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成都市2021版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

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成都市2021版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料.电解质溶液电流计指针1Mg、Al稀盐酸偏转2Al、Cu稀盐酸偏转3Al、C(石墨)稀盐酸偏转4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转5Al、Zn浓硝酸偏转下列回答错误的是（）A . 实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同B . 实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e- =Al3+C . 实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e- +4OH- =AlO2- +2H2OD . 实验5中铝作原电池的负极2. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是（）A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为 C，发生的反应为氧化反应C . 在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为: 2H2O+O2+4e-=4OH-3. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率4. （2分）(2018·河西模拟) 用电解法制备LiOH的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A . a极附近溶液的pH增大B . 阳极可获得的产品有硫酸和氧气C . b极发生的反应为Li++e-=LiD . 当电路中通过4mole-时，阴极可得到2molLiOH5. （2分） (2015高一上·运城月考) 下列有关说法中不正确的是（）A . 铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同B . 分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物C . 等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多D . 常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上6. （2分）(2018·青浦模拟) 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（）A . [Na+] + [H+]＝[OH-] + [HCO3-] + [CO32-]B . [Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]C . [Na+]＝2[CO32-] + 2[HCO3-] + 2[H2CO3]D . [Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[OH-]7. （2分）配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（）A . FeSO4（Fe）B . SnCl2（HCl）C . FeCl3（HCl）D . NaAlO2（NaOH）8. （2分） (2018高三上·河北期末) 有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2 ，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）A . ①②B . ③⑤C . ①⑥D . ④⑥9. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是（）①CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小②a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液③a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp④b点对应的溶液将有沉淀生成⑤向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点⑥d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点⑦常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2＋）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点⑧常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A . 3句B . 4句C . 5句D . 6句10. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列说法中正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应11. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的二、多选题 (共1题；共3分)12. （3分） (2018高二下·钦州港期末) 下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A . 钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C . 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D . 钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀三、实验题 (共1题；共7分)13. （7分） (2018高一上·湖南期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。

回答下列问题：（1）图中仪器E的名称是________，使用前一定要________。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为________；试剂C为________(填序号)。

①硝酸溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，请指出该缺陷________。

（4）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为________；试剂B为________。

四、填空题 (共7题；共53分)14. （6分） (2017高二下·宁波期末) 中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500 g·L－1。

某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。

（2） B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 00 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL ）。

15. （6分） (2016高一下·城中期中) 对下列物质进行分类（均填序号）．A组：①H2O与H2O2；②金刚石与水晶；③CH3CH2OH与CH3OCH3；④16O和18O；⑤汞与水银；⑥12C60与13C70；B组：①钨；②固态三氧化硫；③晶体硅；④钠；⑤石英；⑥氯化钡；⑦硫；⑧氯化钠．（1）A组中互为同位素的是________；互为同素异形体的是________；互为同分异构体的是________；（2）B组中属于离子晶体________，属于分子晶体________，原子晶体________．16. （9分） (2018高三上·桂林期末) 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。

（1）曲线________(填“a“或“b”")是加入催化剂时的能量变化曲线, N≡N键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为________kJ/mol。

（2）水的自偶电离方程式为2H2O H3O++OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式________;NH2-电子式为________。

（3）次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为________;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式________;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。

已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式________ 。

（4）将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常数表达式K=________;在常温时K=1×107,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag+)=________mol/ L。

17. （9分）自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属．80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．（1）工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V2O5．①写出V的基态价电子排布式________．②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为________．③将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为________（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N﹣Si﹣N________Si﹣N﹣Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是________（3）硼酸（H3BO3）为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为________．（4）下列物质的结构或性质与氢键有关的是________．a．常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在b．DNA的双螺旋结构较稳定c．乙醚（CH3CH2﹣O﹣CH2CH3）易挥发d．乙醇与水以任意比互溶（5）储氢材料镧镍合金晶胞结构如图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.5×10﹣23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=________（填数值）；氢在合金中的密度为________（保留两位有效数字）．18. （9分）(2016·新课标Ⅰ卷) [化学--选修3：物质结构与性质]锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子．（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是________．（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________．GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃﹣49.526146沸点/℃83.1186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________．（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是________．（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为________．②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为________ g•cm﹣3（列出计算式即可）．19. （8分）(2018·昆明模拟) 氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。

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四川省成都市第七中学2022至2023学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案(部分详解)

四川省成都市第七中学2022至2023学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案(部分详解)

2022-2023 学年度下期高一-年级期末考试化学试卷考试时间：90 分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A.提倡采用新技术不断开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要B.为减少白色污染，应对塑料制品回收利用C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2.有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是A.甲烷的球棍模型：B.乙烯的结构式：C.乙醇官能团的电子式：D.乙酸的分子式：C2H4O23.煤、石油和天然气是重要的化工原料，下列有关说法不正确的是A.煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B.天然气可用于合成氨和生产甲醇等C.石油是多种碳氢化合物的混合物，可利用分馏得到乙烯、丙烯等D.塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤和天然气为原料生产的4.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A.油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应B.脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点无影响C.纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物D.硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈B.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白C.Si具有良好的导电性，可用作光导纤维D. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥6.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A.氮肥的有效成分均为铵盐B.雷电作用固氮中氮元素被氧化C.人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物D.动物排泄物中的氮元素被细菌分解进入大气7.下列关于乙烯及其相关反应产物的说法正确的是A.聚乙烯能使溴水褪色B.乙烯与Br2加成可生成CH3CH2BrC.乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的反应现象及原理相同D.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯8.分子式为C5H10的有机物的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)A.8种B.9种C.10种D.11种9.某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A.含有两种官能团B.与乙酸乙酯互为同系物C.可发生水解反应D.可发生加聚反应10.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅B.对H 2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系加压，颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量11.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=+100 kJ/mol的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.加入催化剂，该反应的反应热△H将减小B.每形成2 molA-B键，将吸收b kJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量D.该反应正反应的活化能大于100 kJ/mol12.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理13.实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如下图所示。

天津市第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题(PDF版,含答案)

天津市第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题(PDF版,含答案)

天津一中2020-2021-2高二年级化学学科期末考试试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第I卷1至2页，第II卷 3至4页。

考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第I卷一、选择题（共48分，每题只有1个正确选项）1．化学与生产和生活密切相关。

下列有关说法正确的是A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．生产 N95 口罩的“熔喷布”主要原料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装D．洗衣粉的主要成分之一是十二烷基苯磺酸钠，可由与NaOH溶液反应得到2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．丙炔的键线式：C．(CH3)3COH的名称：2-甲基-2-丙醇D．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列有机物能形成顺反异构体的是A．1-溴-1-丙烯B．2-甲基-1-丁烯C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2-甲基-2-戊烯4．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br—，然后Br＋首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br—与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl 5．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中,原子(团)之间相互影响,从而说明此观点的是导致化学性质不同。

以下事实中,不能．．A．苯与溴水不反应,而苯酚可与溴水发生取代反应B．1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应C．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能被氧化生成苯甲酸D．乙醇不与氢氧化钠溶液反应,而苯酚与氢氧化钠溶液反应6．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A．环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B．环己醇与乙醇互为同系物C．已二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有5种D．环己烷分子中所有碳原子共平面7．下列有关有机物的说法正确的是A．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量不相同B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯依次通过：消去反应，加成反应，消去反应三步完成C．1-丙醇、乙醇混合液在浓硫酸条件下加热脱水，得到5种有机产物D．可以用浓溴水检验环己醇中含有的少量苯酚杂质8．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗②用浓溴水可将C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、苯酚溶液、苯区分开③向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清。

四川省成都市中公教育集团分校2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

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四川省成都市中公教育集团分校2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：X Y+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如右图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是( )A.X在该条件下一定不为气体B.Y和Z在该条件下至少有一种为气体C.t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同D.由t1～t3，平衡并未发生移动。

参考答案：D略2. 向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A．3.45g B．2.3g C．1.15g D．0.575g参考答案：B3. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）D略4. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．碳酸钠参考答案：D5. 质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成参考答案：6. 下列离子方程式书写正确的是A．少量的金属铜投入浓硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O B．铝片投入稀盐酸中 Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D．氧化铝固体与烧碱溶液混合Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O参考答案：A7. 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为A. 10.0B. 1.0C. 0.1D. 0.05参考答案：C8. 下列各项的叙述都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是A．水中的分子间作用力和硫化氢分子中的分子间作用力B．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能D．甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性参考答案：A略9. 关于食物的酸碱性说法错误的是（）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围参考答案：B略【题型】选择题【适用】较易10. 已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是①CH2=CHCN ② CH2=CHCOOCH3③CH2=C(CN)CH3④CH3COOCH=CH2⑤ CH3COOH ⑥CH2=C(CN)CH=CHOHA．①② B．⑤⑥ C．③④ D ．①④参考答案：D略11. 已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为A.9∶11B.9∶1C.1∶9D.11∶9参考答案：D12. 常温时，在同体积pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（）A. HCl和HNO3放出H2一样多B．醋酸中放出H2最多C．HCl中放出H2最多D．HNO3比醋酸放出H2多参考答案：B略13. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定参考答案：C略14. 下列对于化学反应的认识正确的是（）A、有气体生成的复分解反应能自发进行B、有热量放出的反应一定能自发进行C、需要吸收热量的过程不能自发进行D、凡是熵增加的反应一定能自发进行参考答案：A略15. 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构如下图，下列关于盆烯的说法中错误的是 ( )A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，某学生为测定NaOH溶液的浓度在实验室中进行如下实验：先配制100mL 0.20 mol/L HCl标准溶液，然后取25.00mL待测NaOH溶液溶液放入锥形瓶中，并滴加2－3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准HCl溶液进行滴定。

四川省成都市2020-2021学年高二下学期期末考试化学测试题及参考答案(2022届化学零诊)

四川省成都市2020-2021学年高二下学期期末考试化学测试题及参考答案(2022届化学零诊)

高三化学摸底测试㊀第１㊀页(共８页)成都市２０１９级高中毕业班摸底测试化㊀学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷(选择题)１至５页,第Ⅱ卷(非选择题)５至８页,共８页,满分１００分,考试时间１００分钟.注意事项:１．答题前,务必将自己的姓名㊁考籍号填写在答题卡规定的位置上.２．答选择题时,必须使用２B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.３．答非选择题时,必须使用０．５毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上.４．所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.５．考试结束后,只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量:N－１４㊀N a －２３㊀C l －３５．５第Ⅰ卷(选择题,共４０分)本卷选择题共２０小题．每小题２分,共４０分.每小题只有一个选项符合题目要求.１．运输危险化学品时,下列为浓硫酸㊁N a OH 溶液的标识的是２．下列有关叙述错误的是A．碱性:N a OH＞K OHB ．原子半径:r (C )＞r (O )C ．稳定性:H F ＞P H ３D．氧化性:A l ３＋＞C a２＋３．２０２１年３月２０日,三星堆遗址新发现金面具㊁玉琮㊁象牙雕㊁铜尊等重要文物５００余件.下列对文物成分的性质分析错误的是选项文物成分文物成分的性质A 金面具中含金金是一种不活泼金属,金面具埋在地底下几千年不锈蚀B 玉琮(主要化学成分是硅酸盐矿物)不溶于水,抗氧化C象牙含羟基磷灰石[C a ５(P O ４)３(OH )]羟基磷灰石可溶于浓硝酸D 铜尊是一种合金,表面的铜绿是铜的氧化物高三化学摸底测试㊀第２㊀页(共８页)４．某地酸雨的形成示意图如下.下列说法错误的是A．S O ２是空气质量报告的指标之一B ．图中涉及的N O ㊁N O ２都属于电解质C ．在过程②中参与反应的O ２是氧化剂D．将刚收集的酸雨放置后p H 会降低５．下列实验操作能达到目的的是选项目的实验操作A 测量氯水的p H用玻璃棒蘸氯水点在p H 试纸中部,并与标准比色卡对照B制取F e (OH )３胶体将F e C l ３饱和溶液煮沸C将海水淡化为饮用水将海水蒸馏D 实验室制备氨气NH ４C l 稀溶液与消石灰共热６．B ．M．T r o s t 等研究了一种烯炔化合物(如图)用于α－羟基维生素D ３的衍生物的合成,下列有关该化合物说法正确的是A．该烯炔化合物分子式为C ７H １２B ．该烯炔化合物可以发生加成反应C ．该烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面上D．该烯炔化合物同分异构体可能为芳香化合物７．下列离子在溶液中能大量共存的是A．C a ２＋㊁NH ＋４㊁C l －㊁OH －B ．N a ＋㊁K ＋㊁C l O －㊁C O ２－３C ．H ＋㊁C u ２＋㊁F e ２＋㊁N O －３D．I －㊁S O ２－４㊁M g ２＋㊁F e ３＋８．下列有关物质的鉴别或检验错误的是A．鉴别相同浓度的N a ２C O ３溶液和N a H C O ３溶液,可分别滴入足量石灰水B ．向溶液中滴入K S C N 溶液,可检验溶液中是否存在F e３＋C ．检验自来水中是否存在C l －,所用试剂为稀硝酸和A gN O ３溶液D．可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物９．下列化学方程式,不能表达其变化的是A．氢氟酸刻蚀玻璃:S i O ２＋４H F S i F ４ʏ＋２H ２O B ．F e (OH )２的白色沉淀在空气中久置:４F e (OH )２＋O ２＋２H ２O ４F e (OH )３C ．N a ２O ２用于呼吸面具:２N a ２O ２＋２H ２O ４N a OH＋O ２ʏ２N a ２O ２＋２C O ２ ２N a ２C O ３＋O ２D．将S O ２通入漂白粉溶液:C a (C l O )２＋S O ２＋H ２O C a S O ３ˌ＋２H C l O高三化学摸底测试㊀第３㊀页(共８页)１０．维生素C 又称 抗坏血酸 ,能将食物中摄取的不易吸收的F e ３＋转化为易吸收的F e２＋,下列有关分析错误的是A．维生素C 具有还原性B ．F e ３＋转化为F e２＋发生了还原反应C ．K ３[F e (C N )６]溶液可用于检验F e ３＋D．向F e ３＋的溶液中加入F e 或C u ,也能将F e ３＋转化为F e２＋１１．实验室用N a ２C O ３溶液㊁B a C l ２溶液㊁N a OH 溶液等试剂除去粗盐中含有的C a ２＋㊁M g ２＋㊁S O ２－４,下列有关粗盐提纯正确的是A．除去粗盐中的泥沙,所需玻璃仪器有烧杯㊁玻璃棒㊁漏斗B ．除杂质离子时,应先加N a ２C O ３溶液,再加B a C l ２溶液C ．加入N a OH 溶液的目的是除去溶液中的C a ２＋㊁M g２＋D．每加入一种除杂试剂,必须过滤除去产生的沉淀后,再在滤液中加入除杂试剂１２．下列实验现象或结论均正确的是A．将装有甲烷和氯气(体积比１ʒ３)的试管倒立于饱和食盐水中,光照后管壁出现的油状液滴是C H C l ３B ．石蜡油加强热分解,产生的气体为烯烃,能使酸性KM n O ４溶液褪色C ．乙醇能与酸性K ２C r ２O ７溶液反应,酸性K ２C r ２O ７溶液能鉴别乙醇和乙酸D．取１m L ２０％的蔗糖溶液,加入３~５滴稀硫酸,水浴加热５分钟后取少量溶液,加入少量新制C u (OH )２加热３~５m i n ,无红色沉淀生成,证明蔗糖未水解１３．右图为实验室制备乙酸乙酯的装置,下列有关实验操作或叙述错误的是A．先在试管中加入２m L 浓硫酸,然后边振荡试管边慢慢加入３m L 乙醇和２m L 乙酸B ．实验中加入几片碎瓷片的作用是防暴沸C ．加热和加入浓硫酸,均可提高酯化反应的速率D．饱和N a ２C O ３溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度１４．下列实验操作不能达到实验目的的是ABCD探究温度对化学平衡的影响探究不同催化剂的催化能力探究浓度对化学平衡的影响验证K s p (A g I )＜K s p (A g C l )高三化学摸底测试㊀第４㊀页(共８页)１５．N A 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．常温下,０．１m o l C l ２与足量Na OH 溶液反应转移的电子数为０．２N A B ．标准状况下,２．２４LC O ２中共用电子对数目为０．４N A C ．２．８g N ２与足量H ２一定条件下充分反应,生成NH ３分子数为０．２N A D．１L１m o lL －１乙酸溶液中含有H ＋数目为N A １６．下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的H ２O 已略去).选项物质WXYZA C l ２F e F e C l ２F e C l ３B O ２CC OC O ２CC O ２N a OH N a ２C O ３N a H C O ３D O ２H ２S S S O ２１７．C O ２催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃.向恒容密闭容器加入等物质的量的C O ２和H ２,一定条件下发生反应制取乙烯,主要的三个竞争反应为:ⅰ．２C O ２(g )＋６H ２(g )㊀ C ２H ４(g )＋４H ２O (g )㊀ΔH ＝－１２７．８９k J m o l －１ⅱ．C O ２(g )＋H ２(g )㊀H ２O (g )＋C O (g)㊀ΔH ＝＋４１．２k J m o l －１ⅲ．C O ２(g )＋３H ２(g )㊀C H ３OH (g )＋H ２O (g)㊀ΔH ＝－４９．５k J m o l －１下列说法正确的是A．２C H ３OH (g )㊀C ２H ４(g )＋２H ２O (g )㊀ΔH ＝－２８．８９k J m o l －１B ．反应ⅰ中H ２的转化率与C O ２的转化率相等C ．反应ⅲ反应物总能量小于生成物总能量D．反应达平衡后,缩小容器体积,反应ⅱ平衡不移动１８．微生物燃料电池(M F C )是一种能实现化学能直接转化为电能的装置,其基本工作原理如下图所示,其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等.下列说法错误的是A．电池放电时,电流由铂碳电极经导线流向石墨电极B ．放电时正极区酸性溶液的p H 增大C ．正极区消耗氧气０．２２４L (标况),则电路中转移０．０４m o l 电子D．负极区产电微生物作催化剂,不参与C H ３C H ２OH 氧化成C O ２的反应高三化学摸底测试㊀第５㊀页(共８页)１９．下列叙述正确的是A．N a H C O ３的电离方程式为N a H C O ３㊀N a ＋＋H ＋＋C O ２－３B ．p H＝１１的氨水溶液稀释１０倍后p H＝１０C ．N a OH 溶液中通入C O ２气体至过量,水的电离程度先增大后减小D．升高温度,N a OH 溶液的p H 不变２０．室温下向２０m L０．１m o l L －１N a OH 溶液中加入０．１m o l L －１的C H ３C O OH 溶液,溶液中,pH ㊁分布系数δ随滴加C H ３C O OH 溶液体积V (C H ３C O OH )的变化关系如图所示.[比如C H ３C O OH 的分布系数:δ(C H ３C O OH )＝c (C H ３C O OH )c (C H ３C O OH )＋c (C H ３C O O －)].下列说法正确的是A．曲线①代表δ(C H ３C O OH ),曲线②代表δ(C H ３C O O －)B ．pH＝７时,c (N a ＋)＝c (C H ３C O O －)＋c (C H ３C O OH )C ．a 点所示溶液中c (C H ３C O OH )＝c (C H ３C O O －)D．该温度下C H ３C O OH 溶液的电离平衡常数K a ＝１０－４．７第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)注意事项:１．用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上.２．本卷非选择题共有６个题.２１．(１１分)氮和氮的化合物与人类有密切关系.(１)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是(填序号).①工业上N ２和H２合成N H ３㊀②N ２和O ２放电条件下生成N O ㊀③N H ３催化氧化生成N O 写出反应③的化学方程式.(２)治理N O 通常是在氧化剂作用下,将N O 氧化成溶解度高的N O ２,然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化N O 的是(填序号).㊀A．N a C l 溶液㊀㊀B ．N a OH 溶液㊀㊀C ．N a ２C O ３溶液㊀㊀D．KM n O ４溶液若以N a C l O 溶液氧化N O ,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目..高三化学摸底测试㊀第６㊀页(共８页)(３)C O 与N O 在R h 催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应.用R h 做催化剂时该反应的过程示意图如下:①过程Ⅰ为过程(填 吸热 或 放热).过程Ⅱ生成的化学键有(填 极性键 ㊁ 非极性键 或 极性键和非极性键 .)②已知过程Ⅰ的焓变为ak J /m o l ,过程Ⅱ的焓变为bk J /m o l,则该反应的热化学方程式为.２２．(９分)有机物I 是一种香料,用于配制苹果㊁香蕉㊁醋栗和树莓等果香型香精,下面是利用两种石油化工产品制备I 的一种合成路线:(１)A 的结构简式为.(２)D 中官能团的名称为;反应④和⑤中,属于加成反应的是(填序号),反应⑥的化学方程式为.(３)将足量有机物A 通入B r ２的CC l ４溶液,实验现象为.(４)写出两种满足以下条件的I 的同分异构体的结构简式.①分子中含有１个六元碳环结构(６个碳原子形成的环);②分子中含有酯基.２３．(８分)X ㊁Y ㊁Z ㊁W ㊁R 是原子序数依次增大的前２０号主族元素.X 元素的一种原子核内只有质子,没有中子;Y 的一种核素１４Y 用于考古时测定一些文物的年代;Z 的最高价氧化物的水化物显两性;W 的单质是一种黄绿色气体;R 电子层数是最外层电子数的两倍.回答下列问题:(１)R 在周期表中的位置是,１４Y 的原子中,中子数与质子数的差为.(２)Y ２X ４分子中在同一平面上的原子数为,RW ２的电子式是.(３)Z W ３溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示).(４)某传感器可以检测空气中W ２的含量,其工作原理如右图所示,W ２气体在多孔电极被消耗并在负极和正极之间产生电流.多孔电极的电极反应式为,０．０１m o l W ２气体参加反应时,理论上通过质子交换膜的H ＋数为.２４．(１１分)N a２S２O３用于照相业定影剂㊁鞣革时重铬酸盐的还原剂等.(１)N a２S２O３溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.N a２S２O３溶液与稀硫酸反应的离子方程式为;表格中H２O的体积x＝,其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是(填序号).实验反应温度/ħN a２S２O３溶液稀H２S O４H２OV/m L c/m o l L－１V/m L c/m o l L－１V/m LⅠ２０１００．１１００．１０Ⅱ２０５０．２１００．２xⅢ４０１００．１１００．１０㊀(２)工业上可用反应２N a２S＋N a２C O３＋４S O２ ３N a２S２O３＋C O２制取N a２S２O３.实验室模拟该工业过程制取N a２S２O３的装置如图所示.①试管a中的化学方程式为.②反应结束后,将试管b中溶液水浴加热浓缩,,经过滤㊁乙醇洗涤晶体㊁干燥,得到N a２S２O３ ５H２O.用乙醇而不用水洗涤晶体的原因.③测定产品纯度:准确称取m g晶体,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用０．１０００m o l L－１碘的标准溶液滴定,反应原理为:２S２O２－３＋I２ S４O２－６＋２I－.若消耗碘的标准液体积为２０．００m L,产品的质量分数为(设N a２S２O３．５H２O相对分子质量为M)(写出计算表达式).２５．(９分)水合氧化铁[F e O(OH)]是一种重要的化工原料,用作磁性材料㊁颜料铁黄等.一种以硫铁矿烧渣(含F e㊁F e O㊁S i O２和少量C u O)为原料生产F e O(OH)的工艺流程如下:回答下列问题:(１) 酸浸 时C u O与硫酸发生反应的离子方程式为.(２) 除杂 时滤渣②的成分有F e和.(３)常温时,当 沉淀 后溶液中的F e２＋浓度为８．０ˑ１０－６m o l L－１时,溶液的p H＝{K s p[F e(OH)２]＝８．０ˑ１０－１６}.(４) 加热氧化 的化学方程式为.(５) 过滤 后需洗涤F e O(OH)沉淀,请设计实验检验F e O(OH)沉淀是否洗涤干净.高三化学摸底测试㊀第７㊀页(共８页)高三化学摸底测试㊀第８㊀页(共８页)２６．(１２分)二甲醚简称D M E ,是一种基础化工原料,可用于燃料电池及制取低碳烯烃等,K a ga n 提出的一步法制取二甲醚的反应为:２C O ２(g )＋６H ２(g ) C H ３O C H ３(g )＋３H ２O (g )㊀ΔH 下图为刚性容器中,C O ２初始浓度相同,进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)分别等于３和５时C O ２平衡转化率随温度变化的关系:(１)ΔH ０(填 ＞ 或 ＜ ).进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)＝５的曲线为点所在曲线(填 A 或 B ),B ㊁C 两点用C H ３O C H ３表示的平均反应速率v (B )v (C )(填 ＞ ㊁ ＜ 或 ＝).(２)在一定条件下,若将C O ２改为等物质的量的C O 和C O ２的混合气,则充入的C O 与H ２O 发生反应:H ２O (g )＋C O (g ) C O ２(g )＋H ２(g)将导致C H ３O C H ３的产率增大,原因是.(３)在一定体积的刚性容器中保持温度不变,保持c (H ２)ʒc (C O ２)进料浓度比不变,进一步提高C O ２的平衡转化率的方法是㊁.(４)当进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)＝３㊁温度为４４３K 时,测得刚性容器中起始总压为４MP a .计算４４３K 时该反应的平衡常数K p ＝(列出计算式,用物质的平衡分压代替其物质的量浓度,气体分压＝气体总压ˑ物质的量分数).高三化学摸底测试参考答案㊀第１㊀页(共２页)成都市２０１９级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见第Ⅰ卷(选择题,共４０分)１．C ２．A３．D４．B５．C６．B７．B ８．A９．D１０．C１１．A１２．C １３．A １４．D １５．B １６．A １７．A１８．D １９．C ２０．D 第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)２１．(１１分)(１)①②(２分)㊀４NH ３＋５O ２催化剂ә４N O＋６H ２O (２分)(２)D (１分)㊀(２分)(３)①吸热(１分)㊀极性键和非极性键(１分)②２N O (g )＋２C O (g ) ２C O ２(g )＋N ２(g )㊀әH ＝(a ＋b )k J /m o l (２分)２２．(９分)(１)C H ２＝C H ２(１分)(２)羧基(１分)㊀⑤(１分)(２分)(３)B r ２的C C l ４溶液红棕色褪去,溶液变成无色(２分)(４)(２分,各１分,其它合理也可给分.)２３．(８分)(１)第四周期第ⅡA族(１分)㊀㊀２(１分)(２)６(１分)㊀(１分)(３)A l３＋＋３H２O A l(OH)３＋３H＋(２分)(４)C l２＋２e－＝２C l－(１分)㊀㊀１．２０４ˑ１０２２(或０．０２N A)(１分)２４．(１１分)(１)S２O２－３＋２H＋ Sˌ＋S O２ʏ＋H２O(２分)㊀㊀５(１分)㊀㊀Ⅰ和Ⅲ(１分)(２)①C u＋２H２S O４(浓)ә C u S O４＋S O２ʏ＋２H２O(２分)②冷却结晶(１分)降低硫代硫酸钠溶解度,防止因洗涤而损失产品;乙醇易挥发带走水份(２分,各１分)③０ ００４M mˑ１００％(２分)２５．(９分)(１)C u O＋２H＋ C u２＋＋２H２O(２分)(２)C u(１分)(３)９(２分)(４)４F e(OH)２＋O２ә ４F e O(OH)＋２H２O(２分)(５)取最后一次的洗涤液少量于试管,先滴加几滴稀盐酸,再滴入几滴B a C l２溶液,若无白色沉淀生成,则证明F e O(OH)沉淀已洗涤干净,反之F e O(OH)沉淀未洗涤干净(２分)２６．(１２分)(１)＜(２分)㊀㊀A(２分)㊀㊀＜(２分)(２)减少H２O的浓度,同时增大C O２和H２的浓度,使平衡２C O２(g)＋６H２(g) C H３O C H３(g)＋３H２O(g)向正反应方向移动,提高C H３O C H３的产率(２分)(３)按相同的进料浓度比增加反应物(或增加反应体系压强)(１分)及时分离出产物(１分)(４)０ ６３ˑ０ ２０ ６２ˑ１ ８６(M P a)－４㊀(２分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分.高三化学摸底测试参考答案㊀第２㊀页(共２页)。