陕西省长安区第五中学高中化学必修一导学案：2.1物质的分类 Word版缺答案

新人教版高中化学必修1《物质的分类》word教案一第一节物质的分类(第一课时)主干知识梳理一、简单分类法及其应用1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的差不多方法，它不仅能够使有关化学物质及其变化的知识系统化，还能够通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。

分类要有标准，依照能够对化学物质及其变化进行不同的分类。

交叉分类法和树状分类法是常用的分类方法。

如下图：2、化学反应的差不多类型：依照化学反应的特点，我们将化学反应分成四种差不多类型：反应类型实例A+B=AB 化合反应2H2+O22H2OAB=A+B 分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB+C=A+CB 置换反应H2+CuO Cu+H2OAB+CD=AD+CB 复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O【重点难点讲练】【要点透析】（左栏）1、物质的分类：我们研究物质的时候，通常要研究物质的组成、物理性质和化学性质，因此，我们能够依照物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。

如依照状态可分为气态物质、液态物质、固态物质；依照盐在水中的溶解性可分为可溶性盐和难溶性盐。

而依照组成对物质进行分类是最常用的方法。

【针对练习】（右栏）1-1依照物质的组成对下列物质进行分类。

钙、氯气、氯化钙溶液、硫酸、氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙。

分别属于什么类型？1-2每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2举例如下：注意：①纯洁物和混合物的区别要紧是看它是否由同种物质组成。

若是由分子构成的物质，混合物确实是由不同分子构成的，纯洁物是由同种分子构成的。

例如：冰水混合物，表面上看为混合物，然而它们实质上差不多上由同一种物质――水组成，只是状态不同，因此冰水混合物仍为纯洁物。

②氧化物和含氧化合物的区别，要紧从组成元素来判定。

氧化物只由两种元素组成，其中一种是氧；而含氧化合物组成能够是两种元素，也能够是多种元素，但必定含有氧元素。

第二节、化学计量在实验中的应用（三）一、学习目标1. 理解物质的量浓度的概念；2. 掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；3. 了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；4. 掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。

二、学习重点、难点1、物质的量浓度的概念。

2、有关物质的量浓度概念的计算。

3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。

4、一定物质的量浓度的溶液的配制。

5、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。

6、正确配制一定物质的量浓度的溶液。

高考中的地位与作用高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

三、学习过程知识回顾一、质量分数1、概念2、文字表达式知识点精析一、物质的量浓度1．概念：2．物质的量浓度的符号：常用单位：3．物质的量浓度可以表示为：数学表达式：c B =4．注意：5、有关物质的量浓度的计算物质的质量、摩尔质量、物质的量、阿佛伽德罗常数、粒子数量、物质的量浓度、溶液的体积、气体摩尔体积、气体的体积之间的换算关系。

五、课堂例题1．根据公式C B=及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。

例1、在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是多少？此溶液中含 H+的物质的量是多少？H+的物质的量浓度是多少？其中含有多少个 SO？SO的物质的量浓度是多少？例2、标况下560V氨气溶于1V水中，测得氨水的密度为0.9g/cm3，则氨水的质量分数是多少？物质的量浓度是多少？2．溶质的质量分数与物质的量浓度换算依溶质的质量分数（a%）和密度（）可计算物质的量浓度。

计算方法：取1升溶液，求其中含溶质物质的量，即：例3．98%的H2SO4，，求物质的量浓度？例4．某H2SO4溶液浓度为，密度为，求此溶液中溶质的质量分数？3．溶液的稀释因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。

例5．配制0.1mol/L 100mL盐酸，需37%、的浓盐酸多少毫升？4．溶液混合后的浓度（1）同浓度溶液的混合，浓度不变。

高中化学必修一导学案一、概述高中化学是学生在学习过程中必修的一门科目，它主要介绍了物质的基本结构、性质和变化规律。

本导学案将围绕高中化学必修一的内容展开，帮助学生系统地学习和理解化学的基础知识。

二、物质的分类1.物质的分类标准根据化学性质和物理性质的不同，可以将物质分为元素和化合物两类。

元素是由同一种原子组成的纯净物质，而化合物则是由不同种原子组成的物质。

2.元素和化合物的区别元素具有特定的原子序数和化学符号，而化合物则由两种以上的元素按照一定的化学比例组成。

三、原子结构1.原子组成原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，而电子则绕核轨道运动。

2.原子序数和质量数原子序数为元素的标识符号，表示元素中的质子数；质量数为元素的质子数和中子数之和，反映了元素核内所有核子的总数。

四、化学键和分子1.化学键的类型化学键是原子之间由于相互作用而结合在一起的力，主要包括离子键、共价键和金属键。

2.分子的概念分子是由原子按照一定的比例结合而成的最小化学单位，不同的元素和化合物具有不同的分子结构。

五、化学反应1.化学反应的定义化学反应是指物质之间由于原子重新排列而导致产生新物质的过程，主要包括发生反应的条件和产物的性质。

2.反应类型化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等四种类型，每种类型的反应都有其独特的特点。

六、化学计量1.摩尔概念摩尔是化学中重要的量的单位，它代表了物质的数量，可以根据元素的摩尔比例确定化学反应的计量关系。

2.物质的量和质量之间的关系根据物质的量和质量之间的转化关系，可以通过计算化学方程式中各物质的摩尔比例来确定反应的物质量和产物的生成量。

七、物质的溶解1.溶解的定义溶解是指固体、液体或气体在溶剂中形成均匀混合物的过程，其中溶质为少量的物质，而溶剂则是大量的物质。

2.溶解度和溶解过程溶解度是指在一定条件下在溶剂中溶解的最大量的溶质，溶解过程受温度、压力和溶剂种类等因素的影响。

第一节、化学实验基本方法（3） 一、学习目标：1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。

2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。

3、能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。

二、学习重点难点： 蒸馏和萃取的掌握和应用。

三、学习过程：1过滤、蒸发操作适用于________混合物分离。

2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏:a 、原理：利用___________不同除去液体混合 物中难挥发或不挥发的杂质。

b 、装置图：（右图）c 、使用仪器：_____________________________________________________________ ______________________________________________________________________________.d 、实验操作过程：e 、蒸馏操作注意事项： Ⅰ．蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。

Ⅱ．为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量________________。

Ⅲ．冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。

即:冷却水从______进从______出。

实验现象 在试管自来水中滴加AgNO 3溶液和稀硝酸 如上图操作加热 取蒸馏后的液体滴加AgNO 3溶液和稀硝酸Ⅳ．温度计下端水银球应置于__________________________处。

Ⅴ.在实验开始时，先__________，后____________。

在实验结束时，先__________，然后_____________。

（2）萃取：a、定义：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把______从它与另一溶剂所组成的_________里提取出来的操作。

第二节、离子反应一、学习目标：1．理解电解质的概念，能够判断哪些化合物是电解质，会写电解质的电离方程式。

2．理解离子反应及其发生的条件，学会书写离子方程式。

二、重点、难点离子反应发生的条件三、学习过程知识点一：电解质和电解质的电离1、电解质2、非电解质3、强电解质4、弱电解质规律方法指导：1、电解质的分类电解质根据它们在水中能否完全电离可以分为强电解质和弱电解质。

强电解质是指在溶液中能完全电离的电解质，如盐酸中只有H+和Cl-而没有HCl分子，即HCl已完全电离成为离子；弱电解质是指在溶液中部分发生电离的电解质。

书写离子方程式时，反应物或生成物中的强电解质必须改写为阴、阳离子的形式，其他物质（包括弱电解质、非电解质和单质）则必须保留化学式。

下面是常见的强电解质和弱电解质：Ca(OH)2微溶于水，因此在澄清石灰水中，把它写成离子（即Ca2+和OH-）的形式，如果是在石灰乳中，则保留其化学式。

其他微溶于水的电解质也可以按照这个方法处理。

2、电离方程式的书写强电解质用“=”好，弱电解质用课逆号。

练习：完成下列电离方程式：（1） H2SO4（2） HCl（3） NaOH（4） Na2CO3（5） NaHCO3（6） NaHSO4（7） NH3·H2O（8） H2S（9） CH3COOH（10） H2CO3知识点二：离子反应和离子反应发生的条件1、离子反应2、离子反应发生的条件3、离子方程式4、离子方程式的意义知识点三：离子方程式的书写离子方程式的书写可以分成四个步骤：“一写”首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

五、课堂例题1：写出下列反应的离子方程式：（1）大理石和盐酸反应（2）BaCl2溶液中滴加足量H2SO4（3）澄清石灰水中加入盐酸（4）碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液（5）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液（6）氨水中加入盐酸2、下列离子方程式书写正确的是：（1）铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（2）碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（3）Fe放入CuSO4溶液中，Fe+Cu2+=Fe3++Cu（4）H2SO3和NaOH溶液混合：H++OH－=H2O3、离子方程式：SO32－+2H+=SO2↑+H2O表示的意义是________________________，可发生下列离子反应Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O的化学方程式为_______________________________。

第二章第一节物质的分类【导】（3分钟）为什么你能从超市很快的挑出自己所需要的商品呢？图书馆里有那么多的书，为什么你能够很快的找到你所需要的那本书呢？你浏览网页时，为什么能够快速进入你所想要进入的网站呢？这一切都是分类的强大功能给我们带来的方便，今天就让我们一起来学习一下分类吧。

【学习目标】1.掌握分类的方法2.能够对酸碱盐氧化物准确分类【思、议】（15+6分钟）1、自读教材24-25页，回答什么是交叉分类和树状分类法？请分别应用这两种分类方法对你们班的学生进行分类。

2、酸:请把下列的酸按照不同的分类进行填空。

❶HCl ❷H2SO4 ❸ HNO3❹H2SO3❺ H2CO3❻CH3COOH ❼HCN ❽H3PO4❾HNO2一元酸____________ 二元酸______________________三元酸_____________强酸_______________ 弱酸__________________________ 含氧酸______________ 无氧酸_________________________ 3、碱:请把下列的碱按照不同的分类进行填空。

❶NaOH ❷Mg(OH)2❸Fe(OH)3❹Cu(OH)2❺Ba(OH)2❻Fe(OH)2❼KOH ❽NH3·H2O一元碱___________,二元碱___________,三元碱________________ 强碱_________________ 弱碱_____________________ 4、盐:请把下列的盐按照不同的分类进行填空。

❶NaCl ❷AgCl ❸Na2CO3❹NaHCO3❺KAl(SO4)2·12H2O ❻(NH4)2Fe(SO4)2❼Cu2(OH)2CO3❽BaSO4❾NaHSO4正盐_______________酸式盐_______________碱式盐__________________难溶盐_____________可溶盐_____________复盐_____________5、氧化物:请把下列的氧化物按照不同的分类进行填空。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时一、学习目标：1、知道化学实验对化学学习的重要性；2、知道试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶等常用仪器名称和用途。

3、复习初中化学基础知识，掌握过滤蒸发的操作过程和注意事项，为分组实验做知识准备实验仪器准备：试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶、蒸发皿、坩埚、烧瓶、广口瓶、细口瓶，滴瓶、漏斗。

二、学习过程(一)、初中化学实验常用仪器介绍；（复习提问，教师点拨完成下表内容）仪器用途注意事项试管用做少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用加热后不能骤冷，防止炸裂试管夹用于夹持试管防止烧损和腐蚀玻璃棒用于搅拌、过滤或转移液体时引流酒精灯用于加热见酒精灯的使用及给物质加热部分的说明胶头滴管滴瓶胶头滴管用于吸取和滴加少量液体滴瓶用于盛放液体药品胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作烧杯用做配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时应放置在石棉网上，使受热均匀加热时使用。

量度液体体积不能加热，不能做反应容器用做收集或贮存少量气体（二）实验基本操作1、药品的存放：一般固体药品放在______瓶中，液体试剂放在_____瓶中；气体放在贮气瓶中或随用随制。

2、药品的取用（1）取用药品遵守“三不”原则：___________________________________________________________。

（2）药品没有具体说明取用量时，一般按______取用：液体取_____毫升，固体____________________。

（3）用剩的药品要做到“三不一要”：_______________________________________________________。

（4）固体药品的取用：块状固体用_______，粉末状或细晶体用_______取，必要时可用纸槽取。

第二节几种重要的金属化合物（第一课时）一、学习目标：1、知识技能：了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应；掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点2、过程与方法：通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法；通过做实验，提高学生实验操作能力，观察能力，学会自主探究获取知识，应用知识能力；通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。

3、情感态度：在相互交流与评价中，养成团结协作的品质；关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

二、学习重点：掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

三、学习内容知识回顾1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。

Na2O CaO2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。

Fe2O3 CuO探求新知：（一）、钠的氧化物(氧化钠和过氧化钠)1.物理性质 Na2O 色，Na2O2色。

2.Na2O2化学性质实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。

(1) Na2O2能和H2O反应, 化学方程式：演示实验：向盛有2ml 酚酞试液小试管中加入Na 2O 2固体，现象： (2）Na 2O 2 具有 ,, 用途 :演示实验:吹气生火现象： 原因: (3)Na 2O 2能和CO 2反应, 化学方程式： 用途:（二）、钠盐(碳酸钠和碳酸氢钠)碳酸钠: 化学式 俗名 ，状态为 ； 碳酸氢钠:化学式 俗名 ，状态为 。

实验探究:1.向两只试管中分别加入少量Na 2CO 3和NaHCO 3各约1克，完成下列表格中的现象。

2. Na 2CO 3和NaHCO 3热稳定性实验：分别向试管内加入一定量Na 2CO 3和NaHCO 3并加热，把导管插入澄清石灰水。