【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.1《水溶液》(第1课时)

高中化学选修四《化学反应原理》全册教案目录（人教版）绪言 (2)第一章化学反应与能量 (3)第一节化学反应与能量的变化 (3)第二节燃烧热能源 (7)第三节化学反应热的计算 (9)第二章化学反应速率和化学平衡 (10)第一节化学反应速率 (10)第二节影响化学反应速率的因素 (11)第三节化学平衡 (14)第四节化学反应进行的方向 (25)第三章水溶液中的离子平衡 (27)第一节电离平衡 (27)第二节水的电离和溶液的pH (32)第三节盐类的水解 (39)第四节沉淀溶解平衡 (46)第四章电化学基础 (50)第一节原电池 (50)第二节化学电源 (54)第三节电解池 (58)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (61)《化学反应原理》全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

章节复习及练习讲评知识与能力：1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；2.学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；3.解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。

过程与方法：通过知识点的简单回顾，以及考点的归纳分析，进一步在练习上加深对知识点的认识，在讲评中强化一些概念和多增加一些注意点，以协助和补充对课本内容的理解和掌握。

然后通过抓主干去枝叶来拓展思维，在头脑这高层领域里对知识点的有新的认识。

情感态度与价值观：养成循序渐进的思维历程，在研究和探讨中激发起学习的兴趣。

课型：练习研讨课教学重难点：旨在让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋。

课时安排：2课时教学过程：（第一课时）【考点归纳】本章教科书以“能量转化”为主线，首先学习了通过实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应，然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能—电解；二是化学能转化为电能—电池。

（一起阅读P26--27）【考点一】化学反应的热效应1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应2.书写热化学方程式应注意的问题【考点二】电解原理极其应用1.电解池判断2.电极反应3.电解有关计算的方法规律【考点三】原电池工作原理极其应用1.原电池判断2.电极反应3.化学电源【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（D）A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位【解析】反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热。

反应热与反应物的物质的量成正比。

与物质状态有关，与表示反应热的单位无关。

【题3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ•mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1【解析】放热反应中ΔH <0，所以B、D错误。

第二课时【复习提问】1、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？2、溶液的导电性与什么因素有关？与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系？3、判断下列说法正误（1）HCl 溶液中无OH—，NaOH溶液中无H+（2）NaCl溶液中既无H+也无OH—（3）常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH—且Kw=[H+][OH—]=1.0x10—14 mol—2•L—2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中的H+、OH—的浓度与溶液的酸碱度之间的关系。

【交流讨论溶液的酸碱性与[H+] [OH—]关系【板书】三、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性[H+] =[OH—]，溶液呈中性[H+] >[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强[H+]< [OH—]，溶液呈碱性，且[OH—]越大酸性越强【教师】在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱性【板书】2、溶液酸碱性的一种表示——p H表达式：pH = —lg[H+]【练习】说出下列溶液的pH值1.0×10—2mol·L—1HCl pH = 21.0×10—3mol·L—1HNO3pH = 31.0×10—2mol·L—1NaOH pH = 121.0×10—3mol·L—1KOH pH = 111.0×10—2mol·L—1NaCl pH = 7【小结】常温下：中性溶液：[H+] =[OH—]=1.0×10—7 mol·L—1 pH = 7酸性溶液：[H+] >[OH—]，[H+] >1.0×10—7 mol·L—1 pH < 7碱性溶液：[H+]<[OH—]，[H+]< 1.0×10—7 mol·L—1 pH > 7【思考】已知100℃时，Kw=5.5x10—13mol2·L—2，在中性溶液中，其pH=？【练习】1、室温，求5×10—3mol/LH2SO4溶液的pH 和水电离出的[H+] 与[OH—]？2、室温，求5×10—3m o l/L B a(O H)2溶液的p H和水电离出的[H+] 与[OH—]3、室温，求1×10—6mol/LHCl溶液的pH 和水电离出的[H+] 与[OH—]4、室温，将1×10—3mol/L N a O H稀释，体积变为原来的10倍，求稀释后溶液的pH？5、室温，将1×10—3mol/L N a O H稀释，体积变为原来的105倍，求稀释后溶液的pH？6、室温，将100mL 1.0 mol/L 的NaOH与50mL 0.55 mol/L 的H2SO4混合，求混合后溶液的pH？7、pH=3的盐酸中，盐酸的浓度是mol/L，pH=3的硫酸中，硫酸的浓度是______mol/L？【讲解并板书】3、溶液酸碱度的测定与测控溶液酸碱度的意义（1）溶液酸碱度的测定方法（讲明操作）①酸碱指示剂②pH试纸③pH计（2）测控溶液酸碱度的意义【练习】某溶液，若滴入甲基橙，溶液为黄色；若滴入石蕊为红色。

鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计鲁科版化学选修4《物质在水溶液中的行为》第1节《水溶液》第一课时教学设计一、教学目标确立依据（一）课标分析1. 课程标准要求：知道水的离子积常数，了解酸碱电离理论。

能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的主要应用。

2. 课程标准解读：第一句的行为动词为“知道”“了解”，意为“学生能够描述出、说出、辨认出、区分出、比较出”就是对学生知识技能水平的基本要求。

这部分内容以化学反应中可逆反应、化学平衡为基础，根据课标的要求，学生的原有认识能在这里发挥巨大的作用，同时水的电离教学把理论研究和实验探究都放到了十分重要的位置。

从单元整体教学的角度来说，水的电离的原理是学习物质在水溶液中的行为及应用的基础和前提。

对测定溶液pH的方法的要求层级相对提高，对于pH的计算，本节课课程标准的要求是“能够进行简单计算”，那么在这个要求下，结合高考考点要求，将pH计算分为4类进行计算。

另外，通过课下研究性学习等活动，要让学生体验pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，并能举例说明。

（二）教材分析第1课时主要解决3个问题：水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性的判断。

只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。

本节的学习也为盐类的水解及弱电解质的电离等知识的教学奠定基础。

教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡，由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。

通过进一步的探讨，学生了解在室温时不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其[H+]与[OH -]的乘积总是一个常数。

在酸性溶液中，不是没有OH - ，而是其中的[H+]> [OH -]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中[H+]< [OH -]；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是[H+]= [OH -]，最终引领学生理清溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，明白溶液酸碱性的本质。

第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【教学目标】学问与技能：使同学理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；生疏溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简洁计算；知道强、弱电解质的区分，理解弱电解质电离平衡的含义，并把握其表示方法。

过程与方法：使同学了解从单一物质到多种物质、分清主次冲突的争辩思路，初步学会对简单体系争辩的一般方法。

情感态度与价值观：通过生疏调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使同学体会化学对人类生产、生活的作用。

【教学过程】一、溶液的酸碱性与pH1.水的电离平衡与溶液的酸碱性关系水的电离是一种动态平衡，在纯水中加入酸，则抑制了水的电离平衡，使c（H+）>c（OH—），溶液显酸性。

同理，向纯水中加碱，溶液中的c（OH—）> c（H+），溶液显碱性。

2.溶液中的pH（1）pH与溶液的酸碱性关系。

对于酸碱性较弱的溶液，用c（H+）或c（OH—）的浓度大小表示溶液的酸碱性强弱很不便利，化学上常用pH来表示溶液酸碱性的强弱。

pH = —lg[H+]。

溶液的酸碱性与c（OH—）和c（H+）相对大小、c（H+）和pH的关系如下表所示：(2)溶液的pH测定方法①pH试纸：常用的pH试纸有广泛pH试纸（pH范围1—14或0—10，可识别的差值为1）和精密pH试纸（pH 范围较窄，可以判别的pH差值为0.2或0.3）。

pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中心，然后与标准比色卡对比。

②pH计法精确测量溶液的pH的方法。

二、pH的应用1.医疗山：当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要的参数，而利用药物调控pH则是帮助治疗的重要手段之一。

2.生活中：人们洗发时用的护发素，其主要功能就是调整头皮的pH使之达到适宜的酸碱度。

3.在环保领域中，酸性或碱性废水处理经常利用中和反应，在中和反应处理的过程中可用pH自动测定仪进行检测和把握。

第一节水溶液[教学目的]、使学生了解水的电离和水的离子积、生了解溶液的酸碱性与的关系、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育、了解电解质在水溶液中的存在形态[教学重点]水的离子积，溶液酸碱性和溶液值的关系[教学难点]水的离子积[教学过程][引入]水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。

那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成和—：一、水的电离、水的电离—简写为：—实验测定：℃ [][]℃ [] []水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。

相同点：均是部分电离，存在电离平衡[提问]请学生计算水的浓度，纯水的物质的量是·，经实验测得时，发生电离的水只有×，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。

因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。

、水的离子积（）·（—）由于时，（）（—）×所以时，（）·（—）×（定值）（省去单位）[提问]当温度升高时，如何变化？影响的因素是什么？（电离过程是吸热过程）时，（）·（—）×、影响因素：温度越高，越大，水的电离度越大。

对于中性水，尽管,电离度增大，但仍是中性水，[][].注：温度升高时增大，所以说时要强调温度。

过渡：在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，浓度和—浓度的乘积总是一个常数——×，请考虑一下，当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时，（）和（—）如何变化？二、溶液的酸碱度1、溶液的酸碱性与（）和（—）的关系：完成页交流研讨教师引导填写，然后推出结论。

中性溶液（）（—）×酸性溶液（）> （—），（）> ×碱性溶液（）< （—），（）< ×注：①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的（）与（—）总是相等。

高中化学第三章第一节水溶液（第1课时）导学案鲁科版选修4-4学习目标：1. 认识和理解水、醋酸、氢氰酸、氢氟酸等弱电解质的电离过程2.学会有关PH的相关计算学习重点：1.电离平衡常数 2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：有关PH值的相关计算教学课时：2课时本课时：第1课时▲导学提纲▼☆缺什么都可以，唯独不能缺自信！☆认真预习课本P73 P74 P75 P79 P80 P81 P82一、弱电解质的电离问题1、水、醋酸的电离2、电离平衡常数的相关计算二、影响弱电解质电离的因素1、温度2、浓度3、其他试剂▲知识整合▼☆你可以做得更好! ☆【知识链接】回顾课本P42化学平衡常数的概念，并复习P46反应条件对化学平衡的影响，为更好地学习本节内容打下坚实的基础。

例如:3A(g)+2B(g)=5C(g)+2D(g) △H<0 的化学平衡常数应该如何表示：改变如下之一条件：⑴增大压强⑵提高温度⑶加入催化剂⑷增加C物质的量平衡将向哪个方向移动？【预习新知】●水的电离导学：认真阅读课本73页联想·质疑，思考其中的问题。

1.根据所学知识写出水电离方程式：（有时也写成：）2.意义：由于水是最常用的重要溶剂，因此务必要理解水的电离问题！3.特点：实验证明水是一种，电离极其微弱，有微弱的导电能力。

其电离过程也存在电离平衡，可用化学平衡原理来进行解释。

依所学内容写出纯水电离并达到平衡时的平衡常数表达式：附：“极弱的电解质”●水的离子积常数（简称水的离子积）导学：课本P73下面1定义：在水溶液中和浓度的乘积2表达式：Kw=3常温下（25℃）数值为：1.0×10-14 mol2·L-2 （其中[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1）4由此可知Kw与平衡常数K的关系：因为在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，故Kw也是只与有关的常数。

5几点注意事项：(1).K w只与温度有关，即只受温度影响，并且随温度升高其值逐渐增大。

第四课时【题１】溶液的pH定义为pH＝－lg[H＋]，pOH定义为pOH＝－lg[OH－]，Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中[H＋]可表示为（B）A..Kw/pOH mol·L－１B.10 pOH－１４mol·L－１C. 10１４－p OH mol·L－１D. 10－pOH mol·L－１【解析】因为pH＝－lg[H＋]，故[H＋]＝10－pH；又因为pH＝14－pOH，则－pH＝pOH－１４，故[H＋]＝10pOH－１４mol·L－１。

【题2】往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝１的稀硫酸，至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，测得溶液的pH＝２，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液体积比为（忽略混合时液体体积的变化）（B）A.1：１０B.1：９C.１０：１D.９：１【解析】当H2SO4与Ba(NO3)2溶液混合发生反应时，只有Ba２＋与SO4２－结合生成BaSO4沉淀，H＋并不参加反应，对于变化实际上是溶液稀释问题。

根据稀释定律，pH改变１个单位，[H＋]改变10倍，那么应该符合下列关系：[H＋]1V1＝[H＋]2(V1+V2)，即10－１V1＝10－２(V1＋V2)，V1：V2＝１：９。

【题３】某强酸溶液的pH＝a，强碱溶液的pH＝b，且a－b＝13，酸、碱溶液混合后混合溶液的pH＝７，则酸溶液的体积V１与碱溶液的体积V２之间的正确关系是（B）A. V１＝102 V2B. V2＝10 V1C. V１＝2V2D. V2＝2V1【解析】最终溶液的pH＝７，恰好中和，10－a V1＝10b－14V2，则V1/V2＝10a＋b－１４，所以V2＝10 V1。

【题4】甲、乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的２倍，甲溶液中[H＋]一定是乙溶液中[H＋]的（D）A.1/2B.1/10C.1/100D.无法确定【解析】因为pH＝－lg[H＋]，故[H＋]＝10－pH；pH甲＝２pH乙，则[H＋]甲／[H＋]乙＝10－pH乙。

第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。

过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。

情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。

教学重点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。

教学难点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。

课时安排：共两课时教学内容：第一课时【引入】通过必修课程的学习，我们知道：在水中加入可溶性的电解质所形成的溶液可以导电。

那么，纯水能导电吗？为了解决这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理的纯水来进行导电实验，最终发现它仍然导电，这是为什么呢？【学生】思考，预习。

【教师】这是因为纯水中存在自由移动的离子，是由水分子电离产生的。

【板书】一、水的电离H2O H+ + OH—△H ＜0【教师】这个电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数可以表示为：【板书】K = [H+][OH—] [H2O]【教师】由这个式子可以知道：【副板书】K[H2O]=[H+][OH—]【教师】在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积必然还是常数，因此[H+][OH—]也是常数。

把这个常数写成Kw。

【板书】1、Kw=[H+][OH—]水的离子积常数（水的离子积）25℃，Kw=1.0x10—14 mol—2•L—2【练习】1、求纯水的近似浓度，若平均每n个水分子中有1个发生电离则n值是_________。

（令水的密度是1g/cm3）答案：55.56mol／L n=55.56×107【说明】水的离子积很小，说明水的电离程度很小，其主要存在形态还是水分子。

第三课时【题１】在25℃时，1mol•L－１的盐酸溶液中，水的Kw（单位：mol２•L－２）为（A）A.1×10－１４B.0C.大于1×10－１４D.小于1×10－１４【解析】在一定温度下，水的离子积Kw为常数，不随水溶液中［OH－］和［H＋］的改变而改变，只要在常温下，任何稀水溶液的Kw均为1×10－１４mol２•L－２。

【题２】关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（C）A.［H＋］很小的溶液一定呈碱性B.pH＝７的溶液一定呈中性C.［OH－］＝［H＋］的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性【解析】溶液的酸碱性最本质的判断标准是［OH－］和［H＋］的相对大小。

如果［OH－］＝［H ＋］，溶液呈中性；如果［OH－］<［H＋］，溶液呈酸性；如果［OH－］>［H＋］，溶液呈碱性。

［H ＋］很小的溶液，［OH－］也可能很小；pH＝７的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH<８的溶液都不能使酚酞变红，可能为酸性、中性或弱碱性。

【题３】下列溶液中，肯定是酸性的是（D）A.含H＋的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH<７的溶液D. ［OH－］<［H＋］的溶液【解析】溶液的酸碱性判断方法虽然有多种，但用指示剂的判断是比较粗略的，它只能测出溶液的pH所在范围。

溶液的pH与温度有关，用pH判断也不够准确。

【题４】下列说法中，正确的是（D）A.向纯水中加入少量盐酸，Kw将增大B. 25℃时，水的离子积常数Kw为１×10－１４mol２•L－２C.100℃时，纯水的［H＋］＝10－７mol•L－１D.100℃时，pH＝７的溶液呈碱性【解析】25℃时，水的离子积常数Kw为１×10－１４mol２•L－２，其值与溶液的浓度无关。

由于水的电离是吸热过程，温度升高，有利于水的电离，使得Kw增大，则在100℃时，［H＋］的值在大于10－７mol•L－１呈中性，则100℃时，pH＝７的溶液呈碱性。

《水溶液》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《水溶液》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《水溶液》是高中化学选修 4《化学反应原理》第三章的内容。

这一章节是在学生已经学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步深入探讨水溶液中的离子平衡问题。

通过对水溶液的学习，学生能够更全面、深入地理解化学平衡原理在溶液体系中的应用，为后续学习沉淀溶解平衡等知识奠定基础。

教材首先介绍了水的电离和水的离子积常数，让学生了解水的微弱电离以及溶液酸碱性的本质。

接着，教材重点讲解了溶液的酸碱性和pH 的计算，帮助学生掌握判断溶液酸碱性的方法和 pH 的相关计算。

此外，教材还介绍了酸碱中和滴定这一重要的定量分析实验，培养学生的实验操作能力和数据处理能力。

二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了化学平衡的基本概念和弱电解质的电离平衡等知识，具备了一定的分析和解决问题的能力。

但是，对于水溶液中的离子平衡问题，学生可能还存在理解上的困难，特别是对于一些抽象的概念和复杂的计算，需要教师进行引导和帮助。

此外，高二的学生已经具备了一定的实验操作能力和探究精神，在教学中可以通过实验和探究活动，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新思维和实践能力。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解水的电离、水的离子积常数。

（2）掌握溶液的酸碱性与 pH 的关系，能够进行 pH 的简单计算。

（3）理解酸碱中和滴定的原理，掌握酸碱中和滴定的操作方法和数据处理。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据处理能力。

（2）通过对水溶液中离子平衡问题的讨论和分析，培养学生的逻辑思维能力和问题解决能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生体验科学探究的过程，培养学生的科学态度和创新精神。

（2）通过对水溶液中化学知识的学习，让学生认识到化学与生活的密切联系，增强学生学习化学的兴趣。

第三单元 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时【教学目标】学问与技能1.理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积2、了解电解质在溶液中的电离，会书写电离方程式过程与方法1.通过对水的离子积相关数据的分析，加深对离子积常数的生疏2.通过对水的电离平衡的分析，提高同学分析问题、解决问题的力量情感态度价值观通过对水的电离过程中H +、OH -关系的分析，理解冲突对立统一的辩证关系 【教学过程】 一、水的电离 1.水的电离水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离，其电离方程式为H 2O+H 2OH 3O ++OH —，也可以简写为H 2OH ++OH —。

2.水的离子积常数水的电离过程也是一个可逆过程，因此也存在电离常数：K 电离=2cH cOH cH O+-•，则cH cOH +-•= K 电离⨯cH 2O 。

从试验可知，在25℃时1L 纯水中只有71.010-⨯ H 2O 电离，而c （H 2O ）=55.6mol/L 可视为一常数，K 电离也为一常数，所以K 电离⨯cH 2O 必定也为常数，用Kw 表示，因此有cH cOH +-•=K W 。

K W 为水的离子积常数，简称为水的离子积。

在25℃时，水电离的c （H +）= c （OH —）=71.010-⨯mol/L ，所以K W =cH cOH +-•=141.010-⨯。

3.水的离子积常数与温度的关系K W 随着温度的上升而增大，但是在室温下，可忽视温度的影响，K W 为141.010-⨯，即K W =cH cOH +-•=141.010-⨯。

『特殊提示』（1）在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H +和OH —共存，只是相对含量不同而已；（2）K W 只与温度有关。

（3）K W 不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液，且由水电离的22+-H O H O c(H ) c(OH )=，此时水溶液中水的离子积常数不变。

在实际运算时，通常忽视算碱溶液中水电离产生的H +，碱溶液中忽视水电离产生的OH —。

第三课时【题１】在25℃时，1mol•L－１的盐酸溶液中，水的Kw（单位：mol２•L－２）为（A）A.1×10－１４B.0C.大于1×10－１４D.小于1×10－１４【解析】在一定温度下，水的离子积Kw为常数，不随水溶液中［OH－］和［H＋］的改变而改变，只要在常温下，任何稀水溶液的Kw均为1×10－１４mol２•L－２。

【题２】关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（C）A.［H＋］很小的溶液一定呈碱性B.pH＝７的溶液一定呈中性C.［OH－］＝［H＋］的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性【解析】溶液的酸碱性最本质的判断标准是［OH－］和［H＋］的相对大小。

如果［OH－］＝［H＋］，溶液呈中性；如果［OH－］<［H＋］，溶液呈酸性；如果［OH－］>［H＋］，溶液呈碱性。

［H＋］很小的溶液，［OH－］也可能很小；pH＝７的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH<８的溶液都不能使酚酞变红，可能为酸性、中性或弱碱性。

【题３】下列溶液中，肯定是酸性的是（D）A.含H＋的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH<７的溶液D. ［OH－］<［H＋］的溶液【解析】溶液的酸碱性判断方法虽然有多种，但用指示剂的判断是比较粗略的，它只能测出溶液的pH所在范围。

溶液的pH与温度有关，用pH判断也不够准确。

【题４】下列说法中，正确的是（D）A.向纯水中加入少量盐酸，Kw将增大B. 25℃时，水的离子积常数Kw为１×10－１４mol２•L－２C.100℃时，纯水的［H＋］＝10－７mol•L－１D.100℃时，pH＝７的溶液呈碱性【解析】25℃时，水的离子积常数Kw为１×10－１４mol２•L－２，其值与溶液的浓度无关。

由于水的电离是吸热过程，温度升高，有利于水的电离，使得Kw增大，则在100℃时，［H＋］的值在大于10－７mol•L－１呈中性，则100℃时，pH＝７的溶液呈碱性。

化学反应原理第三章第一节——水溶液标题1、2——水的电离和电解质在水溶液中的存在形态说课稿各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是鲁科版化学选修四【化学反应原理】模块第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液。

我在认真研究了课标和教材的基础上，深入分析了教学内容。

今天我将从教材学情分析、教学策略、教学过程设计、板书设计和设计评价五个方面进行表述：一、教材学情分析1、本节教材内容涉及水溶液化学研究的第一步——溶剂水自身的行为，起到“承前启后”的作用，“承前”就是以第二章化学平衡原理的学习为基础，“启后”就是进一步扩展到单一电解质在溶液中的形态，能使学生在更深入、更宽广的视角认识水溶液中的行为。

2、通过第二章化学平衡原理系统学习后，学生已经能够运用平衡的思想解决相关可逆过程的分析和定量计算，本章将以此为基础进一步的拓展延伸到常见的溶液体系。

3、基于以上考虑，我设定的教学目标是：知识与技能上：理解水的电离及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；知道强弱电解质的区别；理解弱电解质电离平衡的含义，并能掌握电解质电离方程式的书写。

过程与方法上：使学生了解从单一物质到多种物质，分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。

情感态度和价值观：通过探讨水的电离和水溶液中物质存在的形态，为进一步探究水溶液中溶质之间的反应打下基础，从面让学生体会到化学对人类生产生活的作用。

4、本节内容的重点和难点（1）水的离子积常数的概念及影响因素（2）弱电解质的电离平衡及离子方程式的书写（3）强弱电解质的分类二、教学策略：1、教法：情境导课——用一些宏观现象引起学生兴趣，激发学生的探究欲望。

如，利用趣味实验；联想推理：——尽量将不可见的微观粒子的行为特征与学生熟悉的宏观事物联系进行转换理解；辅助教学：——充分利用实验探究进行教学，同时利用多媒体辅助教学，把学生的思维引向分子和原子的微观世界，使学生形成清晰的印象。