学1213学年上学期高一第一次月考化学试题(附答案)

高一上学期第一次月考试卷化学时量：75分钟分值：100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．硝酸钾是一种无氯的氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时施用。

关于KNO3的说法中，不正确的是（）A．从其阳离子看，属于钾盐B．从其阴离子看，属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素，故它属于氧化物2．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是（）A．H2SO4B．HCl C．NaH D．H2O3．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

下列说法正确的是（）A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nmD．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体4．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项 A B C D电解质Fe NaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4SO2H2O5．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是（）A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．蔗糖受热熔化6．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu B．熔融MgCl2C．酒精D．蔗糖7．下列对有关物质的分类不正确的是（）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3C HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）D 铝、铁、锌、氧气还原剂锌8．春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（）A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体分散系D．大雾是由于空气中的固体粉尘超标造成的9．在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、Ba2＋、SO2－4B．OH－、NO－3、Mg2＋、Na＋C．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．MnO－4、SO2－4、K＋、Na＋10.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A ．NaCl 溶液是电解质B. NaCl 固体不导电，不是电解质 C ．在NaCl 溶液中，水本身可以电离出大量的离子 D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子11．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液：Cu 2＋＋2OH －===Cu （OH ）2↓C ．将Cu 丝插入AgNO 3溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．向NaHCO 3溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液：HCO 3-＋OH －===H 2O ＋CO 32- 12．下列变化过程属于氧化反应的是（ ）A ．HCl ―→H 2B ．Mg ―→Mg 2＋C ．Cl －―→AgCl D ．CuO ―→Cu13．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。

绝密★启用前高陵县第三中学2012-2013学年高一第一次月考化学试题注意事项：1.本试题总分100，时间：90分钟2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在相应的位置相对原子质量：H ：1 ；O ：16 ；S ：32； Cu:64；C ：12；Fe ：56；N ：14第I 卷（共60分）一、选择题（每小题3分）1．为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是 （ ）A 、酒精B 、汽油C 、苯D 、CCl 42．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 （ ）A ．为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B ．做蒸馏实验时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C ．油或酒精着火时都可以用水扑灭D ．浓硫酸溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗然后用3％～5％的NaHCO 3溶液洗。

3．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H 2、CO 等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H 2还原CuO 实验时，先通H 2后加热CuO ，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H 2 ⑥进行分液操作时，，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。

A ．①②③⑤B ．①②④⑤⑥C ．①②③④⑤D ．全部4. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A B C D5．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A ．实验使用的主要仪器是分液漏斗B 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C 碘的四氯化碳溶液呈紫色D 分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出6A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤7．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。

育繁市保护阳光实验学校省西市岷县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷一．单项选择题〔此题共16小题．每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的，每题3分，共48分．〕1．中国食盐产量居世位．以下室操作类似“海水晒盐〞原理的是〔〕A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．以下根本操作正确的选项是〔〕A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管垂悬在容器上方，不能触及容器内壁3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的〔〕A ．B ．C ．D ．4．设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+D．18 g水中所含的电子数为8N A5．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．32g/mol D．64g/mol6．以下操作正确的选项是〔〕A．当某没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，用药匙或纸槽，取用块状固体时，用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为〔〕A．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．以下操作中，错误的〔〕A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．中的以下操作正确的选项是〔〕A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba〔NO3〕2溶于水，可将含有Ba〔NO3〕2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中10．假设某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，那么一个该原子的真实质量是〔〕A．Mg B ．g C ．g D ．g11．以下溶液中，物质的量浓度最大的是〔〕A．1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4B．0.5L含有49gH2SO4的溶液C．0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含2gH2SO4的溶液12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液13．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．64gSO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．状况下，2LH2O的分子数为1N AD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N A14．以下一量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是〔〕①0.5mol氨气②状况下2L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③15．某非金属单质A和氧气发生化合反生成B，B为气体，其体积是反掉的氧气体积的两倍〔同温同压〕．以下对B分子组成的推测一正确的选项是〔〕A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子16．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别以下物质①NaOH溶液②Mg〔NO3〕2溶液③CuSO4溶液④KCl溶液；正确的鉴别顺序是〔〕A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④二、填空题〔每空2分，共26分．〕17．〔10分〕〔2021秋•校级期中〕某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为N A，那么：〔1〕该气体的物质的量为mol；〔2〕该气体在状况下的体积为L；〔3〕该气体在状况下的密度为g•L﹣1；〔4〕该气体所含原子总数为个；〔5〕该气体的一个分子的质量为g．18．〔1〕状况下，112mL某气体的质量为0.14g，那么其摩尔质量为，相对分子质量为．〔2〕6g显+1价的某金属与足量盐酸完全反，生成0.04g氢气，那么该金属的摩尔质量为．19．〔10分〕〔2021秋•湄潭县校级期中〕〔1〕CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按以下要求用方法鉴别〔简要地写出过程〕：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别参加少量的单质碘，振荡，呈紫的液体是，呈棕黄色的液体是．②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再参加另外一种液体，下层液体是，上层液体是．〔2〕NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的方法是．三、题〔22题〔1〕〔2〕每空2分，其余每空1分，共17分．〕20．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，〔加热及固仪器略〕，其原理与教材中的完全相同．答复以下问题：〔1〕左边大试管中要参加几片碎瓷片，其作用是；〔2〕该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；〔3〕烧杯中还要盛有的物质是．21．某同学按以下步骤配制500mL 0.20mol•L﹣1KCl溶液，请答复有关问题．步骤有关问题〔1〕计算所需KCl的质量需要KCl的质量为g〔2〕称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是〔3〕将KCl参加100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是〔4〕将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，该采取的措施是〔5〕向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时注意的问题是你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L﹣1，请说明理由．．22．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙杂质，某同学设计了一种制备精盐的方案，步骤如下〔用于沉淀的试剂稍过量〕：称取粗盐滤液精盐〔1〕判断BaCl2已过量的方法是．〔2〕第④步中，相关的化学方程式是．〔3〕配制NaCl溶液时，假设出现以下操作，其结果偏高还是偏低？A．称量时NaCl已潮解 B．天平的砝码已锈蚀C．容摇匀时，液面下降又加水 D．容时俯视刻度线．四．计算题〔9分〕23．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为5g/cm3的混合溶液．计算：〔1〕混合后溶液的质量分数．〔2〕混合后溶液的物质的量浓度．〔3〕在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相？省西市岷县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题〔此题共16小题．每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的，每题3分，共48分．〕1．中国食盐产量居世位．以下室操作类似“海水晒盐〞原理的是〔〕A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌考点：蒸发和结晶、重结晶．专题：化学根本操作．分析：根据“海水晒盐〞原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来答复．解答：解：A、蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的别离的方法，不同于“海水晒盐〞原理，故A错误；B、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐〞原理，故B正确；C、过滤是利用滤纸将固体和液体别离的方法，不同于“海水晒盐〞原理，故C错误；D、搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐〞原理，故D错误．应选B．点评：此题考查学生海水晒盐的原理知识，可以根据教材知识来答复，难度不大，注意平时知识的积累．2．以下根本操作正确的选项是〔〕A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管垂悬在容器上方，不能触及容器内壁考点：物质的溶解与加热；计量仪器及使用方法．专题：化学根本操作．分析：A．根据给试管内液体加热的仪器考虑；B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精会溢出，造成事故；C．用托盘天平称量固体药品时，不能用手直接拿砝码，会腐蚀砝码；D．分析滴管滴加液体的正确使用方法．解答：解：A．给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否那么会将手烫坏，故A错误；B．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；C．用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；D．用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确．应选：D．点评：此题考查常用化学仪器，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的〔〕A ．B ．C ．D ．考点：化学试剂的分类．分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，那么使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，那么不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的用，那么不能使用该标志，故D错误．应选A．点评：此题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相的警示标记是解答此题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．4．设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na+D．18 g水中所含的电子数为8N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、氦气为单原子分子；B、带入n=计算N原子的物质的量，带入N=n•N A计算原子数；C、根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，钠离子的物质的量为硫酸钠物质的量的2倍；D、一个水分子含有10个电子．解答：解：A、氦气为单原子分子，1 mol氦气中有N A个氦原子，故A错误；B、n〔N〕==1mol，氮原子数为N A，故B正确；C、n〔Na2SO4〕=0.3mol/L×2L=0.6mol，n〔Na+〕=2×0.6mol=mol，因此含有的钠离子数为N A，故C错误；D、18 g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为N A，一个水分子含有10个电子，因此18 g水中所含的电子数为10N A，故D错误；应选B．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析用，主要是微粒结构分析计算，注意以物质的量为中心的计算公式的用，题目较简单．5．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．32g/mol D．64g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．解答：解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol，应选：C．点评：此题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解此题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．6．以下操作正确的选项是〔〕A．当某没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，用药匙或纸槽，取用块状固体时，用镊子夹取考点：药品的取用．专题：化学根本操作．分析：A．在取用药品时要做到节约药品，用到最小量，且不能影响效果；B．根据取用液体药品的原那么来做题；C．头滴管一般专瓶专用；D．根据固体药品取用原那么分析．解答：解：A．如果没有说明用量，液体一般取1﹣2mL，固体盖满试管底部，故A错误；B．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故B错误；C..头滴管一般专瓶专用，假设取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，故C错误；D．块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；应选D．点评：化学的根本操作是做好化学的根底，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作标准．7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为〔〕A．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：离子反专题．分析：根据除杂质至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反，不能与原物质反；②反后不能引入的杂质，以此来解答．解答：解：A、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先参加过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故A正确；B、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先参加过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故B错误；C、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先参加过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先参加过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误；应选A．点评：此题考查除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反，反后不能引入的杂质〕是正确解题的关键．8．以下操作中，错误的〔〕A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学根本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯洁了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的根本原那么两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．应选：D．点评：此题考查物质的别离、提纯的根本方法选择与用，题目难度中，注意根据混合物组分性质的差异性选择别离的方法．9．中的以下操作正确的选项是〔〕A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba〔NO3〕2溶于水，可将含有Ba〔NO3〕2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：化学平安及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一物质的量浓度的溶液．分析：A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，该放在指容器中；B．化学的废液不可随意丢弃，放在指的容器中；C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否那么影响配制结果．解答：解：A．化学剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出室，放在指的容器中，故A错误；B．将含有Ba〔NO3〕2的废液不可随意丢弃，放在指的容器中，故B错误；C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；应选D．点评：此题考查了化学根本操作方法的判断，题目难度不大，化学是以为根底的学科，正确的化学根本操作是的前提和保障，要求学生熟练掌握常见化学根本操作方法．10．假设某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，那么一个该原子的真实质量是〔〕A．Mg B ．g C ．g D ．g考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据1mol任何微粒的数目均为6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：假设有1mol该原子，由摩尔质量知道质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数N A个〔N A=6.02×1023〕，所以N A个原子的质量是Mg，即1g原子的质量是〔N A=6.02×10﹣23〕．应选C．点评：此题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来答复，较简单．11．以下溶液中，物质的量浓度最大的是〔〕A．1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4B．0.5L含有49gH2SO4的溶液C．0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含2gH2SO4的溶液考点：物质的量浓度．分析：根据n=计算g H2SO4的物质的量，再根据c=计算其物质的量浓度．解答：解：A、1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4，硫酸的浓度为=1/196mol/L；B、0.5L含有49gH2SO4的溶液的浓度为=1mol/L；C、0.5gH2SO4溶于水配成2L 溶液，硫酸的浓度为=1/392mol/L；D、0.1L含2gH2SO4的溶液，硫酸的浓度为=mol/L．应选D．点评：此题考查物质的量浓度计算，比拟根底，侧重对根底知识的稳固．12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：化学根本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的别离方法，萃取分液法指的是参加萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法别离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来别离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中参加萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的别离．应选C．点评：此题考查学生物质别离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．13．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．64gSO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N A C．状况下，2LH2O的分子数为1N AD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；B、溶液体积不明确；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算．解答：解：A、64gSO2的物质的量为1mol，其含有的氧原子数为2N A，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算，故B错误；C、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故C错误；D、14gN2的物质的量是0.5mol，其含有的分子数为0.5N A，故D正确；应选：D．点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化复原反、电离、水解知识的考查．14．以下一量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是〔〕①0.5mol氨气②状况下2L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答．解答：解：①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②状况下2L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①＞④＞③＞②，应选A．点评：此题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比拟根底，注意理解化学式的意义．15．某非金属单质A和氧气发生化合反生成B，B为气体，其体积是反掉的氧气体积的两倍〔同温同压〕．以下对B分子组成的推测一正确的选项是〔〕A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子考点：阿伏加德罗律及推论；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相，那么气体的体积之比于其物质的量之比，根据N=nN A知，物质的量之比于分子个数之比，再根据原子守恒确B分子组成．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相，那么气体的体积之比于其物质的量之比，根据N=nN A知，物质的量之比于分子个数之比，所以B分子和参加反的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确B分子中A原子个数，应选A．点评：此题据此阿伏伽德罗律及其推论，根据阿伏伽德罗律及质量守恒律解答即可，题目难度不大．16．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别以下物质①NaOH溶液②Mg〔NO3〕2溶液③CuSO4溶液④KCl溶液；正确的鉴别顺序是〔〕A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④考点：物质的检验和鉴别的方案设计．分析：先观察试剂的颜色，可确硫酸铜，与硫酸铜反生成蓝色沉淀的为NaOH，与NaOH反生成白色沉淀的为Mg〔NO3〕2，以此来解答．解答：解：观察可知蓝色溶液为③CuSO4溶液，与③CuSO4溶液反生成蓝色沉淀的为①NaOH溶液，剩余两种试剂中，与①NaOH溶液反生成白色沉淀的为②Mg〔NO3〕2溶液，无现象的为④KCl溶液，应选D．点评：此题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意试剂的颜色为鉴别的突破口，题目难度不大．二、填空题〔每空2分，共26分．〕。

忻州一中2012~2013学年度高一第一学期月考试题化学试题考生注意:1．考生答卷前务必用0.5mm黑色中性笔将姓名、考号、班级、座位号，填写在试卷上。

2．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。

3．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，时间90分钟。

4．相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24 Al27 Cu64 Ba137 S32 Ne20 C12 一．选择题：（共17题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②2．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．用瓷坩埚熔化各种钠的化合物3．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AB．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生N A个Fe(OH)3胶粒C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A4．以下物质间的转化通过一步反应不能．．实现的是A．Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2→F e(O H)3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O35．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO-2、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．A l(O H)3C．AlCl3D．Al2O37．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是8．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)> p(Ne)> p(H2)C.p(H 2)> p(O 2)> p(Ne)D. p(H 2)> p(Ne)> p(O 2)9．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是10．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是11．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

2024—2025学年高一上学期第一次月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第三节第一课时。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.在日常烹饪中，我们经常使用各种调味品来增加食物的风味。

下列物质属于电解质的是（ ） A.白砂糖B.菜籽油C.氯化钠D.乙醇2.下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ） A.NaOH 溶液B.有色玻璃C.泥浆水D.()3Fe OH 胶体3.氧化还原反应的实质是（ ） A.新物质的产生 B.化合价的升降C.氧元素的得失D.电子的得失或共用电子对的偏移4.下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是（ ） A.22H H O →B.2NaOH H O →C.23NaOH Na CO →D.3CO NaHCO →5.下列各组物质不互为同素异形体的是（ ） A.臭氧和氧气 B.冰和干冰 C.金刚石和石墨D.红磷和白磷6.钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，既属于化合反应，又属于非氧化还原反应的是（ ）A.①B.②C.③D.④7.常温下，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A.K +、3HCO −、Cl −B.Na +、OH −、24SO −C.2Cu +、3NO −、Cl −D.3Fe +、OH −、24SO −8.下列关于醋酸（3CH COOH ）的说法错误的是（ ） A.醋酸是含氧酸B.醋酸是四元酸C.醋酸能用于去除水壶中的水垢D.醋酸能使紫色石蕊试液变红9.中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾（3KNO ）、木炭（C ）和硫黄（S ），爆炸时发生反应的化学方程式为32222KNO 3C S K S N 3CO +++↑+↑ △。

2021年高一上学期月考化学试卷（1月份）含解析一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•青羊区校级模拟）下列叙述不正确的是（）A B C D放电闪电时会发生反应：N2+O2═2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高A．A B．BC．C D．D2．（3分）（xx秋•威海月考）关于物质的用途下列说法正确的是（）①利用NaHCO3治疗胃酸过多；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用明矾做干燥剂⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池．A．①②③④⑤⑥B．①③④⑥⑧C．①②④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧3．（3分）（xx秋•威海月考）下列说法正确的是（）A．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做基体的新型复合材料B．盐卤点豆腐、血液透析均与胶体的性质有关C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．工业制备玻璃、水泥、陶瓷用到的共同原料是石灰石4．（3分）（xx秋•日照期末）用如图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（）A．装置①可用于排空气法收集NO气体B．可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸C．装置③可用于吸收氯化氢或氨气D．实验室可用装置④制取NH35．（3分）（xx秋•威海月考）在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是（）A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸B．根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜C．根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目6．（3分）（xx秋•威海月考）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．工业制取漂白粉B．工业上进行氯碱工业反应C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室制取Al（OH）37．（3分）（xx秋•威海月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．1mol Na2O2固体中含有离子总数为3 N AB．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2 N AC．标准状况下，28g N2和CO所组成的混合气体，其体积为22.4LD．足量铁粉与1molCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A8．（3分）（xx秋•威海月考）常温常压条件下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能和金属铁反应生成H2的溶液中：Fe2+、NO3﹣、C1﹣、Na+B．滴加酚酞显红色的溶液中：Ca2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣C．无色的酸性溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、NO3﹣、SCN﹣9．（3分）（xx秋•威海月考）只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）①A1C13溶液和NaOH溶液②NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液③Na2CO3溶液和盐酸④BaCl2溶液和H2SO4溶液．A．①③B．①②③C．②③④D．全部10．（3分）（xx秋•威海月考）硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”．下列说法正确的是（）A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B．等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同C．相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同D．相同质量的硫与铁粉、铜丝完全反应，消耗金属的物质的量相同11．（3分）（xx•中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．N aNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．N H4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂12．（3分）（xx秋•威海月考）下列离子方程式书写正确的是（）A．C l2与H2O 反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．F eCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑D．N aHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH‾=BaSO4↓+H2O．13．（3分）（xx秋•太和县校级期末）除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是（）A．铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液B．F eCl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉C．N aHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba（OH）2溶液D．M gCl2溶液中混有少量AlCl3：用氢氧化钠溶液和盐酸14．（3分）（xx秋•大连校级期末）已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+15．（3分）（xx秋•海淀区期中）向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl﹣C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42﹣D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+16．（3分）（xx秋•黄山期末）两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol 氯气，则该合金可能的组成是（）A．铝和铁B．锌和铜C．钠和铝D．钙和铜17．（3分）（xx秋•威海月考）金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．N a→NaOH→Na2CO3→NaCl B．F e→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3 C．M g→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．A l→Al2O3→Al（OH）3→AlCl318．（3分）（xx秋•威海月考）24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶滚，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，亚硫酸钠被氧化为Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为（）A．+6 B．+3 C．+2 D．0二、解答题（共7小题，满分46分）19．（8分）（xx秋•威海月考）按要求写出下列置换反应的化学方程式（1）金属置换非金属（2）非金属置换非金属（3）金属置换金属（4）非金属置换金属．20．（7分）（xx秋•威海月考）下列几种物质：①CO2②Cu ③FeCl3溶液④HNO3 ⑤氢氧化铁胶体⑥Al2（SO4）3固体（l）上述物质中属于混合物的是，属于电解质的是，属于非电解质的是填写编号）（2）下列关于③和⑤的说法正确的是（填字母序号）．a．都不稳定，密封静置会产生沉淀b．加入NaOH 溶液，两者都能产生沉淀c．分散质微粒都可以通过滤纸d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解（3）⑥在水中电离的方程式为（4）写出②与④的浓溶液反应的化学方程式．21．（2分）（xx秋•威海月考）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒b．容量瓶c．分液漏斗d．托盘天平e．温度计①其中标出仪器使用温度的是（填编号）．②称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在天平的右盘，则所称样品的实际质量为g．③使用前要检查仪器是否漏液的是（填编号）．22．（10分）（xx秋•威海月考）实验室需要95mL 1.0mo∙L﹣1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制，提供的实验仪器有：A.100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D.250mL容量瓶E.10mL量筒F．胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶①需要取浓硫酸的体积为mL．②实验时选用的仪器有（填编号）③配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．未冷却至室温就定容．D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．23．（5分）（xx秋•威海月考）喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是A．HCl 和H2O B．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2O D．NO和H2O（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是A．Cu与稀硫酸B．Cu与稀硝酸C．Zn 与浓HCl D．Fe与浓硝酸（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）．24．（7分）（xx秋•威海月考）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a 为活塞，加热及固定装置已略去）（1）如何检查发生装置的气密性，写出操作步骤（2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是．（3）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明S02具有性．（4）若向吸收了SO2的溶液中滴加氯水，振荡后溶液变为无色．写出反应的离子方程式．25．（7分）（xx秋•威海月考）几种常见物质之间存在如图转化关系，其中X、Y、Z为单质，且X为生活中最常用金属，其他物质均为化合物．已知Y 为无色无味气体，E 为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色，G溶液呈黄色，它们之间（部分产物及条件略去）．请回答下列问题：（1）物质A为，D为（填化学式）（2）下列物质中不能实现A﹣X转化的是（填字母序号）．a．一氧化碳b．氯气c．木炭d．Al（3）写出反应E、M的离子方程式．（4）检验G溶液中所含金属阳离子的方法是．xx学年山东省威海市三校联考高一（上）月考化学试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•青羊区校级模拟）下列叙述不正确的是（）A B C D放电闪电时会发生反应：N2+O2═2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高A．A B．B C．C D．D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；胶体的重要性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．闪电时会发生反应：N2+O2═2NO；B．丁达尔效应是胶体的特性；C．因为浓硫酸有脱水性，故蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑；D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3．解答：解；A．闪电时会发生反应：N2+O2═2NO，故A正确；B．丁达尔效应是胶体的特性，故可利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体，故B 正确；C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C错误；D．Al的熔点比较低，加热时易熔化，加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3，故D正确；故选C．点评：本题考查了氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大．2．（3分）（xx秋•威海月考）关于物质的用途下列说法正确的是（）①利用NaHCO3治疗胃酸过多；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用明矾做干燥剂⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池．A．①②③④⑤⑥B．①③④⑥⑧C．①②④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧考点：硅和二氧化硅；硅的用途；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．分析：①碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；②氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅；④光导纤维的主要成分是二氧化硅；⑤利用明矾做净水剂；⑥次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，且具有漂白性；⑦四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体；⑧晶体硅属于半导体．解答：解：①碳酸氢钠能中和胃酸中的酸，故正确；②氢氧化铝加热易分解生成氧化铝，氧化铝熔点很高，一般条件下不熔化，所以可以用做耐火材料，故错误；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，故正确；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，故正确；⑤明矾在水中发生水解生成氢氧化铝的胶体具有吸附性，所以做净水剂，故错误；⑥次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故正确；⑦四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，所以氧化铁常用作红色油漆和涂料，故错误；⑧硅位于金属和非金属分界线处，导致晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，故正确；故选B．点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，知道常见元素化合物的性质，注意基础知识的积累和运用，题目难度不大．3．（3分）（xx秋•威海月考）下列说法正确的是（）A．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做基体的新型复合材料B．盐卤点豆腐、血液透析均与胶体的性质有关C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．工业制备玻璃、水泥、陶瓷用到的共同原料是石灰石考点：胶体的应用；绿色化学；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：A、复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而成的材料；B、盐卤点豆腐、明矾净水涉及到胶体的聚沉、吸附等性质；C、绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；D、石灰石是制备玻璃、水泥等物质的工业原料之一．解答：解：A、航天飞机隔热陶瓷片是以陶瓷材料和耐高温陶瓷纤维组成，属于复合材料，故A错误；B、盐卤点豆腐，利用了胶体的聚沉的性质，明矾水解可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可作为净水剂，故B正确；C、绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是先污染后治理，故C错误；D、石灰石是制备玻璃、水泥等物质的工业原料之一，陶瓷原料主要是粘土，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是复合材料、绿色化学思想、涉及硅酸盐材料在生产和生活中的应用知识，注意知识的梳理和记忆是关键，较简单．4．（3分）（xx秋•日照期末）用如图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（）A．装置①可用于排空气法收集NO气体B．可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸C．装置③可用于吸收氯化氢或氨气D．实验室可用装置④制取NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．NO与氧气反应；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸进行溶液的配制；C．四氯化碳的密度比水大，使气体与水不能直接接触；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵．解答：解：A．NO与氧气反应，图中排空气法不能收集NO，应选择排水法，故A错误；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸进行溶液的配制，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C．四氯化碳的密度比水大，使气体与水不能直接接触，则图中装置可用于吸收氯化氢或氨气，故C正确；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制取氨气，应利用铵盐与碱加热制取，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制取和收集、溶液配制及防倒吸装置等，把握实验装置的作用及实验基本技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．（3分）（xx秋•威海月考）在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是（）A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸B．根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜C．根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目考点：探究化学规律．分析：A．H2CO3酸性大于HClO；B．Na性质很活泼，投入盐溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH能和部分盐发生复分解反应；C．二氧化硅属于酸性氧化物，但能和HF反应；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，但阴阳离子个数不一定相等．解答：解：A．H2CO3酸性大于HClO，所以可向NaClO溶液中通入二氧化碳制取HClO，故A正确；B．Na性质很活泼，投入CuSO4溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH能和CuSO4发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀而得不到金属单质Cu，故B错误；C．二氧化硅属于酸性氧化物，但能和HF反应生成SiF4和H2O，所以氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，故C错误；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，但阴阳离子个数不一定相等，如硫酸溶液中存在N（H+）=2N（SO42﹣），故D错误；故选A．点评：本题考查化学规律，涉及物质性质、电荷守恒、强酸制取弱酸等知识点，注意HF性质的特殊性，易错选项是B．6．（3分）（xx秋•威海月考）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．工业制取漂白粉B．工业上进行氯碱工业反应C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室制取Al（OH）3考点：氧化还原反应．分析：判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．解答：解：A．工业制取漂白粉，用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A不选；B．氯碱工业生成Cl2、H2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故B不选；C．合成氨实现人工固氮存在N2+3H22NH3的反应，为氧化还原反应，故C不选；D．实验室制取氢氧化铝用氯化铝与氨水发生复分解反应生成氢氧化铝和氯化铵，没有化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D选．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意常见工业生产原理，注重基础知识的积累．7．（3分）（xx秋•威海月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．1mol Na2O2固体中含有离子总数为3 N AB．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2 N AC．标准状况下，28g N2和CO所组成的混合气体，其体积为22.4LD．足量铁粉与1molCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成；B、1mol甲烷含10mol电子；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol；D、根据氯元素反应后的价态来分析．解答：解：A、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2中含3mol离子，故A 正确；B、3.2g甲烷的物质的量n===0.2mol，1mol甲烷含10mol电子，故0.2mol甲烷含2mol电子，故B正确；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g N2和CO的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故C正确；D、由于氯元素反应后的价态为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．（3分）（xx秋•威海月考）常温常压条件下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能和金属铁反应生成H2的溶液中：Fe2+、NO3﹣、C1﹣、Na+B．滴加酚酞显红色的溶液中：Ca2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣C．无色的酸性溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、NO3﹣、SCN﹣考点：离子共存问题．分析：A．能和金属铁反应生成H2的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．滴加酚酞显红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙；C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，且都是无色离子；D．铁离子与次氯酸根离子发生双水解反应，铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．解答：解：A．能和金属铁反应生成H2的溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．滴加酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Ca2+、SO42﹣反应生成硫酸钙，Ca2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．无色酸性溶液中存在大量氢离子，不存在有色离子，NH4+、Al3+、NO3﹣、CI﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．ClO﹣与Fe3+发生双水解反应，Fe3+与SCN﹣反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在等．9．（3分）（xx秋•威海月考）只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）①A1C13溶液和NaOH溶液②NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液③Na2CO3溶液和盐酸④BaCl2溶液和H2SO4溶液．A．①③B．①②③C．②③④D．全部考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别．解答：解：①将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先没有明显现象，后生成白色沉淀，将NaOH 溶液滴入AlCl3溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者显现不同，可鉴别，故①正确；②NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液，与量无关，改变滴加顺序都产生白色沉淀，二者现象相同，不能鉴别，故②错误；③Na2CO3溶液滴入盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故③正确；④BaCl2溶液和H2SO4溶液，与量无关，改变滴加顺序都产生白色沉淀，二者现象相同，不能鉴别，故④错误；故选A．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象等为解答的关键，侧重与量有关的反应考查，题目难度不大．10．（3分）（xx秋•威海月考）硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”．下列说法正确的是（）A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B．等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同C．相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同D．相同质量的硫与铁粉、铜丝完全反应，消耗金属的物质的量相同考点：化学方程式的有关计算．分析：A．Al和NaOH、HCl反应都生成氢气，反应方程式分别为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；B．铜和浓硫酸、浓硝酸反应时，反应方程式分别为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；C．烧碱、纯碱与稀盐酸反应方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl2+CO2↑+H2O；D．S和Fe、Cu反应方程式分别为：S+FeFeS、2Cu+SCu2S．解答：解：A．Al和NaOH、HCl反应都生成氢气，反应方程式分别为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，烧碱和盐酸足量时，生成氢气的量与Al的量成正比，Al的质量相等，所以生成氢气质量相等，故A正确；B．铜和浓硫酸、浓硝酸反应时，反应方程式分别为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，根据方程式知，浓硫酸、浓硝酸足量时，铜的物质的量相等时浓硝酸生成气体的物质的量大于浓硫酸，故B错误；C．烧碱、纯碱与稀盐酸反应方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl2+CO2↑+H2O，根据方程式知，盐酸足量、烧碱和纯碱的物质的量相等时，纯碱消耗盐酸的物质的量多，故C错误；D．S和Fe、Cu反应方程式分别为：S+FeFeS、2Cu+SCu2S，根据方程式知，硫的质量相等时，消耗铜的质量大于Fe，故D错误；故选A．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析能力，正确书写方程式是解本题关键，也可以根据原子守恒、转移电子守恒进行计算，易错选项是D，注意Cu和S反应生成Cu2S 而不是CuS．11．（3分）（xx•中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．N aNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．N H4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；C、化合价降低元素在反应中被还原；D、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．解答：解：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．故选A．点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大．12．（3分）（xx秋•威海月考）下列离子方程式书写正确的是（）A．C l2与H2O 反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣。

人教版高一化学上册第一次月考试卷（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________说明：1．本试卷共6页，考试时间75分钟，满分100分。

2．请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Al 27-一、单项选择题（14小题，每题3分，共42分）1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，排列顺序正确的是（ ）。

A ．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B ．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾C ．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠2．下列关于胶体的说法不正确的是（ ）。

A ．直径为91.310m -⨯的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na +的直径大B ．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C ．可以用滤纸分离除去()3Fe OH 胶体中的3FeClD ．胶体在一定条件下能稳定存在3、只用一种试剂，将24Na SO 、4NH Cl 与NaCl 、()442NH SO 四种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ）。

A ．2BaCl 溶液B ．NaOH 溶液C ．3AgNO 溶液D ．()2Ba OH 溶液 4．下列说法中正确．．的是（ ）。

①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③42CuSO 5H O ⋅晶体是混合物④能电离出H +的物质是酸⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物A ．①和④B ．②和⑥C ．③和④D ．全部5．构建知识网络是一种重要的学习方法。

如图所示是关于硫酸部分化学性质的知识网络（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示24H SO 在一定条件下可以转化为乙），甲、乙、丙属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（ ）。

人教版高一化学(上)第一次月考试卷说明：1.测试时间：90分钟总分100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上第I卷选择题(共50分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是( )A. NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaClB.3CO+Fe2O3- 2Fe+3CO2C. Cl2+2KBr=Br2+2KClD. NH3+CO2+H2O=NH4HCO32.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )A. SO32-→SO2B. HCl→Cl2C. Na→Na+D. SO2→S3.下列各组物质中分类正确的是( )酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A 硫酸纯碱氯酸钾CO2Fe2O3B 硝酸苛性钾小苏打CO CaOC 碳酸熟石灰氯化钠SO2Mn2O7D 醋酸苛性钠苏打SiO2Na2O4. 下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是( )A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C. MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2OD. NaOH+HCl =NaCl+H2O5.下列说法不正确的是( )A.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关B. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.胶体中的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜6.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A. NaHCO3=Na+ +H++CO32-B. NaHSO4=Na++H++SO42-C. H2CO3=H++HCO3-D. KClO3=K++Cl-+3O2-7. 下列说分法正确的是( )A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.碱性氧化物都是金属氧化物D.非金属氧化物都是酸性氧化物8.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是( )A. OH-、Ca2+、NO3-、SO32-B. Na+、HCO3-、Cl-、K+C. NH4+、Ag+、NO3-、Cl-D. K+、OH-、Cl-、HCO3-9.下列有关说法正确的是( )A.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B. Al2O3在熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D.在任何条件下，电解质的电离能完全彻底10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A. Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211.下列说法正确的是( )A. H2O和H2O2组成元素相同，所以二者为同素异形体B.根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸C.O2转化为O3的过程为物理变化D. CuSO4·5H2O 属于纯净物、化合物、盐、强电解质.12.下列关于胶体的说法正确的是( )A.由于胶体带电，相互排斥，所以稳定B.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C.日程生活中的雾、豆浆、血液都属于胶体D.用含N个FeCl3的饱和溶液制得得胶体中，含Fe(OH)3胶体粒子为N个13.以下反应会导致溶液的导电性减弱的是( )A.盐酸中加入少量NaOH固体.B. Ba(OH)2溶液中加入少量胆矾C.醋酸溶液中加入少量氨水D.水中加入NaCl固体14.下列离子方程式书写正确的是( )A.醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2↑B.在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3↓+H2OC.氢氧化镁和盐酸反应：H+ +OH- =H2OD. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-= BaSO2↓+2H2O15.下列说法不正确的是( )A.Ba2++SO42-=BaSO4↓可表示氯化钡与硫酸钠溶液的反应B. H+ +OH-= H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C. CO32-+2H+ = H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D. BaCO3+2H+ = Ba2+ +CO2↑+H2O表示碳酸钡与任何强酸之间的复分解反应16.下表中对离子方程式的评价合理的是( )色：Fe3+ +3H2O=Fe (OH) 3↓+3H+D 向NaOH溶液中通入少量CO2反应：正确OH-+CO2=HCO317. 已知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( )A.该反应是置换反应.B.该反应中FeCl3作还原剂C.还原性：Cu>Fe2+D.氧化性：CuCl2>FeCl318.单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2-是还原产物：⑤Y2- 具有还原性：⑥X2+具有氧化性：⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( ).A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④ D .①③④⑤19.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-与Pb2+，则与1个Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A.1.5个B.3个C.1.0个D.0.75 个20.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是( )A. H++OH- =H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB. Ba 2+ +SO42-=BaSO4↓Ba (OH) 2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2OC. CO32- +2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD.3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu (NO3) 2+2NO↑+4H2O21.下列反应中，电子转移发生在同一物质同种元素之间的是( )A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO3 2KCl+3O2↑D. Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O22.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.强碱性溶液：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-C.强酸性溶液：Fe2+、K+、ClO-、NO3-D.在碳酸钠溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-23.已知5KCl+KClO3+3H2SO4= =3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是( )A. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B.1个KClO3参加反应时有5个电子转移C. KClO3是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：524.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的个数之比为( )A.8：3B.1：3C.3：8D.3：125.现有下列三个氧化还原反应：①2B- +Z2=B2+2Z- ②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4- +10Z -+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是( )A.要除去含有A2+、Z- 和B- 混合溶液中的A2+，而不氧化Z- 和B- ，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO4- >Z2>A3+>B2C. X2+是XO4- 的氧化产物，B2是B- 的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：XO4- +5A2++8H+ =X2++5A3++4H2O第II卷非选择题(共50分)26.(8分)已知下列各物质：.①CO2②盐酸③熔融的KCl ④液态氯化氢⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦乙醇(1)属于强电解质的有；(填序号，下同)(2)属于弱电解质的有；(3) 属于非电解质的有；(4) 能导电的有_ ；27.(12分)有一瓶溶液只含Cl- 、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。

2021年高一上学期第一次月考化学试题含解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．（2分）在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．2．（2分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3．（2分）下列叙述中正确的是（）A．一摩尔碳B．1molH+分子D．硫酸的摩尔质量是98C．1mol氧含6.02×1023个O24．（2分）能用酒精灯直接加热的一组仪器是（）A．蒸馏烧瓶、漏斗B．容量瓶、冷凝管C．坩埚、试管 D．分液漏斗、烧杯5．（2分）萃取碘水中的碘，可选取的萃取剂是（）①四氯化碳；②汽油；③酒精．A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③6．（2分）关于“物质的量”叙述正确的是（）A．单位：g．mol﹣1B．七个基本物理量之一C．用来描述微观粒子的质量D．数值是：6.02×10237．（2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．常用N A表示阿伏加德罗常数C．阿伏加德罗常数是一个实验值D．阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol﹣18．（2分）一般检验SO42﹣的试剂是（）A．BaCl2、稀HNO3B．AgNO3、稀HNO3 C．稀HCl BaCl2D．AgNO3稀HCl9．（2分）下列说法正确的是（）A．标准状况下，22•4L就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22•4LC．标准状况下，气体摩尔体积为22•4L/molD．1mol H2和O2的混合气体体积约为22.4L10．（2分）下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤11．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，1mol SO2分子中含有氧原子数为（）A．N A B．2N A C．3N A D．4N A12．（2分）下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量是44gD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同13．（2分）下列关于0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液的正确说法是（）A．500mL溶液中含SO42﹣、Fe3+总数为N AB．500mL溶液中含0.6N A个SO42﹣C．1L溶液中含有0.2N A个Fe3+D．500mL该溶液中SO42﹣物质的量浓度为0.6mol/L14．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，1 L水所含分子数为N A15．（2分）下列叙述正确的是（）A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等16．（2分）与100mL，2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．3 mL 2 mol/L的NaCl溶液B．50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液C．200 mL 1mol/L的HCl溶液 D．50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液17．（2分）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol18．（2分）容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥19．（2分）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）A．可燃性气体的验纯 B．滴管不能交叉使用C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶D．配制溶液时检查容量瓶是否漏液20．（2分）在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，下列叙述正确的（）A．整个溶液变紫色B．上层为无色，下层为紫红色C．为了提高效率，萃取后应该马上分液D．分液时，先把分液漏斗上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出21．（2分）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：322．（2分）欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①②B．②③C．①③D．①②③23．（2分）阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用．它的摩尔质量是（）A．148g B．148g/mol C．180g/mol D．146g24．（2分）如图锥形瓶中装满了c mol•Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42﹣，则锥形瓶容积为（）A．L B．L C．acL D．2acL25．（2分）某气体的质量是9.5g，体积是5.6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．38 B．38g•mol﹣1C．19 D．19g•mol﹣1二、填空题26．（14分）（1）48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_________（填“相同”或“不同”）它们在同温同压下的体积比是_________．0.2mol NH3分子与_________个CH4含有的电子数相同，与_________g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下_________L CO含有的原子数相等．（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO_________g，所含CO2在标准状况下的体积为_________L．三、实验题27．（4分）就有关物质的分离回答下列问题：（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性A﹣11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：_________．（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：_________．28．（8分）某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）该同学的实验目的是_________；（2）如图括号内的操作均为_________；（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有_________杂质（填化学式）；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的_________．29．（10分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol•L﹣1NaCl溶液①所用定容仪器的名称和规格为_________．②计算后，需称出NaCl质量为_________g．③下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→_________→_________→_________→_________→_________→G．A．摇匀B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．移液G．装瓶④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”．A 定容时仰视容量瓶刻度线：_________．B 称量时砝码生锈：_________．四、化学计算（要规范地写出计算过程）30．（6分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）31．（4分）欲配一定浓度盐酸溶液，将标准状况下aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸密度为c g•cm﹣3，求该盐酸的物质的量的浓度．32．（4分）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g．现充满某气体重114g，求该气体的分子量．xx学年宁夏银川市育才中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．（2分）在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题．解答：解：A．是腐蚀品标志，故A错误；B．是剧毒品标志，故B错误；C．是放射性标志，故C错误；D．是易燃品标志，故D正确．故选D．点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．（2分）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．解答：解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器．题目较简单．3．（2分）下列叙述中正确的是（）A．一摩尔碳B．1molH+C．1mol氧含6.02×1023个O2分子D．硫酸的摩尔质量是98考点：摩尔质量；物质的量的单位--摩尔．分析：A、用物质的量来描述物质时，要用化学式；B、用物质的量来描述物质时，必须标明粒子的种类；C、指代不明；D、摩尔质量的单位是g/mol．解答：解：A、用物质的量来描述物质时，要用化学式，不能用名称，故A错误；B、用物质的量来描述物质时，必须标明粒子的种类，故B正确；C、指代不明，没指明是1mol氧原子还是氧气分子，故C错误；D、摩尔质量的单位是g/mol，故D错误．故选B．点评：本题考查了用物质的量来表述物质时的注意事项和摩尔质量的单位，难度不大．4．（2分）能用酒精灯直接加热的一组仪器是（）A．蒸馏烧瓶、漏斗B．容量瓶、冷凝管C．坩埚、试管D．分液漏斗、烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．解答：解：A．蒸馏烧瓶需要垫石棉网加热，漏斗不能用来加热，故A错误；B．容量瓶、冷凝管不能用来加热，故B错误；C．坩埚、试管可以直接进行加热，故C正确；D．分液漏斗不能用来加热，烧杯需要垫石棉网加热，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的加热，难度不大，仪器使用过程中的注意事项，明确这些注意事项是安全使用仪器的基本保证．5．（2分）萃取碘水中的碘，可选取的萃取剂是（）①四氯化碳；②汽油；③酒精．A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．6．（2分）关于“物质的量”叙述正确的是（）A．单位：g．mol﹣1B．七个基本物理量之一C．用来描述微观粒子的质量D．数值是：6.02×1023考点：物质的量的单位--摩尔．分析：A、单位：mol；B、物质的量是七个基本物理量之一；C、用来描述微观粒子的数目；D、数值是：1mol≈6.02×1023个．解答：解：A、单位：mol，故A错误．B、物质的量是七个基本物理量之一，故B正确．C、用来描述微观粒子的数目，故C错误．D、数值是：1mol≈6.02×1023个，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量，经常出现的错误是：物理量与单位混淆、微粒指定不明确，所以做题时要认真、细心辨别正误．7．（2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．常用N A表示阿伏加德罗常数C．阿伏加德罗常数是一个实验值D．阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol﹣1考点：阿伏加德罗常数．分析：阿伏伽德罗常数是指0.012千克C12所含的原子数，数值近似为6.02×1023，这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的．阿伏加德罗常数的符号为N A，不是纯数．其单位为个/mol．解答：解：A、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，故A错误；B、阿伏伽德罗常数的符号是N A，故B正确；C、阿伏加德罗常数是一个实验值，故C正确；D、阿伏伽德罗常数的数值近似为6.02×1023，单位是/mol，即阿伏伽德罗常数为6.02×1023/mol，故D正确．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是阿伏伽德罗常数的实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．8．（2分）一般检验SO42﹣的试剂是（）A．BaCl2、稀HNO3B．AgNO3、稀HNO3C．稀HCl BaCl2D．AgNO3稀HCl考点：硫酸根离子的检验．分析：硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，检验SO42﹣离子应排除SO32﹣、CO32﹣和Ag+的干扰，据此分析解答．解答：解：检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32﹣、CO32﹣和Ag+，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42﹣，故选C．点评：本题考查硫酸根离子的检验，明确检验的离子与检验试剂反应时要有明显的实验现象，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键，题目难度不大．9．（2分）下列说法正确的是（）A．标准状况下，22•4L就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22•4LC．标准状况下，气体摩尔体积为22•4L/molD．1mol H2和O2的混合气体体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析：A、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据PV=nRT分析判断；C、依据气体摩尔体积概念分析判断；D、温度压强不知，不一定是标准状况．解答：解：A、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故A错误；B、依据PV=nRT分析判断，温度压强同时变化相同倍数，1mol气体体积可以是22.4L，故B 错误；C、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况下，气体摩尔体积为22•4L/mol，故C正确；D、温度压强不知，不一定是标准状况，1mol H2和O2的混合气体体积约不一定为22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的概念分析和应用条件判断，掌握基础是关键，题目较简单．10．（2分）下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据灭火的原理来回答；B、根据防止触电的措施回答；C、氢氧化钠具有强腐蚀性，能和酸发生中和反应；D、浓硫酸和氢氧化钠具有很强的腐蚀性，能烧伤皮肤．解答：解：A、汽油着火用二氧化碳或干粉灭火器灭火，也可用干沙灭火，千万不能用水灭火，因为汽油比水轻的多，火会在水的面上流动，扩大火势，故A错误；B、为了防止触电事故，因电器、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火，故B错误；C、强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C正确；D、浓硫酸溅到皮肤上，应立即用湿布擦去，再用水冲，最后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误．故选C．点评：生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务．11．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，1mol SO2分子中含有氧原子数为（）A．N AB．2N AC．3N AD．4N A考点：物质的量的相关计算．分析：氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，根据N=nN A计算氧原子数目．解答：解：1mol SO2分子中含有氧原子为1mol×2=2mol，含有氧原子数目为2mol×N A mol﹣1=2N A，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式表示意义的理解掌握．12．（2分）下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量是44gD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．分析：A．摩尔是单位不是物理量；B．单位错误；C．单位错误；D．在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同．解答：解：A．摩尔是单位不是物理量，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，故A错误；B．标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，故B错误；C．CO2的摩尔质量是44g/mol，故C错误；D．实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的定义、单位等，题目难度不大，注意相关概念的积累．13．（2分）下列关于0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液的正确说法是（）A．500mL溶液中含SO42﹣、Fe3+总数为N AB．500mL溶液中含0.6N A个SO42﹣C．1L溶液中含有0.2N A个Fe3+500mL该溶液中SO42﹣物质的量浓度为0.6mol/L考点：物质的量的相关计算．分析：0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）=0.6mol/L，Fe3+离子水解，溶液中c（Fe3+）＜0.4mol/L，根据n=cV计算SO42﹣、Fe3+的物质的量，再根据N=nN A计算离子数目．解答：解：0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）=0.6mol/L，Fe3+离子水解，溶液中c（Fe3+）＜0.4mol/L，A.500mL溶液中含SO42﹣为0.5L×0.6mol/L=0.3mol，n（Fe3+）＜0.5L×0.4mol/L=0.2mol，SO42﹣、Fe3+总数小于0.5N A，故A错误；B.500mL溶液中含SO42﹣为0.5L×0.6mol/L=0.3mol，溶液中含0.3N A个SO42﹣，故B错误；C.1L溶液中n（Fe3+）＜1L×0.4mol/L=0.2mol，Fe3+总数小于0.2N A，故C错误；D．溶液是均匀的，500mL该溶液中SO42﹣物质的量浓度为0.6mol/L，故D正确，故选D．点评：本题考查物质的量浓度含义理解及计算，难度不大，注意铁离子在溶液中发生水解．14．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，1 L水所含分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；B．利用n=解题；C．1molH2中所含原子为2mol；D．标准状况下，水是液体．解答：解：A．不是标准状况，11.2 LCO2的物质的量不是0.5mol，故A错误；B．因混合气体中分子都是只由氧原子构成，则氧原子的物质的量为=3mol，氧原子数为3mol×N A=3N A，故B正确；C．标准状况下，22.4 L H2的物质的量为1mol，所含原子数为2N A，故C错误；D．标准状况下，1 L水的物质的量不是，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，V m=22.4L/mol，其它条件下也有可能为22.4L/moL．15．（2分）下列叙述正确的是（）A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等考点：物质的量的相关计算．分析：A．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数之比为5：2；B．应描述为同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等；C．不能确定甲烷与氧气物质的量相等；D．相同条件下，气体体积之比等于其物质的量，再根据m=nM判断．解答：解：A．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数之比为5：2，故A错误；B．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体，其物质的量不一定相等，故B错误；C．体积相等条件下，温度、压强会影响气体的物质的量，等体积的甲烷、氧气的物质的量不能确定，不能确定二者质量关系，故C错误；D．相同条件下，等体积的CO、氮气的物质的量相同，二者摩尔质量均为28g/mol，由m=nM 可知，二者质量相等，故D正确，故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，侧重对基础知识的巩固．16．（2分）与100mL，2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．3 mL 2 mol/L的NaCl溶液B．50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液C．200 mL 1mol/L的HCl溶液D．50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关100mL，如：2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L×3=6mol/L．解答：解：2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：2mol/L×3=6mol/L，A、3mL 2mol/L的NaCl溶液氯离子浓度为：2mol/L，故A错误；B、50mL 4mol/L的FeCl3溶液氯离子浓度为：4mol/L×3=12mol/L，故B错误；C、200mL 1mol/L的HCl溶液氯离子浓度为：1mol/L，故C错误；D、50mL 3mol/L的BaCl2溶液氯离子浓度为：3mol/L×2=6mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，需要明确离子浓度与溶液体积无关．17．（2分）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．解答：解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．18．（2分）容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．点评：本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．19．（2分）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）A．可燃性气体的验纯B．滴管不能交叉使用C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶D．配制溶液时检查容量瓶是否漏液考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；B．根据滴管交叉使用容易污染药品；C．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；D．根据容量瓶漏液会导致配制的浓度不准确．解答：解：A．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故A正确；B．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故B错误；C．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故C错误；D．容量瓶漏液会导致配制的浓度不准确，配制溶液时检查容量瓶是否漏液，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选A．点评：本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．20．（2分）在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，下列叙述正确的（）A．整个溶液变紫色B．上层为无色，下层为紫红色C．为了提高效率，萃取后应该马上分液D．分液时，先把分液漏斗上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．解答：解：A．分层，上层为无色，下层为紫红色，故A错误；B．碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故B正确；C．应静止后在分液，故C错误；D．分液时，先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出，故D错误．故选B．点评：本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答．21．（2分）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3考点：物质的量的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．解答：解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．22．（2分）欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）。

高一年级化学上册月考试题及答案导读：本文高一年级化学上册月考试题及答案，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个正确的选项）1．根据我国中心气象台报道，近年每到春季，我国沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2、下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．常温常压下，1摩尔CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系6、在某无色透明溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、H+、SO42-、．Cu2+、K+、SO42-、C．Na+、K+、、．Fe3+、K+、SO42-、7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入*银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋8、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2g9、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO210、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．*、食盐水、烧碱12、下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液B．75mL2mol•L-1NH4Cl 溶液C．150mL0.5mol•L-1的BaCl2溶液D．75mL1mol•L-1的FeCl3溶液13、下列物质中在熔融状态下不能导电的电解质是（）A．NaClB．CaCO3C．NaOH溶液D．蔗糖14、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂15、下列物质中属于氧化物的是（）A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO416、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共52分）17、（8分）下列物质：⑴Na⑵Br2⑶NaOH⑷CO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2 SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。