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第三节：物质的溶解性练习题1．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁4.2 2 0 9.2未溶解固体的质量/gA．所得溶液一定都是饱和溶液B．溶质质量分数最大的是丙溶液C．所得四种溶液的质量关系：甲=乙=丙=丁D． 20℃时四种物质溶解度的关系：丁＞甲＞乙＞丙2．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．泥水中，泥是溶质，水是溶剂B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：213.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（）A． t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃时的甲、乙两种物质的变化溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液B．a2℃时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数C．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大D．a3℃时，三种物质的角度大小关系：甲＞丙＞乙5请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．（l）在℃时，A、B两种物质溶解度相同．（2）t2℃时，100g水中溶解gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g．（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），溶质的质量分数保持不变的是．6、工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1：（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是（填序号）．（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．①写出一条P点表示的意义：．②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会（填“变大” “变小”或“不变”）．③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：．7、水是重要的资源．（1）天然水的净化中，除去水的颜色和异味，常加入，该过程发生了变化（填“化学”或“物理”）；（2）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶．三步操作中均用到的一种玻璃仪器是，蒸发操作中该仪器的作用是．（3）水是一种重要的溶剂，如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．①图中A点表示的含义是；②20℃，向50g水中加入25g NaCl，得到饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若要增大该溶液中溶质的质量分数，其方法是.．8、A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如下图所示，试回答：乙甲甲10℃30℃10℃A B C（1）你认为_____烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．（2）上右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A烧杯中未溶解的溶质质量关系是_____（填“相等”或“不相等”）。
第三节物质的溶解性一、单选题(本大题共19小题，共38.0分)1.物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（）A.M的溶解度随温度的降低而减小B.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液C.继续蒸发20g水，析出晶体质量为5gD.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小2.水和溶液与我们的生活生产息息相关。
下列有关说法中，不正确的是（）A.肥皂水可以区分硬水和软水B.洗涤剂除去油污的原理是将油污溶解C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大3.粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量与溶解、过滤、蒸发等过程。
下列说法不正确的是（）A.称量时粗盐放在托盘天平左盘的称量纸上B.粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁D.蒸发时，在恰好蒸干时停止加热4.下表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。
下列有关说法正确的是（）温度/℃020*********溶解度/克13.331.663.9110169246A.20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B.40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9gC.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D.20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小5.下列有关溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶质可以是固体，也可以是液体或气体C.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出D.配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小6.下列有关溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C.氢氧化钠固体溶于水时，会放出大量的热D.降低温度一定能使不饱和溶液变成饱和溶液7.下列关于溶液的说法中正确的是（）A.溶液都是无色透明的混合物B.溶液的组成中一定含有水C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中8.下列叙述中正确的是（）A.质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等B.饱和溶液降低温度一定会析出晶体C.组成元素相同的物质化学性质一定相同D.化学反应中一定有能量的变化9.下列有关溶液的说法中，不正确的是（）A.溶液都是无色、透明的B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液由溶质和溶剂组成D.固体的溶解度与温度有关，与溶剂质量无关10.如图所示图象能正确反映相对应实验序号的是（）①向pH为12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释②向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量③在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合．A.①②B.③④C.②④D.①③11.根据你所学的化学知识，判断下列做法或解释不合理的是（）A.用氯化钠可消除公路上的积雪，因为溶液的凝固点比水低B.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度随压强的减小而增大D.用汽油可擦拭衣服上的油污，因为汽油可溶解油污12.化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法正确的是（）A.饱和溶液与不饱和溶液为包含关系B.浓溶液与稀溶液为包含关系C.饱和溶液与浓溶液为交叉关系D.不饱和溶液与稀溶液为并列关系13.下列对生活中的一些现象解释错误的是（）A.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，困为洗涤剂能溶解油污B.将煤制成蜂窝煤，是为了增大煤与空气的接触面积C.炒菜时用铁锅，是因为可以给人体补充微量元素“铁”D.喝汽水时容易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小14.在厨房、餐桌、农田……我们都会看到各种各样的化学变化，五光十色的化学现象，可以说生活与化学息息相关。
一、选择题1 .固体物质的溶解性与下列何种因素无关（）A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度的高低D.压力的大小 2 .小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵〃的一声，并有气体自汽水中冲出。
有关此现象的说明，下列说 法正确的是（）A.因压力减小使气体的溶解度变小B.因压力减小使气体的溶解度变大C.因压力增大使气体的溶解度变小D.因压力增大使气体的溶解度变大 3 .下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）B.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和D. 15℃时甲、乙的溶解度相等4.2019年4月22日，货运飞船“天舟一号〃升入太空和“天宫二号〃完成第一次交会对接。
高氯酸钾（KClO 4） 可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是（）温度/℃20 40 60 80 溶解度/g1.68 3.73 7.3 13.4 A. 20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68 B. 40℃时，将4g 高氯酸钾溶于100g 水中可得到104g 溶C. 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小5.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。
下列说法正确的是1.3物质的溶解性A.甲的溶解度受温度影响比乙小 C. 30℃时乙的溶解度为30gA. 20C 时甲物质的溶解度为60gB.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和C.将45C 时甲、乙的饱和溶液分别降温到t C 时两溶液均析出晶体D. t C 时，甲、乙两物质的溶解度相等 6.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）B. 40C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液D. 60C 时，在100g 水中加入100g 甲，充分溶解后溶液质量为200gA. 固体物质W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示.下列说法错误的是（）A. 20C 时，甲的溶解度大于乙的溶解度A60 rA.物质W能溶解在水和乙醇中B.11c时，物质w在水中的溶解度为mgC.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同D.t/C时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出8.右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
专题1 物质的溶解性夯实基础1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
此时，20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( )A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是( ) A．加硝酸钾 B．充分搅拌C．恒温蒸发水 D．升高温度3．在粗盐的初步提纯实验中，下列操作正确的是( )图K13－14．【龙东】在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。
下列说法错误的是( )A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21C．20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出6.图K13－2【北京】甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。
下列有关说法不正确的是( ) A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．t2℃时，乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。
碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示，请回答：图K13－3(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。
(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。
2018训练·提升作业【基础达标】1.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( )A.100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为20 gB.在20℃时,可把20 g NaCl溶解在100 g水中,所以20℃时,NaCl的溶解度为20 gC.在20℃时,把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20 gD.在30℃时,100 g水中最多能溶解37 g NaCl恰好饱和,则30℃时NaCl的溶解度为37 g2.将0.5 g某物质在20℃时溶于10 g水中即达到饱和,则一般把这种物质的溶解性判定为( )A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质3.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠,若得到较为纯净的硝酸钾晶体,可采用的下列方法是( )A.过滤B.蒸发溶剂C.降温结晶D.蒸馏4.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( )A.用水壶烧水时,水沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔C.揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出D.夏季,池塘里的鱼常浮出水面5.(2018·福州中考)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.t℃时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D.60℃时,100 g水中加入90 g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液6.(2018·牡丹江中考)如图是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A.80℃时,三种物质溶解度由小到大的顺序是a<b<cB.c物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大C.t℃时,a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等D.采用升高温度的方法,可将a物质的不饱和溶液变成饱和溶液7.(2018·自贡中考)(1)20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,其含义是:在20℃时,。
考题训练(十三)__物质的溶解性夯实基础1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
此时，20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( )A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是( ) A．加硝酸钾 B．充分搅拌C．恒温蒸发水 D．升高温度3．在粗盐的初步提纯实验中，下列操作正确的是( )图K13－14．【2016·龙东】在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。
下列说法错误的是( ) 温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g13.3 31.663.9110 169 246A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21C．20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出6.图K13－2【2016·北京】甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。
下列有关说法不正确的是( )A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．t2℃时，乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。
碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示，请回答：图K13－3(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。
(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
鲁教版（五四制）九年级化学 1.3物质的溶解性课后练习一、单选题1.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A. 物质甲的溶解度受温度的影响较大B. t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液温度降到t1℃，甲析出的晶体较多C. 升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液D. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量分数相等2.关于物质的溶解性及溶解度，下列说法正确的是( )A. 喝了汽水常常会打嗝，这说明温度升高，气体的溶解度增大B. 所有物质的溶解度只受温度影响C. 0℃时，硝酸钾的溶解度是13.3g，所以硝酸钾属于可溶物质D. 同种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，例如碘在水中溶解性小，而在汽油中溶解性大3.下列物质中，易溶于水的是（）A. 植物油B. 汽油C. 蔗糖D. 塑料4.木糖醇是目前市场上的一种蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时为70g，50℃时为84g，60℃时为90g。
右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。
根据曲线判断，下列说法不正确的是（）A. X为木糖醇的溶解度曲线B. 随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C. 可以采用冷却热饱和溶液的方法获得Z的晶体D. 50℃时，Y的饱和溶液和Z的饱和溶液溶质的质量分数相等5.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A. 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大B. t2℃时，甲物质的溶解度是60gC. 将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙D. t1℃时，50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液100g6.（2017•益阳）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50℃降为30℃，析出晶体最多的是（）A. aB. bC. cD. a和b7.如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大B. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C. t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度小D. t2℃时，甲、乙两物质各20g可分别完全溶解在100g水中8.某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如右图实验。
考题训练(十三)__物质的溶解性夯实基础1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
此时，20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( )A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是( )A．加硝酸钾 B．充分搅拌C．恒温蒸发水 D．升高温度3．在粗盐的初步提纯实验中，下列操作正确的是( )图K13－14．【2016·龙东】在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。
下列说法错误的是( )A.B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21C．20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出6.图K13－2【2016·北京】甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。
下列有关说法不正确的是( )A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．t2℃时，乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。
碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示，请回答：图K13－3(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。
(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。
1.3 物质的溶解性同步卷2一．选择题（共10小题）1．两种固体物质（均不含结晶水的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．0℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．20℃时，等质量的甲、乙溶液中溶质质量一定相等C．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液D．将甲的饱和溶液转化为不饱和，溶质质量分数不可能减小2．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化。
当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是（）A．M、N点均向右平移B．M、N点均垂直上移C．M点沿曲线下移；N点垂直上移D．M点不动；N点垂直上移至曲线，不再变动3．物质溶解度的大小与下列因素无关的是（）A．溶质的种类B．溶剂的种类C．温度D．溶质、溶剂的质量4．如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线（图1所示）及相关实验（图2所示）。
下列有关叙述中错误的是（）A．M点甲乙饱和溶液溶质质量分数相等B．将t2℃饱和甲、乙溶液降温至t1℃，析出固体质量甲＞乙C．b烧杯中溶液的溶质质量分数是20%D．c烧杯中溶液要达到饱和需再加入20g甲固体5．借助生活中某些有趣的实验和现象，可以帮助我们更好地理解和掌握所学的化学知识。
为验证物质溶解时的温度变化，某同学设计了如图所示实验。
该同学向烧杯中加入一种物质，搅拌后发现粘在烧杯底部的塑料片脱落，她加入的物质可能是（）A．食盐B．硝酸铵C．氢氧化钠固体D．无法确定6．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上有甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，这样烹饪的鱼就不再有腥味。
下列过程与上述原理相似的是（）A．用洗涤剂洗碗B．用酒精将试管壁上的碘洗掉C．用烧碱除油污D．用盐酸除去铁锈7．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．P点表示t1℃时M、N两种物质的饱和溶液质量相等B．t2℃时125gM的溶液中含有25gMC．Q点对应的N溶液仅通过降温就可转化为P点对应的N溶液D．t1℃时M、N两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质质量分数M＞N8．固体物质的溶解性与下列何种因素无关（）A．溶质的性质B．溶剂的性质C．温度的高低D．压力的大小9．在20℃时，把24克A物质放入75克水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和．则该温度下A物质的溶解度是（）A．24克B．24C．32D．32克10．下列有关说法中正确的是（）A．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象B．气体的溶解度随温度的升高而增大，随压强的减小而减小C．饱和的食盐水中不能再溶解任何溶质D．相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓二．解答题（共5小题）11．水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。
考题训练(十三)__物质的溶解性夯实基础1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
此时，20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( )A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是( )A．加硝酸钾 B．充分搅拌C．恒温蒸发水 D．升高温度3．在粗盐的初步提纯实验中，下列操作正确的是( )图K134．【2016·龙东】在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。
下列说法错误的是( )A.B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21C．20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出6.【2016·北京】甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。
下列有关说法不正确的是( )A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．t2℃时，乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。
碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示，请回答：(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。
(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。
8．【2016·南宁】根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析回答下列问题。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而________；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响________(填“较大”或“较小”)。
(3)20 ℃时，在100 g水中加入40 g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30 ℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液是________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)在20～30 ℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是______________。
能力提升1．【2017·邵阳】在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。
下列各步骤中的一些做法正确的是( )A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量2．【2017·济宁】酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( )常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)A.B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gD．Ca2＋、NO3－、Cl－三种离子在溶液中能大量共存3．【2017·本溪】甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图K13－4所示，请回答下列问题。
(1)P点的含义是__________________________。
(2)若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是__________。
(3)将M点的甲溶液转变为N点的甲溶液可采取的方法是____________________(写一种即可)。
(4)将t3℃时等质量甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是________(多选)。
A．溶剂质量：甲>乙B．析出晶体质量：甲>乙C．溶质质量分数：甲<乙4．【2017·郴州】海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多物质，如：氯化钠、镁等。
图K13－5就是利用海水提取氯化钠的大致过程：(1)图中①是__________(填“蒸发池”或“冷却池”)。
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤：Ⅰ.溶解；Ⅱ.________(填操作名称)；Ⅲ.蒸发。
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是______________。
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：母液――→氢氧化钙反应Ⅰ氢氧化镁――→加入试剂X 反应Ⅱ氯化镁→…→金属镁 该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是________________________________________________________________________；写出反应Ⅱ的化学方程式为____________________________________。
5．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。
实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在____________一边。
蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是______________。
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是________(填字母)。
a ．食盐没有完全溶解即过滤 b ．过滤时液面高于滤纸边缘c ．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。
图K13－6是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
②上述过程中试剂A 与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A 是________(填名称)。
6．【2017·绥化】从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图K13－7所示。
(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)粗盐水中主要含有CaCl 2、MgSO 4等可溶性杂质，可加入下列物质： a ．适量的盐酸；b ．稍过量的Na 2CO 3溶液；c ．稍过量的Ba(OH)2溶液。
利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为________________(填字母)。
(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。
请写出第Ⅲ步反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)第Ⅴ步Mg(OH)2与盐酸的反应__________(填“是”或“不是”)中和反应。
参考答案|夯实基础| 1．C2．D [解析] 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，与是否充分搅拌无关；恒温蒸发水，由于温度没有改变，则溶解度不变；溶解度受温度的影响较大，升高温度，能改变硝酸钾的溶解度。
3．C4．B [解析] 过滤时用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸，还需要漏斗；蒸发结束后，应将蒸发皿放在石棉网上冷却；要用玻璃棒将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上；粗盐提纯，只是将泥沙等不溶性杂质除去，实验结束后所得到的白色固体中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙等杂质。
5．D [解析] 某温度下饱和溶液的质量分数为溶解度溶解度＋100 g×100%，20 ℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6 g 31.6 g ＋100 g ×100%≈24%＜28%，所以溶液从60 ℃降温至20 ℃，会有晶体析出。
6．C [解析] t 2℃时，甲物质的溶解度是40 g ，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40 g ∶100 g ＝2∶5；降低温度，乙物质的溶解度减小，所以乙的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃，溶液仍饱和；t 1℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定；t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以甲、乙的饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1℃，两溶液中溶质质量分数相等。
7．(1)氯化钠 (2)不变 (3)降温结晶 8．(1)35.8 (2)增大 较小(3)不饱和溶液 (4)36.0～36.3 g |能力提升|1．A [解析] 过滤时需将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒起引流作用，不能直接倒入漏斗中；蒸发时，蒸发皿中有大量固体析出时就停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干；计算产率时，精盐要放在滤纸上进行称量，不能直接放到托盘天平的托盘上。
2．C3．(1)t 2 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 (2)蒸发溶剂(或蒸发结晶)(3)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (4)B 、C4．(1)蒸发池 (2)饱和溶液(3)过滤 玻璃棒 引流(4)复分解反应 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O [解析] (1)氯化钠的溶解度受温度的影响不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池。
(2)析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液。
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发；上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在步骤Ⅱ(过滤)中的作用是引流。
(4)反应Ⅰ：氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应Ⅱ将氢氧化镁转化成了氯化镁，应该加入盐酸，反应的化学方程式是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
5．(1)①三层滤纸 间歇加热 ②b(2)①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 ②盐酸[解析] (1)①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸一边；为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可采用间歇加热的方法。
