ．方向向右，大小不变D ．方向向右，逐渐减小5．如图所示，一个物体受到三个共点力F 1、F 2、F 3的作用，若将它们平移并首尾相接，三个力矢量组成了一个封闭三角形，则物体所受的这三个力的合力大小为（ ）A ．2F 1B ．F 2C ．2F 3D ．06．如图所示，三根相同的绳子末端连接于O 点，A 、B 端固定，C 端受一水平力F ，当F 逐渐增大时(O 点位置保持不变)，最先断的绳子是（ ）A ．OA 绳B ．OB 绳C ．OC 绳D ．三绳同时断7．如图所示，当汽车通过拱桥顶点的速度为10m/s 时，车对桥顶的压力为车重的3/4，如果要使汽车在粗糙的桥面行驶至桥顶时，不受摩擦力作用，则汽车通过桥顶的速度应为（g=10m/s 2）（ ）A ．15m/sB ．20m/sC ．25m/sD ．30m/s8．如图①所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率v 1运行．初速度大小为v 2的小物块从与传送带等高的光滑水平面上的A 处滑上传送带．若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的v －t 图像(以地面为参考系)如图②所示．已知v 2>v 1，则（ ）A ．t 2时刻，小物块离A 处的距离达到最大B ．t 2时刻，小物块相对传送带滑动的距离达到最大C ．0～t 2时间内，小物块受到的摩擦力方向先向右后向左D ．0～t 3时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用9．一位蹦床运动员仅在竖直方向上运动，弹簧床对运动员的弹力F 随时间t 的变化规律通过传感器用计算机绘制目出来，如图所示取重力加速度g ＝10m/s 2,则由图象提供的信息可知（ ）A ．运动员的质量为50．0kgB ．运动员第一次离开蹦床的时刻为t ＝6．0s 时刻C ．运动员运动过程中的最大加速度为50．0m/s 2D ．运动员离开蹦床跳起的最大高度为5．0．m10．有一均匀的细软链放在光滑木桌面上，它的一端稍露出桌面边缘下时（如图所示），整链运动是（ ）A ．保持静止B ．匀速下降C ．匀加速下降D ．变加速下降11．如图所示，两个重叠在一起的滑块，置于固定的倾角为θ的斜面上，滑块A 和滑块B 的质量分别为m 和。

2016—2017学年度第一学期期末考试高三化学可能用到的原子量：C-12 O-16 K-39 N-14 Cl-35.5 K-39 Ag-108第Ⅰ卷共60分一．选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共60分）1．关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是A．三者的单质均为银白色固体B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法2．我国发射载人航天飞船用火箭的起动炸药为氢化锂、氘化锂和氚化锂。

它们A．都是共价化合物 B．由同位素原子构成的同分异构体C．具有较强还原性 D．物理性质和化学性质全部相同3．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是A．Fe(OH)3Fe2O3 B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3 D．Fe(OH)2Fe3O44．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A．氢键;分子间作用力;非极性键 B．氢键;氢键;极性键C．氢键;极性键;分子间作用力 D．分子间作用力;氢键;非极性键5．下列物质作漂白剂时，是利用该物质还原性的是A．H2C2O4使蓝墨水褪色 B．SO2使品红褪色C．臭氧使有色布条褪色 D．H2O2使石蕊褪色6．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是A．HCl B．NCl3 C．PCl5 D．BF37．下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④B．③④ C．②⑤D．②④8．下列有关实验的叙述正确的是A．检验溶液中Fe3+的方法是：滴加KSCN溶液B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏C．实验台上的钠着火，使用泡沫灭火器扑灭D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有NaHSO3溶液的洗气瓶9．下列离子方程式书写正确的是A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OC．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋Cl2=2Fe3＋＋Br2＋2Cl—D．用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：CO32—＋CO2＋H2O＝2HCO3—10．X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e 在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe12．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．6.9g K2CO3溶于足量的水形成的溶液中，CO32—的数目为0.5N AB．46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3N AC．标准状况下，22.4L纯水的分子数是N AD．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为N A；13．下列物质容易导电的是：A．干冰B．硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体D．无水乙醇14．在pH=1的溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、Fe3+、SO42—、NO3—C ．K +、Mg 2+、Cl —、SO 42—D ．Na +、K +、Cl —、OH —15．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性16．下列叙述正确的是A ．L 层电子为偶数的所有元素所在族序数与该元素原子的L 层电子数相等B ．主族元素中R 能形成RO 32—离子，则R 元素一定是碳族元素C ．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物高D ．含极性键的化合物不一定是共价化合物17．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是A ．①②③④B ．仅①③④C ．仅①②④D ．仅②③④ 18. 检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是A ．通过品红溶液B ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水C ．通过澄清石灰水D ．先通过酸性KMnO 4，再通过澄清石灰水19．根据化学反应方程式8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl ，在标况下被15 L Cl 2氧化的氨气的体积是A.15LB.10LC.20LD.30L20．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A ．同密度、同压强的N 2和C 2H 4B ．同温度、同体积的O 2和N 2C ．同体积、同密度的C 2H 4和COD ．同压强、同体积的O 2和N 2二、非选择题（共40分）21．（8分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：A 、B 、C 、D 为单质，产物J 是含A 金属元素的胶状白色沉淀，L 为液体,I 为NaCl 溶液，D 是淡黄色固体。

2015-2016学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三（上）期末化学试卷一、选择题．1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用酸式滴定管量取23.10mL 0.20mol•L﹣1的高锰酸钾溶液；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制245mL 0.20mol•L﹣1的NaOH溶液．A．①②③④ B．③④⑥C．③⑤ D．③⑤⑥2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体3．下列关于药品保存方法不正确的是（）A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B．硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试瓶中C．液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封D．浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中5．在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是（）A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台D．酒精灯6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．一定温度下，pH=6的纯水中含有OH﹣的数目为10﹣6N AB．120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2N AC．标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为N AD．100 mL 0.5 mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+的数目为0.1N A7．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．Ca（HCO3）2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列说法错误的是（）A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B．Al片溶于NaOH溶液，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlD．铝制容器可盛装浓H2SO410．向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH溶液，若产生0.78g 白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 ml11．下列离子的检验方法合理的是（）A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+12．常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加入足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是（）A．铜片 B．银片 C．铁片 D．铝片13．实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol﹣1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．仅有②B．仅有②④ C．仅有②③④D．全部符合要求14．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H315．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．+130 C．+350 D．﹣13016．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正极移动17．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣18．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）19．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质20．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol•L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol•L﹣1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2．A．①④⑥B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部21．常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸D．提高溶液的温度+2+A．氢氧化钠 B．硫化钠C．碘化钾D．氢氧化钙23．向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp（AgCl）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大24．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯25．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A．甲苯 B．硝基苯C．2﹣甲基丙烯D．2﹣甲基丙烷26．某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是（）A．柴油 B．汽油 C．酒精汽油 D．液化石油气27．3﹣甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种28．下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4﹣三甲苯 B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔29．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生反应的类型和条件都正30．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3﹣丁二烯二、填空题31．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3）的提纯是工业生产中的重要环节．如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程．请回答问题：（1）操作A的名称是．（2）NaClO3中氯元素的化合价为价．（3）蒸发所需要的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和（4）写出加稀硫酸时产生CO2的化学方程式：．（5）该流程中可以循环使用的物质是H2SO4和．32．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关反应如图：已知：（1）H的分子式为．（2）B所含官能团的名称为．（3）含两个﹣COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为．（4）B→D，D→E的反应类型分别为、．（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：．（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为．（7）写出E→F的化学反应方程式：．（8）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）．2015-2016学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用酸式滴定管量取23.10mL 0.20mol•L﹣1的高锰酸钾溶液；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制245mL 0.20mol•L﹣1的NaOH溶液．A．①②③④ B．③④⑥C．③⑤ D．③⑤⑥【分析】①在实验室量取液体时，因为量程太大会使区分度增大，而加大误差；量程太小需量取多次，也会增大误差；②对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；③根据托盘天平精确到0.1g进行判断；④高锰酸钾溶液有强氧化性，能够氧化橡胶管；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与钠的化合物在加热下反应；⑥根据溶液的体积确定容量瓶的规格．【解答】解：①在实验室量取液体时，量取5.2mL稀硫酸，应该使用10mL量筒，不能用50mL 量筒量取，故①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，所以使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故④正确，；⑤由于瓷坩埚中含有二氧化硅，与呈碱性的钠的化合物在加热下反应，而使坩埚炸裂，应该使用铁坩埚，故⑤错误；⑥实验室没有240mL的容量瓶，所以配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液，必须选用250mL 容量瓶，故⑥正确；故选B．2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【分析】A．锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响；B．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；D．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败．【解答】解：A．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；C．滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；故选B．3．下列关于药品保存方法不正确的是（）A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B．硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试瓶中C．液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封D．浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中【分析】A．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；B．氢氧化钠、硅酸钠等碱性物质应用胶塞，不宜用玻璃塞；C．液溴具有挥发性、密度比水的大；D．浓硝酸见光容易分解，应该避光保存．【解答】解：A．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气，故A错误；B．硅酸钠溶液为碱性溶液，不能使用玻璃塞，盛放时应该保存在橡胶塞的试剂瓶中，故B 正确；C．由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故C正确；D．浓硝酸见光容易分解，应该避光保存，放在棕色试剂瓶中，故D正确．故选A．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．5．在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是（）A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台D．酒精灯【分析】实验室中进行分液操作需要的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等，以此来解答．【解答】解：在实验室进行分液操作时需要的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等，其中的烧杯是接收仪器，可用锥形瓶等其他的仪器来代替烧杯．则分液操作一定不需要的是酒精灯，故选D．6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．一定温度下，pH=6的纯水中含有OH﹣的数目为10﹣6N AB．120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2N AC．标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为N AD．100 mL 0.5 mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+的数目为0.1N A【分析】A．一定温度离子积常为10﹣12，计算氢氧根离子浓度为10﹣6mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数；B．硫酸氢钠固体是钠离子和硫酸氢根离子构成；C．标况下22.4L己烷不是气体D．氨根离子为弱碱阳离子，部分发生水解．【解答】解：A．一定温度下，pH=6的纯水中，离子积常为10﹣12，氢氧根离子浓度为10﹣6mol/L，溶液体积不知不能计算氢氧根微粒数，故A错误；B.120g NaHSO4固体的物质的量为=1mol，含有的离子总数为2N A，故B正确；C．标准状况下己烷不是气体，22.4L己烷的物质的量不是1mol，故C错误；D．氨根离子为弱碱阳离子，部分发生水解，所以100mL 0.5mol/L﹣1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+的数目小于0.1N A，故D错误；故选：B．7．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．Ca（HCO3）2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，利用NaOH与选项中的物质的反应来分析是否生成沉淀，并注意对于饱和溶液来说，溶剂减少时会有溶质析出．【解答】解：A、过氧化钠固体与饱和Na2CO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2CO3反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会出现浑浊，故A错误；B、过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca（HCO3）2反应，生成碳酸钙白色沉淀，则出现浑浊，故B错误；C、过氧化钠固体与Na2SO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2SO3反应，此外，过氧化钠具有氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，均不会出现浑浊现象，故C正确；D、过氧化钠固体与饱和氯化钙溶液中的水反应，生成的NaOH不会与氯化钙反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会出现浑浊，故D错误．故选C．8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【分析】A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．9．下列说法错误的是（）A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B．Al片溶于NaOH溶液，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlD．铝制容器可盛装浓H2SO4【分析】A、Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，由此分析解答；B、Al片溶于NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O ═2AlO2﹣+3H2↑；C、电解熔融状态的Al2O3得到Al和氧气；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象．【解答】解：A、Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，方程式为：2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，铁的相对原子质量为56，而铝的相对原子质量为27，所以固体质量减轻，故A错误；B、Al片溶于NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O ═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C、电解熔融状态的Al2O3得到Al和氧气，工业上用此方法制得铝，故C正确；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象，所以铝制容器可盛装浓H2SO4，故D正确；故选A．10．向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH溶液，若产生0.78g 白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 ml【分析】n（AlCl3）=0.03 mol，n[Al（OH）3]=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量，据此分析解答．【解答】解：n（AlCl3）=0.03 mol，n[Al（OH）3]=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量；由两者反应的离子方程式知Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O知，当碱的量不足时，只发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，根据氢氧化铝和氢氧根离子之间的关系式得，则V（NaOH）==7.5 mL；当碱过量时，生成氢氧化铝发生的反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，根据氢氧化铝和氢氧根离子之间的关系式得，则V（NaOH）==7.5 mL；根据铝离子守恒得n（AlO2﹣）=0.03mol﹣0.01mol=0.02mol，发生的反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2HO，根据方程式知，生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积==20mL，2所以一共需要氢氧化钠体积=7.5mL+20mL=27.5mL，故选B．11．下列离子的检验方法合理的是（）A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+【分析】A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用，溶液呈红色，能证明Fe3+存在，但Fe2+与KSCN溶液不反应；B．Fe3+本身就可以使KSCN溶液变血红色；C．氢氧化铁是红褐色沉淀；D．不能排除镁离子．【解答】解：A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D．氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误．故选C．12．常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加入足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是（）A．铜片 B．银片 C．铁片 D．铝片【分析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全，而Cu、Ag能与浓硝酸反应，利用电子摩尔质量越小，则生成的气体越多来分析．【解答】解：常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全，而Cu、Ag能与浓硝酸反应，铜的电子摩尔质量为32g/mol，而银是108g/mol，显然A的电子摩尔质量最小，生成气体的体积最大，故选A．13．实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol﹣1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．仅有②B．仅有②④ C．仅有②③④D．全部符合要求【分析】根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答．【解答】解：1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol；故①错误，②正确，③错误；1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，故④正确，即正确的为②④，故选B．14．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O （l）△H1＞0；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系．【解答】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，故B正确；C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选B．15．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．+130 C．+350 D．﹣130【分析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=反应物总键能﹣生成物总键能，再结合化学键能和物质能量的关系来回答．【解答】解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130，故选B．16．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正极移动【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极．【解答】解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e﹣=2OH﹣，故溶液pH值增大，故C正确；D．溶液中Cl﹣移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C．17．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．【解答】解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到﹣2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol 氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正确；D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，故D 错误；故选C．18．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故D错误；故选C．19．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质【分析】A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；B．易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离；C．HCl是强电解质，但属于共价化合物，氢氧化铁是弱电解质，但是离子化合物；D．硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质．【解答】解：A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故A错误；B．易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，故B正确；C．HCl是强电解质，但属于共价化合物，氢氧化铁是弱电解质，但是离子化合物，故C错误；D．硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质，故D错误；故选B．20．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol•L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol•L﹣1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2．A．①④⑥B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部【分析】强弱电解质的根本区别是电解质的电离程度，完全电离的电解质是强电解质、部分电离的电解质是弱电解质，要证明亚硝酸是弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离即可，据此分析解答．【解答】解：①常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，故正确；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；。

2025届上学期质量检测二生物（答案在最后）(时间:75分钟分值:100分)一、单项选择题：本题共13小题，每小题2分，共26分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于原核生物和真核生物的叙述，正确的是()A.支原体属于原核生物，其遗传物质在染色体上B.酵母菌有细胞壁和核糖体，属于单细胞原核生物C.发菜细胞和哺乳动物成熟红细胞内都没有线粒体D.支原体细胞壁成分和大肠杆菌相似2.“早餐是金”，学校食堂提供了牛奶、面包、汉堡、肉包子、鸡蛋和凉拌蔬菜等营养早餐。

下列叙述错误的是()A.早餐中的淀粉、糖原和纤维素三类多糖均由许多葡萄糖连接而成B.鸡蛋煮熟后蛋白质变性，空间结构变得伸展、松散，容易被消化C.牛奶中的钙可以预防抽搐症状发生，胆固醇可促进肠道对钙的吸收D.凉拌菜里的香油富含不饱和脂肪酸，包子里的肥肉富含饱和脂肪酸3.如图示ATP的结构，相关叙述正确的是()A.ATP转化为ADP可为离子的主动运输提供能量B.α和β位磷酸基团之间的化学键不能断裂C.用γ位32P标记的ATP可以合成带有³²P的RNAD.细胞中ATP的合成速度快、含量高4.下列关于细胞核结构和功能的叙述，正确的是()A.伞藻嫁接实验和核移植实验都能独立地证明伞藻帽的形状由细胞核控制B.核仁与mRNA的合成有关，无核仁的细胞也可能是真核细胞C.核膜可与内质网膜相连，代谢越旺盛的细胞，核孔数量越少D.细胞核是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心5.紫苏叶片是紫苏合成有机物的主要器官。

紫苏叶片呈紫色与其细胞内含有的花青素有关。

花青素易溶于水、乙醇等极性溶剂中。

某同学欲提取紫苏叶片中的色素，下列操作错误的是()A.实验材料应选取新鲜的紫苏叶片B.研磨叶片时添加二氧化硅有助于研磨充分C.研磨叶片时需要添加蒸馏水以溶解叶片中的各种色素D.研磨液需经单层尼龙布过滤后收集滤液6.洋葱是常用的生物实验材料，取洋葱不同组织器官进行实验。

2016年下半年高三生物第二次月考试卷一、非选择题（50分，每题1分）1、线粒体和细菌大小相似，都含核糖体，DNA分子都是环状的，以下推测错误的是（）A．在线粒体和细菌内均可以合成蛋白质B．细菌的细胞膜上可能含与有氧呼吸有关的酶C．线粒体和细菌都具有双层膜D．线粒体膜和细菌细胞膜的基本骨架都是磷脂双分子层2、下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是（）A．控制蓝藻性状的基因位于拟核和叶绿体中B．性激素合成的场所不是核糖体C．有中心体的活细胞都不能发生质壁分离现象D．在酵母菌细胞呼吸过程中，丙酮酸进入线粒体后才能被利用3、下列有关细胞内组成元素和化合物的叙述，正确的是（）A．沙棘生活在沙漠中，细胞内含量最多的化合物是蛋白质B．RNA主要存在于细胞质中，是细胞质的遗传物质C．葡萄糖和果糖都具有还原性，二者结合形成的蔗糖也具有还原性D．核糖体没有膜结构，不含磷脂，但含有磷元素4、下列关于核酸的叙述，不正确的是（）A．真核生物和原核生物的遗传物质都是DNAB．核糖体和染色体中核酸种类不同C．DNA主要分布在细胞核，RNA只能分布在细胞质D．ATP高能磷酸键依次断裂后，可作为转录的原料5、有关细胞膜的叙述，错误的是（）A．细胞膜的主要成分是脂质、蛋白质，还有少量糖类B．细胞间的信息交流必须依赖细胞膜上的受体蛋白C．高等植物细胞之间可通过胞间连丝直接进行信息交流D．细胞在癌变过程中，细胞膜的成分发生改变，产生甲胎蛋白、癌胚抗原，糖蛋白减少6、植物的叶肉细胞中有两种具有双层膜的细胞器,下列关于这两种细胞器的说法正确的是（）A.这两种细胞器都是通过内膜折叠增加生物膜的面积B.不需要其他处理，可以通过光学显微镜直接观察到这两种细胞器的形态C.(CH2O)→[H]和[H]→(CH2O)分别发生在两种不同细胞器中D.在这两种细胞器的有关生物膜结构上，都能产生ATP7、下列关于物质进出细胞方式的分析，不正确的是（）A．适当降低温度对物质跨膜运输的速率和所运输物质种类都有很大影响B．载体蛋白结构异常对协助扩散和主动运输的影响较为显著C．受细胞内外物质浓度差影响最大的运输方式是被动运输D．土壤通气状况对陆生植物根系的主动运输有很大影响8、下列关于生物实验的叙述，正确的是（）A.探究温度对酶活性的影响，不宜选择过氧化氢溶液作为底物B.利用健那绿和吡罗红染色可观察DNA和RNA在细胞中的分布C.用溴麝香草酚蓝溶液可以检测酵母菌无氧呼吸是否产生酒精D.叶绿体色素在层析液中的溶解度越高，在滤纸上扩散就越慢9、如图表示某植物在不同光照强度下，单位时间内CO2释放量和O2产生总量的相对变化。

2015-2016学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题．1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料2．下列有关环境保护的说法中，不正确的是（）A．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染3．下列化学用语不正确的是（）A．漂粉精的主要成分：CaCl2B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．Na+的结构示意图：D．原子核内有10个中子的氧原子：O4．下列有关金属的说法中，正确的是（）①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子．A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥5．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Ag2O4Ag+O2↑6．下列关于电解的说法中，正确的是（）A．电解池是把化学能转变为电能的装置B．电解精炼铜时，粗铜板做阴极C．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极D．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol甲烷分子所含质子数为10N AB．18g2H2O中所含的电子数为10N AC．24g镁的原子最外层电子数为N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A8．对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H 2（g）+I2（g）2HI（g），能说明其达到化学平衡状态的是（）A．容器中气体压强不变B．容器中气体密度不变C．容器中气体颜色的深浅不变D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同9．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A 硫酸铜盐纯净物B 盐酸电解质溶液分散系C 碱性氧化物氧化物化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应A．A B．B C．C D．D10．已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为（）A．﹣2 B．+1 C．+2 D．+311．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl﹣D．食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑12．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol•LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂13．Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg （ClO3）2+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（）A．四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2B．300K时，MgCl2的溶解度约为55gC．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36gD．该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）214．100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）C．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．c（H+）+c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH﹣）15．实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗16．下列实验操作正确的是（）A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气17．下列做法正确的是（）A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO418．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）A．﹣386 kJ•mol﹣1B．+386 kJ•mol﹣1C．﹣746 kJ•mol﹣1D．+746 kJ•mol﹣119．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．CO+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HClD．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠20．下列在限定条件下溶液中的各组离子能够大量共存的是（）A．pH=3的溶液：Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣B．与Al反应能产生氢气的溶液：K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+D．由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣二、填空题21．（12分）（2011春•东城区期末）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W 的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数．（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为．（用元素符号表示）．（2）W的单质与水反应的离子方程式为．（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY2和化合物ZWY3．反应的化学方程式为．22．（12分）（2012春•门头沟区校级期末）在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的热化学方程式为．（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是．a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂．23．（10分）（2014秋•北京校级期中）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）△H＜0已知CO的浓度变化如图所示．（1）从0～4min，该反应的平均速率v（CO）= mol/（L•min）．该反应的平衡常数为．（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有．a．增大反应物中CO的浓度 b．降低反应温度 c．将密闭容器体积压缩至 d．加入适宜的催化剂（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为．24．有机物B在气态时的密度是相同条件下氢气密度的45倍；B中含C40%，含H6.7%；B完全燃烧只生成CO2和H2O.0.1molB能跟3.2g甲醇恰好完全反应，生成0.1mol酯和1.8g水；同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反应，也生成0.1mol酯；在一定条件下B被氧化，其氧化产物跟新制的Cu（OH）2悬浊液共煮生成红色沉淀．求B的化学式并写出其结构简式．2015-2016学年河北省邢台市沙河市二十冶综合学校高中分校高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氧化铝的熔点很高；B．Zn比铁活泼，在原电池中Zn作负极；C．硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃；D．氯气是一种重要的化工原料．【解答】解：A．氧化铝的熔点很高，则能用于制作耐高温材料，故A错误；B．Zn比铁活泼，在原电池中Zn作负极，则在海轮外壳上镶入锌块会保护船体，减少腐蚀，故B错误；C．硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，用于制备硅胶和木材防火剂，故C错误；D．氯气是一种重要的化工原料，则氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，难度不大．2．下列有关环境保护的说法中，不正确的是（）A．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．甲醛、苯有毒，氡具有放射性；B．二氧化硫引起酸雨，二氧化碳引起温室效应；C．含氮、磷化合物的生活污水使水中藻类植物大量生长；D．重金属盐有毒．【解答】解：A．甲醛、苯有毒，氡具有放射性，则劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害，故A正确；B．二氧化硫引起酸雨，二氧化碳引起温室效应，则工业生产大量排放二氧化硫是造成酸雨的主要原因，故B错误；C．含氮、磷化合物的生活污水使水中藻类植物大量生长，使水体富营养化，故C正确；D．重金属盐有毒，则废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染，应集中回收处理，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，难度不大．3．下列化学用语不正确的是（）A．漂粉精的主要成分：CaCl2B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．Na+的结构示意图：D．原子核内有10个中子的氧原子：O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．漂粉精的主要成分为CaClO；B．结构简式要标明官能团，乙烯的官能团是碳碳双键；C．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层含有8个电子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．漂粉精的主要成分为Ca（ClO）2，漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，故A错误；B．结构简式要标明官能团，乙烯的官能团是碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B正确；C．钠离子的核电荷数为11，最外层达到8电子稳定结构，钠离子结构示意图为：，故C正确；D．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：O，故D正确；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及元素符号、离子结构示意图、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．4．下列有关金属的说法中，正确的是（）①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子．A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥【考点】金属的通性．【专题】金属概论与碱元素．【分析】①从纯铁不含杂质不能形成原电池反应分析；②从钠是活泼金属易与水发生剧烈反应；③铝是活泼金属，空气中耐腐蚀是表面形成了稳定的氧化物分析；④骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血；⑤依据青铜、不锈钢、硬铝的成分和合金的概念分析判断；⑥依据三价铁离子的检验方法判断；【解答】解：①纯铁中没有杂质，不容易形成原电池而进行电化学腐蚀，所以不易生锈，故①正确；②钠是活泼金属，和水剧烈反应，所以钠着火不能用水扑灭，故②错误；③铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，故③错误；④骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，故④正确；⑤青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故⑤正确；⑥KSCN溶液可以检验Fe3+，三价铁离子与硫氰根离子反应生成血红色溶液，故⑥正确；综上所述①④⑤⑥正确；故选A．【点评】本题主要考查金属的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．5．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Ag2O4Ag+O2↑【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】依据金属活泼性不同，金属冶炼的方法有：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得．据此解答．【解答】解：A．钠性质活泼用电解熔融氯化钠法制取，故A正确；B．镁性质活泼应选择电解熔融氯化镁方法制取，故B错误；C．铁性质较不活泼，用还原法制取，故C正确；D．银性质稳定，用热分解氧化物的方法制取，故D正确；故选：B．【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，熟悉金属的活泼性及采用相应的冶炼方法是解题关键，题目难度不大．6．下列关于电解的说法中，正确的是（）A．电解池是把化学能转变为电能的装置B．电解精炼铜时，粗铜板做阴极C．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极D．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．电解池中电能转化为化学能；B．粗铜作阳极；C．电镀时，镀件作阴极；D．工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气．【解答】解：A．电解池中电能转化为化学能，则电解池是把电能转变为化学能的装置，故A错误；B．电镀时粗铜作阳极，则电解精炼铜时，粗铜板做阳极，故B错误；C．电镀时，镀件作阴极，则电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极，故C正确；D．工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气，故D 错误；故选C．【点评】本题考查电解原理及其应用，明确电解中的能量变化及电极反应即可解答，题目难度不大，D为易错点．7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol甲烷分子所含质子数为10N AB．18g2H2O中所含的电子数为10N AC．24g镁的原子最外层电子数为N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据甲烷分子中的质子数计算；B、质量换算为物质的量结合分子结构计算；C、质量换算物质的量，结合镁原子的结构分析计算；D、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；【解答】解：A、1mol甲烷分子所含质子的物质的量为（6+1×4）mol=10mol，即10N A；故A 正确；B、18g2H2O物质的量==0.9mol，所含的电子数为0.9mol×10=9mol，故B错误；C、24g镁的原子物质的量为1mol，镁原子最外层有两个电子，所以24g镁的原子最外层电子数为2N A；故C错误；D、标准状况下，乙醇是液体，所以22.4L乙醇不是1mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，分子中电子、质子、原子数的计算，气体摩尔体积的应用条件的应用．8．对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H 2（g）+I2（g）2HI（g），能说明其达到化学平衡状态的是（）A．容器中气体压强不变B．容器中气体密度不变C．容器中气体颜色的深浅不变D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；B、反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故B错误；C、当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，所以容器内气体颜色的深浅不变，故C正确；D、无论该反应是否达到平衡状态，同时间内生成的H2、I2的物质的量始终相同，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态．9．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A 硫酸铜盐纯净物B 盐酸电解质溶液分散系C 碱性氧化物氧化物化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．A．硫酸铜属于盐，盐属于纯净物；B．盐酸属于电解质溶液，溶液属于分散系；C．碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物；D．置换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应．【解答】解：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．A．硫酸铜是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确；B．HCl是电解质，所以盐酸属于电解质溶液，溶液属于分散系，故B正确；C．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，所以碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故C正确；D．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．10．已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为（）A．﹣2 B．+1 C．+2 D．+3【考点】常见元素的化合价．【专题】物质的组成专题．【分析】要想解答好该题，首先要设元素的化合价为x，再结合氧元素在化合物中常显﹣2价，书写出其氧化物和氯化物的化学式；然后再设R的相对原子质量为y，结合题干给出的它们的相应的相对分子质量，列方程，计算出x的值即可．【解答】解：设元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2O x和RCl x，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可得出：2y+16x=40，y+35.5x=95，联立这两个方程，并解得x≈2.7，不合题意，当x是偶数时，则其氧化物和氯化物的化学式分别是和RCl x，则y+8x=40，y+35.5x=95，解得x=2，符合题意．故选C．【点评】本题不仅考查了化学式的书写及意义，而且考查了相对分子质量的概念和常见元素（即氧元素的化合价）及其应用，更考查了有关化学式的计算等．它是综合性较强的题目，也是中考考查这块知识时的比较难一点的一道题．解答此类试题，首先要理清解题思路，然后大胆地设未知量，列式求解即可．11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl﹣D．食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．漏写生成氢氧化镁沉淀的离子反应；B．Cu与稀硫酸不反应；C．亚铁离子、溴离子全部被氧化；D．醋酸、碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中均保留化学式．【解答】解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B．Cu与稀硫酸不反应，则不能写出离子反应，故B错误；C．FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；D．食醋除水垢中的碳酸钙的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．12．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol•LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂【考点】中和滴定．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1，然后求出盐酸的物质的量浓度；B、根据曲线P点时pH值来判断酸碱性；C、根据曲线a的pH的变化趋势来判断；D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂；【解答】解：A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=﹣lgC（H+）=1，所以C（HCl）=C （H+）=0.1mol/L，故A错误；B、根据曲线可以看出P点时pH=7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，故B正确；C、曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，故C错误；D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂，故D错误；故选：B．【点评】本题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，难度不大，关键能从图中要得出信息．13．Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg （ClO3）2+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（）A．四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2B．300K时，MgCl2的溶解度约为55gC．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36gD．该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2【考点】溶解度、饱和溶液的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、依据图象分析判断；B、依据图象可以读出氯化镁的溶解度；C、图象分析氯化钠溶解度随温度的变化程度不大，图中读出溶解度是100g水中达到饱和时溶解溶质的质量；D、相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中一定会析出氯化钠【解答】解：A、从图象变化分析得到，四种化含物的溶解度随温度变化最小的是NaCl；故A错误；B、依据图象分析可以读出，300K时，MgCl2的溶解度约为55g，故B正确；C、依据图象分析，300K时，NaCl 的溶解度约为36g，依据溶解度概念可知是100g水中溶解NaCl达到饱和时溶解的质量即36g，故C错误；D、反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中一定会析出氯化钠，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质溶解度和溶解度曲线的分析判断掌握，主要考查溶解度随温度变化的分析和图象意义，应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力．14．100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）C．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．c（H+）+c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，再根据电荷守恒和原子守恒进行分析．【解答】解：A、盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度导致溶液呈酸性，即氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，氯离子的浓度大于铵根离子的浓度，故A错误；B、盐酸的物质的量和氨水的物质的量相等，所以混合后生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐能水解，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度导致溶液呈酸性，即氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，氯离子的浓度大于铵根离子的浓度，故B错误；C、溶液中存在的阴离子有氢氧根离子和氯离子，存在的阳离子有氢离子和铵根离子，溶液呈电中性，所以溶液中阴阳离子所带电荷相等，得出c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正确．D、根据物料守恒知，氯离子的物质的量为0.01mol，n（NH4+）+n（NH3•H2O）=0.01mol，同一溶液中溶液的体积相等，所以c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），氯化铵溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，故D错误．故选C．。

姓名班级组别等级第2节保护我们共同的家园知识导航1．全球性生态环境问题主要包括：______ ______、______ ______、_______ _____、____________、______ ______、______ ______和_______ _____等。

2．保护生物多样性：生物圈内所有的_______ 、________和_________，他们所拥有的____________以及各种各样的____________，共同构成了生物多样性。

3．生物多样性的价值：一般概括为_______ ____、________ ____、______ ______。

（1）间接价值对生态系统有___________功能；（2）直接价值包括对人类有、_______和____________等实用意义的，以及有、___ ____和_______ _____等非实用意义的。

（3）间接价值明显_______直接价值。

4．保护生物多样性的措施：我国生物多样性的保护包括：______ _____、______ _____。

（1）就地保护是指在_______对被保护的____________或_______建立___________以及___________，这是对生物多样性最有效的保护。

（2）易地保护是指把保护对象从___________，在_______进行专门保护。

例如，建立________、_________以及___________ 等，这是为行将灭绝的_________提供最后的生存机会。

另外，建立___________、___________等，利用生物技术对濒危物种的________进行保护。

近年来我国科学家还利用___________、___________和___________等生物技术，加强对珍稀、濒危物种的保护。

（3）保护生物多样性，关键是要协调好__________ 的关系，如__________ 、__________ 、__________ 等。

2015-2016学年第二学期期末考试（生物）（考试时间90分钟100分）选择题（1-30每题2分31-70每题1分）1.已知一段双链DNA分子中，鸟嘌呤所占的比例为20%，由这段DNA转录出来的mRNA中，胞嘧啶的比例是：（）A.10%B.20% C30% D无法确定2，一条多肽链中有500个氨基酸，则作为合成多肽链的mRNA分子和用来转录mRNA的DNA分子至少有碱基多少个？（）A .1000 1500B .500 1000C. 1000 2000D. 1500 30003.转运的反密码子为CAU，它所转运的氨基酸是：（）A缬氨酸(GUA ) B. 组氨酸(CAU)C. 酪氨酸(UAC)D. 甲硫氨酸(AUG)4. DNA 决定MRNA的序列是通过：A.mRNA的密码B.DNA的自我复制C.碱基互补配对D.tRNA转运5. 组成mRNA分子的4种核苷酸能组成多少种密码子?A.16B.32C.46 D．646.下面有关基因、蛋白质和性状三者间关系的叙述中，错误的是A．生物体的性状受基因和环境的共同影响B．基因与性状之间都是一一对应的关系C．生物体内的蛋白质在基因的指导下合成D．蛋白质的结构可以直接影响生物的性状7. 决定氨基酸的密码子指什么?A,DNA上的3个相邻的碱基B,tRNA上的3个相邻的碱基C,mRNA上的3个相邻的碱基D,基因上的3个相邻的碱基8. 基因是指A．有遗传效应的脱氧核苷酸序列 B．脱氧核苷酸序列C．氨基酸序列 D．核苷酸序列9. 下列关于染色体、DNA、基因关系的叙述，错误的是A.每条染色体含有一个DNA分子B.每个DNA分子上有许多个基因C.DNA主要位于染色体上D.染色体是由DNA分子和基因组成的10. 将单个的脱氧核苷酸连接成DNA分子的主要的酶是（）A. DNA连接酶B. DNA酶C. DNA解旋酶D. DNA聚合酶11. 在原核生物中,DNA位于A.细胞核B.核糖体C.细胞质D.蛋白质12．DNA分子在细胞什么时期能够自我复制（）A．有丝分裂前期或减数分裂第一次分裂前期B．有丝分裂中期或减数分裂第一次分裂中期C．有丝分裂后期或减数分裂第一次分裂后期D．有丝分裂间期或减数分裂第一次分裂前的间期13．下图表示核苷酸的结构组成，则下列说法不正确的是（）A．图中a代表磷酸，b为五碳糖，c为含氮碱基B．DNA的b有一种C．DNA的c有一种D．DNA是由脱氧核糖核苷酸构成的双链结构14．DNA分子的复制、转录和翻译分别形成（）A．DNA、RNA、蛋白质 B．DNA、RNA、氨基酸C．DNA、RNA、核糖体 D．核苷酸、RNA、蛋白质15．对于中心法则，经科学家深入研究后，发现生物中还存在着逆转录现象，它是指遗传信息的传递从（）A．蛋白质→RNA B．RNA→DNA C．DNA→RNA D．DNA→DNA16．遗传密码是指（）A．DNA分子决定蛋白质合成的有意链上的碱基排列顺序B．转运RNA分子一端决定一个氨基酸的三个碱基排列顺序C．信使RNA上的碱基排列顺序D．蛋白质分子的氨基酸排列顺序17．决定信使RNA中核苷酸顺序的是（）A．转运RNA中核苷酸的排列顺序 B．蛋白质分子中氨基酸的排列顺序C．核糖体RNA中的核苷酸排列顺序 D．DNA分子中脱氧核苷酸的排列顺序18．在翻译过程中，不属于信使RNA与转运RNA的碱基配对的一组是（）A．U-A B．A-U C．G-C D．A-T19．在蛋白质合成过程中，碱基互补配对的原则体现在（）A．DNA的复制过程中 B．转录过程中 C．翻译过程中 D．以上各种过程中20．一个转运RNA的一端三个碱基是CGA，此转运RNA转运的氨基酸是（）A．精氨酸(密码子CGA) B．丙氨酸(密码子GCU)C．酪氨酸(密码子UAU) D．谷氨酸(密码子GAG)21．一个DNA分子片段有碱基2 400个，它指导合成的肽链最多有氨基酸（）A．200个 B．400个 C．600个 D．800个22. 真核生物染色体DNA遗传信息的传递与表达过程，在细胞质中进行的是 ( )A.复制B.转录C.翻译D.转录和翻译23．一条多肽链中有1 500个氨基酸，那么在合成过程中，所用模板和信使RNA的分子组成依次至少需要核苷酸（）A．4 500个，9 000个 B．3 000个，1 500个C．4 500个，4 500个 D．9 000个，4 500个24．组成DNA和RNA的核苷酸种类有( )A．2种B．4种 C．5种 D．8种25．下列说法中，正确的是( )A．DNA和RNA是同一物质在不同时期的两种形态B．一个DNA包括两个RNAC．一般DNA是两条链，RNA是单链D．DNA和RNA的基本组成单位是一样的26．转运RNA的功能是( )A．决定信使RNA的碱基排列顺序 B．完全取代DNAC．合成特定的氨基酸 D．运输氨基酸，识别信使RNA的遗传密码27．下表中决定丝氨酸的密码子是（）．UGC28．基因控制生物体性状的方式是( )A．通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物体性状B．通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状C．基因通过控制激素的合成控制生物体的性状D．包括A和B两种方式29．下列哪一类生物的遗传物质不一定是DNA ( )A.病毒B.原核生物C. 真菌D. 动物和植物30．下列关于DNA的叙述错误的是（）A．在人类中,每个人的DNA分子都存在差异B．有俩条染色单体的一个染色体上含有两个DNA分子C．在DNA复制时，必须先解旋为两条单链D．心肌细胞的DNA分子含有控制人体所有形状的整套遗传信息31．将双螺旋结构的DNA分子彻底水解，得到的产物是（）A.两条多聚脱氧核苷酸链B.四种脱氧核苷酸C.磷酸、脱氧核糖、含氮碱基D. C、H、C、N、P五种碱基32．下列有关基因的说法，错误的一项是（）A．每个基因都是DNA分子上的一个片段B.DNA分之上的每一个片段都是基因C．基因是控制生物性状的遗传物质的功能单位和结构单位D．基因位于染色体上，在染色体上呈线性排列33.遗传信息是指DNA中碱基的排列顺序( )A 正确B错误34.DNA和基因是同一概念（）A正确 B错误35染色体是生物体的遗传物质，DNA也是生物体的遗传物质（）A正确 B错误36.真核生物细胞中的遗传物质是DNA,病毒中的遗传物质都是RNA( )A 正确B错误37.DNA是遗传物质，遗传物质是DNA( )A 正确B错误38.基因是DNA分在携带的遗传信息( )A 正确B错误39.在细胞有丝分裂的中期，每条染色体是由两条染色单体组成，所以DNA的复制也是在这个时期完成的( ) A 正确B错误40.基因与性状之间的关系是一一对应的关系( )A 正确B错误41.基因通过控制酶的合成来控制生物体的所以性状( )A 正确B错误42.中心法则总结了遗传信息在细胞内的传递规律( )A 正确B错误43.非等位基因位于非同源染色体上( )A 正确B错误44.在数减分裂过程中，染色体数目减半发生在减数第一次分裂。