化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)

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化学反应速率和化学平衡全部课件ppt

❖ 从以上3个实验科学探究中可以看到,催化剂不同,化学反应的速率有着显著的区别,因此催化剂具有选择性目前,催化作用的研究1直是受到高度重视的高科技领域
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在1定的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的密闭容器中发生,5min内NH3 的质量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的化学反应速率是多少

高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)

返
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(

化学平衡图像PPT课件

v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
T
•正反应吸热
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
T
•正反应放热
P1
P
•m+n<p+q
第四十二页，编辑于星期五：六点五分。
典例精析
变式6
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是 • A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 • B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 • C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 • D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
V
V逆 V正
时间
第七页，编辑于星期五：六点五分。
此图合理吗？为什么？
V
V正
V逆
时间
第八页，编辑于星期五：六点五分。
典例精析 2. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质
例2:根据下图回答下列问题:
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是放（吸、放）热反应；
⑶气体物质的量增大（增大、减少）的反应。
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
第九页，编辑于星期五：六点五分。
三．解答化学平衡图像题的一般方法:
1．解题思路
第十页，编辑于星期五：六点五分。
方法指导 2．原则
(1)“定一议二”原则
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平，数值大”原则

化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)

v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小压强，画出平衡移动过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3）催化剂压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂或减小压强，画出平衡移动过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___，平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t

高考化学二轮复习专题八化学反应速率与化学平衡课件

提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:

化学反应速率和化学平衡ppt课件

VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接的
各物质的物质的量不随时间改变而改变；各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率都增大，只不过吸热反应增大的幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定平衡
不一定平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响

化学平衡图像专题ppt课件

⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是放（吸、放）热反应； ⑶气体物质的量增大（增大、减少）的反应。
v
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(逆) V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
7
t
看图技巧：
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变
C%
答问 11、、TT11与>TT22的高低
案题 2、2是、放放热热反反应应还是吸热反应
T2C
T1C
看图技巧：
先拐先平数值大
0 t1 t2 时间
12
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
产率
问答题：1、T2>T1
1、T1与T2的相对大小
2案、该2反、应吸是热放反热反应应还是吸热反应
5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
4
二、想规律：依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征
三、先拐先平，温高压大四、定一议二
5
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，
发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，
第二章化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡第三课时
平衡图像
1
复习回顾

【课件】化学反应速率与平衡图像分析课件高二化学人教版(2019)选择性必修1

温度升高，平衡转化率增大
SO3
。
平衡转化率
【新课标2卷节选】以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛
（C3H4O）的热化学方程式如下： ①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol ②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
△H<0
T
M+n<p+q
（双选）mA(s)+nB(g)
qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下
的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所
示，下列叙述正确的是(
)
AD
A、X点时的状态,V正>V逆
B、X点比Y点的反应速率慢
C、 m+n<q
D、 n>q
看图技巧：曲线上的点为平衡点
数值大
BC
02 化学平衡图像
百分含g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH
比大小：m+n_>__p+q
C%
等温线
ΔH_<__0
看图技巧：
看曲线的变化趋势
1.01107Pa 图中有三个变量时，
“定一议二”，
1.01105Pa
看曲线的高低.
0
T
温度
02 化学平衡图像
图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率__不__是____（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；

化学反应速率和平衡图像

化学反应速率和平衡图像一、回顾1.影响化学反应速率的外界因素2.影响化学平衡的外界因素二、内容1.速率—时间图解法识记：1.增加反应物浓度，v正跳上得更大；减小反应物浓度，v正跳下得更大2.增加生成物浓度，v逆跳上得更大；减小生成物浓度，v逆跳下得更大3.升高温度，吸热方向跳上得更大；降底温度，吸热方向跳下得更大4.增大压强，计量数减小方向跳上得更大；减小压强，计量数减小方向跳下得更大若v正在v逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若v逆在v正的上方，即平衡向逆反应方向移动。

2.浓度（或物质的量）—时间图1.可逆反应a X(g)＋b Y(g) c Z(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如图，则下列说法中正确的是()A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂【典例2】(2013·成都模拟)可逆反应N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应。

1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______________________________________(热量用E1、E2或E3表示)。

(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的___________条件,该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_________(用“t1…t6”表示)。

(3)图2中t3时刻改变的条件是_______________,t5时刻改变的条件是___________。

答案:(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-2(E3-E1)kJ·mol-1(2)催化剂t2…t3 (3)减小压强升高温度8、这个世界并不是掌握在那些嘲笑者的手中，而恰恰掌握在能够经受得住嘲笑与批忍不断往前走的人手中。

9、障碍与失败，是通往成功最稳靠的踏脚石，肯研究、利用它们，便能从失败中培养出成功。

化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)

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热点专题课化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项正确。
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结束
3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像，由于随着温度逐渐升高或压强逐渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化情况。
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热点专题课化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
4．含量——时间——温度(压强)图

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v
v正 v逆 t
v
t1
②若对上述反应加负催化剂或减小压强，画出平衡移动过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；
②若对上述反应降温或减小压强，画出平衡移动过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1 t2
t
v逆 v正
t1 t2
t
2.速率----时间图像
（3）催化剂压强变化b
①对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，条件改变时有右图变化，改变的条件可能加正催化剂；为：a.____________ 加压，m+n___p+q b.________ ；平 = 正反应方向移动。衡向____
mA(g)+nB(g)
A 的转化率
pC(g)+qD(g) ΔH
T2C T1C
答问案题
1、T1>T 与T 2 2的高低 2、是放热反应 ΔH<0 、放热反应还是吸热反应
看图技巧：
0
t1
t2
时间
（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动
课堂练习
mA(g)+nB(g)
A 的转化率
pC(g)+qD(g) ΔH
m+n = p+q
1.01107Pa 1.01106Pa
0
时间
课堂练习
3、已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)； △H=1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C ）
D.15min时，增大了反应体系的压强
26
2.速率----时间图像
原因分类：（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等效平衡平衡移动：
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等效平衡平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动（2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动（3）若V正= V逆，平衡向不移动
课堂练习
1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) ；△H<0，有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 v
V逆 T/P
课堂练习
2、下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ AD ） V
V正 V逆 V正 V逆
V
V正
V
V逆
V
V逆
V正
A
T
B
T
C
P
D
P
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
①百分含量——时间图像
mA(g)+nB(g)
A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度
课堂练习
2、已知A、B、C都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进行反应，其物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。以下说
法中正确的是（ C ）
A.该反应方程式可表示为： 3A + B 2C B.15min时，升高了反应体系的温度 C.15min时，使用了正催化剂
二、化学平衡图像
2.含量——压强/温度曲线
①百分含量——压强/温度图像
mA(g)+nB(g)
A% 等压线
pC(g)+qD(g) ΔH
300C 200C 100C
m+n ____p+q
△ H ____0 看图技巧：（1）看图形趋势
<
<
0
P
压强（2）“定一议二”
二、化学平衡图像
2.含量——压强/温度曲线
NO％
1000℃ 1200 ℃
NO％
1×105Pa 10×105Pa
A
NO％
t
NO％
B
1000℃有催化剂
t
1200 ℃ 1000℃
1000℃无催化剂
C
t
t1
t2
D
t
课堂练习
4.在某恒容的密闭容器，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)；△H<0，符合下列图像（I）所示关系，由此推断对图（II）的正确说法是（ AD ） A.p3＞p4，Y轴表示A的转化率 B.p3＜p4，Y轴表示B的百分含量 C.p3＞p4，Y轴表示混合气体的密度 D.p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
等2 Z％ Z％ P1 P2 P2 P1
………..
T
T
T
T
A
B
C
D
课堂练习
3、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2； ΔH＜0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正 >V逆的点是（ C ）
课堂练习
1 、正反应放热的可逆反应，若反应开始经 t1s 后达平衡，在 t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如下图所示。 X、Y （1）该反应的反应物是______ X+Y Z （2）该反应的化学方程式为_________________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ）
②转化率——压强/温度图像
mA(g)+nB(g) A 的转化率
pC(g)+qD(g) ΔH
等温线 m+n_____ > p+q 1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa < 0 △H____ 看图技巧：（1）看图形趋势（2）“定一议二”
0
T
温度
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空： pC(g)+qD(g) ，根据图
增大N2或H2的浓度 t1__________ 减小NH3的浓度 t2__________ 增大压强 t3__________ 降低温度 t4__________ 使用催化剂 t5__________
3.速率----T/P图像
1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？
A 的转化率
pC(g)+qD(g) ΔH
产率先拐先平衡数值大
1.01107Pa 1.01106Pa
25 ℃ 35 ℃
0
t1
t2
时间 0
t1 t2
时间
课堂练习
2A(g) + B(g) 2C(g)
P1 < P2 T1 T2，P1 T1，P2 T1，P1 0 t
C%
<
T2
正反应是吸热反应
V mol· (L· s)-1 V正 V逆（1） v正、v逆均不为0，正、逆反应同时反应开始。（2）升温后，v正> v逆，平衡向正反应方向移动。
T（温度）
此图合理吗？为什么？
V V正
在V-T/P图像中，温度或压强改变，发生相同的改变（同时增大或同时减小）只是v正、v逆改变的程度不同。
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g)
产率
pC(g)+qD(g) ΔH
1、 T2 >T1 的相对大小答1、问 T 1与T 2 题案2、放热反应还是吸热反应 2、是吸热反应 ΔH>0 T2 T1 看图技巧：
0
t1 t2
时间
（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动
二、化学平衡图像
t1 t2
t
②引起平衡移动的因素是：减小生成物浓度， _________________ 正反应方向移动。平衡将向____
v
v正 v逆
t1 t2
t
2.速率----时间图像
（2）温度变化压强变化a
v ①对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，条件改变时有右图变化，改变的条件可能升温，正反应是为：a._______ ___ 吸热反应；b.________ 加压，正反应 v m+n___p+q ；平衡向____ > 方向移动。
C%
pC(g)+qD(g) ΔH
T2C
答问案题
1、T1>T 与T 2 2的高低、是放热反应还是吸热反应 2、是放热反应 ΔH<0
T1C
看图技巧：
0
t1
t2
时间
（1）看清横纵坐标含义（2）先拐先平衡数值大（3）平衡移动
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
①百分含量——时间图像
mA(g)+nB(g)
NO 转化率 B A E D