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电解池金属腐蚀与防护【名师预测】从近几提高考试题来看，高考在本专题中主要围绕电解池的工作原理进行命题。
主要表现在：①充电电池充电时的分析；②电解原理在工业生产中的应用；③电解过程的分析及计算。
由于电解原理及其应用的内容是历年高考的常考知识点之一，故预计今后，以选择题的形式考查电解池的工作原理，如电极反应式判断、电解质溶液中的现象及相关计算；以选择题的形式考查金属腐蚀的危害及一些防腐措施；以填空题的形式结合生产和生活考查电极反应式和电池反应式的书写，解释一些化工原理。
【知识精讲】一、体系构建1．电解池2．金属的腐蚀与保护二、电解的原理1.电解和电解池(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池：电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的构成①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
2.电解池的工作原理(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl 2溶液为例)总反应式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑ (2)电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3.阴阳两极上放电顺序(1)阴极：(与电极材料无关)。
氧化性强的先放电，放电顺序：(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序为注意 ①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl －>OH －；阴极：Ag ＋>Cu 2＋>H ＋。
③电解水溶液时，K ＋～Al 3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等金属。
4.用惰性电极电解电解质溶液的规律答案 4H ＋＋4e －===2H 2↑ 4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 减小 增大 不变水 2Cl －－2e－===Cl 2↑ 增大 HCl CuCl 2 H 2(或H 2、NaOH) Cl 2 增大 HCl Ag ＋＋e －===Ag O 2 减小 Ag 2O三、电解原理的应用 1.氯碱工业阳极反应式：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应) 阴极反应式：2H ＋＋2e －===H 2↑(还原反应) 总反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2.电镀与电解精炼。
（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：电化学含参考答案专题：电化学一、选择题1、有关原电池的下列说法中正确的是(C)A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属解析：在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。
2、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1B．a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2C．若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L 【答案】A3、下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片：No.28时间：2015.03.20实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn―→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋卡片上的描述合理的是(B)A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 mol电子通过时，产生H2为0.5 mol。
故⑤正确。
4、一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。
第三讲电解池一、单选题1.工业废水中常含有一定量的Cr2O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。
该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。
下列有关说法不正确的是( )A．电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极B．阴极附近的沉淀只有Cr(OH)3C．阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD．消耗1 mol Cr2O，将有336 g Fe消耗，因此要定期更换铁电极【答案】B【解析】Fe作阳极，反应产生Fe2＋，Fe2＋与Cr2O发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cr2O被还原为Cr3＋；阴极是H＋得到电子，导致阴极附近溶液的碱性增强，Fe3＋、Cr3＋都会变为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，B 错误；消耗1 mol Cr2O，必消耗6mol Fe2＋，根据Fe守恒，将有6 mol Fe消耗，质量336 g。
2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋【答案】A【解析】电池的负极发生的是氧化反应，B不对；粗铜精炼时，纯铜应该连接电源的负极，C错；钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，D错。
3.如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O．下列说法正确的是（）A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4﹣4e﹣=N2+4H+B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4g固体【答案】B【解析】A、甲池中为原电池反应，负极N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，故A错误；B、乙池中为电解反应，石墨电极与正极相连为阳极，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应，反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B正确；C、甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小，故C错误；D、甲池中每消耗0.1mol N2H4，则根据负极N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，转移0.4mol电子，所以乙池电极上则会析出×64g/mol=12.8g铜，故D错误．4.钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFe II（CN）6Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFe III（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）．下列说法不正确的是（）A．放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应B．放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe III（CN）6+2Na++2e﹣=2Na2NiFe II（CN）6D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变【答案】C【解析】该原电池放电时，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Ti元素化合价由+4价变为+3价，所以负极上Na2NiFe II（CN）6失电子发生氧化反应、正极上NaTi2（PO4）3得电子发生还原反应，充电时，阳极、阴极反应式与正极、负极反应式正好相反，A．放电时NaTi2（PO4）3在正极得电子而发生还原反应，正确；B．放电时，阳离子向正极移动，所以放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中，正确；C．充电时，阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为Ti2（PO4）33﹣﹣2e﹣=Ti2（PO4）3﹣，错误；D．根据电池反应式知，反应过程中钠离子实质上不参加反应，所以钠离子浓度基本不变，正确．5.新型的镁电池因其成本低，电流强度大备受关注．该电池的总反应是：Mg+FeSO4MgFeSO4在放电过程中a极质量会增加，下列说法正确的是（）A．放电时，电子从b极通过电解质流向a极B．放电时，每转移0.2mol电子，消耗2.4g的MgC．电解质是含镁离子的水溶液D．充电时，b极上的电极反应式为：Mg2++FeSO4+2E=MgFeSO4【答案】B【解析】根据电池的总反应是：Mg+FeSO4MgFeSO4在放电过程中a极质量会增加，可知a为正极，b 为负极，A．放电时，电子从b极通过导线流向a极，错误；B．放电时，每个锌失去2个电子，所以转移0.2mol电子，消耗2.4g的Mg，正确；C．硫酸镁和硫酸亚铁均可溶于水，所以电解质不能含镁离子的水溶液，错误；D．充电时，b极上的电极反应式为：Mg2++2e﹣=Mg，错误．6.浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl4﹣SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2．下列说法不正确的是（）A． Li为电池的负极B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替C．放电时电子从负极经外电路流向正极D．充电时阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2【答案】B【解析】A．放电时，失电子化合价升高的电极是负极，根据电池反应式知，放电时Li元素化合价由0价变为+1价，所以Li是负极，正确；B．Li是一种碱金属，比较活泼，能与H2O直接发生反应，因此该锂电池的电解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl4﹣SOCl2，错误；C．放电时，Li是负极，另一个电极是正极，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，正确；D．充电时，阳极上S失电子发生氧化反应，阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2，正确．7.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是（）A． X、Y两端都必须用铁作电极B．不可以用NaOH溶液作为电解液C．阴极发生的反应是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣D． X端为电解池的阳极【答案】C【解析】左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2O，正极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣、阳极反应式为Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2↓，A．X、Y两端，阳极X必须是铁电极，Y电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，错误；B．电解过程是阴极上氢离子放电得到溶液中的氢氧根离子交换亚铁离子生成氢氧化亚铁，所以可以用NaOH 溶液作为电解液，错误；C．阴极发生的反应是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，碱溶液中电极反应：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，正确；D．X连接原电池负极，所以是电解池阴极，错误．8.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
第3节电解池基础巩固1．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极.下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（ B )A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液解析:电镀槽中，要求镀件作阴极,可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求.2．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行,设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是（ C ）解析：由题意知，以盐酸作电解质溶液，Ag作阳极,设计成电解池可实现该反应.3．下列关于电解池的叙述中，正确的是( D )A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B．金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中,阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到电子与阴离子在阳极上失去电子的总数相等解析:电解池的电解质溶液中是离子定向移动形成电流，故A项错；电解池中的电子流向是由电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流回电源的正极，故B项错；在电解质溶液中,阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动,故C项错。
4．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ D ）A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应式是:Cu－2e－===Cu2＋D．电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析：电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；阳极与电池的正极相连，发生氧化反应，阴极与电池的负极相连，发生还原反应，故B错误；粗铜连接电源的正极,发生氧化反应，故C错误；金属的活动性顺序为Zn〉Fe〉Cu>Ag〉Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式在阳极附近沉积下来，故D正确。
电解池 (附参照答案 )一、选择题1．以下表达正确的选项是 ()A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为 1∶2C．用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，如有 1 mol 电子转移，则生成 1 mol NaOHD．酸、碱、盐溶液电解后pH 都增大【分析】原电池的负极及电解池的阳极均发生氧化反响， A 错；电解 Na2SO4溶液，实质是电解水，阴极生成 H2，阳极生成 O2，两者电解物质的量之比为2∶1，B 错；电解饱和 NaCl 溶液：2NaCl＋2H2O===== 2NaOH＋H2↑＋Cl 2↑，每转移 1 mol 电子，则生成 1 mol NaOH ，C 对； H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液电解后 pH 会分别减小、增大、不变。
【答案】C2 ． (2012 ·山东省实验中学第三次测试 ) 能够使反响Cu ＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是 ()A．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在湿润空气中发生电化学腐化C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液【分析】 Cu 和 H2O 不反响，该反响一定经过电解才能实现。
【答案】 D3．(2010 ·海南高考稍变动 )利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，以下表达正确的选项是()A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反响C．粗铜连结电源负极，其电极反响是Cu－2e－ ===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少许Ag 、Pt 等金属的阳极泥【答案】D4．用惰性电极进行以下电解，相关说法正确的选项是 ( ) ①电解稀硫酸②电解 CuSO4溶液③电解 KOH 溶液④电解NaCl 溶液A ．电解进行一段时间后四份溶液的pH 均增大B．反响②中电解一段时间后，向溶液中加入适当的 CuO 固体可使溶液恢复电解前的状况C．反响③中阳极耗费OH－，故溶液浓度变小D．反响④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1【分析】依照惰性电极电解规律，可知①为电解水，pH 减小；②为放 O2生酸型， pH 减小，加入 CuO 可恢复电解前状况；③为电解水，pH 增大，溶液浓度增大；④为放H2生碱型。
第六单元化学反应与能量第五课时电解池1．下列关于电解NaNO3溶液的叙述正确的是()。
A．随着电解的进行，溶液的pH 减小B．OH－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性C．NO－3向阳极移动，Na＋向阴极移动，分别在对应的电极上析出D．阴极上H＋得电子被还原成H2，使阴极附近的溶液呈碱性2．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()。
A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)23.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置甲中阳极上析出红色固体B．装置乙中铜片应与电源负极相连C．装置丙中外电路电流方向：b极→a极D．装置丁中阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑4．下列说法中正确的是()A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属5．某同学设计了图示装置除去H2中少量的CO，闭合K时，则下列说法正确的是()A.电极Ⅰ为原电池的负极，电极Ⅲ为电解池的阳极B.电极Ⅳ生成的氢气与电极Ⅰ消耗的氢气一样多C.电流由电极Ⅰ经导线流向电极ⅣD.电极Ⅱ的电极反应：4OH--4e-＝O2↑+2H2O6．已知高能锂电池的总反应式为2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6·SO(CH3)2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48 L。
下列有关叙述不正确的是()A.从隔膜中通过的离子数目为0.4N AB.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol·L-1C.A电极为阳极D.电源正极反应式为FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S7.如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法正确的是()A.直流电源的左侧为负极B.从E口逸出的气体是H2，从C口出来的溶液为NaOH溶液C.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等离子，精制时先加Na2CO3溶液D.标准状况下，每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH8.工业上用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。
课后作业10 电解池的工作原理及应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.分析右图装置,下列说法错误的是( )A.虚线框中接直流电源,铁可能会被腐蚀B.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源,锌都是负极C.虚线框中接灵敏电流计,该装置可将化学能转化为电能D.若电解质溶液为硫酸锌溶液并接上直流电源,该装置可用于铁皮上镀锌答案B解析若虚线框中接直流电源,且铁连接电源正极,此时铁作阳极,则会加快铁的腐蚀,A项正确;若虚线框中接直流电源,此时为电解池,锌是阳极或阴极,若虚线框中接灵敏电流计,锌是负极,B项错误;虚线框中接灵敏电流计,此时为原电池,可将化学能转化为电能,C项正确;若电解质溶液为硫酸锌溶液并接上直流电源,且铁电极连接电源负极,该装置可用于铁皮上镀锌,D项正确。
2.下列关于电化学知识的说法正确的是( )A.用石墨电极电解饱和食盐水,在阳极得到氯气,阴极得到金属钠B.电解精炼铜时,阳极减少的质量不一定等于阴极增加的质量C.用石墨电极电解FeCl3、CuCl2的混合溶液,在阴极上依次析出Al、Fe、CuD.用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2+未反应完),加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态答案B解析用石墨电极电解饱和食盐水,阴极产生氢气,A错误;电解精炼铜时,阳极除铜放电外,比铜活泼的金属如Zn、Fe也放电,但阴极上只有Cu2+放电,B正确;根据金属活动性顺序可知,阴极上离子的放电顺序是Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+,不会析出铁和铝,C错误;电解CuSO4溶液,阴极析出Cu,阳极生成氧气,欲使溶液恢复至原状态应加入CuO,D错误。
3.用惰性电极电解下列物质的溶液,一段时间后(溶液过量),再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( )A.CuCl2(CuSO4)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO4[Cu(OH)2]答案C解析电解CuCl2溶液时,阴、阳两极放电的离子分别是Cu2+和Cl-,所以要恢复原状需加入CuCl2,A项错;电解NaOH溶液相当于电解水,要恢复原状需加水,B项错;电解NaCl溶液时,阴、阳两极放电的离子分别是H+、Cl-,故需加HCl才能恢复原状,C项正确;电解CuSO4溶液时,阴、阳两极的产物分别是Cu、O2,要恢复原状需加CuO或CuCO3,D项错。
高三化学电解池试题答案及解析1.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性【答案】B【解析】A、电解食盐水得到的是氯气、氢气、氢氧化钠，不会得到钠单质，错误；B、煤油的密度小于水，在溶液的上层，可以起到隔绝空气的作用，将吸有氢氧化钠的胶头滴管伸入硫酸亚铁的液面以下在挤出氢氧化钠，防止亚铁离子被空气中的氧气氧化，可以生成并观察氢氧化亚铁的颜色，正确；C、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，氢氧化钠过量，则开始生成偏铝酸钠，而不是氢氧化铝沉淀，错误；D、根据装置图可知，碳酸氢钠的受热温度较高，而碳酸钠的温度较低，不能比较二者的稳定性，将二者互换位置后可比较，错误，答案选B。
【考点】考查对实验方案的评价2.碳及其化合物有广泛应用。
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。
阳极反应式为，可能发生副反应有。
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为。
（3）向75 mL 4 mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。
①写出该反应的离子方程式：。
（只用一个离子方程式表示）②该吸收溶液中离子浓度大小排序为。
（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ•mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= —566.0kJ•mol-1③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3= —90.8kJ•mol-1计算甲醇蒸气的燃烧热＝。
（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应。
混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：0 5 min10 min15 min20 min25 min，该温度下，平衡常数= 。
高三化学电解池试题答案及解析1.类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水【答案】C【解析】A、氯化铝是分子晶体，不能电解氯化铝制取铝单质，错误；B、酚羟基具有酸性，可以与氢氧化钠溶液反应，但醇羟基不可以，错误；C、二氧化碳、二氧化硫溶于水生成的酸都比盐酸弱，所以都不能与氯化钙反应，正确；D、氧化亚铁与硝酸反应除生成盐和水外，还有氮的氧化物，错误，答案选C。
【考点】考查化学中类比方法的判断2.（16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为，溶液C中阴离子主要是。
（2）操作Ⅰ是（填操作名称）（3）写出①过程中发生反应的离子方程式。
（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：。
（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有（填化学式）。
（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为。
【答案】（1）Fe2O3（2分)， AlO2－和OH- (2分，写Al(OH)4-也可，OH－不写不扣分)（2）过滤（2分）（3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4- (共2分)；（4）灼烧（2分)，向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。
（2分）（5）NaOH。
(2分)（6）2O2-— 4e- ==O2↑或6O2-—12e- ==3O2↑(2分，漏写气体符号扣1分，写错化学式或配平错不给分)【解析】铝土矿的主要成分含氧化铝、氧化铁，将矿石粉碎后加过量的碱，氧化铝反应变为可溶性偏铝酸钠，氧化铁不能反应，所以沉淀B的化学式为Fe2O3；溶液C中阴离子主要是AlO2－和OH-；（2）将难溶性固体与可溶性液体分离的操作Ⅰ是过滤；（3）①过程中发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4-；（4）Al(OH)3沉淀通过洗涤，干净后再通过操作Ⅳ灼烧就获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是灼烧；洗涤沉淀的操作方法是：向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。
2020年高考化学一轮复习练习卷：电解池 金属的电化学腐蚀及防护1．下列几种制品的镀层损坏后，镀层内物质仍能受到镀层金属保护的是( )A ．镀铝塑料B ．食品罐头盒(镀锡)C ．白铁水桶(镀锌)D ．镀银铜质奖章2．如图19-1所示装置连接好后，电流计指针发生偏转，下列说法中正确的是( )图19-1A ．锌是负极B ．两个铜片上均发生氧化反应C ．石墨是阴极D ．两个番茄及相关电极均成了原电池3．下列离子方程式正确的是( )A ．用铂作电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －B ．用石墨作电极电解氯化铜溶液的总反应：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C ．用石墨作电极电解硫酸氢钠溶液的总反应：2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑D ．电解熔融的氯化钠制取钠时，阳极上的反应为Na ＋＋e －===Na4．[西城区一模] 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )A ．HCl 、 CuCl 2、 Ba(OH)2B ．NaOH 、CuSO 4、 H 2SO 4C ．NaOH 、H 2SO 4、 Ba(OH)2D ．NaBr 、 H 2SO 4、 Ba(OH)25．如图19-2所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是( )图19-2A ．工作过程中，从左到右四个电极上发生变化的物质，物质的量之比为1∶2∶2∶1B ．甲中a 电极的电极反应为4OH ――4e －===2H 2O ＋O 2↑C ．装置开始工作初期乙中的总反应为Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑D ．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH 都逐渐减小6．[2014·南阳联考] 图19-3是再生氢氧燃料电池(RFC)的工作原理示意图，有关说法错误的是( )图19-3A ．RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池B ．甲池是电解池，电能转化为化学能，X 为氢气，Y 为氧气C ．乙池是燃料电池，化学能转化为电能D ．c 极上发生氧化反应，B 中的H ＋可以通过隔膜进入A7．锌锰碱性电池(Zn-MnO 2)的电解质溶液是KOH 溶液；MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO 4溶液。
