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第2课时 海水资源的开发利用[目标导航] 1.了解海水淡化的方法及其意义。
2.了解海水的主要组成元素。
3.了解海水化学资源的开发和利用，熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的原理。
4.以海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
一、海水水资源的开发利用1．直接利用海水进行循环冷却。
2．海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
3．海水的蒸馏 (1)原理(2)注意事项①烧瓶需垫石棉网加热。
②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的23，也不能少于13。
③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。
④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。
议一议若实现海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )A ．加明矾使海水中盐分沉淀而淡化B ．利用太阳能使海水蒸馏淡化C ．将海水电解，然后让两极气体燃烧得到饮用水D ．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子答案 A解析 明矾具有净水作用，可使海水中的悬浮物形成沉淀而除去，但不能使海水中盐分沉淀。
二、海水化学资源的开发利用1．海水中的化学资源海水中H 、O 两种元素，加上Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等11种元素的总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。
2．海水制盐海水――→日晒结晶粗盐精盐。
3．海带提碘(1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤氧化―→提纯―→碘单质。
(2)原理：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
4．海水提溴(1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。
(2)原理：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。
5．海水提镁(1)过程：浓缩沉淀―→过滤溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)MgCl 2晶体金属镁。
(2)原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；③MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O ；④MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑。
蔚蓝色的希望——海水资源开发利用说课稿目录1 说教材1.1 课标要求1.2 学情分析1.3 教材分析1.3.1 与旧教材对比1.3.2 三套教材对海水资源的开发利用的处理1.3.3 本节相关内容与选修课的联系2 说教法学法3 说教学过程蓝色三部曲——蓝色畅想曲播放采访视频、提出矛盾蓝色三部曲——蓝色曙光1、引导学生从政治、经济、环保角度评价青岛市三种获取淡水的方法2、海水淡化（最贵）3、海水资源的综合利用4、实验探究——海带提碘5、实验设计——海水提溴蓝色三部曲——走向蓝色新世纪1、分析海水资源开发利用的利和弊。
2、弊最大限度的转化为利的因素控制。
4 说板书设计5 说教学反思1 说教材《海水资源的开发利用》是人教版，化学2，第四章化学与自然资源的开发利用，第一节开发利用金属矿物和海水资源，第2课时的内容。
1.1 课标要求内容标准活动与探究建议查阅资料：海水资源及其利用。
以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
1.2 学情分析学生在必修1已学习了氯、溴、碘、氧化还原的相关知识，也学习过食盐的精制，已经具备了物质分离的一些基础知识，而且也具备了一定的实验设计能力，另外，地理必修课程中学习过关于工业布局的知识。
但学生缺乏将理论知识应用于实践的能力，本节课提供了一个将理论应用于实际的平台，使学生初步学会将课本中的知识应用于实践。
各科课程都不同程度提到环境保护和可持续发展原则，而学生知道环境保护，也模糊地了解可持续发展原则，但对此认识并不深刻。
1.3 教材分析1.3.1 与旧教材对比《海水资源及其综合利用》在旧教材的相关习题中出现过，而在新教材中这一部分不但作为正文介绍，而且还增加了海水提溴及海带含碘的科学探究，最后以“在研究开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价，也决不应该违背可持续发展的原则”这句话结束。
在《高中化学课程标准》中，教科书编写建议有如下内容：高中化学教科书不仅要提供学生未来发展需要的化学基础知识和基本技能，还应使学生了解化学在科技发展和社会进步中的重要作用，如资源的开发、新材料的合成、新药物的研制等，都要运用化学知识来解决。
《海水资源的开发利用》教案设计
高一化学
一、教案背景
1.教学内容分析：化学研究和应用的一个重要目标就是开发和利用自然界中一切可能的物质资源和能量资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质和能源基础；同时,应该注意到这一过程必须同自然环境相互协调，走可持续发展的道路。
①本节从科学知识的角度，有利于学生将前面所
有
2.
1
（1
（2
（3
（4
2
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（2）通过课前搜索、选择信息资源，课堂交流共享资源的过程，学会自主学习，合作学习。
3、情感态度与价值观：
（1）感受化学知识在海水资源开发利用中的重要性，激发学生学习化学的热情，热爱化学。
与可持续发展的重要关系。
（2）提升爱护自然资源意识和合理开发意识。
三、教学重难点
1.教学重点
了解化学方法在海水资源开发中的作用。
2.教学难点
从海水中提取溴和检验海带中的碘元素的实验原理和方案设计的理解。
五、教学过程
本课时内容信息容量大，教学设计为课前学生自主学习，课堂合作学习的模式可以解决内容多、
因
,又将
其次，
或者将该。
第2课海水资源的开发利用时1新情境•激趣引航海洋是人类可持续发展的重要基地。
浩瀚的海洋中，蕴藏着极其丰富的矿物资源、生物资源和药物资源，其经济价值可观，开发前景十分诱人。
开发利用海洋是解决当前人类社会面临的人口膨胀、资金短缺和环境恶化等一系列难题的可靠途径。
在陆地资源日渐枯竭的今天，海洋正成为人类繁衍发展的生命线。
我国大陆海岸线长达18000 km,海岛海岸线长达14000 km,这为我们开发利用海水资源提供了良好的自然条件。
那么，海水的开发利用都包括哪些方面呢？你知道怎样才能开发出海洋中的这些资源吗？'哇！这大海里不仅有鱼呀！还有这么多］物质！可我怎么把它们提纯出来呢？J2新知识•预习探索。
学习目标1.了解海水资源及其利用。
2.了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馆。
3.掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐、海水提澳、海带提碘。
O新知预习1.海水水资源的利用(1)海水水资源的利用主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
(2)海水淡化的途径及方法：从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去都可以达到淡化海水的目的。
淡化的方法主要有蒸惚法、离子交换法、电渗析法等。
2.海水化学资源的开发利用海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、Br> Sr等13种元素超过总量的99%；其他为微量元素，总计含有迪多种元素，虽然海水中的元素种类很多,总储量很大但富集程度却很低。
(1)海水制盐从海水中制得的NaCl除用于食盐外，还用作工业原料一。
(2)海水提澳在预先经过酸化的浓缩海水中用氯气置换澳离子使之成为遑单质，其离子方程式为：Cl2+2Br'=Br2+2Cro3・海水中能量的开发和利用(1)从海水中提取核能开发的重要原料铀和重水。
(2)潮汐能、波退能等是有待开发的新型能源。
O冋题探索1.中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A.蒸憾B.蒸发C.过滤D・搅拌【答案】B2.可从海水中获取的常温下为液体的单质是（） A. Mg B・ Na C・B H D・I?【答案】C【答案】c不能实现海水淡化的是（ 电渗析法离子交换法3.下列方法中, A.蒸憾法B.C ・过滤法D.4・下列属于海水化学资源利用的是（） A.海水淡化B.海水冷却循环C•海水提澳D.海水发电【答案】C5.判断下列说法的正误：(1)用蒸憾法进行海水淡化是物理变化。
一、海水水资源的利用1．途径：主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
2．海水淡化的方法：________法、________法、________法等。
【答案】蒸馏电渗析离子交换二、海水中化学资源的利用海水中含量最多的为O、H两种元素，还有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素，其总含量超过99%，其他为微量元素。
1．海水制盐2．海水提镁知识精讲知识导航第26讲海水资源的开发利用制石灰乳：蒸发浓缩、冷却结晶、析出MgCl 2·6H 2O在氯化氢气流中使MgCl ·6H O 脱水制得无水氯化镁 【答案】CaCO 3=====CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 3．海水提溴4．海带提碘（1）海带提碘的工艺流程：氧化的方程式为：______________________________ 【答案】2H ＋＋2I －＋H 2O 2===I 2＋2H 2O（2）海带中碘元素的检验三、海水资源的其他利用1．从海水中提取铀和重水，用于核能开发。
2．开发潮汐能、波浪能等新型能源。
题型一：海水资源概述【变1】海洋又被称为绿色宝库，下列关于海洋的说法正确的是 A ．海洋约占地球表面积的71%B ．海水中元素仅为有限的十几种C ．蒸馏是海水淡化的唯一方法D ．海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用 【答案】A 【解析】A. 海洋约占地球表面积的71%，故A 正确；B.海水中的元素总计含有80多种，B 项错误；C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，C 项错误；D.海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等，D经典例题项错误。
故答案选：A。
题型二：海水提镁【变2】海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤【答案】D【解析】①M是盐酸，用来溶解氢氧化镁沉淀，①正确；②电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，②错误；③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，③错误；④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正确；⑤氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融MgCl 2比电解熔融的MgO 制金属镁更节约能量，⑤正确， 答案选D 。
化学必修2（人教版）第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二课时海水资源的开发利用一、指导思想与理论依据根据建构主义理论和认知心理学基础，以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会；从学生的认识起点出发，突出化学实验功能，发展化学实验素养；使学生树立全面、协调、可持续的发展观，学以致用，回报社会。
二、教学背景分析1.教学内容分析：本节教材充分体现了化学研究和应用的主要目标是开发和利用自然界中一切可能的物质资源和能量资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质和能源基础这一核心观念。
①从学科知识的角度，本节内容包括海水淡化和海带中碘元素的检验方法，有利于学生将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展。
②从科学、技术和社会相互作用背景的角度，本节课提供了一个理论结合实际的很好的切入点，有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源的作用，学会辨证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题，并培养做出明达决策的意识和能力。
2.学生情况分析：学生在前面的学习中已经了解氯、碘等非金属及其重要化合物的主要性质，卤素间的置换反应；知道常见的氧化剂及氧化还原反应和离子反应，并且对海水资源也有一定的了解；学生已经具备了物质分离的一些基础知识，必修I 学习过蒸馏水的制取、食盐的精制，能熟练的掌握各种分离方法,这些都为学习创造了条件。
但学生缺乏将理论知识应用于实践的能力。
本节课是一个理论结合实际的很好的切入点，如果在了解海水资源情况的基础上，能够将所学的课本上的知识应用于实际的生产生活，初步学会将课本中的知识应用于实践，将是一节特别有价值的课。
3．教学方式与教学手段化学与可持续发展的观念的形成与培养，需要学生自己的亲身体会才能可能达成。
所以要实现这一目标，我采取了以下的教学方式，主要目的在于改变学生被动接受式的单一学习方式，促进学生多样化的学习方式的转变。
（1）多媒体展示法：由老师提供大量的图片、图表、资料、事例、多媒体课件等大量信息，结合教材内容，让学生充分感受和体会。
课时2 海水资源的开发利用1.了解海水资源及其利用。
2.了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。
3.掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐、海水提溴、海带提碘。
(重难点)4.了解海水综合利用的重要方向。
海水水资源的利用[基础·初探]教材整理海水水资源的利用——物理过程1．海水水资源的利用类型海水水资源的利用主要包括：海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
2．海水淡化的主要方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
3．海水的蒸馏原理(1)主要仪器：A：圆底烧瓶；B：冷凝管；C：锥形瓶。
(2)冷凝水的流向：a口进，b口出。
(3)A中加入碎瓷片的目的是防止海水暴沸。
(4)原理将海水加热，海水中的水分受热变成气态(其余成分因沸点较高，不易汽化，留在烧瓶中)，经过冷凝管后又冷凝成液态水。
经过蒸馏冷凝得到的液态水即为淡水。
[题组·冲关]题组海水淡化和食盐提取1．下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法，其中原理上完全不可行的是()【解析】海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
选项A，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，加明矾不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。
【答案】 A2．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌【解析】实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发的特点，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是类似的。
【答案】 B【题后归纳】海水淡化的方法和原理方法原理蒸馏法将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水电渗析法在外加直流电场作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的离子交换法用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子，得到去离子水海水化学资源的开发利用1．海水中的化学元素(1)(2)特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低。
专题26 海水资源的开发利用1．海水中的化学资源海水中H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素的总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。
2．海水制盐海水――→日晒结晶粗盐――→提纯精盐。
3．海带提碘（1）流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤――→Cl 2氧化―→提纯―→碘单质。
（2）原理：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
4．海水提溴（1）过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。
（2）原理：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。
5．海水提镁（1）过程：浓缩――→CaO 沉淀―→过滤――→盐酸溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)――→脱水MgCl 2晶体――→电解金属镁。
（2）原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
③MgCl 2·6H 2O=====HCl△MgCl 2＋6H 2O 。
④MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
6．新能源的开发（1）从海水中提取铀和重水，铀和重水是核能开发的重要原料。
（2）潮汐能、波浪能是待开发的新型能源。
【典例1】海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B ．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C ．从海水中可以得到MgCl 2，电解熔融MgCl 2可制备MgD ．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质 【答案】C【解析】A 中，潮汐发电是将潮汐能转化为电能；B 中，海水蒸发制海盐过程中只有物理变化；D 中，海水中溴元素以溴离子(Br －)形式存在，要得到单质溴必须发生化学变化才能实现。
海水的蒸馏实验1．原理2．海水蒸馏实验的操作步骤连接装置→检查装置气密性→向烧瓶中加入海水和碎瓷片→接通冷却水→给烧瓶加热→收集蒸馏水→停止对烧瓶加热→待冷却至室温后停止通入冷却水→整理仪器。
3．海水蒸馏实验的注意事项（1）烧瓶加热时，一定要垫石棉网，防止烧瓶炸裂。
（2）烧瓶中的海水量不能超过烧瓶容积的23。
（3）冷凝管内的冷却水要从下口入、上口出，这样冷却的效果最好。
（4）加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
（5）实验前认真检查装置的气密性。
（6）当烧瓶中有少量液体时，停止加热。
（7）实验结束时，应先停止加热，后停止通入冷却水。
【典例2】海水淡化可使用蒸馏法。
如图所示为以自来水为原料制取蒸馏水的实验装置，请回答下列问题。
（1）图中的两处明显错误是①__________________；②___________________。
（2）仪器A的名称是________________，仪器B的名称是________________________。
（3）实验时A中除加入自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量________________________。
【答案】（1）①温度计的水银球插入液体中②冷却水进出口方向反了（2）蒸馏烧瓶直形冷凝管（3）沸石(或碎瓷片)【解析】（1）蒸馏时，温度计测量的是水蒸气的温度，而不是溶液的温度，所以温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处；根据题图，冷却水应“下进上出”。
（2）观察题图可知，A是蒸馏烧瓶，B是冷凝管。
（3）由于需要加热，所以A中还要加入沸石(或碎瓷片)以防止液体暴沸。
海水中提取溴、碘、镁工艺流程1．海水提溴海水提溴的主要方法是空气吹出法。
（1）主要流程：海水――→浓缩酸化浓缩海水(Br －)―――――――――→通入Cl 2、通入空气水蒸气吸收塔(SO 2)――→反应后富集溴HBr 、SO 2－4――→通入Cl 2后提取Br 2Br 2、Cl － （2）主要反应：Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －(氧化)Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4(富集) Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －(提取) 2．海带中提碘（1）海带中含有碘元素的检验①关键反应的反应原理：2H ＋＋2I －＋H 2O 2===I 2＋2H 2O 。
②实验步骤及证明方法：（2）海带中提碘①流程：海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。
②主要的化学反应原理：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
3．海水提镁 （1）主要反应原理：CaCO 3=====煅烧CaO ＋CO 2↑ CaO ＋H 2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋MgCl 2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑ （2）工艺流程。
【典例3】空气吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。
其工艺流程如下：（1）步骤③所发生反应的离子方程式是________________________________________________。
（2）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填化合物名称)溶液，以除去氯气。
（3）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃温度。
过高或过低都不利于生产，请解释原因：____________________________________________________。
（4）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_____________________________________。
（5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：_______________________________________________________________________。
【答案】（1）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4（2）溴化铁(或其他含Br －的盐)（3）温度过高，大量水蒸气被蒸出；温度过低，溴不能被完全蒸出 （4）酸化可抑制Cl 2、Br 2与水反应（5）将溴水混合物Ⅰ转变为溴水混合物Ⅱ是Br 2的富集浓缩过程，蒸馏溴水混合物Ⅱ可提高效率，减少能耗，降低成本【解析】从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
步骤①发生的反应是Cl 2＋2Br －===2Cl－＋Br 2，生成的溴仍溶解在海水中，依据溴的沸点比水低，鼓入热空气(步骤②)，使溴和热空气一起挥发出来，再用SO 2水溶液吸收(步骤③)：Br 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Br －＋SO 2－4，这样可以得到Br －浓度较大的溶液，进一步用氯气氧化(步骤④)，可得到含Br 2的水溶液，然后蒸馏即得到液溴。
1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是( )A ．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备金属钠D ．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水―→苦卤――→石灰水 M g(OH)2――→HClM gCl 2溶液―→无水MgCl 2―→MgCl 2(熔融)――→通电Mg【答案】B【解析】海水中的溴元素以离子形式存在，需要通过化学反应来转化成溴单质，A 项正确；在波浪发电和潮汐发电过程中机械能转化为电能，而不是化学能转化为电能，B 项错误；从海水中可以得到NaCl 固体，电解熔融NaCl 可制备金属钠，C 项正确；依据海水提取镁的原理分析，卤水中加入氢氧化钙以沉淀镁离子，生成氢氧化镁，过滤后加盐酸溶解、蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体，然后得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，该方法合理，D 项正确。
2．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水 ②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌 ③加四氯化碳并振荡 ④过滤 ⑤分液 该实验的合理操作顺序是( ) A ．①③⑤②④ B ．②①③④⑤ C ．②④①③⑤ D ．③①②⑤④【答案】C【解析】从海带中提取I 2的流程为：海带(加少量酒精)――→灼烧海带灰――→水过滤含I －的水溶液―――――→H 2O 2＋H 2SO 4I 2的水溶液――→CCl 4分液I 2的有机溶液，故正确步骤为②④①③⑤，选C 。
3．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是( )A ．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B ．步骤⑥电解MgCl 2时阴极产生氯气C ．步骤⑤可将晶体置于HCl 气体氛围中脱水D ．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 【答案】B【解析】海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，A 项正确；电解熔融的MgCl 2时，阳极产生Cl 2，阴极产生金属镁，B 项错误；因MgCl 2能水解：MgCl 2＋2H 2OMg(OH)2＋2HCl ，所以将MgCl 2·6H 2O 晶体在HCl 气体氛围中加热脱水，其目的是防止MgCl 2水解生成Mg(OH)2，C 项正确；步骤①涉及CaCO 3的分解反应得到CaO ，CaO 与H 2O 发生化合反应得到Ca(OH)2，步骤⑥是电解涉及分解反应，步骤③涉及MgCl 2与Ca(OH)2发生的复分解反应得到Mg(OH)2和CaCl 2，D 项正确。
4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )【答案】D【解析】灼烧海带应用坩埚，A 选项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B 选项错误；苯的密度比水的小，萃取I 2的苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C 选项错误。
5．NaCl 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。
下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是( )①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸 A ．①②③④⑤ B ．①②③④ C ．①②③⑤ D ．①②④⑤【答案】A【解析】在氯碱工业中：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，H 2与Cl 2化合被水吸收可得盐酸。
2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
6．从淡化海水中提取溴的流程如下：淡化海水――→通入Cl 2Ⅰ低浓度Br 2――→通入空气吹出Br 2用X 吸收Ⅱ含Br －等的溶液――→通入Cl 2ⅢBr 2的浓溶液――→Ⅳ液溴 下列有关说法不正确的是( )A ．X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液B ．步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2 C ．工业上每获得1 mol Br 2，至少需要消耗Cl 2 22.4 LD ．步骤Ⅳ可以选择萃取、分液和蒸馏的方法 【答案】C【解析】亚硫酸根离子可以和具有氧化性的溴单质发生氧化还原反应，故可以用Na 2SO 3饱和溶液来吸收溴单质，A 项正确；氯气具有氧化性，可将溴离子氧化为溴单质，即2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2，B 项正确；根据离子方程式2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2，可知，每获得1 mol Br 2，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ至少共需要消耗标准状况下Cl 2 44.8 L ，C 项错误；从溴水中提取溴采用的方法有萃取、分液和蒸馏，D 项正确。
